酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)48酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定

疆本講?講義概要

一.酸堿中和滴定

二.酸堿中和滴定誤差分析

知識精講

三.中和滴定曲線（pH-V曲線）分析

四.氧化還原滴定

五.沉淀滴定

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時長：分鐘

赧夯基?知識精講________________________________________________________

酸堿中和滴定

1.實(shí)驗(yàn)原理：用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測定酸（或堿）的

濃度。

①反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH=H2OO

②定量關(guān)系：恰好中和時，"（H+）=〃（OH-）,即c（H+）＞酸=c（OH-堿。

③酸堿中和滴定的關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液的體積；準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。

2.實(shí)驗(yàn)用品

（1）儀器：酸式滴定管（如圖1）、堿式滴定管（如圖2）、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。

試劑性質(zhì)滴定管原因

酸性、氧化性、中性溶液酸式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管

堿性、中性溶液堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開

①酸式滴定管的下端是玻璃活塞，堿式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球構(gòu)成的閥，實(shí)驗(yàn)室中常用滴

定管的規(guī)格有25mL和50mL兩種。

②滴定管“0”刻度在上方，且尖嘴部分無刻度，從上往下讀，讀數(shù)時取小數(shù)點(diǎn)后兩位，估讀至0.01

mL；如：24.00mL>23.38mL。

③由于滴定管尖嘴處無刻度，故將滴定管中的液體全部放出時，放出的液體體積比理論值要大。

（2）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸儲水。

3.實(shí)驗(yàn)操作（以酚配作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液）

（1）滴定前的準(zhǔn)備

檢漏|一檢查滴定管活塞是否漏水

I

洗滌|一先用蒸儲水洗，再用待裝液潤洗滴定管

百、滴定管中裝液至“0”刻度以上2?3mL處，并

裝、排一件行陽------------

一?一排氣泡

調(diào):讀|一調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下,準(zhǔn)確記錄讀數(shù)

I

注、加|一將20mL堿液注入錐形瓶，并加酚酥（指示劑）

①檢查滴定管是否漏水的方法：向滴定管內(nèi)加水（對酸式滴定管，要先關(guān)閉活塞）至液面在“0”刻度線附

近，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察滴定管是否漏水。若不漏水，對酸式滴定管將活塞旋轉(zhuǎn)

180°,對堿式滴定管松動其閥門，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水，經(jīng)兩次檢查都不漏水的滴定管

是檢漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，則不能使用。

②潤洗的方法：從滴定管上口加入3?5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴

定管內(nèi)壁。然后，一手控制活塞（輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞；或者輕輕擠壓堿式滴定管中的玻璃球），將液

體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。

③排氣泡的方法——快速放液的方法:

酸式滴定管將酸式滴定管垂直夾持在滴定管夾上，旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液快速流出的同時使氣泡排出。

*

將堿式滴定管垂直夾持在滴定管夾上，使尖嘴向上，并捏住

堿式滴定管

小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同時使氣泡排出。

排堿式滴定

管膠管中氣泡的方法

④錐形瓶：只能用蒸儲水洗滌，不能用待測溶液潤洗。

（2）滴定操作：在錐形瓶下墊一張白紙，左手控制滴定管的活塞，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（后

面逐滴加入，接近終點(diǎn)時，改成滴加半滴酸），右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。

眼睛注視錐形瓶

內(nèi)溶液顏色變化

①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的

半滴溶液。

②在滴定過程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。

（3）終點(diǎn)判斷

①等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)

并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝀X后，溶液由XX色變?yōu)閄X色，且半分鐘內(nèi)不變色（或XX色褪去，且

半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原色)

(1)最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。

(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。

(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。

用amolL-'鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酰為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)

模板示例

象是當(dāng)最后半滴鹽酸滴入，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

②恰好中和=酸堿恰好完全反應(yīng)方滴定終點(diǎn)W溶液呈中性。

③滴定終點(diǎn)是通過指示劑顏色變化而實(shí)際控制的停止滴定的“點(diǎn)”，滴定終點(diǎn)與恰好中和越吻合，測定

誤差越小。

4.數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復(fù)2?3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=

c(HC7)x7(HCl)

V(NaOH)計算。

5.正確選擇指示劑的基本原則

(1)中和滴定曲線：以滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液的pH隨酸(或堿)

的滴加量而變化的曲線。

用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1HC1溶液過程中的pH變化曲線

力口入的VNaOH(mL)余VHCi(mL)過量VNaOH(mL)PH中和滴定曲線

0.0020.001.0

18.002.002.3pH_

12一廠

10

19.800.203.3酚醐11

8［反應(yīng)終點(diǎn)

19.980.024.36

4一甲基橙匚

20.000.007.02

0------1

—10203040

20.020.029.7V[NaOH(aq)]/mL

20.200.2010.7

22.002.0011.7

40.0020.0012.5

由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時有一個突變過程，在此范圍

內(nèi)，滴加很少的酸（或堿），溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定

終點(diǎn)，所以即使酚酰、甲基橙的變色不在恰好中和的pH=7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計。

（2）利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點(diǎn)。變色要靈敏，變色范圍要小，使

變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。

指示劑變色范圍的pH

石蕊<5.0紅色5.0-8.0紫色>8.0藍(lán)色

甲基橙<3.1紅色3.1?4.4橙色>4.4黃色

酚醐<8.2無色8.2-10.0粉（淺）紅色>10.0紅色

①不能用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯。

②滴定終點(diǎn)為堿性時，用酚麟作指示劑，如用NaOH溶液滴定醋酸。

③滴定終點(diǎn)為酸性時，用甲基橙作指示劑，如用鹽酸滴定氨水。

④強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用酚酥，但用甲基橙也可以。

⑤并不是所有的滴定都必須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2s。3溶液滴定酸性KMnC>4溶液時，酸性KMnCU

溶液顏色褪去時即為滴定終點(diǎn)。

⑥用HC1滴定0.1mollTNa2c。3溶液，第一步生成NaHCC>3時，可選用酚酷為指示劑，由紅色—淺

紅—無色?；瘜W(xué)方程式為：Na2cO3+HCI-NaHCCh+NaCl；第二步生成碳酸（CO2T+H2O）,可選用甲基橙

為指示劑，由黃色—橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?o

⑦酸堿恰好中和（即滴定終點(diǎn)）時溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽的溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性。

二.酸堿中和滴定誤差分析

中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)，讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，

當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測堿溶液時，C標(biāo)準(zhǔn)、憶待測均為定值，C待測的大小取決于憶標(biāo)準(zhǔn)的大小。

匕ffll

(1)以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差:

步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c(NaOH)

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗偏大偏高

堿式滴定管未用待測液潤洗偏小偏低

洗滌

錐形瓶用待測液潤洗偏大偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水不變無影響

取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏小偏低

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失偏大偏高

滴定過程中振蕩錐形瓶時部分液體濺出偏小偏低

滴定時，部分酸液滴出錐形瓶外偏大偏高

滴定時有幾滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶的內(nèi)壁上而未用蒸儲水沖

滴定偏大偏高

入瓶內(nèi)

溶液顏色較淺時滴入鹽酸過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶

偏大偏高

液無變化

滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏小偏低

滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏小偏低

讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏大偏高

(2)常用量器的讀數(shù)方法

60T

5°；俯視00.0—

\=

平視

4在5.0、

10mL、匚

30-量筒工

圖1圖2圖3

①平視讀數(shù)（如圖1）:實(shí)驗(yàn)室中用量筒或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應(yīng)與凹液

面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)（即凹液面定視線，視線定讀數(shù)）。

②俯視讀數(shù)（如圖2）：當(dāng)用量筒測量液體的體積時，由于視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上

側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。

③仰視讀數(shù)（如圖3）：當(dāng)用滴定管量取一定量液體的體積時，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液

面的下側(cè)，讀數(shù)低于正確的刻度線位置，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。

三.中和滴定曲線（pH-H曲線）分析

（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中的pH-V曲線

（以0,1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-I鹽酸為例）

①開始時加入的堿對pH的

影響較小

②當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時，極

少量堿會引起pH的突變，

導(dǎo)致指示劑變色即達(dá)到滴

定終點(diǎn)

③滴定終點(diǎn)后，繼續(xù)加入

堿，對pH的影響較小

（2）強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）滴定堿（酸）的pH-/曲線比較

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高；

突躍點(diǎn)變化范圍不同：

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸（強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿）的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿滴定弱酸（強(qiáng)酸滴定

弱堿）的突躍點(diǎn)變化范圍。

（3）中和滴定曲線的“5點(diǎn)”分析法

抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱

抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合

抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性

抓溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足

抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)及哪種物質(zhì)過量

例如：室溫下，向20mL0.1mol-LTHA溶液中逐滴加入0.1mol-LTNaOH溶液，溶液pH的變化如

圖所示。

起始點(diǎn)A—0.1mol?I/HA溶液的pH>l,故HA為弱酸

n

溶質(zhì)為NaA和HA溶液中：

-+

一半點(diǎn)B——?——?1>11<7—?c(A)>c(Na)>

且n(HA)-ic(H+)>c(OH-)

pH

_____________

溶液中：

溶質(zhì)為NaA和HA

——?——?+

7—廠——?二c(Na)=c(A")>

中性點(diǎn)cpH7

（HA稍過量）c(H)=c(OH)

0

溶液中：

恰好

——?+

C102040V(NaOH)/mL溶質(zhì)為NaA——?H>7?c(Na)>c(A")>

反應(yīng)點(diǎn)DP

c(OH-)>c(H+)

8

溶液中：

+

過量點(diǎn)E——?溶質(zhì)為NaA、NaOH——?pH>7——?c(Na)>c(OH)

>c(A-)>c(H+)

四.氧化還原滴定

(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定本身并

沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。

(2)試劑

①常見用于滴定的氧化劑：KMnO4>K2CT2O7、碘液等。

②常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C、Na2s2O3等。

(3)指不劑

①氧化還原指示劑。

②專用指示劑，如淀粉溶液可用作碘量法的指示劑。

③自身指示劑，如KMnC)4溶液可自身指示滴定終點(diǎn)。

(4)實(shí)例

①酸性KMnO4溶液滴定H2c2O4溶液

原理2+

2MnOJ+6H++5H2c2。4==1OCO2T+2Mn+8H2O

指示劑酸性KMnCU溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnC>4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不

終點(diǎn)判斷

褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。

②Na2s2。3溶液滴定碘液

原理2Na2s2O3+b=Na2s4。6+2NaI

指示劑用淀粉溶液作指示劑

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，

終點(diǎn)判斷

說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。

五.沉淀滴定

(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的

卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定C「、B「、「濃度。

(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴

定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNCh溶液滴定溶液中的C「的含

量時常以CrO歹為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrC)4更難溶。

(3)實(shí)例

滴定內(nèi)容指示劑終點(diǎn)顏色變化解題策略

利用沉淀的先后順序判

出現(xiàn)磚紅色沉淀

用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴斷滴定終點(diǎn)并利用反應(yīng)

K2CrO4溶液(Ag2CrC)4為磚紅色沉

定含C廠的溶液物與生成物間的數(shù)量關(guān)

淀)

系進(jìn)行計算

港提能?課后精練

1.“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推理關(guān)系正確的是

A.CaCOs分解是吸熱反應(yīng)，所以過氧化氫分解也是吸熱反應(yīng)

B.Cl2+H20HC1+HC10,所以Br?+H2O=HBr+HBrO

C.CFCIBrI存在手性異構(gòu)體，所以二碘甲烷也存在手性異構(gòu)體

D.盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管需要潤洗，所以盛放待測液的錐形瓶也要潤洗

2.下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是

A.除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗

B.用酸性KMnC%標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液——酸式滴定管

C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液——容量瓶

D.實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸鐳水——球形冷凝管

3.某化學(xué)興趣小組模擬酒駕的檢測方法，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

①配制500mLcimol/LK2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液并加入少許稀硫酸酸化；

②量取VmL酒精溶液置于錐形瓶中；

③加入Cimol/LLCnO7標(biāo)準(zhǔn)溶液VjnL,充分反應(yīng)后，再加入過量的KI溶液和指示劑；

①用c2moi/LNa2s2O3溶液滴定反應(yīng)后的溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，重復(fù)三次，平均消耗Na2s2O3溶液的體積

為V2mL0

+

已知有關(guān)反應(yīng)為：16H++2Cr2。歹+3CH3cH20H=4Cr3++3CH3coOH+llH2。、14H+Cr2O^'

3+

+6I-=2Cr+3I2+7H2O>I2+2S2O^=2r+S4O^0

乙醇的物質(zhì)的量濃度為

2131

AL5cNR0.5CV2VI（c）y-c.VJ

A.---------t>.------2---2-c.j2u.26

VV------------------------------------------------

VV

4.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmol/LCH3COOH溶液過程中的pH變化如下圖所

示，下列說法錯誤的是

A.Y>20

B.a點(diǎn)溶液中水電離出的c（H+）約為lO-Omol/L

+

C.b點(diǎn)溶液中：2c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COQ-）

D.滴定過程可選用酚酬作指示劑

5.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

%滴加CuSC）4溶液3滴稀CuSCt>4溶液

H

NaOHU

飽V

標(biāo)準(zhǔn)溶

和

-日1

電S

一

食Mg（OH%和

二

+鹽混合-

NaOH-

日

水

3二

懸濁液、羨醋酸-

產(chǎn)（含酚醛）-

2mL5%旦02溶液

甲乙丙丁

A.利用甲裝置制備H,、C1,和NaOH

B.利用乙裝置可證明CU（OH）2的/小于Mg（OH）2的七

C.利用丙裝置測定醋酸濃度

D.利用丁裝置可以證明Cust),溶液對HQ2分解的催化作用

6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.配制80mL2moi.L」NaCl溶液，應(yīng)用托盤天平稱取9.4gNaCl固體

B.除去苯中少量的苯酚，可加入適量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

C.配制用于檢驗(yàn)醛基的Cu(OH)2懸濁液，向2mLi0%CuSO*溶液中滴加幾滴2%NaOH溶液并振蕩

D.堿式滴定管加入液體后，讓其豎直向下，捏住膠管中的玻璃球使液體快速流下趕走氣泡

7.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告冊中，某同學(xué)記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

①用50mL燒杯量取20.0mL去離子水；

②用pH計測得HC1溶液的pH是2.36；

③用托盤天平稱取20.7234g固體NaOH；

④用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用去21.30mL鹽酸。

其中合理的數(shù)據(jù)是

A.①④B.③④C.①③D.②④

8.草酸(H2c2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1mol-L1NaHCzC^溶液中滴加0.1moLL」NaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)H：往20mLO.lOmol-L」NaHC2C>4溶液中滴加0.10molL^CaClj溶液。

［已知：H2c2O4的電離常數(shù)%=5.4x10-2屬2=5.4x104Kp(CaC2O4)=2.4xl(y9,溶液混合后體積變化忽略不

計］,下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)

B.實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時，存在

C.實(shí)驗(yàn)n中發(fā)生反應(yīng)HC2()4+Ca2+=CaC2()4J+H+

D.實(shí)驗(yàn)II中V(CaC12)=80mL時，溶液中4C2。；)=4.0x10-、10卜1?

9.下列說法正確的是

A.已知冰的熔化熱為6.0kJ-mo「，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ.moL,假設(shè)hnol冰中有2mol氫鍵，且熔化

熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞hnol冰中15%的氫鍵

B.用NaOH滴定鹽酸，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

C.甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO?(g)+2H2O(g)AH--802.3kJ/mol

D.向NH4cl溶液中加入少量Al?(SOJ固體，水的電離程度不變

10.苯甲酸((c6H5cOOH))及其鈉鹽是常用的食品防腐劑。25。。苯甲酸的&=6.2x10-5,下列敘述正確的

是

A.0.01mol-U1C6H5coOH溶液稀釋100倍，pH增力口2

B.O.lmol-L-1C6Hsec)ONa溶液的pH?；8+21g2

+

C.苯甲酸鈉溶液中：C(H)+C(C6H5COO-)=C(OH-)

D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定苯甲酸溶液，可用甲基橙作指示劑

11.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和指示劑生成沉淀的溶解度要比滴定劑和被滴定

物生成沉淀的溶解度大，否則不能用這種指示劑。

AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN

顏色白淺黃白磚紅白

溶解度(mol/L)1.34x10-57.1x10-71.1X10-87.9x10-51.0x10-6

若用AgNOs去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為

A.Na2CrO4B.NaCNC.NaBrD.NaCl

12.25℃,以0.1000mol?LTAgN03溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?LT的NaCl、KBr、KI溶液,

所得滴定曲線如圖所示［pX=-lgc(X.)，X代表Cl、Br或I］。已知溶解度比較：*^AgCl>^AgBr>%。下列

說法正確的是

A.代表Agci的是曲線ni

K￡AgBr)=10,

B.

C.同類型的沉淀滴定，越大，px的突變范圍越大

cBr

D.若滴定KBr、KI混合溶液，]，＞10一時,先析出AgBr沉淀

cl一

13.實(shí)驗(yàn)室常用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2c2O4標(biāo)定KMnCU溶液的濃度。將Na2c2。4溶液置于錐形瓶中，并加入稀硫酸，

反應(yīng)時溫度不宜過高。為提高初始速率，常滴加幾滴MnSC)4溶液。下列說法錯誤的是

A.應(yīng)選用堿式滴定管量取Na2c2O4溶液

B.加MnSO4溶液的作用是做催化劑

C.若溶液溫度過高、酸性過強(qiáng)，生成的草酸易分解，將導(dǎo)致結(jié)果偏高

D.已知4MnO[+12H+=4Mn"+5O2T+6H2。，若初期滴加過快、溫度過高，發(fā)生該反應(yīng)，將導(dǎo)致結(jié)

果偏高

14.醋酸鈣片常用于補(bǔ)鈣、緩解磷過多癥等。某小組為了測定醋酸鈣片純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取wg醋酸鈣片，研磨成粉末，加入濃硫酸并加熱，將產(chǎn)生的醋酸蒸氣通入V僦5mol-L」NaOH溶

液。

②完全反應(yīng)后，加水稀釋吸收液并配制250mL溶液。

③準(zhǔn)確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，滴加指示劑R,用c2moiI」鹽酸滴定過量的NaOH至終點(diǎn)，消

耗滴定液V?mLo

下列敘述正確的是

A.指示劑R可以選擇酚醐溶液或甲基橙溶液

B.步驟②配制溶液定容時仰視讀數(shù)，配制溶液的濃度偏高

C.步驟③中，若沒有潤洗酸式滴定管會使測定結(jié)果偏高

D.上述實(shí)驗(yàn)測得醋酸鈣樣品純度為甲

10w

15.亞硝酸鈉（NaNOj是工業(yè)用鹽，具有著色、增色、抑菌、防腐等作用。實(shí)驗(yàn)室將一定量已知的高錦酸

鉀標(biāo)準(zhǔn)液放入錐形瓶中再加入硫酸，用亞硝酸鈉滴定高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，進(jìn)行樣品中亞硝酸鈉的含量分析。

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡會使測得的NO］含量偏高

B.亞硝酸根（NOJ空間結(jié)構(gòu)為V形

C.酸性高鎰酸鉀溶液可以鑒別食鹽和亞硝酸鈉

+++

D.滴定過程離子反應(yīng)為：5NO；+2MnO；+6H=2Mir+3H2O+5NO；

16.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用pH試紙測出某溶液pH為3.5

C.可用50.00mL酸式滴定管量取20.00mL，Na2c。3溶液

D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60mL

17.水果中維生素C（摩爾質(zhì)量為Mg.moL）的含量可用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法測定。酸性條件下，向含維生素C

的淀粉-KI溶液中加入KIC>3溶液，當(dāng)KIC）3溶液剛剛加入時，1。1會與「迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L；然

后生成的12會與維生素C發(fā)生反應(yīng)（二者以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)），12被迅速消耗；當(dāng)溶液中的維生素C

全部反應(yīng)后，10］與「繼續(xù)反應(yīng)生成的12會使淀粉變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）稱取mg水果樣品，切碎研磨，取其汁配成250mL溶液待用；

（2）取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向其中加入適量鹽酸和過量淀粉-KI溶液；

（3）向滴定管中裝入cmoLL-KIOs標(biāo)準(zhǔn)溶液，記錄滴定管讀數(shù)為匕mL；

（4）用滴定管向錐形瓶中逐滴加入cmoLLTKIOs標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)為丫2僦。

水果樣品中維生素C的含量為

c化-?！埃?c化-匕)?河％

10mm

3c化一勺〃％C

m10m

18.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.實(shí)驗(yàn)室利用圖甲中啟普發(fā)生器制取氫氣時，引發(fā)反應(yīng)的操作為打開活塞K

B.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)圖乙中操作排出堿式滴定管中的氣泡

C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時，需要根據(jù)圖丙中操作不斷振蕩并打開分液漏斗活塞放氣

D.實(shí)驗(yàn)室利用圖丁裝置進(jìn)行過濾操作

19.某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，利用沉淀滴定法測定“Ag++Fe2+F^Fe3++Ag1”的平衡常數(shù)K。一定溫度下，先

將O.OlOOmolLiAg2s。4溶液與0.0400molLiFeS04溶液(pH=l)等體積混合，待反應(yīng)達(dá)到平衡時，過濾，取

vmL濾液用Cimoll-kSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液VimL?

已知：Ag++SCN-y^AgSCNJ(白色)除

3+

Fe+SCN-7——FeSCN2+(紅色)K2

下列說法正確的是

A.Ag2s。4溶液和FeSO4溶液(pH=l)可替換為AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=l)

B.K1?K2,Fe3+是滴定終點(diǎn)的指示劑

C.若不過濾，直接用濁液做滴定實(shí)驗(yàn)測定c(Ag+),則所測K值偏大

D.若改為測定濾液中c(Fe3+),選擇合適的滴定方法直接滴定濾液，也能達(dá)到目的

20.自來水中含有Ca?+、Mg?+及微量Fe3+、Al3+>Ci?+等金屬離子，通常用Ca?+、Mg?+離子量折合成CaO

的量來表示水的硬度：1L水中含有10mgCaO時為1%

實(shí)驗(yàn)室采用配位滴定法測定自來水硬度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用天平準(zhǔn)確稱取mgCaCC)3于燒杯中，先用少量水潤濕，蓋上表面皿，緩慢滴加HC1(1：1)2?3mL,

充分溶解后,定容至250mL容量瓶中，搖勻。

②稱取1.0gEDTA二鈉鹽(用丫?一表示)于燒杯中微熱溶解，加入約0.025gMgCl2-6H2O,冷卻后轉(zhuǎn)入試

劑瓶中，稀釋至250mL,接勻待標(biāo)定。

③用移液管移取25.00mLCaCOs標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶，加20mL氨性緩沖液和少許銘黑T(EBT)指示

劑，用EDTA溶液滴定至由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，平行測定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

④用移液管移取待測水樣50.00mL于250mL錐形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性緩沖液、1mLNa?S和

少許銘黑T(EBT)指示劑，用EDTA標(biāo)液滴定至由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，平行測定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V?

mLo計算水的總硬度。

已知：Ca2++Y2=CaY,Mg2++Y2-=MgY,以EDTA溶液滴定Mg"較滴定Ca?*終點(diǎn)更敏銳。水樣中微

量Fe?+、AF+、Ci?+等雜質(zhì)離子，可用三乙醇胺和Na2s溶液進(jìn)行掩蔽。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法錯誤的是

A.步驟①中應(yīng)將溶液充分酸化并煮沸，以除去CO?和CO：

B.步驟②中引入MgCU/HzO,是為了提高滴定終點(diǎn)的敏銳性

C.步驟③中若觀察到紫紅色變?yōu)樗{(lán)色立即停止滴定，則測定結(jié)果偏大

D.步驟④中若尖嘴處滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小

21.氨基磺酸(H2NSO3H)是一種無味、無毒的固體強(qiáng)酸，可用于制備金屬清洗劑等，微溶于乙醇，26(FC時

分解，溶于水時存在反應(yīng)：H2O+H2NSO3H=NH4HSO4O實(shí)驗(yàn)室用羥胺(NH2OH)和SO2反應(yīng)制備氨基磺酸。

已知：NH20H性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下同時吸收水蒸氣和CO2時迅速分解，加熱時爆炸。實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉

粉末與75%硫酸制備SO2,根據(jù)下列裝置回答相關(guān)問題：

⑴儀器X名稱為.

（2）氣流從左至右，導(dǎo)管接口連接順序?yàn)閍一（裝置可以重復(fù)使用）。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，先旋開（填“A”或"C”）裝置的分液漏斗活塞，后旋開另一個活塞，其目的

是O

（4）D裝置可以用下列裝置替代的是（填標(biāo)號）。

a.盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶b.盛裝品紅溶液的洗氣瓶

c.盛裝堿石灰的U形管d.盛裝五氧化二磷的U形管

（5）下列說法正確的是（填標(biāo)號）。

a.C裝置應(yīng)采用熱水浴控制溫度

b.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

c.實(shí)驗(yàn)完畢后，采用分液操作分離C裝置中的混合物

d.A裝置中用飽和亞硫酸鈉溶液替代亞硫酸鈉粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

（6）產(chǎn)品純度測定。取wg氨基磺酸溶于蒸儲水配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶

中，滴加幾滴甲基橙溶液，用cmoLL-標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為VmL。產(chǎn)品

純度為（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若選用酚酥溶液作指示劑；測得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

22.25。（2時，某小組同學(xué)分別用如下方法測定CH3coOH的電離常數(shù)（6）。

【方法一】用qmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定amL醋酸溶液的濃度。

⑴用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入（填“甲”或"乙”）中。

甲乙

（2）某學(xué)生的操作步驟如下:

A.移取amL待測CH3coOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚麟

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2?3次

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2?3mL

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度

正確的操作步驟順序是(填字母)。

(3)當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，消耗匕mLNaOH溶液。錐形瓶中發(fā)生的離子

反應(yīng)方程式為；該稀CH3coOH溶液的濃度c=mol/L(用含a、《、匕的代數(shù)式表

示)。

(4)數(shù)據(jù)處理：另取一份該稀CH3coOH溶液于燒杯中，用pH計測得其pH為X。醋酸的電離平衡常數(shù)

+

c(CH3COO-)c(H)10^

兄==代入相關(guān)數(shù)據(jù)，即可得。

C(CH3COOH)C

誤差分析：若錐形瓶提前用該稀CH3coOH溶液進(jìn)行了潤洗，會使計算出的((填“偏大”、“偏

小”或“不變”)。

【方法二】實(shí)驗(yàn)原理：由CH3coOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知：當(dāng)c(CH3coeT)=c(CH3coOH)時，

4=c(H+)。

實(shí)驗(yàn)步驟：①取25mL某CH3coOH溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)。

②繼續(xù)向①中加入25mL該CH3COOH溶液。

③用pH計測定②中混合溶液的pH為y。

(5)步驟②的目的是o

(6)數(shù)據(jù)處理：《=(用含y的代數(shù)式表示)。

【遷移應(yīng)用】

⑺已知亞磷酸(H3Po3)為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是（填字母）。

A.H3P。3的降=10一匹

B.NaH2PO3溶液顯堿性

C.向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54,發(fā)生反應(yīng)：

3OH+2H3PO3=H2PO；+HPOj~+3H2O

+

D.當(dāng)溶液溶質(zhì)為Na2Hpe）3時，2c（Na）=c（H3PO3）+c（H,PO；）+c（HPO；-）

23.重銘酸鉀（KzCnCh）廣泛應(yīng)用于化學(xué)合成和定量分析。

（1）鉀銘研［K2s0402（504）3-24印0］在糅革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途，可通過SO2還原酸性重銘酸鉀溶液

制得，實(shí)驗(yàn)裝置如題圖。

①選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2s。4而不用稀硫酸的原因是o

②裝置B中為了使SO?盡可能吸收完全，除了控制適當(dāng)攪拌速率外，還可以采取的措施有0（寫兩

點(diǎn)）。

③寫出三頸燒瓶中析出K2SO4Cr2（SO4）3-24H2O晶體的化學(xué)方程式。

（2）實(shí)驗(yàn)室利用冷。2。7溶液測定含有少量雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）的FeSO4nH2O中的n值。具體實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)I：稱取agFeSO^nH?。樣品，用足量稀硫酸在燒杯中充分溶解后，，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,

搖勻。從容量瓶中移取溶液25.00mL于錐形瓶中，______重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2?3次。

實(shí)驗(yàn)n：稱取agFeSO/nH2。樣品，加熱至