化學(xué)計算題（解析版）-2024-2025學(xué)年初中化學(xué)九年級上冊專項復(fù)習(xí)（湖南專用）

題型04化學(xué)計算題

1.(23-24九年級上?湖南岳陽?期中)科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學(xué)愛吃的小包裝零食中，含一定

量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5NO)。請你根據(jù)丙烯酰

胺(C3H5NO)的化學(xué)式計算后填寫：(相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16)

(1)丙烯酰胺(C3H5NO)的相對分子質(zhì)量為o

(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是o

(3)142g丙烯酰胺中含氫元素的質(zhì)量為go

【答案】(1)71

(2)9：4

(3)10

【解析】(1)丙烯酰胺(C3H5NO)的相對分子質(zhì)量為：12x3+5+14+16=71；

(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：(12x3):16=9:4；

(3)142g丙烯酰胺中含氫元素的質(zhì)量為：142gx/xl00%=10go

2.(23-24九年級上?湖南懷化?期中)“神舟XX號”載人飛船升空。該運載火箭所用燃料是偏二甲朋

(C2H8N2),助燃劑是四氧化二氮(N2O4)?

點燃

(1)請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4塵塵4H2O+2CO2T+3T。

(2)如果向空氣中排放了220千克的CO2，則該運載火箭燃燒掉的偏二甲肌(C2H8N2)是多少千克？

【答案】(1)N,

(2)設(shè)該運載火箭燃燒掉的偏二甲月井(C2H8N2)的質(zhì)量是x。

型

C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2T+3N2T

6088

x220kg

6088

x220kg

x=150kg

答：該運載火箭燃燒掉的偏二甲朋(C2H8N2)的質(zhì)量是150千克。

【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在方程式的左邊有碳、氫、氮、氧原

子的數(shù)目分別是：2、8、6、8,在方程式的右邊有碳、氫、氮、氧原子的數(shù)目分別是：2、8、0、8,所以

3個未知分子中共含有6個N原子，每個分子中含有2個N原子，即未知分子的化學(xué)式為N2。

(2)見答案。

3.(23-24九年級上?湖南邵陽?期中)某化學(xué)課堂上，老師演示在高溫條件下用足量的木炭還原氧化銅的實

驗，若該實驗中有20g氧化銅被還原，則生成銅的質(zhì)量是多少？(已知：C+2CuO—2CU+CO2T)

【答案】設(shè)生成銅的質(zhì)量為x,則

高溫.

C+2CuO=2Cu+CO2T

160128

20gx

160_20g

128

解得x=16g

答：生成銅的質(zhì)量是16go

4.(23-24九年級上?湖南邵陽?期中)將35g氯酸鉀和二氧化鎰的混合物裝入試管中加熱制取氧氣，待加熱

至不再產(chǎn)生氣體時，試管中剩余25.4g固體物質(zhì)。貝!J：

(1)反應(yīng)制得了克氧氣；

(2)25.4g固體中含有克二氧化銃；

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

(4)若改用高鎰酸鉀制備相同質(zhì)量氧氣則至少需加熱分解高鋅酸鉀克；

(5)從剩余固體中回收二氧化銃的實驗操作步驟主要有四步：0

【答案】(1)9.6

(2)10.5

MnO,

(3)2KCIO3^=2KCl+3O2T

A

(4)94.8

(5)溶解、過濾、洗滌、干燥

【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以氧氣的質(zhì)量35g-25.4g=9.6g；

(2)解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x

MnO2

2KCIO,—2KCI+302T

A

14996

x9.6g

149_x

-96-_9^6g

x=14.9g

二氧化鎰的質(zhì)量為25.4g-14.9g=10.5g；

MnO2

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KC/a=^2KC/+3O,T

A

（4）解：設(shè)需加熱高銹酸鉀的質(zhì)量為y

A小

2KMnO4=K2MnO,+MnO2+02T

31632

y9.6g

316_y

~32~~9^6g

產(chǎn)94.8g

故需加熱分解高鋅酸鉀的質(zhì)量為94.8g；

（5）氯化鉀能溶于水，二氧化銃不溶于水，可根據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，通過過濾的方法分離，具體實驗

過程為溶解、過濾、洗滌、干燥。

5.（23-24九年級上?湖南邵陽?期中）我省農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用氮肥主要有尿素（化學(xué)式：CO（NH2）2）和碳酸

氫鏤（化學(xué)式：NH4HCO3）O

（1）碳酸氫鏤的相對分子質(zhì)量_____;

（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)；

（3）120g尿素含氮元素的質(zhì)量與多少克碳酸氫鍍含氮元素的質(zhì)量相等（寫出計算過程）。

【答案】（1）79

（2）46.7%

（3）

解:設(shè)質(zhì)量為x的碳酸氫錢與120克尿素的含氮量相等

________14x2________14

xl00%xl20=xxxlOO%；

12+16+14x2+1x2x214+5+12+16x3

-316

答：120克尿素與316克碳酸氫鏤含氮元素的質(zhì)量相等。

【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和進行分析解答；（2）根據(jù)化合物中某元素的

由員八斯一該元素原子的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)

質(zhì)重分數(shù)=化合物的相對分子質(zhì)量X100%進行分析解答；（3）根據(jù)一定質(zhì)量的化合物中某

元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)進行分析解答。

【解析】（1）碳酸氫鏤的相對分子質(zhì)量為14+1x5+12+16x3=79。

________14x2________

（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為xl00%=46.7%

12+16+(14+1x2)x2

（3）見答案。

6.（23-24九年級上?湖南?期中）科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學(xué)愛吃的小包裝零食中，含一定量的

有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5NO）。請你根據(jù)丙烯酰胺

(C3H5N0)的化學(xué)式計算后填寫：

(1)丙烯酰胺(C3H5NO)的相對分子質(zhì)量為o

(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是o

(3)355g丙烯酰胺中含氫元素的質(zhì)量為go

(4)_g丙烯酰胺中與14g一氧化碳中所含碳元素質(zhì)量相等。

【答案】(1)71

(2)9:4

(3)25

(4)11.8

【解析】(1)丙烯酰胺(C3H5NO)的相對分子質(zhì)量為12x3+1x5+14+16=71。

(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=(12x3):(16xl)=9:4

15

(3)355g丙烯酰胺中含氫元素的質(zhì)量=355gx元xxl00%=25g。

(4)設(shè)質(zhì)量為x的丙烯酰胺中與14g一氧化碳中所含碳元素質(zhì)量相等

xx|jxl00%=14gx||xl00%,x=11.8g

答：11.8g丙烯酰胺中與14g一氧化碳中所含碳元素質(zhì)量相等。

7.(23-24九年級上?湖南邵陽?期中)某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，加熱前試管中固體的總質(zhì)量為

70g,固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)隨時問變化的數(shù)據(jù)如下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解

后，過濾，回收二氧化錦固體。

加熱時間/min0tlt2t3......

國體中MnO2的質(zhì)量分數(shù)30%31%33%35%......

KC103

與M11O2

(1)反應(yīng)前加入二氧化錦的質(zhì)量為O

(2)加熱到t3分鐘時，試管中剩余氯酸鉀的質(zhì)量約為多少?(結(jié)果保留一位小數(shù):寫出計算過程)

【答案】⑴21g/21克

(2)解：加熱到t3分鐘時，試管中固體的總質(zhì)量為：普一60g,生成氧氣的質(zhì)量為：70g-60g=10g；

設(shè)分解的氯酸鉀的質(zhì)量為X。

MnO2

2KC1O3^=2KC1+3O2T

A

24596

x10g

245_x

"96--10g

解得：425.5g；

試管中剩余氯酸鉀的質(zhì)量約為70g-21g-25.5g=23.5g

答：加熱到t3分鐘時，試管中剩余氯酸鉀的質(zhì)量約為23.5g。

【解析】（1）反應(yīng)前加入二氧化鎰的質(zhì)量為：70gx30%=21g；

（2）見答案。

8.（23-24九年級上?湖南岳陽?期中）人體缺乏維生素C（簡稱Vc）就會患壞血病。如表是盛放“維生素

C”；瓶子的標簽的一部分，可用C、H、O表示，根據(jù)如表中信息回答。

維生素C

化學(xué)式:Q學(xué)式

相對分子質(zhì)量：176

（1）g此。6中11=。

（2）計算44g維生素C中含碳的質(zhì)量。

【答案】（1）6

（2）44g維生素C中含碳的質(zhì)量為44gx與gxl00%=18g。

【解析】（1）維生素C的相對分子質(zhì)量為：12n+8+16x6=176,解得n=6。

（2）見答案。

9.（2023?湖南岳陽?期中）為測定10g氧化銅樣品（含少量銅）中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，在高溫的條件下加

入足量木炭粉使其完全反應(yīng)，固體總質(zhì)量隨時間的變化如圖所示：

（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是；

（2）試計算氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

【答案】（1）2.2g

（2）解：設(shè)氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量為X。

高溫

C+2CuO2CU+CO2T

16044

x2.2g

160_x

-4T-22g

x=8g

氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為魯X100%=80%

10g

答：氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為80%。

【解析】(1)根據(jù)圖像可知，固體質(zhì)量減少量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，12g-9.8g=2.2g,故完全反應(yīng)

后，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為2.2g,故填：2.2go

(2)見答案。

10.(23-24九年級上?湖南?期中)鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補

鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。

XX鈣片

［藥品規(guī)格］每片含CaCC>50.625g

［用法用量］每次一片，每天2次

請回答下列問題：

(1)CaCO3的相對分子質(zhì)量是;

(2)CaCO3中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為；

(3)若每片鈣片的質(zhì)量為1g,則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為o

【答案】(1)100(2)5:6(3)25%

【解析】(1)CaCCh的相對分子質(zhì)量=40+12+16x3=100；

(2)CaCC)3中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比=40：(16x3)=5：6；

40

(3)碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分數(shù)=函*100%=40%,由題目可知，每片含碳酸鈣質(zhì)量為0.625g,故鈣片中鈣

一士三八與0,625gx40%

兀素的質(zhì)量分數(shù)=----.------x100%=25%o

1g

11.(23-24九年級上?湖南懷化?期中)為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽。所

謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。計算(精確到0.1)：

(1)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)。

(2)若成人每天食用5g食鹽，從中攝取0.15mg碘，那么1kg碘鹽中含碘多少mg。

127

【答案】(1)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為：————xl00%?59.3%

39+127+16x3

(2)lkg=1000g,1kg碘鹽中含碘的質(zhì)量為：x1000g=30ff7g

12.(23-24九年級上?湖南永州?期中)現(xiàn)取氯酸鉀(KC1O3)與二氧化鎬的混合物共16克，放入試管中

充分加熱，反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

請計算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量為go

(2)請利用化學(xué)方程式計算該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

【答案】(1)4.8

(2)解：設(shè)該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

MnO2

2KC1O32KC1+3O2T

A一

24596

x4.8g

245_x

"96"-4^8g

x=12.25g

答:該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。

【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的量就是氧氣的量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：

16g-11.2g=4.8g；

(2)解析見答案。

13.(23-24九年級上?湖南衡陽?期中)回答問題

(1)“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”，硝酸按(NH4NO3)是一種常見莊稼化肥，硝酸鏤的相對分子質(zhì)量

是；硝酸鏤中氮元素和氫元素的質(zhì)量比是o

(2)已知含鐵的某種氧化物的質(zhì)量為23.2g,其中鐵元素的質(zhì)量為16.8g,該氧化物的化學(xué)式是,

(注：該化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)比為最簡整數(shù)比)。

【答案】(1)807：1

(2)Fe3O4

【解析】(1)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，故硝酸鎮(zhèn)的相對分子質(zhì)量是

14x2+1x4+16x3=80；

化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，故硝酸錠中氮元素和氫元素的質(zhì)量比是

(14x2)：(lx4)=7:l：

(2)鐵的某種氧化物的質(zhì)量為23.2g,其中鐵元素的質(zhì)量為16.8g,故氧元素的質(zhì)量為2