中考化學(xué)綜合題專項(xiàng)復(fù)習(xí)：流程圖（含答案）

一、中考初中化學(xué)流程圖

1.化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸

鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)室研究中某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下：

回答下列問題

(1)操作②能否用硝酸領(lǐng)溶液？說明理由;

(2)進(jìn)行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是；

(3)操作③的目的是,③、④操作順序能否交換，其理由是

(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由__________________________.

【答案】不能用硝酸領(lǐng)溶液，會引入新的硝酸鈉雜質(zhì)無法出去向上清液中滴加氯化領(lǐng)溶

液，看是否有沉淀生成使鋼離子完全沉淀不能，有碳酸鋼固體懸浮在液體中，得不到

純凈的氯化鈉溶液不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除去。

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)不能用硝酸領(lǐng)，因硝酸鋼溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和硝酸鈉而引入新的雜

質(zhì)；(2)利用硫酸鈉與氯化鋼生成白色沉淀，取少量上層清液于小試管中，滴加氯化鋼溶

液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明硫酸鈉已除盡，反之則沒有除盡；

(3)除硫酸鈉時加入了過量的氯化領(lǐng)，如果不除掉會引入雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉，利用碳

酸鈉和氯化/生成碳酸/沉淀和氯化鈉，而使領(lǐng)離子完全沉淀；

(4)③、④的操作順序不能交換，否則碳酸領(lǐng)無法除掉，得不到純凈的氯化鈉溶液；

(5)此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密，會使得濾液中混有碳酸鈉，加熱蒸發(fā)得到的NaCl固體不純，應(yīng)在

蒸發(fā)結(jié)晶前再向溶液中加入適量的鹽酸，將過量的碳酸鈉除掉。

2.某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(銀，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工

廠回收部分金屬的流程圖。

電

路

板

(1)操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需

(2)寫出濾液②中陽離子符號=

(3)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是

(4)已知濾渣①中的銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會生成硫酸銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式o

A

【答案】玻璃棒SeF由i、H、Cu2Cu+0,+2H,]-2CuS°J2H.0

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)操作①為固液分離，操作為過濾，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需玻璃棒；

(2)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni等金屬，根據(jù)題中反應(yīng)情況和已學(xué)的金屬活動性

順序，金屬板中的鐵、銀和稀硫酸反應(yīng)，銅、金、銀不反應(yīng)；過濾得到的濾液①中含有反

應(yīng)生成的硫酸亞鐵和硫酸銀；加入過量鐵粉，鐵和硫酸鎮(zhèn)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和保，再過濾

得到的濾渣中含有銀和過量的鐵，濾液②中含有硫酸亞鐵，故濾液②中金屬陽離子是亞鐵

離子，對應(yīng)的符號是：Fe2+。

(3)由于加入足量的硫酸，銀和鐵反應(yīng)，說明銀和鐵比銅活潑。而鐵在濾液①中置換出銀

單質(zhì)，說明鐵比?；顫?，所以Cu、Ni、Fe、H在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是：

Fe、Ni、H、Cu；

(4)銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AA

2Cu+0+2HSO=2CuS0+2H0(成分步寫成.2Cu+0=2CuO

224422

CuO+HSO=CuS0+H0)o

2442

3.二氧化氯(C102)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)CIO2的工藝主要包括：

①反應(yīng)I是粗鹽除雜；

②反應(yīng)II是特殊條件下電解NaCl溶液制NaC103；

③反應(yīng)III是C102的制取。其中反應(yīng)III制取C102的化學(xué)方程式為：

2NaC103+4HCl-2C102t+%f+2NaCl+2Hz0。

工藝流程如圖，

過量NaOH過量試劑X適量HC1至酸性Ch

IHC14

―鹽水'反應(yīng)I《沉淀》

操:?—C1O：

(含CaCh、MgCb)

Mg(OH)j、CaCO3Hi物質(zhì)Y的水,溶液

(1)加入過量氫氧化鈉的目的是o

(2)過量的試劑X是—(填化學(xué)式)，操作A的名稱是。

(3)求出沉淀C102中C1的化合價(jià)為o

(4)加入適量HC1除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請寫出其

中所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和o

【答案】除盡氯化鎂便O3過濾+4NaOH+HCl=Na@+H氯化鈉。

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此加入過量氫氧化鈉的目的是

除盡氯化鎂。

故填：除盡氯化鎂。

(2)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過量的試劑X是Na2c03,用來除去

溶液中的氯化鈣；操作A的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離。

故填：Na2c03；過濾。

(3)設(shè)CIO2中Cl元素的化合價(jià)為x,氧元素的化合價(jià)是-2根據(jù)題意有：x+(-2)

X2=0,x=+4o

故填：+4?

(4)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化

鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaOH+HCl—NaCl+H20。

故填：NaOH+HCl—NaCl+H2Oo

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和氯化鈉。

故填：氯化鈉。

4.以某礦山酸性廢水往要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可

將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。

礦山

酸性

廢水

鋅泥

溶港3

(1步驟①中，加入Ca(0H)2有兩個作用。

一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于鎮(zhèn)基本反應(yīng)類型)。

(2步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為；

(3為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加

入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是。

【答案】Ca(OH)z+%S04=CaS()4+240復(fù)分解反應(yīng)Zn(磔)步驟②鋅

【解析】

(1服據(jù)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水解答；根據(jù)兩種化合物互相交換成分，生成另

外兩種化合物且生成物中有氣體、沉淀或水生成解答；(2根據(jù)硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成

氫氧化鋅解答；(3眼據(jù)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅解答。(1邕氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫

酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(0H)2+%S04=CaS()4+2%0；由反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Ca(0H)z+Fq(S04)3=3CaS()4+2Fe(0H)|可知，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2琉酸鋅與氫氧化

鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅，故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為ZnSH%(3辭能置換出

硫酸銅溶液中的銅，故在步驟②中加入鋅即可。

5.硼泥主要由MgO和SiQ組成，含有少量Fe2()3、FeO、等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧

化鎂的工藝流程如圖所示：

工業(yè)硫酸

畫

提示信息：

I.加入的目的是將溶液中Fe+氧化為Fs+

II.Si。?不與硫酸反應(yīng)

III.已知某些金屬陽離子在溶液中生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示，當(dāng)溶液的pH達(dá)到

完全沉淀值時，可以認(rèn)為金屬陽離子已完全沉淀。

氫氧化物完全沉淀時的pH

Mg(OH)210.8

Fe(0H)29.6

Fe(0H)33.7

Al(0H)34.7

(1)寫出加熱溶解中發(fā)生反應(yīng)的其中一個化學(xué)方程式：―o

(2)濾液2中大量存在的金屬離子是一。

(3)調(diào)節(jié)兩次pH值的原因是一。

(4)利用Mg(OH)2與含SO2和的煙氣反應(yīng)生成蠅504和另一種無污染的化合物，可以

使煙氣脫硫，請問另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為—o

A

【答案】運(yùn)0HSO-MgSOH0岫Mg2+先使Fe3+、A13+完全轉(zhuǎn)化為

2442

Fe(0H)3和Al(0H)3沉淀再使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)22?

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)硫酸能與氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，能與氧化亞鐵

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，能與氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的方程式分別為：

A

MgOHSO=MgSOH0,3H?SO+Fe?0=Fe?(SO.)+3H?0,

244224232432

H9SO+FeO=FeSO+H90,3H9S0+ALO=AL(SOJ+3H90o

A

故填：MgOHSO-MgSOHO(或BH,SO4+FJ(SOJ廣3%0或

2442

H2sOd+FeOFeSOd+H2?；?，3H2S04+A]203=Al2(SO/3+3H2O)。

(2)濾液1中加入%。2的目的是將溶液中Fe+氧化為Fe+,再加入氫氧化鈉，溶液pH升

高，調(diào)PH=6.0,鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子和氫氧根離子形成氫氧化鋁沉

淀，過濾除去氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，由于氫氧化鈉中含有鈉離子，所以濾液2中大量

存在的金屬離子是Na+、Mg2+o

故填：Na+、Mg2+o

(3)調(diào)節(jié)兩次pH值的原因是：先使Fe3+、A13+完全轉(zhuǎn)化為FeSH%和Al(0H)3沉淀，再使

Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,從而將氫氧化鎂與氫氧化鐵、氫氧化鋁分離。

故填：先使Fe3+、A3完全轉(zhuǎn)化為FeSH%和Al(0H)3沉淀，再使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為

Mg(OH)2。

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物為Mg(OH)2、SO2和水，產(chǎn)物為MgSO“另一種無污染

的化合物，所以該生成物為與0。

故填：H2O?

6.工業(yè)上以軟錦礦(主要成分是MnO2,含有SiQ、Fe2()3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高

性能的磁性材料碳酸鎰(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

IB

過里MnOi

軟鏡

礦漿

SiO：

NH4HCO3溶液

，高純

MnCO?

Fe(OH)i

已知：①SO2與Mn。2反應(yīng)生成硫酸鎰MnSO4；

②SO2與Fe2(\在一定條件下生成FeS(\和H2S0.o

(1)過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和一

(2)向過濾II所得的濾液中加入NHpC。3溶液時溫度控制在30-35C,溫度不宜太高的原

因是o

(3)浸鎰”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2()6生成，溫度對浸鎰”反應(yīng)的影響如圖所示，為減

(4)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。

(5)軟錦礦中鎰的浸出有兩種工藝。

工藝A：軟錦礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)；

工藝B：軟鏡礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中，工藝A的優(yōu)點(diǎn)是

【答案】漏斗防止NH4HCO3受熱分解?取最后一次洗滌液，加入Ba(NO3)2溶

液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈減少SO2的排放，保護(hù)環(huán)境

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。

(2)NH^C。3受熱分解所以溫度不宜過高，故填：防止NH4HCO3受熱分解。

(3)由圖可知90℃時而$2。6生產(chǎn)率較低，浸鎰”出率達(dá)到最高，故填：90℃o

(4)洗滌干凈與否，檢驗(yàn)是否有硫酸根離子即可，取最后一次洗滌液，加入Ba(NO3)2

溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈，故填：取最后一次洗滌液，加入Ba

(NO3)2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。

(5)工藝A與工藝B相比可以消耗SO?，減少SO2的排放，保護(hù)環(huán)境，故填：減少SO2的

排放，保護(hù)環(huán)境。

7.二氧化鎰是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。用廢鋰電池的正極

材料(LiM^Oq、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2，并進(jìn)行鋰資源回收，流程如下圖所

示：

已知：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t請回答下列問題

（1）濾液中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、、和玻璃棒，其中玻璃棒

的作用是o

（3）MnO2與碳粉可經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2

高溫

①2MnO+C^^2Mn0+C0

22

②MnO+HSO=MnSO+H0

2442

③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO23+K2S04+2H2S04

上述反應(yīng)中，涉及元素化合價(jià)變化的有（填序號）。

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去二氧化鎰中混有的碳粉o

【答案】NaA102漏斗引流①③將混合物固體在空氣中充分灼燒

【解析】

【分析】

【詳解】

（1）已知:2Al+2NaOH+2H2（）=2NaA102+3H2t濾液中溶質(zhì)的主要成分是：NaA102（2）在實(shí)

驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用

是：引流，防止液體飛濺；

高溫

（3）①2MnO,+C——2Mn0+C0.中銃元素有+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)；

②MnO+HSO=MnS0+H0中沒喲元素化合價(jià)發(fā)生改變；

2442

③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO23+K2so4+2H2s中鎰元素由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，由+7

價(jià)變?yōu)?4價(jià)；

上述反應(yīng)中，涉及元素化合價(jià)變化的有①③

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去二氧化鎰中混有的碳粉：混合物固體在空氣中充分灼燒，碳燃燒后變

為二氧化碳?xì)怏w，只剩下二氧化鎰固體。

8.綠磯（FeSO7H0）是硫酸法生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe0、復(fù)印

4223

用Fe304粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠磯工藝是一項(xiàng)十分有意義的工作，某研究性小組展

開了系列研究。

（1）制備FeO：甲同學(xué)用如圖20T3所示裝置制備Fe。并驗(yàn)證綠磯受熱分解的其他產(chǎn)

2323

物。

綠磯

（資料一）綠磯（FeSO7H0）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化

42

物；SO是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色。

2

實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：A中有色固體生成，B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中U形管內(nèi)有無色晶

體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是,綠磯高溫分解的化學(xué)方程式

為O

（2）制備乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用FeJ4粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:

綠研加水溶解_|FeSO4|適量NaOH溶液

過濾除雜畫」*沉淀a—?產(chǎn)品FemCH

（FeSO+7氐。）

（資料二）FeOH是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化。

2

FeSO溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為①，

4

②4Fe（0H）02H0=4FeOH。由沉淀a獲得FeO的化學(xué)方程式為

ZZZ3J4

Fe（OH）02H0=Fe0H。若制取Fe（OH）采取的實(shí)驗(yàn)操作是：向盛有

乙乙ZJ4乙乙

5mL新制FeS04溶液的試管中加入io滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液

（驅(qū)趕°2），膠頭滴管的正確使用方法是（填字母）。

（3）制備還原鐵粉：制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖所示。

c

C02H10

①操作1的名稱是_____，NHHCOQ和FeSO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

434

②若將14.06g粗還原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FeC）在氧氣流中完全反

X

應(yīng)，得到0.22樂02,將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.48步2

（FeC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H）o試通過計(jì)算確定FeC的化學(xué)式_____（請寫出計(jì)算過

x2x

程）。

③粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得

四氧化三鐵，同時生成一種氣體。其裝置如圖所示。

濕潤的SAP材料

SAP材料吸水性強(qiáng)，濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實(shí)驗(yàn)開始一段時間后觀

察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點(diǎn)燃，同時有肥皂泡飄到空中。生

成的氣體是，干燥的SAP材料作用是

【答案】紅吸收so。，防止污染環(huán)境

高溫

2FeS07H0-----Fe0SOSO14H0

4223232

2NaOHFeSO=Fe(OH)NaSO植濾

4224

2NHHCOFeSO=NHSOFeCOH0COFe2cH,吸收冷

434424322

凝水及多余的水蒸氣，進(jìn)而有利于進(jìn)行氫氣的驗(yàn)證

【解析】

【分析】

（1）制備FeO：要知道FeO是紅色粉末要依據(jù)題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷綠砒分解的產(chǎn)物。

2323

（2）制備Fe0關(guān)鍵步驟是制取Fe0H,由于Fe0H在空氣中易被氧化，所以

3422

從制備原料到操作過程都要盡量避免接觸空氣，因此要選擇A的操作。

（3）制備還原鐵粉：要回看框圖信息推出NHHCO.和FeSO反應(yīng)的化學(xué)方程式；要確

434

定FeC的化學(xué)式先要求得Fe、C中的Fe、C元素的質(zhì)量，再換算為Fe、C原子的個數(shù)

X

比；純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下制得Fe3。4,同時生成的氣體是H,，用吹肥皂泡

的方法驗(yàn)證氫氣應(yīng)該除去氫氣中的水蒸氣。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：氧化鐵是紅棕色固體，所以A中有紅色固體生成；氫氧化鈉能和

二氧化硫氣體反應(yīng)，裝置E的作用是吸收SO,防止污染環(huán)境；綠磯高溫分解生成氧化

2

鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，化學(xué)方程式為

2FeS07H0=Fe0SOSO14H0o

4223232

(2)FeSO溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為

4

2NaOHFeSO=Fe(OH)NaSO,膠頭滴管的正確使用方法是A。

4224

(3)①分離固體和液體用過濾，操作1的名稱是過濾，NHHCO.和FeSO溶液反應(yīng)的

434

化學(xué)方程式為2NHHCOFeSO=NHSOFeCOH0COo

434424322

12

②0.22gCO中碳元素的質(zhì)量為0.2年—100%=0.06g,根據(jù)化學(xué)方程式利用

244

5604&

0.48gH計(jì)算鐵的質(zhì)量為一--^=13.44g。FeC中鐵元素的質(zhì)量為

，/X

14.06g-13.44g-0.0魚0.56g,FeC中鐵元素和鐵元素的質(zhì)量比

X

56x12=0.56g:0.06g,x=2,化學(xué)式為Fe2c。

③生成的氣體是Hz，干燥的SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸氣，進(jìn)而有利于進(jìn)

行氫氣的驗(yàn)證。

【點(diǎn)睛】

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究與綜合應(yīng)用，凸顯實(shí)驗(yàn)觀、定量觀和STSE觀。此類題要綜合應(yīng)用化學(xué)

概念理論、化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等板塊的知識是集物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、提純、

推斷、計(jì)算以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)于一體的題型，綜合性強(qiáng)需要選擇多種方法應(yīng)對。

(2)解答綜合應(yīng)用題的前提：要關(guān)注化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系，關(guān)注新

科技新能源、新材料，關(guān)注社會、環(huán)境、健康中的社會熱點(diǎn)問題。

(3)解答綜合應(yīng)用題的關(guān)鍵：是對題給信息(尤其是隱蔽信息)的處理。在解題時，也要

借鑒“實(shí)驗(yàn)答題三步術(shù)”的答題思路，還要借助“三個環(huán)節(jié)”的信息處理攻略。

9.我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法”曾獲世博會金獎。有關(guān)反應(yīng)的原理為：

NHCONaClH0=NHClNaHCO

32243

△

2NaHC0NaCOCOH0o

32322

(1)某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下，下列有關(guān)敘述正確的是=

NH,CO；

精制食鹽水一?氨化—碳化—>過濾一?燃燒一?純堿

NHQCO2和氐。

A.先通入氨氣使溶液呈堿性可促進(jìn)對CO,的吸收

B.過濾后獲得的濾液中溶質(zhì)只有NHC1

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C.在過濾后的濾液中通入氨氣可提高析出鏤鹽的純度

D..上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二氧化碳

（2）某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖（2）所示裝置，模擬侯氏制堿法"，獲得碳酸氫鈉晶體，其中

B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且兩者均已達(dá)到飽和。

①C裝置中稀硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥

管的目的是o

②B裝置中使用冰水有利于碳酸氫鈉析出，是因?yàn)?

③該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師

指出應(yīng)在A與B裝置之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，其作用是

（3）某同學(xué)為了測定該堿廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中