氯及其化合物（解析版）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上冊試題（新高考）

專題05氯及其化合物

經(jīng)典基礎(chǔ)整

內(nèi)容概覽

考點01氯氣的性質(zhì)

考點02氯水的成分與性質(zhì)

考點03次氯酸與次氯酸鹽

考點04氯氣的實驗室制取

考點05氯離子的檢驗

考點06有關(guān)氯及其化合物的實驗

考點01氯氣的性質(zhì)

I.（2023-2024高一上?江西撫州?期中）氫氣在氯氣中燃燒實驗裝置如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是

A.實驗中所用氫氣不需要驗純B.應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行實驗

C.燃燒的火焰呈蒼白色D.燃燒時，瓶口上方有鹽酸酸霧

【答案】A

【解析】A.氫氣要驗純，否則點燃氫氣時會爆炸，選項A錯誤；

B.由于有氯氣（有毒氣體）參加反應(yīng)，為了安全，必須在通風(fēng)櫥中（或排風(fēng)條件好的環(huán)境中）實驗，選項B

正確；

C.氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，選項C正確；

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫易溶于空氣中的水，形成鹽酸的酸霧，選項D正確；

答案選A。

2.（2023-2024高一上?河南信陽?期中）某學(xué)生以鐵絲和C。為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分

析正確的是

鐵絲

①燃燒②配制FeJ③FeC§飽和溶液滴入

飽和溶液沸永

A.實驗①反應(yīng)的火焰為蒼白色

B.實驗中涉及的Fe、C1?、FeCL、凡0等物質(zhì)均為電解質(zhì)

C.實驗②、③得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大?。孩凇耽?/p>

D.向?qū)嶒灑鄣玫降奈镔|(zhì)中逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生沉淀而后又溶解

【答案】D

【解析】A.實驗①中的鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，生成棕褐色的煙，A錯誤；

B.鐵、氯氣是單質(zhì)，均不是電解質(zhì)，B錯誤；

C.實驗②得到氯化鐵溶液，實驗③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，則分散質(zhì)粒子的直徑：@<@,C

錯誤；

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成，氫氧

化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，D正確；

故選D。

圈考點02氯水的成分與性質(zhì)

(2023-2024高一上?北師大附中?期中)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)

論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Ck

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNC)3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCC)3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O

【答案】D

【解析】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cb，A正確；

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有C1

一,B正確；

C、向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H+,C正確；

D、向FeCb溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化

亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HC1O,D不正確。

答案選D。

4.（2023-2024高一上?河南豫南名校?期中）現(xiàn)實驗室提供的試劑僅有新制氯水、NaHCOs溶液、AgNO3

溶液，提供的儀器僅有試管、膠頭滴管，利用上述試劑和儀器進行實驗不能得出的結(jié)論為

A.新制氯水呈酸性B.新制氯水具有漂白性

C.新制氯水中含有氯氣分子D.新制氯水中含有C「

【答案】B

【解析】A.新制氯水加入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體，說明新制氯水呈酸性，A不選；

B.未提供紫色石蕊溶液或其他含有色有機物的試劑，不能驗證新制氯水具有漂白性，B選；

C.新制氯水呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，C不選；

D.新制氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，新制氯水中含有C「，D不選；

答案選B。

5.（2023-2024高一上?河北保定NT20名校聯(lián)合體?期中）某化學(xué)興趣小組分析氯水在光照過程中微粒成分

的變化，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器、色度傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強

光照射氯水，同時采集實驗數(shù)據(jù)。下列圖示與事實相符的是

注：色度吸收率與介質(zhì)的顏色正相關(guān)

(

n

M

E

H)

d、

g趙

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A.CS

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噱

M

%

/

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東

王

及

s

r

崛

【解析】A.部分氯氣與水反應(yīng)生成HC1O和HC1,用強光照射氯水，HC1O分解為HC1和氧氣，氯水

pH減小，A錯誤；

B.部分氯氣與水反應(yīng)生成HC1O和HC1,用強光照射氯水，HC1O分解為HC1和氧氣，HC1電離產(chǎn)生

氯離子，氯離子濃度增大，B正確；

C.部分氯氣與水反應(yīng)生成HC10和HC1,用強光照射氯水，HC1O分解為HC1和氧氣，氧氣的量增多,

氧氣的體積分數(shù)增大，直至飽和后基本不變，C錯誤；

D.氯水因溶有Cb而呈淡黃綠色，隨著時間的推移，氯氣較多的轉(zhuǎn)化為HC1O和HC1,氯水顏色變淺,

色度減小，D錯誤；

故選Bo

6.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）某實驗小組為制備某含氯消毒劑做了以下實驗。

（1）儀器A的名稱是,利用二氧化鎬和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為。

（2）要收集純凈干燥的氯氣，需依次通過裝置甲、乙，甲、乙中的試劑分別是、0

（3）裝置丁的作用是,氯氣和丁中的試劑作用可以制備“84消毒液”，請寫出制備“84消毒液”

的離子方程式o

（4）84消毒液的有效成分是（填化學(xué)式），能殺菌的作用原理是84消毒液的有效成分具有強

氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性。

A小

【答案】（1）分液漏斗MnO2+4HCl（^）=MnCl2+C12T+2H2O

（2）飽和食鹽水濃硫酸

（3）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O

（4）NaClO

【分析】由制備實驗裝置可知，A為分液漏斗，盛放濃鹽酸，B為圓底燒瓶，盛放二氧化銃，加熱時發(fā)

生4HC1（濃）+MnO2=MnCU+C12T+2H2O,甲中飽和食鹽水可除去氯氣中的HC1,C中濃硫酸干燥氯氣,

丙為向上排空氣法收集氯氣，丁中NaOH吸收氯氣發(fā)生C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O,可以制備84消毒液,

且氯氣可氧化亞鐵離子，KSCN溶液可檢驗鐵離子，以此來解答。

【解析】（1）儀器A的名稱是分液漏斗，利用二氧化鎰和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為

A入

=

4HCl（^）+MnO2MnCl2+C12T+2H2O:

（2）甲中飽和食鹽水可除去氯氣中的HC1,C中濃硫酸干燥氯氣，甲、乙中的試劑分別是飽和食鹽水、

濃硫酸，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；

（3）裝置丁的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，氯氣和丁中的試劑作用可以制備84消毒液，

制備84消毒液的離子方程式為C12+2OH=C1O-+C1-+H2O,故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境;

CI2+2OH-=CIO-+CI-+H2O；

（4）84消毒液的有效成分是NaClO,能殺菌的作用原理是NaClO具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性,

故答案為：NaClOo

次考點04氯氣的實驗室制取

7.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實驗

【解析】A.二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，需加熱，A錯誤；

B.氯氣、氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；

C.Cb的氧化性強于Br2,故CI2通入含Br的溶液能將其氧化，Cb屬于污染物，需進行尾氣處理，C

正確；

D.氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH試紙測定，D錯誤；

答案選C。

8.（2023-2024高一上?河南豫南名校?期中）實驗室利用反應(yīng)MnO2+4HC1（濃）2MnC4+C12個+2凡。制取

C1,時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制備Cl?B.凈化Cl?C.干燥Cl?D.收集Cl?

【答案】c

【解析】A.沒有加熱裝置，A項不符合題意；

B.氯氣和氯化氫都能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該利用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫，B項

不符合題意；

C.濃硫酸可吸收氯氣表面的水蒸氣，達到干燥氯氣的目的，C符合題意；

D.氯氣的密度比空氣大，應(yīng)為“長管進短管出”的進氣方式收集氯氣，D項不符合題意；

答案選C。

9.（2023-2024高一上?河南信陽?期中）用下列方法均可制取氯氣，若各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則①、

②、③、④生成的氯氣質(zhì)量之比為

①MnC）2+4HCl（濃）MMnCl2+Cl2T+2H2O

②NaC10+2HCl（濃）=NaCl+C12T+HQ

@2KMnO4+16HC1（i^）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O

④KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cUT+3H,0

A.6:10:5:6B.5:10:5:6C.1:2:1:1D.

【答案】B

【解析】由反應(yīng)方程式可得出如下關(guān)系式：@Cl2~2e-,@Cl2-e-,③C"?2e\④3c1??5e,若

113

各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，①②③④生成的氯氣物質(zhì)的量之比為］：1J：；=5:10:5:6,則氯氣質(zhì)量

比為5:10:5:6；

故選Ba

10.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）氯化鐵是一種棕紅色固體、易潮解，100。（2左右時升華，工業(yè)

上用于金屬蝕刻、污水處理等。實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，裝置如下圖所示（部

分導(dǎo)管及橡膠管省略）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：O

a—>—>—eifigTh—>—>—>

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。當(dāng)觀察到時才點燃D處酒精燈。

（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量CL產(chǎn)生，此

時B中的現(xiàn)象是,B的作用是o

(4)裝置E中g(shù)代表的是D中的粗玻璃管，這樣設(shè)計的目的是o

(5)用離子方程式表示NaOH溶液的作用：。

【答案】(1)a—>c-d—>e—Jg—>h—?c—>dij

+2+

(2)MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2OD裝置反應(yīng)管中充滿黃綠色氣體

(3)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量CU，避免C'對環(huán)境造成污染

(4)防止三氯化鐵固體堵塞導(dǎo)管

(5)Cl2+2OH=Cl+CIO+H,O

【分析】用二氧化錦和濃鹽酸制取氯氣，飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸吸水，氯氣

與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，用堿除去氯氣，以此分析；

【解析】(1)根據(jù)分析，A制取氯氣，B除去氯氣中的氯化氫氣體，C中濃硫酸吸水，氯氣與鐵反應(yīng)

生成氯化鐵，防止三氯化鐵固體堵塞導(dǎo)管連接E裝置，最后用堿除去氯氣；

故答案為：a一c-d->e一Jg-h—c->d—>j；

+2+

(2)用二氧化錦和濃鹽酸制取氯氣，MnO2+4H+2CP=Mn+Cl2T+2H2O；D裝置反應(yīng)管中充滿

黃綠色氣體，時才點燃D處酒精燈；

+2+

故答案為：MnO2+4H+2CrMn+Cl2T+2H2O；D裝置反應(yīng)管中充滿黃綠色氣體；

(3)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，此時B中瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上，B中貯存少

量氯氣，避免氯氣對環(huán)境造成污染：

故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上；貯存少量氯氣，避免氯氣對環(huán)境造成污染；

(4)氯化鐵是一種棕紅色固體、易潮解，故裝置E作用防止三氯化鐵固體堵塞導(dǎo)管；

故答案為：防止三氯化鐵固體堵塞導(dǎo)管；

(5)用NaOH與氯氣反應(yīng)，Cl2+2OH-=CP+CIO'+H2O；

故答案為：ci2+2OH-=cr+CIO-+H2OO

心考點05氯離子的檢驗

11.(2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有C「存在

B.向某無色溶液中滴入酚酬試液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液

C.加入BaCb溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可確定有SO：存在

D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO：存在

【答案】B

【解析】A.因加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HC1中含

有大量cr離子也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定cr離子是原溶液里的還是后來加

進去的，選項A錯誤；

B.能使酚麟試液變紅說明呈堿性，有可能是堿溶液，或碳酸鈉等可溶性碳酸鹽溶液，選項B正確；

C.加稀鹽酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能為硫酸鋼或AgCl,故原溶液中可能含SO：或Ag+,選項C

錯誤；

D.能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體的可以是碳酸根、碳酸氫根等離子，此外

二氧化硫也能使石灰水變渾濁，選項D錯誤；

答案選B。

量考點06有關(guān)氯及其化合物的實驗

12.（2023-2024高一上?河南豫南名校?期中）CIO2（黃綠色或黃紅色有氣味的氣體）是一種廣譜型消毒劑，

它易溶于水而難溶于有機溶劑。實驗室用NaC102與純凈的Cl?反應(yīng)制得CIO,和NaCL實驗室制備Cl?

并用C1?制備和收集一定量的C1O2的裝置（某些夾持裝置省略）如圖，其中裝置F為。02的收集裝置。

接

尾

氣

吸

收

裝

置

置

（1）盛裝NaClO?的儀器的名稱為；裝置A中的儀器X為恒壓漏斗，與使用分液漏斗滴加濃鹽

酸相比，在該實驗中使用恒壓漏斗滴加濃鹽酸的優(yōu)點為o

（2）請寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之

比為。

（3）裝置B中所盛試劑的作用為,裝置C中所盛試劑的作用為。

（4）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：o

【答案】（1）（球形）干燥管在封閉體系中可順利滴加液體，減少鹽酸的揮發(fā)

（2）2KMnO4+16HCl（*）=2KCl+2MnCU+5C12T+8H2O355：252

（3）除去Cl?中混有的HC1干燥氯氣

2e「

（4）1

Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

【分析】裝置A中高鎬酸鉀和二氧化鎰常溫下制備氯氣，裝置B中盛放飽和食鹽水用于除去氯氣中的

氯化氫，裝置C中盛放濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中干燥純凈的氯氣和NaClO2反應(yīng)，裝置E中液

體用于除去CIO?中的未反應(yīng)的C",CIO?易溶于水、密度比空氣大，裝置F可用向上排空氣法收集

C102,最后選用堿液處理尾氣，防止污染空氣。

【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛裝NaClO?的儀器的名稱為（球形）干燥管；用分液漏斗滴加濃鹽酸

時，需要打開分液漏斗上方的玻璃塞，恒壓漏斗側(cè)邊的玻璃管有平衡氣壓的作用（即在封閉體系中可順

利滴加液體），采用恒壓漏斗滴加濃鹽酸時不需要打開恒壓漏斗上方的玻璃塞，減少HC1的揮發(fā)，故答

案為：（球形）干燥管；在封閉體系中可順利滴加液體，減少鹽酸的揮發(fā)；

（2）A中燒瓶內(nèi)高銹酸鉀與濃鹽酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎬、氯化鉀、氯氣和水，根據(jù)氧化還原

反應(yīng)的規(guī)律可知，其化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（?a）=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O；該反應(yīng)中

氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化鎰，根據(jù)方程式可知，其物質(zhì)的量之比為5:2,則兩者的質(zhì)量之比為

（5x71g/mol）:（2x126g/mol）=355：252；

（3）根據(jù)上述分析可知，裝置B中所盛試劑為飽和氯化鈉，其作用為除去C）中混有的HC1；裝置C

中所盛試劑為濃硫酸，其作用為干燥氯氣；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平原則可知，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Cl2+2NaC102=2C102+2NaCl,氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系為：Cl2-2C,還原劑為CH氧化劑為

2e「

NaC102,則用單線橋可表示為：o

Cl2+2NaC102=2C102+2NaCl

13.（2023-2024高一上?安徽阜陽?期中）氯化銅是重要的化工原料，通常用作有機反應(yīng)和無機反應(yīng)的催化

齊上某小組的同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備氯化銅并進行相關(guān)實驗探究。

己知：氯化銅容易潮解；石棉絨的作用是為了增大氣固反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進行。

請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，該小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗裝置存在明顯紙漏，該紙漏為。該小組的同學(xué)糾

正跳漏后進行實驗。實驗前，首先進行的操作是O

（2）制Ck的反應(yīng)中，濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有。

（3）實驗時，先點燃（填“A”或"C”）處的酒精燈，若點燃順序錯誤，可能導(dǎo)致的后果

為_________o

（4）裝置E的作用為（用離子方程式表示）。

（5）實驗結(jié)束后，該小組的同學(xué)又對裝置E中的溶液進行如下探究:

i.經(jīng)檢驗裝置E中除了含有兩種常見鹽外，還含有極少量的NaOH；

ii.取適量裝置E中的溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍；

iii.向步驟ii中的藍色溶液中逐滴滴入濃鹽酸，顏色迅速褪去，過一會兒有刺激性氣味的黃綠色氣體生

成。

①結(jié)合離子方程式說明顏色迅速褪去的原因：。

②產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為O

【答案】(1)生成的氯氣未干燥檢查裝置氣密性

(2)還原性和酸性

(3)A生成的氯化銅水解

--

(4)Cl2+2OH=cr+CIO+H20

++

(5)H+OH=H2Ocr+CIO-+2H=Cl2T+H,O

【分析】二氧化鎰和濃鹽酸共熱生成氯氣，生成的氯氣中混有水分和鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體，需先經(jīng)

過飽和食鹽水除雜，再經(jīng)過濃硫酸干燥，通入裝置C中，與Cu發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，實驗過程中需避

免氯化銅水解；

【解析】(1)氯化銅容易潮解，反應(yīng)生成的氯氣未經(jīng)過濃硫酸干燥；實驗前，首先進行的操作：檢查

裝置氣密性；

(2)二氧化錦與濃鹽酸共熱生成氯化錦、氯氣和水，反應(yīng)過程中，部分C1元素化合價升高，體現(xiàn)鹽

酸還原性；反應(yīng)后生成鹽和水，體現(xiàn)鹽酸酸性；

(3)實驗時，先點燃A處酒精燈，產(chǎn)生氯氣排出裝置內(nèi)空氣；若點燃順序錯誤，可能導(dǎo)致反應(yīng)生成的

氯化銅水解；

(4)多余的氯氣可用NaOH吸收，離子方程式：Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O;

(5)取適量裝置E中的溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍，逐滴滴入濃鹽酸，顏色迅

速褪去，過一會兒有刺激性氣味的黃綠色氣體生成；溶液顏色褪去的原因：加入酸與堿反應(yīng)，離子方

++

程式：H+OH=H2O；產(chǎn)生黃綠色氣體原因：cr+cio-+2H=ci2T+H2oo

優(yōu)選提升跑

1.(2023-2024高一上?河南豫南名校?期中)下列說法正確的是

A.液氯和新制氯水均含CL，均屬于混合物

B.C1?的氧化性很強，與金屬反應(yīng)時均作氧化劑

C.Na?。、Na2()2均為淡黃色固體

D.Na、Na2O,Na?。?久置在空氣中均會因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

【答案】B

【解析】A.液氯和新制氯水均含CU，前者屬于純凈物，后者屬于混合物，A錯誤;

B.Cl2的氧化性很強，與金屬反應(yīng)時金屬失去電子，氯氣均作氧化劑，B正確；

C.Na?。為白色固體，Na?。?為淡黃色固體，C錯誤；

D.Na、Na?。?久置在空氣中均會因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，Na,。吸收水屬于非氧化還原反應(yīng)，三

者最終均變?yōu)樘妓徕c，D錯誤；

答案選B。

2.（2023-2024高一上?湖北鄂東南聯(lián)考?期中）關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，下列說法正確的是

A.Na?。與NazCh的陰、陽離子個數(shù)比不同

B.用潔凈的柏絲蘸取溶液放置于酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，則該溶液為鈉鹽溶液

C.除去Na2c。3溶液中少量的NaHCC>3雜質(zhì)，可用加熱的方法

D.Na、Na2。?長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)镹a2c。3

【答案】D

【解析】A.Na2O是由Na+與CP-組成的，Na2（）2是由Na+和,故Na2O與Na2O2的陰、陽離子個數(shù)

比相同，均為1:2,A錯誤；

B.用潔凈的柏絲蘸取溶液放置于酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，則該溶液中含有鈉離子，但不一定

為鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，B錯誤；

C.除去Na2c。3溶液中少量的NaHCCh雜質(zhì)，應(yīng)該加入適量的NaOH溶液，而除去Na2c。3固體中少

量的NaHCCh雜質(zhì)，則可用加熱的方法，C錯誤；

D.Na、>Na2。比。>NaOH。心>Na2CC）3,2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2，故Na、NazCh長期放置

在空氣中，最終都將變?yōu)镹a2co3,D正確；

故答案為：D。

3.（2023-2024高一上?湖北鄂東南聯(lián)考?期中）某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH變化,

實驗結(jié)果如下圖。下列說法正確的是

A.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性不變

B.pH減小的主要原因是光照引起了C1?溶解度的減小，氯氣逸出，故氯水應(yīng)該貯存在棕色瓶中

C.隨著對氯水光照時間的延長，溶液的導(dǎo)電能力增強

D.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中C「的濃度也不斷減小

【答案】C

【解析】A.次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，隨著對氯水光照時間的延長，次氯酸濃度降低,

氯水的漂白性將減弱，故A錯誤;

光照

B.pH減小的主要原因是光照時發(fā)生了反應(yīng)：2HC101^2HC1+C）2T，故B錯誤;

C.根據(jù)圖示可知：隨著時間的延長，氯水pH減小，反應(yīng)產(chǎn)生H+,c（H+）增大，同時c（C「）也增大,

導(dǎo)電能力在增強，故C正確；

+

D.新制氯水中存在反應(yīng)：C12+H2OH+C1+HC1O,隨著時間的延長，在光照時發(fā)生了反應(yīng)：2HC10

光照

一二2HCI+O2T，c（H+）增大，同時c（C「）也增大，故D錯誤；

故選C。

4.（2023-2024高一上?河南豫南名校?期中）在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識后，某同學(xué)繪制了如圖所示的價

一類二維圖，已知：e、f的陽離子均為Na+。下列敘述錯誤的是

A.f為漂白液的有效成分

B.b與NaOH溶液反應(yīng)時，b既作氧化劑又作還原劑

C.加熱條件下，含有146ga的濃溶液與足量的二氧化鎬充分反應(yīng)可以制取71gb

D.用潔凈的鉗絲分別蘸取d的鈉鹽與e的溶液灼燒，火焰的顏色相同

【答案】C

【分析】由圖中元素的化合價及物質(zhì)類別可知，a為HC1、b為Cb、c為CIO2、d為HC1O、f為次氯酸

鹽、e為氯酸鹽，據(jù)此解答。

【解析】A.漂白液的有效成分是次氯酸鈉，故A正確；

B.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有氯元素化合價變化，所以Cb與NaOH溶液

反應(yīng)時，Cb既作氧化劑又作還原劑，故B正確；

C.濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸的濃度會變小，加熱條件下，稀鹽酸與二氧化鎰

不反應(yīng)，所以含有146g氯化氫（4mol）的濃溶液與足量的二氧化鎰充分反應(yīng)制取Cb小于Imol,C項

錯誤；

D.焰色試驗是元素的性質(zhì)，所以用潔凈的柏絲分別蘸取d的鈉鹽與e的溶液灼燒，火焰的顏色相同,

均是黃色，故D正確；

故選C。

5.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)用化學(xué)用語表達。

(1)碳酸氫鈉與硫酸氫鈉2種鹽溶液混合可產(chǎn)生氣體，離子方程式為。

1

(2)在呼吸面具和潛水艇中可用NazCh作為供氧齊J，化學(xué)方程式為>2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。

(3)工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學(xué)方程式為0

(4)日常漂白粉生效的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(5)在鋼鐵的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥，原因用化學(xué)方程

式表示為O

+

【答案】(1)HCO；+H=CO2T+H2O

(2)2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)Ca(C10)2+C02+H20=CaC03i+2HC10

高溫

(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

【解析】(1)NaHCCh在水中電離出Na+、HCO-,NaHSCU在水中電離出Na+、H+、SOj,HCO；與

H+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成C02和H2O,反應(yīng)離子方程式為HCO；+H+=CO2T+H2O。

(2)過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，可作供氧

齊I」，化學(xué)方程式為2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O20

(3)熟石灰為Ca(OH)2，將氯氣通入熟石灰中發(fā)生歧化反應(yīng)生成CaCb、Ca(C10)2>H20,可用于工業(yè)

上制備漂白粉，化學(xué)方程式為2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。。

(4)日常漂白粉生效的原理為：漂白粉溶于水，其水溶液中的Ca(ClO)2與CO2、反應(yīng)生成CaCCh

和HC1O,HclO可以殺菌消毒，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HClOo

(5)在鋼鐵的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥，原因是高溫下Fe

與比0值)能反應(yīng)生成Fe3O4和H2,氫氣和空氣的混合氣體點燃下有可能引起爆炸，則化學(xué)方程式表示

高溫

為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H20

6.(2023-2024高一上?河北保定NT20名校聯(lián)合體?期中)利用氯元素價一類二維圖可以從不同角度研究含

氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①?⑨均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：

A化合價

+7-④⑥

+5-⑨

+4-③

+1-⑤⑧

0-①

-1-,@?,?

單加氫加物■化物血向鹽物質(zhì)賣別

(1)⑤的化學(xué)式是，⑥的電離方程式是=

(2)工業(yè)制漂白粉是將①通入中制成的，漂白粉放置時間長了就會失效，原因是(用化學(xué)用

語解釋)?

(3)C1O?可用于自來水消毒，工業(yè)上常用Nad。2制備口02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5NaClO2+4HC1=5NaCl+4C1O21+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,每消耗

ImolNaClOz,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(L為阿伏加德羅常數(shù)的值)；C1O,還可將水中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,

說明C1O?具有性，F(xiàn)e?+進一步生成Fe(OH)3膠體，檢驗有膠體生成的簡便方法為。

+

【答案】(1)HC1OHC1O4=H+C1O4

光照

(2)石灰乳Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3i+2HClO,2HC1O^^2HC1+O2T

(3)1：40.8項氧化丁達爾效應(yīng)

【分析】由氯元素價一類二維圖，可推知①Cb、②HC1、③CIO2、@C12O7>⑤HC1O、⑥HC1C)4、

⑦NaCl、⑧NaClO、@NaClO3,由此分析回答；

【解析】(1)由分析可知，⑤為次氯酸，化學(xué)式為HC1O；⑥為HCIO4,強電解質(zhì)，在水中完全電離，

電離方程式為Hao,=H++CIO;；

(2)工業(yè)制漂白粉將氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉失效是次氯酸鈣與空氣中

的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸在光照條件下分解成鹽酸和氧氣而失效，用化學(xué)用語表

光照

示為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3；+2HC10,2HC1O―2HC1+O,T；

(3)在5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2T+2H2。反應(yīng)中，C1原子有一個從+3價得4個電子變成-1價,

作氧化劑，4個從+3價升高到+4價，作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；反應(yīng)方程

式中消耗5moiNaC。轉(zhuǎn)移4moi電子，故消耗ImolNaCQ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8右；Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe"被

氧化，故CIO。具有氧化性；Fe3+進一步生成Fe(OH%膠體，檢驗有膠體生成的簡便方法為丁達爾效應(yīng)。

7.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)某小組同學(xué)在實驗室制備、收集氯氣，并進行氯水中相關(guān)物質(zhì)的

性質(zhì)探究，回答下列問題。

(1)制備Cb。裝置I中反應(yīng)的離子方程式是O

(2)除去。2中混有的HClo裝置n中溶液a為飽和溶液。

(3)收集。2。裝置in中氣體應(yīng)該從集氣瓶的(選"m”或"n”)口進入。

(4)蘸有NaOH溶液的棉花上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是=

(5)氯水中相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)探究。

①若裝置IV中試劑b為HzO,制得氯水。氯水呈黃綠色是由于其中含有；Cb與H2。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

②若裝置IV中試劑b為CCL，可制得Cb的CCL溶液(Ck可溶于CCL，且不與CCL反應(yīng))。取稀鹽酸、

新制氯水、Cb的CCL溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到現(xiàn)象，證明氯水中HC1O

具有漂白性作用。

③驗證氯水中HC1O光照分解的產(chǎn)物。將裝置IV廣口瓶中的氯水轉(zhuǎn)移至三頸瓶內(nèi)，將pH傳感器、氯離

子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中(如圖)，用強光照射氯水，進行實驗并采