浙江省溫州市2021-2022學年高二上學期期末教學質量統(tǒng)一檢測化學試卷

機密★考試結束前2021學年第一學期溫州市高二期末教學質量統(tǒng)一檢測化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？忌⒁猓?．考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號等用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。2．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。3．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應區(qū)域內，答案寫在本試題卷上無效。本卷可能用到的相對原子質量數(shù)據(jù)：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，F(xiàn)e—56，Cu—64，Ba—137選擇題部分一、選擇題（本題有25小題，每小題2分，共50分。每小題只有1個選項符合題意，不選、多選、選錯均不給分）1．下列物質屬于弱電解質的是：A．K2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O D．HClO42．下列物質因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是：A．Ca(OH)2 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．KNO33．下列名稱及其對應的儀器不正確的是：A．\o"中國教育出版網(wǎng)\"具支試管\o"中國教育出版網(wǎng)\" B．燒瓶\o"中國教育出版網(wǎng)\" C坩堝\o"中國教育出版網(wǎng)\" D．錐形瓶\o"中國教育出版網(wǎng)\"4．下列描述不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制備硫酸時采用高溫常壓氧化二氧化硫B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．工業(yè)合成氨時將氨液化分離 D．打開密封的可樂瓶，會有氣泡往上冒5．下列說法不正確的是A．利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析B．核外電子的概率密度分布被稱為電子云C．等離子體和離子液體都具有良好的導電性D．用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是相同的6．下列化學用語不正確的是A．基態(tài)Cu的價層電子排布式3d94s2 B．H2O的VSEPR模型\o"中國教育出版網(wǎng)\"C．Fe3+價層電子軌道表示式 \o"中國教育出版網(wǎng)\" D．CH2O的空間充填模型\o"中國教育出版網(wǎng)\"7．反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X（ΔH<0），②X→C（ΔH>0），E1表示反應①的活化能，E2表示反應②的活化能。下列圖示正確的是\o"中國教育出版網(wǎng)\" \o"中國教育出版網(wǎng)\" \o"中國教育出版網(wǎng)\" \o"中國教育出版網(wǎng)\"A. B. C. D.8．下列結構屬于晶胞且對應的化學式正確的是(圖中：●—X，○—Y)\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y9．已知反應：2MnOeq\o\al(?,4)+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，在室溫下迅速混合反應液，2min內測得c(MnO4—)從0.1mol/L減少到0.02mol/L（反應過程中忽略溶液體積的變化），下列說法正確的是A．v(MnO4—)=0.04mol·L—1·s—1 B．v(Mn2+)=0．02mol·L—1·min—1 C．v(H2C2O4)=0.1mol·L—1·min—1 D．2min內產(chǎn)生的CO2為8.96L第10題圖10．向Na2CO第10題圖下列說法正確的是A．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．\o"中國教育出版網(wǎng)\"(aq)＋2H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH=ΔH1—ΔH2C．\o"中國教育出版網(wǎng)\"電離時吸熱，則ΔH1>0D．ΔH2<ΔH311．汽車尾氣（含CO、NO與SO2等）是城市空氣的主要污染源之一，治理的辦法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器，其反應原理是：2NO(g)+2CO(g)\o"中國教育出版網(wǎng)\"N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列說法正確的是A．該反應是△S>0 B．該反應使用合適的催化劑就可自發(fā)C．該反應低溫下能自發(fā)進行 D．提高空氣燃料比，一定可以減少NO、CO的排放12．下列關于共價鍵的描述正確是A．兩個原子的單電子若自旋方向相同，則兩兩配對可形成共價鍵B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價鍵都具有方向性C．兩個原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵D．氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵已知A、B、C、D、E、F六種元素在元素周期表中的位置如下圖，請完成13、14題。第第13、14題圖13．下列說法正確的是A．離子半徑：A<CB．最高價氧化物對應的水化物的堿性：C<DC．B元素對應的氫化物熔沸點高是因為含有很強的共價鍵D．E形成的單質屬于共價晶體，其熔點高，硬度大14．下列說法不正確的是A．元素的電負性：A<B B．元素的第一電離能：C<DC．E元素原子最高能級的不同軌道都有電子 D．F元素原子最外層只有一種自旋方向的電子15．鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結構，下列關于粒子的描述正確的是選項粒子空間結構解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BBF3三角錐形B原子采取sp3雜化CC2H4平面三角形C原子采取sp2雜化DClO\o"中國教育出版網(wǎng)\"四面體形Cl原子采取sp3雜化16．下列離子方程式書寫不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．用鐵作陽極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O\o"中國教育出版網(wǎng)\"2OH—+Cl2↑+H2↑C．向多元弱酸H3PO4中加入過量燒堿：H3PO4+3OH—=POeq\o\al(3-,4)+3H2OD．向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：Cu2+(aq)+ZnS(s)?CuS(s)+Zn2+(aq)17．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是A．若生成1molFe(s)，則吸收的熱量小于akJB．若容器內壓強不隨時間變化，則該反應已達到化學平衡狀態(tài)C．若升高溫度，則正、逆反應速率都加快，化學平衡逆向移動D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L第18題圖18．2019年的諾貝爾化學獎授予鋰離子電池研究的三位科學家。右圖是一種鋰離子電池的工作原理示意圖，其負極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCoO2，其總反應可表示為：LixCy+Li1—xCoO2==LiCoO2+Cy下列說法第18題圖A．放電時鋰離子由a極脫嵌，移向b極B．充電時b極的反應式為：LiCoO2—xe—==Li1—xCoO2+xLi+C．充電時，a極接正極，發(fā)生還原反應D．使用LiPF6的碳酸酯溶液作電解液是為了避免使用水溶劑會與金屬鋰反應19．類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是A．CCl4的熔沸點小于SiCl4,則NCl3的熔沸點小于PCl3B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，則1-戊醇在水中的溶解度也很大C．N≡N由于鍵能大而結構穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大結構也很穩(wěn)定D．AgNO3溶液和過量NaOH反應先生成白色沉淀,然后轉變?yōu)榛疑?，則AgNO3溶液和過量NH3·H2O反應現(xiàn)象也相同20．常溫下，0.10mol/L的一元酸HA，下列事實不能證明該酸為弱酸的是A．0.10mol/L的NaA溶液中c(OH—)/c(H+)=104B．往該酸溶液中加入碳酸鈉固體，發(fā)現(xiàn)有CO2生成C．往該酸溶液中滴加同濃度NaOH溶液，呈中性時，酸和堿溶液的體積關系：VNaOH<VHAD．若測得該酸溶液pH=a，加蒸餾水稀釋該溶液至10倍，測得pH=b，b<a+1第21題圖21．乙二胺與CuCl2可形成配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+（如圖所示），下列有關說法第21題圖A．該配離子中心離子是Cu2+，配位數(shù)為2 B．該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵C．乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角D．乙二胺分子沸點高于ClCH2CH2Cl第22題圖22．次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)α[α(X)=\o"中國教育出版網(wǎng)\"，X為HClO或ClO?]與pH的關系如右圖所示。下列說法正確的是第22題圖A．對氯水加熱，可使α(HClO)增大，漂白和殺菌作用更好B．NaClO的水解常數(shù)：pKh=6.5C．將等物質的量的NaClO和HClO混合物溶于水，所得的溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(ClO?)>c(H+)>c(OH—)D．在含HClO和ClO?的溶液中，隨著pH的變化，則有：c(ClO?)+c(OH—)=c(H+)23．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)△H<0平衡常數(shù)為K粗Ni和粗Ni和CO混合氣體高純鎳Ni加熱到230℃一定溫度T1已知：①230℃時，該反應的正反應平衡常數(shù)K遠小于逆反應平衡常數(shù)K’②Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)K增大 B．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)C．混合氣體加熱到230℃，Ni(CO)4分解率較低 D．溫度T1若在30℃、50℃、80℃之間選擇，應選50℃第24題圖1第24第24題圖1第24題圖2A．18g冰(如圖1)中含氫鍵數(shù)目為4NAB．88g干冰(如圖2)中含有0.5NA個晶胞結構單元C．25℃，1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2-,7)離子數(shù)為0.1NAD．100mL0.1mol·L—1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA25．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象與結論A驗證壓強對化學平衡的影響先將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推壓縮體積觀察到注射器內氣體顏色加深，證明加壓平衡朝生成NO2氣體的方向移動B銅的電解精煉待精煉的銅和純銅連接外加直流電源的陽極和陰極，用硫酸銅溶液作電解質電解陽極上銅逐漸溶解，陰極上銅逐漸析出，硫酸銅溶液濃度保持不變C制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成難溶物，并繼續(xù)滴加沉淀溶解，然后蒸發(fā)溶劑析出晶體反應過程中，NH3的N給出孤對電子，Cu2+接受電子對，形成了穩(wěn)定的配位鍵[Cu(NH3)4]2+D除去鍋爐水垢中的CaSO4先用碳酸鈉溶液浸泡水垢，然后再用鹽酸除去利用Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，實現(xiàn)沉淀的轉化非選擇題部分（共50分）二、非選擇題（5大題，共50分）26.（8分）按要求回答以下問題：（1）已知MgCl2水解時會生成中間產(chǎn)物堿式氯化鎂Mg(OH)Cl（白色，不溶于水），寫出該反應的離子方程式▲；（2）由以下數(shù)據(jù)可知：羧酸pKa乙酸（CH3COOH）4.76三氯乙酸（CCl3COOH）0.65酸性比較：乙酸▲三氯乙酸(填“>”、“<”或“=”)，并說明原因：▲；向碘的四氯化碳溶液中加入一定量KI水溶液，振蕩后，四氯化碳層紫紅色變淺，水層溶液顯黃色，請從平衡和結構的角度解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：▲；27.（6分）2021年12月09日，中國太空課堂介紹了空間站利用CO2與H2的反應，將航天員呼出的CO2轉化為H2O，然后通過電解H2O得到O2，從而實現(xiàn)O2的再生。已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) △H1=-252.9kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H2=+571.6kJ/mol③H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/mol回答下列問題：（1）寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式▲（2）已知O—H、H—H的鍵能分別為462．8kJ/mol、436kJ/mol，則O=O的鍵能▲kJ/mol（寫出計算過程）28．（12分）用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得，寫出該反應的離子方程式▲（2）化學小組欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假設ClO2全部轉化為Cl—），進行如下實驗：向20.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑（利用Ag+和CrO42—反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點），用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定。=1\*GB3①下列操作順序是：（▲）→（▲）→（▲）→A→C→（▲）→（▲）（用序號字母填寫）A．移取20.00mL待測水樣注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴K2Cr2O7試液B．重復實驗2次C．把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上白紙D．在清水洗滌后，用標準溶液潤洗滴定管2~3次E．取標準液注入滴定管至刻度線0以上2~3cm，并固定在鐵架臺上F．用標準液滴定至溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀時，停止滴定，并記下滴定管液面的刻度V2G．排氣泡后，記下讀數(shù)V1=2\*GB3②盛裝上述待測液和標準液需要用到的滴定管分別為▲和▲（填“甲”或“乙”）=3\*GB3③下列操作或誤差判斷正確的是▲A．滴定過程中，眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化B．錐形瓶清洗后需要用待測水樣潤洗2~3次C．滴定完成后，俯視滴定管讀數(shù)，會造成滴定結果偏高D．若滴定結束發(fā)現(xiàn)滴定管中出現(xiàn)氣泡，則使結果偏低=4\*GB3④實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定前讀數(shù)/mL10.1012.2221.2513.3730.8214.52則：該水樣中Cl—物質的量濃度是▲mol/L29.（10分）2021年7月，習近平總書記要求將碳達峰、碳中和落實情況納入中央生態(tài)環(huán)境治理督察，實現(xiàn)無害化處理是環(huán)境治理的一個重要的方法。已知：反應ⅠN2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＜0（1）N2O和CO在Fe+作用下發(fā)生的反應分兩步進行：第一步：Fe++N2O→FeO++N2第二步：FeO++CO→Fe++CO2反應過程的能量變化如圖所示：\o"中國教育出版網(wǎng)\"第29題（1）圖①決定總反應速率的是▲(填“第一步”或“第二步)②下列有關說法正確的是▲Fe+改變反應歷程，也改變了反應的△H B．升高溫度，CO2的體積分數(shù)減小C．FeO+是中間產(chǎn)物，也可叫作催化劑 D．第二步反應中有極性共價鍵的斷裂和形成（2）已知凈反應速率(△v)：△v=v(正)_v(逆)（v(正)、v(逆)分別為正、逆反應速率）。第29題（2）圖②①關于反應Ⅰ在不同溫度下，達到平衡時有：△v(500K)▲△v(550K)(填第29題（2）圖②②反應Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，請在圖中畫出pK(pK=—lgK1)隨溫度（T）的變化趨勢（3）草酸鈣CaC2O4是陶瓷上釉時的重要原料之一，已知草酸鈣在500℃時會發(fā)生如下的分解反應：反應ⅡCaC2O4(s)?CaCO3(s)+CO(g)平衡常數(shù)K2=e向1L密閉容器中加入足量的CaC2O4固體，再充入一定量的N2O氣體，起始壓強為b，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ后達到平衡時總壓強為c。則500℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1=▲。（用e，b，c來表示）30.（14分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子中不同運動狀態(tài)的電子▲種，其價層電子軌道表示式為▲；Zn元素位于元素周期表的▲區(qū)。（2）Zn與Cu的第一電離能的比較：Zn▲Cu(填“>”、“<”或“＝”)，理由是▲。（3）Zn2+形成的某種化合物M是常見的補鋅劑，其結構如圖（第30題圖1）所示，M中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為▲。\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"MN第30題圖1第30題圖2Zn與S形成的化合物N，其晶胞結構如圖（第30題圖2）所示。每個Zn2+周圍等距離且緊鄰的Zn2+有▲個；若晶胞邊長為apm，則ZnS晶體的密度為▲g·cm—3(只需列出用含a、NA的計算式)。一、選擇題（本題有25小題，每小題2分，共50分。每小題只有1個選項符合題意，不選、多選、選錯均不給分）題號12345678910111213答案CBBADABACDCCD題號1415161718