2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+++電化學(xué)

期末復(fù)習(xí)——電化學(xué)（2）1.我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2二次電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域。如圖是其放電過程工作示意圖，下列說法不正確的是A．放電時(shí)，PbO2為原電池的正極B．每消耗6.5gZn就有0.2molK+通過交換膜a進(jìn)入B區(qū)域C．電池反應(yīng)的離子方程式為D．b為陽離子交換膜2．利用電解法可將含有、、、等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述正確的是A．電解時(shí)以精銅作陽極B．電解時(shí)陰極上發(fā)生的反應(yīng)為C．用溶液作電解質(zhì)溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后濃度保持不變D．電解后，可在電解槽陰極下方收集到少量、等金屬3．如圖所示裝置，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷不正確的是A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．當(dāng)通過質(zhì)子交換膜的H+為0.2mol時(shí)，左側(cè)電極Ⅰ所在區(qū)域溶液質(zhì)量減輕了27gC．Cl-通過陰離子交換膜由左向右移動(dòng)D．當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氧氣0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)4．關(guān)于鋼鐵在海水中的銹蝕過程說法正確的是()A．中性條件下鐵主要發(fā)生的是析氫腐蝕，酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕B．正極為碳，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．可在輪船上焊金屬鋅對(duì)鐵加以保護(hù)，此法為外加電流法D．鍍鋅白鐵的保護(hù)層破損，金屬鐵很快就會(huì)被腐蝕5．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．能通過離子交換膜B．產(chǎn)品溶液從口導(dǎo)出C．從口補(bǔ)充飽和溶液D．用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，有利于氯氣的逸出6．“84”消毒液(主要成分為NaClO)廣泛應(yīng)用于殺菌消毒。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，裝置如圖所示，a、b、c、d均為惰性電極，下列說法正確的是()A．c是陽極B．甲烷發(fā)生的電極反應(yīng)為CH4－8e－＋8OH－=CO2＋6H2OC．消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷，K＋通過陽離子交換膜向左室移動(dòng)0.8molD．電解裝置中的總反應(yīng)為NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))NaClO＋H2↑7.工業(yè)上采用電化學(xué)法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，減少硫排放。脫硫原理：將Mn2＋氧化成Mn3＋，Mn3＋再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是FeS2)氧化為Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)eS2＋15Mn3＋＋8H2O=Fe3＋＋15Mn2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋。模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．電極a為負(fù)極B．石墨1上的反應(yīng)式為Mn3＋＋e－=Mn2＋C．電子流向：a→b，b→石墨2D．電路上轉(zhuǎn)移1.5mol電子理論上處理12.0gFeS28.高鐵電池的總反應(yīng)為，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，電流方向?yàn)锽.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，有被還原D.充電時(shí)，陰極區(qū)附近的溶液的堿性增強(qiáng)9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A在空氣中蒸干FeCl2溶液并灼燒最終得到FeCl2B常溫下，用pH計(jì)測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液、NaClO溶液的pH，前者pH大于后者電離常數(shù)：Ka1（H2CO3）＜Ka（HClO）C將充滿NO2的玻璃球泡浸入熱水中，氣體顏色變深2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0D在鋅和稀硫酸的混合液中滴入幾滴Ag2SO4濁液，產(chǎn)生氣體速率加快Ag2SO4作該反應(yīng)的催化劑A．A B．B C．C D．D二、非選擇題10．常見方程式書寫（1）鉛酸蓄電池——鉛酸蓄電池是一種常見的二次電池，其放電過程總反應(yīng)：__________負(fù)極電極反應(yīng)：___________________________________________________正極電極反應(yīng)：___________________________________________________放電過程中，負(fù)極質(zhì)量的變化是__________，H2SO4溶液的濃度_____________。（2）鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C(x<1)，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極：___________________________________________________。正極：___________________________________________________。11.電化學(xué)原理在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）氯堿工業(yè)上利用電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等一系列化工產(chǎn)品，如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。①離子交換膜的作用為、。②氫氧化鈉溶液從圖中(填“a”“b”“c”或“d”)處收集。（2）可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解溶液制得，其陽極的電極反應(yīng)式為。（3）金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，故可用電解法制備高純度的鎳。(金屬活動(dòng)性：)①電解過程中，陽極雜質(zhì)的電極反應(yīng)式為。②電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量(填“相等”或“不相等”)，電解結(jié)束后，Pt以形式存在。（4）圖甲是一種將廢水中的氯乙烯()進(jìn)行環(huán)境無害化處理的微生物電池裝置，同時(shí)利用此裝置在鐵上鍍銅。①M(fèi)為(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，M極氯乙烯發(fā)生的電極反應(yīng)式：鍍銅時(shí)，(填“X”或“Y”)與鐵電極相連，N極的電極反應(yīng)式：工作過程中，N極區(qū)域溶液中pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。②若M極消耗0.1mol氯乙烯，則鐵電極增重g，硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”“減小”或“不變”)。12.利用右圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電