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站名:站名:年級專業(yè):姓名:學(xué)號:凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁,共1頁柳州工學(xué)院《分析化學(xué)(下)》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共25個小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中,達到平衡時,C的體積分數(shù)仍為W%,則x的值可能為?()A.1B.2C.3D.無法確定3、在一定溫度下,對于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達到平衡的標志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:24、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)5、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol6、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷7、在25℃時,某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6,則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為()A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L8、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷9、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變,增大壓強,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷10、在一定溫度下,有反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:611、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達到新平衡時,下列說法正確的是()A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷12、已知反應(yīng):A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強,能使平衡正向移動C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動13、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),反應(yīng)達到平衡時,測得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為6:5,則x的值為?()A.1B.2C.3D.414、已知在298K時,下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時,H?O(l)=H?O(g)的焓變值為?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol15、在一定溫度下,有反應(yīng):A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中,達到平衡后,壓縮容器體積,下列說法正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡不移動C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小16、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴大一倍,達到新平衡時,C的濃度是原來的50%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)增大17、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是?()A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?18、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,下列關(guān)系正確的是()A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)19、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB20、在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?,發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),2min末時,測得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L,則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)21、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變22、對于可逆反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0,達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是?()A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO23、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的80%,則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%24、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,各離子濃度大小關(guān)系正確的是()A.c(Na?)>c(HCO3?)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)>c(HCO3?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)25、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計實驗測定某水樣中重金屬離子(如鉛離子、鎘離子、鉻離子)的含量。采用原子吸收光譜法、電感耦合等離子體發(fā)射光譜法或分光光度法等方法進行檢測,分析水樣中重金屬離子的來源和危害,探討去除重金屬離子的方法和措施。2、(本題5分)設(shè)計實驗研究在一定溫度和壓強下,氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體的現(xiàn)象和速率。準備氨氣、氯化氫氣體、密閉容器、溫度和壓強控制裝置等,觀察固體的生成,測量反應(yīng)速率。3、(本題5分)進行一項實驗,研究溫度對硫酸銅晶體在水中溶解速率的作用。準備一定量的硫酸銅晶體、不同溫度的水、玻璃棒、量筒等,觀察并記錄在不同溫度下硫酸銅晶體完全溶解所需的時間。4、(本題5分)設(shè)計實驗研究在一定溫度和催化劑條件下,硝基苯的還原反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)選擇性。準備硝基苯、氫氣、催化劑、加熱裝置等,分離提純產(chǎn)物,分析反應(yīng)條件對產(chǎn)物和選擇性的影響。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)已知某化學(xué)反應(yīng)在298K時的標準摩爾反應(yīng)焓變?yōu)?100kJ/mol,標準摩爾反應(yīng)熵變?yōu)?20J/(mol·K),計算該反應(yīng)在298K時的標準摩爾吉布斯自由能變,并判斷反應(yīng)在該溫度下能否自發(fā)進行。2、(本題5分)在25℃時,將0.2mol/L的氨水和0.2mol/L的鹽酸等體積混合,計算混合溶液的pH值(氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??)。3、(本題5分)用0.00300mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液,滴定至終點時消耗EDTA溶液35.00mL,計算金屬離子溶液的濃度。4、(本題5分)在1.2L密閉容器中進行反應(yīng)2M(g)+3N(g)?4O(g),起始時M、N
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