2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版）學(xué)案第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第29講化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作考綱要求學(xué)法點(diǎn)撥1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。2．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識別化學(xué)品標(biāo)志，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。復(fù)習(xí)本講時要注意：(1)加熱類儀器，要注意哪些能直接加熱，哪些需要墊石棉網(wǎng)加熱；什么時候該用水浴加熱，什么時候該用酒精燈或者酒精噴燈加熱。(2)對于計(jì)量儀器，要注意量入和量出的區(qū)別，學(xué)會針對待測物質(zhì)和反應(yīng)情況選用合適的液體體積測量儀器、固體質(zhì)量稱量儀器、溫度計(jì)等。(3)對于洗氣瓶、漏斗、冷凝管、干燥管、玻璃棒、攪拌棒、坩堝(一定要注意坩堝二字怎么寫)等，要熟悉其常見用途及使用方法。(4)對實(shí)驗(yàn)基本操作，要掌握操作的基本要領(lǐng)、關(guān)鍵點(diǎn)，理解操作中的注意事項(xiàng)，特別是氣密性的檢驗(yàn)方法、儀器和沉淀的洗滌、正誤操作的辨別和錯誤操作帶來的后果、具體實(shí)驗(yàn)操作方法的敘述等。考點(diǎn)一常用化學(xué)儀器的識別及使用Zeq\o(\s\up7(知識梳理),\s\do5(hishishuli))1．可加熱的化學(xué)儀器(1)直接加熱儀器(2)墊石棉網(wǎng)加熱儀器2．常用的計(jì)量儀器(1)儀器A是__量筒__；用途：__量取一定體積的液體__；精確度：__0.1_mL__。特別提醒：①量筒無“0”刻度；②量筒不可加熱，不可作反應(yīng)容器，不可用于溶液的稀釋；③選取量筒的原則是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液應(yīng)選取10mL量筒，而不能選5mL或50mL(2)儀器B是__容量瓶__；用途：__配制__一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(3)儀器C是__酸式滴定管__。注意：①使用前需“__查漏__”；②“0”刻度在__上方__；③不可盛裝__堿性__溶液，其他液體一般均可用酸式滴定管盛裝；④精確度為__0.01__mL。(4)儀器D是__堿式滴定管__。注意：一般只用于盛裝__堿性__溶液，其他液體一般不用堿式滴定管盛放。(5)儀器E是__托盤天平__。注意：①稱量前先調(diào)零點(diǎn)；②腐蝕性藥品，如NaOH固體等應(yīng)放在__燒杯__內(nèi)稱量；③左盤放__稱量物__，右盤放__砝碼__，即“__左__物__右__碼”；④精確度為__0.1___g。(6)儀器F是__溫度計(jì)__。注意：①測反應(yīng)混合液的溫度時，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入混合液中但不能接觸容器內(nèi)壁；②蒸餾時，水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶__支管口處__。3．常用的分離、提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)__漏斗__①用于過濾②向小口容器中轉(zhuǎn)移液體③倒扣在液面上，用作易溶于水或溶液的氣體的__防倒吸__裝置①濾紙與漏斗內(nèi)壁應(yīng)嚴(yán)密吻合，用水潤濕后，中間不得有氣泡。②過濾時，要做到“一貼、二低、三靠”__分液漏斗__①用于隨時添加液體②__萃取、分液__①用前要檢漏②分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，放液時漏斗頸的尖端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。③放液前一般應(yīng)先把漏斗上的玻璃塞打開__蒸餾燒瓶__蒸餾或__分餾__使用時的注意事項(xiàng)同圓底燒瓶。在蒸餾過程中，應(yīng)加入__碎瓷片__，防止暴沸__冷凝管__①用于蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體②有利于液體回流①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝，也可用于回流。②球形冷凝管可用于回流，不能用于蒸餾或分餾。③冷卻水方向均為下口進(jìn)，上口出__干燥管____U型管__盛裝固體，用于氣體的干燥、吸收或除雜①只能盛裝固體吸收劑(如堿石灰、無水氯化鈣、P2O5)。②干燥管氣體流向：大(口)進(jìn)小(口)出__洗氣瓶__盛裝液體用于氣體的凈化或干燥(如裝濃硫酸)①使用前要檢查氣密性。②吸收劑量不超過廣口瓶容積的eq\f(2,3)。③氣體的流向應(yīng)是長(管)進(jìn)短(管)出特別提醒：使用前需要檢查是否漏液的儀器(1)容量瓶：檢查口部的塞子是否漏液方法：向瓶內(nèi)加入一定量水，塞緊塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水；然后直立后將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，再倒立觀察是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。(2)分液漏斗：使用分液漏斗時，要檢查活塞處及口部塞子是否漏液。方法：關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量蒸餾水。觀察旋塞的兩端及漏斗的下口處是否漏水；若不漏水，塞緊上口塞子，左手握住旋塞，右手食指摁住上口塞，倒立，觀察上口塞周圍是否漏水，然后正立后將上口塞子旋轉(zhuǎn)180°，再倒立觀察是否漏水。(3)酸、堿式滴定管：使用酸式滴定管時，要檢查活塞處是否漏液，使用堿式滴定管時，要檢查玻璃珠和橡皮管接觸部位是否漏液。Xeq\o(\s\up7(小題速練),\s\do5(iaotisulian))1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812696)(1)圖①中儀器a的名稱是燒瓶，b的名稱是分液漏斗(√)圖①(2)用托盤天平稱取11.75g食鹽，用量筒量取21.48mL鹽酸(×(3)用25mL的堿式滴定管準(zhǔn)確量取12.50mL0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液。(×)(4)用圖②所示裝置除去氯氣中的HCl氣體(×)圖②(5)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)(6)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗(√)(7)試管、圓底燒瓶、坩堝、蒸發(fā)皿均可直接在酒精燈上加熱(×)(8)量筒、滴定管、容量瓶均標(biāo)有使用溫度(√)(9)容量瓶、量筒和滴定管均標(biāo)有“0”刻度(×)(10)用圖③所示裝置及方法配制一定濃度NaCl溶液(×)圖③(11)做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加(√)(12)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干(×)(13)高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是蒸發(fā)皿。(×)(14)滴定管、分液漏斗、容量瓶等儀器在使用前必須檢查是否漏液(√)2．(2018·河南鄭州模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812697)(D)A．為防止試管破裂，加熱固體碳酸氫鈉時，試管口應(yīng)略向下傾斜B．為防止液體暴沸，蒸餾時可在燒瓶中加入少量碎瓷片C．容量瓶可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不可作為反應(yīng)容器使用D．配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液時，將2gNaOH固體倒入500mL容量瓶中3．指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時的第一步操作：eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812698)(1)石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體)：__將試紙用蒸餾水潤濕__。(2)容量瓶：__檢查容量瓶是否漏水__。(3)滴定管(不漏水)：__用待裝溶液潤洗滴定管2～3次__。(4)集氣瓶(收集氯化氫)：__干燥集氣瓶__。題組一常用化學(xué)儀器的識別和選用1．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莈q\x(導(dǎo)學(xué)號50812699)(C)ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液[解析]制取乙炔時，為減緩電石與水反應(yīng)的速率，用飽和食鹽水代替水，為控制水的流量，用分液漏斗，A錯誤；蒸餾時，接餾分的錐形瓶不用塞子密封，否則液體無法正常流下，B錯誤；HCl能夠與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)被吸收，二氧化硫不反應(yīng)，所以通過盛飽和亞硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶可以除去SO2中的HCl，C正確；量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該選用酸式滴定管，堿式滴定管不能盛酸及氧化性液體，否則乳膠管易被腐蝕，D錯誤。2．(2018·邢臺模擬)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽，是常用的分析試劑，實(shí)驗(yàn)室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到摩爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2＋的含量，研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定摩爾鹽溶液中的Fe2＋。滴定時必須選用的儀器有eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812700)(A)A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑧3．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812701)(B)A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩[解析]灼燒茶葉需用儀器有坩堝、泥三角、酒精燈等，A項(xiàng)正確；溶解茶葉灰的過程中會用到燒杯、玻璃棒等儀器，容量瓶是配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液時的主要儀器，B項(xiàng)錯誤：過濾需用儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等，C項(xiàng)正確；檢驗(yàn)Fe3＋可用KSCN溶液，儀器為膠頭滴管和試管，D項(xiàng)正確。萃取精華：規(guī)避計(jì)量儀器使用時的5個易失分點(diǎn)(1)托盤天平的精確度為0.1(2)10mL量筒的精確度為0.1mL，無“0”刻度，小刻度在下方。(3)滴定管的精確度為0.01mL，“0”刻度在上方。(4)容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數(shù)值為容量瓶的容量值。(5)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管必須潤洗，而錐形瓶不能潤洗。題組二儀器的組合應(yīng)用與創(chuàng)新4．(2018·試題調(diào)研)化學(xué)教材中，常借助示意圖表達(dá)實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、闡述化學(xué)過程的原理等。下列有關(guān)示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812702)(B)[解析]A中的橡膠管使分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)相同，液體借助重力作用能順利流下，A正確；乙醇和乙酸互溶，無法用分液漏斗分離，B不正確：將止水夾夾緊，關(guān)閉分液漏斗活塞，向分液漏斗加入一定量的水，再打開分液漏斗活塞，漏斗中的水滴入燒瓶數(shù)滴后不能繼續(xù)滴下，說明氣密性良好，C正確；從短管進(jìn)氣可收集氨氣，D正確。5．(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃)為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的裝置并連接。合理的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812703)(C)A．a(chǎn)—a′→d—d′→e B．b—b′→d—d′→gC．c—c′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f[解析]由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除雜的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，則應(yīng)先讓氣體通過飽和NaHCO3，溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥。收集CO2時應(yīng)用向上排空氣法，所以正確答案為C。6．(2018·山東濱州高三檢測)某課外探究活動小組使用常用儀器，利用實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理巧妙設(shè)計(jì)了如圖所示的簡單實(shí)驗(yàn)裝置。eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812704)(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置：①檢查該裝置氣密性的方法是__用止水夾夾緊膠皮管，然后從長頸漏斗向U形管中加水，若長頸漏斗中形成一段水柱且一段時間不變化，說明氣密性良好__。②實(shí)驗(yàn)時若液面不能與鋅粒接觸，又無酸液，且該裝置已固定。則使反應(yīng)發(fā)生的操作是__從長頸漏斗中加入適量蒸餾水使溶液與鋅粒接觸(答案合理即可)__(2)乙同學(xué)用底部有一小洞的試管和廣口瓶組裝成如圖乙所示裝置，若該裝置中的隔板是用鐵絲網(wǎng)制成的，在不腐蝕鐵絲網(wǎng)的情況下__能__(填“能”或“不能”)制備氫氣，反應(yīng)的離子方程式為__2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑__(如不能，此空不填)。(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙所示裝置，即用橡膠塞代替鐵架臺來固定試管，則丙同學(xué)的做法__不可行__(填“可行”或“不可行”)，理由是__廣口瓶被橡膠塞密封后，試管中的液體不能在關(guān)閉止水夾時順利排入廣口瓶中，因而不能使反應(yīng)隨時停止，甚至?xí)捎谌萜髦袣鈮哼^高而發(fā)生危險(xiǎn)__。[解析]檢查裝置氣密性的關(guān)鍵是使裝置內(nèi)外的氣體形成壓強(qiáng)差，通常采用的方法有“微熱法”和“液差法”。根據(jù)裝置甲的特點(diǎn)，可選用“液差法”來檢驗(yàn)其氣密性。鋅粒必須與鹽酸接觸才能產(chǎn)生氫氣，在沒有酸的情況下可加入蒸餾水使液面上升至與鋅粒接觸。已知鐵、鋁都能與酸反應(yīng)，而鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以當(dāng)選用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣時可用乙裝置。丙裝置中廣口瓶是密封的，試管內(nèi)生成氣體并關(guān)閉止水夾時，試管中的液體不能順利與鐵絲網(wǎng)脫離，即不能保證反應(yīng)隨時停止，甚至?xí)捎趶V口瓶內(nèi)的壓強(qiáng)太大而有爆炸危險(xiǎn)。萃取精華：常見儀器的創(chuàng)新使用圖示(1)變換思維角度——廣口瓶的“一瓶多用”。要注意廣口瓶的不同用途中，導(dǎo)氣管的長短不同。裝置A可用作集氣瓶和洗氣瓶；裝置B用于測量氣體的體積；裝置C和D作安全瓶。(2)多變的角色——球形干燥管的“一管多用”①作干燥、吸收及檢驗(yàn)裝置。②球形干燥管的創(chuàng)新用途A裝置為尾氣吸收裝置；B裝置為簡易過濾器；C裝置為簡易啟普發(fā)生器。考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作Zeq\o(\s\up7(知識梳理),\s\do5(hishishuli))1．藥品的取用：(1)根據(jù)藥品的狀態(tài)和用量選擇取用方法。取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量多量一定量使用儀器藥匙(或紙槽)__鑷子__用__托盤天平__稱量__膠頭滴管__用試劑瓶傾倒量筒、滴定管(或移液管)(2)向儀器內(nèi)加入固體藥品的操作方法。①粉末狀：用藥匙或紙槽，“一平二送三直立”；②塊狀：用鑷子，“一橫二放三滑下”。(3)向容器內(nèi)加液體藥品。2．試紙的使用(1)類型及作用。eq\x(石蕊試紙)—定性檢驗(yàn)__酸堿性__。eq\x(pH試紙)—定量(粗測)檢測__酸堿性__強(qiáng)弱。eq\x(品紅試紙)—檢驗(yàn)SO2等有__漂白__性的物質(zhì)。eq\x(淀粉KI試紙)—檢驗(yàn)C12等有__氧化__性的物質(zhì)。(2)使用方法。①檢驗(yàn)溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用__玻璃棒__蘸取液體，點(diǎn)在試紙__中部__，觀察試紙的顏色變化，等pH試紙變色后，與__標(biāo)準(zhǔn)比色卡__對照。②檢驗(yàn)氣體：先用蒸餾水把試紙__潤濕__，粘在__玻璃棒__的一端，放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔帲^察試紙的顏色變化。3．物質(zhì)的溶解：(1)固體的溶解。使用儀器：燒杯、試管、__玻璃棒__等。促溶方法：研細(xì)、攪拌、加熱等。(2)液體溶解。一般方法：將密度__大__的液體沿著器壁慢慢注入密度__小__的液體中，并用玻璃棒輕輕攪動。(3)氣體的溶解。①對溶解度不大的氣體，如CO2、C12、H2S等，用如圖(a)所示裝置。②對極易溶于水的氣體，如__NH3__、__HCl__等，用如圖(b)所示裝置。4．儀器的洗滌(1)洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不__聚成水滴__，也不__成股流下__。(2)對癥下藥。對于不宜用水清洗的物質(zhì)，根據(jù)其性質(zhì)選擇不同的洗滌劑將其溶解，然后再用水洗。例如：殘留污物特殊洗滌劑MnO2__熱的濃鹽酸__油污__NaOH溶液或熱的純堿溶液__銀鏡__稀硝酸__硫__CS2__或熱的NaOH溶液水垢__稀鹽酸__難溶碳酸鹽__稀鹽酸__5.物質(zhì)的加熱__試管__、__坩堝__、__蒸發(fā)皿__可用酒精燈直接加熱，而燒杯、燒瓶等儀器要置于__石棉網(wǎng)__上加熱。對某些溫度不超過100℃的實(shí)驗(yàn)(如實(shí)驗(yàn)室制硝基苯等)，則要求用__水浴__來加熱，(1)固體的加熱①試管口要略__向下__傾斜，防止生成的水倒流，引起試管__炸裂__。②先給試管__均勻__加熱，受熱均勻后再__集中__在藥品部位加熱。(2)液體的加熱①加熱時，先把玻璃容器外壁的水__擦拭干凈__，以免炸裂容器；用試管加熱時，先用試管夾夾住試管__中上__部，試管與桌面成45°角，不得對任何人，以防液體沸騰時濺出燙傷人。②試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的__eq\f(1,3)__。6．裝置氣密性檢查(1)常用方法方法微熱法液差法原理升高裝置中氣體的溫度，使氣體體積膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強(qiáng)圖示具體操作塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)試管塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水現(xiàn)象說明燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不變停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變(2)特殊方法a．抽氣法或吹氣法圖A：輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。圖B：打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋?，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。b：如圖，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面差保持不變則表明裝置不漏氣，反之則漏氣。(3)裝置氣密性檢驗(yàn)的基本原理是看密閉體系內(nèi)外能否形成壓強(qiáng)差，若能形成壓強(qiáng)差則說明氣密性良好，不能形成壓強(qiáng)差則說明裝置漏氣。凡是有導(dǎo)氣管的實(shí)驗(yàn)裝置，在放入藥品之前均需要先檢查裝置的氣密性。特別提醒：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該記住的幾個數(shù)據(jù)(1)酸堿指示劑的用量一般在2～3滴。不宜多加，否則會造成較大誤差。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗滌2～3次；往容量瓶中加水時，一般加到距離刻度線1～2(3)酸堿中和滴定時，一般變色后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色即可判定為滴定終點(diǎn)。(4)實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯應(yīng)控制反應(yīng)溫度為55～60℃，用水浴加熱，且控制水浴溫度為55～60(5)洗滌沉淀時向過濾器中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，使水自然濾出，重復(fù)2～3次。Xeq\o(\s\up7(小題速練),\s\do5(iaotisulian))1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812705)(1)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3(×)(2)用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH(×)(3)用干燥的淀粉KI試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋(√)(4)塊狀固體藥品的取用：一橫二放三滑下(√)(5)液體藥品的傾倒：瓶塞倒放、緊挨瓶口、緩慢倒入(√)(6)玻璃容器內(nèi)壁附著的油污可以用熱的純堿溶液、洗衣粉等清洗(√)(7)做鈉鹽溶液的焰色反應(yīng)時，用玻璃棒蘸取待測液放在酒精燈火焰上灼燒(×)(8)用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取用量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中(×)(9)檢查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注入適量的水，倒轉(zhuǎn)檢查是否漏水即可(×)2．(2018·新鄉(xiāng)模擬)下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莈q\x(導(dǎo)學(xué)號50812706)(C)3．用蒸餾水潤濕的pH試紙測定未知溶液pH時，測定結(jié)果一定偏小嗎？答案：不一定，當(dāng)測定堿性溶液時，結(jié)果偏小，而測定酸性溶液時，則結(jié)果偏大，測定中性溶液時，則無影響。題組一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷1．(2017新課標(biāo)全國Ⅲ·9)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812707)(B)目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100[解析]碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確。50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項(xiàng)錯誤；醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預(yù)先潤濕(潤濕相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，C項(xiàng)錯誤；不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯誤。2．(2017江蘇單科·4)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莈q\x(導(dǎo)學(xué)號50812708)(B)A．制取SO2 B．驗(yàn)證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理[解析]本題考查SO2的制備、化學(xué)性質(zhì)、收集以及尾氣處理知識。需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗(yàn)證其具有漂白性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)用NaoH溶液吸收，且導(dǎo)管不能伸入液面以下，否則容易引起倒吸。D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。萃取精華：實(shí)驗(yàn)基本操作中的六個“首先”(1)氣體制取、氣體性質(zhì)驗(yàn)證等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)——首先檢查裝置氣密性。(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或旋塞的玻璃儀器——首先檢查是否漏水。(3)點(diǎn)燃可燃性氣體——首先驗(yàn)純。(4)用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、KI－淀粉試紙檢驗(yàn)?zāi)承怏w——首先用蒸餾水潤濕，但用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕。(5)托盤天平的使用——首先調(diào)平、調(diào)“O”點(diǎn)。(6)用化學(xué)方法檢驗(yàn)、鑒別固體物質(zhì)——首先取樣，溶解制成溶液。題組二裝置氣密性檢查3．(2018·試題調(diào)研)如圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812709)(C)[解析]若C裝置氣密性良好，則向右拉活塞時，長頸漏斗下端液柱應(yīng)受外界大氣壓作用下降或產(chǎn)生氣泡。4．(2018·山東淄博高三檢測)對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812710)(A)[解析]B項(xiàng)，可利用液差法：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，長頸漏斗中會形成一段水柱，通過水柱是否變化即可檢查；C項(xiàng)，可利用捂熱法：用手(或熱毛巾)捂熱試管，通過觀察燒杯中有無氣泡產(chǎn)生及導(dǎo)管中水柱是否變化即可檢查；D項(xiàng)，可利用抽氣法：向外輕輕拉動注射器的活塞，通過觀察浸沒在水中的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出即可檢查。5．(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃為了檢查如圖所示某有機(jī)合成裝置的氣密性．甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行以下操作和方案設(shè)計(jì)。eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812711)(1)甲同學(xué)認(rèn)為，用微熱法便可檢查氣密性是否良好。經(jīng)檢驗(yàn)他的方案可行。則甲同學(xué)檢查裝置氣密性的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是__將e導(dǎo)管下端管口浸入盛水的燒杯中，關(guān)閉b的活塞，打開a處止水夾，微熱d，若e導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻至室溫后，又有一段液柱上升，證明氣密性良好__。(2)乙同學(xué)認(rèn)為只需關(guān)閉a處止水夾，打開b的玻璃活塞，觀察液體能否順利滴下便可檢查其氣密性是否良好，該同學(xué)的方案可行嗎？并解釋原因：__不可行；無論氣密性是否良好，b中的液體均能順利滴下__。[解析](1)本裝置可用微熱法檢查裝置氣密性，回答時應(yīng)注意①將e導(dǎo)管下端管口浸入盛水的燒杯中；②關(guān)閉b的活塞；③打開a處的止水夾等。(2)乙同學(xué)的方案不可行。滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)始終相等，無論氣密性是否良好，液體都會順利滴下。萃取精華：—般氣密性檢查的答題模板(1)微熱法：封閉→微熱→觀察氣泡→冷卻，導(dǎo)管中上升水柱→說明氣密性良好。(2)液差法：封閉→加水形成液面高度差→停止加水→觀察液面不變化→說明氣密性良好?？键c(diǎn)三化學(xué)試劑的存放及實(shí)驗(yàn)安全Zeq\o(\s\up7(知識梳理),\s\do5(hishishuli))1．化學(xué)試劑的保存(1)試劑瓶的選擇標(biāo)準(zhǔn)a．根據(jù)藥品狀態(tài)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體：用__廣口__瓶,液體：用__細(xì)口__瓶))b．根據(jù)感光性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(見光易分解的：用__棕色__瓶,見光不分解的：用無色瓶))c．根據(jù)酸堿性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放__堿性__物質(zhì),橡膠塞：不能盛放__酸性__、__強(qiáng)氧化性__物質(zhì)和有機(jī)試劑))(2)常見化學(xué)藥品的保存方法①鈉、鉀：保存在煤油中。②NaOH、KOH等強(qiáng)堿：密封保存；試劑瓶用橡膠塞，不能使用磨口玻璃塞。③Na2CO3Na2SiO3溶液：密封保存；試劑瓶用橡膠塞，不能使用磨口玻璃塞。④濃硝酸、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氨水、溴水等：保存在棕色試劑瓶中，陰暗低溫處存放。⑤液溴：密封保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，用水封。⑥苯、酒精、汽油等有機(jī)溶劑：存放在玻璃瓶中，瓶塞不能用橡膠塞。⑦氫氟酸；保存在塑料瓶中。2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(1)危險(xiǎn)化學(xué)藥品標(biāo)志(2)實(shí)驗(yàn)室常見事故的處理方法事故處理方法酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋，不能用__水__潑鈉、鉀等失火迅速用沙土覆蓋，不能用水、泡沫滅火器滅火少量酸或堿滴到桌上立即用濕布擦凈，再用__水__沖洗濃硫酸沾到皮膚上先用抹布擦拭，后用大量__水__沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液涂抹堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液酸、堿濺到眼中立即用水反復(fù)沖洗，邊洗邊__眨眼__并就醫(yī)苯酚沾到皮膚上用__酒精__擦洗后再用水沖洗溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精溶液等無毒有機(jī)溶劑洗去誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶并就醫(yī)汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉(3)實(shí)驗(yàn)安全裝置①防倒吸裝置②防堵塞安全裝置③防污染安全裝置a．實(shí)驗(yàn)室制取C12時，尾氣的處理可采用__乙__裝置。b．制取CO時，尾氣處理可采用__甲、丙__裝置。c．制取H2時，尾氣處理可采用__甲、丙__裝置。特別提醒：實(shí)驗(yàn)操作“五防”(1)防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體純度。(2)防暴沸：加熱液體混合物時要加沸石。(3)防水解：實(shí)驗(yàn)中制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要在裝置前后增加干燥裝置。(4)防污染：制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)時，要設(shè)置尾氣吸收裝置。(5)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時．要設(shè)置防倒吸裝置。Xeq\o(\s\up7(小題速練),\s\do5(iaotisulian))1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812712)(1)室溫下，能將濃硫酸盛放在鐵桶中(√)(2)做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，馬上補(bǔ)加(×)(3)(×)(4)氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中(√)(5)金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理(×)(6)易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源(√)2．從試劑瓶的顏色、瓶塞的選擇上看，下列兩種試劑保存方法相同的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812713)(B)A．濃硝酸與濃鹽酸 B．水玻璃與純堿C．氯化銨與硝酸銀 D．氫氧化鈉與磷酸3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全和環(huán)境保護(hù)問題。下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法不正確的有哪些？eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812714)①在制取氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡膠塞②在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時，必須先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度，最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽爆鳴聲③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室④給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人⑤配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌⑥用酒精燈直接去燃著的酒精燈上引燃⑦濃NaOH溶液沾在皮膚上，立即用稀硫酸清洗⑧實(shí)驗(yàn)室制備Cl2時，用飽和食鹽水吸收尾氣[答案]②③⑥⑦⑧題組一試劑的保存1．(2018·試題調(diào)研)讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812715)(A)選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽藥品：××分析該試劑應(yīng)裝在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有2.(2018·河南鄭州檢測)保存下列物質(zhì)的試劑或容器正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812716)(A)①金屬鈉——煤油或石蠟油②過氧化鈉——密封的塑料瓶③純堿溶液——橡膠塞細(xì)口瓶④氯水——毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶⑤苯——毛玻璃塞透明細(xì)口瓶⑥濃、稀硝酸——毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶A．全部 B．⑤④⑥C．②④⑥ D．①②③[解析]鈉的密度比煤油和石蠟油的大，且不和煤油、石蠟油發(fā)生反應(yīng)，將金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，可以隔絕空氣與水蒸氣，①正確；過氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)密封保存，②正確；純堿(碳酸鈉)溶液顯堿性，盛放純堿(碳酸鈉)溶液的細(xì)口瓶應(yīng)用橡膠塞，③正確；氯水中含有見光易分解的次氯酸，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，④正確；苯能溶解橡膠，不能用橡膠塞，⑤正確；硝酸見光分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，⑥正確。萃取精華：特殊化學(xué)試劑的存放“十防”保存依據(jù)保存方法典型實(shí)例防氧化(1)密封或用后立即蓋好(2)加入還原劑(3)隔絕空氣(1)Na2SO3溶液、固體、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好②FeSO4溶液中加少量鐵屑③K、Na保存在煤油里，白磷保存在冷水中，Li保存在石蠟里防潮解(或與水反應(yīng))密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等固體密封保存防與CO2反應(yīng)密封保存，減少露置時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)(1)密封，置于冷暗處(2)液封(1)濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處(2)液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴(yán)禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于陰涼處濃HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕(1)能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋(2)能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器(1)濃HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠，汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹(2)氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3，Na2SiO3的溶液等防變質(zhì)現(xiàn)配現(xiàn)用銀氨溶液等化學(xué)試劑的存放要點(diǎn)藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸、堿性；受熱見光易分解，存放低溫棕色瓶；吸水揮發(fā)易氧化，蠟封水封或油封；特殊試劑特殊放，互不反應(yīng)要記清。題組二化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作安全與意外事故的處理3．(2015山東理綜·7)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)強(qiáng)化安全意識。下列做法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812717)(D)A．A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片[解析]解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)掌握常見的實(shí)驗(yàn)安全知識；(2)乙烯制備實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是防止暴沸。金屬鈉與泡沫滅火器中的水反應(yīng)，生成氫氣，氫氣可燃燒甚至爆炸，金屬鈉著火應(yīng)該用沙子滅火，A錯誤；加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流會使試管炸裂，B錯誤；濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)該先用干布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，C錯誤；制備乙烯時應(yīng)該用碎瓷片防止暴沸，D正確。4．(2018·試題調(diào)研)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實(shí)驗(yàn)問題的處理方法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812718)(B)①檢驗(yàn)CO的純度，簡單方法是用排空氣法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃，聽爆鳴聲。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室。③給試管中的液體加熱，要不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。④不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用干凈的布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液。⑤配制稀硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌。⑥金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火。⑦酒精燈可直接吹熄。⑧眼睛里濺進(jìn)鹽酸，立即用NaOH溶液清洗眼睛。A．①②⑥ B．③④⑤C．③④⑧ D．④⑤⑥[解析]CO的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，應(yīng)采用排水法收集，①錯誤；廢液應(yīng)在統(tǒng)一進(jìn)行無害化處理后才能排放，②錯誤；鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)，金屬鈉著火時，可用干燥的沙土覆蓋滅火，⑥錯誤；酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，⑦錯誤；NaOH具有腐蝕性且與鹽酸反應(yīng)放熱，故不能用NaOH溶液清洗眼睛，⑧錯誤。萃取精華：預(yù)防安全事故常見注意事項(xiàng)(1)點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體的純度；(2)配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石；(3)實(shí)驗(yàn)室中的可燃性物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源；(4)制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；(5)加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意防倒吸。要點(diǎn)速記：1．加熱儀器(1)直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝(2)墊石棉網(wǎng)加熱：燒瓶、錐形瓶、燒杯2．三種計(jì)量儀器的精確度(1)托盤天平：0.1(2)量筒：0.1mL(3)滴定管：0.01mL3．四點(diǎn)注意事項(xiàng)(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。第30講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純考綱要求學(xué)法點(diǎn)撥掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純的方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純是歷年高考的熱點(diǎn)，因本專題知識可謂是元素及其化合物與化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的有機(jī)融合。復(fù)習(xí)時要注意：(1)物質(zhì)檢驗(yàn)主要分為兩種考查方法，一是根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象推斷物質(zhì)的組成成分，另一種則是將兩種或兩種以上的物質(zhì)區(qū)分開來?；痉椒ǘ际恰叭≡嚇印釉噭僮鳌^察現(xiàn)象→下結(jié)論”。將常考的物質(zhì)檢驗(yàn)方法與操作細(xì)化，分塊復(fù)習(xí)，如物質(zhì)的檢驗(yàn)，分為常見物質(zhì)、常見離子(C1－、Br－、I－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Ba2＋、Ag＋等)的檢驗(yàn)、常見氣體、無機(jī)物的檢驗(yàn)和有機(jī)物的檢驗(yàn)。(2)檢驗(yàn)部分的重難點(diǎn)一般在于不加試劑的鑒別，比如試劑互滴，順序不同則現(xiàn)象不同，或者只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)。建議同學(xué)們多做題，然后總結(jié)常用方法。(3)分離和提純部分則顯得簡單許多，主要就是對過濾、結(jié)晶、洗氣、分液、萃取、蒸餾等方法的考查。稍加注意即可。考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)Zeq\o(\s\up7(知識梳理),\s\do5(hishishuli))1．常見陽離子的檢驗(yàn)(1)Cu2＋eq\o(→,\s\up7(＋__NaOH溶液__))產(chǎn)生__藍(lán)色沉淀__(4)Al3＋eq\o(→,\s\up7(＋__NaOH溶液__))產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入__NaOH__溶液，白色沉淀又會__溶解__(5)NHeq\o\al(＋,4)eq\o(→,\s\up7(＋__NaOH溶液__))共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙__變藍(lán)__的氣體(6)K＋eq\o(→,\s\up7(焰色反應(yīng)))火焰呈__淺紫__色(透過藍(lán)色鈷玻璃)(7)Na＋eq\o(→,\s\up7(焰色反應(yīng)))火焰呈__黃__色特別提醒：(1)陽離子的檢驗(yàn)除了一些特殊的方法(焰色反應(yīng)、KSCN溶液顯色反應(yīng))外，我們一般用NaOH溶液即可鑒別；(2)在沒有特殊要求時，如果有多種檢驗(yàn)方法，應(yīng)該選擇教材中給定的方法，如檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液；(3)含F(xiàn)e3＋、Fe2＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫紅色褪去。2．常見陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。①eq\x(CO\o\al(2－,3))eq\o(→,\s\up7(＋__BaCl2__溶液))eq\a\vs4\al(產(chǎn)生白,色沉淀)eq\o(→,\s\up7(＋稀鹽酸))eq\a\vs4\al(沉淀溶解，產(chǎn)生,__無__色__無__味氣體)②eq\x(SO\o\al(2－,3))eq\o(→,\s\up7(＋__BaCl2__溶液))eq\a\vs4\al(產(chǎn)生,__白色沉淀__)eq\o(→,\s\up7(＋稀鹽酸))無色__刺激性__eq\a\vs4\al(氣味氣體)③eq\x(SO\o\al(2－,4))eq\o(→,\s\up7(先加__稀鹽酸__))無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(再加__BaCl2__溶液))eq\a\vs4\al(產(chǎn)生,__白色沉淀__)(3)Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)。①硝酸酸化的硝酸銀溶液。②氧化—萃取檢驗(yàn)法(檢驗(yàn)Br－、I－)。③特征反應(yīng)檢驗(yàn)法。I－eq\o(→,\s\up7(i.加氯水),\s\do5(ii.加淀粉溶液))溶液變?yōu)開_藍(lán)__色[易錯警示](1)在檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時，我們要注意SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾，加試劑的先后順序不能顛倒，不能用稀硝酸酸化。(2)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)時要防止它們互相干擾，兩者加稀鹽酸都能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，其區(qū)別在于生成的CO2無氣味，而SO2有刺激性氣味，能使品紅或酸性高錳酸鉀溶液褪色。3．常見氣體的檢驗(yàn)(1)可燃性氣體的檢驗(yàn)。(2)酸性氣體的檢驗(yàn)(3)堿性氣體的檢驗(yàn)(NH3)(4)強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn)特別提醒：(1)檢驗(yàn)氣體時，要防止氣體之間的互相干擾，如Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。(2)中學(xué)階段只學(xué)過一種堿性氣體，所以只要使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一般都是氨氣。4．物質(zhì)檢驗(yàn)的六點(diǎn)注意事項(xiàng)(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。(2)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會造成試劑污染，“別”而無用。所以要用“各取少許”字樣。(3)不許“未知當(dāng)已知”：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取××試劑加入××物質(zhì)……”的字樣。一般簡答順序?yàn)椋焊魅∩僭S→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。(4)注意離子檢驗(yàn)所要求的環(huán)境，如酸堿性。(5)一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)時，HCOeq\o\al(－,3)會造成干擾。(6)盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾，如檢驗(yàn)Fe3＋常選用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。Xeq\o(\s\up7(小題速練),\s\do5(iaotisulian))1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812719)(1)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2(×)(2)某溶液中加入鹽酸生成無色無味的氣體，氣體通過澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)(×)(3)某溶液中加入BaCl2，溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)(×)(4)某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色試紙變紅，則該氣體一定是HCl(×)(5)某溶液中滴加KSCN溶液，變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋(×)(6)某無色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振蕩，下層呈紫色，說明原溶液中一定含有I－。(√)(7)加入濃NaOH溶液加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)(√)(8)使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2(×)(9)向某溶液中加少量新制的氯水后加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2＋(×)2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、l－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和AlOeq\o\al(－,2)。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812720)①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。②取適量溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4，層呈紫紅色。③另取適量溶液，逐滴加入NaOH溶液。a．溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)由①可以排除__COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)__的存在。(2)由②可以證明__I－__的存在，同時排除__NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋__的存在，理由是__CCl4層呈現(xiàn)I2的顏色，原溶液含I－，F(xiàn)e3＋、NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下都能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存__。(3)由③可以證明__NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋__的存在。寫出c、d中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的用離子方程式表示)：c．__Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O__；d．__NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O__。題組一離子的檢驗(yàn)和物質(zhì)的鑒別1．(2016新課標(biāo)Ⅱ·12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812721)(C)A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4[解析]A項(xiàng)，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會出現(xiàn)固體，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，樣品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，樣品加水均溶解，D項(xiàng)錯誤。2．(2017課標(biāo)Ⅱ·13)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812722)(C)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)[解析]本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性，F(xiàn)e>Fe2＋，A項(xiàng)正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項(xiàng)正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項(xiàng)正確。萃取精華：“九字訣”突破離子檢驗(yàn)問題1．一注意。注意離子檢驗(yàn)所要求的環(huán)境，如酸堿性；一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)時，HCOeq\o\al(－,3)可能會產(chǎn)生干擾；盡可能選擇特征反應(yīng)以減少干擾，如檢驗(yàn)Fe3＋常選用KSCN溶液等。2．三原則。物質(zhì)檢驗(yàn)的三個原則，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。3．四方法：根據(jù)實(shí)驗(yàn)時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗(yàn)離子的方法如下：(1)生成氣體，如NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)；(2)生成沉淀，如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)；(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3＋的檢驗(yàn)；(4)焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)金屬單質(zhì)或金屬離子。題組二離子推斷3．(2018·河南洛陽高三檢測)某無色溶液中可能含有離子中的一種或幾種：Na＋、Ag＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列說法中不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812723)(B)A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBrB．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑C．氣體甲可能是混合氣體D．可以確定肯定存在的離子有Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)[解析]溶液為無色，可排除Fe3＋的存在，氣體甲可能是CO2(COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O)或SO2(S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O)，則溶液中可能存在COeq\o\al(2－,3)或S2Oeq\o\al(2－,3)，而COeq\o\al(2－,3)或S2Oeq\o\al(2－,3)與Ag＋不能共存，故淡黃色沉淀甲不可能為AgBr，只能是S，則溶液中存在S2Oeq\o\al(2－,3)，S2Oeq\o\al(2－,3)與Al3＋也不能共存；由溶液甲生成氣體乙的途徑還有H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑；白色沉淀乙只能是Al(OH)3，可通過反應(yīng)AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O、Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑得到，即溶液中存在AlOeq\o\al(－,2)，而AlOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)不能共存，又由于溶液呈電中性，則溶液中一定有Na＋。4．(2017·江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第一次聯(lián)考)某溶液中只可能含有Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干種(忽略水的電離)，離子濃度均為0.2mol·L－1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，氣體A遇空氣變成紅棕色；過濾，獲得溶液A；②在溶液A中加入過量的NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B；③在溶液B中通入適量CO2，氣體有沉淀C產(chǎn)生。則下列說法法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812724)(C)A．原溶液中存在Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、Al3＋C．溶液A中存在的陽離子有Ba2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋D．無法確定沉淀C的成分[解析]向原溶液中滴加稀硫酸的過程中無明顯現(xiàn)象，說明不存在COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)；由實(shí)驗(yàn)①可知，白色沉淀A是BaSO4，氣體A是NO，說明原溶液中含有還原性離子，故一定含有Fe2＋，該過程的反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，則溶液A中含有Fe3＋、Ba2＋等；由實(shí)驗(yàn)②可知，原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)，產(chǎn)生的氣體是NH3，沉淀B是Fe(OH)3，溶液B中含Ba2＋、Na＋、OH－等；由實(shí)驗(yàn)③可知，沉淀C可能為BaCO3或Al(OH)3或二者都有。綜上，原溶液中一定含有Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)，一定不含COeq\o\al(2,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)。由于離子濃度均為0.2mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，不含Al3＋，則實(shí)驗(yàn)③中沉淀C是BaCO3。根據(jù)以上分析，對照各選項(xiàng)可知只有C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純Zeq\o(\s\up7(知識梳理),\s\do5(hishishuli))1．物質(zhì)分離與提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離：將混合物中的__各組分__分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純：將混合物中的__雜質(zhì)__除去而得到目標(biāo)物質(zhì)的過程。2．分離、提純物質(zhì)遵循的“四原則”“三必須”：3．物質(zhì)分離、提純的常用方法(1)圖1所示裝置，分離提純的方法名稱：__過濾__。適用范圍：把不溶性__固體與液體__進(jìn)行分離。注意事項(xiàng)：一貼：__濾紙__緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于__漏斗邊緣__，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠__玻璃棒__，玻璃棒輕靠__三層濾紙__處，漏斗下端尖嘴緊靠__燒杯內(nèi)壁__。(2)圖2所示裝置，分離提純的方法名稱：__蒸發(fā)結(jié)晶__。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項(xiàng)：a．玻璃棒的作用；__攪拌__，防止液體局部過熱而飛濺；b．當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干；c．對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用__蒸發(fā)溶劑__的方法；d．對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用__冷卻熱飽和溶液__的方法。(3)圖3所示裝置，分離提純的方法名稱：__分液__。適用范圍：a．萃?。豪萌苜|(zhì)在__互不相溶__的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；b．分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項(xiàng)；a．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大；b．萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；c．萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。(4)圖4所示裝置，分離提純的方法名稱：__蒸餾__。適用范圍：__沸點(diǎn)__相差較大的液體混合物。注意事項(xiàng)：a．溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的__支管口__處；b．蒸餾燒瓶內(nèi)要加__沸石__；c．冷凝管水流方向應(yīng)為“__逆流__”。(5)圖5所示裝置，分離提純的方法名稱：__升華__。適用范圍：某種組分易升華的混合物。4．常見的提純實(shí)驗(yàn)主要成分所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)COCO2__NaOH溶液__洗氣CO2CO灼熱CuOCO2HCl__飽和NaHCO3溶液__洗氣Cl2HCl__飽和食鹽水__洗氣CO2SO2__NaHCO3溶液__洗氣Fe2O3Al2O3__NaOH溶液__過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2FeCl3溶液FeCl2__Cl2__FeCl2溶液FeCl3__Fe__過濾I2晶體NaCl加熱升華NaCl晶體NH4Cl加熱分解使氣體干燥可根據(jù)具體情況采用濃硫酸洗氣或用固體干燥劑干燥。特別提醒：(1)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。(2)蒸餾時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸發(fā)操作時，當(dāng)有較多晶體析出時即可停止加熱。Xeq\o(\s\up7(小題速練),\s\do5(iaotisulian))1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812725)(1)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物。(×)(2)將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2。(×)(3)除去Cu粉中混有的CuO：加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(×)(4)除去CO中的CO2：將混合氣體通入NaOH溶液，導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶時“短進(jìn)長出”。(×)(5)用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物。(×)(6)用加熱方法提純含有少量NaHCO3的Na2CO3固體。(√)(7)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入過量氯氣的方法。(×)(8)用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出。(×)(9)除去CO2中的少量HCl，可先通過飽和NaHCO3溶液，再通過濃硫酸。(√)(10)除去BaSO4中的BaCO3固體，可加入足量的硫酸，過濾洗滌干燥，得到的固體即為純凈的BaSO4。(√)2．物質(zhì)分離與提純的方法有多種，下列操作過程中用到的方法和儀器(夾持儀器除外)為：eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812726)①從NaCl溶液中提取食鹽。方法：__蒸發(fā)__，儀器：__玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿__。②從海水中提取淡水。方法：__蒸餾__，儀器：__蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶等__。③從CuSO4溶液中提取膽礬。方法：__蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾__，儀器：__玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、燒杯、漏斗__。④除去FeCl3，溶液中的Fe(OH)3沉淀。方法：__過濾__，儀器：__燒杯、玻璃棒、漏斗__。⑤提取溴水中的溴。方法；__萃取后分液__，儀器：__分液漏斗、燒杯__。題組一分離、提純的原理與方法1．(2017·河南高中畢業(yè)年級考前預(yù)測)下列有關(guān)物質(zhì)分離的說法，正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812727)(B)A．乙酸乙酯與乙醇的分離可用分液操作B．滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器，在使用前均需冼凈并檢查是否漏水C．碘酒中加CCl4振蕩、靜置后，上層幾乎為無色，下層為紫色D．蒸餾、分餾和干餾都是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同而將物質(zhì)分離的方法[解析]乙酸乙酯與乙醇混溶，分離時不可用分液操作，故A錯誤；具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則檢查是否漏水是使用滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器的第一步操作，故B正確；酒精與CCl4混溶，振蕩后液體不分層，故C錯誤；蒸餾、分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同而將物質(zhì)分離的方法，而干餾是化學(xué)變化，故D錯誤。2．(2018·平頂山模擬)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812728)(A)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作AMgCl2溶液HCl過量Mg(OH)2過濾BCO2H2O固體氫氧化鈉干燥CH2O懸浮物明礬吸附DNaNO3溶液NaCl過量AgNO3溶液過濾3．(2018·山東濱州高三檢測)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。試劑①Na2CO3溶液④操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812729)(B)A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．操作②為結(jié)晶C．操作③為過濾 D．試劑④為稀硝酸[解析]根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液與SOeq\o\al(2－,4)、HCO－3和NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，生成的BaSO4和BaCO3為沉淀，生成的NH3·H2O可通過加熱除去，操作②為加熱。過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過量的OH－和COeq\o\al(2－,3)用稀硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為稀硝酸。題組二物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)方案及流程分析4．(2018·山西陽泉段考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莈q\x(導(dǎo)學(xué)號50812730)(D)[解析]A項(xiàng)，氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，在加熱時氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，錯誤；C項(xiàng)，碳酸鈉為固體粉末，會從多孔塑料板上漏下，錯誤；D項(xiàng)，可用分液漏斗分離，正確。5．(2018·重慶沙坪壩模擬)下圖表示從原混合物中分離出X的兩種方案，下列說法中不合理的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812731)(C)方案Ⅰ方案ⅡA．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為CCl4，充分振蕩后液體分層，下層為X的CCl4溶液B．若含X的混合物為BaSO4、BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離得到X，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4C．若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉D．若含X的混合物為Fe、A1，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子[解析]A項(xiàng)，溴易溶于四氯化碳、微溶于水，四氯化碳的密度比水的大，在混合液的下層，該方法合理；B項(xiàng)，BaSO3，被稀硝酸氧化成硫酸鋇，然后通過過濾得到BaSO4，該方法合理；C項(xiàng)，分離乙醇和乙酸乙酯時，應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液，若用NaOH溶液，乙酸乙酯會與NaOH溶液反應(yīng)，該方法不合理；D項(xiàng)，鋁可與NaOH溶液反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子，該描述合理。萃取精華：1．混合物分離(提純)物理方法的選擇(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)2．化學(xué)方法除雜的一般思路要點(diǎn)速記：1．蒸發(fā)中的“兩注意”：玻璃棒攪拌和不能完全蒸干(應(yīng)靠余熱蒸干)。2．過濾中的“三注意”：一貼二低三靠。3．蒸發(fā)中的“三注意”：溫度計(jì)水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸。4．萃取分液中的“四步操作”：加萃取劑→振蕩放氣→靜置分層→分液。5．(1)物質(zhì)檢驗(yàn)的“五步驟”：取少量樣品→加入某種試劑→加熱振蕩等操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。(2)檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般從以下五方面考慮：①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃性、可燃性及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其他特性。6．(1)六種物理提純方法(1)過濾(2)蒸發(fā)(3)萃取分液(4)蒸餾(5)升華(6)滲析(2)六種化學(xué)提純方法(1)熱分解法(2)沉淀法(3)氧化還原法(4)電解法(5)調(diào)節(jié)pH法(6)轉(zhuǎn)化法(3)四條提純原則；不增、不減、易分離、易復(fù)原

第31講物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)考綱要求學(xué)法點(diǎn)撥1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2．掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。3．根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；(2)正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；(3)掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(4)預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；(5)評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)是高考的壓軸題，主要考查物質(zhì)制備方案、性質(zhì)驗(yàn)證方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，以及探究性綜合實(shí)驗(yàn)。本講失分的原因是對所涉及物質(zhì)的制備原理、性質(zhì)與變化分不清楚。不理解或理不清設(shè)計(jì)思路，不知從何處下手對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評價(jià)等。對于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的目的，理解實(shí)驗(yàn)的原理，在熟知相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，選擇適合的實(shí)驗(yàn)儀器以及實(shí)驗(yàn)步驟，分析現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，從實(shí)驗(yàn)原理的科學(xué)性和可行性、實(shí)驗(yàn)操作的安全性和簡約性、實(shí)驗(yàn)效果是否明顯、是否對環(huán)境污染等角度，作出正確而合理的選擇、評價(jià)和結(jié)論?？键c(diǎn)一常見氣體的制備和收集Zeq\o(\s\up7(知識梳理),\s\do5(hishishuli))1．常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(1)O2的實(shí)驗(yàn)室制法(2)CO2的實(shí)驗(yàn)室制法(3)H2的實(shí)驗(yàn)室制法(4)NH3的實(shí)驗(yàn)室制法(5)Cl2的實(shí)驗(yàn)制法2．實(shí)驗(yàn)室制備氣體的發(fā)生裝置反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖注意事項(xiàng)固固加熱型①試管要干燥②試管口略低于試管底③加熱時先均勻加熱再固定加熱④用KMnO4制取O2時，需在試管口處塞一小團(tuán)棉花固液加熱型或液液加熱型①燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng)②反應(yīng)物均為液體時，燒瓶內(nèi)要加碎瓷片固液不加熱型或液液不加熱型①使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下②使用分液漏斗既可增強(qiáng)裝置的氣密性，又可控制加入液體的流速3．常見氣體的收集方法收集方法__排水__法__向上排空氣__法__向下排空氣__法收集原理收集的氣體不與水反應(yīng)且難溶于水收集的氣體密度比空氣__大__，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集的氣體密度比空氣__小__，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集裝置適用的氣體H2、O2、NO、CH4等Cl2、CO2、NO2、SO2等H2、NH3等4．氣體的凈化(1)原理：酸性雜質(zhì)用__堿性物質(zhì)__吸收；堿性雜質(zhì)用__酸性物質(zhì)__吸收；易溶于水或能與水反應(yīng)的用水吸收；還原性雜質(zhì)可用__氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)__來吸收或轉(zhuǎn)化；氧化性雜質(zhì)可用__還原性較強(qiáng)的物質(zhì)__來吸收或轉(zhuǎn)化。(2)裝置(3)常見干燥劑液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見干燥劑濃硫酸(酸性、強(qiáng)氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)不可干燥的氣體__NH3、H2S_HBr__等__NH3__Cl2__H2S、HCl___等5．尾氣的處理通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理。常見儀器有：(1)吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等)用圖__A__裝置。(2)吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖__B__或__C__裝置。(3)CO等氣體可用點(diǎn)燃或收集于塑料袋(氣球)中的方法除去，如圖__D__或__E__。特別提醒：(1)有氧化性的干燥劑(如濃硫酸)不能干燥有還原性的氣體(如H2S、HI等)。(2)不能用CaCl2干燥NH3，因?yàn)镃aCl2與NH3能反應(yīng)。(3)當(dāng)氣體中含有多種雜質(zhì)時，若采用洗氣裝置除雜，通常是除雜在前，干燥在后。若用加熱裝置除雜，通常是干燥在前，除雜在后。(4)尾氣處理裝置應(yīng)與大氣相通，如圖所示裝置就不能作為尾氣處理裝置。6．防倒吸裝置的理解與應(yīng)用：(1)肚容式：對于NH3、HCl等易溶于水的氣體吸收時，常用倒置的小漏斗、干燥管、雙耳球等防倒吸裝置圖如下所示：(2)分液式：把導(dǎo)氣管末端插入氣體溶解度小的液體中，不會發(fā)生倒吸，氣體進(jìn)入上層液體被充分吸收。像HCl、NH3均可用如圖所示裝置吸收：7．幾種重要非氣態(tài)物質(zhì)的制備(1)氫氧化鋁①原理a．鋁鹽法：__Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)__；b．偏鋁酸鹽法：__AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)__；c．鋁鹽和偏鋁酸鹽水解法：__Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓__。②注意事項(xiàng)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時一般用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)。(2)氫氧化亞鐵①原理離子方程式：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。②注意事項(xiàng)a．Fe(OH)2有強(qiáng)還原性，易被空氣中的O2氧化而迅速變色，因此用于配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水常通過煮沸除去水中溶解的氧氣。b．將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下，再將氫氧化鈉溶液擠出。c．還可在硫酸亞鐵溶液上方加一層植物油，以減少與空氣的接觸。(3)氫氧化鐵膠體的制備①原理化學(xué)方程式：__FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl__。②操作步驟加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈__紅褐__色停止加熱，不可攪拌。(4)乙酸乙酯的制備①原理：__CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do4(△))CH3COOCH2CH3＋H2O__。②試劑的混合方法：先加入無水乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻至室溫后再加冰醋酸。特別提醒：(1)制備同種氣體時，要注意原理不同選擇的裝置也不同，如制備氧氣，用高錳酸鉀分解，選固—固加熱裝置；用雙氧水在二氧化錳作用下分解，選擇固—液不加熱裝置。(2)進(jìn)行氣體制備時，不要忘記對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)時首先對裝置密封，如關(guān)閉活塞、塞緊瓶塞，把導(dǎo)管插入到水中進(jìn)行水封等。(3)排空氣法收集氣體時，除了考慮氣體的密度大小外，還要考慮是否與空氣反應(yīng)，如NO能被氧氣氧化，不能用排空氣法收集。Xeq\o(\s\up7(小題速練),\s\do5(iaotisulian))1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。eq\x(導(dǎo)學(xué)號50812732)(1)用大理石和稀硫酸反應(yīng)制備CO2(×)(2)用鎂粉和稀硝酸反應(yīng)制備H2(×)(3)加熱NH4C1可制得純凈Cl2(×(4)用排水法可收集NH3、NO2(×)(5)用排空氣法可收集CH2=CH2和NO等氣體(×)(6)向AlCl3溶液中通入NH3至過量，其現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀后溶解(×)(7)除去CO2中混有的HCl，可依次通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶(×)(8)吸收NH3可采用如圖裝置(√)(9)除去SO2中的水蒸氣，可利用盛濃硫酸的U形管(×)(10)可利用如圖裝置收集H2(×)(8)圖(10圖)(11)實(shí)驗(yàn)室中可用MnO2或KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，兩制備方法中氯氣的制取裝置完全相同