2023春高中化學(xué)選擇性必修2 （人教版2019）第一章　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章末檢測試卷(一)（含答案）

倒賣拉黑，關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育倒賣拉黑，關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末檢測試卷(一)(滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于能層與能級的說法正確的是()A．同一原子中，符號相同的能級，其電子能量不一定相同B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同2．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是()A．鋼鐵長期使用后生銹B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D．衛(wèi)生丸久置后消失3．下列關(guān)于電子云的說法正確的是()A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小C．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動的方向4．(2021·遼寧，2)下列化學(xué)用語使用正確的是()A．基態(tài)C原子價(jià)層電子軌道表示式：B．Cl－結(jié)構(gòu)示意圖：C．KCl形成過程：D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：eq\o\al(2,1)H5．下列說法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納5個電子C．第三能層最多容納8個電子D．無論哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為26.如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，其中電負(fù)性最小的元素是()A．a(chǎn) B．bC．c D．d7．4p軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．518．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為C．氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s29．某元素M的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為580、1820、2750、11600。該元素氧化物的化學(xué)式最可能是()A．MO B．MO2C．MO3 D．M2O310．硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機(jī)能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關(guān)說法正確的是()A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4C．硒的氧化物只有一種D．硒的基態(tài)原子核外電子排布中共有7個能級11．(2021·湖北，13)金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]＋Na－。下列說法錯誤的是()A．Na－的半徑比F－的大B．Na－的還原性比Na的強(qiáng)C．Na－的第一電離能比H－的大D．該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)非金屬性12．短周期元素X的第一至第六電離能分別為I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1以下說法正確的是()A．X原子的最外層只有1個電子B．元素X常見化合價(jià)為＋3價(jià)C．X原子核外有3個未成對電子D．元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿13.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為14．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系。下列說法正確的是()A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系15．(2021·天津，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡單離子半徑比R的大C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)16．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低負(fù)化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)二、非選擇題(本題共5個小題，共52分)17．(9分)(2022·寧夏高二階段練習(xí))(1)已知M2＋的3d軌道上有5個電子，試回答：①M(fèi)元素原子的核外電子排布式為________________________。②M元素在元素周期表中位置為________________________。③M元素原子的最外層電子數(shù)為________，價(jià)層電子數(shù)為________。(2)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：①Zn原子核外電子排布式為______________。②黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。18．(12分)Ⅰ.(1)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。(2)O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________。Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價(jià)層電子排布式為_____________________________________________，E在________區(qū)。(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序?yàn)開____________________________________________________(填元素符號，下同)，第一電離能大小順序?yàn)開______________________________________。(3)D的核外電子排布式為________________________________________________________，價(jià)層電子軌道表示式為________。19．(10分)元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞溶液變紅。試回答：(1)A的最外層電子軌道表示式為____________________；B的電子排布式為_______________；C的最外層電子排布式為__________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為________________。(3)B的原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有________種，有________種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的能層符號為________。(4)四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的是(用對應(yīng)化學(xué)式回答)__________________________________。20．(10分)回答下列問題：(1)碳原子的核外電子排布式為____________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：______________。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是________(填字母)。A．甲的金屬性比乙強(qiáng)B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素D．丁一定為金屬元素(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2＋的價(jià)層電子排布式：__________________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去1個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去1個電子難，對此你的解釋是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21．(11分)(2022·廣東茂名高二期末)磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。(1)Fe位于元素周期表中第________周期第________族，其價(jià)層電子排布式為________。(2)用“>”“<”或“＝”填空：離子半徑：Li＋________H－；第一電離能：Li________Be；電負(fù)性：O______P。(3)在周期表中，化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是________________________________________________________________________。(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填字母)。(5)基態(tài)P中未成對電子數(shù)為________，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為________形。章末檢測試卷(一)1．A[同一原子中，能級名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項(xiàng)A正確；任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，選項(xiàng)B錯誤；同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個，選項(xiàng)C錯誤；同一能層的不同能級能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項(xiàng)D錯誤。]2．B[衛(wèi)生丸消失是因?yàn)樯A現(xiàn)象，所以只有節(jié)日里燃放的焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)。]3．B[電子云表示電子在原子核外空間某處出現(xiàn)概率的大小，不表示電子運(yùn)動的軌跡，A、D錯誤；電子云圖中的小點(diǎn)越密表示電子在核外空間出現(xiàn)的概率越大，C錯誤。]4．D[基態(tài)C原子價(jià)層電子軌道表示式為，A錯誤；Cl－結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；KCl形成過程為，C錯誤。]5．D[每一能層包含的能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故第三能層有s、p、d三個能級，A錯誤；d能級最多容納的電子數(shù)是10，B錯誤；每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個電子，C錯誤；s能級最多容納的電子數(shù)是2，D正確。]6．C7．B[根據(jù)構(gòu)造原理可知，當(dāng)4p軌道填充一半電子時，3d已經(jīng)排滿10個電子，所以原子序數(shù)為2＋8＋18＋5＝33。]8．B[A項(xiàng)，在基態(tài)多電子原子中，(n－1)p軌道上電子的能量低于ns軌道上電子的能量，錯誤；C項(xiàng)，氧的電負(fù)性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能小，錯誤；D項(xiàng)，d軌道全充滿時原子更穩(wěn)定，銅原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，錯誤。]9．D[因?yàn)镮4?I3，所以M在化合物中一般呈＋3價(jià)，其氧化物的化學(xué)式最可能為M2O3。]10．B[元素周期表中第15列元素為第ⅤA族元素，硒元素位于元素周期表中第16列的第ⅥA族，A錯誤；硒為34號元素，有6個價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4，B正確；由同主族元素硫存在兩種氧化物SO2和SO3，可推得硒也有兩種氧化物SeO2和SeO3，C錯誤；硒是34號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，含有8個能級，D錯誤。]11．C[Na－核外有3個電子層，而F－核外有2個電子層，故Na－的半徑比F－的大，A項(xiàng)正確；Na－的半徑比Na的大，Na－中的原子核對最外層電子的吸引力小，易失去電子，故Na－的還原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；H－的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，而Na－最外層有2個電子，但H原子半徑比Na原子半徑小，故Na－的第一電離能比H－的小，C項(xiàng)錯誤；該事實(shí)說明可以形成Na－，Na表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確。]12．B[結(jié)合題給電離能數(shù)據(jù)可知，元素X的常見化合價(jià)為＋3價(jià)，應(yīng)為Al元素，據(jù)此判斷各選項(xiàng)。]13．C[由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y＞M＞Z，元素的電負(fù)性關(guān)系為Y>M>Z，故A錯誤；S2－和Cl－具有相同的能層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)－少一個能層，離子半徑關(guān)系為S2－>Cl－>F－，故B錯誤；ZM2為SCl2，分子中S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為－1價(jià)，原子最外層電子數(shù)＋化合價(jià)絕對值＝8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SCl2的電子式為，故C正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為，故D錯誤。]14．D[電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化，故A錯誤；同周期元素中，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，與圖像不符，故B錯誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖像不符，故C錯誤；同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中第ⅡA、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖像基本符合，故D正確。]15．B[X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯誤；能層結(jié)構(gòu)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡單氫化物越穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯誤；同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤。]16．D[根據(jù)表中信息可知：A為C元素，B為S元素，C為Cl元素，D為O元素，E為F元素。非金屬性：F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯誤；A為C元素，價(jià)層電子排布式為2s22p2，p軌道有2個電子，自旋狀態(tài)相同，選項(xiàng)B錯誤；元素B、C之間可形成化合物S2Cl2等，選項(xiàng)C錯誤；與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，為活潑金屬，能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)D正確。]17．(1)①1s22s22p63s23p63d54s2②第四周期第ⅦB族③27(2)①1s22s22p63s23p63d104s2②大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)解析(1)①M(fèi)2＋為M原子失去2個電子后形成的，已知M2＋的3d軌道上有5個電子，則M原子4s軌道上有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。②由①分析可知，M元素為25號元素錳元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族。③M元素原子的最外層為第四能層，該層電子數(shù)為2，錳元素原子價(jià)層電子包含3d軌道的電子，故價(jià)電子數(shù)為7。(2)①Zn為30號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2。②Zn的價(jià)層電子排布式為3d104s2，核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1，銅失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故銅更容易失去1個電子，所以第一電離能：I1(Zn)>I1(Cu)。18．Ⅰ.(1)(2)O＞S＞SeⅡ.(1)3d54s1d(2)F＞O＞CF＞O＞C(3)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)19．(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)(3)145M(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO320．(1)1s22s22p2N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定(2)1s22s22p63s2(3)A(4)3d5由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而