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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁,共3頁梅河口康美職業(yè)技術學院《有機化學B(上)》

2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在實驗室制取氯氣的反應中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:42、在一定條件下,可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法不正確的是()A.達到平衡時,SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率也增大D.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應速率4、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是?()(圖中E?表示反應物的總能量,E?表示生成物的總能量)A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應物的總能量高于生成物的總能量5、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了1.8molA,并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是?()A.x=2B.平衡時A的轉化率為40%C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣(不參與反應),則平衡將向正反應方向移動6、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達到平衡時,C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD7、在恒溫恒容條件下,對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達到平衡時,與第一次平衡相比,NO?的轉化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、對于反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在一固定容積的密閉容器中進行,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時間內(nèi)生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)消耗nmolM,同時消耗nmolQ9、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在一定溫度下,可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標志是()A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強不再變化12、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的80%,則A的轉化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%13、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.5D.1114、在25℃時,向純水中加入少量的KHSO?固體,則水的離子積常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:216、在一定溫度下,有可逆反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol17、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),則反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在一定溫度下,有可逆反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。保持溫度不變,若再向容器中加入A、B、C各1mol,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷19、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變的情況下,若增大壓強,則平衡?()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷20、在一定條件下,可逆反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是?()A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設計實驗探究在一定溫度和壓強下,二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的化學平衡移動。準備二氧化硫、氧氣、催化劑、密閉容器、壓強和溫度控制裝置等,改變條件觀察平衡的移動方向和各物質(zhì)濃度的變化。2、(本題5分)進行實驗探究物質(zhì)的分離和提純方法。選擇一種含有多種雜質(zhì)的混合物,分別采用過濾、結晶、蒸餾、萃取等方法進行分離和提純,比較不同方法的效果和適用范圍,觀察實驗現(xiàn)象,分析實驗結果得出最佳的分離提純方案,并闡述每種方法的操作要點和注意事項。3、(本題5分)開展實驗研究葡萄糖的銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。準備葡萄糖溶液、銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液等,觀察實驗現(xiàn)象,驗證葡萄糖的還原性,分析這兩個反應在鑒別葡萄糖中的作用,探討糖類物質(zhì)的化學性質(zhì)。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)在1L密閉容器中進行反應3A(g)+B(g)?2C(g),起始時A、B的濃度分別為3mol/L和1mol/L,20s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L,計算20s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。2、(本題5分)在3.2L密閉容器中進行反應4A(g)+3B(g)?6C(g),起始時A、B的濃度分別為4mol/L和3mol/L,6s后B的濃度變?yōu)?.8mol/L,計算6s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。3、(本題5分)論述化學中的分光光度計工作原理及在定量分析中的應用。4、(本題5分)在101.3kPa、323

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