離子共存、離子的檢驗與推斷（練習）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第03講離子共存、離子的檢驗與推斷

目錄

oi模擬基礎練

【題型一】離子共存

【題型二】離子的檢驗與推斷

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一離子共存

1.（2024?浙江?二模）常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是

A.Na+>NO；,SiOj、rB.Fe2+>H+>SO：-、NO；

C.[A1（OH）J-,HCO；、Na+、BrD.K+>CH3cH2coeF、Cl,H+

【答案】A

【解析】A.Na，、NO：SiOj、「可以大量共存，A正確；B.4與NO1可以氧化Fe?+,不可以大量共

存，B錯誤；C.[A1（OH）4「與HCO；反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不可以大量共存，C錯誤；

D.CH3cH2coe與H+生成弱電解質(zhì)丙酸，不可以大量共存，D錯誤；故選A。

2.（2024?浙江?三模）在溶液中能大量共存的離子組是

A.Ti4+>HCOO>C「、K+B.CrOj、Ag+>NO「Zn2+

C.Ba2+>OH、Na+、SOfD.「、SCN，K+>NH：

【答案】D

【解析】A.Ti4+與HCOO-會發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項錯誤；B.CrOj與Ag+會形成AgzCrO’沉

淀不能共存，B項錯誤；C.Ba?+與S。；會生成BaSC>3沉淀而不能大量共存，C項錯誤；D.選項中所給離

子相互都不反應，可以大量共存，D項正確；本題選D。

3.（2024?江西?一模）下列各組離子中，在給定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙變紅的溶液：SHSOt，NO；,Na+

B.常溫下，由水電離的c(H+)=10-i2的溶液中:Be2\NO：、K\Cl-

C.在水溶液中：A1O；,HCO：、Ba2\F

D.在漂白液中：OH、Rb+、CO；、SO：

【答案】D

【解析】A.能使甲基橙變紅的溶液含大量H+與S2-不共存，酸性條件下，NO］有強氧化性，與S2-會發(fā)生氧

化還原反應不共存，A錯誤；B.常溫下，由水電離的c(H+)=10」2的溶液中，水的電離受到抑制，可能是酸

性溶液，也可以是堿性溶液，OH-與Be2+不共存，B錯誤；C.HCO：與A1O?不共存,

HCO；+A1O2+H2O=CO1-+Al(OH\,C錯誤：D.在漂白液中：OH\Rb\CO；、SO：可大量共存,

D正確；故選D。

4.(2024?浙江?三模)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe3+，Mg2+、SOt，Br

B.使甲基橙變紅色的溶液：Na+、NH；、Cl>F-

C.在O.lmoll-氨水中：Ag+、Ba2+>NO；、CH3coeF

m=1X10“的溶液：K+、［Al(OH)J\CO：、Na+

D.常溫下,

【答案】A

【解析】A.該組離子彼此不發(fā)生反應，可以大量共存，故A正確；B.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)-

在酸性條件下不能大量共存，故B錯誤；C.氨水與銀離子能反應，不能大量共存，故C錯誤;

cH+

12的溶液呈酸性,

D./<=lxlO［Al(OH)4］\CO：均能與氫離子反應不能大量共存，故D錯誤；故選:

c(OH-)

Ao

5.(2024?河北衡水?三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

c(H+)

A.C('H)=1°的溶液中：Na'C。：、NO；、［A1(OH)J

B.c(ClCr)=0.1mollT的溶液中:K+、Na+>NO；、C2ct

C.c(Fe")=0.1mol-LT的溶液中:K+>NH；、B「、CO：

D.水電離出來的c(H+)=lxl()T3moii-的溶液中：K+、Na+、SQ：、C「

【答案】A

cH+,,

【解析】A.的溶液顯堿性,Na+、COj、NO；、［A1(OH%」在堿性溶液中能大量共存，A

cOH

符合；B.C1CF有強氧化性，C?。；-有強還原性，二者不能大量共存，B不符合；C.Fe，+水解，溶液顯酸

性，而CO：水解，溶液顯堿性，二者相互促進最終生成Fe（OH）3沉淀和CO2氣體，二者不能大量共存，C

不符合；D.水電離出來的c（H+）=lxlOYmoi.LT,說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿

性，在酸性條件下會轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和SO?,所以在酸性條件下，SzOj不能大量共存，D不符合。答

案選Ao

6.（2024?福建廈門?模擬預測）常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1111011-碳酸鈉溶液⑺11=11）中：［AI（OH）J、cr>CN-

B.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：K+、NH；、CH3coeF、S2-

+3-

C.O.lmollT酸性KM1。,溶液中：Na\Fe*sSO；、C2O；

K

D.常溫下而J=的溶液中：NH；、Fe2+,Cl，NO；

【答案】A

【解析】A.0.1111011-碳酸鈉溶液811=11）呈堿性，［Al（OH）J\C「、CN-均不會和OH-反應，且三種

離子之間也互不反應，故各離子可以共存，A選；B.加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，鐵離子和硫離子

之間會發(fā)生氧化還原反應，生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，故二者不能共存，B不選；C.C2O；-在酸性KMnO,溶

K

液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不選；D.常溫下^^=1°"1110卜1/的溶液中，氫離子的濃度

為0.1molL,溶液中還有硝酸根離子，在氫離子的作用下硝酸根離子會將亞鐵離子氧化，故三者不能共存,

D不選；故選A。

7.（2024?四川成都?模擬預測）下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.無色溶液中：Na\AF+、HCO；、Cl-

B.水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl\CO：、NO；、NH；、SO：

C.使甲基橙變黃的溶液中：Fe2\NO。Na+、SO：

D.無色溶液中：K\C「、CO：、A1O］、NO；

【答案】D

【解析】A.AF+與HCO；反應生成沉淀和氣體AF++3HCO產(chǎn)A1（OH）3J+CO2T，不共存，A錯誤；B.水電

離的H+濃度c（H+）=10-12mol/L的溶液中，可能是酸性，也可能是堿性，若是酸性條件下COj與H+

不共存、若是酸性條件下NH：與OH-不共存，B錯誤；C.使甲基橙顯黃色的溶液呈堿性，堿性條件下Fe?+

與OH-不共存，C錯誤；D.K+、C「、CO；、A1O；、NO；中沒有帶顏色離子，且都不反應而大量共存，D

正確；故選D。

8.（2024?浙江?模擬預測）在溶液中能大量共存的離子組是

A.H\Fe2\Cl\NO；B.Fe"、Na\SCN\Br

C.K\Mg2\Cl\SiO]D.Na+、SO：、HCOO\HCO；

【答案】D

【解析】A.H\Fe2\NO]發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；B.Fe3\SCW結(jié)合生成Fe（SCN）3,

不能共存，故B錯誤；C.Mg2\SiO）生成硅酸鎂沉淀，不能共存，故C錯誤；D.各離子之間互不反應,

能共存，故D正確；故選D。

題型二離子的檢驗與推斷

9.（2024?重慶?模擬預測）某固體粉末中可能含有Na2co3、KNO3,NaNO2,Na2SO3,K2SO4,FeO>Fe2O3

中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，進行連續(xù)實驗：首先取少量固體溶于足量水，有固體未溶

解；過濾，取濾液做焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鉆玻璃未發(fā)現(xiàn)紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有

無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，另一份加鹽酸酸化的BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀；濾渣中加鹽酸后完全

溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入CU，溶液變紅色。下列說法正確的是

A.該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素

B.該固體粉末中一定含有NaNOz、Na2so3、FeO,不含KNO3、K2SO4

C.該固體粉末中一定不含有KNO3、Na2cO3、K2sO,、Na2s。3、FeO

D.該固體粉末中可能含有Na2cO3和K2s如需確定，還需另做實驗

【答案】B

【解析】A.焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍色鉆玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素；濾液中加

鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體為NO2,說明生成NO,則含有氮元素，濾渣中加鹽

酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入CL,溶液變紅色，則濾渣中一定含有FeO,含有鐵元素，濾

液中加入鹽酸酸化后的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鋼生成，有硫元素；該固體粉末中含有鈉、

硫、鐵、氮元素，但不含鉀元素；故A錯誤；B.焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍色鉆玻璃未見

紫色，說明不含有鉀元素，即不含KN03、K2s04；濾液中加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅

棕色氣體為N02,說明生成N0,則含有氮元素，即一定含有NaNCh;另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化

/溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸/生成，但已確定沒有K2s04說明一定有Na2sCh,不確定是否有碳酸

根；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入CL,溶液變紅色，說明有Fe2+,不含F(xiàn)e3+,

則濾渣中一定含有FeO,不含F(xiàn)ezCh;故一定有NaNCh、Na2SO3^FeO,一定沒有KNO3、K2SO4、Fe2O3,

不確定是否有NaCCh；故B正確；C.另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明

有硫酸鋼生成，只能證明含有Na2so3,不能證明不含NaC03；故C錯誤；D.焰色反應透過藍色鉆玻璃未

見紫色，說明不含有鉀元素即不含KNCh、K2s04；故D錯誤；故答案選B。

10.（2024?河北保定一模）某透明溶液中可能含有H+、AF+、Mg2\Fe2+,C「、OH、NO；、SQ：、

CO：、SO；一中的幾種離子（濃度均為O.lmoLL-）。常溫下，對其進行如下實驗操作：

下列說法錯誤的是

A.實驗過程中有氧化還原反應發(fā)生

B.無法判斷原溶液中是否含有Mg?+

C.原溶液中一定不含Al"、Mg?*、OH-、NO；、當0丁、CO：

D.原溶液中一定含有H+、Fe2+>C「、S。/

【答案】B

【分析】溶液pH=l,說明有H+,則不含有CO；、SQ：、OH；繼續(xù)滴加足量硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，

說明原溶液中有SO：；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe?+,由于

H+與NO］同時有時溶液有強氧化性，故溶液中不含有NO；；濃度均為根據(jù)電荷守恒可以判斷

出溶液中含有C「，Al3+>Mg2+都不能含有；綜上，原溶液中一定含有的離子是：H+、Fe2+，C「、SO：，

一定不含有的離子是A「+、Mg?*、OH、NO；、S20^->CO；；

【解析】A.加入足量硝酸鋼溶液時，在酸性溶液中，NO；將Fe?+氧化為Fe3+,發(fā)生了氧化還原反應，故A

正確；B.由分析可知，原溶液中不含有Mg2+,故B錯誤；C.由分析可知，原溶液中一定不含AF+、Mg2+、

OH；NO；、S?。；-、CO;-,故C正確；D.由分析可知，原溶液中一定含有H+、Fe2+>C「、SO『，故D

正確。答案選B。

11.(2024?寧夏銀川一模)某固體粉末可能是由CaCCh、K2s04NaOH、Mg(NO3)2>Ba(NO3)2>KMnO4

中的若干種物質(zhì)組成，為確定其成分進行如下實驗：①取適量樣品放入水中并充分攪拌，然后過濾得到無

色溶液與濾渣；②取少量濾渣置于足量稀硝酸中，濾渣部分溶解并有氣體產(chǎn)生，下列說法中不正確的是

A.固體粉末中不可能含有KMnC>4

B.向濾液中加入適量Fe粉，一定有氣體生成

C.濾渣中可能含有Mg(OHb

D.濾渣部分溶解產(chǎn)生的氣體不會形成酸雨

【答案】B

【分析】①取適量樣品放入水中并充分攪拌，然后過濾得到無色溶液與濾渣，說明溶液中一定無KMnCU；

②取少量濾渣置于足量稀硝酸中，濾渣部分溶解并有氣體產(chǎn)生，說明固體中一定有CaCO3、K2so4、Ba(NO3)2。

【解析】A.根據(jù)分析，固體粉末中一定無KMnCU,A說法正確；B.向濾液中加入適量Fe粉，無酸與鐵

粉反應生成氣體，B說法錯誤；C.濾渣部分溶解，說明濾渣中可能含有Mg(OH)2,C說法正確；D.濾渣

部分溶解產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，二氧化碳氣體不易形成酸雨，D說法正確；答案選B。

12.（2024?重慶?模擬預測）下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結(jié)論正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

該溶液中一定含有

A向某溶液中滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀

cr

B向粉紅色的CO（OH）2中加入濃NaOH溶液，溶液變?yōu)樯钏{色Co（OH%具有兩性

向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶液,再做銀鏡反應實驗，該甲酸樣品中混有

C

出現(xiàn)銀鏡甲醛

D將氯化錯（ZrC。固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生白色煙霧ZrCl,發(fā)生了水解

【答案】D

【解析】A.向某溶液中滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有C「或者硫酸根等離子，A錯誤；

B.Co（OH）2與濃NaOH溶液不生成鹽與水，不能證明Co（OH%具有兩性，B錯誤；C.甲酸中含有醛基,

所以加入足量氫氧化鈉后再做銀鏡反應，出現(xiàn)銀鏡，不能說明甲酸中含有甲醛，C錯誤；D.將氯化錯（ZrClQ

固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生白色煙霧，說明ZrCl&發(fā)生了水解，D正確；故選D。

13.（2024?遼寧?三模）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液無沉淀生成。

3

某無色溶液中可能含有I-、Na+、［Fe（C6H5O）J\SO：,向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，則

有關該無色溶液下列判斷正確的是

A.氧化性BrzVSOjv"B.一定不含有「

C.一定含有Na+D.可能含有［Fe（C6H5。）6『

【答案】C

【解析】A.根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說明L的氧化性

強于SO：,即SO：的還原性強于「，但向無色溶液中加入少量濱水溶液不變色，不能說明澳的氧化性不如

碘單質(zhì)強，因為被少量的澳氧化的是SO：,故A錯誤；B.由A分析知，不能判斷是否有「，故B錯誤；

C.判斷無色溶液中一定含有so：,可能含有「，根據(jù)電荷守恒，Na+一定存在，故C正確；D.溶液是無

色溶液，說明一定不含紫色的［Fe（C6H5。）6『，故D錯誤；故選C。

14.（2023?上海青浦?統(tǒng)考二模）某溶液中只可能含有K+、Al3\Br,OH>CO「、SO勺中的一種或幾種。

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液

的組成，還需檢驗的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

【答案】B

【解析】取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Br,生成氣體說明含CO3”；向

橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO32-離子，且AF+、CO32-相互促進水解不能共存，則一

定不存在AF+,由電荷守恒可知，一定含陽離子K+,不能確定是否含0H-,還需要檢驗，故答案為B。

15.（2024?浙江金華?模擬預測）在溶液中能大量共存的離子組是

A.ft、HCOCT、Cr>K+

2+

B.CrO：、Ag+、NO-,Zn

C.Ca?+、OH-、Na+、SOf

D.「、COj、K+、NH；

【答案】D

【解析】A.H+和HCOCT生成弱電解質(zhì)甲酸而不能大量共存，故A不符合題意；B.CrOj和Ag+反應生

成倍酸銀沉淀，故B不符合題意；C.Ca?+和0H-反應生成氫氧化鈣沉淀而不能大量共存，故C不符合題

意；D.選項中所給離子相互都不反應，可以大量共存，故D符合題意；答案選D。

16.（2024?浙江杭州?模擬預測）下列說法或有關反應的離子方程式不正建的是

A.與A1反應能放出H2的溶液中：NO；、Na+、Fe3\SO：一定不能大量共存

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+

C.乙酰甲胺在稀鹽酸中水解：CH3CONHCHi+H2O+H4CH.COOH+CH.NH；

D.向含溶質(zhì)amol的FeBn溶液中通入bmolCL,充分反應，當3a42b時，反應的離子方程式為：

2+3+

2Fe+4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6C1

【答案】B

【解析】A.與Al反應能放出H2的溶液，既可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性時，OIF和Fe?+不能共存，

顯酸性時，硝酸根酸性表現(xiàn)強氧化性，與A1反應不放出氫氣，硝酸根不能大量存在，故A項正確；B.鉛

+

酸蓄電池充電時硫酸鉛在陽極發(fā)生氧化反應：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4^,故B項錯誤；C.乙

酰甲胺在稀鹽酸中水解生成乙酸和甲基胺，離子方程式為：

+

CH3CONHCH3+H2O+H4CH3COOH+CH3NHJ-故C項正確；D.向含溶質(zhì)amol的FeBn溶液中通入b

2+3+

molCh,充分反應，當時3aW2b,FeBrz反應完全，反應的離子方程式為：2Fe+4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6CK,

故D項正確；故本題選B。

17.（2024?甘肅張掖?三模）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。常溫下，下列各組粒子在指定

溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L-i碳酸鈉溶液(pH=H)中：［A1(OH)/、C「、CN「

B.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：K+、NH；、CH3coeT、S2-

2+

C.0.1mol-LT酸性KMnO,溶液中:CQ/、Fe>SOj、Br

D.常溫下/句=1°」3mo卜L-的溶液中：C「、Fe2+，NO；、NH；

【答案】A

【解析】A.碳酸根離子和題給的三種離子均不會反應，且三種離子之間也互不反應，故各離子可以共存，

A正確；B.加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，鐵離子和硫離子之間會發(fā)生氧化還原反應，生成亞鐵離子

和硫單質(zhì)，故二者不能共存，B錯誤；C.草酸根離子、亞鐵離子、澳離子均能和酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生反

應，故不能共存，C錯誤；D.常溫下芥Li的溶液中，氫離子的濃度為0.1mobL>,溶液

中還有硝酸根離子，在氫離子的作用下硝酸根離子會將亞鐵離子氧化，故三者不能共存，D錯誤；故選A。

18.(2024?廣東?二模)常溫下，Ks」Fe(0H)3卜1.0x10-38。下列有關離子大量共存的分析正確的是

選項粒子組分析

醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當

不能大量共存，原因是醋酸較多，醋酸能與HCO；和

Ac(Na+)=c(CH3coOH)時：c「、HCO；、

C1CT反應

NH：、CIO

BO.lmollT的氨水中：Fe2+>Na+>SO]不能大量共存，原因是Fe2++2OIT=Fe(OH)2J

3+

C常溫下，PH=7的溶液中：Fe,K+、Br-能大量共存，原因是這三種離子之間不發(fā)生反應

用惰性電極電解時，一開始就能產(chǎn)生氧氣的能大量共存，原因是在酸性或堿性溶液中這四種離子

D

溶液中：SO］、HCO；、Na+、OH-之間不發(fā)生反應

【答案】A

【解析】A.醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當c(Na+)=c(CH3coOH)時，醋酸較多，醋酸能與HCO；和CKT

反應，不能大量共存，故A項正確；B.氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨是弱堿，正確的離子方程式

為Fe2++2NH3-H2O=Fe(OH)2J+2NH：,故B項錯誤；C.根據(jù)KjFe(0H)3卜LOxlO.可知，pjj=7時

c(Fe3+卜1.0x10-mol.!/,會生成沉淀，F(xiàn)e?+不能大量存在，故C項錯誤；D.OH-與HCO；不能大量共

存，D項錯誤；故選A。

19.(2024?浙江紹興?三模)室溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

+

A.強堿性溶液：短、［Al(OH)4］\CO：、Na

B.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：K+、CO：、NO；、Na+

C.中性溶液:Fe"、Cr>K+>SOj

D.強酸性溶液：「、K+、NO-,S2O^

【答案】A

【解析】A.強堿性溶液含有大量OH:OH、K+、［Al(OH)J\CO：、Na+互相之間不反應，可以大量

共存，故A正確；B.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液可能為酸性，也可能為堿性，若為酸性，H+與CO：不共

存，故B錯誤；C.中性溶液中Fe3+水解為Fe(OH)3,故C錯誤；D.強酸性溶液中含有大量H+,NO］在

酸性環(huán)境下具有強氧化性，可氧化:T、S2O^,不能大量共存，故D錯誤；故選A。

20.(2024?安徽淮北?一模)某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：

Na\Mg2\NH：、H\C「、SO，、SO?、NO；,取溶液分別進行如下實驗：

①加入HNC)3酸化的Ba(NC)3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈藍色；③加入NaOH溶液產(chǎn)生

白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

下列說法錯誤的是

A.由①②可知一定有H+、NO；、SO：

B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl?溶液，不影響成分的判斷

C.Mg2++NH；+3OH=Mg(O叫J+NH3T+H,0

D.不能確定有無C「

【答案】D

【分析】①加入HNOj酸化的Ba(NC>3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為硫酸鋼，原溶液中可能含有

SOt，也可能含有SO：被硝酸氧化生成SO：導致；②加入淀粉-KI溶液，呈藍色，說明溶液中存在強氧化

性離子，能將KI氧化生成碘單質(zhì)，則應含有H+、NO；,從而排除SO；,則原溶液中肯定存在SO：；③加

入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在Mg2+,加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在NH；；又因各離子

濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在Cr，不存在Na+,據(jù)此分析解答。

【解析】A.由②可推知溶液中存在氧化性離子，則存在H+、NO；,從而排除SOj,再結(jié)合①中白色沉淀

現(xiàn)象，可知存在SOj,故A正確；B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaC,溶液，則可通過白色沉淀現(xiàn)象

直接確定SO；-存在,對最終成分的判斷無影響，故B正確;C.加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在Mg2+,

2+

加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在NH；,反應為：Mg+NH：+3OH=Mg(OH)2^+^^+11,0,

故C正確；D.由以上分析可知溶液中存在C「，故D錯誤；故選：D。

1.（2022?天津卷）25。（2時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.ft、NH：、CIO>ClB.H+、Mg2+、「、NO；

+

C.Na，、AF+、HCO；、SO；一D.K>Na+、SO：、OH「

【答案】D

【解析】A.H+與CRT反應生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B.H+、：T、NO；發(fā)生氧化

還原反應而不能大量共存，故B不符合題意；C.AF+與HCO；反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不

能大量共存，故C不符合題意；D.K+、Na+、SO［、。1!一是大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案

為D。

2.（2022?湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.1。八1/氨水中:Ag\Cu2\NO；、SO；

B.在0.加。/.口氯化鈉溶液中：Fe3\Ba2\HCO；

C.在0.Im。入L-醋酸溶液中:SO七、NH；、Br\H+

D.在0.1加o/.L-i硝酸銀溶液中:K\C「、Na\CO；

【答案】C

【解析】A.氨水顯堿性，會與Ag;C/+反應，不能大量共存，A項錯誤；B.Fe3\1會發(fā)生氧化還原反

應，不能大量共存，B項錯誤；C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\IT均不會發(fā)生反應，能大

量共存，C項正確；D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。

3.（2021?福建卷）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2moll」的NH4cl溶液：Na+,短、SO；、SiO；

B.O.lmoLL」的FeCk溶液：NH：、Ca2+>Bf、SCN-

C.0.2mol-L」的凡SO4溶液：Mg2\Fe2+>NO；、Cl-

D.0.11110卜1；1的82（011）2溶液：Na+、K，、C「、CIO-

【答案】D

【解析】A.NHQ是強酸弱堿鹽，0.2mol-L」的NH4cl溶液顯酸性，H+與SiO；生成硅酸沉淀不能大量共存,

A不符合題意；B.0.1mol?L」的FeC13溶液，F(xiàn)e"與SCN生成Fe（SCN%不能大量共存，B不符合題意；

C.0.2moLL」的H2so&溶液，H\Fe2+>NO：共同作用發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不符合題意;

D.O.lmoLL」的Ba（OH）2溶液,Ba群、OH,Na*、K，、C「、CKT能大量共存，D符合題意;故選D。

4.（2021?湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應：

ANa+、A伊、CT、NH3-H2O

3+

Al+4NH3-H2O=A1O；+4NH：+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應：

BH+、K+、S?。：、SOj

+

2H+S,03~=S>k+SO2T+H,0

3+

CNa*、Fe>SOj、H2O2能大量共存，粒子間不反應

DH+、Na，、Cl>MnO；能大量共存，粒子間不反應

【答案】B

【解析】A.AF+和NH3F2O生成A1(OH)3沉淀而不是生成A10],故A錯誤；B.S2O；一和H+反應生成單質(zhì)

硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2Oj=S|+SO2T+H2O,故B正確；C.Fe3+做催化劑促進H2O2

分解，不能大量共存，故C錯誤；D.在酸性條件下MnO：能將C1氧化為CL,不能大量共存，故D錯誤;

答案選B。

5.(2019?江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-LTNaOH溶液：Na+、K+>COj、A1O；

B.0.1mol-LTFeCL溶液：K+>Mg2+>SO]、MnO；

C.0.1mol?LTK2cO3溶液:Na+、Ba2+>Cr、OH-

D.0.1tnol-LTH2sO4溶液:K+>NH：、NO；、HSO"

【答案】A

【分析】此題考的是離子共存問題，應從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子

會互相反應，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應的離子存在。

【解析】A.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應，且與OH-不反應，能大量共存；B.MnCM-具有強氧化性，

Fe2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應生成沉淀而不能大

量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不

能大量共存；故選A。

6.(2021?海南卷)一次性鑒別等濃度的KNC>3、NHQ、Na2cO3三種溶液，下列方法不可行的是

A.測定pHB.焰色試驗

C.滴加A1CL溶液D.滴加飽和Ca(OH)2溶液，微熱

【答案】C

【解析】A.KNC>3溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性，Na2cO3溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，

故A正確；B.KN。?的焰色試驗中現(xiàn)象為透過藍色鉆玻璃為紫色，NH4cl的焰色試驗中無現(xiàn)象，Na2cO3的

焰色試驗中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；C.KNO3,NH,Cl、Na2cO3中只有

Na2c能與AlCb反應有現(xiàn)象，故KNO3和NH4cl不能鑒別，故C錯誤；

D.2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀產(chǎn)生，而KNC>3不反應無現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；故選C。

7.(2021?浙江卷)固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：

(1)白色固體C的化學式是,藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用化學式表示)。

(2)化合物X的化學式是；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構，寫出該陰離子的電

子式O

(3)藍色溶液A與NzH；作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同