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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)南陽(yáng)農(nóng)業(yè)職業(yè)學(xué)院《化學(xué)與社會(huì)(生活中的柔性光電子學(xué))》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共25個(gè)小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列判斷正確的是?()A.2molSO2和足量O2反應(yīng),必定生成2molSO3B.當(dāng)v正(SO2):v逆(O2)=2:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時(shí),SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)2、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),則v(D)為()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)3、在化學(xué)鍍鎳的過(guò)程中,溶液中的Ni2?被還原為Ni,則作為還原劑的是()A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉4、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為?()A.3:4B.4:3C.3:5D.5:35、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定6、在恒溫恒容條件下,對(duì)于反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化7、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.12D.無(wú)法確定8、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.40%C.60%D.80%9、對(duì)于反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),在10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為?()A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)10、在一定溫度下,有A、B兩個(gè)容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,均充入2molSO?和1molO?,在相同條件下發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí),A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%,B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%,則p和q的大小關(guān)系為?()A.p>qB.p<qC.p=qD.無(wú)法確定11、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時(shí),NO?的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定12、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.5D.1114、在25℃時(shí),某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.以上都有可能15、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí),若增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定16、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)17、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)18、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大C.通入過(guò)量的O?,SO?的轉(zhuǎn)化率增大,O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑,能加快反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量為14g,該氣體的摩爾質(zhì)量為()A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol20、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO21、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是?()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度22、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,會(huì)有晶體析出,原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了23、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化24、已知在25℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液在該溫度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液25、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molNO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5,則NO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)擬定實(shí)驗(yàn)方案,研究在不同電解質(zhì)濃度和種類條件下,膠體的電動(dòng)現(xiàn)象。說(shuō)明實(shí)驗(yàn)裝置的搭建、電解質(zhì)溶液的配制、電動(dòng)現(xiàn)象的觀察與測(cè)量,討論膠體電動(dòng)現(xiàn)象的產(chǎn)生機(jī)制和應(yīng)用。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙醇的催化氧化反應(yīng)。準(zhǔn)備乙醇、銅絲、酒精燈等,觀察乙醇在銅催化下氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物生成的影響,分析乙醇催化氧化的反應(yīng)機(jī)理,思考該反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程測(cè)定某有機(jī)物的最簡(jiǎn)式。通過(guò)燃燒法測(cè)定有機(jī)物燃燒產(chǎn)生的二氧化碳和水的質(zhì)量,計(jì)算有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量比,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定最簡(jiǎn)式,詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中的樣品處理、氣體收集和測(cè)量方法。4、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究高分子化合物的合成和性質(zhì)。以聚乙烯或聚苯乙烯的合成為例,進(jìn)行聚合反應(yīng)實(shí)驗(yàn),制備高分子化合物,觀察其物理性質(zhì)和化學(xué)穩(wěn)定性,研究聚合條件對(duì)產(chǎn)物性能的影響,探討高分子材料在現(xiàn)代工業(yè)和生活中的廣泛應(yīng)用。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)用0.00300mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA溶液35.00mL,計(jì)算金屬離子溶液的濃度。2、(本題5分)用0.0800mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液20.00mL,計(jì)算硫酸溶液的濃度。3、(本題5分)用0.0500mol/L的重鉻酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的亞鐵離子溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗重鉻酸鉀溶液20.00mL,已知重鉻酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量
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