原子結(jié)構(gòu) 專項(xiàng)練-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

原子結(jié)構(gòu)專項(xiàng)練2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、單選題（共15題）

1.下圖是一種以丙酮和異丙醇為氧化/還原電對的熱電化學(xué)電池的工作原理。下列說法正確的是

A.熱電化學(xué)電池能將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.負(fù)極的電極反應(yīng):YY

OH-3e-=O+3H+

C.該電池?zé)o溫差時(shí)仍可持續(xù)放電

D.利用該電池對石油輸送管道進(jìn)行保護(hù)時(shí)，管道應(yīng)連接熱端電極

2.下列說法不正確的是

A.各能層含有的原子軌道數(shù)為1"為能層序數(shù)）

B.從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道

C.2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形

D.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

3.下列現(xiàn)象與原子核外電子的躍遷無關(guān)的是

A.激光筆產(chǎn)生紅色光線

B.金屬鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰呈黃色

C.用光束照射膠體時(shí)產(chǎn)生光亮的通路

D.焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的圖案

4.下列敘述正確的是

A.各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

B.各能層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束

C.鉀的M層有8個(gè)電子，所以鉀的M層有4個(gè)軌道

D.各能層含有的原子軌道數(shù)為2n2

5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.電子由3d能級躍遷至5s能級，可通過光譜儀攝取原子的發(fā)射光譜

B.同一原子中，2p、3p、4P電子的能量依次增強(qiáng)

C.電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會產(chǎn)生原子光譜

D.日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)

6.下列說法正確的是

A.基態(tài)原子電子能量的高低順序?yàn)镋(ls)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)

B.Is22s22P63sl表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

D.焰色試驗(yàn)是金屬原子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，將能量以光的形式表現(xiàn)出來

7.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是

A.CrIs22s22P63s23P63d54slB.02-Is22s”p，

C.CuIs22s22P63s23P63d94s2D.Fe2+Is22s22P63s23P63d44s?

8.下列說法中正確的是

A.各電子層的能級都是從s能級開始，到f能級結(jié)束

B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會產(chǎn)生原子光譜

C.電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少

D.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

9.符號“3px”沒有給出的信息是

A.能層

B.能級

C.電子云在空間的伸展方向

D.電子的自旋方向

10.下列與氫原子有關(guān)的說法中，錯(cuò)誤的是

A.氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率密度

B.霓虹燈能的發(fā)光機(jī)理與氫原子光譜形成機(jī)理基本相同

C.利用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以較好地解釋氫原子光譜為線狀光譜

D.氫原子核外只有一個(gè)電子，它產(chǎn)生的原子光譜中只有一根或明或暗的線

11.下列有關(guān)原子核外電子排布的說法，正確的是

A.基態(tài)C原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為球形

B.Is?2si2p；2py22pj違反了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

Is2s2P

c.回［BEH不符合泡利原理

D.基態(tài)銅原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63d94s2

12.下列說法中錯(cuò)誤的是

A.電子排布式Is22sMp63s23P63d3違反了能量最低原理

B.6c的電子排布式Is22s22p「違反了洪特規(guī)則

C.多電子原子中不會存在能量相同的電子

D.電子排布式Is22s22P63s23Pl。違反了泡利原理

13.以下是一些基態(tài)原子2P能級上的電子排布圖及電子排布式：①

川州“③碳原子：Is22sl2P3④鉀原子：Is22s22P63s23P634。對上述表示方法的評價(jià)中,

正確的是

A.①違背泡利原理B.②正確

C.③違背能量最低原理D.④違背洪特規(guī)則

14.下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序?yàn)?p->3d-4s

B.基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2

C.少數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布不遵循構(gòu)造原理

D.構(gòu)造原理中的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量由低到高的順序

15.下列說法正確的是

①電子排布為［Ar］3d44s2的中性原子是基態(tài)原子

②Is22sl2Px22py22Pzi違反了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

Is2s2p

③EMI［川一?不符合泡利原理

④基態(tài)銅原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63d94s2

⑤F的最高能級的電子云輪廓圖：。

⑥。2-的電子排布圖：53ElEEES

Is2s2p

⑦Br原子的價(jià)（層）電子排布式：4s24P5

A.②⑤B.②⑥C.③⑦D.④⑦

二、非選擇題（共2題）

16.單質(zhì)硅是制造太陽能電池板的主要原料，制備電池板時(shí)還需添加硼、氮、鈦，鉆、鈣等多種化學(xué)

元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為,下列鉆原子的價(jià)層電子軌道表示式中，不符合洪特規(guī)則的

是(填選項(xiàng)字母)O

3d4s

11”11E

3d4s

[八MM八]>?t?

(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?用元素符號表示)，原因

為。

(3)鈦元素位于元素周期表________區(qū)；基態(tài)鈦原子中，最外層電子的電子云輪廓圖為o

(4)CaCL在火焰上灼燒時(shí)火焰的顏色為磚紅色，試從原子光譜角度解釋部分金屬元素在火焰上灼燒呈

現(xiàn)不同顏色的原因：o

17.回答下列問題。

(1)基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有種，基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)最高

能層的符號是=

(2)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號)。

Is2s2Px2pv2pzis2s2P.2p,,2Pz

"mB□□□b?口冏山口口

Is2s2Px2py2PzIs2s2Px2p^2Pz

"□EEBDDMEDnn

⑶基態(tài)Fe3+價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài)s原子電子占據(jù)最高能級的電子云

輪廓圖為形。

(4)Cu基態(tài)原子的簡化核外電子排布式為o元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較

多的是。

參考答案:

1.D

A.由分析可知，熱電化學(xué)電池是將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，熱端電極是化學(xué)電池的負(fù)極，異丙醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和氫離

OHO

子,電極反應(yīng)式為I-2e-=II+2H+,故B錯(cuò)誤;

H3C-CH-CH3H3C-C-CH3

C.電池工作原理是溫差使丙酮蒸發(fā)和冷凝，引起了丙酮的濃度差，可持續(xù)放電，無溫差不能放電,

C錯(cuò)誤；

D.對石油輸送管道進(jìn)行保護(hù)時(shí)，管道應(yīng)該接在負(fù)極上，做陰極，熱端為負(fù)極，D正確;

2.D

A.各能層最多含有的電子數(shù)為2小，每個(gè)原子軌道含有2個(gè)電子，所以各能層含有的原子軌道數(shù)為

壯⑴為能層序數(shù)），A正確；

B.s軌道都是球形，2s軌道半徑大于1s軌道半徑，其空間包含了1s軌道，B正確；

C.p能級軌道形狀為啞鈴型，形狀與能層無關(guān)，C正確；

D.M能層中3d能級的能量高于N能層中4s能級能量，填充完N層的4s能級后才能填充M層的

3d能級,D錯(cuò)誤;

3.C

A.激光筆產(chǎn)生紅色光線是可見光，與原子核外電子的躍遷有關(guān)，故A正確;

B.金屬元素的焰色反應(yīng)，與原子核外電子的躍遷有關(guān)，故B正確；

C.用光束照射膠體時(shí)產(chǎn)生光亮的通路是膠體的性質(zhì)，是丁達(dá)爾效應(yīng)，與原子核外電子的躍遷無關(guān),

故C錯(cuò)誤；

D.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花為金屬元素的焰色反應(yīng)，與原子核外電子的躍遷有關(guān),

故D正確；

4.A

A.各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7,故A正確；

B.各能層的能級都是從s能級開始，但不一定到f能級結(jié)束，第一能層只有s能級，第二能層只有s、

P兩個(gè)能級，第三能層有s、p、d三個(gè)能級，都不存在f能級，故B錯(cuò)誤；

C.M能層共有8個(gè)軌道，其中3s上有2個(gè)電子，3P上有6個(gè)電子，3d軌道是空軌道，沒有電子,

故C錯(cuò)誤；

D.各能層含有的原子軌道數(shù)為小，各能層最多容納的電子數(shù)為2n2,D錯(cuò)誤;

5.B

A.由于E3d<E4p,電子由3d能級躍遷至4P能級時(shí)，需要吸收能量，通過光譜儀攝取到的是原子的

吸收光譜，A錯(cuò)誤；

B.同一原子中，不能能層但相同能級上的電子，從低能層到高能層電子能量依次增強(qiáng)，則2p、3p、

4P電子的能量依次增強(qiáng)，B正確；

C.原子光譜有發(fā)射光譜和吸收光譜兩種，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜，由基態(tài)躍遷到

激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生吸收光譜，c錯(cuò)誤；

D.日常生活中我們看到的許多可見光，如焰火、LED燈、激光，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能

量有關(guān)，D錯(cuò)誤；

6.D

A.2P能級三個(gè)軌道2px、2py、2Pz的能量相等，基態(tài)原子電子能量的高低順序?yàn)?/p>

E(1s)<E(2s)<E(2px)=E(2py)=E(2pz),故A錯(cuò)誤；

B.Is22s22P63sl表示的是基態(tài)Na原子的電子排布，故B錯(cuò)誤；

C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含“未成對電子”如O原子的電子排布式為

Is22s22P4,2P能級上有2個(gè)單電子,故C錯(cuò)誤；

D.焰色試驗(yàn)是金屬原子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，將能量以光的形式表現(xiàn)出來，故D正確；

7.A

A.Cr的原子序數(shù)為24,其基態(tài)原子核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d54S\A正確；

B.O的原子序數(shù)為8,得2個(gè)電子形成-，一核外有I。個(gè)電子，的電子排布式為：is22s22P6,B

錯(cuò)誤；

C.Cu的原子序數(shù)為29,其基態(tài)原子核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63dWsi,C錯(cuò)誤；

D.Fe的原子序數(shù)為26,失兩個(gè)電子形成Fe2+,Fe2+核外電子排布式：Is22s22P63s23P63d6,D錯(cuò)誤；

8.D

A.從第三能層開始,不同能層的能級出現(xiàn)“能級交錯(cuò)”現(xiàn)象,各電子層的能級并不都是從s能級開始，

到f能級結(jié)束，故A錯(cuò)誤；

B.原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜，電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)會產(chǎn)生原子光譜屬于發(fā)射光

譜，故B錯(cuò)誤；

C.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少，而不表示具體的電子、電子的個(gè)數(shù),

故c錯(cuò)誤；

D.原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原

子，故D正確；

9.D

3Px中3代表第三能層，p表示p能級，x表示電子云在三維坐標(biāo)沿x軸的伸展方向，唯獨(dú)沒有表示

出電子的自旋方向；

10.D

A.氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)概率的大小，小黑點(diǎn)越密，表示電子

出現(xiàn)的機(jī)會越多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會越少，A正確；

B.霓虹燈能夠發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機(jī)理與氫原子光譜形成機(jī)理基本相同，都是電子在不同的、

能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的，B正確；

C.由玻爾理論知，原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的，電子雖

然在做加速運(yùn)動，但并不向外輻射能量;不同的軌道能量不同，電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)，

它輻射或吸收能量；電子處在能量最低的軌道上時(shí)，稱為基態(tài)，能量高于基態(tài)的狀態(tài)，稱為激發(fā)態(tài)。

波爾理論是針對原子的穩(wěn)定存在和氫原子光譜的事實(shí)提出，只引入一個(gè)量子數(shù)就成功的解釋氫原子光

譜為線狀光譜，c正確；

D.氫原子核外只有一個(gè)電子，但是它的激發(fā)態(tài)有多種，當(dāng)電子躍遷回較低狀態(tài)時(shí)釋放能量，發(fā)出多

條不同波長的光，所以它產(chǎn)生的原子光譜中不只有一根或明或暗的線，D錯(cuò)誤；

11.C

A.基態(tài)C原子中，核外電子占據(jù)最高能級為2P2,2p能級（2px、2py、2p。的電子云輪廓圖為啞鈴形，

故A錯(cuò)誤；

B.Is22sl2P：2py22Pzi中2s能級只有1個(gè)電子，不符合泡利原理，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)泡利不相容原理可知，一個(gè)軌道中最多容納2個(gè)電子，且自旋相反，

Is2s2p

回回互飛------在2s軌道上有2個(gè)自旋狀態(tài)相同的電子，違背了泡利原理，故C正確;

D.Cu是29號元素，根據(jù)能量最低原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d"4si；

故D錯(cuò)誤。

12.C

A.根據(jù)能量最低原理，先排滿能量低的能級再排能量高的能級，能量：4s<3d,該原子的電子排布

式為Is22s22P63s23P64s23d1，A正確；

B.基態(tài)6c原子的核外電子排布式Is22s?2p；違反了洪特規(guī)則，應(yīng)為Is22s22p；2p；,B正確；

C.多電子原子中同一能級的電子能量是相等的，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)泡利不相容原理知，3P軌道最多排6個(gè)電子，電子排布式Is22s22P63s23Pl。違反了泡利原理，

正確電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2,D正確;

13.C

A.①違背洪特規(guī)則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.②違背泡利原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電子應(yīng)先排2s軌道，2s軌道排滿后，再排2P軌道，③違背能量最低原理，C項(xiàng)正確；

D.④違背了能量最低原理，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

14.A

A.根據(jù)構(gòu)造原理可知，原子核外電子按3p、4s、3d能級的順序填充，故A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)鐵原子的電子排不上為［Ar］3d64s2,價(jià)層電子排布式為3d64s?,故B正確；

C.原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，但軌道充滿或半充滿時(shí)，能量

較小,如Cu：3小詠1,Cr：3d54s1,不遵循構(gòu)造原理，故C正確；

D.構(gòu)造原理中的電子排布能級順序是各能級能量由低到高的順序，故D正確，

15.C

①該元素原子序數(shù)為24,當(dāng)3d軌道半充滿穩(wěn)定，所以電子排布式應(yīng)該為［Ar］3d54s］，故錯(cuò)誤；

②Is22sl2Px22py22Pzi是激發(fā)態(tài)原子的電子排布，不符合能量最低原理，故錯(cuò)誤；

③2s電子應(yīng)該自旋相反，違背泡利原理，故正確；

④根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)銅原子的電子排布式應(yīng)為Is22s22P63s23P63小攻1,故錯(cuò)誤；

⑤F原子的核外電子排布式為Is22s22P5,最高能級為2P軌道，為紡錘形，故錯(cuò)誤；

⑥叵］回回中2P軌道上的電子的自旋方向相同，違背泡利原理，故錯(cuò)誤；

Is2s2p

⑦Br是35號元素，Br原子的價(jià)層電子排布式：4s24P5,故正確；

16.(1)Is22s22P63s23P2或［Ne］3s23P2B

(2)N>O>C同周期從左向右第一電離能是增大趨勢，N的價(jià)電子排布式為2s22P3,p能級

處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能大于。的

⑶d球形

(4)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2或［Ne］3s23P2；

鉆原子價(jià)層電子排布式為3d74s2,

A.該軌道式是基態(tài)鉆原子的價(jià)層電子軌道式，故A不符合題意；

B.違反了填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，即違反了洪特規(guī)則，故B符合題意;

C.該軌道式為激發(fā)態(tài)鉆原子，故C不符合題意；

D.違反了一個(gè)原子軌道，最多只能容納2個(gè)電子，它們自旋方向相反，即違反了泡利原理，故D不

符合題意；

答案為Is22s22P63s23P2或[Ne]3s23P2；B:

(2)第一電離能大小順序是N>O>C,原因是它們屬于同周期，同周期從左向右第一電離能是增大

趨勢，N的價(jià)電子排布式為2s22P3,p能級上處于半滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于O；故答案為N>

O>C；同周期從左向右第一電離能是增大趨勢，N