中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素

考點(diǎn)11元素和元素周期表

1.元素在學(xué)習(xí)聯(lián)系物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的作用、意義是中考的熱點(diǎn)，特別是與之相關(guān)的高科技

信息題是近幾年中考的命題方向。命題中形式多樣，考查學(xué)生的想象力和綜合分析能力。將抽象具體化，

對(duì)比記憶是復(fù)習(xí)的有效方法。

2.有關(guān)元素概念辨析以及應(yīng)用這些概念描述物質(zhì)的組成，在中考中常見(jiàn)題型為選擇題或填空題。

國(guó)考查重點(diǎn)

1.元素概念的理解；

2.元素、物質(zhì)、分子、原子、離子的關(guān)系。

^弓重點(diǎn)考向

考向一、元素

1.元素的概念

定義具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

分布在地殼中排前五位的元氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中含量最多的金屬元素為鋁。

決定元素種類：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）

二個(gè)

決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)

決定

決定原子的質(zhì)量：原子核

分類金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

總結(jié)：物質(zhì)、元素、微粒之間的關(guān)系

質(zhì)

子[>]

子

子

核

中

-

核原

外子

電

得到電子

子構(gòu)成物質(zhì)

離子

或失去電子氯化鈉等

2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

項(xiàng)目元素原子

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同

定義化學(xué)變化中的最小微粒

的一類原子的總稱

含義宏觀概念，不論個(gè)數(shù)只論種類微觀概念，既論種類，又論個(gè)數(shù)

區(qū)

表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如：一個(gè)水

別表示物質(zhì)的宏觀組成。如：水是由

使用范圍分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原

氫元素和氧元素組成的

子構(gòu)成的

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素和原子是總

聯(lián)系體和個(gè)體的關(guān)系，原子是元素的個(gè)體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微

粒；元素是一類原子的總稱，一種元素可以包含幾種原子

品易錯(cuò)警示

（1）在原子的基礎(chǔ)上研究元素，不能超出這個(gè)范圍，決定元素種類的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即核電荷

數(shù)），而不是其他粒子數(shù)。

（2）元素是宏觀概念，只能論種類，不能論個(gè)數(shù)。

（3）同種元素可以組成性質(zhì)不同的物質(zhì)。如金剛石和石墨都是由碳元素組成的，氧氣和臭氧都是由氧

元素組成的。

（4）同種元素可以形成性質(zhì)不同的粒子。如Fe、Fe2\Fe3+等。

（5）劃分不同種類元素的標(biāo)準(zhǔn)是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，不是中子數(shù)、電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量。同種元素

的原子中子數(shù)可能不同，如碳元素包含碳12、碳13、碳14等幾種原子，中子數(shù)分別為6、7、8。

武知識(shí)拓展

1.不同種元素的本質(zhì)區(qū)別取決于原子的質(zhì)子數(shù)。

2.元素通常描述物質(zhì)的組成，如“加碘食鹽”中的碘、“加鐵醬油”中的鐵、“鈣片”中的鈣，指的都是元

素。

3.元素是個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)，只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子、原子，在化學(xué)變化中，

元素的種類和質(zhì)量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個(gè)數(shù)，說(shuō)構(gòu)成。

堂方法技巧

①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。

②同種元素的原子，核電核數(shù)一定相同；而核電核數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+;

③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+o

④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+o

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.（2021湖南懷化）我們?cè)谏虉?chǎng)的貨架上經(jīng)常會(huì)看到標(biāo)有“補(bǔ)鈣”“補(bǔ)鐵”等字樣的食品和保健品。這里的

“鈣”“鐵,，指的是（

A.原子B.物質(zhì)

C.元素D.分子

2.（2021江西省卷）下列屬于非金屬元素的是（）

A.鋁B.鐵

C.鈣D.氧

3.（2021安徽省卷）關(guān)于原子序數(shù)為8的元素,下列說(shuō)法正確的是（

A.元素符號(hào)為NB.屬于金屬元素

C.在地殼中含量最多D.原子核外電子數(shù)為10

4.（2021湖北隨州）“宏觀一微觀一符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。甲圖表示錢(qián)在元素周期表中的部

分信息和核外電子排布情況，乙圖A、B、C表示部分原子核外電子排布情況，據(jù)圖所得信息描述正確的是

甲乙

A.錢(qián)的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72gB.錢(qián)是一種金屬元素

C.圖C表示的是一種陽(yáng)離子D.氯化鎂的化學(xué)式為GaCL

5.（2021山東蒲澤）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化錢(qián)是制造芯片的材料之一，如圖是線元素（Ga）

的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.錢(qián)屬于金屬元素，m=3B.錢(qián)化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易形成陽(yáng)離子Ga+3

C.保元素的位置應(yīng)該在Z處D.錢(qián)的最外層電子數(shù)與A1相同

6.下列各組元素中，元素符號(hào)的第一個(gè)字母不相同的一組是（）

A.銃、鈦B.氤、金

C.鉛、鉗D.氨、汞

7.（2021四川廣安）加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（K1O3）,其中碘元素在周期表中的信息及碘原

子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.碘元素是金屬元素B.碘原子的質(zhì)子數(shù)是53

C.圖中w的值為5D.碘原子在反應(yīng)中一般較易失去電子

真題再現(xiàn)

1.（2021江蘇省南京市中考）地殼中含量最多的元素是（）.

A.鋁B.硅C.氧D.鐵.

2.（2021年湖南省邵陽(yáng)市中考）“化學(xué)”一詞最早出于清朝的《化學(xué)鑒原》一書(shū)，該書(shū)把地殼中含量第二的

元素翻譯成“矽”，如今把這種“矽”元素命名為（）

A.硒B(niǎo).硅C.鋁D.錫

3.（2021江蘇省南京市中考）2021年5月22日，“祝融號(hào)”火星車(chē)安全駛離著陸平臺(tái)，到達(dá)火星表面，開(kāi)始

巡視探測(cè)。鋰離子蓄電池在“祝融號(hào)”供配電系統(tǒng)中起著十分重要的作用。在元素周期表中鋰元素的某些信息

如圖所示，下列有關(guān)鋰的說(shuō)法不正確的是（）.

A.原子序數(shù)為3B.元素符號(hào)為L(zhǎng)i

C.屬于金屬元素D.相對(duì)原子質(zhì)量為6.941g

4.（遼寧省營(yíng)口市2020年中考化學(xué)試題）決定元素種類的是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.電子數(shù)

5.（云南省2020年中考化學(xué)試題）2020年6月23日長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射北斗三號(hào)衛(wèi)星，在火箭

的制造中使用了鈦和鈦合金。鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鈦原子的中子數(shù)為22B.鈦元素屬于金屬元素

C.鈦的元素符號(hào)是TiD.鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87

6.（湖南省常德市2020年中考化學(xué)試題）如下圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.①④屬于金屬元素B.②的微粒符號(hào)是AF+

C.②③⑤屬于陽(yáng)離子D.②④位于元素周期表的同一周期

7.（四川省巴中市2020年中考化學(xué)試題）硒元素有防癌作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖及硒元素在周期表中的

信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.硒元素是非金屬元素B.圖中n的值為4

C.硒原子的質(zhì)子數(shù)為34D.硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96

8.（云南省昆明市2020年中考化學(xué)試題）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分元

素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題。

1H2He

④

@)

3Li4Be5B6C7Nso9FlONe

(+3)21物畛畛6啰

UNa12Mg13A114Si15P16S17C118Ax

\\

<-AV<-AV

(+12)282(+14)284熊7(+18)288

畛9月領(lǐng)79g啰

（1）原子序數(shù)為4的元素符號(hào)為o

（2）C、N、O排在同一周期是因?yàn)椋ㄌ睢百|(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。

（3）He和Mg的化學(xué)性質(zhì)（填“相似”或“不相似”）。

（4）鈉離子核外電子排布與（填元素符號(hào)）原子核外電子排布相同。

（5）一個(gè)磷原子含有個(gè)質(zhì)子，一個(gè)NH：含有個(gè)電子。

考向二、元素符號(hào)

（1）元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)原則：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)表示元素，若第一個(gè)字母

相同，就再加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。

（2）元素符號(hào)表示的意義：

宏觀：表示一種元素，如O表示氧元素。

微觀：表示該元素的一個(gè)原子，如。表示一個(gè)氧原子。

由原子構(gòu)成的單質(zhì)，元素符號(hào)還表示該單質(zhì)。

如Fe表示：①鐵元素；②一個(gè)鐵原子；③鐵單質(zhì)。

（3）表示方法：

①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（金屬、某些固態(tài)非金屬和稀有氣體），它們的元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)。如

Fe表示：鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵（這種單質(zhì)）。

②元素符號(hào)前面的數(shù)字不是1時(shí)，只表示原子的個(gè)數(shù)。如：2H只表示2個(gè)氫原子。

三油易錯(cuò)警示

注意：如果在元素符號(hào)的前面寫(xiě)上數(shù)字，則只表示原子的個(gè)數(shù)，即只有微觀意義。如3N只表示3個(gè)氮

原子。

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.（2020山東濱州）下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（

A.OB.Cu

C.N2D.CO2

2.（2019?桂林）元素“Al”的名稱是（）

A.氯B.鋁C.硅D.M

3.下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（）

A.30—3個(gè)氧元素

B.H—1個(gè)氫分子

C.K—1個(gè)鉀原子

D.Ca+2—1個(gè)鈣離子

4.下化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的工具。下列元素符號(hào)，書(shū)寫(xiě)規(guī)范的是（）

A.氮nB.鈣cAC.磷PD.鋁al

真題再現(xiàn)

1.（2021?寶山模擬）汞的元素符號(hào)是（)

A.HgB.HeC.AgD.Mg

2.（2021?長(zhǎng)寧模擬）元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.氮NB.氮Ne

C.MND.MNE.

3.（2021?紅橋模擬）下列符號(hào)中既表示一種元素，又表示一種原子，還可表示一種物質(zhì)的是（）

A.CuB.NC.HD.O

4.下化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的工具。下列元素符號(hào)，書(shū)寫(xiě)規(guī)范的是（）

A.氮nB.鈣cAC.磷PD.鋁al

5.（2020?山東濱州）下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）

A.OB.Cu

C.N2D.CO2

6.下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（）

A.30—3個(gè)氧元素

B.H—1個(gè)氫分子

C.K—1個(gè)鉀原子

D.Ca+2—1個(gè)鈣離子

7.（2021?天津）我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)應(yīng)用了高精準(zhǔn)度的鋤原子鐘，右圖為鋤在元素周期表中的

部分信息，下列有關(guān)鋤的說(shuō)法正確的是

A.屬于非金屬元素

B.元素符號(hào)是Rb

C.相對(duì)原子質(zhì)量為85.47g

D.鋤原子的最外層電子數(shù)為37

8.（2021?湖南株洲）在元素周期表中，“領(lǐng)”的信息如圖所示，圖中不能直接體現(xiàn)的信息是

A.中子數(shù)B.元素符號(hào)C.原子序數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量

考向三、元素周期表

1.元素周期表

科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，這樣就得到了元素周期表。

（1）為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)，原子序

數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。

（2）元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了分區(qū)，并標(biāo)上了元

素的相對(duì)原子質(zhì)量。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）橫行：元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。

（2）縱行：元素周期表共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共

16個(gè)族。

（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：

原子序數(shù)（=核電

荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)）、-------,一冬…

b30祠一兀素付萬(wàn)

上鋅

元素名稱［含“專”765.38」一相對(duì)原子質(zhì)量

為金屬元素，不含;（單位為"1”,

“專”為非金屬一般省略不寫(xiě)）

元素（汞除外）］

①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。

②左上角的字母表示元素符號(hào)。

③中間的漢字表示元素名稱。

④最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。

3.元素周期表的意義

（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。

（3）在元素周期表中相靠近的元素性質(zhì)相似，給了人們?cè)谝欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑

等）提供了啟發(fā)。

品易錯(cuò)警示

1.一般情況下，元素周期表中每一周期的元素以金屬元素開(kāi)頭，過(guò)渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)

尾，周期表呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。

2.元素周期表中有7個(gè)橫行，為7個(gè)周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個(gè)縱行，但只有

16個(gè)族（8、9、10合稱為第VDI族）。

◎《知識(shí)拓展

元素周期表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來(lái)似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來(lái)，組成了一個(gè)完整的自

然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對(duì)于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，

人們便會(huì)想到它的最早發(fā)明者一門(mén)捷列夫。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排

列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的

內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周

期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子

的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)或核電荷數(shù)），形成現(xiàn)行的元素周期表。

堂方法技巧

元素周期表的規(guī)律

（1）除第一周期外，元素周期表中每個(gè)周期以金屬元素開(kāi)頭、稀有氣體元素結(jié)尾。

（2）同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù)相同；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大，最外層電子數(shù)依

次增大。

（3）同一主族（縱行）的元素：最外層電子數(shù)相同；從上到下，電子層數(shù)依次增多。

（4）元素的化合價(jià)與元素周期表：

①元素的最高正化合價(jià)=族序數(shù)；

②元素的最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8（稀有氣體元素除外）。

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.（2021?山東臨沂市?中考真題）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。如圖是鈦元素在元素周期

表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鈦屬于金屬元素

B.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87g

C.鈦原子中的質(zhì)子數(shù)為22

D.鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

2.（2021?北京中考真題）制作景泰藍(lán)的釉料中常含鉆元素。鉆元素在元素周期表中的信息如下圖，下列有

關(guān)鉆元素的說(shuō)法不正確的是（）

A.原子序數(shù)是27B.屬于非金屬元素

C.元素符號(hào)是C。D.相對(duì)原子質(zhì)量為58.93

3.（2021?遼寧中考真題）根據(jù)圖中提供信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）圖一為五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

圖一

①A~D四種粒子中屬于同種元素的是（填字母序號(hào)，下同），具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是

②若E為某原子得到一個(gè)電子形成的離子，則x的數(shù)值是。

（2）圖二是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。

,O一氫原子

+??—正本件》80+D一氧原子

甲乙丙丁?一碳原子

圖二

①該反應(yīng)中，乙和丙的粒子個(gè)數(shù)比是。

②該反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是(填“分子”或“原子”)。

4.(2021?遼寧中考真題)A~D是不同粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是汞元素在元素周期表中的信息。請(qǐng)根據(jù)下列

圖不回答。

(DA-D的粒子中共表示種元素。

(2)與A化學(xué)性質(zhì)相似的原子是

(3)汞元素的相對(duì)原子質(zhì)量是一，汞元素屬于—(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素。

5.如表是元素周期表的部分信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1H2He

氫氮

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

鋰鍍硼碳氮氧氟

11Na12Mg13A114Si15P16S17a18Ar

鈉鎂鋁硅磷硫氯氯

19KxCa

.........

鉀鈣

(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是

(2)分析上表可發(fā)現(xiàn):每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是.根

據(jù)此規(guī)律，可知圖中*=.

(3)如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.

9F20Ca

氟鈣

19.0040.08

①②

根據(jù)以上信息回答：

①氟元素的核電荷數(shù)為，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為.

②D中的y=.

③B屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素.B粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)

電子形成離子，其離子符號(hào)是

④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？.（填字母標(biāo)號(hào)）

6.核電荷數(shù)為1?18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問(wèn)題：

1H2He

第一

⑨

周期磅

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

第二⑨⑨(+6^4

周期磅磅磅6磅

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

^1^86

第三(?1^82^1^288

(+11)281磴磅)

周期7”嚼J”

（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是,該周期中，各原子核外電子排布的

變化規(guī)律是o

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過(guò)渡到元素，并以稀有氣

體元素結(jié)尾。

（3）第三周期中鋁原子在反應(yīng)中易（填失去或得到）電子，畫(huà)出鋁離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

（4）寫(xiě)出核外電子排布與就原子相同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽(yáng)離子,陰離子。

7.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。

請(qǐng)利用元素周期表回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）用符號(hào)表示：帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子（寫(xiě)一種）。

（2）一個(gè)水分子共有個(gè)原子核、個(gè)質(zhì)子。一個(gè)Mg?.核外共有個(gè)電子；C「的最外層電

子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)相同。

（3）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：

①在化學(xué)反應(yīng)中，第I縱行的元素比較容易電子；第VI縱行的元素比較容易電

子，（除H外）通常都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

_________________數(shù)。

②從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的數(shù)；同一縱行的元素具有相同的

數(shù)。此外還有