第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 章末綜合卷 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第=page11頁，共=sectionpages1818頁第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》章末綜合卷一、單選題：本大題共30小題，共90分。1.(2022·海南省?？谑小ぴ驴荚嚲?熱化學(xué)方程式

表示(

)A.碳和水反應(yīng)吸收能量

B.碳和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收熱量

C.固態(tài)碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱

D.個固態(tài)碳原子和分子水蒸氣反應(yīng)吸熱2.甲烷是一種高效清潔的新能源，甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.

B.

C.

D.

3.下列有敘述正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

C.溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)

D.升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快4.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體如圖，與白磷分子相似．已知斷裂鍵吸收熱量，斷裂鍵吸收熱量，則(

)

A.氣體轉(zhuǎn)化為時要吸收能量 B.是一種新型化合物

C.氣體轉(zhuǎn)化為時要放出能量 D.是的同位素5.原電池工作時能量轉(zhuǎn)化的主要形式是(

)A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能6.(2022·吉林省長春市·期末考試)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

則反應(yīng)

的

為(

)A.

B.

C.

D.

7.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，的是A.

；

B.

；

C.

；

D.；

8.下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.高溫下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.實驗室用與

進行下列反應(yīng)：，當放出熱量時，的轉(zhuǎn)化率為

C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D.溶液與溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：9.下列說法不正確的是(

)A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B.利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向

C.植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能

D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)A.所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.可表示受不同壓強的影響，且乙的壓強比甲的壓強大

C.所示實驗為用的溶液滴定

的溶液

D.依據(jù)，若除去溶液中的，可向溶液中加入適量至約為11.下列裝置對應(yīng)實驗的描述正確的是(

)根據(jù)電流表中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較，的金屬活潑性根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定濃硫酸和溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化熱水中變深、冰水中變淺判斷是吸熱反應(yīng)A. B. C. D.12.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)A.和的稀溶液反應(yīng)的中和熱

，則和的稀溶液反應(yīng)的中和熱

B.的燃燒熱是

，則

C.

D.已知

，石墨，金剛石

，則反應(yīng)過程中的能量變化曲線為13.下列實驗設(shè)計方案合理且能達到實驗?zāi)康氖?

)選項實驗?zāi)康尿炞C水溶液的酸性檢驗葡萄糖的醛基配制一定質(zhì)量分數(shù)的水溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗方案設(shè)計A. B. C. D.14.(2023·廣東省廣州市·月考試卷)將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。以下說法正確的是(

)A.和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

C.的電離方程式為：

D.該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)15.如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列說法一定正確的是(

)A.與相比．的活化能更高

B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C.與相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D.與相比，的反應(yīng)速率更快

16.用鹽酸與溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會(

)A.偏大 B.偏小 C.無影響17.如圖所示，對

生成

的反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是(

)

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)進行時，一定有能量放出

C.

比

穩(wěn)定 D.該反應(yīng)不需要加熱一定就可以進行18.(2022·廣西壯族自治區(qū)南寧市·期末考試)已知：反應(yīng)現(xiàn)分別取醋酸與溶液進行中和反應(yīng)，用如圖實驗裝置測定該反應(yīng)的中和熱，下列敘述正確的是(

)A.圖中裝置缺少銅絲攪拌棒

B.為了讓反應(yīng)充分進行，分三次倒入

C.該實驗測定的反應(yīng)熱

D.用溶液更準確19.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷正丁烷乙烷異丁烷丙烷甲基丁烷下列表達正確的是(

)A.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

B.正戊烷的燃燒熱大于

C.穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷

D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多20.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A.已知下列熱化學(xué)方程式：

，則氫氣的燃燒熱為

B.與完全反應(yīng)時放出的熱叫做中和熱

C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)即表示物質(zhì)的量，又可以表示微粒數(shù)

D.中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)21.碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖石墨晶體中是由一個個正六邊形組成的片層結(jié)構(gòu)，層與層之間靠微弱的范德華力結(jié)合下列說法正確的是(

)

A.根據(jù)：金剛石，石墨，

說明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)

B.相同質(zhì)量的金剛石與石墨晶體中，所含共價鍵數(shù)相同

C.估計金剛石與石墨的熔沸點均較高，硬度均較大

D.現(xiàn)代科技已經(jīng)實現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過程屬于化學(xué)變化22.圖中甲池是以甲醇為原料，為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖．

下列說法中不正確的是(

)A.甲池的總反應(yīng)式為：

B.若乙池中為足量溶液，則陽極的電極反應(yīng)為：

C.若乙池中為一定量溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.常溫常壓下，燃料生成和液態(tài)時放熱

，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

23.下列對化學(xué)反應(yīng)的認識中，錯誤的是(

)A.會引起化學(xué)鍵的變化 B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化24.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能已知。則的值為(

)

A.A. B. C. D.25.下列有關(guān)圖像說法正確的是(

)

A.圖表示反應(yīng)的方程式為

B.圖表示反應(yīng)

C.圖表示向飽和氯水中逐滴滴入的氫氧化鈉溶液的變化，到水的電離程度逐漸減小

D.圖表示反應(yīng)過程的能量變化，加入催化劑，將使點降低26.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)

A.圖Ⅰ表示某放熱反應(yīng)在無催化劑和有催化劑時反應(yīng)的能量變化

B.圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)各成分的物質(zhì)的量變化，時刻改變的條件可能是增加了

C.圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入溶液，沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系，在加入

溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D.電導(dǎo)率可表示溶液導(dǎo)電性的強弱，電導(dǎo)率越大導(dǎo)電性越強．圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導(dǎo)率的變化關(guān)系27.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲線

C.圖表示的溶解度曲線，圖中點所示的溶液是時的不飽和溶液

D.圖表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知時刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大28.下列說法中正確的是(

)A.已知

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

B.甲烷的燃燒熱

，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

C.在一定條件下將

和

置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量

，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D.已知稀溶液中，

，但稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

水時放出的熱量小于

29.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)A.表示

鹽酸滴定

溶液的滴定曲線

B.如圖所示，石墨的熔點比金剛石低

C.表示的是與反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中區(qū)域的物質(zhì)是

D.如圖所示，圖中的陰影部分面積的含義是30.(2024·福建省·期中考試)下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(

)A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.晶體與晶體的反應(yīng)二、多選題：本大題共5小題，共20分。31.下列說法正確的是(

)A.每一個化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化

B.氯化氫溶于水氫氯共價鍵被破壞

C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因

D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物32.(2023·安徽省滁州市·其他類型)可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如圖所示。

繼后，科學(xué)家又合成了、，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，下列有關(guān)說法正確的是(

)

A.、、都屬于分子晶體

B.、、分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同

C.由于鍵鍵能小于鍵鍵能，故的穩(wěn)定性弱于

D.由于鍵的鍵長小于鍵，所以的熔、沸點低于33.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是(

)A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液膠體和濁液

B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物

C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)34.如圖所示，在坩堝中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(

)

A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.上述反應(yīng)過程中需要吸收熱量

C.上述反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性

D.加熱且無水條件下，可以與反應(yīng)并生成35.(2023·重慶市市轄區(qū)·其他類型)，丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進攻，丁二烯生成碳正離子；第二步進攻碳正離子完成，加成或，加成。反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。已知在和時，，加成產(chǎn)物與，加成產(chǎn)物的比例分別為：和：。下列說法正確的是(

)

A.，加成產(chǎn)物比，加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與相比，時，丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.從升至，，加成正反應(yīng)速率增大，，加成正反應(yīng)速率減小

D.從升至，，加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度三、填空題：本大題共4小題，共32分。36.根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，請回答下列問題：

Ⅰ、常溫下，取的鹽酸和醋酸溶液各，向其中分別加入適量的粒，反應(yīng)過程中兩溶液的變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中變化曲線的是_____填“”或“”。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：，

寫出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

。

現(xiàn)有在不足量的氧氣里燃燒，生成和以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是

體系中的壓強不發(fā)生變化

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化的濃度不再反生變化

后體系達到平衡，經(jīng)測定，為，則

。

向平衡體系中充入少量，則平衡常數(shù)

填“增大”、“減小”或“不變”。

依據(jù)中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔的氧化鋯晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)。在電池內(nèi)部移向

極填“正”或“負”；電池的正極電極反應(yīng)為

。37.氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。

以與為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

；

；

；

則為______。

尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：；。

當煙氣中、按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中：：時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，空氣：______空氣中氧氣的體積含量大約為。

如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為______。

用稀硝酸吸收，得到和弱酸的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：______。

利用脫氮菌可凈化低濃度廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為的情況下，測得不同條件下的脫氮率如圖、Ⅱ所示。

由圖知，當廢氣中的含量增加時，宜選用______法提高脫氮的效率。

圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入、，提高了脫氮的效率，其可能原因為______。

研究表明：酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于后，去除率下降的原因為______。

38.：已知：，

，又已知

、和鍵的鍵能分別為、和，則為__________

：已知：

則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

：中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取的溶液與的硫酸置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

從圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是______________________________________。

若改用和溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量___________填“相等”“不相等”，若實驗操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”

實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻诇囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值___________近似認為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱______保留一位小數(shù)。上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是填字母________。實驗裝置保溫、隔熱效果差用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中39.工業(yè)上用生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：圖表示反應(yīng)中能量的變化；圖表示一定溫度下，在體積為的密閉容器中加入

和一定量的后，和的濃度隨時間變化．請回答下列問題：

在“圖”中，曲線______填：或表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______填：吸熱、放熱反應(yīng)．

下列說法正確的是______

A.起始充入的為

B.增加濃度，的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入和，再次達到平衡時會減小

從反應(yīng)開始到建立平衡，______；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為______若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”．

請在“圖”中畫出平衡時甲醇百分含量縱坐標隨溫度橫坐標變化的曲線，要求畫壓強不同的條曲線在曲線上標出、，且

已知

又知，請寫出的完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______．

1.【答案】

【知識點】熱化學(xué)方程式的書寫【解析】【分析】本題考查熱化學(xué)方程式的意義，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，還要體現(xiàn)出來物質(zhì)的狀態(tài)，“”表示反應(yīng)吸熱，“”表示放熱，難度不大。【解答】熱化學(xué)方程式

表示固體碳與水蒸氣反應(yīng)生成氣體和氫氣吸收熱量；A.反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故A錯誤；B.反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故B錯誤；C.反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故C正確；D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)，故D錯誤。故選C。2.【答案】

【知識點】熱化學(xué)方程式的書寫【解析】【分析】本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。【解答】甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，小于，不正確。甲烷完全燃燒放熱是，所以甲烷完全燃燒放熱是，不正確，故答案選C。故選C。3.【答案】

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、導(dǎo)電性【解析】解：需要熱才行的學(xué)反應(yīng)不定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要熱，但屬于熱反應(yīng)故A錯誤

三氧化和水反應(yīng)生成酸酸能電離自由移動的陰陽離所以氧化硫水溶導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫以化硫是電解質(zhì)，故C錯誤；

溶導(dǎo)電能力由溶液中濃度大決定，電解質(zhì)強弱無關(guān)，故錯誤；

故選．

A.需加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)定是熱反；

液電能力由液中離子濃度大小決；

升高溫度，普通分吸收能活化分子活子百分數(shù)增大，有效碰撞增多．

本題考查化反應(yīng)的熱效應(yīng)與件的關(guān)系，液的導(dǎo)電性、電質(zhì)溫度對速的影關(guān)系，目難度不大，注意知的累，難度不大．4.【答案】

【知識點】元素、同位素與核素、依據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】解：、則氣體轉(zhuǎn)化為的吸收或放出的熱量為：，該反應(yīng)放熱，故A錯誤；

B、由組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故B錯誤；

C、在反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，則氣體轉(zhuǎn)化為的吸收或放出的熱量為：，則說明該反應(yīng)放熱，所以氣體轉(zhuǎn)化為時要放出能量，故C正確；

D、與都是由元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤。

故選：。

只有元素組成，是一種單質(zhì)，與互為同素異形體，根據(jù)，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能計算反應(yīng)熱．

本題考查反應(yīng)熱的計算以及有關(guān)概念的理解，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計算關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的積累．5.【答案】

【知識點】常見能量的轉(zhuǎn)化形式、原電池概念、形成條件及判斷【解析】該題考查原電池的概念。原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故選：．6.【答案】

【知識點】依據(jù)蓋斯定律計算、蓋斯定律與熱化學(xué)方程式【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱的計算，利用蓋斯定律是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

已知：

由蓋斯定律：得：

的

。故選A。7.【答案】

【知識點】反應(yīng)熱大小比較【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同，題目較簡單?！窘獯稹緼.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故，故A正確；

B.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以，故B錯誤；

C.碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負值，故，故C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負值，，，故D錯誤。

故選A。

8.【答案】

【知識點】轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等相關(guān)計算、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、混合溶液中微粒濃度的關(guān)系、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計算【解析】解：、硫酸銨結(jié)晶水合物和氫氧化鋇的反應(yīng)在常溫下就能進行，但屬于吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需在高溫條件下進行，例如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、當放出熱量時，反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為，則的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；

C、常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，會抑制水的電離，故C錯誤；

D、溶液與溶液等體積混合后得到等濃度的和混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：，物料守恒，代入得到溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：，故D錯誤；

故選B．

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，本題注意項為易錯點，注意解題方法的積累．9.【答案】

【知識點】能源的分類、常見能量的轉(zhuǎn)化形式、新能源的開發(fā)利用【解析】解：大力發(fā)展火力發(fā)電，浪費化石能源，應(yīng)開發(fā)新能源、減少化石能源的使用，來解決電力緊張問題，故A錯誤；

B.利用微生物在光合作用下分解水，充分利用太陽能，是氫氣制取的一個重要研究方向，故B正確；

C.植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇，均為生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，均涉及生物質(zhì)能，故C正確；

D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，可利用太陽能中的光和熱，為人類服務(wù)，故D正確；

故選：。

A.大力發(fā)展火力發(fā)電，浪費化石能源；

B.利用微生物在光合作用下分解水，充分利用太陽能；

C.植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇，均為生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，可利用太陽能。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、能量轉(zhuǎn)化形式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化石能源與新能源的使用，題目難度不大。10.【答案】

【知識點】反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡的移動及影響因素、難溶電解質(zhì)的（沉淀）溶解平衡【解析】解：、由圖象可知反應(yīng)后能量降低，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、可逆反應(yīng)是正反應(yīng)方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯誤；

C、用的溶液滴定的溶液，開始時溶液是為堿性溶液，大于，隨著滴定進行，減小，故C錯誤；

D、由圖象可知，在左右完全沉淀，但是銅離子不沉淀，若除去溶液中的，所以可向溶液中加入適量至在左右，故D正確。

故選：。

A、由圖象可知反應(yīng)后能量降低；

B、增大壓強平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減小；

C、用的溶液滴定的溶液，開始時溶液為堿性，大于；

D、在左右完全沉淀，但是銅離子不沉淀．

本題以圖象的形式考查平衡常數(shù)動、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、平衡移動、沉淀生成等，難度中等，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識與讀圖獲取信息的能力．11.【答案】

【知識點】中和熱的測定實驗裝置及儀器、析氫腐蝕吸氧腐蝕、原電池原理的應(yīng)用、溫度對化學(xué)平衡移動的影響【解析】解：、形成原電池，鋅活潑性強的為負極，檢流計的指針偏向正極，所以能夠根據(jù)指針偏向確定正負極，即可判斷金屬性強弱，故A正確；

B.在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強減小，導(dǎo)管中液面上升，不是發(fā)生的析氫腐蝕，故B錯誤；

C.濃硫酸溶解放熱，所以用濃硫酸和反應(yīng)測定中和熱，測定的數(shù)值偏大，應(yīng)該用稀硫酸或稀鹽酸，故C錯誤；

D.熱水中變深、冰水中變淺，說明升高溫度向逆方向移動，則逆方向為吸熱反應(yīng)，則正方向為放熱反應(yīng)，故D錯誤．

故選A．

A.原電池中活潑性強的為負極；

B.中性溶液在鐵發(fā)生吸氧腐蝕；

C.濃硫酸溶解放熱；

D.升高溫度向吸熱方向移動，溶液變深．

本題考查了原電池原理、鐵的電化學(xué)腐蝕、中和熱的測定、溫度對平衡的影響，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度中等．12.【答案】

【知識點】反應(yīng)熱大小比較、能量變化圖像分析、熱化學(xué)方程式的概念、中和熱概念、熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱概念【解析】解：和反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則和反應(yīng)的中和熱，故A錯誤；

B.的燃燒熱是，則反應(yīng)的，故B錯誤；

C.已知；，氣體硫變化為固體硫放出熱量，焓變?yōu)樨撝祫t，故C錯誤；

D.，石墨，金剛石

，則說明，石墨的總能量比，金剛石的總能量低，則能量變化曲線為，故D正確；

故選：。

A.依據(jù)中和熱概念是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成水和可溶性鹽放出的熱量分析判斷；

B.燃燒熱是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，反應(yīng)方向改變焓變符號改變；

C.氣體硫變化為固體硫放出熱量；

D.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

本題考查了燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，反應(yīng)熱的判斷等，掌握和理解概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。13.【答案】

【知識點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和熱的測定實驗裝置及儀器、化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價【解析】解：氯化氫極易溶于水，該裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該采用防倒吸裝置，故A錯誤；

B.醛與氫氧化銅濁液的反應(yīng)需要在堿性條件下進行，配制氫氧化銅濁液時應(yīng)該加入過量氫氧化鈉溶液，故B錯誤；

C.配制一定質(zhì)量分數(shù)的水溶液時，為了抑制鋁離子水解，需要加入少量稀鹽酸，圖示側(cè)重合理，故C正確；

D.中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，圖示裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯誤；

故選：。

A.極易溶于水，應(yīng)該使用防倒吸裝置；

B.該反應(yīng)需要在堿性條件下進行，加入的氫氧化鈉溶液應(yīng)該過量；

C.鋁離子易水解，應(yīng)加入少量稀鹽酸抑制鋁離子水解；

D.缺少攪拌儀器環(huán)形玻璃攪拌棒．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及鹽的水解原理應(yīng)用、中和熱測定、物質(zhì)檢驗等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?4.【答案】

【知識點】熱化學(xué)方程式、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離方程式【解析】解：醋酸逐漸凝固，說明與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.沒有標明各物質(zhì)的狀態(tài)，熱化學(xué)方程式為，故B錯誤；

C.是可溶性的強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：，故C錯誤；

D.根據(jù)“反應(yīng)劇烈”知，反應(yīng)過程中混亂度增大，所以該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，故D正確；

故選：。

A.反應(yīng)后醋酸凝固，說明反應(yīng)過程中溫度降低；

B.沒有標明各物質(zhì)的狀態(tài)；

C.是可溶性的強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；

D.根據(jù)“反應(yīng)劇烈”知，反應(yīng)過程中混亂度增大。

本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。15.【答案】

【知識點】反應(yīng)熱與焓變概念、活化能與基元反應(yīng)、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【解析】解：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以為使用催化劑的條件，則的活化能更小，故A錯誤；

B.反應(yīng)時斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；

C.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，與反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，故C錯誤；

D.降低了活化能，反應(yīng)速率加快，所以的反應(yīng)速率更快，故D錯誤．

故選B．

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B.斷鍵吸收能量成鍵放出能量；

C.催化劑只改變反應(yīng)速率；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率．

本題考查了催化劑對化學(xué)平衡、反應(yīng)速率、活化能的影響，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，題目較簡單．16.【答案】

【知識點】與中和熱相關(guān)的計算、中和熱的測定實驗的數(shù)據(jù)處理與誤差分析【解析】解：一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于，即中和熱的數(shù)值會偏小，

故選B．

弱電解質(zhì)電離吸熱，利用稀的強酸與強堿反應(yīng)測定中和熱，以此來解答．

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，難度不大．17.【答案】

【知識點】能量變化圖像分析、反應(yīng)熱與焓變概念、反應(yīng)進行方向的判據(jù)及其應(yīng)用、化學(xué)能與物質(zhì)的穩(wěn)定性【解析】A.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)物放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)進行時，一定有能量放出，故B正確；

C.的總能量大于，則穩(wěn)定，故C錯誤；

D.放熱反應(yīng)不一定容易進行，如鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進行，故D錯誤。

故選：。

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)物放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件與反應(yīng)過程中能量變化沒有直接關(guān)系，以此解答該題。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，把握物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯點為，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小關(guān)系。18.【答案】

【知識點】中和熱的測定實驗【解析】解：測定中和熱的實驗過程中，為了在最短的時間內(nèi)使鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，應(yīng)該增加玻璃攪拌棒，不能用銅絲攪拌棒代替，因為金屬導(dǎo)熱性強，容易導(dǎo)致熱量損失，則測量出的中和熱數(shù)值偏小，故A錯誤；

B.倒入溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分多次倒入溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，使測定數(shù)值偏小，故B錯誤；

C.測定中和熱的成敗關(guān)鍵是保溫隔熱，減少熱量損失，但該實驗裝置簡易，始終存在熱量損耗問題，中和熱為負值，則該實驗測定的反應(yīng)熱，故C正確；

D.為了確保鹽酸被完全中和，所用溶液要稍過量，所以用溶液更準確，故D錯誤；

故選：。

A.圖中裝置缺少玻璃攪拌棒；

B.中和反應(yīng)迅速劇烈，一次性快速倒入可減少熱量散失而引起的誤差；

C.該實驗裝置簡易，或多或少存在熱量損失；

D.測定中和熱的實驗中，為保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過量。

本題考查學(xué)生中和熱的測定，涉及實驗儀器選擇、誤差分析、實驗操作等知識，為高頻考點，把握中和熱測定原理及注意事項即可解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析和實驗?zāi)芰Γ}目難度不大。19.【答案】

【知識點】燃燒熱【解析】解：乙烷的燃燒熱為，說明乙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：，故A錯誤；

B.正戊烷和甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在左右，且大于，故B正確；

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷異丁烷，故C錯誤；

D.相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放熱越多，故D錯誤；

故選：。

A.燃燒熱指可燃物完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出的熱量；

B.由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱?。?/p>

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低；

D.相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放熱越多。

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，包括燃燒熱的概念等知識，為高頻考點，題目難度不大。20.【答案】

【知識點】中和熱概念【解析】【分析】

本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，難度較易。

【解答】

A.燃燒熱是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，故A錯誤；

B.中和熱是生成水所釋放的熱量，與完全反應(yīng)時還生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；

C.對于熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)的意義，表示物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)，故D正確。

故選D。21.【答案】

【知識點】依據(jù)蓋斯定律計算、原子（共價）晶體的物理性質(zhì)、過渡晶體及混合型晶體、常見原子（共價）晶體的結(jié)構(gòu)、“均攤法”確定晶體化學(xué)式、物理變化與化學(xué)變化、化學(xué)能與物質(zhì)的穩(wěn)定性【解析】解：、由石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式石墨

金剛石，

利用蓋斯定律將可得：石墨金剛石，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；

B.金剛石中每個原子與相鄰的個成鍵，因此形成共價鍵，石墨中每個原子與相鄰的個成鍵，均形成共價鍵，等質(zhì)量時二者含有的共價鍵之比為：，故B錯誤；

C、石墨的硬度小，金剛石的硬度大，所以不是硬度均較大，故C錯誤；

D、石墨和金剛石是不同物質(zhì)，兩者之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

本題考查較為綜合，涉及蓋斯定律、晶體以及晶胞的計算等問題，題目難度中等，注意金剛石與石墨晶體的結(jié)構(gòu)。22.【答案】

【知識點】電解池相關(guān)計算、電解池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式的書寫、原電池相關(guān)計算、離子放電順序及電解規(guī)律、原電池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式【解析】解：甲池是甲醇氧氣燃料電池反應(yīng)，燃料燃燒的產(chǎn)物二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，總反應(yīng)為：，故A正確；

B.若乙池中為足量溶液，則陽極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故B正確；

C.乙池加入后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和，發(fā)生如下電解：、，從組成上可看成，，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成銅轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)原子守恒知，生成水需要氫氣，生成氫氣轉(zhuǎn)移電子，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，即，故C錯誤；

D.甲醇燃燒生成和液態(tài)水時放熱甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，故D正確；

故選：．

A.甲池是甲醇氧氣燃料電池反應(yīng)，根據(jù)堿性條件書寫方程式；

B.若乙池中為足量溶液，則陽極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C.乙池加入后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和，發(fā)生如下電解：

、，從組成上可看成，，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成銅轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)原子守恒知，生成水需要氫氣，生成氫氣轉(zhuǎn)移電子，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；

D.甲醇燃燒生成和液態(tài)水時放熱甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．

本題考查了原電池和電解池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的量的計算等知識點，這些知識點都是考試熱點，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．23.【答案】

【知識點】氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)原因、化學(xué)鍵概念與化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)【解析】試題分析：化學(xué)變化的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過程，A正確；化學(xué)變化的特征還有新物質(zhì)生成，同時必然伴隨著能量的變化，BD正確。但在化學(xué)變化中物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，選項C不正確，答案選C。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)、特征的有關(guān)判斷

點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)、特征的了解掌握情況，側(cè)重對學(xué)生答題能力的培養(yǎng)。注意知識的積累和總結(jié)，并能熟練記住即可。24.【答案】

【知識點】根據(jù)鍵能計算焓變、化學(xué)能與熱能【解析】，根據(jù)反應(yīng)熱的定義可知反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，即，解得。25.【答案】

【知識點】能量變化圖像分析、水的電離及影響因素【解析】【分析】

本題考查可逆反應(yīng)、平衡狀態(tài)以及反應(yīng)熱的有關(guān)圖像分析，難度一般。

【解答】

A、圖中反應(yīng)進行到時和分別減少了、，增加了，即變化量之比是：：，所以表示反應(yīng)的方程式為，A錯誤；

B、圖中曲線首先達到平衡狀態(tài)，即溫度，溫度高的體積分數(shù)小，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進行，則正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即表示反應(yīng)

，B正確；

C、向飽和氯水中逐滴滴入的氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸根水解，促進水的電離，則到水的電離程度逐漸增大，C錯誤；、催化劑能改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱，D錯誤。

故答案選B。26.【答案】

【知識點】能量變化圖像分析、化學(xué)計量的綜合計算、導(dǎo)電性【解析】解：、圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量反應(yīng)放熱，催化劑是通過降低反應(yīng)活化能來改變反應(yīng)速率，不改變平衡，故A正確；

B、反應(yīng)，達到平衡依據(jù)圖象分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增大，溶增大三氧化硫的量新平衡狀態(tài)各物質(zhì)的量大于原平衡，故B錯誤；

C、開始生成和沉淀，中間繼續(xù)生成但溶解，所以質(zhì)量增加變慢，最后都是沉淀，沉淀質(zhì)量不再變化．總的反應(yīng)方程式：，故C錯誤；

D、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水發(fā)生反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化銨和醋酸銨，繼續(xù)滴加氨水，導(dǎo)電能力不會減小，故D錯誤；

故選A．

A、依據(jù)催化劑作用是降低反應(yīng)活化能改變化學(xué)反應(yīng)速率分析；

B、依據(jù)圖象物質(zhì)量的變化分析，三氧化硫改變條件后增大，氧氣和二氧化硫減小；

C、沉淀生成達到最大后，氫氧化鋁溶解沉淀量減小最后不變；

D、溶液導(dǎo)電能力是溶由液中離子濃度大小決定．

本題考查了圖象分析方法，反應(yīng)特征的應(yīng)用，主要是反應(yīng)熱量變化，反應(yīng)定量計算分析判斷，溶液導(dǎo)電能力的判斷，平衡影響因素的條件應(yīng)用，題目難度中等．27.【答案】

【知識點】能量變化圖像分析、化學(xué)與技術(shù)【解析】試題分析：、圖中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，為放熱反應(yīng)，錯誤；、加入溶液后，恰好完全反應(yīng)，生成，水解顯堿性，不等于，錯誤；、的溶解度隨溫度的升高而增大，點在曲線以下，說明沒有達到飽和，正確；、時刻還沒有到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不是最大，錯誤。

考點：本題考查化學(xué)規(guī)律與化學(xué)圖像。28.【答案】

【知識點】可逆反應(yīng)與反應(yīng)限度、根據(jù)能量變化計算焓變、燃燒熱的熱化學(xué)方程式、中和熱概念、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、反應(yīng)熱與焓變概念、熱化學(xué)方程式的書寫【解析】解：

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

，故A錯誤；

B.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

，水為液態(tài)，故B錯誤；

C.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將

和

置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量

，

，故C錯誤；

D.醋酸為弱酸，電離吸熱，稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

水時放出的熱量小于

，故D正確。

故選：。

A.應(yīng)指明放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；

B.表示燃燒熱，應(yīng)生成液態(tài)水；

C.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D.醋酸為弱酸，電離吸熱。

本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變以及熱化學(xué)方程式等知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意相關(guān)概念的理解，把握熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大。29.【答案】

【知識點】化學(xué)平衡的圖像分析、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及計算、能量變化圖像分析、酸堿中和滴定的圖像分析【解析】解：、鹽酸滴定氫氧化鈉，反應(yīng)終點的應(yīng)為，而圖中為，故A錯誤；

B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，但物質(zhì)的熔點與物質(zhì)的能量高低沒有必然的關(guān)系，還要看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C、中加入反應(yīng)先生成氫氧化鋁，溶液中鋁微粒濃度減小，隨著溶液堿性增強，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，溶液中鋁微粒濃度增大，區(qū)域的物質(zhì)是，故C正確；

D、圖中陰影部分的面積為反應(yīng)物生成物，故D錯誤；

故選C．

本題考查了據(jù)圖分析中和滴定中的變化、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、鋁離子的存在、正逆反應(yīng)速率變化圖線及含義，題目難度較大．30.【答案】

【知識點】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及相關(guān)概念【解析】解：鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)為金屬與酸的反應(yīng)放熱，、元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.灼熱的木炭與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.甲烷在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，、元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.晶體與晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選：。

從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，化合價的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．31.【答案】

【知識點】化學(xué)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)原因、離子化合物、共價化合物、化學(xué)鍵概念與化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)【解析】解：因為化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，故A正確；

B.氯化氫溶于水，發(fā)生電離，共價鍵破壞，故B正確；

C.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故C正確；

D.銨鹽為離子化合物，但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價化合物，故D錯誤；

故選：．

A.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化；

B.中只含共價鍵；

C.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量；

D.銨鹽為離子化合物．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷是為解答的關(guān)鍵，并注意利用實例來分析解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．32.【答案】

【知識點】鍵能、鍵長、鍵角、常見分子晶體的結(jié)構(gòu)、化學(xué)能與物質(zhì)的穩(wěn)定性【解析】【分析】

本題考查了晶體類型的判斷、物質(zhì)穩(wěn)定性、熔沸點大小比較等知識點，題目難度不大。

【解答】

A.、、都是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故A正確；

B.由于和的價電子數(shù)相同，而它們與的價電子數(shù)不同，所以、分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同，而它們與分子內(nèi)共用電子對數(shù)目不同，故B錯誤；

C.鍵鍵能小于鍵鍵能，鍵能越小，化學(xué)鍵越不牢固，物質(zhì)越不穩(wěn)定，分子中存在鍵，分子中存在鍵，故的穩(wěn)定性弱于，故C正確；

D.和屬于分子晶體，二者分子結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大，晶體的熔、沸點越高，與鍵長無關(guān)，故D錯誤。

故選：。33.【答案】

【知識點】分散系概念及分類、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)【解析】解：、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；

B、根據(jù)物質(zhì)的組成可知，只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D、根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選BCD．

A、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D、根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結(jié)果．34.【答案】

【知識點】鈉、四種基本反應(yīng)類型、氧化劑和還原劑【解析】熔化的鈉與無水接觸產(chǎn)生火花，反應(yīng)放熱有紅色物質(zhì)生成說明有銅產(chǎn)生，則表明熔融的鈉與發(fā)生了置換反應(yīng)，鈉表現(xiàn)出還原性。35.【答案】

【知識點】化學(xué)平衡的移動及影響因素、反應(yīng)熱與焓變概念、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】A.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象可看出，，加成產(chǎn)物的能量比，加成產(chǎn)物的能量低，即，加成產(chǎn)物比，加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；

B.該加成反應(yīng)不管生成，加成產(chǎn)物還是，加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利于，丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在時其轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；

C.從升至，正反應(yīng)速率增大，即，加成和，加成反應(yīng)的正速率均會增大，故C錯誤；

D.從升至，對于，加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即，加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確。

故選：。

本題考查化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動等，還涉及有機化學(xué)的加成反應(yīng)，需要學(xué)生仔細分析圖象信息，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物和生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，題目難度中等。36.【答案】Ⅰ、分

Ⅱ、，分

、；分；分不變分

負極分，分

【知識點】熱化學(xué)方程式、原電池中電子、電流、離子的移動方向、弱電解質(zhì)的電離平衡、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、原電池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、原電池的工作原理【解析】試題分析：Ⅰ、醋酸是弱酸，存在電離平衡，鹽酸是強酸，全部電離，因此在相等的條件下醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度。與鋅的反應(yīng)過程中醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，因此表示醋酸溶液中變化曲線的是。

Ⅱ、已知，、，則依據(jù)蓋斯定律可知即得到熱化學(xué)方程式，其中。

由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后的壓強始終不變，則體系中的壓強不發(fā)生變化，不能判斷平衡，故錯誤；，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；因體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不發(fā)生變化，不能判斷平衡，故錯誤；的濃度不再發(fā)生變化，由平衡的特征“定”可知，則化學(xué)反應(yīng)達到平衡，故正確；故答案為：；

后達到平衡，為，其濃度是，則；

因平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

原電池內(nèi)部陰離子向由正極向負極移動，所以電池內(nèi)部由正極移向負極；原電池負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，丙烷在負極放電，與結(jié)合生成二氧化碳與水，電極反應(yīng)式為，正極是氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、蓋斯定律應(yīng)用、平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及原電池原理的應(yīng)用37.【答案】；

：；；

；

好氧硝化；、對該反應(yīng)有催化作用；

溫度升高分解速率加快

【知識點】依據(jù)蓋斯定律計算、電解池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式的書寫、離子放電順序及電解規(guī)律【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)、電解原理及電極反應(yīng)式書寫等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及計算能力，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等。

【解答】

；

；

；

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，得到，，

故答案為：；

當煙氣中、按上述反應(yīng)中系數(shù)比即：時脫氮效果最佳，若煙氣中：：時，設(shè)通入空氣中氧氣體積為；

則

：：，解得，空氣體積為，則空氣：：：，

故答案為：：；

圖象分析可知，當尿素濃度為左右時，脫氮效率基本不變，所以從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為，

故答案為：；

陽極上失去電子生成硝酸，電極反應(yīng)式為：，

故答案為：；

根據(jù)圖，當廢氣中的含量增加時，好氧硝化反法的脫氮率呈現(xiàn)先略微降低后逐漸增大，而厭氧反硝化法的脫氮率逐漸降低，因此宜選用好氧硝化法提高脫氮效率，

故答案為：好氧硝化；

根據(jù)圖，循環(huán)吸收液加入、提高了脫氮的效率，考慮金屬離子對反應(yīng)的