天津市某中學(xué)2025屆高三10月月考化學(xué)試卷及答案

天津市南開中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期

高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科第一次月考

I卷（共計(jì)36分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24C135.5Ca40

一、選擇題（每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，共12小題）

1.景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國(guó)瓷”的美譽(yù)。是以黏土為原料，用含鉆、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫?zé)贫?/p>

成的青藍(lán)色彩瓷。下列關(guān)于青花瓷說(shuō)法正確的是

A.青藍(lán)色是由于生成了單質(zhì)鉆B.表面的釉屬于有機(jī)高分子膜

C.主要成分為鋁硅酸鹽D,鐵元素的存在形式只有Fe2O3

2.下列對(duì)所涉及化學(xué)知識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是

A.“天宮”空間站新補(bǔ)充了一批值推進(jìn)劑，值是非金屬

B.“天舟六號(hào)”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料

C.“長(zhǎng)征七號(hào)”采用了液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是混合物

D.“嫦娥五號(hào)”取回的月壤樣品中含有天然玻璃，玻璃是無(wú)機(jī)非金屬材料

3.下列常見物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是

A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多

B.液氨可用作制冷劑

C.FeO是鐵紅，可以用作染料

DNa?。?能與CO?反應(yīng)，可作供氧劑

4.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是

A.過(guò)氧化鈉和硫黃：加水，振蕩

B,硫化亞鐵和硫化銅：加硫酸，振蕩

C.氯化鐵溶液和碘水：加KSCN或淀粉

D.氫氧化鎂和氫氧化鋁：加氨水，振蕩

5.實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)制N。

B.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備CU

C.CaO與濃氨水反應(yīng)制備NH3

D.Na2sO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

6.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

COi

A,純堿工業(yè)：NaCl-?NaHCQ3^->Na2CO3

B金屬M(fèi)g制備：Mg(0H)2—MgCU溶液-Mg

C.HC1制備：NaCl溶液」^凡和CU3^HC1

D.硝酸工業(yè)：響NCHNC

J%>>2—^>J3

r^jinn.4

7.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是

丙乙

選

甲乙丙

項(xiàng)

ACl2NaClONaCl

Bso2H2SO4CaSO4

Fe(OH)

CFe2Q3FeCl3

DC02H2cO3Ca(HCO3)2

A.AB.BC.CD.D

8.下列敘述正確的是

A.SCh具有還原性，因此不能用濃硫酸干燥

B.SO2有毒，不可用于食品添加劑

c.so2與氧氣混合，可制得so3

D.SO2通入過(guò)量碳酸鈉溶液中，生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉

9.興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是

+2+

AgCl-^*[Ag(NH3)2]-^->[CU(NH3)4]濃鹽酸aCuCk血，°2A溶液①

+反應(yīng)①++

AgNH4C1CU

A.溶液①中的金屬離子是Fe2+

+

B.反應(yīng)①的離子方程式是NH3+H=NH：

C.前2步反應(yīng)均利用了平衡移動(dòng)原理

D.按上述方案消耗ImolFe可回收ImolAg

10.過(guò)量SO?與以下O.lmoLL」的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

DNa2co3（含酚酚溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

A.AB.BC.CD.D

11.某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

稀HNO；

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色;

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無(wú)色；

④錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。

下列說(shuō)法正確的是

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化

B.錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2

c.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O2HNO3+NO

D,銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全

12.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.I的化學(xué)方程式：4FeS2+1102-2Fe2O3+8SO2

B.n中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

c.將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

II卷（共計(jì)64分）

二、填空題

13.粗鹽中含有SO：、K\Ca2\Mg?+等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按下面的流程進(jìn)行精制:

----?濾渣

①BaCL溶液

粗鹽-------------②NaOH溶液

③Na?CO3溶液?濾渣

一?濾液且邈丸精鹽

過(guò)濾A濾液

一系列操作

已知：KC1和NaCl的溶解度如圖所示:

60

50

40

30

20

10

0

20406080100溫度/℃

(1)證明該粗鹽中含有K+的方法為o

(2)步驟①中BaCU要稍過(guò)量。請(qǐng)描述檢驗(yàn))BaCU已過(guò)量的方法：

(3)若加BaCL后不先過(guò)濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致

A.SO：不能完全去除B,消耗更多NaOH

C.Ba?+不能完全去除D.消耗更多Na2CO3

(4)“一系列操作”是指。

A,蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過(guò)濾B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶

C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過(guò)濾D.蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶

(5)用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng).

另有兩種方案進(jìn)行粗鹽提純：

方案2：向粗鹽水中加入石灰乳［主要成分為Ca(OH)21除去Mg2+,再通入含NH3,CO2的工業(yè)廢氣除

去Ca?+；

方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg?*,再加入碳酸鈉溶液除去Ca2+o

(6)相比于方案3,方案2的優(yōu)點(diǎn)是0

(7)已知粗鹽水中MgCU含量為0.95g/L,CaC1含量為l』lg/L,現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽水，求

需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量.

14.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分

離，同時(shí)得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下:

68

已知：室溫下的Ksp(CuCl)=10-o

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu?的電子排布式為0

(2)首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為(填化

學(xué)式)。

(3)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

浸取工序的產(chǎn)物為該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O浸取后濾液的一半

(4)[CU(NH3)2]CI,

經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)浸取工序宜在30?40℃之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原

因是。

(6)補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式。

[CU(NH3)』.+2H.+C1.=+

(7)真空干燥的目的為o

15.DHTA是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機(jī)顏料及光敏聚合物；作為鈉離子電池的正、

負(fù)電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質(zhì)資源合成DHTA的路線如下：

00催化劑，H?0OCH30HCH30H

木質(zhì)纖維素C

C5H8。4酸

COOCHji)CHONa/CHOHCH3OOCOCHOOCOH

33__、3

2)H+/HO

COOCH32OCOOCH3HOCOOCH3

叵］回□

HOOC

HO

DHTA

+

o2)H/H2O

已知:11+

rOCH忘H?

RCH2RR〃3

f^=\NaOH口2°/^=\

回答下列問(wèn)題：

(1)AfB的反應(yīng)類型為o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(3)D的化學(xué)名稱為,DHTA的化學(xué)名稱為o

(4)G-H的化學(xué)方程式為。

(5)寫出一種能同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(a)核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：2；

(b)紅外光譜中存在C-0吸收峰，但沒有0-H吸收峰；

(c)可與NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一、結(jié)合題目信息，以對(duì)羥基苯乙酮(HO飛尸()和對(duì)叔

16.學(xué)習(xí)小組為探究Co2\Co3+能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)hIV。

己知：［Co(H￡()，［2?為粉紅色、［。。(壓⑺畬了?為藍(lán)色、［co(CO3)2「為紅色、

［Co(CO3)3『為墨綠色?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)C。在元素周期表中位于區(qū)，位置為。

2+

(2)實(shí)驗(yàn)I表明［CO(H2O)6］(填“能”或“不能”)催化應(yīng)。？的分解。實(shí)驗(yàn)II中HCO；大大過(guò)量

的原因是o實(shí)驗(yàn)III初步表明［C0(C03)3『「能催化H2O2的分解，寫出H2O2在實(shí)驗(yàn)ni中所發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式

(3)實(shí)驗(yàn)I表明，反應(yīng)2仁0(應(yīng)0)6『+凡02+211+W2[CO(H2O)6『+2H2O難以正向進(jìn)行,

利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析Co3\Co?*分別與CO：配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因

慢慢加入

稀硫酸酸化稍長(zhǎng)時(shí)間放置

實(shí)驗(yàn)IV：—

頭新制1mol-L'1

ACS3[9)3]

BC

(4)實(shí)驗(yàn)IV中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C

所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為

天津市南開中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期

高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科第一次月考

I卷（共計(jì)36分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24C135.5Ca40

一、選擇題（每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，共12小題）

1.景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國(guó)瓷”的美譽(yù)。是以黏土為原料，用含鉆、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫?zé)贫?/p>

成的青藍(lán)色彩瓷。下列關(guān)于青花瓷說(shuō)法正確的是

A,青藍(lán)色是由于生成了單質(zhì)鉆B.表面的釉屬于有機(jī)高分子膜

C.主要成分為鋁硅酸鹽D,鐵元素的存在形式只有Fe2O3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.青花瓷上的藍(lán)色花紋是由于使用了含有氧化鉆的“青料”繪制而成，與單質(zhì)鉆無(wú)直接關(guān)系，A

錯(cuò)誤；

B.釉是一種覆蓋在陶瓷表面的物質(zhì)，通常由無(wú)機(jī)物質(zhì)組成，如硅酸鹽、氧化物等，B錯(cuò)誤；

C.青花瓷是一種釉面瓷，其材質(zhì)屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為鋁硅酸鹽，C正確；

D.青花瓷呈現(xiàn)青藍(lán)色，不能確定鐵元素的具體存在形式，F(xiàn)e2O3Mfe,D錯(cuò)誤；

故選C。

2.下列對(duì)所涉及化學(xué)知識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是

A.“天宮”空間站新補(bǔ)充了一批債推進(jìn)劑，猷是非金屬

B.“天舟六號(hào)”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料

C“長(zhǎng)征七號(hào)”采用了液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是混合物

D.“嫦娥五號(hào)”取回的月壤樣品中含有天然玻璃，玻璃是無(wú)機(jī)非金屬材料

【答案】A

【解析】

【詳解】A.沆是稀有氣體，故A錯(cuò)誤；

B.金屬材料分為純金屬和合金，所以合金是金屬材料，故B正確；

C.煤油是多種燒類混合而成的混合物,，故C正確；

D.玻璃是無(wú)機(jī)非金屬材料中的硅酸鹽材料，故D正確；

答案選A。

3.下列常見物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是

A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多

B.液氨可用作制冷劑

C.FeO是鐵紅，可以用作染料

D.Na2O2能與CO2反應(yīng)，可作供氧劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.胃酸中含有HC1,氫氧化鋁可以與HC1反應(yīng)，能用于治療胃酸過(guò)多，A正確；

B.液氨氣化吸收大量的熱，可用于制冷劑，B正確；

C.FezCh是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，而不是氧化亞鐵，C錯(cuò)誤；

D.NazOz能與CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，D正確；

故選C。

4.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是

A.過(guò)氧化鈉和硫黃：加水，振蕩

B,硫化亞鐵和硫化銅：加硫酸，振蕩

C.氯化鐵溶液和碘水：加KSCN或淀粉

D.氫氧化鎂和氫氧化鋁：加氨水，振蕩

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過(guò)氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氧氣，硫不溶于水，故A可行；

B.硫化亞鐵加硫酸，固體溶解，會(huì)生成硫化氫氣體，硫化銅加硫酸，固體不溶解，無(wú)明顯現(xiàn)象，故B可

行；

C.氯化鐵溶液和KSCN會(huì)顯紅色，淀粉遇碘變藍(lán)，故C可行；

D.氫氧化鎂和氫氧化鋁加氨水，都無(wú)明顯現(xiàn)象，故D不可行；

答案選D。

5.實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是

B.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備C"

C.CaO與濃氨水反應(yīng)制備NH3

D.Na2sO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的NO易和空氣中的氧氣反應(yīng)，即NO不能用排空氣法收集，故A錯(cuò)

誤；

B.Mil。？與濃鹽酸反應(yīng)制備C"時(shí)需要加熱，圖給裝置沒有加熱，無(wú)法制取氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.CaO與濃氨水反應(yīng)制備的NH3密度小于空氣，應(yīng)采取向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D.Na2s。3與濃硫酸常溫下反應(yīng)制備SO2,且SO2密度大于空氣，能采取向上排空氣法收集，由于SO2

有毒，要進(jìn)行尾氣處理，故D正確；

故答案為：D。

6.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

A,純堿工業(yè)：NaCl^->NaHCQ3^^Na2CO3

B.金屬M(fèi)g制備：Mg(OH)2—^^>MgC12溶液-Mg

C.HC1制備：NaCl溶液-他^凡和CU點(diǎn)燃>HC1

D.硝酸工業(yè)：NH3NO,—HNO3

【答案】c

【解析】

【詳解】A.在純堿工業(yè)中，先向飽和NaCl溶液中通入NH3，使溶液顯堿性，然后通入過(guò)量CO2氣體，

反應(yīng)產(chǎn)生NaHCCh沉淀和NH4C1,將NaHCG沉淀過(guò)濾，加熱，NaHCCh分解制取得到純堿Na2c。3，由

于CO?在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2氣體，不能產(chǎn)生NaHCOs沉淀，也就不能反應(yīng)制取達(dá)到

純堿，故A錯(cuò)誤；

B.在金屬M(fèi)g制備中，先用鹽酸溶解Mg(OH)2,反應(yīng)產(chǎn)生MgCb溶液，然后在HC1氣氛中加熱蒸發(fā)水分

獲得無(wú)水MgCb，再電解熔融MgCL就制取得到金屬M(fèi)g,若電解MgCk溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、

H2、Cb，不能得到金屬M(fèi)g,故B錯(cuò)誤；

C.在制取HC1時(shí)，電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2>Cl2,將H2在C&中點(diǎn)燃，反應(yīng)制取得到

HC1,故C正確；

D.硝酸工業(yè)中，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，故D錯(cuò)誤；

答案選c。

7.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是

丙乙

選

甲乙丙

項(xiàng)

ACl2NaClONaCl

Bso2H2SO4CaSO4

CFe?QFe(OH)3FeCl3

(

Dco2H2cO3CaHCO3)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Cb與水反應(yīng)生成HC10和HCL無(wú)法直接生成NaClO,A錯(cuò)誤；

B.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；

C.氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；

D.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D正

確

故答案選D。

8.下列敘述正確的是

A.SO2具有還原性，因此不能用濃硫酸干燥

B.SO2有毒，不可用于食品添加劑

C.SO2與氧氣混合，可制得SO3

D,SO2通入過(guò)量碳酸鈉溶液中，生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，SO2具有還原性，二氧化硫與濃硫酸中的硫元素不存在中間價(jià)態(tài)，因此

兩者不反應(yīng)，即二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B.雖然二氧化硫有毒，在量的控制范圍中，可以作食品添加劑，如紅酒中有少量二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.SO2與氧氣混合，在加熱和催化劑存在的條件下，可制得S03,故C錯(cuò)誤；

D.SO2通入過(guò)量碳酸鈉溶液中，SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3,生成碳酸氫鈉和亞硫酸

鈉，故D正確；

答案選D。

9.興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是

2+

AgCi3>[Ag(NH3)J旦>[CU(NH3)4].濃鹽酸-CuCkF‘，°2A溶液①

+反應(yīng)①++

AgNH4CICu

A.溶液①中的金屬離子是Fe2+

+

B.反應(yīng)①的離子方程式是NH3+H=NH：

C.前2步反應(yīng)均利用了平衡移動(dòng)原理

D.按上述方案消耗ImolFe可回收ImolAg

【答案】C

【解析】

【分析】從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯

化錢的混合液，向其中加入鐵置換出銅，過(guò)濾出銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子。

【詳解】A.向氯化銅和氯化鏤的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成亞鐵離子，然后亞鐵離子被通入的氧

氣氧化為鐵離子，氯化鏤水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過(guò)程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度

減少促進(jìn)了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是鐵

禺子，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化鏤，該反應(yīng)的離子方程式是

2++2+

[CU(NH3)4]+4H=CU+4NH：,B錯(cuò)誤；

+

C.AgCl+2NH3-H2O^[Ag(NH3)?]+2H,O+Cr,氯化銀加入氨水，形成銀氨配離子促進(jìn)氯化銀向

沉淀溶解方向移動(dòng)；2[Ag（NH3）2『+CuU[Cu（NH3）/2++2Ag,加入銅，銅置換出銀單質(zhì)，促使銀氨

配離子向生成四氨合銅離子方向移動(dòng)，C正確；

D.由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu,而1molCu可以置換2moiAg,因此，根據(jù)按上

述方案消耗1molFe可回收2moiAg,D錯(cuò)誤；

故選C。

10.過(guò)量SO?與以下O.lmoll」的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

DNa2co3（含酚酥）溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.過(guò)量SO?與O.lmoLlji的Na2s溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSO?，

SO2過(guò)量不能生成Na2so3,因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5so2+2Na2S+2H2O=3SJ+4NaHSC>3,A

錯(cuò)誤；

B.過(guò)量SC）2與0.1mol?L」的FeC13溶液反應(yīng)，生成FeCl?、H2so4、HC1,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl3+SO2+2H2（3=2FeC12+H2so4+2HC1,B正確；

C.過(guò)量SO?與0.111101-1；1的。1102溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

S02+2CUC12+2H2O=2CUC1+H2SO4+2HC1,C正確；

D.Na2cO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚麟變紅；過(guò)量SO2與0.1moLL」的Na2cO3溶液反應(yīng),

生成CO2、NaHSO3,NaHSC）3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSC)3,D正確；

綜上所述，本題選A。

11某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無(wú)色；

④錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。

下列說(shuō)法正確的是

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNCh中表面鈍化

B.錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNCh反應(yīng)生成了NO2

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O2HNO3+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金屬銅與稀硝酸不會(huì)產(chǎn)生鈍化。開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，故A項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀HNCh反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產(chǎn)生的NO2濃度

逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NC>2量逐漸達(dá)到最大值，同時(shí)裝置內(nèi)的NC>2能與溶液中的H2。反應(yīng)

3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體顏色變淺，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.由于該裝置為密閉體系，生成的NO無(wú)法排出，逐漸將錐形瓶?jī)?nèi)液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，銅絲與液面脫離

接觸，反應(yīng)停止，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選C。

12.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.I的化學(xué)方程式：4FeS2+1102-2Fe2O3+8SO2

B.II中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

【答案】B

【解析】

【分析】黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成S02和Fe2（）3，SO2和空氣中的。2在

400-500℃,常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2so”

【詳解】A.反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO?和Fe2C）3，故A正確；

B.反應(yīng)n條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如II的“常壓、催化劑”不是為了提

高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe3CU，即可以減少?gòu)U渣產(chǎn)生，故C正確；

D.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3,可以用堿液吸收，故D正確；

答案選B。

II卷（共計(jì)64分）

二、填空題

13.粗鹽中含有SO；\K+、Ca2\Mg2+等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按下面的流程進(jìn)行精制：

----?濾渣

如林①BaCl2溶液

粗鹽②NaOH溶液

③Na2c。3溶液一濾渣

*旋液④稀鹽酸、

過(guò)濾---?濾液

一系列操作’

己知：KC1和NaCl的溶解度如圖所示:

溶解度g/lOOg水

(1)證明該粗鹽中含有K+的方法為=

(2)步驟①中BaCU要稍過(guò)量。請(qǐng)描述檢驗(yàn))BaCU已過(guò)量的方法：.

(3)若加BaCU后不先過(guò)濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致o

A.SO：不能完全去除B.消耗更多NaOH

C.Ba?+不能完全去除D.消耗更多Na2CO3

(4)“一系列操作”是指0

A.蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過(guò)濾B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶

C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過(guò)濾D.蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶

(5)用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng).

另有兩種方案進(jìn)行粗鹽提純：

方案2：向粗鹽水中加入石灰乳［主要成分為Ca(OH)2］除去Mg2+,再通入含NH3,CO2的工業(yè)廢氣除

去Ca2+；

方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2+,再加入碳酸鈉溶液除去Ca2+o

(6)相比于方案3,方案2的優(yōu)點(diǎn)是o

(7)已知粗鹽水中MgCU含量為0.95g/L,CaCU含量為l』lg/L,現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽水，求

需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量______0

【答案】(1)進(jìn)行焰色反應(yīng)

(2)取少量該步驟所得的上清液于試管中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液變渾濁，表明BaCb已過(guò)量

(3)AD(4)C

+

(5)H+OH=H2O,2H+CO3=H2O+CO2T

(6)提純粗鹽的同時(shí)，可變廢為寶，將含NH3和CO2的工業(yè)廢氣轉(zhuǎn)化為氮肥，同時(shí)減少了廢氣的排放，有

利于保護(hù)環(huán)境

(7)0.2mol

【解析】

【分析】粗鹽加入稍過(guò)量的BaCb溶液，生成BaSC)4沉淀，除去硫酸根離子，過(guò)濾，濾液中加入稍過(guò)量NaOH

溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+,加入稍過(guò)量Na2cO3溶液，生成BaCQ和CaCC>3沉淀，除去Ba?+

和Ca2+,過(guò)濾，濾液中加入稀鹽酸，除去氫氧化鈉、碳酸鈉，經(jīng)過(guò)一系列操作后得到精鹽。

【小問(wèn)1詳解】

鉀離子焰色反應(yīng)為紫色，證明該粗鹽中含有K+的方法為進(jìn)行焰色反應(yīng)；

【小問(wèn)2詳解】

步驟①中若BaCb過(guò)量，則溶液中存在Ba2+,故判斷過(guò)量的方法是：取少量該步驟所得的上清液于試管

中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液變渾濁，表明BaCb已過(guò)量；

【小問(wèn)3詳解】

相同條件下，由于BaCO3和BaSO4的Kp較為接近，若加BaCb后不先過(guò)濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，可能

發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：BaSC(4(s)+CO；(aq)一^BaCC(3(s)+SO：(aq),使得SO：不能完全去除，且消耗

更多的Na2cCh溶液，故選AD；

【小問(wèn)4詳解】

由圖可知，KC1的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此先蒸發(fā)至大量晶體析

出，此時(shí)KC1在濾液中，趁熱過(guò)濾，可得到精鹽，故選C；

【小問(wèn)5詳解】

濾液中加入稀鹽酸，除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，反應(yīng)為：H+OH=H2O,

+

2H+CO3=H2O+CO2T；

【小問(wèn)6詳解】

方案2加入石灰乳［主要成分為氫氧化鈣］除去鎂離子后，通入含氨氣和二氧化碳的離子方程式為：

2+

Ca+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH^,相比于方案3,方案2的優(yōu)點(diǎn)是：提純粗鹽的同時(shí)，可變

廢為寶，將含NH3和CO2的工業(yè)廢氣轉(zhuǎn)化為氮肥，同時(shí)減少了廢氣的排放，有利于保護(hù)環(huán)境；

【小問(wèn)7詳解】

粗鹽水中MgC%含量為0.95g/L,濃度為0.01mol/L,MgC］?Ca(0H)2?Ca?？傻?，10L該粗鹽水需加

入氫氧化鈣0.01mol/Lxl0L=0.1mol；氯化鈣含量為l.llg/L,為0.01mol/L,含有鈣離子

0.01mol/Lxl0L=0.1moL相當(dāng)于鈣離子總物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol=0.2moLCa2+~CO；可得，需加入

Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol。

14.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分

離，同時(shí)得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：

68

已知：室溫下的Ksp(CuCl)=10-o

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu?的電子排布式為0

(2)首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為(填化

學(xué)式)。

(3)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)浸取工序的產(chǎn)物為[CU(NH3)21C1,該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o浸取后濾液的一半

經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)浸取工序宜在30?40℃之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原

因是O

(6)補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式o

[Cu3凡]?+2H<+C1?=+

(7)真空干燥的目的為0

【答案】(1)Is22522P63s23P63d10

(2)[CU(NH3)4]C12

(3)Fe(4)①.[CU(NH3)1C12+CU=2[CU(NH3)2]C1②.

++2+

8NH3+4[CU(NH3)2]+O2+4H=4[Cu(NH3)4]+2H2O

(5)鹽酸和液氨反應(yīng)放熱

++

(6)[CU(NH3)2]+CF+2H=CuClJ+2NH：

(7)防止干燥過(guò)程中CuCl被空氣中的O2氧化

【解析】

【分析】由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的二氯化四氨合銅深藍(lán)色

溶液浸取，將銅轉(zhuǎn)化為一氯化二氨合亞銅，過(guò)濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二氨合亞銅濾液；將濾液的一

半經(jīng)氧化工序?qū)⒁宦然焙蟻嗐~變成可以循環(huán)使用的二氯化四氨合銅；濾液的一半加入加入硫酸、鹽酸

中和，將一氯化二氨合亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞銅和氯化亞銅沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸鍍、硫酸亞銅的濾液和氯

化亞銅；氯化亞銅經(jīng)鹽酸、乙醇洗滌后，真空干燥得到氯化亞銅；硫酸亞銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成海綿銅,

據(jù)此作答。

【小問(wèn)1詳解】

Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu?的電子排布式為Is22s22P63s23P63d1。，答案：Is22s22P63s23P63d1。；

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的深藍(lán)色溶液①為二氯化四氨合銅，答案：

[CU（NH3）4]CI2；

【小問(wèn)3詳解】

由分析可知，濾渣的主要成分為鐵，答案：Fe；

【小問(wèn)4詳解】

由分析可知，浸取工序發(fā)生的反應(yīng)為二氯化四氨合銅溶液與銅反應(yīng)生成一氯化二氨合亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為[Cu（NH3）/C%+Cu=2[Cu（NH3）2]d,氧化工序中一氯化二氨合亞銅發(fā)生的反應(yīng)為一氯化

二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應(yīng)生成二氯化四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為

++2+

8NH3+4[Cu（NH3）2]+02+4H=4[Cu（NH3）4]+2H2O，答案：

[Cu（NH3）4]d2+Cu=2[CU（NH3）2]C1;

++2+

8NH3+4[CU（NH3）2]+O2+4H=4[Cu（NH3）4]+2H2O；

【小問(wèn)5詳解】

浸取工序中鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化鏤和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)溫度保持在

30?40℃之間，所以當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取，答案：鹽酸和液氨反

應(yīng)放熱；

【小問(wèn)6詳解】

由題給方程式可知，溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀和鏤根離子，反應(yīng)

的離子方程式為[Cu（NH3），T+Cl-+2H+=CuCld+2NH；,答案：

++

[CU（NH3）2]+CP+2H=CuClJ+2NH；；

【小問(wèn)7詳解

氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過(guò)程中氯化亞銅被氧化，應(yīng)采用真空干燥的方法干

燥，答案：防止干燥過(guò)程中CuCl被空氣中的。2氧化。

15.DHTA是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機(jī)顏料及光敏聚合物；作為鈉離子電池的正、

負(fù)電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質(zhì)資源合成DHTA的路線如下:

OO催化劑,H2o<^2^OCH30HCH30H

木質(zhì)纖維素c

C5H8。4酸

H叵

0CHOOCOH

COOCH3i)CH3ONa/CH3OHCH3OOC3

X---

2)H+/HO

COOCH32OCOOCH3XXCOOCH

3

回回

HOOCOH

HOCOOH

DHTA

OO2)H/H0

已知：A，+乂2_a

R

RCHRR〃OCH3D忘H2

2R

f^=\NaOHIHQ/==\

VJ^°H4OCH3

回答下列問(wèn)題：

(1)A-B的反應(yīng)類型為=

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)D的化學(xué)名稱為,DHTA的化學(xué)名稱為o

(4)G-H的化學(xué)方程式為?

(5)寫出一種能同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(a)核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：2；

(b)紅外光譜中存在C-0吸收峰，但沒有0-H吸收峰；

⑹可與NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一、結(jié)合題目信息，以對(duì)羥基苯乙酮(H0)和對(duì)叔

o（無(wú)機(jī)試劑和三個(gè)碳以下的有機(jī)試

劑任選）

【答案】（1）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）

(2)CH3OOCCH2CH2COOH

(3)①.丁二酸二甲酯②.3,6-二羥基-1,4-苯二酸

反應(yīng)生成C,C的分子式為C5H8。4，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2cH2coOH；C與CH30H在酸存在下

反應(yīng)生成D；F與HKI、氏。2發(fā)生芳構(gòu)化反應(yīng)生成G,G的分子式為C10H10O6,G與NaOH/I^O加熱反應(yīng)

+

生成H,H與H/H20反應(yīng)生成DHTA,結(jié)合DHTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHjOOC^^^/OH

,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H（/^X^COOCH3

【小問(wèn)1詳解】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A—B為A與H2發(fā)生的加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）生成B。

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2CH2COOH；

【小問(wèn)3詳解】

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2cH2coOCH3,D中官能團(tuán)為酯基，D的化學(xué)名稱為丁二酸二甲酯。由DHTA

結(jié)構(gòu)，其化學(xué)名稱為3,6-二羥基-1,4-苯二酸;

酯基都和氫氧化鈉反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)

NaOOCONaCH3OOCOH

簡(jiǎn)式為，則G-H的化學(xué)方程式為+4NaOH

COOCH

NaOCOONaH3

NaOOCONa

H2O

->+2CH3OH+2H2O。

A

NaOCOONa

【小問(wèn)5詳解】

G的分子式為CIOHI006,G的同分異構(gòu)體的紅外光譜中存在C-0吸收峰、但沒有0—H吸收峰，能與

NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（則含酯基且水解生成酚羥基），G的同分

o

OC-'不含一OH，G的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰、且峰面積比為

3：2,則其結(jié)構(gòu)應(yīng)該對(duì)稱，符合條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

II

CH3O—CO

【小問(wèn)6詳解】

0

H0CH3I

CH3

結(jié)合題給已知

O

在l)NaNH2、2汨+田2。作用下合成得到；CH3O可由HO與CW

CH3

發(fā)生取代反應(yīng)制得；

COOH

再與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)制得，則合成路線為

C（CH3）3

16.學(xué)習(xí)小組為探究Co2\(Ze?+能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)卜IV。

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)皿

1mL30%6mL1molL'

H2O2COSO4

16mL4molL_1!_____|

6mL1molL

CSHCO

COSO43

溶液變?yōu)榧t色，伴有溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)

無(wú)明顯變化

氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的

氣體

已知：［Co