離子反應(yīng)-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（解析版）

第07講離子反應(yīng)

01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

一、離子反應(yīng)

探究學(xué)習(xí)：【實(shí)驗(yàn)1一3】

向盛有2mLNa2s04稀溶液的試管中加入2mLBaCb稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論：Na+和C「都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，Ba2+和SO4?一發(fā)生化學(xué)變化生成白色沉淀。

1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。

2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。

2）書(shū)寫(xiě)步驟：

⑴寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。

⑵改：把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子形式

⑶冊(cè)U：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

（4）查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒。

3）書(shū)寫(xiě)規(guī)則

⑴必須改寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶物、易電離物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）。

⑵一定不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)，即用化學(xué)式表示：難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿

水）、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物。

⑶可改可不改----對(duì)于微溶物質(zhì)

①若微溶物作為反應(yīng)物，以稀溶液的形式存在時(shí),寫(xiě)成離子的形式。

2+-

如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH+CO2==CaCO3；+H2O

②若微溶物作為反應(yīng)物，以濁液或固體的形式存在時(shí),寫(xiě)成化學(xué)式的形式。

+2+

如：石灰乳中滴入稀鹽酸：Ca（OH）2+2H==Ca+2H2O

③若微溶物作為生成物，按沉淀處理,寫(xiě)成化學(xué)式的形式。

如：硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：2Ag++SCU2-==Ag2so乩

（4）亞硫酸、磷酸是中強(qiáng)酸，但按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式的形式。

3-

如：磷酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H3P。4+3OH-==PO4+3H2O

學(xué)生探究教材17頁(yè)思考與交流

結(jié)論：一個(gè)離子方程式可以有對(duì)應(yīng)的多個(gè)化學(xué)方程式。

二、離子方程式意義

離子方程式不僅表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

【自學(xué)導(dǎo)讀】閱讀教材17——18頁(yè)

1、從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子

的反應(yīng)。這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。

只要具備上述條件之一反應(yīng)就能發(fā)生。

2、離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。

■正誤判斷（對(duì)的打錯(cuò)的打“X”）

1鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電，則三種物質(zhì)均屬于電解質(zhì)。（—）

2硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態(tài)下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。（____）

+

3氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H=NH：0（—）

4NaHSO4=Na++H++SO；。(_)

5鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T________

6鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。（______）

7NazO溶于水和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，NazO是非電解質(zhì)。（_）

8CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)。（.）

9強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。0

10氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。（________）

【答案】1.錯(cuò)誤2.錯(cuò)誤3.錯(cuò)誤4.正確5.錯(cuò)誤6.錯(cuò)誤7.錯(cuò)誤8.錯(cuò)誤9.正確10.錯(cuò)誤

知識(shí)精講

1.離子反應(yīng)的常見(jiàn)類(lèi)型

常見(jiàn)（1）復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或氣體或H20（2）堿性氧化物（如CuO）與酸反應(yīng)；

類(lèi)型（3）酸性氧化物（如CO2）與堿反應(yīng)；（4）活潑金屬（如Zn）與酸反應(yīng)；

（5）金屬（如Zn）與鹽（如CuSC>4）的反應(yīng)。

2.離子方程式書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵

（1）弄清反應(yīng)原理，如Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+,而不是Fe?卡。

⑵拆分原則

①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非

電解質(zhì)等均寫(xiě)化學(xué)式。

②改寫(xiě)微溶物時(shí)要看清題目要求：

a.作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。

b.作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式（標(biāo)1號(hào)）。

③氨水作反應(yīng)物寫(xiě)成NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3（標(biāo)f號(hào)）。

④多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHCCh不能拆寫(xiě)成Na+、H+和CO1，應(yīng)拆寫(xiě)成“Na++HCO9”。

⑤強(qiáng)酸酸式酸根可拆開(kāi)寫(xiě)，如HSO］可拆寫(xiě)為“H++SO歹”。

對(duì)點(diǎn)精練

1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是

A.鋅和稀硫酸反應(yīng)B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)D.燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)質(zhì)是鋅和氫離子反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故不選A；

B.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是離子反應(yīng)，故選B；

C.氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸/沉淀和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是/離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉

淀，屬于離子反應(yīng)，故不選C；

D.燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實(shí)質(zhì)是銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅

沉淀，屬于離子反應(yīng)，故不選D；

選B。

2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

B.大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：CO；+2H=CO2t+H2O

+3+

C.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液Ba2++2OH-+Cu2++SOj=BaSON+Cu（OH）2J

【答案】D

【解析】A.電荷不守恒，應(yīng)該為Cu+2Ag+=Cd++2Ag,A錯(cuò)誤；

+2+

B.碳酸鈣不溶于水，不能拆，CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,B錯(cuò)誤；

+2+

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe+2H=Fe+H2T,C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液生成硫酸領(lǐng)沉淀和氫氧化銅沉淀，D正確；

故選D。

3.下列化學(xué)方程式符合客觀事實(shí)的是

點(diǎn)燃

=

A.Fe+Cl2^FeCl2B.A12O3+H2O=A1(OH)3

C.Na2O+H2O=2NaOHD.HCO；+OH=CO2t+H2O

【答案】C

【解析】A.氯氣氧化性強(qiáng)，將鐵單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵，生成氯化鐵，A不符合題意；

B.氧化鋁難溶于水，與水不反應(yīng)，B不符合題意；

C.氧化鈉易溶于水的堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C符合題意；

D.HCOJ+OH=CO；+H2O,D不符合題意；

故答案為：C。

4.與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+

A.H2so4+Ba(OH)2=BaSO4；+2H2OSO:+2H++Ba+2OH-=BaSO4；+2H2O

+

B.CU(OH)2+2HC1=CuCl2+H20H+OH=H20

+3+

C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6H=Fe+3H2O

+2+

D.CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

【答案】A

【解析】A.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4l+2H2O,硫酸和Ba(OH)2要寫(xiě)成離子，BaSCU沉淀和水寫(xiě)化學(xué)式，

+2+

離子方程式為：SO；-+2H+Ba+2OH-=BaSO4i+2H2O,A項(xiàng)正確；

+

B.CU(OH)2+2HC1=CuCl2+H2O,Cu(OH)2不溶于水，不能寫(xiě)成離子，正確的離子方程式為：Cu(OH)2+2H

2+

=CU+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2O,氧化鐵和水不能寫(xiě)成離子，硫酸和硫酸鐵要寫(xiě)成離子，離子方程式

+3+

為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T，醋酸在水中不完全電離，不能寫(xiě)成離子，正確的離

2+

子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca+H2O+CO2t，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

3.離子方程式書(shū)寫(xiě)的核心

離子方程兩易易溶且易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。

式書(shū)寫(xiě)的兩等離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

核心兩查檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約去；是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。

對(duì)點(diǎn)精練

5.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是

A.Ba(OH)2與過(guò)量NaHCCh，NaOH與過(guò)量NaHCCh

B.少量CO2與NaOH,過(guò)量CO2與NaOH

C.BaCk與Na2so4,Ba(0H)2與H2so4

D.C11SO4與NaOH,CuCb與Ba(0H)2

【答案】D

【解析】A.Ba(0H)2與過(guò)量NaHCCh反應(yīng)生成碳酸銀沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為：

2+

Ba+2OH-+2HCO；=BaCO3J+CO^+2H2O,NaOH與過(guò)量NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：

OH+HCO；=CO；+H2O,兩者離子方程式不一致，故A不符合題意；

B.少量C02與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH=CO^+H2O,過(guò)量CO2與NaOH

反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2+OH=HCO；,兩者離子方程式不一致，故B不符合題意；

C.BaCL與Na2s04反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，離子方程式為：SOj+Ba2+=BaSC)4J，Ba(OH)2與H2s。4

+2+

反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為：2H+SO;+Ba+2OH=BaSO4^+2H2O,兩者離子方程式不一

致，故C不符合題意；

D.CuSCU與NaOH,CuCb與Ba(OH”，兩者都是銅離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：

2+

CU+2OH-=CU(OH)2J,故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

6.能用Ca2++CO：=CaCC)3來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.澄清石灰水中通入少量二氧化碳B.氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)

C.澄清石灰水與碳酸鍍?nèi)芤悍磻?yīng)D.澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應(yīng)

【答案】B

2+

【解析】A.澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子方程式為：CO2+2OH+Ca=CaCO3+H2O,故A

錯(cuò)誤；

B.氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣，離子方程式為：Ca2++CO；=

CaCO3,故B正確；

C.澄清石灰水與碳酸鏤溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和一水合氨，離子方程式為：Ca2++2OH+2NH：+CO^=

CaCO3^+2NH3H2O,不能用Ca?++CO：CaCC>3J表示，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆，所以澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應(yīng)不能用

Ca2++CO；-=CaCC)3J來(lái)表示，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

7.表中評(píng)價(jià)不合理的是

選

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)

項(xiàng)

+2+

A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：CU(OH)2+2H=CU+2H2O正確

錯(cuò)誤,碳酸鋼不應(yīng)寫(xiě)成離子

B向碳酸鋼溶液中加入足量稀鹽酸：C0￡+2H+=CO2t+H2O

形式

少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO^+Ba2++2OH-=

C錯(cuò)誤，化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配

BaSO4；+2H2O

DNaOH溶液中通入少量C02反應(yīng)：OH-+C02=HCO3正確

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

+

【解析】A.向氫氧化銅中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水,反應(yīng)的離子方程式為CU(OH)2+2H=CM++2H2O,

故不選A；

2+

B.向碳酸鋼溶液中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCC)3+2H+=Ba+CO2?+H20,不選B；

2+

C.少量NaHSCU溶液與Ba(OH”溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為H++SO^'+Ba+OH-=BaSO4；+H2O,

故不選C；

D.NaOH溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO^+H2O,

故選D；

8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2T

B.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO：=BaSO41

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO-+H2O+CO2T

【答案】A

【解析】A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子而不是鐵離子，A錯(cuò)誤；

B.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)，鋼離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀，B正確；

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)，鋅和銅離子反應(yīng)生成銅和鋅離子，C正確；

D.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，碳酸鈣是不溶物，醋酸是弱酸，都不拆，反應(yīng)生成鈣離子、醋酸根離子、二氧化

碳和水，D正確；

故選A?

4.離子不能大量共存的三種情況

1SO?-與Ba2\Pb2\Ca\Ag*不能大量共存

2CO:與Ba"、Ca"等不能大量共存

離子間反應(yīng)生成難溶物(或微溶

3SOr與BalCa2+等不能大量共存

物)

4S2-^Fe\Cu2\Pb\Ag,等不能大量共存

5OH-與Mg?\Cu2\Fe\Fe3\Al"等不能大量共存

離子間反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(弱1H’與OH，CH3COO-,CIO-、AIO2一等不能大量共存

酸、弱堿、水)2OHWHC(V、HSO3-,HS-、NH4+等不能大量共存

1與COr、HC(V、SO/，HSCV、S屋、HS一等不能大量共存

離子間反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)

20H-與NHJ不能大量共存

}Tco,T+H,0

HCO；E

微提醒:co.+H2O

對(duì)點(diǎn)精練

1.下列各組離子，能大量共存于同一溶液的是

A.Ba2\Na\OH>NO；B.H\Ag\Cl,SO：

C.HCO->NO］、Na+、H+D.AltNH：、0H\SOj

【答案】A

【解析】A.四種離子間不會(huì)反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；

B.銀離子和氯離子之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，銀離子和硫酸根離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銀微溶物,

不能大量共存，B不符合題意；

C.氫離子和碳酸氫根之間能反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合題意；

D.鋁離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，鏤根離子和氫氧根離子會(huì)生成一水合氨，不能大量共存，D

不符合題意；

故選Ao

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+>NO］、MnO；

B.能使酚獻(xiàn)變紅的溶液中：Na+、Fe3+，Cl,HCO；

C.含有O.lmol/LAgNO,溶液中：NH：、Mg2\SO：、CO：

D.澄清透明的溶液中：Cu2+>Na+、NO］、SO：

【答案】D

【解析】A.強(qiáng)酸性溶液中：Fe?+可以被NO；、MnO；氧化為鐵離子，不能共存，A不選；

B.能使酚獻(xiàn)變紅的溶液顯堿性，OH-和Fe3+、HCO；反應(yīng)而不能大量共存，B不選；

C.含有（Mmol/LAgNOs溶液，Ag+和SOj、CO：反應(yīng)生成微溶的硫酸銀和難溶的碳酸銀，不能大量共存，

C不選；

D.澄清透明的溶液中：Cu2+>Na+、NO；、SOj不反應(yīng)，可以共存，D選;

故選D。

3.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

3+不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH.HO=A1O；+4NH：+2HO

ANa+、A1Scr>NH3H2O322

BH+>K+>cr、soj不能大量共存，H+和CT反應(yīng)

CNa+、Fe3+SO：、r不能大量共存，F(xiàn)e3+和r發(fā)生氧化還原反應(yīng)

DH+、Na+、Cl>MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.不能大量共存是因?yàn)殇X離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，方程式為

3+

Al+3NH3H2O=A1（OH%J+3NH：,A錯(cuò)誤；

B.這四種離子能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.不能大量共存，F(xiàn)e3+和r發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2r=2Fe3++L，C正確;

D.不能大量共存，在酸性條件下MnO；會(huì)氧化Cr，D錯(cuò)誤；

故選Co

易錯(cuò)辨析

一、離子方程式的正誤判斷的“六看”

1看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu（錯(cuò)）

2看是否符合拆寫(xiě)原則如石灰石加入稀鹽酸中：COF+2H+=CO2T+叢。（錯(cuò)）

+

3看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2c。3與稀硫酸反應(yīng)：COf+H=CO2T+H2O(^)

4看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na+2H+=Na++H2T（錯(cuò)）

2+

5看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如CuSOa與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+SOF=BaSO4；(^)

6看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)：

數(shù)配比Ba2++OH-+H++SOr=BaSC）41+H2O（錯(cuò)）

二、離子共存分析時(shí)易忽視的隱含條件

1無(wú)色透明溶液①“無(wú)色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍(lán)色的C/+、呈淺綠色的Fe?卡、

呈棕黃色的Fe3+、呈紫色的MnO1。

②“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液是無(wú)色的。

2酸性環(huán)境“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7的溶液”。

3堿性環(huán)境“強(qiáng)堿性溶液”“使酚醐變紅的溶液”“常溫下，pH>7的溶液”。

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是

2+

A.Mg+2OH*=Mg(OH),J；MgCO3+Ba(OH)n=Mg(OH)oJ+BaCO3

+

B.CO^+2H=CO2T+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

+3+

C.Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H.O

+

D.H+OH-=H2O；2KOH+2NaHSO4=Na2SO4+K2SO4+2H2O

【答案】D

【解析】A.碳酸鎂、碳酸領(lǐng)為沉淀，不能拆，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈣為沉淀，不能拆，B錯(cuò)誤；

C.氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子生成水，離子方程式能改寫(xiě)成相應(yīng)化學(xué)方程式，D

正確；

故選D。

2.能用OH-+H+=H2。表示的化學(xué)方程式有

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)B.石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)

C.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為：OH+H+=H2。，A項(xiàng)正確；

B.石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ca(OH)2+2H+=2Ca2++2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為CU(OH)2+2H+=2CU2++2H2。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+3+

D.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖

中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.OH+HC1=H2O+C1

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu=Ca+Cu(OH)2J

2+2+

C.Fe+Cu=Fe+Cu

D.2Fe+6H+=2Fe>+3H2T

【答案】C

【解析】A.鹽酸是強(qiáng)酸，離子反應(yīng)為0H-+H+=H20,故A錯(cuò)誤；

B.Ca(OH)2應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式，離子方程式應(yīng)為CU2++2OIT=CU(0H)2],故B錯(cuò)誤；

C.Fe的活潑性比Cu強(qiáng)，可以發(fā)生Fe+CuCb=FeCb+Cu,對(duì)應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)范正確，故C正確；

D.稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCb,反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCb+H2T，對(duì)應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2f,

故D錯(cuò)誤；

答案為C。

4.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A.BaCb和Na2so4；Ba(OH)2和CuSCU

B.NaHCCh和NaHSCU;Na2cO3和NaHSCU

C.NaHCO3(過(guò)量)和Ca(OH)2；Ca(HCCh)2(過(guò)量)和NaOH

D.Cu(OH)2和鹽酸；CU(OH)2和HNCh

【答案】D

2+

【解析】A.BaCb和Na2s。4反應(yīng)的離子方程式：Ba+SO^BaSO4,Ba(OH)2和CuSCU

2+2+

反應(yīng)的離子方程式：，Ba+SO；+Cu+2OH=BaSO4+Cu(OH)2,A錯(cuò)誤；

+

B.NaHCCh和NaHSCU反應(yīng)的離子方程式：HCO3+H=H2O+CO2T,Na2cO3和NaHSCU反應(yīng)的離子方程

+

式：CO^+2H=H2O+CO2t,B錯(cuò)誤；

2+

C.NaHCO3(過(guò)量)和Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式：2HCO3+2OH+Ca=CaCO3J+2H2O+CO^',Ca(HCO3)2

2+

(過(guò)量)和NaOH反應(yīng)的離子方程式：HCO；+OH+Ca=CaCO3J+H2O,C錯(cuò)誤；

+2+

D.Cu(OH)2和鹽酸、Cu(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O,D正確；

故選D。

5.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO；+2H+=CO2T+H2O來(lái)表示的是

A.稀硝酸和碳酸領(lǐng)的反應(yīng)B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)

C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)D.鹽酸和NaHCC>3溶液的反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.碳酸鋼不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用CO；-+2H+=CO2f+H2O表示，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)生成硝酸鉀、水、二氧化碳，碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，則能用CO；+2H+=CO2T+H2O表示,

B正確；

C.石灰石不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用CO；+2H+=CO2T+H2O表示，C錯(cuò)誤；

D.鹽酸和NaHCCh溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCC)3+H+=H2O+CO2T，與碳酸鹽的陰離子不同，D錯(cuò)誤；

故選B。

6.下列各組離子因?yàn)樯呻y溶物而不能大量共存的是

A.Cl\Fe2+、NO；,H+B.HCO；、C「、Na+>H+

C.Ba2+、Cl\CO［、K+D.NH；、K+、OH\Cl

【答案】C

【解析】A.酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO而不能大量共存，不符合條件，故

A錯(cuò)誤；

B.HCO；、H+反應(yīng)生成CO2、七0而不能大量共存，不符合條件，故B錯(cuò)誤；

C.Ba2+、CO32-生成沉淀碳酸鋼而不能大量共存，符合條件，故C正確；

D.NH：、OIF反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，不符合條件，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.下列各組離子能大量共存的是

A.在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+>Cl

B.能使酚獻(xiàn)變紅的溶液中：NH：、Mg?卡、HCO；、SO1

C.KI溶液中：H+、K+、CRT、NO；

D.使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、Ba2+>CH3coeT、NO；

【答案】A

【解析】A.透明不等于無(wú)色，K+、Na，、Fe3+，CT互不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B.能使酚醐變紅的溶液顯堿性，OH-與Mg?+和HCO］均不能大量共存，B不符合題意；

C.H+和CKT會(huì)生成弱酸，次氯酸、硝酸根離子和氫離子共存時(shí)都具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化「，不能大量

共存，C不符合題意；

D.使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+與CHsCOCT會(huì)反應(yīng)生成弱酸，不能大量共存，D不符合題意；

故選Ao

8.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2sO,溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是

A.B點(diǎn)溶液中：CO；、Na+、和C「可以大量共存

B.AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物Bas。,為非電解質(zhì)

C.D點(diǎn)溶液中加入Na2cO3固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：CO^+H+=HCO-

D.CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說(shuō)明過(guò)量的Ba(OH)2發(fā)生電離

【答案】C

【解析】向一定體積的氫氧化鋼溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋼逐漸被消耗，最終得到白色沉淀，c點(diǎn)時(shí)

為硫酸鋼和水，導(dǎo)電能力幾乎為o,c點(diǎn)以后，硫酸過(guò)量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

A.B點(diǎn)溶液中含有大量的鋼離子，CO；與領(lǐng)離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸領(lǐng)和水，AC段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是

因?yàn)樯葿aSCU沉淀，電離出的離子較少，BaSCU雖然難溶于水，但是其電離的部分完全電離，屬于強(qiáng)電

解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.D點(diǎn)溶液中含有過(guò)量的硫酸，加入Na2c。3固體可能發(fā)生反應(yīng)CO；-+H+=HCC>3,故C正確；

D.CD段過(guò)量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

一.能力提升

1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+2+

A.在NaHSC)4溶液中滴入Ba(OHb溶液至恰好中和：2H+SO^+Ba+2OH-=BaSO4+2H2O

B.FeC)溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2+

C.向NaHCOs溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH-=CaCO3+H2O

+2+

D.醋酸腐蝕大理石臺(tái)面：2H+CaCO,=Ca+CO,T+H2O

【答案】A

+2+

【解析】A.在NaHSO,溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好中和：2H+SO?+Ba+2OJT=BaSO4；+2H2O,

A正確；

B.FeCh溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,B錯(cuò)誤；

C.向NaHCOs溶液中滴入少量澄清石灰水，離子方程式為：2HCO]+Ca2++2OFT=CaCC)3J+CO；+2H2。,

C錯(cuò)誤；

D.醋酸腐蝕大理石臺(tái)面，離子方程式為：2cH3coOH+CaCO3=Ca2++CO2+H2O+2CHCOO\D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.下列各組反應(yīng)，前后可用同一離子方程式表示的是

A.HNCh+Na2co3,HCl+NaHCO3B.HNO3+NaHCO3,NaHSO4+KHCO3

C.HCl+Ba(OH)2,H2SO4+Cu(OH)2D.BaCb+CuSCU,Ba(OH)2+NaHSO4

【答案】B

【解析】A.硝酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO；

+

+2H=CO2T+H2O,鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO：

+

+H=CO2t+H2O,則兩種反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；

+

B.硝酸溶液與與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H=CO2T+H2O,

+

硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H=CO2T+H2O,

則兩種反應(yīng)能用同一離子方程式表示，故B正確；

C.鹽酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,稀硫酸與氫氧化銅反

應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CU(OH)2=CU2++2H2。，則兩種反應(yīng)不能用同一離子方程式表

示，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO：=BaSO21，氫

氧化鋼與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OHS0^+

+2+

H=BaSO2i+H2O,與足量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH-SOt+

+

2H=BaSO2；+2H2O,則兩種反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故D錯(cuò)誤;

故選B。

3.下列化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

Ba2++SO：=BaSO41

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O

Ag++Cl-=AgCH

C.AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3

+

D.CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2OOH+H=H2O

【答案】c

【解析】A.鐵與HC1反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，A錯(cuò)誤;

B.氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Ba2++2H++SOj=2H2O+BaSOU，B錯(cuò)誤；

C.硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式正確，C正確；

D.氫氧化銅為沉淀，不能拆成氫氧根離子的形式，正確的離子方程式為CU(OH)2+2H+=CU2++2H2O,D錯(cuò)

誤;

故答案選c。

4.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

選項(xiàng)離子試劑離子方程式

ANH；、Mg2\Fe3+>SOj少量銅粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

BHCO；、Na+、Cl>NO；KOH溶液HCO；+OH=H2O+CO2T

+

CK+、Na>CIO>SO：少量SO?SO2+H2O+3C1O=SO：+2HC1O+Cl

DK+、Na*、CO；、OH-少量CO2CO；+CO2+H2O=2HCO；

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.NH；、Mg2\Fe3+>SO：之間不反應(yīng)，能夠共存，但加入少量銅粉后發(fā)生反應(yīng)：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,題中離子方程式不合理，故A錯(cuò)誤；

B.HCO；、Na+、C［、NO1之間不反應(yīng)，能夠共存，加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：HCOj+OH-=H2O+CO^,

題中離子方程式不合理，故B錯(cuò)誤；

C.K+、Na+、C1CT、SOj之間不反應(yīng)，能夠共存，但加入少量S02后發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+3C1O=SO

+2HC1O+C1-,離子方程式正確，故C正確；

D.靖、Na+、COj、OH-之間不反應(yīng)，能夠共存，加入少量CO?發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH+H2O,題

中離子方程式不合理，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

5.離子方程式CaCO3+2H+=CO2f+H2O+Ca2+中的H+不能代表的物質(zhì)是

?HC1②H2sO4③HNO3④NaHSCU⑤CH3coOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①

【答案】C

+2+

【解析】①HC1與CaCCh反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,故H+能代表HC1,②

+

H2so4與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+SO^CO2T+H2O+CaSC>4J,故H*不能代表H2SO4,

③HNC)3與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：CaCC)3+2H+=CC>2個(gè)+H2(D+Ca2+,故H+能代表HNO3,④NaHSO”

+

與CaCCh反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+SOi=CO2T+H2O+CaSO4；,故H*不能代表NaHSO4,⑤

2+

CH3coOH與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：CaCO,+2CH3COOH=CO2T+H2O+Ca+2CH3COO-,故H*不能代表

CH3coOH,綜上所述可知，②④⑤符合題意，故答案為：Co

6.下列離子方程式中錯(cuò)誤的有幾個(gè)

2++

①CO2通入CaC