2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元選擇題突破42

選擇題突破四(分值:45分)學(xué)生用書P207(選擇題每小題3分)題組一元素推斷與“位—構(gòu)—性”的關(guān)系1.(2024·北京豐臺區(qū)一模)我國研究人員開發(fā)出的鋁/鎂/鋁層壓板,質(zhì)量輕、耐腐蝕。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Mg>AlB.第一電離能:Mg<AlC.堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3D.氧化性:Mg2+<Al3+答案:B解析:同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:Mg>Al,A正確;同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,但Mg的最外層s能級為全充滿狀態(tài),第一電離能:Mg>Al,B錯(cuò)誤;同周期元素從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱,金屬性:Mg>Al,則堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3,C正確;金屬性:Mg>Al,金屬的還原性越強(qiáng),對應(yīng)離子的氧化性越弱,則氧化性:Mg2+<Al3+,D正確。2.(2024·江蘇南京、鹽城一模)工業(yè)上可用NaClO處理水體中的氨氮(NH3、NH4+)生成N2。下列說法正確的是(A.原子半徑:r(O)<r(Na)<r(Cl)B.電負(fù)性:χ(Na)<χ(N)<χ(O)C.NH4Cl屬于分子晶體D.第一電離能:I1(H)<I1(N)<I1(O)答案:B解析:原子半徑:r(O)<r(Cl)<r(Na),A錯(cuò)誤;電負(fù)性:χ(Na)<χ(N)<χ(O),B正確;NH4Cl屬于離子晶體,C錯(cuò)誤;N原子最外層p能級為半滿狀態(tài),第一電離能大于O原子,D錯(cuò)誤。3.(2024·河北卷)侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:W<X<YB.第一電離能:X<Y<ZC.單質(zhì)沸點(diǎn):Z<R<QD.電負(fù)性:W<Q<R答案:C解析:侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、O、Na、Cl。原子半徑:H<N<C,A錯(cuò)誤;同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢,ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素,則第一電離能:C<O<N,B錯(cuò)誤;O2、Cl2為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,二者在常溫下均為氣體,Na在常溫下為固體,則沸點(diǎn):O2<Cl2<Na,C正確;同周期主族元素,從左往右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素,從上到下電負(fù)性逐漸減小,電負(fù)性:Na<H<Cl,D錯(cuò)誤。4.(2024·湖南長沙四區(qū)3月調(diào)研)X、Y、Z為短周期主族元素,化合物ZYX2是一種有機(jī)中間體,能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸HX和一種常見的溫室氣體ZY2。下列說法正確的是()A.電負(fù)性:Z<Y<XB.基態(tài)Z原子和Y原子的未成對電子數(shù)相等C.ZYX2的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.ZY2的分子中,σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為2∶1答案:B解析:一種常見的溫室氣體ZY2為二氧化碳,強(qiáng)酸HX為氯化氫,所以ZYX2為COCl2,所以X、Y、Z為氯、氧和碳。電負(fù)性:碳<氯<氧,A錯(cuò)誤;基態(tài)Z原子電子排布式1s22s22p2,未成對電子數(shù)是2,基態(tài)Y原子電子排布式1s22s22p4,未成對電子數(shù)是2,兩者相等,B正確;COCl2的結(jié)構(gòu)式為,中心原子沒有孤電子對,中心原子價(jià)層電子對是3,所以空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C錯(cuò)誤;ZY2分子的結(jié)構(gòu)式為OCO,σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1∶1,D錯(cuò)誤。5.(2023·湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,W為金屬元素;基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等;基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A.電負(fù)性:X>Y>Z>WB.原子半徑:X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性答案:C解析:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,根據(jù)基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相等,可知X的電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2,即X為O元素或Mg元素,基態(tài)O原子的未成對電子數(shù)為2,基態(tài)Mg原子無未成對電子,由于基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3,則X為O元素,基態(tài)Y、Z原子的未成對電子數(shù)分別為1、3,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可確定Y為F元素或Na元素,Z為P元素,則該熒光粉的主要成分為3W3(PO4)2·WY2,結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可確定W為+2價(jià),又其原子序數(shù)最大,故W為Ca元素、Y為F元素。元素電負(fù)性:F>O>P>Ca,A錯(cuò)誤;原子半徑:F<O<P<Ca,B錯(cuò)誤;F2、Ca與水反應(yīng)生成的氣體分別為O2和H2,C正確;P元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H3PO4不具有強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤。6.(2024·山東名校12月)某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和,Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<MB.MQ3分子的VSEPR模型為三角錐形C.Z、M、Q三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物D.電負(fù)性:Q>M>Z>X>Y答案:D解析:根據(jù)題意,X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和,Q為非金屬性最強(qiáng)的元素,結(jié)合圖中信息可知,Q為F元素,Z為C元素,X為H元素,Y為B元素,M為N元素,據(jù)此分析解題。Z和M的氧化物均有多種,無法比較對應(yīng)水化物的酸性,故A錯(cuò)誤;MQ3分子即NF3,N有4個(gè)價(jià)電子對,其VSEPR模型為四面體形,故B錯(cuò)誤;F不能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物,故C錯(cuò)誤;電負(fù)性:F>N>C>H>B,故D正確。7.(2024·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑,其構(gòu)成元素均為短周期主族元素,各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,實(shí)驗(yàn)室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì),利用了N單質(zhì)的還原性C.Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)D.化合物W常用作氧化劑,不宜在高溫下使用答案:B解析:物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑,其組成元素均為短周期主族元素,各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,X位于第一周期,為H元素,Y、Z位于第二周期,M、N位于第三周期;實(shí)驗(yàn)室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì),則N為S元素;Y形成4個(gè)共價(jià)鍵,Z形成2個(gè)共價(jià)鍵,M形成+1價(jià)陽離子,則Y為C元素,Z為O元素,M為Na元素。X、Z形成的化合物為水和過氧化氫,M、N形成的化合物為硫化鈉,過氧化氫能夠與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A正確;N的單質(zhì)為硫,硫單質(zhì)為非極性分子,CS2為非極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,硫單質(zhì)易溶于CS2,所以實(shí)驗(yàn)室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的硫單質(zhì),與S單質(zhì)的還原性無關(guān),故B錯(cuò)誤;Y的氫化物為烴,Z的氫化物為水、雙氧水,碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài),其沸點(diǎn)大于水和雙氧水的,Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn),故C正確;W分子中含有H—O—O—H結(jié)構(gòu),結(jié)合過氧化氫的性質(zhì)可知,化合物W具有強(qiáng)氧化性,可用作氧化劑,但過氧化氫受熱不穩(wěn)定,該物質(zhì)不宜在高溫下使用,故D正確。題組二物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系8.(2024·山東青島一模)下列物質(zhì)一定屬于極性分子的是()A.BF3 B.C2H2F2C.C2H4O D.二氯苯答案:C解析:BF3為平面三角形結(jié)構(gòu),且3個(gè)B—F鍵一樣長、一樣強(qiáng),為非極性分子,故A錯(cuò)誤;C2H2F2結(jié)構(gòu)為或,故B錯(cuò)誤;滿足C2H4O的結(jié)構(gòu)為或,均為極性分子,故C正確;二氯苯的結(jié)構(gòu)為、、,對二氯苯為非極性分子,故D錯(cuò)誤。9.(2024·山東濰坊二模)SiCl4的水解反應(yīng)可用于軍事工業(yè)中煙霧劑的制造,其部分反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.SiCl4為非極性分子B.電負(fù)性:O>Cl>H>SiC.沸點(diǎn):SiCl4>SiH4D.過程①中Si的sp3雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵答案:D解析:SiCl4的中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)是4,采用sp3雜化,SiCl4的中心原子上沒有孤電子對,分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,屬于非極性分子,A正確;非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng),電負(fù)性:O>Cl>H>Si,B正確;組成、結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,沸點(diǎn):SiCl4>SiH4,C正確;Si原子無孤電子對,但有3d空軌道,而H2O中的O的孤電子對個(gè)數(shù)為2,可提供孤電子對與Si形成配位鍵,中間體Si采用的是sp3d雜化,D錯(cuò)誤。10.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.ppπ鍵的電子云形狀:B.固體HF中的氫鍵:H—F…HC.二聚AlCl3中Al的雜化方式:sp3D.石墨的層狀結(jié)構(gòu):答案:C解析:ppπ鍵電子云形狀為,A錯(cuò)誤;固體HF中的氫鍵應(yīng)為F—H…F,B錯(cuò)誤;二聚AlCl3結(jié)構(gòu)為,Al形成3個(gè)σ鍵,1個(gè)配位鍵(箭頭表示的化學(xué)鍵),無孤電子對,為sp3雜化,C正確;石墨是錯(cuò)開的層狀結(jié)構(gòu):,D錯(cuò)誤。11.(2024·湖北卷)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動答案:B解析:甘油分子中有3個(gè)羥基,分子間可以形成更多的氫鍵,且O元素的電負(fù)性較大,故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng),因此甘油是黏稠液體,A正確;王水溶解鉑,是因?yàn)闈恹}酸提供的Cl能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物,從而促進(jìn)鉑的溶解,在這個(gè)過程中濃鹽酸沒有表現(xiàn)氧化性,B不正確;冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵,由于氫鍵具有方向性,因此,水分子間形成氫鍵后空隙變大,冰晶體中水分子的空間利用率相對較低,冰的密度小于干冰,C正確;石墨屬于混合型晶體,在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi),每個(gè)碳原子以C—C與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合,形成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子,而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價(jià)鍵,還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上,層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行,相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵,這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動,因此石墨能導(dǎo)電,D正確。12.(2024·山東棗莊一模)下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒間相互作用與其他三者不同的是()A.干冰 B.水晶C.汽油 D.液氯答案:B解析:干冰是固態(tài)二氧化碳,屬于分子晶體,分子間通過分子間作用力結(jié)合;水晶是二氧化硅,屬于共價(jià)晶體,原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合;汽油是多種烴的混合物,由分子構(gòu)成,分子間通過分子間作用力結(jié)合;液氯是氯氣的液體狀態(tài),其晶體屬于分子晶體,分子間通過分子間作用力結(jié)合,即只有水晶的構(gòu)成微粒間相互作用與其他三者不同,故答案為B。13.(2024·湖南卷)下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是()A.CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu),則CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體B.環(huán)己烷與苯分子中C—H的鍵能相等C.甲苯的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D.由R4N+與PF6-組成的離子液體常溫下呈液態(tài)答案:B解析:CH2Cl2為四面體結(jié)構(gòu),因此CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體,A正確;環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化,苯分子中碳原子采用sp2雜化,由于同能層中s軌道更接近原子核,因此雜化軌道的s成分越多,其雜化軌道更接近原子核,由此可知sp2雜化軌道參與組成的C—H共價(jià)鍵的電子云更偏向碳原子核,即苯分子中的C—H鍵長小于環(huán)己烷,鍵能更高,B錯(cuò)誤;帶1個(gè)單位電荷,其相對分子質(zhì)量為92,因此其質(zhì)荷比為92,C正確;當(dāng)陰、陽離子體積較大時(shí),其電荷較為分散,導(dǎo)致離子之間的作用力較低,所以熔點(diǎn)接近室溫,D正確。14.(2024·安徽安慶二模)北京冬奧會使用的碲化鎘(CdTe)太陽能電池,能量轉(zhuǎn)化效率較高。立方晶系CdTe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其晶胞參數(shù)為apm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.Cd的配位數(shù)為4B.相鄰兩個(gè)Te的核間距為a2C.晶體的密度為4×240NAD.若按圖乙虛線方向切甲,可得到圖丙答案:A解析:由圖甲所示信息可知,Cd位于晶胞8個(gè)頂角和6個(gè)面心,Te位于晶胞體內(nèi),故Cd的配位數(shù)即離某個(gè)Cd原子距離相等且最近的Te原子個(gè)數(shù)為4,A正確;由圖甲可知,相鄰兩個(gè)Te的核間距為面對角線的一半即為22apm,B錯(cuò)誤;由圖甲可知,一個(gè)晶胞中含有Cd的數(shù)目為8×18+6×12=4,含有Te原子的數(shù)目為4,故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為4×(112+128)NAg,晶胞參數(shù)為apm,則一個(gè)晶胞的體積為(a×1010)3cm3,故晶體的密度為4×240NA(a×15.(雙選)(2024·山東濟(jì)寧一模)氮與鋰形成的一種晶體,是由LixN平面層(如圖所示)和非密置層的Li交替排列形成的,LixN平面層的Li排列如石墨層中的C,N處于六元環(huán)的中心,非密置層的Li位于上下兩層的N連線的中點(diǎn),且連線與平面層垂直。(已知平面層Li與Li之間的距離為anm,平面層之間的距離為bnm,a略小于b)下列說法錯(cuò)誤的是()A.每個(gè)N周圍等距且緊鄰的Li有8個(gè)B.平面層LixN,x=2C.可用X射線衍射測定晶體的結(jié)構(gòu)D.晶體的密度為7.03NA×a