湖北省武漢市2024年九年級上學期《化學B卷》期末試題與參考答案

6/14湖北省武漢市2024年九年級上學期《化學B卷》期末試題與參考答案一、選擇題本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，每小題只有一項符合題目要求。1．杭州2023年第十九屆亞運會火炬，名為“薪火”，設計思想源自中華五千年文明史的良渚文化。下列關于火炬的設計描述中，屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)的是（）A．火炬整體高730毫米，凈重1200克B．上半部分顏色為“丹桂金”，從“腰線”往下漸變?yōu)閬嗊\主題色“虹韻紫”C．火炬采用延展性很強的金屬材料和環(huán)保輕盈的合成材料D．內(nèi)部的燃料采用可再生物質(zhì)燃氣，清潔安全可靠【答案】D【解析】A、高度和質(zhì)量為物理性質(zhì)，該選項不符合題意；B、顏色為物理性質(zhì)，該選項不符合題意；C、延展性及環(huán)保輕盈均屬于物理性質(zhì)的描述，屬于物理性質(zhì)，該選項不符合題意；D、燃料利用了其可燃性，可燃性屬于化學性質(zhì)，該選項符合題意。故選D。2．下列關于空氣各成分的說法中，正確的是（）A．二氧化碳在空氣中的含量增多會引起溫室效應，屬于空氣污染物B．餅干在空氣中變軟是因為空氣中含有水蒸氣C．氧氣有助燃性，液態(tài)氧可用作發(fā)射火箭的燃料D．空氣中的稀有氣體化學性質(zhì)不活潑，可用于特殊的電光源【答案】B【解析】A.二氧化碳在空氣中的含量增多會引起溫室效應，但不屬于空氣污染物，故A錯誤；B.餅干在空氣中變軟是因為空氣中含有水蒸氣，故B正確；C.氧氣有助燃性，但不是燃料，故C錯誤；D.空氣中的稀有氣體化學性質(zhì)不活潑，可用作保護氣，稀有氣體用于特殊的電光源是因為通電時能發(fā)出不同顏色的光，故D錯誤。故選：B。3．為探究二氧化碳能否和水反應，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下圖四個實驗。實驗I、Ⅳ中小花變紅，實驗Ⅱ、Ⅲ中小花不變色。下列說法不正確的是（）

A．實驗Ⅰ、Ⅱ說明醋酸可以使小花變紅B．實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅C．實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ說明二氧化碳能與水發(fā)生化學反應D．上述實驗說明二氧化碳和醋酸具有相似的化學性質(zhì)【答案】D【解析】A、由實驗的現(xiàn)象可知，實驗Ⅰ、Ⅱ說明醋酸可以使小花變紅，故A正確；B、實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅，故B正確；C、實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ說明二氧化碳能與水發(fā)生化學反應，故C正確；D、實驗說明碳酸和醋酸具有相似的化學性質(zhì)，二氧化碳和醋酸不具有相似的化學性質(zhì)，故D不正確。故選D。4．氫能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學研究的課題之一?？茖W家研發(fā)出一種以鋁鎵合金(鋁鎵混合物，鎵：Ga)和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖。關于此過程說法不正確的是（）A．反應①前后，鎵的質(zhì)量不變，則鎵在該反應中可能是催化劑B．電解氧化鋁和電解水的基本反應類型相同C．用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣比電解水制取氫氣更節(jié)約能源D．電解氧化鋁的反應前后，氧元素的化合價均為-2價【答案】D【解析】A.催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，反應①前后，鎵的質(zhì)量不變，則鎵在該反應中可能是催化劑，故A正確；B.電解氧化鋁和電解水，均符合“一變多”的特征，都是分解反應，故B正確；C.用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣反應條件為常溫，比電解水制取氫氣更節(jié)約能源，故C正確；D.電解氧化鋁生成鋁和氧氣，氧氣為單質(zhì)，氧氣中氧元素化合價為0，故D錯誤。故選：D。5．有關下圖中甲、乙、丙、丁所示實驗的說法正確的是（）A．甲實驗用于探究二氧化碳的性質(zhì)，只能證明二氧化碳的密度比空氣大B．乙實驗用于探究分子不斷運動，可證明濃氨水具有揮發(fā)性，還可達到節(jié)約藥品，減少對空氣污染的目的C．丙實驗用于探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物，可證明只有二氧化碳生成，該實驗有利于石蠟充分燃燒，防止生成黑煙，實驗現(xiàn)象更明顯D．丁實驗用于探究二氧化碳的性質(zhì)，既可證明二氧化碳能溶于水也可證明二氧化碳能與水反應【答案】B【解析】A、甲實驗中會觀察到：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，故選項錯誤；B、乙實驗中沾有酚酞溶液的棉花變紅，說明分子不斷運動，可證明濃氨水具有揮發(fā)性，還可達到節(jié)約藥品，減少對空氣污染的目的，故選項正確；C、丙實驗中蠟燭在純氧中燃燒后，產(chǎn)生黑煙少，瓶壁上出現(xiàn)水霧，證明有水生成，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，故選項錯誤；D、丁實驗中塑料瓶變扁，只能證明二氧化碳能溶于水，不能證明二氧化碳能與水反應，不符合題意，故選項錯誤。故選B。6．將二氧化碳轉(zhuǎn)化為附加值更高的產(chǎn)物是實現(xiàn)“碳中和”最直接有效的途徑。二氧化碳在Cu和ZrO2的催化作用下可以實現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化。（Zr表示鋯元素）下列說法正確的是（）A．該反應前后Cu和ZrO2的質(zhì)量發(fā)生了變化B．該反應中兩種反應物的質(zhì)量比為3：22C．該反應前后分子和原子的數(shù)目均不變D．如圖涉及的所有物質(zhì)中只有兩種氧化物【答案】B【解析】A、在該反應中，Cu和ZrO2為催化劑，則反應前后質(zhì)量不變，該選項說法不正確；B、由圖可知，該反應的反應物為H2和CO2，生成物為H2O和CH3OH，則反應的化學方程式為，則兩種反應物的質(zhì)量比為（3×1×2）：（12+16×2）=3：22，該選項說法正確；C、反應前后原子的數(shù)目不變，但由方程式可知，該反應為每3個氫分子與1個二氧化碳分子反應生成1個水分子和1個甲醇分子，分子數(shù)目改變，該選項說法不正確；D、氧化物是指含有兩種元素，且其中一種元素為氧元素，則二氧化碳、水、ZrO2均為氧化物，該選項說法不正確。故選B。7．一定質(zhì)量的某純凈物Z與16.0g氧氣恰好反應，生成X、Y、W的質(zhì)量分別為8.8g、5.6g和l0.8g。反應中除氧氣外，相關物質(zhì)的部分信息如下表所示，其中表示碳原子，表示氧原子，表示氫原子。下列有關說法錯誤的是（）物質(zhì)XYZW分子微觀示意圖——相對分子質(zhì)量————46——A．Z的化學式為C2H6OB．參加反應的Z的質(zhì)量為9.2gC．該反應中Z和O2的化學計量數(shù)之比為1:3D．反應中所涉及的物質(zhì)均含有氧元素，且共有三種物質(zhì)屬于氧化物【答案】C【解析】一定質(zhì)量的某純凈物Z與16.0g氧氣恰好反應，生成X、Y、W的質(zhì)量分別為8.8g、5.6g和l0.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的Z的質(zhì)量為：8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的宏觀實質(zhì)：化學反應前后元素種類不變原則可得，由于反應物氧氣中只含有氧元素，因此，反應生成物中的碳元素和氫元素是反應物Z提供的，由分子微觀示意圖可得，生成物為CO2、CO、H2O，其中水中的氫元素質(zhì)量為：10.8g××100%=1.2g，二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：8.8g××100%=2.4g，一氧化碳中碳元素質(zhì)量為：5.6g××100%=2.4g，根據(jù)化學反應前后元素質(zhì)量不變原則可知，反應物Z中含有1.2g氫元素，2.4g+2.4g碳元素，由于參加反應的Z的質(zhì)量9.2g大于氫元素和碳元素的質(zhì)量和，因此，反應物Z中一定含有氧元素，其質(zhì)量為：9.2g-1.2g-2.4g-2.4g=3.2g，反應物Z中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為：4.8g:1.2g:3.2g=12:3:8，假設Z的化學式為CmHnOp，則12m:n:16p=12:3:8，m:n:p=2:6:1，因此Z的化學式為C2H6O；該反應中參加反應的Z的質(zhì)量為9.2g，氧氣16.0g，其中氧氣的相對分子質(zhì)量為：16ⅹ2=32，從表中可得，Z的相對分子質(zhì)量為46，假設氧氣前的化學計量系數(shù)為x，Z前的化學計量系數(shù)為y，根據(jù)反應物的相對分子質(zhì)量總量比=反應物的實際質(zhì)量比可得，=，y:x=2:5，由此思路進行解析。A、由分析可知，Z的化學式為C2H6O，故不符合題意；B、由分析可知，參加反應的Z的質(zhì)量為9.2g，故不符合題意；C、由分析可知，該反應中Z和O2的化學計量數(shù)之比為2:5，故符合題意；D、由分析可知，Z的化學式為C2H6O，由三種元素組成，其中一種是氧元素，不屬于氧化物，而氧氣是由一種元素組成的單質(zhì)，由表可知，生成物為：CO2、CO、H2O，都是有兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，因此，反應中所涉及的物質(zhì)均含有氧元素，且共有三種物質(zhì)屬于氧化物，故不符合題意。8．某氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，為探究氣體組成，將氣體通過下圖所示裝置進行實驗。實驗中，甲中溶液變渾濁，反應前后，丙中固體質(zhì)量減少ag，丁中固體質(zhì)量增加bg。關于此氣體成分的說法中不正確的是（）已知：濃硫酸和硫酸銅都具有吸水性，所有試劑均足量，各步均完全反應A．若丁中固體變藍，則待測氣體中一定含有H2B．若a=b，則待測氣體中含COC．乙和戊裝置中都應放入濃硫酸D．待測氣體中一定含有CO2【答案】C【解析】A、硫酸銅粉末遇水變藍色，說明丙裝置反應后有水反應，即氫氣與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，則待測氣體中一定含有H2，故A說法正確；B、氫氣與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，由，反應前后，丙中固體質(zhì)量減少ag，丁中固體質(zhì)量增加bg，增加的即為生成水的質(zhì)量，若只有氫氣還原氧化銅的反應，那么固體減少的質(zhì)量＜生成水的質(zhì)量，即a＜b；若a=b，那么一定存在一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳的反應，則待測氣體中含CO，故B說法正確；C、將待測氣體首先通過澄清的石灰水，需要通過濃硫酸干燥，除去從澄清石灰水中帶出來的水，防止干擾后面對水的檢驗，故乙中裝濃硫酸，戊中裝的不是濃硫酸，因為所有試劑均足量，各步均完全反應，硫酸銅粉末中已經(jīng)檢驗并完全吸收了水，所以戊中應該是澄清石灰水，若石灰水變渾濁，說明氣體中含有一氧化碳，若不變渾濁，說明不含有一氧化碳，故C說法不正確；D、將待測氣體首先通過澄清的石灰水，甲中澄清石灰水變渾濁，說明待測氣體中一定含有CO2，故D說法正確；故選C。第Ⅱ卷（非選擇題共26分）二、非選擇題（本題5小題，共26分）9．（3分）根據(jù)下列圖示，回答問題。

(1)寫出圖中A粒子的化學符號。(2)硫原子的相對原子質(zhì)量為。(3)寫出硫離子和B形成的化合物的化學式?！敬鸢浮?1)Cl-；(2)32.06；(3)Na2S【解析】（1）A的質(zhì)子數(shù)是17，所以A是氯元素，A的電子數(shù)是18，所以A是氯原子得到一個電子形成的氯離子，符號為Cl-；（2）由硫在元素周期表中的信息可知，硫的相對原子質(zhì)量為32.06；（3）B的質(zhì)子數(shù)是11，所以B是鈉元素，B的電子數(shù)是10，B是鈉原子失去了一個電子形成的鈉離子，所以B是Na+，硫離子是S2-，所以硫離子和鈉離子形成的化合物是Na2S。10．（4分）火的利用推動了人類文明的進程，觀察下圖：(1)圖一所示實驗現(xiàn)象，說明燃燒應具備的條件是。(2)圖二燒杯中蠟燭漸漸熄滅的原因和圖三中不燃燒的原因相同。(3)寫出圖三中發(fā)生反應的化學方程式。(4)圖四實驗中所用藥品的保存方法正確的是(選填圖四中的字母編號)。【答案】(1)達到可燃物的著火點；(2)熱水中的白磷；(3)；(4)AB/BA【解析】（1）圖一所示實驗改變的變量是可燃物，其他條件不變，因此說明燃燒應具備的條件是達到可燃物的著火點。（2）圖二燒杯中蠟燭漸漸熄滅是因為沒有助燃物空氣，所以圖三熱水中的白磷雖然達到了著火點但是因為沒有助燃物空氣所以不燃燒的。（3）圖三中是白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：。（4）因為白磷的著火點低，因此需要浸沒在水中保存，防止發(fā)生緩慢氧化而自燃，因此選擇A。紅磷的著火點較高因此少量紅磷可用廣口試劑瓶，密封保存，因此選擇B。故AB正確。11．（5分）甲～已均為初中化學常見物質(zhì)，其中只有丙和己為單質(zhì)；甲是參與光合作用的氣體，可用于滅火；乙、丙是維系人類生命活動的重要物質(zhì)；戊、己在常溫下是黑色固體，且戊的相對分子質(zhì)量為80。圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系；“一”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲的化學式為。(2)組成己的元素可形成以下三種單質(zhì)，結(jié)構如圖所示，其中由分子構成的是（填標號）。(3)丙→乙反應的化學方程式為。(4)戊和己反應的現(xiàn)象是。(5)下列說法正確的是（填標號）。a.反應①體現(xiàn)丙的氧化性b.反應①和②一定都屬于放熱反應c.反應①和②一定都屬于化合反應d.反應①和②一定都存在元素化合價改變【答案】(1)CO2；(2)b；(3)2H2+O22H2O；(4)固體由黑色變?yōu)榧t色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁；(5)acd【解析】甲是參與光合作用的氣體，可用于滅火，則甲是二氧化碳。乙、丙是維系人類生命活動的重要物質(zhì)，且丙可發(fā)生反應生成甲，則丙是氧氣，乙是水。戊、己在常溫下是黑色固體，且戊的相對分子質(zhì)量為80，則戊是氧化銅，己是碳，丁可與戊反應，己可發(fā)生反應生成丁，且丁可與丙反應，則丁是一氧化碳。將推出的物質(zhì)代入進行驗證，推斷正確。（1）甲的化學式為CO2；（2）a是金剛石的結(jié)構模型，金剛石是由原子構成的，b是C60的結(jié)構模型，C60是由分子構成的，c是石墨的結(jié)構模型，石墨是由原子構成的，故選b。（3）丙→乙反應的化學方程式為：2H2+O2=2H2O；（4）戊和己反應生成銅、二氧化碳，所以反應的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。（5）a.反應①體現(xiàn)了丙的氧化性，此選項正確；b.反應①是碳燃燒生成二氧化碳或一氧化碳燃燒生成二氧化碳，是放熱反應。②是碳不充分燃燒生成一氧化碳，或碳和二氧化碳高溫反應生成一氧化碳，因此不一定是放熱反應，此選項錯誤；c.反應①是碳燃燒生成二氧化碳或一氧化碳燃燒生成二氧化碳，是化合反應，此選項正確；d.反應①和②都是由單質(zhì)生成化合物，所以一定都存在元素化合價改變，此選項正確。故選acd。12．（10分）某興趣小組對氧化銅與過量碳粉充分反應后的混合物重新進行實驗，以測定混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)（實驗裝置如下圖所示，鐵架臺等固定裝置已略去，裝置氣密性良好）?！静殚嗁Y料】①濃硫酸不與CO2反應，具有吸水性，常用作干燥劑。②堿石灰主要成分為CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2?！竟┻x藥品】銅粉（含碳）樣品、二氧化錳、堿石灰；濃硫酸、5％過氧化氫溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。部分實驗步驟如下：I．在硬質(zhì)玻璃管中加入質(zhì)量為m的銅粉（含碳）樣品，丁中裝入藥品后的質(zhì)量為m1。Ⅱ．控制甲中的裝置，緩緩產(chǎn)生氣體。Ⅲ．點燃酒精燈，當玻璃管中的藥品充分反應后，熄滅酒精燈。Ⅳ．繼續(xù)通入氣體，直到玻璃管冷卻，稱量丁的質(zhì)量為m2。試回答下列問題：（1）甲處方框內(nèi)應選用下列裝置中的，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）裝置戊的作用為。（3）樣品中銅的質(zhì)量的表達式為。（4）若無裝置乙，會導致測得銅的質(zhì)量分數(shù)（填“偏小’’‘‘偏大"或“無影響"）?！敬鸢浮縞；；避免丁裝置吸入空氣中的二氧化碳和水蒸氣；m-；偏小【解析】(1)該實驗要測定混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，硬質(zhì)試管中裝有銅粉（含碳）樣品，而碳只與氧化銅反應，不與銅反應，需將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，氧氣和銅在加熱條件下生成氧化銅，因此，甲裝置產(chǎn)生氣體為氧氣，由供選藥品可知