第五章第一節(jié)硫酸硫酸根離子的檢驗2022-2023學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版2019必修第二冊第五章第一節(jié)硫酸硫酸根離子的檢驗第2課時學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有COC向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHD向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性A．A B．B C．C D．D2．下列實驗操作或裝置能達到目的的是ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液制備并收集CO2檢驗氧化產物A．A B．B C．C D．D3．向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧產生。不屬于導致該現(xiàn)象的原因是A．濃硫酸有吸水性 B．鹽酸有揮發(fā)性C．氣體溶解度隨溫度升高而降低 D．濃硫酸有脫水性4．儲存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這是因為濃硫酸具有A．吸水性和酸性 B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性 D．難揮發(fā)性和酸性5．下列物質有關用途與性質的對應關系錯誤的是物質用途性質A小蘇打用于焙制糕點小蘇打能與堿反應B金屬鈉用于冶煉鈦、鋯等金屬金屬鈉有強還原性C二氧化硫常用于漂白秸稈、織物SO2能跟其中的有色物質結合D濃硫酸實驗室干燥氣體濃硫酸具有吸水性A．A B．B C．C D．D6．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將Na投入水中Na在水面游動Na的熔點低B將通入品紅溶液中品紅溶液褪色具有氧化性C用坩堝夾住打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落鋁的熔點高D向某溶液中胸加少量硝酸酸化后，再滴加溶液產生白色沉淀該溶液中含有A．A B．B C．C D．D7．SO2是大氣主要污染物之一。SO2不具有的性質是A．易溶于水 B．漂白性 C．堿性 D．還原性8．為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號內物質)不正確的是A．FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI(淀粉溶液) C．白磷(紫色石蕊溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份100ml溶液做如下實驗：（已知：NH+OH-NH3↑+H2O

）①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；②第二份加足量的NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為

2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K+不一定存在B．Ba2+和Mg2+一定不存在C．100ml溶液中含0.01molCOD．Cl-一定存在10．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質，為了得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①加過量的NaOH溶液

②過濾③加適量鹽酸④加過量BaCl2溶液⑤加過量Na2CO3溶液A．⑤①④② B．④①⑤②③ C．①⑤④②③ D．①④②⑤③11．實驗室中下列做法錯誤的是A．用冷水貯存白磷 B．用濃硫酸干燥二氧化硫C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒12．向濃鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無關的是（

）A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．濃鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)溶質的溶解度隨溫度的升高而降低13．如圖所示裝置，開始時夾子處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是A．氫氧化鈉溶液、氯化氫 B．氫氧化鈉溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫 D．水、二氧化氮14．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，1molSO2與1molCO2均含有3NA個原子B．常溫常壓下，2.24LNH3中含有的質子數為NAC．常溫下，5.6gFe投入濃硝酸中，轉移的電子數為0.3NAD．足量Cu投入熱的1L18.4mol·L-1濃硫酸中，產生SO2的分子數為9.2NA15．類推思維是化學分析中常用的一種思維方法，下列類推錯誤的是A．濃氨水遇濃鹽酸產生白煙，濃氨水遇濃硝酸也產生白煙B．Fe2O3是堿性氧化物，F(xiàn)eO也是堿性氧化物C．Fe與S共熱生成FeS，Cu與S共熱也生成CuSD．CO2可用濃硫酸干燥，SO2也可用濃硫酸干燥16．下列各物質以不同比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是A．碳酸鈉，鹽酸 B．氫氧化鈉，二氧化碳C．碳酸氫鈉，石灰水 D．過氧化鈉，二氧化碳17．實驗室利用下列裝置可測量一定質量的鋼材中的含碳量(部分夾持裝置已略去)。下列有關判斷正確的是A．實驗時，先打開K1、K2，關閉K3,從a處通入N2目的是排出裝置中的CO2B．點燃酒精燈前,需要打開K1、關閉K2,打開K3,K1起到平衡氣壓的作用C．裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用D．實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質量,才能準確地測得鋼材的含碳量18．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是A．裝置甲：檢驗乙烯的生成 B．裝置乙：制取乙酸乙酯C．裝置丙：分離苯和硝基苯 D．裝置?。褐迫《⑻羁疹}19．從海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶，②加熟石灰，③加鹽酸，④過濾，⑤熔融電解，正確的生產步驟是_________________。三、實驗題20．一氧化二氯()常溫下為棕黃色氣體，具有強氧化性，可用作氯化劑，用于滅菌、漂白等。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置省略)制備高純。已知：①，合適的反應溫度為18℃～25℃；副反應：。②常壓下，的沸點2.0℃，熔點-120.6℃；常溫下會緩慢分解；與氧氣混合物的爆炸極限為25%。③能與水反應，在中的溶解度遠大于在水中的溶解度?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置氣密性后，加入藥品，裝置A中的試劑是___________。通入前、實驗中、停止通入后都需要通入，實驗中通入的目的是___________。(2)選擇用“防腐膠管”連接玻璃管的原因是___________。(3)儀器D的名稱為___________，無水CaCl2的作用是___________。(4)裝置E中發(fā)生主要反應的離子方程式為___________。(5)常用于制取高純度HClO溶液。將與5℃的蒸餾水充分混合反應后，分離出溶液中的實驗操作是___________。21．氨及銨鹽都是重要的化工原料。I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實驗。(1)實驗室制取氨氣的化學反應方程式為_________________。(2)如圖，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應裝入________；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是______________。(3)氨氣常用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏，因為氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成，同時生成一種對大氣無污染的產物，試寫出該反應的化學方程式：_________________。Ⅱ．(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5mol/L鹽酸70mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2mol/LNaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25mL。經檢驗中和后的溶液中無SO42-。(4)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是_________mol。實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-、無SO42-，進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物。(5)檢驗裝置D內溶液中有SO32-、無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是：___________________。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是__________________。22．圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________口進。（4）填表格裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質①________________________②________________________③________________________④________________________答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明不含Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則該白色沉淀為硫酸鋇，該溶液中一定含有SO，A不符合題意；B．若原溶液中含有碳酸氫根、亞硫酸根等，加入鹽酸也能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，B符合題意；C．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該氣體一定為氨氣，原溶液中含有銨根，C不符合題意；D．向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，說明蔗糖失去H、O元素，濃硫酸有脫水性，D不符合題意；綜上所述答案為B。2．B【詳解】A．乙醇的密度比硫酸小，且乙醇溶于濃硫酸放出大量熱，所以混合時應該將濃硫酸加入到盛有乙醇的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴散，A不能達到目的；B．符合配制一定體積物質的量濃度溶液的定容操作要求，B能達到目的；C．NH4HCO3受熱分解產生的氣體有CO2和NH3，不能使用該試劑制取CO2，且CO2的密度比空氣大，要采用向上排空氣的方法收集，故該方法不能制取和收集CO2，C不能達到目的；D．C與濃硫酸共熱產生的CO2、SO2都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能檢驗反應產生的氧化產物CO2，D不能達到目的；故合理選項是B。3．D【分析】向鹽酸中加入濃硫酸時，濃硫酸有吸水性，且濃硫酸溶于水放熱，氣體溶解度隨溫度升高而降低，放出的熱使?jié)恹}酸揮發(fā)，揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣結合成鹽酸小液滴，會有白霧產生?！驹斀狻緼．由以上分析可知，濃硫酸具有吸水性是導致該現(xiàn)象產生的原因之一，故A不選；B．由以上分析可知，鹽酸有揮發(fā)性是導致該現(xiàn)象產生的原因之一，故B不選；C．由以上分析可知，氣體溶解度隨溫度升高而降低是導致該現(xiàn)象產生的原因之一，故C不選；D．濃硫酸具有脫水性和該現(xiàn)象產生無關，故D選；故選D。4．A【詳解】濃硫酸的不揮發(fā)性、脫水性與金屬鐵的腐蝕無關；因為濃硫酸具強氧化性，所以鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化鐵膜而保護鐵進一步被氧化；因濃硫酸具有較強的吸水性，吸水后變?yōu)橄×蛩?，所以能與活潑金屬鐵發(fā)生置換反應而使鐵罐受腐蝕。故A符合題意；所以答案：A?！军c睛】根據濃硫酸的性質進行分析解答。因濃硫酸具強氧化性，所以鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化；濃硫酸具有較強的吸水性，吸水后變?yōu)橄×蛩?，能與活潑金屬鐵發(fā)生置換反應而使鐵罐受腐蝕。5．A【詳解】A.小蘇打用來焙制糕點是因為其受熱易分解，產生的使糕點疏松多孔，A項錯誤；B.金屬鈉具有很強的還原性，因此可用來冶煉金屬，B項錯誤；C.可以與有色物質化合來漂白，生成的物質不穩(wěn)定受熱易分解，因此的漂白是可逆的，C項正確；D.濃硫酸有吸水性，可以用來干燥氣體，D項正確；答案選A?！军c睛】濃硫酸不能干燥還原性氣體（例如硫化氫）和堿性氣體（例如氨氣），因為它具有氧化性和酸性。6．D【詳解】A．鈉在水面游動是因為鈉密度小于水，鈉與水反應產生氫氣推動鈉在水面上四處游動，A錯誤；B．將通入品紅溶液中，顏色褪去說明具有漂白性，B錯誤；C．氧化鋁的熔點高包裹在鋁的外面，鋁熔化但不滴落說明氧化鋁的熔點高于鋁，C錯誤；D．硝酸能排除其他離子干擾，能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀的離子是氯離子，D正確；故選D。7．C【詳解】SO2是酸性氧化物，易溶于水，水溶液顯酸性，能使品紅褪色，有漂白性，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)其具有還原性，但SO2沒有堿性，故答案為C。8．D【詳解】試題分析：A．亞鐵離子易被氧化為鐵離子，可利用NH4SCN溶液檢驗鐵離子，若溶液為血紅色來確定樣品被氧化，A正確；B．碘離子能被氧化為碘單質，淀粉遇碘變藍，則可利用淀粉溶液來確定樣品被氧化，B正確；C．白磷被氧化為五氧化二磷，遇水反應生成磷酸，加紫色石蕊溶液變紅，則可以確定樣品被氧化，C正確；D．亞硫根離子能被氧化為硫酸根離子，都能與鋇離子反應生成沉淀，則不能確定樣品被氧化，D錯誤；答案選D?？键c：考查物質檢驗及氧化還原反應9．B【分析】第一份加入硝酸銀溶液，有沉淀，該沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4；第二份加足量的NaOH溶液加熱后，收集到的氣體是氨氣，說明原溶液中有，其物質的量是0.04mol；第三份溶液中加入BaCl2后，得到的沉淀是BaSO4和BaCO3，共6.27g，加鹽酸后剩余沉淀是BaSO4，是2.33g，即0.01mol，BaCO3的質量為3.94g，即0.02mol，故原溶液中有0.01mol，0.02mol，故一定沒有Mg2+和Ba2+，可能有Cl-。目前為止，溶液中的負電荷總數為，正電荷總數為0.04mol，所以溶液中必然有其他的陽離子存在，即K+一定存在，如果原溶液中沒有Cl-，則K+的物質的量是0.02mol，如果原溶液中有Cl-，則K+的物質的量大于0.02mol【詳解】A．根據電荷守恒知，K+一定存在，其物質的量最低是0.02mol，A項不符合題意；B．溶液中有0.01mol，0.02mol，故一定沒有Mg2+和Ba2+，B項符合題意；C．經計算知100mL溶液中含有0.02mol，C項不符合題意；D．Cl-可能存在，D項不符合題意；故正確選項為B。10．B【詳解】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質，為了得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后④加過量BaCl2溶液，使溶液中變?yōu)锽aSO4沉淀而除去；再①加過量的NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀而除去Mg2+；再⑤加過量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+變?yōu)镃aCO3沉淀，并與加入的過量的Ba2+反應，產生為BaCO3沉淀，再②過濾，除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，最后向濾液中③加適量鹽酸，使過量的NaOH及Na2CO3溶液反應變?yōu)镹aCl溶液，故合理順序為④①⑤②③；也可以是①④⑤②③或④⑤①②③，故合理選項是B。11．D【詳解】A．白磷著火點低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正確；B．濃硫酸有吸水性且不與SO2反應，可用濃硫酸干燥SO2，B正確；C．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，C正確；D．Na燃燒有Na2O2生成，Na2O2和CO2反應產生O2助燃，所以不能用CO2滅火器撲滅金屬鈉的燃燒，D錯誤；故選D。12．A【詳解】A．HCl中沒有O元素，濃硫酸不可能從HCl中脫去H2O，A符合題意；B．濃硫酸滴入濃鹽酸中，會吸收濃鹽酸中的水分，放出大量的熱，B不符合題意；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此HCl能夠逸出，與空氣中的水蒸氣結合，形成白霧，C不符合題意；D．濃硫酸滴入濃鹽酸中，放出大量的熱，由于氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，有利于HCl揮發(fā)，D不符合題意；答案選A。13．B【分析】水的沸點與壓強有關，壓強越小水的沸點越低，壓強越大水的沸點越高；將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了，說明試管②中氣體的壓強減小。【詳解】A．氫氧化鈉溶液能中和氯化氫氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，A項不符合題意；B．

一氧化氮和氫氧化鈉不反應，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變，所以水不能沸騰，B項符合題意；C．二氧化硫可與水反應生成亞硫酸，①中的壓強減小，水因沸點降低而沸騰，C項不符合題意；D．水和二氧化氮反應，使試管②中氣體的壓強減小，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，D不符合題意；故本題選B?！军c睛】本題要根據題中現(xiàn)象分析氣壓的變化，若氣體因溶解或反應而消耗，就會使氣體壓強減小，水發(fā)生沸騰現(xiàn)象，題目側重考查學生的分析實驗能力及元素化合物綜合知識。14．A【詳解】A．SO2與CO2分子內均只有3個原子，則標準狀況下，1molSO2與1molCO2均含有3mol原子、原子數目均為3NA個，A正確；B．常溫常壓下，2.24LNH3的物質的量小于0.1mol、含有的質子數小于NA，B錯誤；C．常溫下，5.6gFe投入濃硝酸中發(fā)生鈍化生成致密的四氧化三鐵保護膜而未溶解、未完全反應，則轉移的電子數遠小于0.3NA，C錯誤；D．足量Cu投入熱的1L18.4mol·L-1濃硫酸中，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，硫酸沒有完全消耗，則產生SO2的分子數小于9.2NA，D錯誤；答案選A。15．C【詳解】A．濃硝酸和濃鹽酸一樣，均易揮發(fā)，揮發(fā)出來的酸性氣體遇到濃氨水揮發(fā)出的氨氣，會迅速反應生成細小的銨鹽晶體，在空氣中形成白煙，A類推正確；B．Fe2O3是堿性氧化物，F(xiàn)eO也能與酸反應生成鹽和水，所以FeO也屬于堿性氧化物，B類推正確；C．S的氧化能力較弱，F(xiàn)e與S共熱生成低價態(tài)鹽FeS，則Cu與S共熱也生成低價態(tài)鹽Cu2S，C類推錯誤；D．CO2為酸性氧化物，可用濃硫酸干燥，SO2也為酸性氧化物，且不能被濃硫酸氧化，所以也可用濃硫酸干燥，D類推正確；故選C。16．D【詳解】A．Na2CO3與鹽酸反應，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl，A錯誤；B．NaOH溶液與CO2反應，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，適量CO2可得到碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，B錯誤；C．NaHCO3溶液與石灰水反應，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH，C錯誤；D．Na2O2、CO2反應只生成Na2CO3，產物為一種含鈉化合物，D正確。故選D。17．A【詳解】A.本實驗的原理是根據裝置④吸收二氧化碳的質量計算鋼材中的含碳量，所以實驗時，先打開K1、K2，關閉K3，從a處通入N2排出裝置中的CO2，故A正確；B.若打開K1，碳與濃硫酸反應生成的二氧化碳由K1排出，所以點燃酒精燈前,需要關閉K1、K2，打開K3，故B錯誤；C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置③盛有濃硫起到干燥作用，故C錯誤；D.實驗前后需稱取裝置④的質量，準確地測得鋼材的含碳量，故D錯誤；選A。18．A【詳解】A．溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應使溶液褪色，則裝置甲能檢驗乙烯的生成，故A正確；B．乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液吸收乙酸乙酯，則裝置乙不能用于制取乙酸乙酯，故B錯誤；C．苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分離，則裝置丙不能用于分離苯和硝基苯，故C錯誤；D．銅和濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，則裝置丁不能用于制取二氧化硫，故D錯誤；故選A。19．②④③①⑤【分析】從海水中提取鎂的步驟為:把貝殼制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾得到沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應,濃縮結晶、過濾、干燥產物，將產物進行電解到金屬鎂?！驹斀狻繌暮Ｋ刑崛℃V的步驟為:把貝殼制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾得到沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應,濃縮結晶、過濾、干燥產物，將產物進行電解到金屬鎂；氫氧化鈣顯堿性,能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀,且氫氧化鈣的價格比較經濟,②加熟石灰將海水中含有的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀,反應方程式為:Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓,然后④過濾、洗滌沉淀物,③加鹽酸,將沉淀物與鹽酸反應,Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,①濃縮結晶、過濾、干燥產物,⑤熔融電解將產物電計算得出到金屬鎂,MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑,步驟順序為②④③①⑤，故答案為②④③①⑤。20．(1)

濃硫酸

稀釋濃度，減緩生成速率，減少副反應發(fā)生，稀釋濃度，避免爆炸(2)有強氧化性，能腐蝕普通橡膠管，甚至引起燃爆(3)

球形干燥管

吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入的收集裝置(4)(5)將溶液轉移到分液漏斗中，加入適量，振蕩、靜置，將下層液體從下口放出【分析】通入到A中的氮氣和氯氣經干燥后進入B，在B中氯氣和HgO反應生成Cl2O，生成的Cl2O進入C中被冷凝為液體，D中的無水氯化鈣可以阻止E中的水蒸氣進入C中接觸Cl2O，E中的NaOH溶液用于吸收尾氣。(1)因為Cl2O能和水反應，所以裝置A中裝有濃硫酸，用于干燥氮氣和氯氣。由于生成Cl2O的反應是放熱反應，若Cl2濃度過大，導致反應速率快，溫度較高，會發(fā)生副反應。而且Cl2O與氧氣混合物的爆炸極限為25%，所以在通入Cl2前、實驗中、停止通入Cl2后都需要通入N2，目的是稀釋Cl2濃度，減緩Cl2O生成速率，減少副反應發(fā)生，稀釋Cl2O濃度，避免爆炸。(2)選擇用“防腐膠管”連接玻璃管的原因是Cl2O有強氧化性，能腐蝕普通橡膠管，甚至引起燃爆。(3)儀器D的名稱為球形干燥管，無水CaCl2的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入Cl2O的收集裝置。(4)裝置E中發(fā)生的是氯氣和NaOH溶液的反應，離子方程式為Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O。(5)將Cl2O與5℃的蒸餾水充分混合，生成HClO。由于Cl2O在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以分離出溶液中Cl2O的實驗操作是將溶液轉移到分液漏斗中，加入適量CCl4，Cl2O溶在CCl4中，然后振蕩、靜置，將下層溶有Cl2O的CCl4液體從下口放出。21．

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

濃H2SO4

生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3

8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1

0.03

取少量裝置D內溶液于試管中（取樣），滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體

3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑【詳解】I．(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；(2)分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，需要用濃硫酸除去未反應的氨氣，防止氨氣與一氧化氮在空氣中生成的硝酸蒸汽反應，否則，在裝置3中僅觀察到大量白煙硝酸銨，故答案為濃H2SO4；生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3；(3)氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成，同時生成一種對大氣無污染的產物，應該是氮氣，反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1，故答案為8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1；Ⅱ．（4）滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH為0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl為0.005mol，則參加反應的HCl為0.07L×0.5mol/L-0.005mol=0.03mol，參加反應的HCl吸收分解生成的NH3，發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物質的量為0.03mol，故答案為0.03；（5）檢查裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是：取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-，故答案為取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶