化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用專題練

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、單選題(共15題)

1.摩爾來(lái)源于拉丁文moles,原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)

際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A.Imol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D.2H既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2mol氫原子

2.下列說法正確的是

A.摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量

B.0.5molH2O中含有的原子數(shù)目約為1.5x6.02x1023

C.64g氧相當(dāng)于2moi氧

D.Imol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)原子

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCCL含有8NA個(gè)極性鍵

B.14g乙烯和丁烯的混合氣體所含原子總數(shù)為3NA

C.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO：的數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后所含分子總數(shù)為01NA

4.向20mL2moi/LAlCb溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，則NaOH溶液

的物質(zhì)的量濃度為

A.3mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.5mol/L

5.下列說法中正確的是

A.IL水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.從lL2mol/L的H2sCU溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為lmol/L

C.配制500mL0.1moLL-1的CuSCU溶液，需8.0g無(wú)水CuSCU

D.中和100mLlmol/L的H2so4溶液，需NaOH為4.0g

6.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列有關(guān)說法中正確的是

硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s。4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g?cm"

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸試劑為純凈物

B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2moLLji

C.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

D.配制250mL4.6mol-V1稀硫酸需取該硫酸62.5mL

7.實(shí)驗(yàn)室需配制100mL0.1mol-L「iNH4cl溶液。下列說法正確的是

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液

B.用托盤天平稱量0.535gNH4C1固體

C.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁

D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

8.下列敘述中正確的是()

A.Imol物質(zhì)的質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量

B.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位

C.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)

D.Imol任何物質(zhì)都一定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子

9.已知ag氣體XY3含有b個(gè)原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,氣體摩爾體積為cLmoE,則該

條件下11.2L該氣體的質(zhì)量為

44.8aN.11.2aNC2aNA

DAcgnaN

A--^gB---rD.--Ag

2b

10.下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L

@0.5molH2所占體積為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2混合氣體的體積約為22.4L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①②⑤B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①④⑥

11.如圖是利用“手持”技術(shù)測(cè)定陽(yáng)光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個(gè)容器均密閉、體積相等且

初始?jí)簭?qiáng)均為lOlkPa。

溫

度

傳

感

器

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，O?和N?的密度之比為8:7

B.12:30-13:30時(shí)間范圍內(nèi)CO?壓強(qiáng)最大

C.若容器的容積為22.4L,12:30時(shí)CO?原子個(gè)數(shù)等于3NA

D.光照相同時(shí)間，CO?的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的

12.下列溶液的物質(zhì)的量濃度是ImoLL-i的是

A.將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B.將22.4LHC1氣體通入水配成1L的鹽酸溶液

C.將ILlOmol.L1的鹽酸與9L水混合

D.含2molK+的K2s04溶液1L

13.下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是

硫酸化學(xué)純（CP>

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

胞對(duì)分子質(zhì)量:98

:蕓度：1.84g/cm3

質(zhì)成分?jǐn)?shù)：98%

A.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL

B.ImolAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣

C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

D.將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

14.關(guān)于溶液組成中，下列說法正確的是

A.100mL3moi?廠的H2so,與100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)長(zhǎng)SmoLP

B.常溫常壓下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢）,

燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為」TmoLL-

C.100g20%的NaCl溶液與lOOgH??；旌虾螅琋aCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

D.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得OZmoLL硝酸鉀溶液

15.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RFH2。，其摩爾質(zhì)量為Mg-molL25℃時(shí)，將ag該晶體溶于bg水

中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.飽和溶液的密度p=gg-mLi

B.25℃時(shí)R的溶解度S=l0°a(MT8n)

18na+Mb

C.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=:，xl00%

M(a+b)

D.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=l000」MT8n)mo]LT

MV

二、非選擇題(共3題)

16.回答下列問題。

(1)將200mL0.5mol/L的BaCh與300mL0.2mol/L的A1C13混合，則所得混合溶液中C1的物質(zhì)的量濃

度為o

(2)有BaCb和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉淀，消

耗xmolH2so4；另一份滴加AgNCh溶液，使CF離子完全沉淀，消耗ymolAgNCh。則原混合溶液中

的c(Na+)為___________

A.B.MlmoLL」

aa

c.(2y-2x)mol-L1D.(2*x)

mol.L1

aa

⑶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHC1氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g-cm3試計(jì)算：

①所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、。

②取這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是o

17.化學(xué)計(jì)量在生產(chǎn)和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

⑴9.03x1023個(gè)HC1分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,其質(zhì)子的物質(zhì)的量為

⑵某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO?，標(biāo)準(zhǔn)狀況下L28g該氧化物的體積為448mL,則R。？的摩爾質(zhì)量

為o

(3)若ag某氣體A2,含有的分子數(shù)為N,cgA?氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6L,則阿伏加德羅常數(shù)

的數(shù)值可表示為(用含字母的代數(shù)式表示)。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將aLX氣體(摩爾質(zhì)量為Mg-mol1)全部溶于0.1L水(水的密度為1g?cm3)中(假設(shè)氣體

與水不反應(yīng))，所得溶液的密度為dg-cmL則此溶液的物質(zhì)的量濃度為o

(5)將lOmLl.OOmoLLTNa2cO3溶液與lOmLLOOmoLL-CaCU溶液相混合，則混合溶液中Na+的物質(zhì)的

量濃度為(忽略混合前后溶液體積的變化)-

(6)某混合溶液中含有離子：Na+、Mg?*、c「、SOj,測(cè)得Na*、Mg?+和SO『的物質(zhì)的量濃度依次

為：0.2mol-LT、0.25mol-L-\O2molL-1,則該混合溶液中4Cr)=。

18.向一定體積CaCb和HC1的混合溶液中逐滴加入濃度為L(zhǎng)OOmoLL」的Na2cCh溶液，反應(yīng)過

程中加入的Na2cCh溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

Na2cO3溶液的體積/mL

1

已知：圖中V1：V2=l：2,當(dāng)加入VzmLNa2c03溶液時(shí)，所得溶液的濃度為l.OOmol.L-,體積為

200mLo求：

⑴混合溶液中CaCb和HC1物質(zhì)的量之比n(CaCb):n(HCl)=。

(2)012=g?

參考答案:

1.B

A.物質(zhì)可能由分子、原子、離子構(gòu)成，比如1molCh其分子數(shù)為NA,而1molFe其原子數(shù)為NA,

故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的量是物理量，其單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol,故B正確；

C.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，是將微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的中間

橋梁，故C錯(cuò)誤；

D.2H只能表示2個(gè)氫原子，故D錯(cuò)誤；

2.B

A.摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，故A錯(cuò)誤；

B.壓0為3原子分子，0.5mol歷0中含有的原子數(shù)目約為0.5x3x6.02x1023,故B正確；

C.“氧”指代不明確，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成的，也可能由分子、離子構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤；

3.B

A.標(biāo)況下，CCL為液體，不能直接用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故14g混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為Imol,故含原子3mol,

原子總數(shù)為3NA,故B正確；

C.體積未知，無(wú)法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO為O.lmol、L12LO2為0.05mol,混合后二者發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NC>2,生

成O.lmolNCh,但是存在可逆反應(yīng)2NC)2kN2O4,因此所得混合物分子數(shù)小于O.INA,故D錯(cuò)誤；

4.D

AlCh的物質(zhì)的量為0.02Lx2mol/L=0.04mol,A1C13與NaOH反應(yīng)先生成A1(OH)3沉淀，存在兩種可

能，第一NaOH不足,AlCh未完全反應(yīng),則生成0.78gAl(OH)3即O.Olmol氫氧化鋁需要0.03molNaOH,

則其濃度為0.03mol-0.03L=lmol/L,另一種可能為0.04molAlCl3完全生成A1(OH)3沉淀，則沉淀的量

應(yīng)為0.04mol,而現(xiàn)在得沉淀0.78g,即A1(OH)3物質(zhì)的量為O.lmol,則說明還有0.03molAl(OH)3與

NaOH反應(yīng)生成了NaAlCh,生成0.04molAl(OH)3消耗NaOHO.l2mol,與0.03molAl(OH)3反應(yīng)消耗

NaOH0.03moL則共計(jì)消耗NaOHO.l5moL則其物質(zhì)的量濃度為0.15mol+0.03L=5mol/L。故答案選D。

5.C

A,1L水為溶劑的體積而不是溶液的體積，錯(cuò)誤；

B,溶液的濃度與溶液的體積多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；

C,500mL0.1moLL-i的CuSO4的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為0.5molxl60g/mol=8.0g,正確；

D,中和lOOmLlmol/L的H2so4(O.lmol)溶液，需NaOHO.2mol,質(zhì)量為8.0g,錯(cuò)誤;

6.D

A.該試劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，不是純凈的硫酸，A錯(cuò)誤;

B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度乎fmol/Ixlgdmol/L,B錯(cuò)誤;

98

C.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用干抹布擦拭，然后用大量水沖洗，最后涂抹稀NaHCCh

溶液，c錯(cuò)誤;

D.已知該酸的物質(zhì)的量濃度為：18.4mol/L,配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸的體積為

250mLx4.6mol/L

=62.5mL,D正確;

18.4mol/L

7.A

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液，不影響溶液的配制，A正確;

B.托盤天平的精確度是0.1g,不能用托盤天平稱量0.535gNH4cl固體，B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)，膠頭滴管應(yīng)懸空正放，不應(yīng)緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，c錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成配制溶液體積偏小，則配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，D錯(cuò)誤;

8.C

A.質(zhì)量的單位為g,而相對(duì)分子（原子）質(zhì)量單位為1,二者不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

8“物質(zhì)的量”是物理量，不是單位，其單位mol是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

CImol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kgi2c中所含的碳原子數(shù)相同，即為M,C項(xiàng)正確;

D.有的物質(zhì)不是由原子組成的，而是由分子或離子組成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

9.A

b巴=ag/mol

ag該氣體的物質(zhì)的量〃=疝r(nóng)mol,該氣體摩爾質(zhì)量bmb,11.2L該氣體

A4踵

V11.2L11.2,1124aN.448aN.

的物質(zhì)的量n'=K=—~-=-----mol,對(duì)應(yīng)質(zhì)量加'=w'M=-------mol?g/mol=-------g,故答

VmcL/molccbbe

案選A。

10.B

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子為Imol,但該物質(zhì)不一定是氣體，故所占的體積不一定是22.4L,

錯(cuò)誤;

②0.5molH2所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol,所占體積不一定是

U.2L,錯(cuò)誤;

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，1molH2O的體積不是22.4L,錯(cuò)誤;

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2混合氣體物質(zhì)的量為lmol,體積約為22.4L,正確；

⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強(qiáng)、氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是

22.4L/mol,錯(cuò)誤；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，正確；

11.C

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律：開始時(shí)四種氣體的壓強(qiáng)相同，體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，則氣

體的密度比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，即5和N2的密度之比為8:7,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：12:30-13:30時(shí)間范圍內(nèi)CO2溫度升高最大，由于開始?jí)簭?qiáng)相同，在則這一段時(shí)間

內(nèi)壓強(qiáng)最大，B正確；

C.此時(shí)氣體未處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：光照相同時(shí)間，CO?的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的，D正確；

12.D

A.40gNaOH固體為Imol,1L水是溶劑的體積，不是溶液的體積，因此所配溶液濃度不是lmol/L,

故A錯(cuò)誤；

B.題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算HC1物質(zhì)的量，即無(wú)法判斷所配溶液濃度是否是lmol/L,

故B錯(cuò)誤；

C.1L鹽酸與9L水混合，溶液的體積不等于10L,因此所配溶液濃度不等于1moi/L,故C錯(cuò)誤；

D.含2moiK+的K2SO4溶液,K2s04物質(zhì)的量為Imol,溶液體積為1L,則K2sCU物質(zhì)的量濃度為lmol/L,

故D正確；

13.A

A.根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故需要濃硫酸的體積為5。。及：4foi/L

18.4mol/L

=125mL,選項(xiàng)A正確；

B.常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且濃硫酸為氧化性酸，加熱反應(yīng)也不能生成氫氣，選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.根據(jù)c=W陰可知，該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為竺吆導(dǎo)粵mol/L=18.4mol/L,選項(xiàng)C

M98

錯(cuò)誤；

D.濃硫酸和水的密度不同，等質(zhì)量混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是

9.2mol/L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

14.C

A.100mL3mol?1?的H2so4與100mL水混合，總體積小于200mL,混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度大

于1.5mol/L,故A錯(cuò)誤;

B.若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，設(shè)氨氣的體積為22.4L,則溶液體積為22.4L,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的

量為ImoL所的溶液濃度為七m°"L,但題中條件是常溫常壓,故B錯(cuò)誤;

C.100g20%的NaCl溶液與lOOglfcO混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%;二,xl00%=10%,故C

正確;

D.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，水的體積不等于溶液體積，濃度無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤;

15.D

A.ag晶體溶于bg水恰好形成VmL飽和溶液，則飽和溶液的質(zhì)量為(a+b)g,密度p=—1g-mLL

A正確;

M-18n

B.ag晶體中含有R的質(zhì)量為ag：x-,---a--g--晶--體溶于bg水恰好形成飽和溶液，此時(shí)形成的溶液

M

oYM—18n

1QnS解”喘探％”

中水的質(zhì)量為bg+agx^,則有

b+ax嚕-100'

M-18n

C-飽和溶液中含有溶質(zhì)R的質(zhì)量為ag'k,溶液總質(zhì)量為(a+b)g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

a(M-18n)

c正確;

M-18n日、ra,a1000a

D.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為agK：f-'物質(zhì)的里為加mol’5!US^c=-moHVxlO-3L)=—

mol/L,D錯(cuò)誤;

16.(l)0.76mol/L

(2)D

(3)36.5%11.8mol/Llmol/L

GM+Q%0.2x0.5x2+0.3x0.2x3.__,.

(1)c(C廠)一江=------------------------mol//LT=0.76mol//LT

K+匕0.2+0.3

(2)由Ba2++SO；=BaSO,J可知原溶液Ba?+物質(zhì)的量為2xmol,由Ag++Cr=AgClJ可知原溶液CV

物質(zhì)的量為2ymol,由電荷守恒c(Na+)+2c(Ba2+)=c(Cr)可知

c(Na+)=c(Cr)-2c(Ba2+)=2-mol/L=⑶小)mol/L?

aaa

(3)①易知鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

V(HC1)M(/7C/)224義36.5

co(HCl}=x100%=Vmxl00%=22.4xl00%=36.5%

l)〃?(溶液)V(HC1)M(HCZ)22i+635x1

+V(HO)/?(HO)

Vm2222.4

幽型J000XL18X36.5%,/L=11.8W/L。

')AM/T36.5<

②取這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

。2匕11.8x0.1^/L=XMOLLL

1.18

17.(1)33.6L27mol

(2)64g?mol-1

ab

lOOOda

(4)mol-U1

aM+2240

⑸l.OOmolLi

(6)0.3mol-l71

(1)9.03xl023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量=%立駕=L5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

6.02xlO23

1.5molx22.4L-mor1=33.6L;其質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.5molxl8=27mol；

n44X1

(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RCh,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL即為痣吟

22.4L/mol

=0.02mol,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為