2025版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 重難點(diǎn)突破2 金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證及探究(近5年5考)

第一部分教材知識(shí)鞏固主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用重難點(diǎn)突破2金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證及探究(近5年5考)目錄考點(diǎn)整合·明考向好題精選·練方法【綜述】金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證及探究是陜西中考必考內(nèi)容，常在選擇題、填空及簡(jiǎn)答題和實(shí)驗(yàn)及探究題中進(jìn)行考查，考查角度為根據(jù)金屬與酸或鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?？键c(diǎn)整合·明考向考點(diǎn)1判斷金屬活動(dòng)性順序1．依據(jù)(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫(K、Ca、Na除外)。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。2．方法(1)利用金屬與酸的反應(yīng)若能與酸反應(yīng)，則該金屬在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前，否則排在氫后。(2)利用金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)若一種金屬單質(zhì)能將另一種金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái)，則該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于鹽溶液中金屬的活動(dòng)性?！緝煞N金屬】為驗(yàn)證鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：考點(diǎn)2

驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)(近5年5考)例1設(shè)計(jì)思路金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲________________________________________________鐵絲表面析出

色固體，溶液由

色逐漸變?yōu)?/p>

色乙無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________結(jié)論金屬活動(dòng)性順序：鐵

(填“>”或“<”)銅Fe＋CuSO4===

FeSO4＋Cu淺綠

藍(lán)

紅

>Fe＋2HCl===

FeCl2＋H2↑為淺綠色產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變【特別提醒】驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序時(shí)，一般選用稀鹽酸和稀硫酸，不選用濃鹽酸、濃硫酸或硝酸。續(xù)表方案一：(1)將打磨過(guò)的鋅、銅和銀三種金屬分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，只有

表面有氣泡產(chǎn)生，可得出鋅的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)；再根據(jù)兩種金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷銅與銀的金屬活動(dòng)性順序。例2鋅【三種金屬】為驗(yàn)證鋅、銅和銀的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。設(shè)計(jì)思路“兩金夾一鹽”“兩鹽夾一金”實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲__________________________________________________

無(wú)明顯現(xiàn)象乙無(wú)明顯現(xiàn)象_____________________________________________________________涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________

結(jié)論金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________________________

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色銅絲表面有銀白色固體析出，溶液鋅>銅>銀(或Zn>Cu>Ag)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色鋅絲表面有紅色固體析出，

方案二：(2)金屬和鹽溶液的反應(yīng)：1．青銅的主要成分為銅、錫(Sn)合金，若要驗(yàn)證銅、錫的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列試劑不能選用的是(

)A．ZnSO4溶液、Cu、SnB．稀硫酸、Cu、SnC．CuSO4溶液、SnD．SnSO4溶液、Cu好題精選·練方法A2．(2024·濱州)下列各組試劑不能驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是(

)A．CuSO4溶液、Fe、AgB．FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、AgC．AgNO3溶液、稀硫酸、Fe、CuD．AgNO3溶液、FeSO4溶液、CuB【解析】Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，說(shuō)明Fe比Cu活潑，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明Ag不如Cu活潑，可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A不符合題意；Cu、Ag都不能與FeSO4溶液和稀硫酸反應(yīng)，只能說(shuō)明Cu、Ag的金屬活動(dòng)性都比Fe弱，但無(wú)法比較Cu和Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B符合題意；Fe能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，說(shuō)明Fe比Ag活潑，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，說(shuō)明Cu比Ag活潑，F(xiàn)e能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Fe比Cu活潑，可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C不符合題意；Cu不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明Cu不如Fe活潑，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，說(shuō)明Cu比Ag活潑，可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D不符合題意。故選B。3．(2024·延安開(kāi)學(xué))某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行如圖所示探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．甲實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B．通過(guò)乙實(shí)驗(yàn)可以比較Zn與Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．若a是Fe，b是CuSO4溶液，則無(wú)需甲實(shí)驗(yàn)也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃(1)B實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)實(shí)驗(yàn)后，將A、B兩組實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中(如圖C)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。由此推斷混合前A實(shí)驗(yàn)試管中溶液含有的陽(yáng)離子是

(填離子符號(hào))。

Zn2＋、H＋Fe＋H2SO4===

FeSO4＋H2↑4．(2024·寶雞陳倉(cāng)區(qū)二模)化學(xué)興趣小組做了如圖A、B兩組實(shí)驗(yàn)。溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色有紅色固體析出