九年級上冊化學方程式課件

九年級上冊化學方程式學習化學方程式，是學習化學的重要基礎?；瘜W方程式的定義化學方程式用化學式表示化學反應的式子作用簡明地表示化學反應的進行化學方程式的作用準確表達清晰地描述化學反應中反應物、生成物和反應條件，反映化學反應的本質(zhì)。定量計算根據(jù)化學方程式可以計算反應物和生成物的質(zhì)量、體積等，指導化學實驗和生產(chǎn)。預測產(chǎn)物通過化學方程式可以預測化學反應會生成哪些產(chǎn)物，幫助我們了解化學反應的過程和結(jié)果?；瘜W方程式的表達形式反應物位于化學方程式的左側(cè)，表示參加反應的物質(zhì)。生成物位于化學方程式的右側(cè)，表示反應生成的物質(zhì)。反應箭頭表示反應物轉(zhuǎn)化為生成物的方向。加號連接反應物或生成物中的多種物質(zhì)?；瘜W式的書寫規(guī)則水H2O二氧化碳CO2氯化鈉NaCl元素符號和化學式1元素符號每個元素都用一個或兩個字母表示，第一個字母大寫，第二個字母小寫。2化學式用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，例如，水的化學式為H2O。3化學式的意義化學式表示物質(zhì)的組成，例如，H2O表示水由氫元素和氧元素組成，且氫原子和氧原子的個數(shù)比為2:1。物質(zhì)的分類純凈物由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定組成和性質(zhì)?；旌衔镉蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，沒有固定組成和性質(zhì)?；衔锏慕M成元素組成化合物是由兩種或多種元素組成的純凈物。例如，水是由氫和氧兩種元素組成的。原子比例化合物中各元素的原子個數(shù)比例是固定的。例如，水分子中氫原子和氧原子的比例始終為2:1。化學方程式的書寫步驟1寫出反應物和生成物根據(jù)反應條件，寫出反應物和生成物的化學式。2配平化學方程式在化學式前添加系數(shù)，使反應前后各元素的原子個數(shù)相等。3標明反應條件用箭頭上的符號或文字標明反應條件，如溫度、催化劑等?；瘜W反應類型1化合反應兩種或多種物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應。2分解反應一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)的反應。3置換反應一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。4復分解反應兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應。影響化學反應速率的因素濃度反應物濃度越高，反應速率越快。溫度溫度升高，反應速率加快。催化劑催化劑可以改變反應速率，但不改變反應的平衡常數(shù)。表面積反應物表面積越大，反應速率越快?；瘜W反應的熱量變化吸熱反應需要從外界吸收熱量才能進行的反應。放熱反應反應過程中會釋放熱量的反應。單一置換反應定義一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。條件反應物中單質(zhì)的活動性必須大于化合物中金屬的活動性，或單質(zhì)非金屬的活動性必須大于化合物中非金屬的活動性。反應類型單一置換反應是氧化還原反應，反應過程中元素的化合價發(fā)生了變化。雙離子置換反應定義在水溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物，其中至少有一種是不溶性的沉淀，或一種是氣體，或一種是水。條件反應物必須是水溶液，且至少生成一種沉淀、氣體或水。酸堿中和反應酸酸是一種能夠釋放氫離子的物質(zhì)。堿堿是一種能夠釋放氫氧根離子的物質(zhì)。中和酸和堿反應生成鹽和水，這個過程被稱為中和反應。氧化還原反應鐵生銹鐵與氧氣反應生成氧化鐵，鐵失去電子，被氧化，氧氣得到電子，被還原。燃燒物質(zhì)燃燒時，燃料中的元素失去電子，被氧化，氧氣得到電子，被還原。析出反應1定義溶液中兩種反應物反應生成難溶性物質(zhì)，并從溶液中析出的反應。2特征反應過程中出現(xiàn)沉淀，溶液的濃度降低，反應體系的濁度增加。3例子氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，反應方程式：BaCl2(aq)+Na2SO4(aq)=BaSO4(s)+2NaCl(aq)沉淀反應生成沉淀沉淀反應是指兩種溶液混合后，生成難溶性物質(zhì)的反應，通常表現(xiàn)為溶液中出現(xiàn)渾濁或固體析出。典型例子常見的沉淀反應包括氯化鋇與硫酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀等。應用廣泛沉淀反應在化學分析、水處理、制藥等領域應用廣泛，例如利用沉淀反應定量分析溶液中某些離子的濃度。氣體生成反應反應特征反應過程中有氣體生成，通常伴隨氣泡產(chǎn)生或溶液中氣體逸出。常見反應酸與金屬反應生成氫氣碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳某些金屬氧化物與酸反應生成氧氣化學計量關系摩爾質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量化學計量關系是指化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比、體積比、物質(zhì)的量比等關系。化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是物質(zhì)的量之比。化學計算方法質(zhì)量守恒定律化學反應前后，反應物與生成物的總質(zhì)量相等。化學方程式計算根據(jù)化學方程式計算反應物或生成物的質(zhì)量、體積等。物質(zhì)的量濃度計算計算溶液的濃度，用物質(zhì)的量除以溶液的體積。氣體摩爾體積計算在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L?；瘜W反應的能量變化1吸熱反應需要從外界吸收能量才能發(fā)生的化學反應。2放熱反應反應過程中釋放能量的化學反應。3能量守恒能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體。反應熱的概念定義化學反應過程中，體系與環(huán)境之間熱量交換的多少稱為反應熱，用符號ΔH表示。正負號放熱反應ΔH為負值，吸熱反應ΔH為正值。單位通常用kJ/mol或kcal/mol表示，表示每摩爾反應物完全反應時的熱量變化。吸熱反應和放熱反應吸熱反應吸熱反應是指反應過程中需要吸收能量的化學反應，反應體系溫度降低。放熱反應放熱反應是指反應過程中釋放能量的化學反應，反應體系溫度升高。反應熱的測定方法1量熱計法利用量熱計測量反應前后體系的溫度變化2間接計算法利用已知的反應熱數(shù)據(jù)計算未知反應熱化學平衡可逆反應在一定條件下，化學反應可以向兩個相反的方向進行，稱為可逆反應?；瘜W平衡狀態(tài)當正逆反應速率相等時，反應體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，達到化學平衡狀態(tài)。平衡移動當外界條件發(fā)生變化時，平衡將向減小其影響的方向移動，稱為平衡移動。影響化學平衡的因素溫度變化會改變反應速率，從而影響平衡移動方向。對于氣體反應，改變壓強會改變平衡移動方向，壓強增大平衡向氣體體積減小的方向移動。改變反應物或生成物的濃度會改變平衡移動方向，增加反應物濃度平衡向正反應方向移動。化學平衡常數(shù)K平衡常數(shù)1正反應速率1逆反應速率化學平衡常數(shù)（K）是一個反映可逆反應在一定溫度下達到平衡時，生成物濃度與反應物濃度之比的常數(shù)。數(shù)值越大，表明平衡時生成物濃度越高，反應傾向于正向進行?；瘜W平衡的應用提高反應效率通過調(diào)整反應條件，如溫度、壓力、濃度，使反應達到最佳平衡狀態(tài)，提高產(chǎn)率?？刂品磻较蚋鶕?jù)需要，改變反應條件，使反應朝著有利于生成所需產(chǎn)物的方向進行。優(yōu)化工藝流程利用化學平衡原理，優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)工藝，提高生產(chǎn)效率，降低成本。實驗操作技能訓練1安全規(guī)范掌握基本的安全操作規(guī)程2儀器使用熟練操作常見化學儀器3實驗步驟準確執(zhí)行實驗步驟4數(shù)據(jù)記錄規(guī)范記錄實驗數(shù)據(jù)總結(jié)與展望1化學方程式的應用通