以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)06以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算

本講?講義概要

利用關(guān)系式法計(jì)算+3道例題

二.利用守恒法計(jì)算+3道例題

知識精講三.利用差量法計(jì)算+3道例題

四.利用列方程組進(jìn)行二元混合物的計(jì)算+2道例題

五.利用平均值法、極值法計(jì)算+3道例題

選擇題：8題建議時(shí)長：60分鐘

課后精練

非選擇題：10題實(shí)際時(shí)長：______分鐘

夯基?知識精講

熟記常用計(jì)算公式

-Ln八3,f該物質(zhì)的質(zhì)量

(1)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)=混合物的總質(zhì)量XI。。％。

轉(zhuǎn)化量

(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=礪藤"。。％。

產(chǎn)物實(shí)際產(chǎn)量

(3)生成物的產(chǎn)率其中理論產(chǎn)量是根據(jù)方程式計(jì)算出的數(shù)值。

一.利用關(guān)系式法計(jì)算

1.依據(jù)化學(xué)方程式中的定量關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

(1)應(yīng)用原理

在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。各物質(zhì)均為氣體時(shí)，各物質(zhì)的氣體

體積之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(2)解題步驟

(1)根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。

(2)依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量物質(zhì)，用完全反應(yīng)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。

(3)把已知的和需要求解的量分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個量及單位“上下一致，左右相當(dāng)“。

(4)選擇有關(guān)量(如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，列比例式，求未知量。

【例題1】(2021?全國甲卷?節(jié)選)結(jié)晶水測定：稱量干燥用煙的質(zhì)量為機(jī)1，加入膽研后總質(zhì)量為加2。將用瑞

加熱至膽磯全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為加3。根據(jù)實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽研分子中結(jié)晶水的個數(shù)為(寫表達(dá)式)。

【例題2】高銃酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000

mol[T的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnCU溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為

24.48mLo該樣品的純度為(列出計(jì)算式即可，已知2MnC>4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC)2T+

8H2O)?

【例題2】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定綠磯樣品(主要成分為FeS(V7H2O)的純度，稱取IL5g綠磯產(chǎn)品，溶解,

配制成1000mL溶液；分別量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol-L1高鎰酸鉀

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高鎰酸鉀溶液的平均體積為20.00mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該綠磯樣品的純度約為o

2.利用關(guān)系式法解答連續(xù)反應(yīng)類計(jì)算題

(1)應(yīng)用原理

關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是

下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式，將該物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間“量”的關(guān)

系。高考題量大，時(shí)間緊，對于涉及多步計(jì)算的問題，如滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算，巧妙運(yùn)用關(guān)系式法，可以

縮短答題時(shí)間；解題的關(guān)鍵是正確書寫關(guān)系式。

(2)解題步驟

第一步寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

根據(jù)化學(xué)方程式找出作為中介的物質(zhì)，并確定已知物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之

第二步

間的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量或相同條件下氣體的體積)的關(guān)系

第三步確定已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系

第四步根據(jù)所確定的已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算

【例題1】(2023?山東省“學(xué)情空間”區(qū)域教研共同體測試節(jié)選)測定亞氯酸鈉的含量:

實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸儲水和過量的碘化鉀晶體，再滴入

適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，

加幾滴淀粉溶液，用cmolLiNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的

平均值為憶mL。(已知：CIO2+41-+4H+=2H2O+2I2+Ck>I2+2S20r=2r+S40r)

(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o

(2)該樣品中NaClOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含叭c、憶的代數(shù)式表示)。在滴定操作正確的情況下，此

實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，可能原因?yàn)?用離子方程式表示)。

【例題2】為測定某石灰石中CaCC>3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取少g石灰石樣品，加入過量的濃度為6moi[T的鹽

酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CC>2，再加入足量的草酸俊[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水

降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為C2Or+Ca2+=CaC2O4>過濾出CaCzCU后，用稀硫

酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸儲水稀釋溶液至%mL。取出匕mL用。mol[T的酸

性KMnCU溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MnO4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC)2T+8H2。。若滴定終點(diǎn)時(shí)消

1

耗amol-L的KMnO4V2mL,計(jì)算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【例題3】(2019?全國卷II節(jié)選)立德粉ZnS-BaS04成品中S?一的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置

于碘量瓶中，移取25.00mL0.100Omoll-i的L-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5

min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的卜用0.1000mol?L-lNa2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為L+2S2。歹

=2I-+S40r?測定時(shí)消耗Na2s2O3溶液體積憶mL。終點(diǎn)顏色變化為,樣品中S?-的含

量為(寫出表達(dá)式)。

利用守恒法計(jì)算

(1)應(yīng)用原理

所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。

在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。

(2)解題步驟

第一步明確題目要求解的物理量；

根據(jù)題目中要求解的物理量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)

第二步

的物理量；

第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的物理量，列式計(jì)算求解。

（3）常考的三種守恒關(guān)系

①原子守恒

找出要關(guān)注的原子，利用反應(yīng)前后該原子數(shù)目不變列出等式。如含有1molFeSz硫鐵礦中，完全反應(yīng)（不

考慮過程損耗）制得H2s。4的物質(zhì)的量，可根據(jù)反應(yīng)過程中S原子守恒，得至U〃（H2so4）=2"（FeS2）=2mol。

②得失電子守恒

在涉及原電池、電解池和一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，常用得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)中（或系列化

學(xué)反應(yīng)中）氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)或電解池、原電池中兩極轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)="（氧化劑）X變價(jià)原子個數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）

="（還原劑）X變價(jià)原子個數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）

③電荷守恒

涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時(shí)常需用到電荷守恒，首先找出溶液中所有陽離子和陰離子，再根據(jù)陽離

子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)列等式。

如A12（SC>4）3、NH4NO3混合溶液中的電荷守恒為3c（Al3+）+c（NH^）+c（H+）=2c（S0D+c（NOs）+c（OH

一）。

【例題1】（2023?鶴崗一中測試）稱?。∟H4）2SC?4和NH4HSO4混合物樣品7.24g,加入足量NaOH的溶液并加

熱，完全反應(yīng)，生成NH31792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則（NH^SC^和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）

A.l：lB.l：2

C.1.87：1D,3.65：l

【例題2】聚合氯化鐵鋁（簡稱PAFC）,其化學(xué)通式為[FjAly（OH）/VzH2O]m。某同學(xué)為測定其組成，進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取4.5050g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到2.3300

g固體。

②另準(zhǔn)確稱取等質(zhì)量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3+完全還原為Fe2+。用0.1000

mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液滴定Fe2+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL?

③另準(zhǔn)確稱取等質(zhì)量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀。

通過計(jì)算確定PAFC的化學(xué)式（加為聚合度，不必求出）。

【例題3】（得失電子守恒）

（1）以硅藻土為載體的五氧化二機(jī)（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢帆催化劑中回收V2O5既避免污染

環(huán)境又有利于資源綜合利用。

以下是一種廢鋼催化劑回收工藝路線：

廢鈕

催化劑

NH4C1淋洗液

“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂OK則需要氧化劑KCIO3至少為molo

（2）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2

的氧化能力。NaClO,的有效氯含量為（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

三.利用差量法計(jì)算

（1）所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和（始態(tài)量）與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之

和（終態(tài)量）的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。根據(jù)

化學(xué)方程式求出理論上的差值（理論差量），結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值（實(shí)際差量），根據(jù)比例

關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。它特別適合于解有剩余物質(zhì)反應(yīng)的題目，可以抵消掉未參加反應(yīng)的那部分量。

（依據(jù)：數(shù)學(xué)原理，0「可變化為"cn_c）

bdbdb-d

（2）差量法的解題關(guān)鍵是找準(zhǔn)研究對象。通常有：

①固體的質(zhì)量差，研究對象是固體。

②氣體的質(zhì)量差，研究對象是氣體。

③液體的質(zhì)量差，研究對象是液體。

如：2c（s）+C）2（g）=2CO（g）△加（固）/A"（氣）/△%（氣）

2mol1mol2mol24g1mol22.4L（標(biāo)況）

【例題1】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2c。3樣品的純度，現(xiàn)將帥g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)槊?g，則

該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）

841V2—53%84wr—w2

A，31w1B.31w1

73w2—42WJ115w2—84wx

-31W]'311Vl

【例題2]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體全部通過足量的NazCh粉末，在相同狀況下，氣體體

積減少到16L,則原混合氣體中CO的體積為（）

A.4LB.8L

C.12LD.16L

【例題3】將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下

測定），該6L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是（）

2a—bb-a

A.--------B.——

ab

2a—bb-a

C.—；—D.--------

ba

四.利用列方程組進(jìn)行二元混合物的計(jì)算

計(jì)算中的數(shù)學(xué)思想：在兩種物質(zhì)組成的混合物中，一般可設(shè)兩個未知數(shù)x、y,題目中通常也會給出兩

個已知量（設(shè)為A、B）,尋找x、y與A、B的數(shù)學(xué)關(guān)系，由此建立二元一次方程組進(jìn)行聯(lián)解：

M=/ix，y

X,y°

【例題1】取10.80g某無機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素），將X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固

體FeO、CaO的混合物和氣體CO2，且無機(jī)礦物鹽X能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體。X的化學(xué)式是

，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為o

【例題2】(2018?浙江11月選考，29)某紅色固體粉末可能是Fe2C＞3、CU2O或二者混合物，為探究其組成，

稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2s。4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為。g。

2+

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu+H2O

(1)若。=(用含加的最簡式表示)，則紅色固體粉末為純凈物。

m..........

(2)若a=§,則紅色固體粉末中Fez。?的物質(zhì)的量為mol(用含m的最簡式表示)。

五.利用平均值法、極值法計(jì)算

1.平均值法

⑴平均值法是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題方法。其依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個數(shù)跖和

峪(河1＜跖)的算術(shù)平均值而一定介于兩者之間(MF應(yīng)＜M2)O因此，只要求出兩組分物質(zhì)的某種“特性數(shù)量”

平均值應(yīng)，就可以判斷兩物質(zhì)“特性數(shù)量”Mi和％的取值范圍，再結(jié)合題給條件即可迅速求出正確答案。

(2)適用范圍：平均值法的特點(diǎn)是“抓中間，定兩邊“，特別適合于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的混合物組成的

判斷，一般思路是先求出混合物的有關(guān)平均值，然后根據(jù)平均值規(guī)律判斷混合物的可能組成。

(3)常見的平均值：平均相對原子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均組成等。

2.極值法

(1)極值法是把研究的對象或變化過程假設(shè)成某種理想的極限狀態(tài)進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維方法；

是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物或生成物的量的解題方法。

(2)特點(diǎn)：極值法的特點(diǎn)是“抓兩端，定中間”，其基本思路是將混合物成分的含量以兩種極端情況來考慮，

由此推算判斷反應(yīng)的結(jié)果，從而縮小范圍，簡化計(jì)算過程。

(3)極值法解題的基本思路

①把混合物假設(shè)成純凈物。

②把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右的完全反應(yīng)。

③把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。

【例題1】鉀與另一堿金屬的合金4.4g與水完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L,則合金中另

一金屬可能是

A.鋰B.鈉

C.鉀D.銷

【例題2】有碳酸鹽組成的混合物9克，加足量稀鹽酸，產(chǎn)生4.4克CO2氣體，問下列哪種情況合理

A.CaCCh和Na2c。3B.Na2CO3K2CO3

C.NaHCCh和Na2cO3D.K2cO3和KHCO3

【例題3】向含8gNaOH溶質(zhì)的溶液中通入CO2氣體，，低溫蒸干得固體為9.3g,判斷固體的成分及各成

分的質(zhì)量和通入CO?的質(zhì)量。若為13.7g呢？若為16.8g,則通入的氣體應(yīng)為多少？

盜提能?課后精練_________________________________________________

1.向100mL的FeB〉溶液中通入Cb（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）3.36L,所得溶液中C「和的物質(zhì)的量濃度相等，則

原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.75mol-L-1B.1molL-'

C.1.5molL-1D.2moLL-1

2.將12g鐵片放入150mL的CuSCU溶液中，當(dāng)溶液中的C/+全部被還原時(shí)，鐵片質(zhì)量增加0.3g,則原

CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.0.125mol-L-1B.0.175molL1

C.0.25molL-1D.0.50molL-1

3.Cb、HC1的混合氣體通入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中除大量OH-外，還有C「、。0-、C1O3

一，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9:2:1,則原混合氣體中Cb和HC1體積之比為

A.5:2B.2:5C.3:1D.1:3

4.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3>FesCU的混合物中加入150mL4moi[T的稀硝酸，恰好使混合物完全溶

解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H?在加熱條件下

還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（）

A.0.25molB.0.2mol

C.0.3molD.0.35mol

5.在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化

成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩幔@些硫酸可用10mL0.5moi[T氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百

分含量為

A.72%B.40%

C.36%D.18%

6.常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過量的氫氣混合，在一定條件下反應(yīng)，使之生成液態(tài)水和無污染的

氣體單質(zhì)?；謴?fù)到原狀態(tài)，反應(yīng)后氣體體積比反應(yīng)前氣體體積減小了46.8L,則原氮的氧化物的化學(xué)式為

A.N2O3B.N02

C.NOD.N2O

7.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?L(氣體體積均在同溫同壓下測定),

該6L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是()

8.在aLAb(SC)4)3和(NH4)2SC)4的混合溶液中加入bmolBaCk，恰好使溶液中的SO廠完全沉淀；加入足量

強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNE，則原溶液中AP+的濃度(111011-1)為()

9.(2022?浙江1月選考，27)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3,xH2。的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g,經(jīng)熱分

解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、。2、HNO3、H2O,其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是AI2O3，質(zhì)量

為1.02g。計(jì)算：

(l)x=(寫出計(jì)算過程)。

(2)氣體產(chǎn)物中?(02)=molo

10.將1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol-LT硫酸中,然后加入25.00mL矽。2。7溶液，恰好使Fe?+

3+3+

全部轉(zhuǎn)化為Fe,且Cr2O歹中的銘全部轉(zhuǎn)化為Cr。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是。

11.[2019?北京，26(7)改編]化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的

物質(zhì))。

1

I.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amolL-KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

H.取匕mL上述溶液，加入過量KBr,加H2sO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。

in.向n所得溶液中加入v2mL廢水。

IV.向皿中加入過量KI。

V.用bmolJTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗

Na2s2O3溶液匕mL。

已知：①b+2Na2s2O3=2Nal+Na2s4上

②Na2s2O3和Na2s4。6溶液顏色均為無色

OH

AOH-I

③+3Br2―>Brj+3HBr

計(jì)算廢水中苯酚的含量為g1T(苯酚摩爾質(zhì)量：94gnoL)。

12.(1)[2022?遼寧，17(7)]取2.50gH2C)2產(chǎn)品，加蒸儲水定容至100mL搖勻。取20.00mL于錐形瓶中,用

0.0500mollT酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、

20.02mLo假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(2)[2017?全國卷I,26(5)改編]取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品加g,將其中的氮轉(zhuǎn)化成銹鹽，再經(jīng)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

NH3H3BO3，然后用鹽酸滴定進(jìn)行測定(已知：NH3-H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3),滴定時(shí)消耗濃度為c

mol[T的鹽酸kmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度W%。

13.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-51120,M=248gnoL)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

利用七。2。7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在中溶解，完全溶

解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲水至o

⑵滴定：取0.00950mol?LT的K2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KL發(fā)生反應(yīng)：&20r+

+3+

6I-+14H=3I2+2Cr+7H2O?然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：L+ZSzOR=SQ1+2「。

加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液，即為滴定終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品

溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

14.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6_2.(SO4)"],,廣泛用于水的凈化。以FeS(V7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合

等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

(1)將一定量的FeSO/7H2。溶于稀硫酸，在約70。(2下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一

段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。氏。2氧化Fe2+的離子方程式為；

水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH（填“增大”或“減小”）。

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀

鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCE溶液（Sn?+將Fe3+還原為Fe2+）,充分反應(yīng)后，除去過量的SB。用5.000x10

3+

-mol-LTK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Cr2O歹與Fe?+反應(yīng)生成CW+和Fe）,消耗BCr2。7溶液22.00

mLo

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的SU+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將（填“偏大”“偏小”或“無影

響”）。

②該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

15.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將

1

生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol-L-的矽??。?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)，消耗KzChO7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL?

已知：

3+2+

SO2+2Fe+2H2O=SOr+2Fe+4H+

2+3+3+

Cr2Or+6Fe+14H+=2Cr+6Fe+7H2O

（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（保留1位小數(shù)）。

（2）燃燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L,制得98%的硫酸質(zhì)量為to

16.（2024?全國?高三專題練習(xí)）為測定CUSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}:

I.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2=BaSO44<+CUC12

實(shí)驗(yàn)步驟：

足量RaCh溶液

d+________

Ruso.iSA11過?.....一）②洗滌③灼燒血林串.

同