人教版高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷及答案

第頁(yè)人教版高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷及答案學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述不正確的是A.華為5G手機(jī)搭載了5nm制程“麒麟9000L”手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅B.氧化鋁、氧化釔、氟化鈣等應(yīng)用于透明陶瓷，屬于金屬材料。C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯D.氯化鎂、硫酸鈣、葡萄糖酸-?內(nèi)脂均為常用凝固劑。2.四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A. B.C. D.空氣空氣氨水堿石灰催化劑水①②③④堿石灰 A．①② B．③④ C．①③ D．②④4．實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是A．粗鹽的提純B．制備乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配置0.1mol·L-1的鹽酸溶液5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.5molCu與足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.4.6g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有C—H鍵數(shù)為0.5NAC.1mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.1NA6.在一定條件下，將3molA和一定量的B投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(s)+2D(g)。2min末測(cè)得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol。下列敘述錯(cuò)誤的是A.x=2B.0～2min，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.反應(yīng)開始加入B的物質(zhì)的量為1.2molD.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L7．實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確是A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%8.如圖為合成治療癌癥用藥“格列寧”的藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列關(guān)于該化合物說法正確的是A.分子式為B含有4種官能團(tuán)C.1mol該物質(zhì)可以與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)D.在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)9.利用表中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明非金屬性：C>Si分離乙醇和水得到汽油、煤油和柴油等各種餾分10.與可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示，下列說法正確的是①②A.反應(yīng)①、②均為取代反應(yīng)B.反應(yīng)①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C.比穩(wěn)定D.與互為同分異構(gòu)體二、不定項(xiàng)選擇題；本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或二項(xiàng)是符合題目要求的，全對(duì)得4分，選對(duì)1項(xiàng)得2分，有錯(cuò)選不得分。11.向某容積一定的密閉絕熱容器中充入2molNO和1mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示，下列選項(xiàng)表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：A.物質(zhì)的量濃度不變 B.M、N、P、Q四點(diǎn)中，N點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C.混合氣體的密度不再變化 D.單位時(shí)間內(nèi)生成和的物質(zhì)的量之比為2∶112.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是：A.物質(zhì)X常選用NaOHB.第①步中為了得到干燥的固體，應(yīng)采用高溫烘干C.操作1中玻璃棒的作用是引流D.第②步中反應(yīng)的離子方程式為：13.將淀粉漿和稀硫酸的混合物放入玻璃紙(一種半透膜)袋中扎好袋口，浸入流動(dòng)的溫水中。足夠長(zhǎng)的一段時(shí)間后A.取燒杯中的溶液加入Cu(OH)2懸濁液并加熱，未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀，說明淀粉尚未發(fā)生水解B.取紙袋中液體少量滴加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，說明硫酸在此反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變C.若把稀硫酸改成唾液淀粉酶，必將大大加快水解反應(yīng)的速率，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間D.取燒杯中的溶液少量滴加碘水，未發(fā)現(xiàn)變藍(lán)色，說明淀粉已經(jīng)完全水解14.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A.操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB.溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2＋C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被還原D.加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a15.電池極大地方便了人們的生活，如圖為兩種電池的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是：A.鋰—空氣電池正極材料多孔電極，氧氣得到電子B.鋰—空氣電池總反應(yīng)方程式為C.鋁離子電池中電流從石墨電極經(jīng)過用電器到鋁電極D.鋁離子電池負(fù)極反應(yīng)式為第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共60分。16.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3°C,沸點(diǎn)為233.5°C,具有潮解性。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ，其目的是 ，此時(shí)活塞K1、K2、K3、的狀態(tài)為 ；一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為。（2）試劑A為 ，裝置單元X的作用是 ；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是 。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是 （填儀器名稱）。17.肼()常用作火箭的燃料，實(shí)驗(yàn)室模擬氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置如圖所示，回答下列問題：（1）裝置a、b的名稱分別為___________，實(shí)驗(yàn)中裝置B可能會(huì)發(fā)生倒吸，可使用如圖中的___________(填標(biāo)號(hào))代替；（2）裝置C中制備肼的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（4）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是___________。（5）如圖是以氨為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池可為潛水艇提供動(dòng)力。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。18.I．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。（1）NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體的化學(xué)方程式是___________。（2）反應(yīng)開始至10min，___________mol/(L·min)。（3）下列說法正確的是___________。a．新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b．該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c．平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/LII．在恒溫下，將4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。下圖是CO(g)和的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖：（4）0-5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是_____mol/(L·min)。（5）設(shè)起始?jí)簭?qiáng)為P，平衡時(shí)壓強(qiáng)為，則的值為___________。（6）根據(jù)反應(yīng)原理下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是___________。A.CO(g)、和的物質(zhì)的量比為1：2：1B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變C單位時(shí)間內(nèi)每消耗2amol，同時(shí)生成amolD.反應(yīng)速率：19．鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全()時(shí)的pH：開始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問題：(1)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是；“濾渣1”中金屬元素主要為。(2)“過濾1”后的溶液中加入的作用是。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加。(3)“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為、。(4)“除鈷液”中主要的鹽有(寫化學(xué)式)20、軟珊瑚素的關(guān)鍵中間體(L)的某合成路線如下。(不考慮立體異構(gòu))已知：和為保護(hù)基團(tuán)。(1)B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、、。(寫名稱)(2)Ⅱ的反應(yīng)類型為；的電子式為。(3)Ⅲ的化學(xué)方程式為。(4)Ⅳ的反應(yīng)條件為。(5)由J生成L的過程涉及兩種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，分別示意如下：①

②K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②Y有2種等效氫原子，個(gè)數(shù)之比為9:1。參考答案1-10BAABABDDBD11-15ADABCABD三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共60分。16.【答案】（1）先通入過量的CO2氣體（1分），排除裝置內(nèi)空氣（1分）打開K1，關(guān)閉K2和K3（1分）；打開K2和K3，同時(shí)關(guān)閉K（1分）1。（2）濃硫酸（1分），吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物潮解（2分）；防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)（1分）。（3）排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣（2分）（4）直形冷凝管（1分）、溫度計(jì)（1分）（量程250°C）17.【答案】（1）長(zhǎng)頸漏斗（1分）、恒壓分液漏斗（1分）①②（2分）（2）（2分）（3）1：5（2分）（4）在C、D裝置之間增加飽和食鹽水洗氣裝置（2分）（5）（2分）18.（1）（2分）（2）0.02（2分）（3）ab（2分）（4）0.4（2分）（5）或0.5（2分）（6）B（2分）19.【答案】（1）增大接觸面積，加快酸浸速率（1