中考化學(xué)復(fù)習(xí)講座課件

中考化學(xué)復(fù)習(xí)講座課程大綱1物質(zhì)的變化物理變化與化學(xué)變化、物質(zhì)的分類、元素和化合物、化學(xué)式與化學(xué)反應(yīng)、實驗操作要點、常見化學(xué)反應(yīng)實例2化學(xué)反應(yīng)規(guī)律質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律、平衡移動原理、影響化學(xué)反應(yīng)的因素、化學(xué)實驗舉例3物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)、離子和離子化合物、共價鍵及共價化合物、金屬化合物和離子鍵、分子間作用力4化學(xué)應(yīng)用溶液及其性質(zhì)、酸堿鹽的定義與特性、酸堿鹽的應(yīng)用、化學(xué)工業(yè)產(chǎn)品、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)第一單元：物質(zhì)的變化本單元主要講解化學(xué)中最基礎(chǔ)的物質(zhì)變化知識，包括物理變化和化學(xué)變化、物質(zhì)的分類、元素和化合物、化學(xué)式與化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容。了解這些知識是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是掌握后續(xù)學(xué)習(xí)內(nèi)容的關(guān)鍵。物理變化與化學(xué)變化物理變化物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生改變，但組成不變。例如：冰融化成水，水蒸發(fā)成水蒸氣，這些變化都是物理變化。化學(xué)變化物質(zhì)的組成發(fā)生改變，生成新的物質(zhì)。例如：燃燒，生銹，食物腐敗，這些變化都是化學(xué)變化。物質(zhì)的分類純凈物由一種物質(zhì)組成的，具有固定組成和性質(zhì)。混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒有固定組成和性質(zhì)。元素和化合物元素最基本的物質(zhì)，無法再分解成更簡單的物質(zhì)化合物由兩種或多種元素組成的純凈物化學(xué)式與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)式用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。例如，水(H2O)，二氧化碳(CO2)。化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生變化生成新的物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示。例如，氫氣燃燒生成水(2H2+O2=2H2O)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，氫氣燃燒生成水(2H2+O2=2H2O)。實驗操作要點儀器使用熟悉常見儀器的名稱、用途、操作方法，注意安全使用。藥品取用了解不同藥品的取用方法，防止污染和安全事故。加熱操作掌握正確的加熱方法，防止意外發(fā)生，如試管口不能對著人。實驗步驟仔細(xì)閱讀實驗步驟，按順序進(jìn)行操作，并記錄實驗現(xiàn)象。常見化學(xué)反應(yīng)實例化學(xué)反應(yīng)無處不在，生活中常見的現(xiàn)象往往蘊含著化學(xué)變化。例如，燃燒、鐵生銹、食物腐敗、酸雨形成等都是常見的化學(xué)反應(yīng)。掌握常見的化學(xué)反應(yīng)實例，可以幫助我們更好地理解化學(xué)知識，并將其應(yīng)用于生活實踐。第二單元：化學(xué)反應(yīng)規(guī)律質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中，能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。質(zhì)量守恒定律1定義化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量。2本質(zhì)原子在化學(xué)反應(yīng)中只是重新組合，沒有生成新的原子，也沒有消失。3應(yīng)用化學(xué)方程式的配平，計算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量等。能量守恒定律能量守恒定律能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，能量的總量保持不變?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量。應(yīng)用能量守恒定律在化學(xué)、物理、生物等各個領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，例如：熱化學(xué)、電化學(xué)、核化學(xué)等。平衡移動原理可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度保持不變。平衡移動改變外界條件，如溫度、濃度、壓強(qiáng)等，會使平衡發(fā)生移動，即正逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，最終達(dá)到新的平衡狀態(tài)。勒夏特列原理當(dāng)外界條件改變時，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。影響化學(xué)反應(yīng)的因素溫度升高溫度通常加快反應(yīng)速率，降低溫度則減慢反應(yīng)速率。催化劑催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的最終產(chǎn)物。濃度增加反應(yīng)物的濃度通常可以加快反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對于氣體反應(yīng)，增加壓強(qiáng)通?？梢约涌旆磻?yīng)速率?；瘜W(xué)實驗舉例化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié)，它可以幫助我們直觀地觀察化學(xué)現(xiàn)象，理解化學(xué)原理。例如，在學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化時，我們可以通過加熱碳酸氫銨觀察其分解生成氨氣、二氧化碳和水，從而加深對化學(xué)變化的理解。在學(xué)習(xí)溶液的性質(zhì)時，我們可以通過實驗觀察溶液的導(dǎo)電性、顏色變化等現(xiàn)象，從而了解溶液的特性。第三單元：物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)，了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)有助于理解物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。1原子結(jié)構(gòu)原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，了解原子結(jié)構(gòu)是理解化學(xué)現(xiàn)象的關(guān)鍵。2化學(xué)鍵化學(xué)鍵是原子之間相互作用形成的，不同類型的化學(xué)鍵決定了物質(zhì)的不同性質(zhì)。3分子結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)1原子核原子核位于原子的中心，包含質(zhì)子和中子，幾乎占原子的全部質(zhì)量。2電子電子帶負(fù)電荷，在原子核外高速運動，決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。3原子模型原子模型是科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的理論解釋，隨著科技進(jìn)步不斷完善。離子和離子化合物離子原子通過得失電子形成帶電的粒子，稱為離子。陽離子失去電子形成帶正電的離子，稱為陽離子。陰離子得到電子形成帶負(fù)電的離子，稱為陰離子。離子化合物由陰陽離子通過靜電作用相互吸引而形成的化合物，稱為離子化合物。共價鍵及共價化合物共價鍵非金屬原子之間通過共享電子對形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵。共價化合物由共價鍵結(jié)合形成的化合物稱為共價化合物。金屬化合物和離子鍵金屬元素易失去電子形成陽離子。非金屬元素易得到電子形成陰離子。陽離子和陰離子之間通過靜電吸引力結(jié)合形成離子鍵。分子間作用力范德華力范德華力是分子間最普遍的力，由瞬時偶極的相互作用引起。它比氫鍵弱得多，但仍然很重要。它決定物質(zhì)的熔點和沸點。氫鍵氫鍵是在一個極性分子中的氫原子與另一個極性分子中的電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如氧、氮或氟）之間的特殊吸引力。第四單元：化學(xué)應(yīng)用化學(xué)知識在生活中無處不在，從我們?nèi)粘Ｊ褂玫奈锲返奖Ｗo(hù)環(huán)境的措施，化學(xué)都發(fā)揮著重要作用。1溶液及其性質(zhì)了解溶液的組成、性質(zhì)及應(yīng)用，如溶解度、濃度等。2酸堿鹽的定義與特性學(xué)習(xí)酸堿鹽的定義、性質(zhì)、鑒別和應(yīng)用，如酸堿指示劑、中和反應(yīng)等。3化學(xué)工業(yè)產(chǎn)品認(rèn)識常見的化學(xué)工業(yè)產(chǎn)品，如化肥、農(nóng)藥、合成材料等，了解其生產(chǎn)過程和應(yīng)用。溶液及其性質(zhì)1溶液的定義溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)。2溶解度溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。3影響溶解度的因素溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)等因素都會影響溶解度。酸堿鹽的定義與特性酸酸性溶液中含有氫離子（H+），如鹽酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。堿堿性溶液中含有氫氧根離子（OH-），如氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣（Ca(OH)2）。鹽鹽是由金屬陽離子和非金屬陰離子組成的化合物，如氯化鈉（NaCl）和硫酸鉀（K2SO4）。酸堿鹽的應(yīng)用酸檸檬酸、醋酸等酸可以作為調(diào)味劑和防腐劑，并應(yīng)用于食品加工和醫(yī)藥領(lǐng)域。堿氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿可以用于生產(chǎn)肥皂、紙張、玻璃等工業(yè)產(chǎn)品。鹽食鹽、碳酸鈉等鹽在生活中被廣泛使用，例如烹飪、腌制食品、生產(chǎn)化工產(chǎn)品等?；瘜W(xué)工業(yè)產(chǎn)品化肥化肥可提高土壤肥力，增加農(nóng)作物產(chǎn)量，如尿素、磷酸銨等。塑料塑料具有輕便、耐腐蝕、易加工等特點，廣泛應(yīng)用于包裝、建筑、日用品等領(lǐng)域。合成纖維合成纖維具有強(qiáng)度高、耐磨損、耐腐蝕等優(yōu)點，常用于制作服裝、地毯等。醫(yī)藥化學(xué)工業(yè)為醫(yī)藥行業(yè)提供了豐富的原料，生產(chǎn)抗生素、維生素等藥物。化學(xué)與環(huán)境保護(hù)減少污染化學(xué)工業(yè)可以通過采用綠色化學(xué)技術(shù)和清潔生產(chǎn)方式減少污染排放。資源利用化學(xué)可以幫助我們開發(fā)新的資源和材料，減少對不可再生資源的依賴。環(huán)