化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（講義）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第01講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

目錄

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航..........................................................

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航..........................................................

03考點(diǎn)突破考法探究...........................................................

考點(diǎn)一反應(yīng)熱與始變....................................................................

知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱與始變.................................................................

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因....................................................

考向1始變或反應(yīng)熱的理解及應(yīng)用......................................................

考向2化學(xué)反應(yīng)能量變化的圖像.........................................................

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式書寫及正誤判斷.......................................................

知識(shí)點(diǎn)1熱化學(xué)方程式.................................................................

知識(shí)點(diǎn)2熱化學(xué)方程式的書寫...........................................................

考向1熱化學(xué)反應(yīng)方程式的理解與判斷..................................................

考向2熱化學(xué)方程式的書寫............................................................

考點(diǎn)三燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱...........................................................

知識(shí)點(diǎn)1燃燒熱......................................................................

知識(shí)點(diǎn)2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定.......................................................

考向1燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱概念的理解.............................................

考向2中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定.........................................................

考點(diǎn)四蓋斯定律及應(yīng)用....................................................................

知識(shí)點(diǎn)1蓋期定律....................................................................

知識(shí)點(diǎn)2反應(yīng)熱大小的比較方法.......................................................

知識(shí)點(diǎn)3蓋斯定律及應(yīng)用..............................................................

考向1利用鍵能求反應(yīng)熱...............................................................

考向2反應(yīng)熱大小比較.................................................................

04真題練習(xí):命曲顛二.…二二二二二二二二:二二二二二二二二二二二二.…二二二二二二二:二二二.二二

老情慢汨?日粽旦的：

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2022浙江6月選考18題，2分；2021

能源及其綜合利用

浙江1月選考20題，2分；

能源問(wèn)題越來(lái)越受到重視，一般以綜合題中

2022浙江1月選考18題，2分；2021

的某一設(shè)問(wèn)為主，也不排除以選擇題的形式對(duì)蓋

反應(yīng)熱的計(jì)算浙江6月選考21題，2分；2021北京

斯定律的應(yīng)及A77的大小比較進(jìn)行考查，主要涉

卷14題，3分；

及化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系、化學(xué)能與

?甘肅卷題,分；?廣東卷

20241032024熱能的相互轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷、熱

題,分；?安徽卷題，分；

1532024103化學(xué)方程式正誤判斷、蓋斯定律、燃燒熱和中和

?河北卷題，分；?北京卷

20241432024熱等；對(duì)此題型的考查體現(xiàn)在“創(chuàng)新”，訓(xùn)練時(shí)要

蓋斯定律運(yùn)用

題，分；浙江月選考題，

1332023114對(duì)以圖象、圖表為背景考查能量變化、化學(xué)鍵鍵

分；浙江月選考題，分；

320211242能、正逆反應(yīng)的活化能關(guān)系及簡(jiǎn)單計(jì)算多加關(guān)

2021廣東卷14題，4分；2021湖北卷

注。

12題,3分；

化學(xué)反應(yīng)歷程與反2022浙江6月選考18題，2分；2021

應(yīng)機(jī)理圖像分析浙江1月選考20題，2分；

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以與熱能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化，能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。知道內(nèi)能是體系內(nèi)

物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。

2.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焰變表示。

3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。

4.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焰變的計(jì)算。

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的能

定義量,符號(hào):AH,單位:kJ-moL

燃燒熱：1mol純物質(zhì)完全燃燒生

成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量

反應(yīng)熱

【分類中和熱：稀溶液中，酸與堿發(fā)生

中和反應(yīng)生成1molHO(1)時(shí)放

［出的熱量2

化

含義表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的方程式

學(xué)

反

應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(在25七、

中熱化學(xué)101kPa下進(jìn)行的，可不注明)

的

方程式標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

能

量〔書寫不寫反應(yīng)條件，不注T、l

變

化各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物

質(zhì)的量，可寫成分?jǐn)?shù)

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體

.w系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反

含乂應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

『蓋斯定律共應(yīng)用計(jì)算反應(yīng)熱

考占宏德?考比按定

考點(diǎn)一反應(yīng)熱與婚變

知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱和焰變

1.反應(yīng)熱和焰變

(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量。

(2)焰變：恒壓條件下的反應(yīng)熱，稱之為，符號(hào)為A/7,單位

2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

①可燃物的燃燒

①弱電解質(zhì)的電離

②酸堿中和反應(yīng)

②鹽類的水解反應(yīng)

③金屬與酸的置換反應(yīng)

常見反應(yīng)@Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

④物質(zhì)的緩慢氧化

④C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)

⑤鋁熱反應(yīng)

⑤大多數(shù)分解反應(yīng)

⑥大多數(shù)化合反應(yīng)

【名師點(diǎn)晴】

1.烙是與內(nèi)能有關(guān)的相對(duì)抽象的一種物理量，婚變的值只與反應(yīng)體系的始末狀態(tài)有關(guān)，而與過(guò)程無(wú)關(guān)。

2.過(guò)程（包括物理過(guò)程、化學(xué)過(guò)程）與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反

應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應(yīng)。

3.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件（如是否加熱）沒有必然的聯(lián)系，如Ba（OH）2-8H2。晶體與

NH4C1晶體在常溫常壓下即可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因

1.從微觀的角度說(shuō)，是舊化學(xué)鍵吸收的熱量與新化學(xué)鍵放出的熱量的差值,

如下圖所示

。表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量；6表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱。

2.從宏觀的角度說(shuō)，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值，在上圖中：。表示；b

表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示0

3.反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系

反應(yīng)熱：瓦或AH=E4一無(wú)，即M■等于減去,或生成物具有的總

能量減去反應(yīng)物具有的總能量。

【易錯(cuò)提醒】【名師提醒】【方法技巧】

1.化學(xué)反應(yīng)的蛤變只與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。

2.物質(zhì)的蛤越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)。

/----------------QU-QO-u

f考向洞察J

考向1焰變或反應(yīng)熱的理解及應(yīng)用

【例1】（2024?甘肅卷，10）甲烷在某含M。催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

S

70

A(

soo

啾

髭

蕓o.

-49

更0.

-671

-Loo

反應(yīng)過(guò)程

A.E2=1.41eVB.步驟2逆向反應(yīng)的AH=+0.29eV

C.步驟1的反應(yīng)比步驟2快D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化

【名師點(diǎn)睛】

【變式訓(xùn)練】(2024?北京市朝陽(yáng)區(qū)高三二模)土壤中的微生物可將大氣中的H2s經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42',

兩步反應(yīng)的能量變化如圖=

下列說(shuō)法不正確的是()

A.O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性：H2O>H2S

B.兩步反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量均小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量

+21

C.H2S(g)+2O2(g)=2H(aq)+SO4(aq)AH=-364.01kJ-mol

D.結(jié)合S(s)的燃燒熱，可求算2H2s(g)+3O2(g尸2sO2(g)+2H2O(g)的AH

考向2化學(xué)反應(yīng)能量變化的圖像

【例2】(2024?安徽卷，10)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應(yīng):

X(g)Y(g)(AHi<0),Y(g)=^Z(g)(AH2<0),測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反

應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是()

【變式訓(xùn)練】(2024?廣東省普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評(píng)價(jià)高三聯(lián)考)反應(yīng)X-Y的物質(zhì)能量隨反應(yīng)過(guò)程的

變化如圖中曲線①所示，使用催化劑M后反應(yīng)中物質(zhì)能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖中曲線②所示，下列說(shuō)法

不正確的是()

A.穩(wěn)定性：X<Y

B.使用催化劑降低了該反應(yīng)的焰變

C.使用催化劑后，反應(yīng)歷程分3步進(jìn)行

D.使用催化劑后，反應(yīng)歷程中的決速步為X-M=Y-M

【思維建?！?/p>

三步突破能量變化能壘圖

通覽全圖，理能量變化能壘圖的橫坐標(biāo)一般表示反應(yīng)的歷程，橫坐標(biāo)的不同階段表示一

清坐標(biāo)含義個(gè)完整反應(yīng)的不同階段?？v坐標(biāo)表示能量的變化，不同階段的最大能壘即該反

應(yīng)的活化能

細(xì)看變化，分仔細(xì)觀察曲線的變化趨勢(shì)，分析每一階段發(fā)生的反應(yīng)是什么，各段反應(yīng)是

析各段反應(yīng)放熱還是吸熱，能量升高的為吸熱，能量降低的為放熱

綜合分析，作綜合整合各項(xiàng)信息，緊扣題目要求，作出合理判斷。如利用蓋斯定律將各

出合理判斷步反應(yīng)相加，即得到完整反應(yīng)；催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的反

應(yīng)熱，也不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式書寫及正誤判斷

知識(shí)點(diǎn)1熱化學(xué)方程式

1.概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和^的關(guān)系的化學(xué)方程式。

2.意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如：H2(g)+

1

2°2(g)=H2O(l)A/7=-285.8kJ-moF,表示在25°C和1.01、及下，1mol壓值)和;mol。2值)反應(yīng)生

【名師提醒】

1.熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘以該數(shù)。

2.熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。

3.將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，的也隨之改變，但數(shù)值不變。

4.由于反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)，所以對(duì)于可逆反應(yīng)的熱量要小于完全反應(yīng)時(shí)的熱量。

知識(shí)點(diǎn)2熱化學(xué)方程式的書寫

一寫方程式--寫出配平的化學(xué)方程式

0

二標(biāo)狀態(tài)--用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)

0

三標(biāo)條件-標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（1（）1kPa、25t：時(shí)可不標(biāo)注）

四標(biāo)AH卜「在化學(xué)方程式后寫出△式并根據(jù)信息注明△，的“+”或

,0,________________

五標(biāo)數(shù)值卜「根據(jù)化學(xué)計(jì)根數(shù)計(jì)算寫出

【易錯(cuò)提醒】

1.漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

2.忽視反應(yīng)熱△〃的正負(fù)號(hào)；

3.錯(cuò)寫或漏寫A8的單位；

4.化學(xué)計(jì)量數(shù)與AH不相匹配，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，而Ab沒有加倍等。

5.對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。

如①S（s,單斜）+C）2（g）^=SO2（g）A/fi=—297.16kJ-mol-1

②S（s,正交）+O2（g）=SO2（g）A^2=-296.83kJ-mol-1

1

③S（s,單斜）=S（s,正交）A773=-0.33kJ-mol-

考向洞

考向1熱化學(xué)反應(yīng)方程式的理解與判斷

【例1】已知一定溫度和壓強(qiáng)下：2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）NH=-akJmol'o下列敘述不正確的是（）

A.2molH2（g）和1molC）2（g）完全反應(yīng)生成2mol壓。值）時(shí)放出akJ的熱量

B.2molH2O（g）完全分解為2mol壓色）和1molC?2（g）時(shí)吸收akJ的熱量

C.2molH2（g）和1molC）2（g）完全反應(yīng)生成2mol七0（1）時(shí)放出的熱量小于akJ

D.1molH2（g）和0.5molCh（g）完全反應(yīng)生成1mol山0包）時(shí)放出0.5akJ的熱量

【思維建?！?/p>

一審"+”“"H-晟蔽扇廠I「反蔽扇pF]

「二+；晨「11蕈在有＜4kJmor,M,*mor1M■福百蔻】

I一審2位匕"mol"或漏寫：

三審蔡態(tài)H"薪贏布瓦藪蒜「筱茂薪孑就

一丁一1反應(yīng)易寫錯(cuò)：

七I反應(yīng)熱的數(shù)值必須與化學(xué)方程式的化：

需野T學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與

沏應(yīng)?性」I成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)；

:熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào):

、，地星_____________________________J

五審是否；------------------------------------1

符合概念~;如燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式[

【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（）。

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)

項(xiàng)

+

若H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)KH=-573H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)

A正確

11

kJ-mol,將稀硫酸和NaOH溶液混合+2H2O(1)A7/=-57.3kJ-mol

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3CO不正確，因?yàn)榇姿岬臓顟B(tài)為

B醋酸和稀NaOH溶液混合

4

ONa(aq)+H2O(l)A7/=-57.3kJ-mol'T',而不是“aq”

160gsCh氣體與足量液態(tài)水反應(yīng)生成SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）不正確，因?yàn)榉磻?yīng)熱

C

壓$04放出熱量260.6&A^=-130.3kJ-mol-1A77=-260.6kJ-mol1

1molC6Hl4(1)在O2(g)中燃燒，生成2C6Hi4(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O

D正確

1

C02(g)和H2O(1),放出2082kJ的熱量(1)AH=-4164kJ-mol

考向2熱化學(xué)方程式的書寫

【例2】（2024?浙江省高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽模擬）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：

2A+B=C+3D+4Eo現(xiàn)將mg相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體與適量的B氣體充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)

且有少量液滴生成。在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為6.06xl06pa和L01xi（）7pa,且測(cè)得反應(yīng)共

放出熱量QkJo則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）

M

A.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(g)△H=--QkJ/mol

m

2M

B.2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)+4E(g)△H=------QkJ/mol

m

M

C.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(l)△H=?——QkJ/mol

m

2M

D.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)△H=------QkJ/mol

m

【思維建?！?/p>

(1)物質(zhì)后面括狀態(tài)，式前系數(shù)要配平。

(2)正負(fù)表示吸放熱，反應(yīng)條件須注明。

(3)熱量隨著系數(shù)變，kJ-moE記心中。

【變式訓(xùn)練】(2024?重慶市高三模擬節(jié)選)硫酸工業(yè)中，在接觸室中催化氧化SO2的反應(yīng)為2so2(g)

+O2(g)2SO3(g)o

寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；通入ImolSCh、0.51molO2充分反應(yīng)，放出熱量

99kJ(填“或“=”)。

考點(diǎn)三燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱

知識(shí)點(diǎn)1燃燒熱

含義一25七、1()1kPa時(shí)，,ESI純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量

單位一kJ?moL

燃C的燃燒熱為393.5表示在25tJOlkPa條件下,Im。］C完全燃燒生成CO?

燒生勺~放出393.5kJ的熱貨

熱

表示一用熱化學(xué)方程式表示為C(s)+O式g)=CCMg)△”=-393.5kJ-moL

而卜物質(zhì)燃燒一定放熱.故物質(zhì)燃燒的AH一定為兔值

【名師提醒】

1.有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成指定產(chǎn)物。

2.由于它們的反應(yīng)放熱是確定的，所以描述燃燒熱不帶但蛤變?yōu)樨?fù)值。

3.當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，生成H2O。)的物質(zhì)的量必須是1mol;當(dāng)用熱化學(xué)方程

式表示燃燒熱時(shí)，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol。

4.物質(zhì)完全燃燒生成的指定產(chǎn)物示例：H—*H2O(1),C-CO2(g),S—*SO2(g),N—*N2(g)o

知識(shí)點(diǎn)2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱及測(cè)定

在稀溶液中.強(qiáng)藪和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molHzO(I)時(shí)所放出的熱送

kJ-mol1

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱基本上相等，熱化學(xué)方程式可表示為

H+(aq)+OH-(aq)-HQ⑴A”=-57.3kJ-moL

弱酸、弱堿電離時(shí)需消耗能戰(zhàn)，因此中和熱數(shù)值比57.3kJ-moL要小

2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱及測(cè)定原理

NH=—("1,+神)"?”一/缸)c=418Jg-L℃r=4.[8x]0-3kJ-g-1?℃二；〃為生成H2O的物質(zhì)的量。稀

n

溶液的密度用1g-mL-1進(jìn)行計(jì)算。

3.裝置如圖

匚環(huán)形玻璃

溫度計(jì)-攪拌棒

碎泡沫

塑料

【易錯(cuò)警示】

1.中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。

2.酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.1?0.5mol-LT)。若溶液濃度過(guò)大，溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用

就大，電離程度達(dá)不到100%,這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較

大誤差。

3.使用兩只量筒分別量取酸和堿。

4.使用同一支溫度計(jì)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度，測(cè)完一種溶液后，必須用水沖洗干

凈并用濾紙擦干。

5,取多次實(shí)驗(yàn)tl、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一、

6.中和反應(yīng)中生成1mol水放出的熱量與酸堿的用量無(wú)關(guān)。

(考向洞察.

考向1燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱概念的理解

【例1】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱A//=-57.3kJmo「，貝!jH2s。4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱3=2x(—57.3)

kJmol1

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ-mo「，則2co2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的A"=+2x

283.0kJmor1

C.氫氣的燃燒熱為285.5k『mo「，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2。(1)々由解^2H2(g)+C)2(g)AH=+

285.5kJmol1

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【名師點(diǎn)睛】

燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱

相同能量變化放熱

點(diǎn)M■及其單位AH<0,單位均為kJ-mo「

反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol

生成物的量不確定生成水的量為1mol

不同在稀溶液里，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中

101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃

點(diǎn)反應(yīng)熱的含義和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的

燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量

熱量

表示方法燃燒熱AH=—ak「mo「i(a>0)中和熱△//=-57.3kJmol1

【變式訓(xùn)練】25。(2、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△〃為-57.3kJmoE,辛

烷的燃燒熱A//為-5518kJ-molL下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()=

+2+1

A.2H(aq)+SO^(aq)+Ba(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-57.3kJmol

B.KOH(aq)號(hào)H2so4(aq)=|K2so4(叫)+H2O⑴A/7=-57.3kJ-mol1

C.C8Hi8(l)+1t>2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△〃=-5518kJ-mol-i

1

D.2C8Hi8(g)+25O2(g)=l6CO2(g)+18H2O(1)A/7=-5518kJmol-

考向2中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定

【例2］利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

溫度計(jì)：玻璃攪拌器

內(nèi)筒

圄

隔熱層.

外殼

①用量筒量取50mL0.50mol-L1鹽酸倒入內(nèi)筒中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol-L」NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

③將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填字母。

A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和lLlmol〕T的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),

其反應(yīng)熱分別為AHi、AH2>AH3,貝UAHI、AH2,AH3的大小關(guān)系為=

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g-cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容4.18kJkgLoC」。

為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

起始溫度tl/℃終止溫度12/(

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱AH=(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)若計(jì)算生成1mol壓。時(shí)的放出的熱量小于57.3kJ,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸起始溫度后直接測(cè)定NaOH溶液的溫度

e.使用玻璃攪拌器攪拌不均勻

f.實(shí)驗(yàn)中用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器

【思維建模】

50mL0.50mol-L4鹽酸與50mL0.55mol-L-1NaOH溶液反應(yīng)的誤差分析:

引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作t終一t始公司

保溫措施不好偏小偏小

攪拌不充分偏小偏小

所用酸、堿濃度過(guò)大偏大偏大

用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小

用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小

用50mL0.50mol-L1NaOH溶液偏小偏小

【變式訓(xùn)練】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.改用60mL0.50moi/L鹽酸跟50mL0.55niol/LNaOH溶液反應(yīng)，求得中和熱數(shù)值和原來(lái)相同

B.測(cè)了酸后的溫度計(jì)應(yīng)用水清洗再去測(cè)堿的溫度，否則中和熱數(shù)值偏小

C.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)慢慢倒入小燒杯中以免溶液濺出，再用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌

D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

考點(diǎn)四蓋斯定律及應(yīng)用

知識(shí)固本

知識(shí)點(diǎn)1蓋期定律

1.定律內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相回，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反

應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

2.常用關(guān)系式

熱化學(xué)方程式焰變之間的關(guān)系

〃A=BA//i

A=-BNH?A77=-AHI或AHI=a\H2

a2a

6ZA^=BAHI

B=QAbH?

A'H?B

AH=AHI+AH2

【方法技巧】

利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法

1.虛擬途徑法：先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過(guò)程，然后根據(jù)蓋斯定律列式求解，即可求得待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2.加和法：將所給熱化學(xué)方程式適當(dāng)加減得到所求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也作相應(yīng)的加減運(yùn)算。流

程如下：

|第一步卜丑連定待求反應(yīng)的化學(xué)方程式I

0找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的

位置，若在“同側(cè)”，計(jì)算時(shí)用“+”，

|第二步1AH

若在“異側(cè)”，計(jì)算時(shí)用“一”，即“同

0側(cè)相加、異側(cè)相減”

|第三步1根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定

已知方程式的乘數(shù)，即“系數(shù)定乘數(shù)”

0

|第四步1依據(jù)第二步、第三步的結(jié)論，計(jì)算待求反應(yīng)

的A”

知識(shí)點(diǎn)2反應(yīng)熱大小的比較方法

1.利用蓋斯定律比較。

2.同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)+B(g)=C(g)AH,A(g)+B(g)=C(l)A/72,則

A/fiKHio

3.同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如A(s)+B(g)=C(g)AHi,A(g)+B(g)=C(g)AH2,則

AHiAH2=

4.兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)，如C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi①,C(s)+l/2O2(g)=CO(g)NH您。

比較方法：利用反應(yīng)①(包括A81)乘以某計(jì)量數(shù)減去反應(yīng)②(包括Aft)乘以某計(jì)量數(shù)，即得出A〃3=AH1X某計(jì)

量數(shù)一A歷x某計(jì)量數(shù)，根據(jù)Aft大于0或小于0進(jìn)行比較。

【方法技巧］

熱放札

熱

看物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化

看AH的符號(hào)比較反應(yīng)熱大小時(shí)，不要只比較△”數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)

當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的△〃越小，

看化學(xué)計(jì)量數(shù)

吸熱反應(yīng)的M■越大

看反應(yīng)的程度對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱

量變化越大

考向1蓋斯定律及應(yīng)用

【例11MgCCh和CaCCh的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：

M=lgJ+CO^-Cg)">M2+(g)+O-(g)+CCh(g)

MC&(s)i—MO(s)+CO：(g)

己知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.AHi(MgCO3)>AHi(CaCO3)>0

B.AH2(MgCO3>AH2(CaCO3)>0

C.AHi(CaCO3)-AHi(MgCO3)=AH3(CaO)-AH3(MgO)

D.對(duì)于MgCCh和CaCCh，AHI+AH2>AH3

【思維建?！?/p>

用莉_根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和

「找一」一生成物找出可用的已知熱化學(xué)方程式

「①根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式調(diào)整可用熱

I調(diào)整一化學(xué)方程式的方向，同時(shí)調(diào)整AH的符號(hào)

一②根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式將調(diào)整好的熱

化學(xué)方程式進(jìn)行化簡(jiǎn)或擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)

陋］一將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式和進(jìn)行加和

r^U_AH隨熱化學(xué)方程式的調(diào)整而相應(yīng)進(jìn)行

國(guó)密I一加、減、乘、除運(yùn)算

磕］一檢查得出的熱化學(xué)方程式是否正確

【變式訓(xùn)練】氫氟酸是一種弱酸，可用于刻蝕玻璃。

2HF(aq)+OH-(aq)=F'(aq)+H2O(l)A//i=akJ-mor1

+1

@H3O(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)NH2=bkJmol

③HF(aq)+H2。⑴；i=;:H3O+(aq)+F(aq)A/73=ckJmol1

1

@F-(aq)+H2O(l)-HF(aq)+OH-(aq)NHA=dkJmor

已知：a<b<0,下列說(shuō)法正確的是()=

A.HF的電離過(guò)程吸熱B.c=a-b,c<0C.c>0,dOD.d=b+c,d<0

考向2利用鍵能求反應(yīng)熱

【例2】(2024?重慶市名校聯(lián)盟高三全真模擬)下表為某些化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵鍵能

化學(xué)鍵N-N0=0N=NN-H

鍵能(kJ/mol)154500942a

已知火箭燃料助(N2H4)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=

-534UmolT,則下列說(shuō)法正確的是()

A.表中的a=391

B.相同條件下。2比N2穩(wěn)定

1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)AH>-534kJmol-

D.圖中的AH3=-2218kJ-molT

【思維建?！?/p>

1.計(jì)算公式：AH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

2.常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目

物質(zhì)CO2(C=O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)

鍵數(shù)2464

物質(zhì)石墨(單層)金剛石S8(S—S)Si

鍵數(shù)1.5282

【變式訓(xùn)練】(2024?浙江名校協(xié)作體高三聯(lián)考)已知1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學(xué)方

程式信息如下表：

物質(zhì)

NOCON2

能量/(kJ,mo「i)6321076946

1

熱化學(xué)方程式2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)A;/=—742kJ-moP

則CO2的碳氧雙鍵鍵能為()

A.-1606kJmol1B.1606kJmol1