2024年高考化學(xué)必考方程式分類總結(jié)（超強(qiáng)）

2024年高考化學(xué)必考方程式分類總結(jié)（超強(qiáng)）必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化電解飽和食鹽水電解電解電解2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH電解離子方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2Na++2OH-1．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O2．石灰乳中加入稀鹽酸 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCa(OH)2+2H+Ca2++2H2O3．少量二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+CO2CaCO3↓+H2O4．過量二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2OH－+CO2HCO32－16．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O2H++2OH－+Ba2++SO42－BaSO4↓+2H2O17．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O2H++2OH－+Ba2++SO42－BaSO4↓+2H2O18．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2OH++OH－+Ba2++SO42－BaSO4↓+H2O19．醋酸除水垢2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O2CH3COOH+Mg(OH)2Mg2++2CH3COO－+2H2O2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O34．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液2NH4HSO4+2NaOH(NH4)2SO4+Na2SO4+H2OH++OH－H2O53．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++4OH－+2Ba2++2SO42－AlO2－+2BaSO4↓+2H2O第三章金屬及其化合物1、鈉及其重要化合物5．鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑6．鈉與鹽酸反應(yīng)2Na+2HCl2NaCl+H2↑2Na+2H+2Na++H2↑7．過氧化鈉溶于水中2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑8．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OHCO3－+OH－CO32－+H2O9．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OHCO3－+H+CO2↑+H2O10．碳酸鈉溶液中滴入少量稀鹽酸Na2CO3+HClNaHCO3+NaClCO32－+H+HCO3－11．鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OCO32－+2H+CO2↑+H2O12．飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏wNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32－+CO2+H2O2HCO3－13．石灰水中加入Na2CO3溶液Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32－CaCO3↓14．石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3－+OH－+Ca2+CaCO3↓+H2O15．石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3－+2OH－+Ca2+CaCO3↓+CO32－+2H2O2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系21．鋁與稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO42Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑22．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑23．氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O24．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+2H2OAl2O3+2OH－AlO2－+2H2O25．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2O26．氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2OAl(OH)3+OH－AlO2－+2H2O27．偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32－28．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaClAlO2－+H++H2OAl(OH)3↓29．偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2OAlO2－+4H+Al3++2H2O30．偏鋁酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3↓+3Na2SO4Al3++3AlO2－+6H2O4Al(OH)3↓31．氯化鋁溶液中加入過量的氨水AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH43+32．氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaClAl3++3OH－Al(OH)3↓33．硝酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Al(NO3)3+4NaOHNaAlO2+3NaClAl3++4OH－AlO2－+2H2O64、氯化鋁溶液中加入少量（過量）燒堿溶液AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O總反應(yīng)：AlCl3+4NaOHNaAlO2+2H2O+3NaCl離子方程式：Al3++4OH-AlO2-+2H2O65、偏鋁酸鈉溶液中加入少量（過量）稀鹽酸NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3↓離子方程式：AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓鋁與氧化鐵（鎂帶引發(fā)）高溫高溫2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系20．沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClFe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+鐵（銅）與氯化鐵溶液化學(xué)方程式：Fe+2FeCl33FeCl2離子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+35．鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+2H+Fe2++H2↑36．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2FeCl33FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+37．鐵紅與稀鹽酸的反應(yīng)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O38．磁性氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O39．硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH－Fe(OH)2↓40．硫酸鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3↓+3Na2SO4Fe3++3OH－Fe(OH)3↓41．氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－Fe(SCN)342．氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+Fe2++2H2O43．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O44．氯化鐵溶液與Cu反應(yīng)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu2Fe2++Cu2+45．氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2++Cl22Fe3++2Cl－46．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣6FeBr2+3Cl24FeBr3+2FeCl32Fe2++Cl22Fe3++2Cl－47．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br22Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl－四氧化三鐵與稀硝酸3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+14H2O+NO↑離子反應(yīng)式：3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++14H2O+NO↑第四章非金屬及其化合物1、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系48．硅酸鈉溶液中滴入鹽酸Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaClSiO32－+2H+H2SiO3↓49．硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32－+CO2+H2OH2SiO3+CO32－SiO32－+CO2+H2OH2SiO3+CO32－50．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+2OH－SiO32－+H2O71、硅、鋁與燒堿溶液Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑離子方程式：Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑2、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系亞硫酸鈉溶液與氯氣（溴水）化學(xué)方程式：Cl2(Br2)+Na2SO3+H2O2NaCl(NaBr)+H2SO4離子方程式：Cl2(Br2)+SO32-+H2O2Cl-(Br-)+2H++SO42-51．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl－+HClO52．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O54．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)Cl2+2KI2KCl+I2Cl2+2I－2Cl－+I255．次氯酸鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClOClO－+H+HClO56．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏wCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOCa2++2ClO－+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO57．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏wCa(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClOClO－+CO2+H2OHCO3－+HClO58．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O59．氯氣與二氧化硫按等物質(zhì)的量之比混合，通入水中Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4Cl2+SO2+2H2O2Cl－+SO42－+4H+60．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O3、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫磺與熱的燒堿溶液化學(xué)方程式：6NaOH+2S2Na2S+Na2SO3+3H2O離子方程式：6OH-+2S2S2-+SO2-3+3H2O二氧化硫的接觸氧化化學(xué)方程式：SO2+O2SO3二氧化硫與氯氣（溴水）化學(xué)方程式：SO2+Cl2(Br2)+2H2O2HCl(HBr)+H2SO4離子方程式：SO2+Cl2(Br2)+2H2O2H++2Cl-(Br-)+2H++SO42-燒堿溶液中通入少量（過量）二氧化硫化學(xué)方程式：2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2ONaOH+SO2(過量)NaHSO3離子方程式：2OH-+SO2(少量)SO23-+H2O

OH-+SO2(過量)2HSO3-漂白液溶液中通入足量二氧化硫化學(xué)方程式：Ca(ClO)2+SO2Cl2+CaSO4↓離子方程式：Ca2++ClO-+SO2CaSO4↓+Cl2↑過氧化鈉與二氧化硫化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2+8H2O硫磺與鐵、銅加熱化學(xué)方程式：S+FeFeSS+CuCuS硫化鈉溶液與氧氣化學(xué)方程式：2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S↓離子方程式：S2-+O2+2H2O4OH-+2S↓硫化氫與少量或過量氧氣化學(xué)方程式：O2(少量)+2H2S2S+2H2O

3O2（過量）+2H2S2SO2+2H2O硫酸氫鈉溶液與氧化銅化學(xué)方程式：CuO+2NaHSO4CuSO4+Na2SO4+H2O離子方程式：CuO+2H+Cu2++H2O亞硫酸鈉（鈣）與氧氣化學(xué)方程式：2Na2SO3+O22Na2SO4離子方程式：2SO32-+O22SO42-14、硫化鈉、亞硫酸鈉（2:1）與稀硫酸化學(xué)方程式：2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S+3Na2SO4+3H2O離子方程式：S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O15、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸化學(xué)方程式：Na2S2O3＋2H2SO4S↓＋SO2↑＋H2O+Na2SO4離子方程式：S2O32－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O16、銅（鎂）與濃硫酸加熱化學(xué)方程式：Cu(Mg)+2H2SO4（濃）CuSO4(MgSO4)+SO2↑+2H2O離子方程式：Cu(Mg)+4H++SO42-Cu2+(Mg2+)+SO2↑+2H2O17、碳、硫與濃硫酸加熱化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)(加熱)CO2↑+2SO2↑+2H2O離子方程式：C+4H++2SO42-(加熱)CO2↑+2SO2↑+2H2O18、硫化氫與濃硫酸化學(xué)方程式：H2S+H2SO4S↓+SO2↑+2H2O

3H2S（過量）+H2SO44H2O+3S↓

H2S+3H2SO4（過量）4SO2↑+4H2O離子方程式：H2S+2H++SO42-S↓+SO2↑+2H2O

3H2S（過量）+2H++SO42-4H2O+3S↓

H2S+6H++3SO42-4SO2↑+4H2O19、碳酸氫鈉溶液中通入少量（過量）二氧化硫化學(xué)方程式：2NaHCO3+SO2(少量)Na2SO3+2CO2+H2O離子方程式：2HCO3-+SO2(少量)SO32-+2CO2+H2O硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性化學(xué)方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根完全沉淀化學(xué)方程式：NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O4、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氨氣與少量（過量）氯氣化學(xué)方程式：3Cl2（少量）+8NH36NH4Cl+N23Cl2（過量）+2NH36HCl+N2濃氨水與生石灰固體化學(xué)方程式：NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2氯化銨固體與堿石灰共熱化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O離子方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2Ca2++2Cl-+2NH3↑+2H2O光光光化學(xué)方程式：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑光離子方程式：4H++4NO3-4NO2↑+2H2O+O2↑氨氣的催化氧化化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO2+6H2O40、加熱硝酸鈉、硝酸銅、硝酸銀化學(xué)方程式：NaNO32NaNO2+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑二氧化氮與水（燒堿溶液）化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O4HNO3

2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O離子方程式：4NO2+O2+2H2O4H++4NO3-

2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O二氧化氮（一氧化氮）與氨氣化學(xué)方程式：6NO2+8NH37N2+12H2O4NH3+6NO(催化劑或高溫)5N2+6H2O二氧化氮和一氧化氮與燒堿溶液化學(xué)方程式：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O離子方程式：NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O26、少量（過量）鐵粉與稀硝酸化學(xué)方程式：Fe（少量）+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O離子方程式：Fe（少量）+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O

3Fe（過量）+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O銅與濃（稀硝酸）化學(xué)方程式：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

離子方程式：Cu+4H++2NO3-Cu2++2H2O+2NO2↑3Cu+8H++2NO3-3Cu2++4H2O+2NO↑28、碳（硫）與濃硝酸共熱化學(xué)方程式：C(S)+4HNO3(濃)CO2(SO2)↑+2H2O+4NO2↑離子方程式：C(S)+4H++4NO3-CO2(SO2)↑+2H2O+4NO2↑飽和氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl氨氣與鹽酸（硫酸、硝酸、醋酸）化學(xué)方程式：NH3+HClNH4Cl離子方程式：NH3+H+NH4+二氧化氮、氧氣、水化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O4HNO3離子方程式：4NO2+O2+2H2O4H++4NO3-一氧化氮、氧氣、水化學(xué)方程式：NO+2O2+H2O2HNO3離子方程式：NO+2O2+H2O2H++NO3-硫酸亞鐵溶液與稀硝酸化學(xué)方程式：6FeSO4+8HNO3(稀)2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+4H2O+2NO離子方程式：6Fe2++8H++2NO3-4Fe3++4H2O+2NO硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸化學(xué)方程式：9Fe(NO3)2+6H2SO42Fe2(SO4)3+5Fe(NO3)3+3NO↑+6H2O離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O中性硫酸亞鐵溶液中通入氧氣12FeSO4+6H2O+3O24Fe(OH)3↓+4Fe(SO4)3離子方程式：12Fe2++6H2O+3O24Fe(OH)3↓+4Fe3+酸性硫酸亞鐵溶液中通入氧氣4FeSO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O離子方程式：4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O硫酸亞鐵溶液中滴入燒堿溶液4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O4Fe(OH)3↓+4Na2SO4離子方程式：4Fe2++8OH-+O2+2H2O4Fe(OH)3↓78、硫酸亞鐵溶液中通入氨氣和空氣氯化鋁溶液與過量濃氨水AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl 離子方程式：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+聯(lián)合制堿法原理：NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl總反應(yīng)：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O離子方程式：NH3+CO2+H2O+Na+NaHCO3↓+NH4+合成氨反應(yīng)高溫高壓高溫高壓催化劑N2+H2NH3（離子方程式同）催化劑必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律鎂與二氧化碳（氮氣）點燃點燃點燃2Mg+CO22MgO+C點燃N2+3MgMg3N2臭氧與碘化鉀溶液化學(xué)方程式：O3+2KI+H2OI2+2KOH+O2離子方程式：O3+2I-+H2OI2+2OH-+O2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量氟氣與水（劇烈反應(yīng)）2F2+2H2O4HF+O2離子方程式：2F2+2H2O4HF+O279、原電池反應(yīng)：按要求寫出負(fù)、正極電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)Zn/H2SO4/CuZn極(-)Zn–2e-Zn2+(氧化反應(yīng))Cu極(+)2H++2e-H2↑(還原反應(yīng))離子方程式Zn+2H+H2↑+Zn2+化學(xué)方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe/NaCl/CFe極(-)2Fe–4e-2Fe2+(氧化反應(yīng))C極(+)O2+2H2O+4e-4(還原反應(yīng))化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的生成過程)Mg/NH4Cl/CMg極(-)Mg–2e-Mg2+(氧化反應(yīng))C極(+)2MnO2+2H++2e-Mn2O3+H2O(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Mg+2NH4Cl+2MnO2MgCl2+Mn2O3+2NH3↑Mg/NaOH/AlAl極(-)2Al+8OH–-6e-2AlO2–+4H2O(氧化反應(yīng))Mg極(+)6H2O+6e-3H2↑+6OH–（還原反應(yīng))化學(xué)方程式2Al+2OH–+2H2O2AlO2–+3H2Fe/HNO3（濃）/Cu鋁/海水/空氣Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al極(-)4Al–12e-4Al3+(氧化反應(yīng))Ni極(+)3O2+6H2O+12e-12(還原反應(yīng))化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)Si/NaOH/C鋼鐵析氫腐蝕Fe極(-)Fe–2e-Fe2+(氧化反應(yīng))C極(+)2H++2e-H2↑(還原反應(yīng))離子方程式Fe+2H+H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)鋼鐵吸氧腐蝕Fe極(-)2Fe–4e-2Fe2+(氧化反應(yīng))C極(+)O2+2H2O+4e-4(還原反應(yīng))化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的生成過程)80、燃料電池：按要求寫出負(fù)、正極電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式H2/H2SO4/O2Pt極(-)2H2–4e-4H+(氧化反應(yīng))Pt極(+)O2+H++4e-2H2O(還原反應(yīng))化學(xué)方程式2H2+O22H2OH2/NaOH/O2Pt極(-)2H2+4OH-–4e-4H2O(氧化反應(yīng))Pt極(+)O2+2H2O+4e-4OH-(還原反應(yīng))化學(xué)方程式2H2+O22H2OCH4/NaOH/O2Pt極(-)CH4+10OH-–8e-CO32-+7H2O(氧化反應(yīng))Pt極(+)2O2+4H2O+8e-8OH-(還原反應(yīng))化學(xué)方程式CH4+2O2+2NaOHNa2CO3+3H2OCH4/Na2CO3（熔融）/O2Pt極(-)CH4–2e-+CO32-CO2+2H2O(氧化反應(yīng))Pt極(+)2O2+2e-+CO2CO32-(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式CH4+2O2CO2+2H2OCH3OH/NaOH/O2Pt極(-)3O2+12e-+6H2012OH-(還原反應(yīng))Pt極(+)2CH3OH–12e-+16OH—

2CO32-+12H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2+4NaOH2Na2CO3+6H2O鉛蓄電池Pb—PbO2(濃硫酸)放電Pb極(-)Pb+H2SO4–2e-PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng))PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-PbSO4+2H2O (還原反應(yīng))化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OPb—PbO2(濃硫酸)充電Pb極(-)PbSO4+2H+–2e-Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))化學(xué)方程式2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO482、鋅錳干電池Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClZn極(-)Zn–2e-Zn2+ (氧化反應(yīng))Cu極(+)2MnO2+2H++2e-Mn2O3+H2O(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑第三章有機(jī)化合物光光甲烷（甲苯）與氯氣（光）光光光光CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl43、苯與液溴（鐵）催化劑化學(xué)方程式：+Br2+HBr催化劑苯與濃硫酸、濃硝酸水浴加熱濃H2SO4化學(xué)方程式：+HO-NO2濃H2SO4烴燃燒通式化學(xué)方程式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O

Cu催化劑Cu催化劑化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O鈉與氧氣（水、乙醇）化學(xué)方程式：4Na+O22Na2O(常溫)2Na+O2（點燃）Na2O22Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑乙酸、乙醇、濃硫酸加熱化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OHH2O+C2H5OOCCH3

乙酸乙酯與燒堿溶液共熱化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa乙烯與溴水、溴化氫化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2=CH2+HBrCH3CH2Br催化劑51、乙烯與水（氫氣）催化劑加熱加壓催化劑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加熱加壓催化劑CH2=CH2+H2CH3CH3催化劑淀粉、纖維素水解催化劑催化劑淀粉水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）催化劑纖維素水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）稀H稀H2SO4C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6（葡萄糖和果糖）葡萄糖與銀氨溶液C6H12O6+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COONH4葡萄糖與新制氫氧化銅C6H12O6+2Cu(OH)2Cu2O↓+2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH硝酸銀溶液中逐滴加入氨水（銀氨溶液制備）AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+2H2O總反應(yīng)：AgNO3+3NH3·H2OAg(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O離子方程式：Ag++3NH3·H2OAg(NH3)2OH+NH4++2H2O甲醛與銀銨溶液HCHO+4Ag(NH3)2OH2H2O+4Ag↓+6NH3+(NH4)2CO3甲醛與新制氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)22Cu2O↓+3H2O+2HCOOHOа-羥基丙酸生成高聚酯O一定條件一定條件CH3nCH3CH(OH)COOH[OCHC]nCH3光乙烷與氯氣生成一氯乙烷光CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl乙烯與溴的CCl4溶液反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br加熱加壓乙烯與水的反應(yīng)加熱加壓催化劑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化劑乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)CH2－CH2nnCH2CH2－CH2n5、1，3-丁二烯與溴水的1，4加成反應(yīng)CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br6、2-甲基-1，3-丁二烯與溴水的1，2加成反應(yīng)CH2=C(CH3)CH=CH2+Br2CH2BrCBr(CH3)CH=CH2實驗室制乙炔的反應(yīng)HC≡CHCaC2+2H2OCa(OH)2+HC≡CH濃硫酸實驗室制乙烯的反應(yīng)濃硫酸170℃CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑170℃催化劑乙炔與HCl氣體1∶1的反應(yīng)催化劑HC≡CH+HClH2HC≡CH催化劑氯乙烯生成聚氯乙烯的反應(yīng)催化劑CH－CH2nClnHCH－CH2nCl催化劑苯和液溴的反應(yīng)催化劑+Br2Br+HBrCH3NO2CH3NO2NO2NO2濃硫酸CH3+3HONO2+3H2OH2H2OCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr醇醇CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O乙醇與鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑濃硫酸乙醇分子間脫水反應(yīng)濃硫酸140℃2CH3CH2OHH2O+CH3CH2OCH2CH140℃17、2-丙醇與HBr的反應(yīng)+HBr+H2O18、制硝化甘油的反應(yīng)+3HNO3+3H2O19、乙二醇與乙二酸的聚合反應(yīng)濃