廣東省珠海市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試+化學(xué) 含答案

PAGE珠海市2021—2022學(xué)年第一學(xué)期期末普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用m色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卷上。3.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷(共44分)一、選擇題(本題共16小題，1~10每小題2分，11~16每小題4分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不相同B.C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH<0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定C.熱化學(xué)方程式的ΔH大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)D.若反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)2.化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見(jiàn)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食品存放在冰箱中B.做饅頭時(shí)添加膨松劑C.月餅包裝袋內(nèi)放置還原鐵粉小袋D.冶煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎3.25°C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.c(H+)/c(OH-)=10-8的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-C.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D.由水電離出的c(OH-)=1×10-11mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-4.常溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明某一元酸HX是弱酸的是A.0.1mol·L-1HX溶液的pH=4B.0.1mol·L-1NaX溶液pH>7C.0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸導(dǎo)電能力弱D.10mL0.1mol·L-1'NaOH溶液與10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和5.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.升高溫度可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.只要選擇最佳的反應(yīng)條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3C.加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)D.提高的值可增大O2的轉(zhuǎn)化率6.下列事實(shí)與鹽類水解有關(guān)的是①NaHCO3水溶液呈堿性：②NaHSO4水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大：④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑥配制FeCl3溶液，需用鹽酸溶解FeCl3固體。A.除⑥以外B.除②以外C.除②、⑥以外D.以上全部7.如圖所示為NH3—O2燃料電池裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).B.電極b上的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2OC.燃料電池可以把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.電池工作時(shí)，溶液中的Na+向電極a遷移8.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正確的是A.含氧酸的酸性：③>①>②B.原子半徑：③>②>①C.第一電離能：③>①>②D.電負(fù)性：③>②>①9.已知一定溫度下的下列熱化學(xué)方程式：.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1則該溫度下H2催化還原22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO達(dá)到消除環(huán)境污染目的的能量變化為A.吸收752.1kJ熱量B.放出752.1kJ熱量C.吸收376.05kJ熱量D.放出376.05kJ熱量10.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是A.用甲裝置完成中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)B.用乙裝置驗(yàn)證純水具有非常微弱的導(dǎo)電性C.用丙裝置制取少量Fe(OH)2沉淀D.用丁裝置測(cè)定某NaOH溶液(錐形瓶?jī)?nèi))的濃度11.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列各項(xiàng)解釋與圖像相符的是A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響B(tài).②溫度對(duì)反應(yīng)的影響C.③恒容平衡體系增加c(N2)對(duì)反應(yīng)的影響D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響12.研究表明I-對(duì)SO2在水中的歧化反應(yīng)有催化作用：3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)△H<0；該過(guò)程一般通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(1)△H>0(慢反應(yīng))②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO42-(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)△H<0(快反應(yīng))則下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是13.下列說(shuō)法正確的是A.向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B.常溫下，將1mLpH=5鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH=8C.常溫下，pH=2的鹽酸和醋酸，c(H+)前者大于后者D.常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-13mol·L-1時(shí)，此溶液的pH可能為1或1314.不同溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.圖中Kw的大小關(guān)系：E>A>DB.B點(diǎn)的pH=6，顯酸性C.若處在C點(diǎn)時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液呈中性D.向水中加入少量NaOH溶液可實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)到E點(diǎn)的變化15.常溫下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.Na2S溶液中：c(S2-)+(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B.a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大C.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10>-36D.c點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=2c(Na+)16.向一定濃度的H3ASO3和H3AsO4溶液中分別滴加NaOH溶液，H3ASO3和H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系數(shù)δ(x)[例如：δ(H2AsO3-)=]隨pH變化如圖所示。下列表述正確的是A.H3AsO4的Kal為10-7B.圖1中p點(diǎn)：c(Na+)>c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)>c(HAsO32-)C.圖2中pH=2.2時(shí)，c(H3AsO4)=c(H2AsO4-)=c(H+)D.把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起時(shí)，H3AsO3的Ka1會(huì)變小第II卷(共56分)17.(14分)1.(8分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①②③④⑨⑤⑥⑦⑧⑩請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出元素⑩的一價(jià)離子的核外電子排布式：_該元素屬于__區(qū)元素。(2)在標(biāo)號(hào)的主族元素中，電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最小的是。(3)元素④⑥⑦的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲______(填化學(xué)式)。(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如②與⑤在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑨的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。II.(6分)VB2一空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池。以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，回答下列問(wèn)題：(1)b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。(2)若用B裝置電解精煉銅，粗銅應(yīng)該做___電極(填“b”或“c”)，電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)當(dāng)外電路中通過(guò)0.08mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若B裝置內(nèi)的液體體積為300mL(電解前后溶液體積不變)，則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是_。18.(14分)以鎂鋁復(fù)合氧化物(MgO-Al2O3)為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，該催化劑的制備流程如下：已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，需用硫酸酸化的目的是_。(2)在加熱條件下，尿素[CO(NH2)2]在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出____和兩種氣體(寫化學(xué)式)。(3)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“調(diào)pH”過(guò)程中，目的是把金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物B.“晶化”過(guò)程中，需保持恒溫60°C，可采用水浴加熱C.“培燒”過(guò)程中，可使用蒸發(fā)皿或坩堝D.“還原”過(guò)程中，以M代表Ni或Cu，所發(fā)生的反應(yīng)為MO+H2M+H2O(4)“一系列操作”中，包含洗滌和110°C下干燥操作，則洗滌過(guò)程中檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是。(S)常溫下，若“懸濁液”中)=1.7×109，則溶液的pH=_。(6)①NiSO4易溶于水，其水溶液顯酸性。0.1mol·L-1NiSO4溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)。②NiSO4溶液可在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH.該反應(yīng)的離子方程式為。19.(14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破：(1)根據(jù)下表中鍵能寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_?；瘜W(xué)鍵H-HO-HN≡NH-NE/(kJ·mol-1)436465946391(2)科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入amolN2和bmolH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1：①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)?。②在T2、60MPa條件下，A點(diǎn)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)③圖2表示500°C、60.0MPa條件下，合成氨反應(yīng)原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_%(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)用NH3可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4：1、3：1、1：3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：①曲線a對(duì)應(yīng)的n(NH3)：n(NO)=_。②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)(經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率__mg/(m3·s)。③若體積為1L，n初(NO)=amol。求M點(diǎn)的平衡常數(shù)K(用計(jì)算式表示)20.(14分)某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應(yīng)實(shí)驗(yàn)I：將0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)II：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，證實(shí)沉淀為_(kāi)。綜合.上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應(yīng)。②小組成員結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出FeCl3溶液也可以溶解Ag單質(zhì)，你認(rèn)為是否合理?_(填“是”或“否”)；并解釋原因：。(2)測(cè)定平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)III：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取vmL上層清液，用clmol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL。資料：Ag++SCN-AgSCN(白色)K=1012Fe3++SCN-[FeSCN]2+(紅色)K=1023①滴定過(guò)程中Fe3+的作用是。②測(cè)得平衡常數(shù)K=__。(3)思考并回答問(wèn)題：①不用實(shí)驗(yàn)II中清液測(cè)定K的原因是___。②取實(shí)驗(yàn)I的濁液測(cè)定c(Ag+)，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”。珠海市2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(1-10題，每題2分；11-16題，每題4分，共44分)1A2B3B4D5C6B7C8C9D10B11C12A13D14D15C16B二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)17.(14分)I.(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(1分)ds(1分)(2)O(1分)Na(1分)(3)H2O>H2S>PH3(2分)(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(2分)II，(1)2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O(2分)(2)b(1分)減小(1分)(3)0.1mol/L(2分)18.(14分)(1)抑制Al3+的水解(2分)(2)NH3(1分)CO2(1分)(3)C(2分)(4)取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀則未洗凈，若無(wú)沉淀則已洗凈(2分)(5)10(