初中化學(xué)資料讀背知識點(diǎn)全一冊

緒言 1第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 3課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì) 3課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 6課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 9第二單元我們周圍的空氣 課題3制取氧氣 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1分子和原子 課題2原子的結(jié)構(gòu) 第四單元自然界的水 課題1愛護(hù)水資源 課題2水的凈化 課題3水的組成 課題4化學(xué)式與化合價(jià) 第五單元化學(xué)方程式 第六單元碳和碳的氧化物 Ⅱ課題1金剛石石墨和C?0 課題2二氧化碳制取的研究 課題3二氧化碳和一氧化碳 第七單元燃燒及其利用 74課題1燃燒和滅火 課題2燃燒合理利用與開發(fā) 第一單元金屬和金屬材料 課題1金屬材料 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 課題3金屬資源的利用和保護(hù) 第二單元 課題1溶液形成 課題2溶解度 課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 課題1常見的酸和堿—酸 課題2常見的酸和堿——堿 課題3酸與堿之間發(fā)生什么反應(yīng) 第四單元鹽、化肥 課題1生活中常見的鹽 課題2化學(xué)肥料 第五單元化學(xué)與生活 課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 課題2化學(xué)元素與人體健康 課題3有機(jī)合成材料 1八年級全一冊緒言細(xì)菌和病毒，保障人體健康：利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料，以改善人類的生存條6.近代化學(xué)(進(jìn)入物質(zhì)研究的微觀階段)7.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)10.現(xiàn)代化學(xué)：2(1)納米銅具有超塑延展性，在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋。(2)用隔水透氣的高分子薄膜做的鳥籠。(4)用玻璃鋼制成的船體。CNOFNe鈉鎂鋁硅磷P 銅汞銀鉑3第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化概念伴隨現(xiàn)象為吸熱、放熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別實(shí)例汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化、電器設(shè)備通電時發(fā)光等毒、在某條件下與某物質(zhì)反應(yīng)等注意生成沉淀也不能確定是物理變化還是化學(xué)變化。相互關(guān)系①在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。例如，蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，而石蠟燃燒生成水和二氧化碳，2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)獲得感覺器官直接感知或儀器測得通過化學(xué)變化可知實(shí)例 性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、區(qū)別43.變化與性質(zhì)之間的區(qū)別和聯(lián)系(1)實(shí)驗(yàn)1:水的沸騰現(xiàn)象：無色液體沸騰，液體中有氣泡冒出，試管口有水霧出現(xiàn)，玻璃片上出現(xiàn)無色液滴。(2)實(shí)驗(yàn)2:膽礬的研碎硫酸銅晶體(五水硫酸銅，俗稱膽礬或藍(lán)礬，化學(xué)式CuSO4·5H?O)現(xiàn)象：藍(lán)色塊狀固體變成藍(lán)色粉末狀固體。拓展：硫酸銅(化學(xué)式：CuSO?)為白色粉末，溶于水變藍(lán)。可用硫酸銅檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水：符號表達(dá)式：CuSO?+H?O→CuSO?·5H?O(化學(xué)變化)(3)實(shí)驗(yàn)3:向硫酸銅溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。文字表達(dá)式：硫酸銅+氫氧化鈉一→氫氧化銅+硫酸鈉(4)實(shí)驗(yàn)4:如圖所示在盛有少量石灰石(或大理石)的試管中加入適量的?、俅罄硎?石灰石)的主要成分是：碳酸鈣，化學(xué)式：CaCO?②現(xiàn)象：試管中白色固體逐漸減少但不消失，固體表面有氣泡產(chǎn)生，燒杯中液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清石灰水變白色渾濁。③大理石和稀鹽酸反應(yīng)的文字表達(dá)式：碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳④大理石和稀鹽酸反應(yīng)的符號表達(dá)式：CaCO?+HCl→CaCl?+H?O+CO?⑤在此實(shí)驗(yàn)中，澄清石灰水的作用是：檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成。⑥此變化為化學(xué)變化的依據(jù)：澄清石灰水變白色渾濁，證明有新物質(zhì)二氧化碳生成。⑦燒杯中液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出的原因：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，使裝置內(nèi)氣體的量增多，壓強(qiáng)增大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，5①將帶火星的小木條分別伸入兩個集氣瓶中，小木條復(fù)燃的為氧氣，小木條無明顯變化的為二氧化碳?xì)怏w。②將燃著的的小木條分別伸入兩個集氣瓶中，小木條燃燒更旺盛的為氧氣，小木條熄滅的為二氧化碳?xì)怏w。③向兩個集氣瓶中分別滴加澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水無明顯變化的為氧氣，澄清石灰水變白色渾濁的為二氧化碳?xì)怏w。8.水和二氧化碳可以用來滅火，乙醇(俗稱酒精，化學(xué)式C?H?OH)可作燃料，石墨可用于制鉛筆芯。硫酸銅晶體(俗稱膽礬或藍(lán)礬)藍(lán)色固體硫酸銅白色固體膽礬溶液(硫酸銅溶液)藍(lán)色液體氫氧化銅藍(lán)色固體堿式碳酸銅(俗稱孔雀石或銅綠)翠綠色固體銅紫紅色固體6(1)點(diǎn)燃前通常情況下為白色(或其他顏色)固體，硬度小(質(zhì)軟),有氣味，不溶于水，浮在水面上(密度比水小)。(2)燃著時(3)熄滅后(1)在進(jìn)行蠟燭燃燒的探究實(shí)驗(yàn)時，驗(yàn)證燃燒后生成了水的方法是：在蠟燭的火焰上方罩一個干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則證明蠟燭燃燒后生成了水。(2)驗(yàn)證燃燒后生成了二氧化碳的方法是：將內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，澄清石灰水變白色渾濁，則證明蠟燭燃燒生成了二氧化碳。(3)由上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論：蠟燭燃燒生成水和二氧化碳。5.石蠟燃燒的文字表達(dá)式：石蠟+氧氣點(diǎn)燃→水+二氧化碳焰中，約一秒后取出，觀察現(xiàn)象，與外焰接觸的7(1)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。(2)關(guān)注物質(zhì)的變化。注意：(1)二氧化碳可以使澄清石灰水變成白色渾濁液，在下述實(shí)驗(yàn)中，白(2)氧氣可以使帶有火星的木條復(fù)燃，氧氣能使然著的木條燃燒的更旺盛，(3)二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。氮?dú)?、稀有氣體也可以使燃著的木條(4)空氣主要是由氮?dú)?、氧氣組成的，還含有二氧化碳、水蒸氣等。步驟1取兩個空集氣瓶，用玻璃片(使用時應(yīng)將玻璃片的毛面向下蓋好集氣瓶)將瓶口蓋好，這樣兩瓶空氣樣品就收集好了。水的水槽內(nèi)。將飲料管小心地插入集氣瓶內(nèi)，并向集氣瓶內(nèi)緩緩吹氣(注意：換氣時不要倒吸集氣瓶內(nèi)的水),直到集氣瓶內(nèi)充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然后取出集氣瓶正放在實(shí)驗(yàn)桌上。用同樣的方法再收集一瓶注意：用排水法收集呼出氣體時，怎樣才算收集滿了：當(dāng)集氣瓶里的水排盡，集氣瓶口有大氣泡冒出時，證明氣體收集滿了。圖I-14準(zhǔn)備收集氣體圖1-15收集呼出的氣體圖1-16呼出氣體的樣品8步驟：將燃著的小木條(不能用帶火星的小木條)分別插入空氣樣品和呼出氣體的樣品中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化；盛有呼出氣體的集氣瓶中，燃著的木條熄滅。步驟：向一瓶空氣樣品和一瓶呼出氣體的樣品中各滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水現(xiàn)象：盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化，盛有呼出氣體的集氣瓶中的澄清石灰水變白色渾濁。結(jié)論：呼出氣體中的二氧化碳的含量比吸入的空氣中的多。步驟5(檢驗(yàn)呼出氣體與吸入空氣中水蒸氣的含量的不同)步驟：取兩塊干燥的玻璃片或鏡片，對著其中一塊哈氣，對比觀察兩塊玻璃片或鏡片上發(fā)生的現(xiàn)象。結(jié)論：呼出氣體中水蒸氣的含量比吸入的空氣中的多。9課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室試管酒精燈坩堝鉗燃燒匙鐵架臺試管酒精燈坩堝鉗燃燒匙分液漏斗量筒長頸漏斗分液漏斗量筒錐形瓶廣口瓶滴瓶圓底燒瓶錐形瓶廣口瓶滴瓶試管刷燒杯蒸發(fā)皿試管刷燒杯蒸發(fā)皿②加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。試管夾應(yīng)夾在試管的中上部(或夾在距試管口約1/3處)。熱),然后用酒精燈的外焰固定加熱。⑤加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷卻前試管不能直立，避免管口冷⑥加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出),使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸),管口不能對著自己或他人(防止液體沸騰噴出傷人)。2.燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在3.量筒：量度液體體積。注意事項(xiàng)：不能加熱，不能作反應(yīng)容器。(也不能配制溶液)5.酒精燈：用于加熱。注意事項(xiàng)：①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；②絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；③用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，蓋滅后輕提一下燈帽，再④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋；⑤不用的酒精燈應(yīng)蓋嚴(yán)燈帽，否則燈芯上的酒精揮發(fā)導(dǎo)致下次點(diǎn)不著火；⑥向酒精燈內(nèi)添加酒精用漏斗，酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4;6.膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。注意事項(xiàng)：①取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽②不要把滴管放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方，以免沾污滴管③用過的滴管要立即用清水沖洗干凈，以備再用。嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取其他試劑。④先排盡膠頭內(nèi)的空氣，在吸取藥品。⑤垂直懸空滴加。7.滴瓶：用于盛放液體藥品。8.鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈):用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。9.漏斗：用作加液器，將液體注入小口徑容器中去；在裝上濾紙后也可用作過濾器，用于分離液體與固體的混合物。注意事項(xiàng)；用作過濾器時，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，傾入濾物的液面要低于濾紙邊緣，漏斗應(yīng)置于漏斗架上，漏斗下端管口的尖嘴處要緊靠容器內(nèi)壁。10.試管夾：用于夾持試管。②由試管底部套上、取下。(防止雜質(zhì)落入試管)。③夾在距試管口約1/3處。11.玻璃棒：用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體。注意事項(xiàng)：①攪拌時不要碰撞容器壁。②用后及時擦洗干凈。注意：①常用儀器可直接加熱有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。②可墊上石棉網(wǎng)加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。④可用于固體加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。四、實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品取用規(guī)則1.實(shí)驗(yàn)室里所用的化學(xué)藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。2.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(三不原則)3.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量(1～2mL)取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。(節(jié)約原則)4.實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。(處置原則)5.常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志五、化學(xué)藥品的取用1.固體藥品的取用(固體藥品通常保存在廣口瓶里)(1)密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子步驟：先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。(2)粉末狀或小顆粒狀藥品的取用(一斜二送三直立)儀器：藥匙或紙槽步驟：往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。注意事項(xiàng)：用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。2.液體藥品的取用(液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶里)(1)少量液體藥品可用膠頭滴管取用，先排盡膠頭內(nèi)的空氣，(2)大量液體藥品可用傾倒法。步驟：①瓶塞倒放在桌面上(防止瓶塞被污染后再污染試劑瓶中的溶液)。②瓶口緊挨試管口，且緩慢地將液體倒入試管內(nèi)(避免試劑流到試管外)。③傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心(防止不慎流出的液體腐蝕標(biāo)簽)。④傾倒完畢后，立即蓋緊瓶塞。(防止某些藥品吸收空氣中的水分或與空氣中的某些成分反應(yīng)或揮發(fā)到空氣中，同時打開多個試劑瓶后還容易蓋錯瓶塞)放回原處，標(biāo)簽向外(以后使用時便于尋找)。(3)一定量的液體可用量筒(精確度為0.1mL,讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后一位)和膠頭滴管取用。步驟：選合適規(guī)格的量筒、慢注、滴加。①量取液體選擇量筒的量程時要選擇正好的或稍大的：②向量筒內(nèi)傾倒液體時，量筒要傾斜，瓶口緊挨量筒處(非尖嘴口):(尖嘴倒，圓嘴接)③接近刻度時改用膠頭滴管滴加；面的最低處保持水平：⑤若仰視則讀數(shù)比真實(shí)值低，量取的液體體積偏大，俯視則讀數(shù)比真實(shí)值高，量取的液體積偏小。(讀數(shù)：俯大仰小。實(shí)際體積：俯小仰大。)3.固體藥品的稱量(1)儀器：托盤天平、藥匙、鑷子(托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到①稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動游碼，直到天平平衡。藥品的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量：②若左右放顛倒了，藥品的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量一游碼質(zhì)量。(2)任何藥品都不能直接放在托盤中稱量，干燥的固體應(yīng)在托盤兩邊放質(zhì)量相同的紙?jiān)俜Q量，易潮解或有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉必須放在燒杯或表面皿等玻璃器皿中稱量。(3)注意：稱量一定質(zhì)量藥品應(yīng)先用鑷子放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。(4)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零，砝碼放回砝碼盒。六、物質(zhì)的加熱1.給試管中的液體加熱(1)儀器：試管、試管夾、酒精燈。(2)注意事項(xiàng)：①試管外壁應(yīng)該干燥，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的1/3;②用試管夾夾持試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下。③加熱時，應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱；④試管口不要對著自己或他人；⑤加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。(3)試管炸裂原因：①試管沒有預(yù)熱；②試管外壁有水；③試管底部接觸燈芯：④加熱后立即用冷水洗試管。2.給試管中固體加熱(1)儀器：試管、鐵架臺、酒精燈。(2)注意事項(xiàng)：用干燥的試管，試管口略向下傾斜，用試管夾夾住距試管口約1/3處，藥品斜鋪在試管底部，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后用酒精燈外焰對固體藥品所在的部位加熱，加熱后不能驟冷。④加熱后立即用冷水洗試管；⑤給固體藥品加熱時試管口向上傾斜了七、連接儀器裝置(正確順序：從下到上，從左到右)1.玻璃導(dǎo)管插入帶孔橡膠塞；先把玻璃管口用水潤濕，然后對準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。2.連接玻璃管和膠皮管；先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管3.在容器口塞橡膠塞：應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。注意：左膠皮，右玻璃，沾點(diǎn)水，旋進(jìn)去4.檢查裝置氣密性①連接儀器，先將導(dǎo)管的一端浸入水中，然后用手緊握試管，觀察液面下導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。注意事項(xiàng)：如果沒有氣泡冒出，要仔細(xì)找原因，如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。②用理化知識解釋導(dǎo)管口冒出氣泡的原因：用手緊握試管，使試管內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出。解釋松手后導(dǎo)管內(nèi)液面上升的原因：松手后，試管內(nèi)溫度降低，恢復(fù)至室溫后，由于有氣體逸出，導(dǎo)致試管內(nèi)的氣體減少，壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管上升，形成一段水柱，且一段時間不下降。#先倒凈試管內(nèi)的廢液，再注入半試管水，振蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后再倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。#洗凈標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表明儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方，洗凈的試管應(yīng)倒放在試管架上。1.澄清的石灰水中滴加酚酞溶液現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)榧t色2.碳酸鈉粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象是：白色固體逐漸減少至消失，固體表面有氣泡產(chǎn)生。3.氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液現(xiàn)象是：溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。加熱上述反應(yīng)后生成的物質(zhì)現(xiàn)象是：藍(lán)色固體逐漸變?yōu)楹谏?。文字表達(dá)式：氫氧化銅加熱、氧化銅+水注意：實(shí)驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺進(jìn)了藥液(尤其是有腐蝕性或有毒的藥液),要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。建議在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中戴防護(hù)眼鏡。十、儀器在實(shí)驗(yàn)中的用途(1)試管在此實(shí)驗(yàn)中的用途：用作加熱少量水的儀器，在加熱時使用。(2)鐵架臺在此實(shí)驗(yàn)中的用途：用于固定盛有少量水的試管，在加熱時使用。2.實(shí)驗(yàn)：向硫酸銅溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液(1)試管在此實(shí)驗(yàn)中的用途：用作少量硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)容器，在常溫時使用。3.實(shí)驗(yàn)：如圖所示在盛有少量石灰石(或大理石)的試管中加入適量的稀鹽酸。(1)試管在此實(shí)驗(yàn)中的用途：用作少量大理石(或石灰石)和稀鹽酸的反應(yīng)容器，在常溫時使用。(2)鐵架臺在此實(shí)驗(yàn)中的用途：用于固定和支持盛有少量大理石(或石灰石)和稀鹽酸的試管，在常溫時使用。 紅色粉末狀固體變?yōu)殂y白色液體注意事項(xiàng)：汞，俗稱水銀，銀白色液體，有揮發(fā)性，有毒性，金屬中熔點(diǎn)最低拉瓦錫得出的結(jié)論是：空氣由氧氣(O?)和氮?dú)?N?)組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象；⑤待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面的變化情況。發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體打開彈簧夾后的現(xiàn)象：水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且進(jìn)水體積約占瓶內(nèi)原空氣體積的1/5。生成白色固體。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且進(jìn)水體積約占瓶內(nèi)原空氣體積的1/5.注意：若題中給的是帶有刻度的集氣瓶，打開彈簧夾后的現(xiàn)象是：水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且水面上升至約刻度1處。5.產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：紅磷燃燒，消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)氣體的量減少，氣壓減小，小于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，又因?yàn)檠鯕饧s占空氣總體積的1/5,所以進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占瓶內(nèi)原空氣體積的1/5。6.此實(shí)驗(yàn)出的結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。(1)選擇實(shí)驗(yàn)藥品必須滿足的條件：①只與空氣中氧氣反應(yīng)②生成物不為氣體。(2)紅磷要足量或過量的原因：耗盡瓶內(nèi)氧氣，使測量結(jié)果更準(zhǔn)確。(3)集氣瓶內(nèi)加少量水的原因：①吸熱、降溫、減壓，防止膠塞彈開。②吸收生成的五氧化二磷固體，防止污染空氣。(4)實(shí)驗(yàn)前用彈簧夾夾緊膠皮管的目的：使裝置氣密性良好，防止紅磷燃燒放熱，瓶內(nèi)氣體受熱逸出，使測量結(jié)果偏大。(5)彈簧夾的作用：夾緊膠皮管，使裝置氣密性良好，防止紅磷燃燒放熱，瓶內(nèi)氣體受熱逸出，使測量結(jié)果偏大。8.如果水進(jìn)入的體積不足1/5,可能存在的原因有：①紅磷的量不足；②裝置氣9.如果進(jìn)入的水多于1/5可能的原因有：①實(shí)驗(yàn)開始前沒有用彈簧夾夾緊膠皮管；②點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶內(nèi)沒有立即塞緊塞子。10.此實(shí)驗(yàn)利用：進(jìn)入集氣瓶中水的體積和集氣瓶中被消耗的氧氣的體積相等，進(jìn)而得出氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。11.若該實(shí)驗(yàn)彈簧夾沒有夾緊，除紅磷燃燒現(xiàn)象外，同時他還可能觀察到的現(xiàn)象：燒杯內(nèi)液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：由于紅磷燃燒放熱，使集12.能否用鐵絲代替紅磷：不能，鐵絲在空氣中不能燃燒。13.能否用木炭、硫代替紅磷：不能，產(chǎn)物是氣體，瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化不大，水不能進(jìn)入瓶中。14.由此實(shí)驗(yàn)推出氮?dú)饩哂械男再|(zhì)是：一般情況下，不能燃燒且不能支持燃燒，不易溶于水。霧：液體小液滴。1.通過實(shí)驗(yàn)測定，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。保持著它們各自的性質(zhì))供給呼吸(如動植物呼吸、登山、潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如化工、煉鋼、氣割、氣焊、航空航天、燃料燃燒)(1)制造硝酸和氮肥的重要原料：(發(fā)生化學(xué)變化)(2)常用作保護(hù)氣(原理：利用氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，)但是不發(fā)生化學(xué)變化，如焊接金屬時常用作保護(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L使用壽命，食品包裝中充氮(3)醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)：(利用物理性質(zhì))(4)超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。(利用物理性質(zhì))不能燃燒且不能支持燃燒，化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑。簡答題：①焊接金屬時常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣的原因：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，隔絕氧氣，防止金屬被氧化。③燈泡中充氮?dú)獾脑颍旱獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，使燈絲與氧氣隔絕，防止燈絲被氧化，延長燈泡的使用壽命。④食品包裝袋中充入氮?dú)獾哪康模悍栏?，防擠壓。⑤食品包裝袋中充入氮?dú)獾脑颍旱獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，使食品與氧氣隔絕，防腐，防擠壓。3.稀有氣體：(He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og等的總稱)曾把它們叫做惰性(1)稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，(該性質(zhì)是物理性質(zhì))可制成多種用途的電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等；(3)氦氣用于飛艇：①密度比空氣小很多；②化學(xué)性質(zhì)很不活潑。(4)稀有氣體都是無色無味，化學(xué)性質(zhì)很不活潑的一類氣體。1.空氣污染來源：隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造2.CO?增多造成全球氣候變暖(溫室效應(yīng)增強(qiáng))SO?2、NO?導(dǎo)致酸雨，氟利昂造成臭氧層空洞。3.危害：(1)嚴(yán)重?fù)p害人體健康；(2)影響作物生長：(3)破壞生態(tài)平衡。如：全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關(guān)。4.防治措施：(1)加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況；(2)使用清潔能源：(3)積極植樹、造林、種草等。5.為了保護(hù)人類賴以生存的空氣，你能做些什么?6.空氣質(zhì)量日報(bào)主要內(nèi)容包括：“空氣質(zhì)量指數(shù)”“空氣質(zhì)量級別”“首要污7.目前計(jì)入空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物為：二氧化硫SO?、二氧化氮NO?、一氧化碳CO、臭氧O?、可吸入顆粒物(粒徑小于等于10微米的顆粒物，稱PM?o)、細(xì)顆粒物(粒徑小于等于2.5微米的顆粒物，稱PM2.5)等。(注意：CO?既不是有害氣體，也不是有毒氣體，也沒有計(jì)入空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物)注意事項(xiàng)：空氣質(zhì)量指數(shù)和空氣質(zhì)量級別越高，污染越嚴(yán)重。課題2氧氣在通常情況下，氧氣是無色、無味的氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣在壓強(qiáng)為101kPa時，氧氣在-183℃時變成淡藍(lán)色液體，在-218℃時變成淡藍(lán)色雪花狀固體，工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在藍(lán)色的鋼瓶中。1.氧氣能使帶火星的小木條復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒，此方法可檢驗(yàn)氧氣。(1)硫在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：淡黃色固體先熔化后燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體(2)硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：淡黃色固體先熔化后燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體(3)文字表達(dá)式：硫+氧氣點(diǎn)燃、二氧化硫,基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)。(4)注意事項(xiàng)：減少空氣污染。②硫燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的原因：減少對室內(nèi)空氣的污染，減少對室內(nèi)人員的危害。(1)木炭在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體燃燒，發(fā)紅光，放熱，(生成一種能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體)。(2)木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體燃燒，發(fā)白光，放熱，(生成一種能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體)。(3)文字表達(dá)式：碳+氧氣點(diǎn)燃、二氧化碳或木炭+氧氣點(diǎn)燃、二氧化碳符號表達(dá)式：,基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)。(4)如上圖所示，用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，再由瓶(5)為了使木炭與氧氣完全反應(yīng)，其操作的方法是由瓶口向下緩慢插入。目的觀察現(xiàn)象；取另一根，在下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。(1)鐵絲在空氣中不燃燒，只是紅熱。(2)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。(3)文字表達(dá)式：鐵+氧氣點(diǎn)燃、四氧化三鐵(4)注意事項(xiàng)②鐵在氧氣中燃燒集氣瓶底要預(yù)先放入一些水(或留有少量水)或鋪一層細(xì)沙的目的是：防止高溫熔化物濺落，炸裂集氣瓶底氧氣，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5)鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：c.瓶中氧氣濃度要高d.待火柴(6)沒有看到火星四射的原因：空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈汞銀白色液體課題3制取氧氣1.分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用(1)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。無色溶液中產(chǎn)生少量氣常溫下過氧化氫分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃。(2)向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。無色溶液中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃。因?yàn)椋憾趸i加速了過氧化氫的分解速率，放出的氧氣使帶火星的木條復(fù)燃。(3)待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時，再重復(fù)上述操作，觀察現(xiàn)象：無色溶液中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃。說明：化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變。結(jié)論：二氧化錳能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變。(4)如果在實(shí)驗(yàn)前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳洗滌、干燥、再稱量，質(zhì)量沒有改變，說明：化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變。(1)~(4)得出結(jié)論：二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用。2.在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。①二氧化錳、②硫酸銅溶液、③紅磚粉末等對過氧化氫的分解具有催化作用。注意：(1)同一反應(yīng)可以有不同的催化劑。(2)催化劑不能改變生成物的質(zhì)量。(3)催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑。3.催化劑特點(diǎn)：(一變，兩不變)4.用過氧化氫制氧氣時，把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中，(1)分離液態(tài)空氣法：根據(jù)液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同，由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比理變化)(2)膜分離技術(shù)：利用這種膜進(jìn)行多級分離，可以得到含90%以上氧氣的富氧空氣。(物理變化)(2)在二氧化錳催化下加熱分解氯酸鉀：(3)加熱分解高錳酸鉀：KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?文字表達(dá)式：高錳酸鉀加熱、錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(催化劑)不易溶于水且不能與水反應(yīng)的氣體密度比空氣大的氣體密度比空氣小的氣體排水法收集的氣體純凈但不干燥排空氣法收集的氣體干燥但不純凈，收集氣體時導(dǎo)管要伸到接近集氣瓶底星的木條伸入試管中，若帶火星的木條復(fù)燃，則試管中固體粉末為氯酸鉀，若帶火(1)未待導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集氧氣(4)用向上排空氣法收集氧氣，收集時間不夠；(5)用向上排空氣法收集氧氣，導(dǎo)管沒有伸到接近集氣瓶的底部。皮管、玻璃導(dǎo)管。(2)操作步驟：(連)-查-裝-定-點(diǎn)-收-離-熄。(3)連接裝置，先下后上，從左到右的順序。(4)檢查裝置氣密性的方法：連接裝置，將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊握試注意：檢查裝置氣密性時，除了用手緊握的方法，還可以用什么方法：還可以(5)確認(rèn)裝置不漏氣后，拔開橡膠塞，在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管對高錳酸鉀所在的部位加熱。放出時，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶。待集氣瓶里的水排完以后，在水面下用一瓶氧氣(如果做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，瓶中要留有少量水)(8)停止加熱時，先將導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈。(9)注意事項(xiàng)及原因：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。②藥品斜鋪在試管的底部：使藥品受熱均勻。③導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡膠塞：有利于氣體排出。④試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。⑤排水法收集時，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時再收集的原因：剛開始排出的為試管內(nèi)的空氣，如立即收集，可能使收集到的氧氣不純。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先將導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂。⑦用向上排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到接近集氣瓶底部：有利于排盡集氣瓶內(nèi)的空氣，使收集到的氧氣更純。⑧能用排水法收集氧氣的原因是：氧氣不易溶于水，且不能與水反應(yīng)。⑨能用向上排空氣法收集氧氣的原因是：氧氣的密度比空氣密度略大。(且不能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng))⑩氣體向收集裝置逸出的原因：是由于試管內(nèi)溫度升高且生成氧氣，使氣體的量增多，壓強(qiáng)增大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，氣體逸出。(10)如何檢驗(yàn)一瓶氣體是否是氧氣?將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星木條復(fù)燃，證明集氣瓶中是氧氣。(11)用向上排空氣法收集氧氣時，如何驗(yàn)滿?將帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿。(12)用排水法收集氧氣如何已經(jīng)知道收集滿了?當(dāng)集氣瓶里的水排盡，集氣瓶口有大氣泡冒出時，證明氧氣收集滿了。(13)裝置圖畫法：鐵夾夾在距試鐵夾夾在距試導(dǎo)管不能伸入過用外焰加熱藥1/4<酒精量<2/3(14)各儀器的用途：①試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。②集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體。③酒精燈：用于加熱。④鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈):用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。(15)各儀器在高錳酸鉀制取氧氣中的用途：③酒精燈：用于加熱盛放少量高錳酸鉀的試管。④鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈):用于固定盛放少量高錳酸鉀的試管，用于給高錳酸鉀加熱的實(shí)驗(yàn)操作。三、基本概念：1.分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。2.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)。注意：1.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起的作用叫做催化作用。2.催化劑在化工生產(chǎn)過程中有重要作用，有的反應(yīng)如果沒有催化劑就不能進(jìn)行大多數(shù)化工生產(chǎn)都有催化劑的參與。例如，在石油煉制過程中，用高效催化劑生產(chǎn)汽油、煤油等；在汽車尾氣處理中用催化劑促進(jìn)有害氣體的轉(zhuǎn)化；釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都要用酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。四、物質(zhì)的顏色狀態(tài)1.黑色固體：碳(C)、氧化銅(CuO)、鐵粉(Fe)、四氧化三鐵(Fe?O?)、二氧化錳(MnO?)3.銀白色固體：鐵(Fe),鎂(Mg)4.暗紫色固體：高錳酸鉀(KMnO?)5.淡黃色固體：硫(S)6.暗紅色固體：紅磷(P)7.紅色固體：氧化汞(HgO)12.無色氣體：氧氣(O?)、氮?dú)?N?)、二氧化碳(CO?)、二氧化硫(SO?)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子(堿、鹽由離子構(gòu)成，以后學(xué)到)。3.物質(zhì)由原子直接構(gòu)成：鐵Fe、銅Cu、汞Hg、硅Si、碳C、氦氣He等。4.物質(zhì)由離子構(gòu)成：氯化鈉NaCl、硫酸銅CuSO4、氫氧化鈣Ca(OH)?、高錳酸二、分子的特征(性質(zhì))1.分子是真實(shí)存在的。2.分子的質(zhì)量和體積都很小。3.分子是不斷運(yùn)動的，在受熱的情況下，分子能量增大，運(yùn)動速率加快。4.分子間有間隔：一般情況下，相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所占體積不同，是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的間隔不同。固態(tài)間隔最小，液態(tài)間隔稍大，氣態(tài)間隔最大；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。注意：(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。(2)水在4℃時密度最大。溫度降低時，水變成冰，體積變大，分子間隔變大。5.同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同。三、下圖是用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像，通過此圖像我們可以獲得哪些信息?1.分子是真實(shí)存在的。2.分子的體積很小。3.分子間有間隔。四、分子運(yùn)動現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)1.向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴酚酞溶液，攪拌均勻，溶液的顏色為無色。說明蒸餾水不能使酚酞溶液變色。2.從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨3.另取一個小燒杯B,加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯或水槽罩住A、B兩個小燒杯。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生?現(xiàn)象：A燒杯中溶液由無色變成紅色，B燒杯溶液A燒杯：濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子從B燒杯運(yùn)動到A燒杯中，遇水結(jié)合成氨水，氨水顯堿性，使無色酚酞溶液變紅B燒杯：酚酞分子沒有運(yùn)動到B燒杯，酚酞分子運(yùn)動速率沒有氨分子運(yùn)動速率酚酞溶液變紅。2.A燒杯中發(fā)生化學(xué)變化，B燒杯中沒有發(fā)生化學(xué)變化。2.墻內(nèi)開花墻外可聞到花香。分子是不斷運(yùn)動的5.6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中。分子間有間隔，在加壓的情況下氣體液化，分子間的間隔減小。6.混合物與純凈物有什么不同?混合物由不同種分子構(gòu)成，這些分子彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；純凈物由同種分子構(gòu)成。7.將100mL水和100mL酒精混合所得體積小于200mL,該實(shí)驗(yàn)說明分子間有間間的間隔不同，而物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，則是物質(zhì)分子間的時縮小的緣故。六、分子可以分成原子1.從微觀角度解釋物理變化和化學(xué)變化：物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，一種物質(zhì)的分子會變成其他物質(zhì)的分子。例如：水的蒸發(fā)與水的電解的不同之處是：水的蒸發(fā)是水分子間隔變大，水分子本身不變，是物理變化；水的電解是水分子本身分解成氫、氧原子，氫原子結(jié)合成氫分子，氧原子結(jié)合成氧分子。分子本身發(fā)生改變，是化學(xué)變化。2.分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注：(1)分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；因?yàn)槲锢硇再|(zhì)如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度等是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)出的性質(zhì)，并不是單個分子所能保持的；而分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子：例如物質(zhì)具有毒性、可燃性、氧化性、還原性等就是因?yàn)樵撐镔|(zhì)的分子具有毒性、可燃性、氧化性、還原性等。例如：氧分子具有氧化性(√),氧分子無色無味(×)。(2)物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由什么粒子來保持；例如，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧分子；汞(水銀)是由汞原子構(gòu)成的，保持汞化學(xué)性質(zhì)的粒子是汞原子；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，保持氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)的粒子是鈉離子和氯離子。3.物質(zhì)與分子的構(gòu)成分子是由原子構(gòu)成的。有些分子由同種原子構(gòu)成，如一個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成的，大多數(shù)分子由兩種或兩種以上的原子構(gòu)成，如水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。注意：分子前有個數(shù)，原子前必有個數(shù)，分子前無個數(shù)，原子前也無個數(shù)。4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。5.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不能再分。6.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。7.物質(zhì)的組成與構(gòu)成((9)-(16)為后面知識)以葡萄糖(C?H??O?)為例(1)葡萄糖由葡萄糖分子構(gòu)成。(2)葡萄糖由多原子分子構(gòu)成。(3)葡萄糖分子由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成。(4)一個葡萄糖分子由6個碳原子，12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成。(5)葡萄糖中含有碳原子、氫原子和氧原子。(6)葡萄糖分子中含有碳原子、氫原子和氧原子。(7)葡萄糖中碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為1:2:1。(8)葡萄糖分子中碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為1:2:1。(9)一個葡萄糖分子中含有24個原子。(10)一個葡萄糖分子中含有24個原子核。(11)一個葡萄糖分子中含有96個質(zhì)子。(12)葡萄糖中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定不相等。(13)葡萄糖分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定不相等。(14)葡萄糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的。(15)葡萄糖是由三種元素組成的。(16)葡萄糖中碳，氫，氧元素的質(zhì)量比為6:1:8。8.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)相關(guān)問題(1)化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。(2)下圖為氧化汞分解微觀模擬圖，此變化的實(shí)質(zhì)是：在加熱的條件下，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每2個氧原子結(jié)合成1+個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。HgHgHgO*由此反應(yīng)得出化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)氧化汞汞氧氣是：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，(HgO)(Hg)(O?)原子又可以結(jié)合成新的分子，有的原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。(3)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，從微觀角度回答下列問題：①此變化的實(shí)質(zhì)：在點(diǎn)燃的條件下，氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，每一個氫原子和一個氯原子結(jié)合成一個氯化氫分子。由此反應(yīng)得出化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。H+H③此反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是氫分子和氯分子，沒有發(fā)生變化的粒子是氫原子和氯原子。中考鏈接：下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖，請回答下列問題：HHH點(diǎn)燃HHHHHHHCHHHH(2)補(bǔ)圖依據(jù)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變，未參加反應(yīng)的氫分子的種類、數(shù)目不變，且一個氯化氫分子由一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成。(3)此反應(yīng)的符號表達(dá)式：H?+Cl?點(diǎn)燃，HCl(4)此化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在點(diǎn)燃的條件下，氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，每一個氫原子和一個氯原子結(jié)合成一個氯化氫分子。(5)由此反應(yīng)得出化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。(6)在此化學(xué)反應(yīng)中，未發(fā)生改變的粒子是：氫原子，氯原子。(7)在此化學(xué)反應(yīng)前后，未發(fā)生改變的粒子是：氫原子，氯原子和未參加反應(yīng)的氫分子。(8)在此化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生改變的粒子是：氯分子和參加反應(yīng)的氫分子。(9)在此化學(xué)反應(yīng)前后，發(fā)生改變的粒子是：氯分子和參加反應(yīng)的氫分子。(10)化學(xué)變化中發(fā)生改變的粒子是：分子。(11)化學(xué)變化前后未發(fā)生改變的是：原子。(12)此反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型?化合反應(yīng)，從微觀角度解釋是：由兩種分子反應(yīng)生成另外一種分子。(13)氫分子和氯分子的相同點(diǎn)：均由各自的同種原子構(gòu)成。氫分子和氯分子的不同點(diǎn)：構(gòu)成分子的原子種類不同。(14)氫分子和氯化氫分子的相同點(diǎn)：都含有氫原子。氫分子和氯化氫分子的不同點(diǎn)：氫分子由同種原子構(gòu)成，氯化氫分子由不同種原子構(gòu)成。(15)一個氫分子和一個氯化氫分子的相同點(diǎn)：都含有兩個原子或所含原子個數(shù)相同。一個氫分子和一個氯化氫分子的不同點(diǎn)：一個氫分子中含有兩個氫原子，一個氯化氫分子中含有一個氫原子。(16)根據(jù)此題請從微觀角度得出關(guān)于化學(xué)變化的一條信息：①在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子?；颌谠诨瘜W(xué)變化中，分子可分，而原子不可分?；颌墼诨瘜W(xué)變化前后，原子的種類、數(shù)目不變。(17)圖C中物質(zhì)屬于混合物(物質(zhì)分類),理由是：物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成。注意：微觀解釋物質(zhì)的分類1.純凈物：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成。2.混合物：物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成。3.單質(zhì)：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子由同種原子構(gòu)成。4.化合物：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子由不同種原子構(gòu)成。5.氧化物：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子。(18)在化學(xué)變化前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變，而原子的種類和原子的數(shù)目沒有發(fā)生變化。課題2原子的結(jié)構(gòu)1.構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子(每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷)[原子核心球體，它是由居于原子中心的帶正電的原子核和的，原子核外有很大的空間，電子在這個空間里做高速運(yùn)動電性相反，因此，原子不顯電性，分子由原子構(gòu)成，所以分子也不顯電性(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=(原子序數(shù))(2)同種原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(3)原子中一定含有的粒子是質(zhì)子和電子。(4)不是所有的原子中都有中子。如：氫原子核內(nèi)無中子。(5)決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，同種原子的質(zhì)子數(shù)相同，不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同。二、原子核外電子的排布1.原子的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示表示原子核以表示原子核以(2)離核最近的電子層為第一層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。(3)第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。(4)最外層電子數(shù)不超過8個(第一層是最外層時，不能超過2個電子)。由上圖得到的規(guī)律：(1)同一橫行，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左至右依次增加。(2)同一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上至下依次增加。(1)一般當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(2)原子為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(稀有氣體元素),化學(xué)性質(zhì)相似。(3)特殊說明：①最外層電子數(shù)相同的原子，其元素化學(xué)性質(zhì)不一定都相似。Mg,He最外層電子數(shù)都為2,但化學(xué)性質(zhì)不相似；Na,H最外層電子數(shù)都為1,但化學(xué)性質(zhì)不相似。②最外層電子數(shù)不同的原子，其化學(xué)性質(zhì)有可能相似He,Ne均為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似。2.不同類元素的原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)：(1)金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子形成陽離子。(2)非金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般多于4個，易得電子形成陰離子。3.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8個(若第一層為最外層時，電子數(shù)為2個)的結(jié)構(gòu)。4.分類及形成：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)(不帶電荷)陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)(帶正電荷)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)(帶負(fù)電荷)注意：①原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)沒有改變③原子在變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)可能改變。(1)文字表達(dá)式：(1)文字表達(dá)式：(2)符號表達(dá)式：(3)從微觀的角度解釋氯化鈉形成過程的化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：在點(diǎn)燃條件下，氯分子分解成氯原子，每一個鈉原子失去一個電子形成一個鈉離子，每一個氯原子得到一個電子形成一個氯離子，帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉。6.離子與原子的區(qū)別聯(lián)系粒子的種類原子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒：質(zhì)量、體積都很?。欢荚诓煌５倪\(yùn)動：都有間隔。7.(1)整個符號的含義：例如：20?:表示2個氧分子。3S2:表示3個硫離子。Fe2+:表示一個亞鐵離子。(2)粒子符號前面的數(shù)字：表示粒子的個數(shù)例如：2O?:符號前的數(shù)字2表示氧分子的個數(shù)為2。3S2:符號前的數(shù)字3表示硫離子的個數(shù)為3。(3)粒子符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含原子個數(shù)例如：P?O?中數(shù)字5的含義：符號右下角的數(shù)字5表示一個五氧化二磷分子中所含氧原子個數(shù)為5。(4)離子符號右上角的數(shù)字：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：2Fe2+中2的含義：符號右上角的數(shù)字2表示一個亞鐵離子所帶正電荷數(shù)為2。2S2-中2的含義：符號右上角的數(shù)字2表示一個硫離子所帶負(fù)電荷數(shù)為2。四、相對原子質(zhì)量(符號為Ar)1.國際上一致同意采用相對質(zhì)量，即以一種碳原子(碳12,質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。3.相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它是一個比，單位是1,通常省略不寫。4.構(gòu)成原子的各種粒子之間的質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量(電子質(zhì)量可以忽略不計(jì))。5.相對原子質(zhì)量數(shù)值=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。6.我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。課題3元素1.元素的定義：是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。注意：物質(zhì)是由元素組成，為宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。例：(1)KMnO?是由鉀、錳、氧三種元素組(2)KMnO?是由三種元素組成的。(√)(3)KMnO4是由一個鉀元素、一個錳元素、四個氧元素組成的。(×)的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。類改變，物質(zhì)的種類改變，分子個數(shù)可能改變。4.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素。(例如：水分子和氖原子)5.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可以不同，所以，原子的種類多于元素的種類。6.由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不是化合物。例如：氧氣和臭氧，紅磷和白磷等。由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，可能是混合物，但一定不是單質(zhì)。7.元素和原子：元素原子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)微觀概念，既講種類，又講個數(shù)。適應(yīng)范圍描述物質(zhì)由元素組成。描述分子由原子構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成。應(yīng)用實(shí)例水是由氫元素和氧元素組成的。①一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；②鐵是由鐵原子構(gòu)成的。聯(lián)系①元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。②在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子種類和數(shù)目也不變。同類原子的總稱(1)①物質(zhì)由元素組成；5.地殼中、生物細(xì)胞內(nèi)(人體內(nèi))、海水中含量最多的元素都為0。地殼中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為48.60%,接近50%。6.地殼中含量最多的金屬元素為Al,生物細(xì)胞內(nèi)(人體內(nèi))含量最多的金屬元①宏觀表示一種元素；②微觀表示這種元素的一個原子：0Fe②表示一個鐵原子；②表示一個氧原子。③表示鐵這種物質(zhì)。3.若元素符號前面有數(shù)字，則整個符號只表示微觀意義，如2H就只能表示2個注意：元素只講種類，不講個數(shù)，20不能說成兩個氧元素。四、元素周期表簡介1.元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。3.元素周期表每一個橫行叫一個周期，共有七個橫行，即共有七個周期。4.元素周期表共有18個縱列，每一個縱列叫一個族，(8、9、10三個縱列組成一個族)共有16個族。5.元素周期表上對金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素用不同的顏色做了分區(qū)，并標(biāo)上了元素的相對原子質(zhì)量。6.元素周期表橫、縱行的規(guī)律：同一橫行元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左至右依次遞增。同一縱列元素原子的最外層電子數(shù)相同(He除外),電子層數(shù)由上至下依次遞第四單元課題1自然界的水一、人類擁有的水資源：(豐富的水儲量，有限的淡水量)2.海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約占全球總儲水量的3.地球上的總水儲量雖然很大，但淡水很少，大部分是含鹽量很高的海水。海水淡化的成本很高，目前尚不能推廣。4.陸地儲水中也有咸水，淡水只約占全球水儲量的2.53%,其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中，難以利用。5.可利用淡水只約占淡水總量的30.4%,即可以利用的淡水占全球水儲量約為6.陸地咸水約占全球水儲量的0.97%。7.地球上的咸水占全球水儲量約為97.47%。8.海水中含有80多種化學(xué)元素。海水中含量最多的物質(zhì)是水，最多的元素是0最多的金屬元素是Na。9.海水中的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)前五由大到小排列為：O>H>Cl>Na>Mg10.生物體內(nèi)都含有水。體內(nèi)水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般都在60%以上。11.成年人體內(nèi)水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在65%～70%。13.可利用淡水資源日漸短缺的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺二、愛護(hù)水資源1.愛護(hù)水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染2.節(jié)約水資源的做法：就是要提高水的利用效益。①工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用②農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌，分別可節(jié)水40%和70%以上：器具等。水體污染是指大量污染物排入水體，超過水其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用③生活污染：生活污水的任意排放處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；(2)農(nóng)業(yè)：提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥9.污水經(jīng)物理、化學(xué)或生化方法進(jìn)行分級處理后或綠化和景觀用水標(biāo)準(zhǔn)。術(shù)和成本等多方面原因，其大規(guī)模應(yīng)用受到一定限定(目前尚不能推廣)1.純水：是無色、無臭、清澈透明的液體，是純凈物。2.天然水：自然界的水含有不溶性雜質(zhì)使其呈渾濁，可溶性雜質(zhì)可能使其有氣味或顏色，都屬于混合物。關(guān)于水純凈物：水、冰、水蒸氣、冰水混合物、蒸餾水、純凈的水。混合物：自然界中的水、礦泉水、自來水、純凈水、糖水。取水口→加絮凝劑(明礬)→反應(yīng)沉淀池→過濾池→活性炭吸附池→清水池→投藥消毒→配水泵→用戶。用到的凈水方法：沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒(化學(xué)變化)。4.凈化水的方法(1)沉淀、過濾和吸附是工業(yè)中常用的方法，也是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離混合物的常用方法。(2)水的凈化效果由低到高的是：沉淀、過濾、吸附、蒸餾，其中凈化效果最好的操作是蒸餾。(3)沉淀——包括靜置沉淀、吸附沉淀(明礬做絮凝劑)。明礬凈水原理：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。注意：①生成膠狀物的過程是化學(xué)變化，膠狀物吸附、沉降過程是物理變化。②明礬又稱十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式：KAI(SO?)?·12H?O。(4)過濾：過濾操作是從液體中分離不溶性固體的一種方法。②漏斗在裝上濾紙后也可用作過濾器，用于分離液體與固體的③實(shí)驗(yàn)步驟：取一張圓形濾紙，折好后放入漏斗，使之緊貼漏斗內(nèi)壁，并使濾紙邊緣略低于漏斗口，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間不要有氣泡。架好漏斗，使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，以使濾液沿?zé)诹粝?。玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊，沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要低于濾紙的邊緣。④注意事項(xiàng)：一貼，二低，三靠。一貼：濾紙用水潤濕，緊貼漏斗內(nèi)壁，不留氣泡(以防過濾速度慢)。間隙留下，使濾液渾濁)。三靠：①傾倒液體的燒杯尖嘴要緊靠玻璃棒的中部(防止待濾液體流到漏斗外):②玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙?zhí)?防止濾紙破損);③漏斗下端的尖嘴要緊靠燒杯內(nèi)壁(防止濾液濺出，也能加快流速)。注意：過濾后要得到濾紙上的固體，需要進(jìn)行洗滌，干燥操作；如果要得到濾①活性炭在過濾液體時的作用：不僅可以濾去其中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除去臭味。②活性炭凈水器入水口在下方的原因：使水與活性炭充分接觸，防止殘?jiān)氯钚蕴繉?，凈化效果好?6)蒸餾：①實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶。③下進(jìn)上出水流方向的優(yōu)點(diǎn)：使被冷凝的物質(zhì)被冷卻的溫度最低；使被冷凝的物質(zhì)從溫度最低點(diǎn)流出，冷凝效果更好。④燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片的目的：防止加熱時出現(xiàn)暴沸。⑤溫度計(jì)的感溫泡放在燒瓶支管口處是：為了測定水蒸氣的溫度。⑥簡易裝置中加熱燒瓶，注意不要使液體沸騰的太劇烈：以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。⑦簡易裝置中導(dǎo)氣管很長，作用：起冷凝作用。(1)定義：①硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水：②軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。注意：蒸餾水是軟水，但軟水不一定是蒸餾水。(雨水、雪水為軟水)(2)有些地區(qū)的水很容易使水壺或盛水的器具結(jié)水垢，就是因?yàn)樵摰貐^(qū)的水中溶有較多的可溶性鈣和鎂的化合物，在水加熱或長久放置時，這些化合物會生成沉淀 (3)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂(CaCO?和Mg(OH)?),可用稀鹽酸或食醋除去，不能用稀硫酸。(4)鑒別方法：把等量的肥皂水加入到盛有等量的軟水和硬水的試管中，振蕩，泡沫較多的是軟水，泡沫較少且伴有浮渣的是硬水。注意：①取等量且足量的軟水和硬水，蒸干。(南崗區(qū)認(rèn)為也可以鑒別)②硬水和蒸餾水可以用蒸干的方法區(qū)分；③鑒別硬水因?yàn)楫a(chǎn)生浮渣所以發(fā)生化學(xué)變化。(5)長期使用硬水的危害：①生活中：用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂，也洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物變硬：②生產(chǎn)中：鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時還可能引起爆炸(物理變化)。(6)硬水軟化的方法：①生活中：煮沸(不能得到純凈的水)化學(xué)變化：②實(shí)驗(yàn)室：蒸餾(得到純凈的水)物理變化。(7)實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水是凈化程度較高的水，可以通過蒸餾自來水制取。課題3水的組成一、氫氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：氫氣通常是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸。因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)其純度。操作：I.用拇指堵住集滿氫氣的試管口：I.靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火。注意：試管口一直朝下?，F(xiàn)象及結(jié)論：①發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氣體不純；②聲音很小則表示氣體較純。3.氫氣在空氣中燃燒：在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。(1)現(xiàn)象：無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，(罩在火焰上方的干冷燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn))。注意：右圖無燒杯時是驗(yàn)證氫氣的性質(zhì)，有燒杯時是驗(yàn)證氫氣的組成。二、水的組成1.拉瓦錫通過對水的生成和分解實(shí)驗(yàn)的研究，確認(rèn)水不是一種元素，而是由氫元素和氧元素組成的結(jié)論。2.研究氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)是人們認(rèn)識水組成的開始。3.電解水實(shí)驗(yàn)：(1)在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源，觀察并記錄兩個電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。(2)反應(yīng)的文字表達(dá)式：水通電，氫氣+氧氣(3)現(xiàn)象：通電后，兩電極表面均產(chǎn)生氣泡，正極周圍產(chǎn)生氣泡速率慢，負(fù)極與正負(fù)極相連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為1:2。(4)正極端或負(fù)極端的玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極表面產(chǎn)生氣泡，玻璃管內(nèi)液面下降。(5)電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。注意：正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣。正氧負(fù)氫，氫二氧一。(6)檢驗(yàn)生成物：正極玻璃管尖嘴口放置一根燃著的木條，觀察木條燃燒更旺，則正極產(chǎn)生為O?負(fù)極玻璃管尖嘴口放置一根燃著的木條，觀察無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放熱，則負(fù)極產(chǎn)生為H?。(7)結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。(8)補(bǔ)充：①電源種類：直流電源。②用直流電源而不使用交流電源原因：防止氫氣和氧氣混合后點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。③水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的：增強(qiáng)導(dǎo)電性。④該實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)氧氣體積偏小的原因：a.氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，一部分氧氣溶解在水中；b.有部分氧氣與電極發(fā)生了反應(yīng)。⑤氣體聚集在玻璃管上方的原因：氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，且兩氣體密度都比水小。⑥該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛘f明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是：水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，所以水是由氫元素和氧元素組成的。⑦I玻璃管中水位下降比Ⅱ玻璃管的快，其原因是：在相同時間內(nèi)，I玻璃管中產(chǎn)生的氫氣比Ⅱ玻璃管中產(chǎn)生的氧氣多，且氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，密度均比水小。⑧在實(shí)驗(yàn)過程中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了中間的漏斗內(nèi)液面上升的現(xiàn)象。(查閱資料：已知兩種氣體的密度都比水小，且分解水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和),則請根據(jù)所給資料并結(jié)合你已經(jīng)掌握的氫氣和氧氣的物理性質(zhì)，解釋漏斗內(nèi)液面上升的原因：因?yàn)榉纸獾乃馁|(zhì)量等于生成氣體的質(zhì)量，且二者的密度都比水小，所以氣體所占的體積大于分解的水的體積，又因?yàn)闅錃怆y溶于水，氧氣不易溶于水，所以氣體會升至玻璃管上方，將水被排入漏斗中，漏斗中液面上升。(1)純凈物：只由一種物質(zhì)組成。(2)混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。(3)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。(4)化合物：含有不同種元素的純凈物。(5)氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。2.組成分類(1)純凈物：由同種物質(zhì)組成。(2)混合物：由不同種物質(zhì)組成。(3)單質(zhì)：由同種物質(zhì)組成，物質(zhì)由同種元素組成。(4)化合物：由同種物質(zhì)組成，物質(zhì)由不同種元素組成。(5)氧化物：由同種物質(zhì)組成，物質(zhì)由兩種元素組成，其中一種是氧元素。3.微觀解釋物質(zhì)的分類(1)純凈物：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成。(2)混合物：物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成。(3)單質(zhì)：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子由同種原子構(gòu)成。(4)化合物：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子由不同種原子構(gòu)成。(5)氧化物：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子。4.由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不是化合物(如由O?、O?組成的為混合物)。5.由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，可能是混合物，但一定不是單質(zhì)。課題4化學(xué)式與化合價(jià)(1)表示某種物質(zhì)；(宏觀)(2)表示某種物質(zhì)的組成；(宏觀)(3)表示某種物質(zhì)的一個分子；(微觀)(4)表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成；(微觀)(5)表示某種物質(zhì)的分子的構(gòu)成。(微觀)①表示水這種物質(zhì)；(宏觀)②表示水由氫元素和氧元素組成；(宏觀)③表示一個水分子；(微觀)④表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；(微觀)⑤表示水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。(微觀)(1)單質(zhì)化學(xué)式的書寫單質(zhì)種類書寫方式用元素符號表示，如氦寫為He,氖寫為Ne金屬和固態(tài)非金屬習(xí)慣上用元素符號表示，如鐵寫為Fe,碳寫為C(I?除外)非金屬氣體在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如O?(2)化合物化學(xué)式的書寫①當(dāng)某組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫。②氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO?。(含氧者，氧在后)元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl。(金屬左，非金右)注意：通常正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后。(特例：CH?,NH?)(1)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，例如NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)，例如CO?讀作二氧化碳，F(xiàn)e?O?讀作四氧化三鐵，NaOH讀作氫氧化鈉。(2)由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物名稱，一般讀作某酸某，例如Na?SO?讀作硫酸鈉。(3)由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物名稱，一般讀作某酸，例如H?SO?讀作氯化亞鐵：FeCl?1.元素的化學(xué)價(jià)有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。在化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。2.確定化合物中元素的化合價(jià)時，需要注意以下幾點(diǎn)：(1)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。(2)氫元素與非金屬元素化合時，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；特例：CH?和NH?。(3)非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價(jià)。(4)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。(5)在化合物中0通常為-2價(jià)(也可以為-1價(jià)，例如H?O?);在化合物中H(6)一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。例如FeCl?和FeCl?。(7)同一種元素在同一種化合物中也可以顯示不同的化合價(jià)，例：3H?NO3。3.常見元素化合價(jià)口訣一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫價(jià)齊全，銅汞二價(jià)最常見，氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，三Al四Si五價(jià)P,二四六S價(jià)齊全，Cu、Hg二價(jià)最常見，H一0二為標(biāo)準(zhǔn)，常見的根：氫氧根(OH-)硝酸根(NO?-)銨根(NH?+)硫酸根(SO?2-)碳酸根(CO?2-)補(bǔ)充：高錳酸根(MnO?-)氯酸根(ClO?-)碳酸氫根(HCO?-)錳酸根(MnO?2-)亞硫酸根(SO?2-))磷酸根(PO?3-)③化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。④元素符號右上角的數(shù)字：表示每個離子所帶的正電荷或負(fù)電荷數(shù)值。⑤元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含原子個數(shù)。⑥元素符號正上方的數(shù)字：表示某物質(zhì)中某元素的化合價(jià)。三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算(1)化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量(符號M?)。(2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例如：計(jì)算硝酸銨(NH?NO?)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(4)物質(zhì)的純度計(jì)算(當(dāng)雜質(zhì)中不含該元素時)混合物中化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%,化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%,混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%。3.藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書上常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示物質(zhì)的成分或純度第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律玻璃管紅磷實(shí)驗(yàn)探究1:如右圖：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì)量m?。然后取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放在酒玻璃管紅磷將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。記錄所稱的質(zhì)量m?。(1)該實(shí)驗(yàn)探究的問題是：紅磷燃燒前后再次稱量，天平平衡。(3)錐形瓶底鋪一層細(xì)沙的目的是：隔熱，防止錐形瓶底炸裂(4)玻璃管的作用：導(dǎo)氣，引燃紅磷。(5)橡膠塞的玻璃管上端系一個小氣球的目的是：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓，防止膠塞(6)描述整個過程中小氣球的變化情況，并加以解釋?①氣球先變大，后變小，且比原來小。②紅磷燃燒放熱，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣壓變大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，氣球變大。裝置冷卻后，瓶內(nèi)溫度降低，又由于紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使裝置內(nèi)氣體減少，氣壓變小，小于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差作用下，氣球變小，最終氣壓小于開始時氣壓，所以比原來小。(7)若不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶，可以嗎?為什么?外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，容易將瓶塞沖開，使實(shí)驗(yàn)失敗。(8)為什么玻璃管在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后要迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊?防止瓶內(nèi)空氣和白煙逸出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止白煙逸出污染空氣。(9)如果將紅磷引燃后立即將錐形瓶放在托盤天平上，天平指針如何偏轉(zhuǎn)?天平指針先偏右后指向刻度盤中間。(10)反應(yīng)化學(xué)方程式：注意：①稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量。②易潮解的藥品(如氫氧化鈉),必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里實(shí)驗(yàn)探究2:如右圖，在錐形瓶中加入適量的稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m?。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m?。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。(1)觀察到的現(xiàn)象是：銀白色固體表面有紫紅色固體生成，溶