【課件】金屬的化學(xué)性質(zhì)（課時2金屬活動性順序）-九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

1.探究鋁和銅、銀和銅的金屬活動性強弱。2.學(xué)習(xí)并應(yīng)用金屬活動性順序?！緩?fù)習(xí)舊知】比較金屬的活動性方法1.金屬與氧氣反應(yīng)的難易及劇烈程度2.金屬與稀鹽酸\稀硫酸反應(yīng)的難易及劇烈程度Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe的金屬活動性比Cu的強，它可以把Cu從CuSO4溶液中置換出來。1．通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？AlCuAg金屬活動性：強

弱2.實驗前為什么要用用砂紙將金屬絲表面打磨光亮？除去金屬表面的氧化膜，以免表面的氧化膜影響實驗。金屬與氧氣反應(yīng)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易及劇烈程度來判斷金屬活動性順序金屬與稀鹽酸\稀硫酸根據(jù)金屬與稀鹽酸\稀硫酸反應(yīng)的難易及劇烈程度來判斷金屬活動性順序金屬與金屬化合物溶液看金屬能否與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，若能，則這種金屬的活動性強，否則則弱【方法總結(jié)】典例1.按圖進行實驗,下列分析或結(jié)論正確的是()A.圖1反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+CuSO4══AlSO4+Cu

B.圖2實驗的現(xiàn)象是銅絲表面出現(xiàn)銀白色的金屬銀C.由圖1、圖2實驗可知,金屬的活動性順序Al>Cu>AgD.由圖1、圖2實驗無法判斷Al、Cu、Ag的金屬活動性強弱C典例2.化學(xué)小組探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序時,設(shè)計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是()DA.由實驗甲可知金屬活動性:Al>CuB.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>AgC.丙中銅絲表面沒有明顯變化D.實驗甲中的CuSO4溶液改為CuCI2溶液不能完成本實驗探究金屬活動性順序人們通過大量的實驗，歸納總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用在金屬活動性順序中：1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強；2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；(氫前可換氫)3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。(前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？(1)銅與稀鹽酸:

;

(2)鋅與硫酸銅溶液:

;

(3)鐵與硫酸鋅溶液:

;

(4)鋁與硝酸銀溶液:

。

Al+3AgNO3══Al(NO3)3+3Ag

不能

Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu

不能1.下列四種金屬中,活動性最弱的是()A.Mg

B.Al

C.Zn

D.Ag2.在金屬Cu、Al、Ag、Zn中,能與硝酸銀溶液反應(yīng),但不能與稀硫酸反應(yīng)的金屬是()A.Al

B.Zn

C.Cu

D.AgCD3.下列事實能用金屬活動性解釋的是（）

①鋁制品比鐵制品耐腐蝕

②用硫酸銅溶液和鐵制取銅

③用稀鹽酸除鐵銹

④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)

A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④C4.小明同學(xué)為探究X、Y、Z三種金屬(都不是銀)的活動性順序，做了以下實驗：(1)把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；(2)把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是() A.X＞Y＞(H)＞Z B.X＞Y＞Ag＞Z C.X＞Y＞Z＞Ag D.(H)＞X＞Y＞ZB5.有關(guān)X、Y、Z三種金屬的化學(xué)反應(yīng)如下:①X+YSO4══XSO4+Y

②Y+2ZNO3══Y(NO3)2+2Z

③X+H2SO4══XSO4+H2↑

④Z+H2SO4不發(fā)生反應(yīng)根據(jù)上述信息,能滿足X、Y、Z三種金屬的組合是()A.Zn、Fe、Ag B.Al、Zn、Ag C.Mg、Fe、Cu D.Zn、Mg、CuA金屬活動性順序應(yīng)用內(nèi)容KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuH