氧化還原反應

考綱要求：

1、了解氧化還原反應的特征及本質；

2、了解常見的氧化還原反應；

3、知道常見的氧化劑和還原劑；

4、掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。

第二節(jié)：氧化還原反應1.下列反應中不屬于氧化還原反應的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO

+3S

+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl知識回顧：D一種物質被氧化,同時一種被還原的反應

反應前后元素化合價發(fā)生變化

（判斷的依據(jù)）電子的轉移氧化反應:失電子的的反應(特征:元素化合價升高

)還原反應:得到電子的反應(特征:元素化合價降低

)1、特征：2、實質：考點一：氧化還原反應的基本概念氧化還原反應

:結論：升—

失—氧；降—

得—還。3、相關概念：

化合價降低,得電子,被還原氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新氧化劑）

化合價升高,失電子,被氧化5氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應4、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系：1、在反應4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

，生成1molCl2時轉移電子的物質的量為

，被氧化的HCl的物質的量是

，鹽酸的作用表現(xiàn)為

?；A過關：MnO2Cl22mol2mol還原性和酸性2、人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質，該反應分兩步進行；第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2+2H2O下列對第二步反應的敘述正確的是:()①NH4NO2僅是氧化劑②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應

④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A①③B①④C②③④D③④⑤D3、有關氧化還原反應的下列敘述正確的是

A、氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應

B、凡有單質參加或生成的反應均為氧化還原反應

C、一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質

D、H2與Cl2發(fā)生化學反應時，氫元素得到電子，化合價升高被氧化A⑴雙線橋法——“誰變誰”考點二：氧化還原反應中電子轉移的表示方法：⑵單線橋法——“誰給誰”104、

用雙線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O①④

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?5、ClO2是一種消毒殺菌效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是：（雙選）（）

A、KClO3在反應中得到電子

B、ClO2是氧化產(chǎn)物

C、H2C2O4在反應中被氧化

D、1molKClO3參加反應有2mol電子轉移AC6、氮化鋁（AlN）用途廣泛，在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成，下列敘述正確的是：（）A、上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C、AlN中N元素的化合價為+3D、AlN的摩爾質量為41gB7、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是：（）

A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C、3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子發(fā)生轉移

D、在Na2FeO4中，F(xiàn)e為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒B考點三、氧化還原反應的一般規(guī)律

《南方》P18重點二B1．下列推斷合理的是

(

)

A．Fe3＋、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性

B．木炭與濃硝酸反應可能生成CO和NH4NO3

C．因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2

D．Cl2轉變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)

AC考點四、常見氧化劑與還原劑常見氧化劑對應還原產(chǎn)物常見還原劑對應氧化產(chǎn)物KMnO4(H+)/MnO2CK2Cr2O7(H+)I-ClO-/Cl2SO2/SO32-Fe3+Fe2+H2O2H2O2濃HNO3/稀HNO3H2S/S2-濃H2SO4H2C2O4/C2O42-常見氧化劑對應還原產(chǎn)物常見還原劑對應氧化產(chǎn)物KMnO4(H+)/MnO2Mn2+CCO2/COK2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2ClO-/Cl2Cl—SO2/SO32-SO42-Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+H2O2H2OH2O2O2濃HNO3/稀HNO3NO2/NOH2S/S2-S/SO2濃H2SO4SO2H2C2O4/C2O42-CO2決定因素:

得失電子的難易，而非多少！考點四、氧化性、還原性強弱比較方法1、根據(jù)方程式判斷氧化還原性強弱

（左>右原則)

例1.根據(jù)下列三個方程式：

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；

2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關物質的還原性強弱順序是

A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-

C、Fe2+>I->SO2>Cl-D、SO2>I->Fe2+>Cl-D《南方》P17重點突破一2.

已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：

SO2>I->Fe2+

>H2O2

。則下列反應不能發(fā)生的是（）

A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+B、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID、2Fe3++2I-=2Fe2++I2BKCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

金屬性減弱，還原性減弱氧化性增強K+＜Al3+＜

Fe2+

＜

Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增強識記：2、金屬活動性順序表●非金屬活動性順序表：

F2O2Cl2Br2I2S(F-O2—)

Cl-Br-I-S2-氧化性減弱還原性增強（正反規(guī)律）金屬單質的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應減弱非金屬單質的氧化性隨非金屬性增強而增強，其離子的還原性相應減弱3、根據(jù)元素周期表判斷6．依據(jù)電化學原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。AABC《南方》P20考點二34、已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3＋＞

I2，現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至過量。（1）可觀察到的現(xiàn)象是：①____________；②_______________；

（2）寫出有關的離子方程式：①_____________________________________；

②_____________________________________；

③_____________________________________；5Cl2+I2+6H2O=12H++IO3—+10Cl—

溶液變藍色藍色溶液褪色2I—+Cl2=I2+2Cl—2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—考點五、氧化還原反應的一般規(guī)律

《南方》P18重點二1、配平原則原子守恒電子守恒電荷守恒考點六：氧化還原反應方程式的配平3、求相等2、配平步驟1、標價態(tài)2、列升降4、配系數(shù)5、細檢查例：(1)___HCl(濃)＋___MnO2===___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O2：P4+

KOH+

H2O=

K3PO4+

PH33：Zn+

HNO3

＝

Zn(NO3)2+

NH4NO3+

H2O

1：KI+

KIO3+

H2SO4→

I2+

K2SO4+

H2O配平下列化學方程式：技巧總結：全變從左配，自變或部分變，從右邊配。（4）缺項配平法：

1、先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。

2、若反應物這邊缺正電荷，一般加（H+），生成物一邊加水；

3、若反應物這邊缺負電荷，一般加（OH-），生成物一邊則加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。①ClO-+Fe(OH)3+___

＝Cl-+FeO42-+___②MnO4-+H2O2+___＝Mn2++O2+_____

3、配平氧化還原反應方程式：(1)．（08寧夏卷）□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=

□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(1)．（08天津卷）＿

C2O42-+＿MnO4-+____＝＿CO2+＿Mn2++_____1、計算依據(jù):守恒原則(即配平原則)：電子得失守恒，電荷守恒，質量守恒2、常見題型:①計算反應中轉移的電子數(shù)②計算氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量或質量比；

③判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的成分或元素的化合價；3、解題方法：（1）根據(jù)化學方程式計算（2）根據(jù)電子得失守恒計算考點七、氧化還原反應計算題型1：計算反應中轉移的電子數(shù)1、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O1molNO2在反應中轉移的電子為

mol計算依據(jù)：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉移電子數(shù)42、在反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，每生成1molAlN需轉移

mol電子。33、已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝

2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到電子（）

A、10mol B、11mol

C、12mol D、13molB題型2：計算氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量或質量比1、在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的質量比是

。

1:22、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。

1:53、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3

—HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5C題型3：判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的組成或元素的化合價1、24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4

，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）

A、+2B、+3C、+4D、+5B計算關鍵：化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)2、Cu2S與某濃度的HNO3反應時，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一種產(chǎn)物，若反應中Cu2S和HNO3的物質的量之比為2:13，則該反應的還原產(chǎn)物為：A、N2B、N2OC、NOD、NO2√1、用電弧法合成碳納米管，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應方程式為：K2Cr2O7+C+H2SO4→