氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計(jì)算（練習(xí)）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第05講氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計(jì)算

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

【題型二】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法——電子守恒法

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

2+

1.水熱法制備Fes。,納米顆粒的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件忽略）：3Fe+2S20f-+O2+xOT=Fe3O4+S4O^+2H2O。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)中。2作氧化劑B.該反應(yīng)中Fe?+和S2。上都是還原劑

C.3個(gè)Fe?+參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)。2被氧化D.離子方程式中x=4

2.工業(yè)制硫酸的原理小意圖如圖：

下列說(shuō)法不正確的是

高溫

A.燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+1102==2Fe2O3+8SO2

B.ImolSO2和足量。2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

C.用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸霧

D.可用濃氨水吸收生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣并轉(zhuǎn)化為鏤鹽

3.酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為FeSO,,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)送的

是

NO

A.酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

B.反應(yīng)HI中，每消耗1molN。轉(zhuǎn)移電子1mol

C.Fe3+在反應(yīng)II中作氧化劑

2++

D.黃鐵礦催化氧化反應(yīng)為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO^+4H

4.(2024?江蘇揚(yáng)州?模擬預(yù)測(cè))CuCl為難溶于水的白色固體。室溫下，以CuO為原料制備CuCl的過(guò)程如

圖所示。下列說(shuō)法正確的是

稀硫酸、

INa2sO13NaCl

CuOT酸溶|——U還原?褊、洗滌1?CuCl

+

A.0.1!!10117脂2$03溶液中：C(OH-)=C(HSO-)+C(H2SO3)+C(H)

B.“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CU2++SO：+2C「+H2O=2CUC1+SOJ+2H+

C.“還原”后的溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SOt)+c(cr)

(Ks°(CuCl)

D.“過(guò)濾”后得到的濾液中：。Cu+>今

clClI

5.(2024?河北保定?二模)Na2s是一種重要的還原劑，常用于造紙等行業(yè)。下列離子方程式錯(cuò)誤的是

+

A.在濱水中滴加Na2sO3溶液，溶液褪色：2Br2+H,0+SO^=SO^-+4Br-+2H

2+

B.在Na2s和Na2sO3的混合液中滴加稀硫酸：SO^~+2S-+6H=3S+3H2O

+

C.在NaHSO,溶液中滴力口少量Na2sO3溶液：SO^+2H=SO2T+H2O

D.在石灰乳中滴加少量的飽和Na2sO3溶液：Ca(OH)2+SOt=CaSO3+2OH-

6.(2024?四川綿陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè))下列離子方程式書寫正確的是

+

A.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備高鐵酸鉀：3C1O-+2Fe(OH)3=3Cr+2FeOt+4H+H,O

B.用白醋浸泡過(guò)的淀粉一KI試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3：51-+10'+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O

C.向NaClO溶液中通入少量SO?氣體：2CKy+SC>2+H20=2HC10+S0；

2+

D.Mg(HCC)3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg+HCO-+OH-=MgCO3^+H,0

7.(2024?四川?一模)硫酸鹽還原菌(SRB)會(huì)腐蝕許多金屬及合金。模擬SRB誘導(dǎo)腐蝕碳素鋼發(fā)生厭氧電

化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)碳素鋼表面覆蓋物成分是硫化物(主要含F(xiàn)eS),腐蝕機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是

SOi"SRB生物膜

A.碳素鋼厭氧腐蝕過(guò)程中SRB做還原劑

B.溫度越高，SRB誘導(dǎo)碳素鋼厭氧腐蝕速率越快

C.碳作負(fù)極，電極反應(yīng)為：H++e-=H

+2+

D.該實(shí)驗(yàn)生成FeS的總反應(yīng)：8H+4Fe+SO^=FeS+3Fe+4H2O

8.（2024?廣東茂名?三模）水合朋（N2H4H2O）及其衍生物產(chǎn)品在許多工業(yè)中得到廣泛的使用，可用作

還原劑、抗氧劑、發(fā)泡劑等。一種利用NaClO溶液與氨氣反應(yīng)制備水合朋的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正

確的是

A.I中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗

B.試劑X可選擇CaO固體

C.為防倒吸，試劑Y可選擇苯

D.II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaC10+2NH3=N2H4-H2O+NaCl

9.（2024?陜西西安?二模）七水硫酸鋅在農(nóng)業(yè)中可用作微量元素肥料，也被廣泛用于工業(yè)領(lǐng)域。鋅渣制備

ZnSO4-7H2O的工藝流程如下。

ZnSO4-7H2O

鋅渣的主要成分為ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO?下列說(shuō)法正確的是

A.濾渣①為SiO”濾渣③為Cu和Pb

2+

B.氧化操作發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+2C1O-+2OH-+2H2O=2Fe（OH）3+C12T

C.加入ZnO的主要作用是調(diào)節(jié)溶液的pH

D.操作X用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、漏斗

題型二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法一電子守恒法

10.（2024?吉林?模擬預(yù)測(cè)）元宵佳節(jié)松花江畔焰火璀璨，燃放煙花時(shí)發(fā)生：

2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T,同時(shí)在火藥中會(huì)加入Li2CO3,NaNO3,CaCl2等物質(zhì)。下列說(shuō)法正確

的是

A.加入CaCl?能得到綠色的煙花

B.該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

C.每生成ImolN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10moi

D.燃放煙花對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染

11.（2024?山東荷澤?二模）工業(yè)上以鈦鐵礦（FeTiOj,其中Ti為+4價(jià)）為主要原料制備金屬鈦的工藝流

程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

焦炭Cl2CO

Mg

FeTiO3-氯化------------------------->Ti

Ar氣氛中、800℃

FeCl,

A.Ti位于元素周期表中第4周期IVB族

B.氯化時(shí)，被氧化的元素有碳和鐵

C.制備Ti時(shí)，Ar氣做保護(hù)氣，可用氮?dú)獯?/p>

D.氯化時(shí)，每生成0.1molFeCl3,轉(zhuǎn)移電子0.7mol

12.（2024?湖南長(zhǎng)沙?二模）乙二醇的生產(chǎn)工藝中，需使用熱的K2cO3溶液（脫碳液）脫除C。?，脫碳液中含

有的V2O5能減少溶液對(duì)管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y(cè)定脫碳液中V2O5的含量，操作中涉及兩個(gè)反應(yīng)如下：

①V2O5+6HCI+2KI=2VOC12+2KCl+l2+3H2。；②L+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6o

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2

B.反應(yīng)①生成1molVOC12時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

C.V的最高價(jià)為+5價(jià)，推測(cè)V2O5有氧化性和還原性

D.溶液酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)②易發(fā)生其他反應(yīng)

13.（2024?福建漳州?三模）連二亞硫酸鈉（Na2s2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑。實(shí)驗(yàn)室制

備流程如下：

SO2NaOH溶液NaCl固體

Zn(OH)2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將鋅粉溶于水形成懸濁液可以提高反應(yīng)速率

B.生成ZnSzO'的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

C.溫度超過(guò)45℃會(huì)導(dǎo)致SO2溶解度降低

D.加入NaCl有利于Na2s2。/2凡0析出，提高產(chǎn)率

14.（2024?廣東?二模）高鐵酸鉀是一種新型的消毒劑，可以做到消毒、凈水兩用。高鐵酸鉀常用反應(yīng)

3+

3C10+2Fe+100H=2FeO^+3C1+5H2O制備，下列說(shuō)法不正確的是

A.生成ImolFeO^-,轉(zhuǎn)移3mol電子

B.高鐵酸鉀可以消毒凈水兩用是因其有強(qiáng)氧化性且生成膠體

C.高鐵酸鉀消毒劑不能和潔廁靈混合

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:5

15.（2024?四川德陽(yáng)?二模）H2s是有毒的污染性氣體，可將其與氧氣的混合氣體通入FeCL、FeCjCuCl2

的混合溶液中進(jìn)行處理，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.過(guò)程②中每生成32gs轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C.過(guò)程③中每轉(zhuǎn)化lmolFe2+,需5.6LO?

D.總反應(yīng)為2s2-O22H2O=4OH_2SJ

16.（2024?重慶?模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)某些酶可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如下圖a、b和c過(guò)程），可將海

洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)過(guò)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

+

A.過(guò)程I的離子方程式為：NO2+2H=NO+H2O

B.消耗ImolNO,b過(guò)程轉(zhuǎn)移2moie-

C.高溫有利于促進(jìn)該過(guò)程中H+和e-的轉(zhuǎn)移

D.過(guò)程i—in的總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

17.（2024?新疆烏魯木齊?二模）光催化C02還原是一種有望在固碳和綠色能源領(lǐng)域應(yīng)用的技術(shù)。水溶液中

復(fù)合材料BM-MS（Bi2Mo。6-M0S2）光催化CCh還原為醇類的機(jī)理圖如圖，h+是電子躍遷后留下的空穴，具

有強(qiáng)氧化性。下列說(shuō)法不正確的是

CHjOH

A.H2O在富集空穴的M0S2材料上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.光催化CCh還原在一定條件下也可以生成甲烷等有機(jī)物

C.在Bi2Mo06材料上，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.光催化過(guò)程的總反應(yīng)是2co2+3H2OC2H5OH+3O2和2co2+4H2O2CH3OH+3O2

18.（2024?湖南?模擬預(yù)測(cè)）鈦（Ti）和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦鐵礦

（FeTiO3,其中Ti為+4價(jià)）為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示：

已知：TiCL的熔點(diǎn)一25。（3,沸點(diǎn)136.4。。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟①的反應(yīng)過(guò)程元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

B.步驟③的操作名稱是加熱或高溫煨燒

高溫

C.步驟④的反應(yīng)方程式TiO2+2C+2Cb-TiC14+2CO

D.由TiCU制備Ti的過(guò)程中，可以加入氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣體

19.（2024?北京海淀?三模）用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘（主要以「形式存在）的工藝流程如下:

H2so4Cl2Na2sO3KCIO3

pH=2-3（高分子樹(shù)脂）

下列說(shuō)法正確的是

A.經(jīng)①和④所得溶液中，c（「）后者小于前者

B.④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹(shù)脂

C.若②和⑤中分別得到等量1則消耗的n（C12）:n（KCK）3）=5：2

D.由⑥能得到碘產(chǎn)品是因?yàn)榈夥肿訛闃O性分子，與溶液中的其他微粒間的作用力較弱

20.（2024?湖南長(zhǎng)沙?三模）一種利用含鉆廢料（主要成分為CO3O4,還含有少量SiC^FezOs、ALO3等雜質(zhì)）

制備Lie。。？的工藝流程如下。

濾渣濾渣氣體X

已知：①常溫下，部分金屬離子沉淀的pH如下表：

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Co2+

開(kāi)始沉淀的pH8.52.23.47.8

完全沉淀［c（金屬離子）＜lxlO-5mol/L］的的pH10.03.04.59.4

②H2c的Ka］=4.4xlO-7,Ka2=4.7xl0T;NH3-HQ的Kb=1.75x10，

下列說(shuō)法不正確的是

A.由流程可知氧化性：Co（ni）＜H2O2

B.常溫下加入的NH4HCO3溶液顯堿性

C.氣體X通入氨水至過(guò)量后所得溶液可循環(huán)利用

高溫

D.“高溫焙燒”時(shí)的化學(xué)方程式：4COCO3+2Li2CO3+02^^LiCOO2+6CO2

21.（2024?山東日照?三模）二氧化氯（C1O2）是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備C1O2的工藝流

程及C1O2的分子結(jié)構(gòu)（0-C1-0的鍵角為117.6。）如圖所示。

Cl2

：d^^o：

ci。2分子的結(jié)構(gòu)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.等物質(zhì)的量C1O2的消毒效率為Ch的2.5倍

B.ClCh分子中含有大無(wú)鍵（口；），C1原子雜化方式為sp2雜化

C.“C1O2發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為4HC1（濃）+2NaCK）3=C1?T+2CK）2T+2H2O+2NaCl

D.“電解”時(shí)，陽(yáng)極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

22.（2024?遼寧?一模）以輝錦礦（主要成分為Sb2s3,含少量As2s3、CuO、SiO?等）為原料制備金屬睇的工

藝流程如圖所示。

已知：浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCU之外，還含有SbC'、AsCb、CuCl?等。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“還原”過(guò)程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素

B.“除銅”時(shí)，不宜加過(guò)多的Na?S,是為了防止生成Sb科或產(chǎn)生有毒物質(zhì)

C.“除碑”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)每生產(chǎn)2moiAs,消耗88gNaH2PO?

D.“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2

㈤3

23.（2022?北京卷）某MOFs的多孔材料剛好可將N2（V固定”，實(shí)現(xiàn)了NCh與N2O4分離并制備HNCh,如

圖所示:

MOFsN2O4

已知：2NC）2（g）BN2O4（g）AH<0

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于N02的去除

C.制備HN03的原理為：2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每制備MmolHNCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1（）22

24.（2021?北京卷）用電石（主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等）制取乙快時(shí)，常用CuSCM溶液除去乙

煥中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①CUSC）4+H2S=CUS1+H2s。4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8CU3Pl

下列分析不正確的是

A.CaS,Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2Sf>Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱

C.反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCU溶液驗(yàn)證乙煥還原性時(shí)，H2S、PH3有干擾

25.（2021?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HU2KI+4L+6H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

26.（2021?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NC）2=7N2+12H2O,下列說(shuō)法正確的是

A