人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中測(cè)試模擬卷（選擇性必修1）（一）（含答案）

人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)—總分

評(píng)分

一、選擇題

1.b3-丁二烯（C42=CH-CH=C42）與HBr按1：1進(jìn)行的某種反應(yīng)可以分成兩步完成，下圖是該反應(yīng)過

程中的能量變化圖。下列說法正確的是

▲CH,CH9Hl+M

：CHJCHBIOMH,

---------------------?

第一毋-------9-9反應(yīng)MW

A.1,3-丁二烯與4Br反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.1,3-丁二烯分子中不存在手性碳原子

C.第二步應(yīng)決定總反應(yīng)的快慢

D.加入催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱

2.合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示（*R表示微粒處于吸附狀態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是

八能量/（kJmoL）過渡態(tài)

N2（g）+3H2（g）1電「

2NH3(g)

*N2+3*H2

I500

I308

________________________2*N+6喑......；

反應(yīng)歷程

A-N2（g）+3“2（g）=2NH3（g）AH=-92kJ.moL

B.決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)歷程為*N+3*H=*NG

C.升高溫度，該反應(yīng)歷程中基元反應(yīng)的速率均加快

D.反應(yīng)歷程中的最低能壘（活化能）為90k/?mol-1

3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有

A.秒表B.滴定管C.膠頭滴管D.簡(jiǎn)易量熱計(jì)

1

4.關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表Cl、Br、I）,下列說法錯(cuò)誤的是

A.=AH2+A/

B.>0,AH3<0

C.越小，HX越穩(wěn)定

D.若X分別是C/、Br、I,貝必43依次減小

5.在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X-2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖,

下列說法正確的是

催化劑I

(

TQo

飛

o催化劑【

sI

、zo

。I--/

°24t/min

A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.使用催化劑I時(shí)，0?2min內(nèi),v（X）=l.Omol-L-1-min-1

C.a曲線表示使用催化劑II時(shí)X的濃度隨t的變化

D.與催化劑I相比，催化劑II使反應(yīng)活化能更低

6.20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用鉞作催化劑在1.75X107pa、550℃的條件下以N2和田為原料合成了NH3：

N2（g）+3H2（g）U2N“3（g）AH=-92.4kJ-molT。2021年11月，我國(guó)報(bào)道了新的合成氨催化劑設(shè)計(jì)策略，

該技術(shù)可實(shí)現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。我國(guó)最新報(bào)道的氨催化合成反應(yīng)的機(jī)理如圖所示（*代表微粒吸附在催

化劑表面）。下列說法正確的是

I

,

o

U

I

.

n

/

N

A

整個(gè)歷程中，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：=N*+3H*

乙乙乙乙

2

B.催化劑吸附N2（g）和42（。）會(huì)消耗能量

C.在轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵的斷裂和形成

D.使用該催化劑，降低了合成氨反應(yīng)的活化能，提高了合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率

7.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應(yīng)為2s。2（。）+

。2（。）=2SO3（g）AH=—196.6kJ-molT。反應(yīng)在有、無催化劑條件下的能量變化如圖所示。下列說法正確

B.使用6。5作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能

C.其他條件相同，增大豁SO2的轉(zhuǎn)化率下降

D.2SO2（g）+。2（9）=2SO3（S）AH>-196.6/cJ-mol-1

8.在一定溫度下，2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）U2SO3（g）,5。2、。2、SO3起始的物質(zhì)的量

依次為2mol、lmol>2mol,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是

-1-1

A.c（SO2）=2mol-LB.c（O2）=O.Smol-L

-1-1

C.C（5O3）=1.6mol-LD.c（SO3）=l.Smol-L

9.小組同學(xué)探究鹽溶液對(duì)反應(yīng)Fe3++SCN-^[Fe（SCN）]2+（血紅色）的影響。將2mLO.Olmol/LFeCh的溶液與2

mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分別加入等量的試劑①?④，測(cè)得平衡后體系的透光率如下圖所示。

已知：i.溶液血紅色越深，透光率越小，其它顏色對(duì)透光率的影響可忽略

ii.Fe3++4Cl-=[FeC141（黃色）

26.6：/----------------------------*@4mol-L-1KC1溶液

262

%2@0.04mol-L-1KC1溶液

/5..84

-1溶液

<25.@0.04mol-LNH4cl

^5.

胞①蒸儲(chǔ)水

2.0

?[、注入試劑

1I1I1I1I1I1I-

051015202530

下列說法錯(cuò)誤的是（）

3

A.注入試劑①后溶液透光率增大，證明Fe3++SCNP［Fe（SCN）］2+逆向移動(dòng)

B.透光率③比②高，可能是陽離子種類或溶液pH導(dǎo)致的

C.透光率④比③高，可能發(fā)生了反應(yīng)［尸e（SCN）］2++4C廣U［Fea4r+SCN-

D.若要證明試劑③中C1-對(duì)平衡體系有影響，還應(yīng)使用0.04mol/L的KN03溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

10.工業(yè)上利用C。還原產(chǎn)02。3可制備金屬鐵，其反應(yīng)原理為Fe2O3（s）+3CO（g）U3CO2（g）+2Fe（s）。在不

同溫度（71、72）下，向裝有足量尸02。3固體的2L恒容密閉容器中通入2巾。憶0,測(cè)得反應(yīng)體系中（：。2的體積分

數(shù)W（CO2）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

?^CO4

Irtb

o.xn.一!—?

0.30,

0.SIft.niLn

A.由圖分析可知TI〉T2

B.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將Fe從反應(yīng)體系中移走可提高C。的轉(zhuǎn)化率

11.用于處理廢水中的重金屬離子的硫代碳酸鈉可通過如下反應(yīng)制備2NaHS（s）+CS2。）=Na2cs3（s）+

“2S（g）AHo關(guān)于上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A.Na2cs3是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行說明該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

C.該制備反應(yīng)是燧減過程

D.CS2的沸點(diǎn)比。。2的高

12.工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在400?50（TC和lOMPa?30Mpa的條件下合成氨。合成氨的反應(yīng)為N2（g）+

3H2（g）U2N/（g）AH=-92AkJ-moL。下列說法正確的是

A.-2（g）+3H2（9）=2N43（g）的AS>0

B.采用400?50（TC的高溫是有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.采用10MPa-30MPa的高壓能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.使用鐵觸媒可以降低反應(yīng)的活化能

13.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?

儂度*7摩拌器

7杯蓋

、即

、外殼

甲乙

A.用圖甲裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.用圖乙裝置證明非金屬性：Cl>C>Si

C.用圖丙裝置測(cè)量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率

D.用圖丁裝置比較鋅、銅金屬性強(qiáng)弱

14.下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的是

A.MOH溶液的導(dǎo)電能力比NaOH溶液弱

B.O.lmoZUTMOH溶液可以使酚醐溶液變紅

C.常溫下，O.lmol-L^MOHc(OH-)<O.lmol-LT1

D.等體積的O.lmo/-L^MOH溶液與O.lmoZ?廠1鹽酸恰好完全反應(yīng)

15.對(duì)下列事實(shí)解釋的化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.硫酸銅溶液呈酸性：C/++2/。=Ca(O“)21+2"+

B.氨水呈堿性：NH3-H2O=NH++OH-

+

C.將水加熱至90℃水的pH變?。篐2O#H+OH-0

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加滴加酚醐呈紅色：HCO-+H2OOH-+H2O+CO2T

16.下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是

A.Na2c。3B.NaOHC.NH4clD.CH3COONa

17.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到達(dá)C點(diǎn)，可采用的方法：溫度不變?cè)谒屑由倭縉aCl固體

C.向E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸鈉溶液中滴加HC1溶液至A點(diǎn)，此時(shí)c(NcT)=C(CH3C。。-)

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

18.下列說法正確的是

A.pH=O的溶液不存在

B.使用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.5

C.中性溶液的pH不一定等于7

D.Kw=IO-"適用于任何溫度、任何溶液

19.下列說法錯(cuò)誤的是

A.明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和消毒

B.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28,可能是因?yàn)橛晁蠸O『被氧化了

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCb溶液時(shí)，先將FeCb固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，其目的是防止FeCb的水解

D.醋酸鈉溶液呈堿性的原因是CH3COO-+H20UCH3COOH+OH-

20.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其

在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中a和b分別為「、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：KSp(m)=KSp(n)<KSp(p)<KsP(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

二、非選擇題

21.利用CO2合成二甲醛有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO2加氫合成二甲醛涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+3H2(g)uCH30H(g)+H2O(g)AH1=-49k?molT

1

II.2cH30H(g)uCH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-24.5kJ-mol

1

III.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH3=+41.2kJ-mol

回答下列問題：

(1)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)wCH30H(g)的AH=kTmo「。

(2)一定條件下，向恒容密閉容器中充入2moicH30H(g),發(fā)生反應(yīng)：2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

6

達(dá)平衡時(shí)，CH30H(g)轉(zhuǎn)化率為50%。若反應(yīng)前容器中含有0.5molH2O(g),則CH30H(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

為o

(3)理論計(jì)算表明，在260C和適當(dāng)催化劑條件下，向恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g),初

始?jí)簭?qiáng)為pkPa,發(fā)生上述反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)平衡，生成0.05molCO(g)和0.3mol氏0(g),容器中壓強(qiáng)為喘p

kPa。若反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示，則(MOmin內(nèi)似CH30cH3)=kPanini：Kx

是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，反應(yīng)I平衡常數(shù)底=(列出計(jì)

算式即可)。

(4)起始投料比n(H2)/n(CO2)=4,壓強(qiáng)為3.0MPa的條件下發(fā)生上述反應(yīng)，CCh平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醴

溫度/℃

2n(CHROCHR)__

已知：二甲醛選擇性表示平衡時(shí)選擇性的曲線是(填或)；

-臬參,工妥加、反CH30cH3應(yīng)的-------“-X-”"Y”

溫度高于300C時(shí)，曲線X的縱坐標(biāo)隨溫度升高而增大的原因

是O

(5)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30cH3的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填標(biāo)號(hào))。

A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、低壓D.高溫、高壓

22.汽車尾氣中的主要污染物是NOx和CO,它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)生成NO,其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的

是,圖1中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

：0.0+o.。、

------------T-/632kJ-mot1

946kJ-mol-1498kJ-mol-1

OO00

N202NO

圖1

(2)N2O和CO均是有害氣體，可在Pt20+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：血。(。)+CO(g)=

CO2S)+電⑹AH?有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程如圖2所示。

①圖2中，該反應(yīng)的活化能為,該反應(yīng)的△!!=；

②在反應(yīng)體系中加入Pt20+作為該反應(yīng)的催化劑，則△!!(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)利用NIL還原法可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。已知：4N“3(g)+6N0(g)=5;V2(5)+6W2O(5)AH=-

2070k/?morh若有15gNO被還原，則釋放的熱量為kJ。

(4)“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。已知

25℃和101kPaT：

①2cH3。4。)+2。2(。)=2colg)+4H2。(。)AH=-akJ/mol

②2co(g)+02(g)=2。。2(9)AH=-bkJ/mol

@H2O(g)=H2O(l)AH=-ckJ/mol

則表示CH30H(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為。

23.2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(F?Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。2和H?生成NIh的反應(yīng)為：

1N2(g)+|H2(g)-NH3(g)△H(298K)=-46.2kJ?moE,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(*表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附：N2(g)一2N*；H2(g)-2H*

8

表面反應(yīng)：N*+H*uNH*；NH*+H*UNH2*；NH2*+H*^NH3*

脫附：NH3*-NH3(g)

其中，N2吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：

(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有—(填字母)。

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

(2)實(shí)際生產(chǎn)中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0xl()7Pa,原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：

2.8。分析說明原料氣中N2過量的兩個(gè)理

由：、

(3)關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是―(填字母)。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的和都小于零

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑“中毒，

(4)TC時(shí)，在有催化劑、體積為L(zhǎng)OL的恒容密閉容器中充入3m0m2、ImolNz,lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，

測(cè)得c(NH3尸

①前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v(H?)=。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=。

(5)圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)

計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)。

50

20

012345

H2,N*物質(zhì)的量之比

圖I

(6)圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(Li、L2)、X分別代

表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷Li、L2的大小關(guān)系并說明理

9

24.已知：25℃時(shí)，CH3co0H和NH3?H2。的電禺平衡常數(shù)近似相等。

(1)關(guān)于0.1mol?L」CH3co0H溶液，回答下列問題。

①25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol?L」CH3co0H溶液的pH=3,則由水電離出的口+的濃度為mol?LL

②CHsCOONa溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原

因：o

(2)關(guān)于21moi?1/氨水,回答下列問題。

@NH3-H2O的電離方程式為,NH3-H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：

Kb=o

②25℃時(shí)，O.lmobL1氨水的pH=。

③25℃時(shí)，向lOmLO.lmokL」氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是。

a.c(Cl)>c(NH+)>c(OH)>c(H+)

b.c(Cl-)=c(NH+)+C(NH3?H2O)

25.完成下列問題

(1)某溫度(t°C)時(shí)，水的Kw=1013,則該溫度(填大于、等于或小于)25℃,將此溫度下pH=H的

NaOH溶液aL與pH=l的H2s。4溶液bL混合，

①若所得混合溶液為中性，則a：b=；

②若所得混合溶液pH=2,則a：b=o

(2)在一定溫度下，有a.醋酸b.鹽酸c.硫酸三種酸：

①同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力用木到個(gè)的順序是；(用a、b、c表示,

下同)

②若三者c(H+)相同時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度串木到小的順序?yàn)椋?/p>

③將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是0

10

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A.1,3-丁二烯與HBr反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，A不符合題意；

B.1,3-丁二烯分子中不存在與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，無手性碳原子，B符合題意；

C.反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需要的條件就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)速率就越小，根據(jù)

圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)大于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步的反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速率，因

此總反應(yīng)的快慢由較慢的第一步?jīng)Q定，C不符合題意；

D.加入催化劑可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低條件下進(jìn)行，但不能改變物質(zhì)的始態(tài)和

終態(tài)，不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，因此催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.有機(jī)物與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不飽和鍵中的一個(gè)斷裂，在不飽和碳原子兩端分別接上其它原子

或原子團(tuán)的反應(yīng)是加成反應(yīng)；

B.手性碳是碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的物質(zhì)分析；

C.反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需要的條件就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)速率就越??；

D.催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熔變。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.由圖可知，N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH<0,能量變化為AH

=(100+308)kJ/mol-500kJ/mol=-92kJ/mol,A不符合題意；

B.圖中過渡態(tài)n的活化能最大，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，對(duì)總反應(yīng)速率有決定作用，即對(duì)總反應(yīng)速率影

響較大的步驟是2N*+6H*=2NH3*(或N*+3H*=NH3*),B不符合題意；

C.升高溫度任何反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快，故升高溫度該反應(yīng)歷程中基元反應(yīng)的速率均加快，C不符合題意；

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)歷程中的最低能壘(活化能)為90k/?mo廠1-(-34)勿?zno/T=124k/?mo廠1,D

符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.公11=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快。

3.【答案】D

【解析】【解答】需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有簡(jiǎn)易量熱計(jì)，除此外還需要的儀器是量筒和燒杯，量筒量取一定體積的

溶液，燒杯盛放洗滌溫度計(jì)的水，

11

故答案為：D。

【分析】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的儀器有燒杯、溫度計(jì)、硬紙板、碎泡沫塑料或紙屑、環(huán)形玻璃攪拌棒等。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)蓋斯定律可知，=+△%，A不符合題意；

B.化學(xué)鍵斷裂過程種吸熱，A%〉。,化學(xué)鍵形成的過程為放熱，＜0,B不符合題意；

C.反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，Cl、Br、I的

原子半徑依次增大，Cb、Bn、L斷鍵需要的能量減小，途徑I生成HX放出的熱量依次減小，說明HX越不穩(wěn)

定，即越小，HX越溫度，C不符合題意；

D.途徑III為化學(xué)鍵的形成，釋放能量，對(duì)應(yīng)HX越不穩(wěn)定，釋放能量越小，X按Cl、Br、I的順序，依次

增大，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律；

B.化學(xué)鍵斷裂過程種吸熱，化學(xué)鍵形成的過程為放熱；

C.反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差；

D.化學(xué)鍵的形成釋放能量越小，氫化物越不穩(wěn)定。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.催化劑只是改變反應(yīng)速率，由圖可知，在無催化劑條件下，反應(yīng)也能進(jìn)行，故A不符合題

懸；

B.使用催化劑I,X的濃度隨t的變化為a,時(shí)0?2min內(nèi)，貝X)=坐=處0y-2m°lL=10mobL-i.min-i,

故B符合題意；

C.2min時(shí)，X轉(zhuǎn)化的濃度為2moi?『，X與Y的系數(shù)比為1：2,則Y增加的量為4moi?匚1,對(duì)應(yīng)的曲線為1,

故C不符合題意；

D.反應(yīng)曲線越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更高，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.催化劑只是改變反應(yīng)速率；

B.利用v=Ac/At計(jì)算；

C.依據(jù)反應(yīng)的系數(shù)之比判斷濃度的變化；

D.反應(yīng)曲線越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快，催化劑效果更好。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.從圖中可知，瓢I+為；=N*+3H*這一反應(yīng)活化能最大，因此反應(yīng)速率最慢，A符合題

思；

12

B.從圖中可知，催化劑吸附N2（g）和H2（g）后能量降低，故這是一個(gè)放熱的過程，B不符合題意；

C.沖和H2轉(zhuǎn)化成NH3,該過程中有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的生成，C不符合題意；

D.催化劑的使用，降低了合成氨反應(yīng)的活化能，但是對(duì)合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

B.吸附后能量降低，反應(yīng)放熱；

C.氨氣中只含非極性鍵；

D.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.反應(yīng)速率取決于反應(yīng)最慢的一步，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，因?yàn)椴襟E②活化能高，反

應(yīng)速率慢，所以，2。5催化時(shí)，該反應(yīng)的速率取決于步驟②，A不符合題意；

B.催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，B符合題意；

C.其他條件相同，增大黑具，九（。2）增大，n（$。2）減小，S0的轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；

iL（DC/QJ

D.產(chǎn)物由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)時(shí)會(huì)繼續(xù)放熱，所以2SO2（g）+O2（g）=2SO3（s）AH〈-196.6kJ?moL,D不

符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

c?增大平衡正向移動(dòng)；

D.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)時(shí)放出熱量。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.由分析可知，二氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不可能為2moi/L,故A

符合題意；

B.由分析可知，氧氣的濃度介于O-lmol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為0.8mol/L,故B不符合題意；

C.由分析可知，三氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為1.6mol/L,故C不符合題意；

D.由分析可知，三氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為1.8mol/L,故D不符合題意；

故答案為：A?

【分析】采用極值法，假設(shè)反應(yīng)分別向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行徹底，從而能得出二氧化硫、三氧化硫、氧氣的

極端值，再根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底分析。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.注入試劑①后溶液透光率升高，說明血紅色變淺，則證明可逆反應(yīng)Fe3++SCNU[Fe（SCN）]2+

13

的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A不符合題意；

B.③KC1溶液為含有鉀離子的中性溶液，②NH4cl溶液為含有鐵根離子的水解顯酸性的溶液，根據(jù)是否水解

或離子不同，則說明透光率③比②高，可能是陽離子種類或溶液pH導(dǎo)致的，B不符合題意；

C.③為0.04mol/L的KQ溶液，④為4moi/L的KC1溶液，④的濃度大于③的濃度，透光率④比③高，

說明血紅色變淺，發(fā)生了反應(yīng)[Fe(SCN)]2++4CL=[FeCl4]-+SCN-,C不符合題意；

D.若要證明試劑③為0.04mol/L的KC1溶液，對(duì)平衡體系有影響，排除鉀離子的干擾，作空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，

不能使用0.04mol/L的KNCh溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因?yàn)槿芤褐杏邢跛岣x子，可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的驗(yàn)證，D符合

題意；

故答案為：D?

【分析】A.溶液的血紅色越深，透光率越??；

B.③和②中陽離子種類和溶液pH不同；

C.透光率④比③高，說明血紅色變淺。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.由圖像可知，溫度T2先達(dá)到平衡，因?yàn)閳D像“先拐先平數(shù)值大"，故TI<T2,A不符合題意；

B.恒溫恒壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化了xmol,平衡時(shí)CO、COz的物質(zhì)的量分別為(2-

x)mohxmoh則(2—：)+久=，解得x=1.6mol,b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為：弓鬻義100%=80%,B不符

合題意；

C.溫度越高，二氧化碳體積百分含量越低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故K值越小，化學(xué)平衡常數(shù):g>Kd,

C符合題意；

D.由于Fe為固體，將Fe從反應(yīng)體系中移走，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=曇察X100%計(jì)算；

起始量

D.Fe為固體，移走Fe平衡不移動(dòng)。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.NaHS、CS2、Na2cs3和H2s中硫元素均為-2價(jià)，其它元素也沒有變價(jià)，上述反應(yīng)不是氧

化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物為固態(tài)和液態(tài)，產(chǎn)物為固態(tài)和氣態(tài)，反應(yīng)進(jìn)行中體系混亂度增大，該反應(yīng)的AS,。，該反應(yīng)

常溫下就能進(jìn)行，說明低溫時(shí)該反應(yīng)的AH-rASvO,該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，B不符合

14

題意；

C.該反應(yīng)的AS>0,是一個(gè)牖增的過程，C不符合題意；

D.二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，但二硫化碳比二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量大，二硫化碳比二氧化碳分子間作用

力大，則二硫化碳比二氧化碳沸點(diǎn)高；在通常狀況下，二硫化碳是液體，二氧化碳是氣體，也可以說明二硫化

碳比二氧化碳的沸點(diǎn)高，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.元素化合價(jià)無變化；

B.依據(jù)AG=AH-TAS<0分析；

C.反應(yīng)進(jìn)行中體系混亂度增大；

D.結(jié)構(gòu)相似，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.%（幻+3H2（。）=2N，3（9）正反向氣體分子總數(shù)減小，NSA不符合題意；

B.采用400?500冤的高溫是有利于提高催化劑活性、提供反應(yīng)速率，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡左移、

平衡轉(zhuǎn)化率小，B不符合題意；

C.采用lOMPa?30MPa的高壓能增大反應(yīng)速率、能使平衡右移，但平衡常數(shù)只受溫度影響，故增壓不影響

平衡常數(shù)，C不符合題意；

D.使用鐵觸媒可以降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)反應(yīng)中氣體分子變化判斷；

B.依據(jù)催化劑活性判斷；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響；

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.裝置甲內(nèi)筒與外殼之間沒有用隔熱材料填滿，以及銅制攪拌器（應(yīng)用玻璃攪拌器），致使熱

量散失較快，故A不符合題意；

B.若要比較C1與C的非金屬性強(qiáng)弱，利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，需將

裝置乙中的稀鹽酸改為C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HC104溶液，故B不符合題意；

C.裝置丙中產(chǎn)生的氫氣從長(zhǎng)頸漏斗逸出，無法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D.裝置丁為原電池，Zn作負(fù)極、失電子，Cu作正極，C#+在Cu表面得電子，有紅色物質(zhì)析出，則證明金屬

性：Zn>Cu,故D符合題意；

故答案為：Do

15

【分析】易錯(cuò)分析：B.驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，可以利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，所以用高氯酸進(jìn)行比

較。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，未指明相同的濃度，無法依據(jù)MOH溶液的導(dǎo)電能力弱

來說明MOH是弱堿，A不選；

B.溶液可以使酚醐溶液變紅說明溶液為堿性，不確定堿性強(qiáng)弱，無法說明MOH是弱堿，B

不選；

C.常溫下，O.lmoZUTMOH溶液中c(O/T)<即MOH不能完全電離，說明MOH是弱堿，C

選；

D.等體積的O.lznoZ-L—MOH溶液與O.lzno1-ZT］鹽酸恰好完全反應(yīng)是由于一元酸與一元堿的物質(zhì)的量相等，

不能說明MOH是弱堿，D不選；

故答案為：Co

【分析】說明MOH是弱堿，只需證明其部分電離即可。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.水解程度很弱，所以C4+水解方程式為：。，++2出00圓(0切2+2"+，A不符合題

思；

B.N“3?H2。是弱電解質(zhì)，電離方程式為：NH3-H20NH++0H~,B不符合題意；

C.水的電離：H2O^H++OH-^H>0,升高溫度，平衡橫向移動(dòng)，c(H+)增大，pH變小，C符合題意；

水解程度很弱，不能生成氣體，所以水解的離子方程式為：+HCO,不符合題意;

D.HCO-+H2O^OH-23D

故答案為：Co

【分析】A.水解程度很弱，應(yīng)用可逆符號(hào)；

B.N“3?H2。是弱電解質(zhì)，部分電離；

C.升高溫度，促進(jìn)水的電離；

D.水解程度很弱，不能生成氣體。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2c。3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，A不符合題意；

B.NaOH電離出OH-,抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)，B符合題意；

C.NH4cz是強(qiáng)酸弱堿鹽，鏤根離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，C不符合題意；

D.C%COONa中醋酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，D不符合題意；

16

故答案為：Bo

【分析】酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。

17.【答案】B

【解析】【解答】A.Kw只受溫度的影響，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，根據(jù)圖象可知，A、D、E溫

度相同，溫度高低：B>C>A,因此Kw大小順序是B>C>A=D=E,故A不符合題意；

B.NaCl對(duì)水的電離無影響，A點(diǎn)不能達(dá)到C,A點(diǎn)達(dá)到C點(diǎn)，水的離子積增大，應(yīng)升高溫度，故B符合題意;

C.A點(diǎn)溶液中c(H+尸c(OH)此時(shí)溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒：c(CH3。。-尸c(Na+),故C不符合題意；

+22

D.pH=2的硫酸溶液中c(H)=1.0xl0-mol/L,pH=10的KOH溶液c(OH-)-1j^mol/L=l0-mol/Lt兩種溶液等

體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.Kw只與溫度有關(guān)；

C.A點(diǎn)時(shí)，c(H+尸c(OH),結(jié)合電荷守恒分析；

D.B點(diǎn)Kw=lxl0」2,兩種溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.pH=0的溶液中c(H+尸lmol/L,該溶液是可以存在的，A不符合題意；

B.使用廣范pH試紙只能粗略測(cè)定溶液pH,溶液pH值測(cè)定數(shù)值只能是整數(shù)，不能出現(xiàn)小數(shù)，B不符合題意;

C.在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡，Kw為常數(shù)，不同溫度下Kw不同，只有在室溫下Kw=10-%此

時(shí)中性溶液pH=7,若溫度不是室溫下，則中性溶液的pH就不等于7,C符合題意；

D.水的離子積常數(shù)Kw=IL"只適用于室溫下的水的稀溶液，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.pH=0的溶液顯酸性，氫離子濃度為Imol/L；

B.廣范pH試紙測(cè)定的數(shù)值只能是整數(shù)；

D.Kw=10-14只適用于室溫下的水的稀溶液。

19.【答案】A

【解析】【解答】A.明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，能夠使之形成沉淀而從水中分離出來，

因此明磯可用于水的凈化，但其不具有強(qiáng)氧化性，因此不能用于水的消毒，A符合題意；

B.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28,溶液酸性增強(qiáng)，可能是因?yàn)橛晁蠸Ch溶于水反應(yīng)

產(chǎn)生的H2s03被溶解在水中的02氧化產(chǎn)生了H2s04,弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，使溶液的酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為:

H2so3+O2=H2SC)4,使溶液中弱酸H2s03微弱電離產(chǎn)生的so.最終被氧化產(chǎn)生SO/,B不符合題意；

17

C.FeCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解產(chǎn)生Fe(0H)3使溶液變渾濁，為抑制其水解，通常將先將FeCL固

體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，C不符合題意；

D.醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CH3co0-部分發(fā)生水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镃H3co0H,最終達(dá)

到平衡時(shí)溶液中c(0H)>c(H+),溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：C/C。。-+H20UCH3coOH+0H-,

D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化為硫酸；

C.氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸的存在可抑制氯化鐵水解；

D.醋酸根水解生成醋酸和氫氧根。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS^Cd2++S2-,其溶度積Ksp=c(Cd2+)-c(S2-),在飽和溶液

中，c(Cd2+尸c(S2-尸S(溶解度)，結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示Ti和T?溫度下CdS的溶解度，A項(xiàng)不

符合題意；

B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為Ti條件下所測(cè)的對(duì)應(yīng)離子濃度，則

其溶度積相同，B項(xiàng)符合題意；

C.m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cd2+)減小，c(S2)增大，溶液組

成由m沿mnp向p方向移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意；

D.從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明CdS=Cd2++S2-為吸熱反應(yīng)，則溫度降

低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與。62-)同時(shí)減小，會(huì)沿qp線向p點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)

不符合題意；

故答案為：B。

2+2

【分析】A.Ksp=c(Cd)c(S-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)；

C.溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，加入硫化鈉溶液中硫離子濃度增大，鎘離子濃度減小;

D.飽和溶液中降低溫度向沉淀方向進(jìn)行，溶液中離子濃度減小，溶度積常數(shù)減小。

21.【答案】(1)-90.2

(2)40%

0.3v0.1

(3)0.00125p；

0.75Y,2.35、3

(4)Y；溫度高于300℃時(shí)以反應(yīng)in為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大

(5)B

18

【解析】【解答】(1)將反應(yīng)I減去反應(yīng)HI得到反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的AH=-49kJ-moL—(+41.2

kJ-mo「)=_90.2kJ-molT；故答案為：—90.2。

(2)一定條件下，向恒容密閉容器中充入2moicH30H(g),發(fā)生反應(yīng)：2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

0.5moZv0.5moZ

達(dá)平衡時(shí),CH30H(g)轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)生成0.5molCH30cH3和0.5molH2O,平衡常數(shù)為K

（1節(jié)o/）2

開女2cH30H(g)uCH3OCH3(g)+比。(。)

0K

0.25,若反應(yīng)前容器中含有0.5molH2O(g),建立三段式轉(zhuǎn):勰°/r鬻？，=

枝化￡xmoLxmolxmot

平鬲3-2x)molxmol(0.5+x)mol

加20勺(。5+%)小。1

與2丫篇「=0.25,解得x=0.4moL則CH30H(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為寫智包x100%=40%；故答案為：

["一華22moI

40%o

(3)理論計(jì)算表明，在260℃和適當(dāng)催化劑條件下，向恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g),初始

壓強(qiáng)為pkPa,發(fā)生上述反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)平衡，生成0.05molCO(g)和0.3molH2O(g),容器中壓強(qiáng)為*pkPa。

發(fā)生反應(yīng)III消耗0.05molCO2和0.05molH2,生成0.05molH2O(g),建立三段式

開妗。。2(。)+3H2(。)0。43。4(。)+42。(。)2CH3OH(5)^CH3OCH3(5)+42。(。)

開拓Imol3mol00開拓xmol0xmol木生不

轉(zhuǎn)化xmol3xmolxmolxmol9轉(zhuǎn)化2ymolymolymol''估、

平衡(1一支)mol(3—3x)molxmolxmol平廖％—2y)mo/ymol(y+x)moZ

之比等于物旃的量之比得到(1—%—0.05)nw/+(3—3%—0.05)moZ+(久—2y)7noi+y7no/+(y+%+0.05)nioZ_*pkPa,

、j4mo]—pkPa

y+x=0.3mol-0.05mol=0.25mol,解得x=0.2,y=0.05,若反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示，則0?10min

CO-MKZ0.05?72OZ

內(nèi)U(C/3H3)=然嚴(yán)=0-0°125pkPa?min^^是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，反應(yīng)I平衡

0.3x0.10.3x0.1

常數(shù)凄=0.7/：(楙點(diǎn)、3；故答案為：0-00125P；0.7?(翁、3。

(4)反應(yīng)I和反應(yīng)n都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成CH30cH3物質(zhì)的量減小，即CH30cH3

選擇性下降，因此CH30cH3選擇性的曲線是Y；溫度低于300℃時(shí)以反應(yīng)反應(yīng)I和反應(yīng)II為主，反應(yīng)I和反應(yīng)

n為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)溫度高于300℃時(shí)以反應(yīng)ni為主，反應(yīng)ni

為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：Y；溫度高于300℃時(shí)以反應(yīng)ni為主，

反應(yīng)in為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，co2轉(zhuǎn)化率增大。

(5)反應(yīng)I是體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)n是體積不變的放熱反應(yīng)，要同時(shí)提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)

CH30cH3的選擇性，加壓，有利于反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，高溫，反應(yīng)I和反應(yīng)n平衡逆向移動(dòng)，因此應(yīng)選擇的

反應(yīng)條