氧化還原反應-2024年人教版初升高化學銜接講義（原卷版）

第。8講氧化還原反應

01自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析

05基礎測評06能力提升

自學導引

一'氧化還原反應認識

1.從得失氧的角度認識氧化還原反應

從得失氧的角度分析以下反應，完成下表。

高溫高溫

2CUO+C=2CU+CO2t；Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2

物質反應物發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)

得氧物質——

失氧物質—還原反應

結論：在化學反應中，一種物質得到氧發(fā)生_______,必然有一種物質失去氧發(fā)生________,氧

化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的，稱為氧化還原反應。

2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應

⑴對于有氧元素參加的反應2CuO+C=^2Cu+C(ht-

①銅元素化合價,CuO發(fā)生反應。

②碳元素化合價,C發(fā)生_____反應。

(2)對于無氧元素參加的反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu□

①銅元素化合價,CuSO4發(fā)生_____反應。

②鐵元素化合價,Fe發(fā)生_____反應。

結論：物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應；物質所含元素化合價降低的反應是還原反

應；凡是有元素的反應，都是氧化還原反應。

3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應

△

⑴在2Na+Cb2NaCl的反應過程中:

失去1Xe

①Na------------->Na+；鈉元素的化合價由0價升高為+1價，Na發(fā)生_____反應，被氧化。

得到1義院

②C1-------------->CF;氯元素的化合價由0價降低為T價，C12發(fā)生_____反應，被還原。

③在這個反應中，發(fā)生了電子的得失,化合價在反應前后發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應,

失去2xe\化合價升高,被氧化

II

00△+1-1

即：2Na+CL=2NaCl

L_____10

得到2化合價降低,被還原

占燃

⑵在H2+Ch=^=2HCl的反應過程中：

①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可—1個電子形成穩(wěn)定結構，二者只能形成共用電子

對，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。

②共用電子對—于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由—價降低為—價，被—，

氯氣發(fā)生了—反應。

③共用電子對—于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由Q價升高到—價，被，

氫氣發(fā)生了反應。

④在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的，化合價在反應前后發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還

原反應：即

共用電子對偏離,被氧化

共用電子對偏向,被還原

⑶結論：凡是有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。元素的原子失去電子（或電

子對偏離）物質發(fā)生—反應,物質被;元素的原子得到電子（或電子對偏向）物質發(fā)生—反

應，物質被還原。

4.氧化還原反應的特征與本質

（1）特征：反應前后元素化合價有變化。

⑵本質：電子轉移，包括與O

⑶關系：單個原子的化合價升降數(shù)=單個原子的電子轉移數(shù)。

二'氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

1.關系圖

2.文字表述

⑴置換反應是氧化還原反應。（填“一定”“不一定”或“一定不"，下同）

（2）復分解反應是氧化還原反應。

（3）化合反應和分解反應是氧化還原反應。

①有單質參加的化合反應是氧化還原反應。

②有單質生成的分解反應是氧化還原反應。

正誤判斷（對的打錯的打“X”）

1在化學反應中，失去電子發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物；得到電子發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。（—）

2復分解反應一定不是氧化還原反應。（______）

3元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，則該元素被氧化。_____

4陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____

5有單質參加的反應一定是氧化還原反應。（_______）

6有單質生成的反應一定是氧化還原反應。________

7金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。________

8某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素一定被還原。________

9金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強。（______）

10在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強。____

知識精講

1.氧化還原反應概念間的聯(lián)系

2.氧化還原反應中的4個“不一定”

0-1+1

（1）一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如C12+H2O===HC1+HC1O中，被氧化和

被還原的元素都是氯元素。

(2)一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質。如反應2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t中，參

加反應的KMnCU既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

⑶有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧

化還原反應。

(4)某種物質由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl-Cb是被氧化。

3.雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目

I.基本步驟

/不而正確標出反應前后各元素的化合價

笠3一(明確變價元素的化合價升降關系

盾建/始于被還原的物質中的降價元素

還原線《

傳吉函_I止于產(chǎn)物中的相應元素

一氧化線［始于被氧化的物質中的升價元素

〔I止于產(chǎn)物中的相應元素

注得㈣一標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)

II.注意事項

⑴箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；

⑵必須注明“得到”或“失去”；

⑶電子轉移數(shù)用aX加一形式表示，。表示發(fā)生氧化或還原反應的原子個數(shù)，6表示每個原子得

到或失去的電子數(shù)，當。=1或6=1時，可以省略。

(4)被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數(shù)守恒。

4對點精練

i.下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是

A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B.有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

C.某元素由化合物變?yōu)閱钨|，則該元素一定被還原

D.有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應

2.下列說法正確的是

A.氧化還原反應一定有氧元素參加

B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應

C.還原反應一定先于氧化反應發(fā)生

D.氧化還原反應一定有電子轉移

3.氧化還原反應的本質是

A.元素化合價的升降變化B.電子的轉移

C.得失氧D.有氧化反應必有還原反應

700~800℃

4.TiCL+4Na4NaCl+Ti,此反應中金屬鈉

A.只作氧化劑B.只作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑也不作還原劑

5.氧化還原反應與四種基本類型反應關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A.Na2O+2CO=Na2CO3+C(5B,Cl2+H2O2=2HC1+O2

C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

6.下列對復分解反應、分解反應、化合反應、置換反應與氧化還原反應關系表述正確的是

A.復分解反應絕大部分是非氧化還原反應B.置換反應一定屬于氧化還原反應

C.化合反應全部屬于非氧化還原反應D.分解反應全部屬于氧化還原反應

7.下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況，不正確的是

6e-2-

A.高y日B.

FeO+3CO2Fe+3CO

232Fe+2HCl=FeCl2+H2T

得2e-

失去2xe-

iq

c.MnO+4HCl（濃）—MnCI2+Cl2f+2H2OD.

It一

得到2e-

一.易錯辨析—

1.氧化還原反應中的6個“不一定”

0-1+1

1一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如C12+H2O=HC1+HC1O中，被氧化和被還原的元素都是

氯4兀素。

一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質。如反應2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+CM中，參加反應的KMnC>4

2

既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

3有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。

4某種物質由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HC1—Cb是被氧化。

5某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如Cb+2Br-=Br2+2C「反應中澳元素被氧化。

6在氧化還原反應中，非金屬單質不定只作氧化劑。如Hz+CuO----Cu+EO反應中H2是還原劑。

2.單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

(1)單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉移電子的數(shù)目。

(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”;

③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

基礎測評

1.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是

A.在氧化還原反應中，物質失去的電子數(shù)越多，其還原性越強

B.在氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變

C.陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性

D.氧化劑被還原，化合價升高

2.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.『1一B.Fe2+^Fe3+C.HCO；—CO；D.MnO4-MnCh

3.下列反應中，水做氧化劑的是

A.2F,+2H2O=4HF+O2B.CO2+H2O=H2CO3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.C12+H2O=HC1+HC1O

4.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應中屬于區(qū)域2的是

AA-

A.NH4HCO3=NH3T+H2OT+co2TB.2HgO=2Hg+O2T

A高溫

c.4Li+O2=2Li2OD.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

5.下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目表示正確的是

失去8日失去2x2e-

A.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2B.2CuO+C=2Cu+CO2t

得到8e-得到4e-

得到6g

2eI

cD.2KC1O；=^2KC1+3O1

-I~~I2

Fe+2FeCl^3FeCl；I______

3失去6W

6.已知反應：6HC1（濃）+KC1C）3=KC1+3c12f+3H2。，下列說法正確的是

A.濃鹽酸只做還原劑B.生成3分子Ch有6個電子轉移

C.被氧化和被還原的的氯元素的質量比為6：1D.氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

7.宏觀辨識一微觀探析一符號表征是化學學習的重要方法。某化學反應的微觀示意圖如下，下列分析錯誤

的是

碳原子

點燃O

?氧原子

o氫原子

A.分析反應類型：該反應屬于氧化還原反應

B.分析表示方法：該反應的化學方程式為：CH4+2O2-CO2+2H2O

C.分析物質種類：圖中反應物均為電解質

D.分析反應價值：該反應實現(xiàn)了有機物向無機物的轉化

8.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A.失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

催化劑

B.置換反應都是氧化還原反應，所以2c。+2?40^^=、+2(20,既是置換反應又是氧化還原反應

局溫

C.具有該元素最高價態(tài)的元素，對應物質在氧化還原反應中一定表現(xiàn)氧化性

D.在同一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以為同一種物質

能力提升

1.勞動創(chuàng)造價值。下列勞動場景不涉及氧化還原反應的是

A.護士用84消毒液消毒B.廚師用小蘇打制作面點

C.釀酒師用糧食發(fā)酵釀酒D.鋼鐵工人用鐵礦石煉鐵

2.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.HCl—NaClB.HCl—CbC.H2so4（濃）-SO2D.Na2so3TSO2

高溫

3.我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應為aC+ZnCCh-Zn+bCOf下列敘述錯誤的是

A.a、b的數(shù)值分別為2、3B.該反應中ZnCCh體現(xiàn)氧化性

C.還原產(chǎn)物只有ZnD.該反應中有2種元素的化合價發(fā)生了變化

4.下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

點燃

C.H2+C12^^2HC1D.2Na2O2+4HCl=4