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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)內(nèi)蒙古電子信息職業(yè)技術(shù)學(xué)院《藥物分析化學(xué)及實(shí)驗(yàn)》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共25個(gè)小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX,同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化2、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol3、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持容器體積不變,通入一定量的氦氣,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷5、在一定條件下,反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,向容器中再加入一定量的A氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.B的轉(zhuǎn)化率增大B.A的轉(zhuǎn)化率減小C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡不移動(dòng)6、對(duì)于化學(xué)反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述正確的是?()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH?,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后,增大容器的體積,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH?)=3v正(H?O)7、在一定溫度下,向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.減少C.不變D.無(wú)法確定8、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6:5,則x的值為?()A.1B.2C.3D.49、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.3.3C.10.7D.11.710、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能11、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?,反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?,則K?和K?的關(guān)系為?()A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?212、已知:2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,下列敘述正確的是?()A.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子,放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣,吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量13、在25℃時(shí),某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液的pH為()A.4B.5C.6D.714、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定15、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB,同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:216、在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),達(dá)到平衡時(shí),再向容器中充入一定量的N2O4,則N2O4的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定17、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)?4C(g),達(dá)到平衡時(shí),若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L,則下列關(guān)系式正確的是?()A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/818、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無(wú)法確定19、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),△H<0達(dá)到平衡后,升高溫度,則()A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)20、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)21、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的物質(zhì)的量()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定22、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:223、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,保持溫度不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol24、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是?()A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液25、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大C.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同的干燥方式(如噴霧干燥、流化床干燥)對(duì)顆粒材料形貌和粒度分布的影響。對(duì)相同的物料分別采用不同干燥方式處理,通過(guò)顯微鏡觀察和粒度分析,評(píng)估干燥方式對(duì)顆粒材料的影響。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)。了解化學(xué)需氧量的定義和測(cè)定意義,選擇合適的氧化劑和反應(yīng)條件,對(duì)水樣進(jìn)行處理和測(cè)定,計(jì)算水樣的COD值,評(píng)估水樣的污染程度,并分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差來(lái)源。3、(本題5分)組織實(shí)驗(yàn)鑒別己烯、苯、乙醇三種有機(jī)物。提供己烯、苯、乙醇溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等,通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究柱色譜法分離有機(jī)混合物。選取含有幾種有機(jī)化合物的混合物,如苯胺、苯甲酸、萘等,使用柱色譜進(jìn)行分離,觀察分離效果,選擇合適的洗脫劑和吸附劑,分析柱色譜的分離原理和操作技巧。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)某配合物的化學(xué)式為[Cu(NH?)?]SO?,若0.1mol該配合物與足量BaCl?溶液反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為多少?2、(本題5分)在一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)K=160。若起始時(shí)NO和O?的濃度分別為0.8mol/L和0.4mol/L,計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。3、(本題5分)用0.0400mol/L的重鉻酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸亞鐵溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗重鉻酸鉀溶液20.00mL,已知重鉻酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1:6,計(jì)算硫酸亞鐵溶液的濃度。4、(本題5分)在25℃時(shí),將0.8mol/L的氯化銨溶液和0.8mol/L的氨水等體積混合,計(jì)算混合溶液的pH值(氨水的
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