云南省玉溪第二中學2020-2021學年高一下學期第一次月考化學(理)試題

PAGE考試時間：90分鐘玉溪第二中學2020-2021學年下學期4月月考高一化學(理科)一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題2.5分，共60分)1．分類法在化學發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是()A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質和非電解質B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應2.下列物質中，屬于共價化合物的是()A.NH4ClB.C.NaClD.3.下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是()

A.

B.

C.

D.

4.下列說法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物5．下列離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)6．下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是()選項用途性質或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與CO2、H2O反應產(chǎn)生O2B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅線路板FeCl3與Cu發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是(

)A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P8.下列各組物質性質比較不正確的是()A.酸性強弱：HClO4<HBrO4<HIO4B.堿性強弱：Mg(OH)2<NaOH<KOHC.還原性：Al<Mg<NaD.單質與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si9．下列離子方程式書寫正確的是()A．Na與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．Cl2與水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．石灰石與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．用0.2mol/L某金屬陽離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為()A．1B．2C．3 D．4已知R2＋核內共有N個中子，R的質量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質的量為()A. B.C. D.12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)為3NA13．已知反應5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為1：5C．KClO3是氧化劑D．1molKClO3參加反應時有5mol電子轉移短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y<ZD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W15.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XB.Y元素最高價氧化物的水化物的化學式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為X>Y>Z16.X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa+、Yb-、Z(b+1)-簡單離子的電子層結構相同。下列說法中正確的是()A.mXa+與nYb-中，m+a=n-bB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Hb+1Z<HbYC.還原性：Z(b+1)-<Yb-D.離子半徑：Yb->Z(b+1)->Xa+17.如圖所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()A.Y元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3YO4B.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性C.原子半徑由大到小的順序為Z>W>X>YD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同18.下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()XYZWTY氫化物的熱穩(wěn)定性比X氫化物的熱穩(wěn)定性強W的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強原子半徑(r)大小比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW419．元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SB．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>YC．已知第ⅡA族元素硫酸鹽的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推斷SrSO4難溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba)D．Cs和Ba分別位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)220．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W在同一主族。下列說法不正確的是()A．原子半徑：X<W<ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC．最高價氧化物對應水化物的酸性：W<RD．Y在周期表中的位置為第2周期ⅣA族21.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有10mole－B．化合物AE與CE含有不同類型的化學鍵C．C與A形成的化合物不一定是離子化合物D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應22.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0700.066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列有關這幾種元素的敘述中，正確的是()元素的金屬性：X<YB.Z原子的最外層電子數(shù)為7C.元素的簡單離子半徑：r(X2+)>r(W2-)D.元素Y的最高價氧化物能溶于氫氧化鈉溶液23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z＋的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的比值分別為1、2、3、4，下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Y<ZB．非金屬性：X>YC．Y與Z形成的化合物一定屬于離子化合物D．由W、X、Y、Z四種元素組成的鹽只有一種24.有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成型化合物，Z與T形成化學式為的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<RC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>TD.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性二、填空題(包含3個小題，共40分)25.(16分)下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。請回答下列問題：(1)考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_______，中子數(shù)為___________。

(2)畫出元素⑧形成的簡單離子的結構示意圖。

(3)寫出元素④和⑥的單質在加熱條件下反應，所得產(chǎn)物的電子式為；元素④氫化物的電子式為______________，該物質的空間構型為________________。(4)⑥元素的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵是。

(5)比較元素⑤、⑥形成的簡單離子半徑大小______________________；比較元素③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：__________________。(6)②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是(填化學式)；寫出元素⑥的單質與水反應的離子方程式：；寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應事實的離子方程式：_______________。

26．(11分)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。(1)所含鐵元素只有還原性的物質是_________。A．FeB．FeCl2C．FeCl3 D．Fe2O3(2)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是＋2價的鐵，但是＋2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結論：______________________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有______________(填化學性質)。(3)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題：①試劑a是_________，操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為_________________。③上述流程中操作Ⅲ包括___________________、________________、過濾、洗滌。27．(13分)現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)。(1)丙的電子式為_______________。(2)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分攪拌，觀察到的現(xiàn)象是____________________，化學方程式為___________________________，____________________________________。(3)寫出實驗室制備氣體乙的化學方程式____________________________，其中氧化劑是___________。(4)用化學方法鑒別金屬B和鋁，選用的試劑為_________________。(5)Al(OH)3中加入過量C溶液的離子方程式為_________________________________。

參考答案一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題2.5分，共60分)題號12345678910選項DBCDADCAAB題號11121314151617181920選項CABDABCCAD題號21222324選項BDCC二、填空題(包含3個小題，共40分)25.(16分)(1)14C8(2分)(2)(1分)(3)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\