2022屆北京市東城區(qū)高三一模化學(xué)試卷 附答案

2/2北京市東城區(qū)2022屆高三一?；瘜W(xué)試卷化學(xué)2022．4本試卷共9頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘，考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化B．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化。C．石油分餾利用了石油中各組分化學(xué)性質(zhì)的差異D．“碳中和”是指利用中和反應(yīng)吸收CO22．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示不正確的是A．HC1的電子式是 B．N2的結(jié)構(gòu)式是N=NC．乙醇的結(jié)構(gòu)模型是 D．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖3．下列分子中的碳原子為sp雜化的是A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H44．下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗B．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水——冷凝管C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaC1溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管5．檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法不正確的是A．能與H2O形成氫鍵B．能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉C．能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)D．分子中含有手性碳原子6．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：C．鋁溶于NaOH溶液：D．將充滿NO2的試管倒扣在水中：7．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。下列說(shuō)法不合理的是A．①中銅絲上下移動(dòng)可控制反應(yīng)發(fā)生或停止B．②中品紅溶液褪色說(shuō)明SO2具有漂白作用C．③中石蕊溶液變紅說(shuō)明SO2溶于水顯酸性D．④為浸有H2SO4的棉團(tuán)，用于吸收尾氣8．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)有白色沉淀產(chǎn)生均有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀（AgSCN）結(jié)論正反應(yīng)放熱白色沉淀一定是BaSO3待測(cè)液中含有C1-和Ag+與Fe2+不反應(yīng)9．一種對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如下。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷不正確的是A．第一電離能：X<Z<YB．XZ2晶體屬于共價(jià)晶體C．W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物10．配制pH約為10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的濃度分別為0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是A．B．C．向其中滴加少量稀鹽酸時(shí)（保持溫度不變），的平衡常數(shù)增大D．向其中滴加少量NaOH溶液時(shí)的值增大11．有機(jī)小分子X(jué)通過(guò)選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y、Z。下列說(shuō)法不正確的是A．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B．Y中含有酯基，Z中不含有酯基C．Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同D．Y和Z分別通過(guò)化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)12．熱激活電池是一種需要達(dá)到啟動(dòng)溫度才開(kāi)始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其放電后的產(chǎn)物為L(zhǎng)i7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔點(diǎn)與KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，Li+向b極區(qū)移動(dòng)B．放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)是C．該電池中火藥燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能D．調(diào)節(jié)混合物中KC1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以改變電池的啟動(dòng)溫度13．X為含Cu2+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如下。下列說(shuō)法不正確的是A．①中發(fā)生反應(yīng)：B．在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同C．X中所含陰離子是D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14．CH4聯(lián)合H2O和CO2制取H2時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①②將CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)（反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)）測(cè)得的值如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由①②可知，B．反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．其他條件不變時(shí)，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變時(shí)，增大原料中H2O的濃度可以提高產(chǎn)物中的值第二部分本部分共5題，共58分。15．（11分）我國(guó)芒硝（Na2SO4·10H2O）儲(chǔ)量居世界第一，由芒硝制備NaOH具有重要價(jià)值。I．以芒硝和石灰石為原料生產(chǎn)NaOH、CaSO4和輕質(zhì)CaCO3的主要流程如下。（1）i、ii中涉及到的分離操作是________。（2）原料石灰石經(jīng)反應(yīng)________、，可獲得流程中所需的CO2和石灰乳。（3）HA是一種弱酸，在上述流程中可以循環(huán)使用。已知：溫度相同時(shí)，溶解度①?gòu)钠胶庖苿?dòng)的角度解釋HA在i中反應(yīng)起到的作用：________。②本流程中還利用了HA的性質(zhì)是________。（4）溶液c中會(huì)含有少量NaHCO3，但不會(huì)影響鈉的利用率，原因是________。（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ．利用電解法制備NaOH（如下圖所示）。（5）產(chǎn)生OH-電極反應(yīng)是__________，NaOH在__________（填“A”或“C”）區(qū)生成。（6）若改變上述裝置中的陽(yáng)極材料，并將陰極產(chǎn)生的H2導(dǎo)入陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：。從電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的角度思考：產(chǎn)生等量的NaOH時(shí)，與原裝置相比，消耗的電能________（填“增大”“減小”或“不變”）。16．（11分）鈷及其化合物有重要的用途，研究其結(jié)構(gòu)有重要意義。（1）基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是3d74s2，軌道表示式是。在元素周期表中，該元素屬于________（填“d”或“ds”）區(qū)。（2）是Co3+的一種重要配合物。①該配合物的一種配體是NH3。NH3的空間結(jié)構(gòu)呈________形，是________（填“極性”或“非極性”）分子。②該配合物中Co3+參與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d、1個(gè)________和3個(gè)________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒(méi)有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱取2.51g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，________（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)）。相對(duì)分子質(zhì)量：（3）鈷藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶體是由圖1所示的結(jié)構(gòu)平移構(gòu)成。圖1包含Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體。圖2是鈷藍(lán)的晶胞。①圖2中Ⅱ型小立方體分別是b、_________（填字母序號(hào)）。②鈷藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比_________。17．（12分）伐倫克林是一種拮抗劑，其一種合成路線如下。已知：i．ii．iii．（1）鄰二溴苯（A）只有一種結(jié)構(gòu)，是因?yàn)楸江h(huán)中除了鍵外，還有_________鍵，使得其中碳碳鍵完全相同。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是________。（4）E→F的化學(xué)方程式是________。（5）試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（6）I→伐倫克林的反應(yīng)類型是________。（7）步驟E→F在整個(gè)合成路線中起到重要作用。若無(wú)此步驟，可能導(dǎo)致在步驟中________有副反應(yīng)發(fā)生。18．（12分）CH4在光照條件下與C12反應(yīng)，可得到各種氯代甲烷。（1）生成CH3C1的化學(xué)方程式是________。（2）CH4氯代的機(jī)理為自由基（帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如C1·、·CH3）反應(yīng)，包括以下幾步：I．鏈引發(fā)Ⅱ．鏈傳遞Ⅲ．鏈終止…………寫出由CH3Cl生成CH2CI2過(guò)程中鏈傳遞的方程式：__________，__________。②不同鹵原子自由基（X·）均可奪取CH4中的H，反應(yīng)通式：。已知：25℃，101kPa時(shí)，CH4中C-H和HC1中H-C1的鍵能分別是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。a．當(dāng)X為Cl時(shí)，=_______kJ·mol-1。b．若X依次為F、Cl、Br、I，隨著原子序數(shù)增大逐漸_______（填“增大”或“減小”），結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______。③探究光照對(duì)CH4與C12反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)如下。編號(hào)操作結(jié)果A將Cl2與CH4混合后，光照得到氯代甲烷B將Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中與CH4混合得到氯代甲烷C將Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段時(shí)間，再與CH4混合幾乎無(wú)氯代甲烷D將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與Cl2混合幾乎無(wú)氯代甲烷a．由B和D得出的結(jié)論是___________。b．依據(jù)上述機(jī)理，解釋C中幾乎沒(méi)有氯代甲烷的原因：___________。（3）丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如下。推知-CH3中C-H鍵能比中C-H鍵能_________（填“大”或“小”）。19．（12分）向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色。探究溶液變色的原因。（1）溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被C12氧化為I2，離子方程式是_________?！静聹y(cè)】棕黃色褪去的原因是I2被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價(jià)記為?！緦?shí)驗(yàn)I】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I2被氧化裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象甲Na2SO3溶液溶液均變黃，遇淀粉變藍(lán)乙KI溶液（2）①本實(shí)驗(yàn)中，試劑a作_________劑（填“氧化”或“還原”）。②甲能證實(shí)I2被氧化而乙不能，原因是_________?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可測(cè)定i．取vmLcmol·L-1KI溶液于錐形瓶中，通入過(guò)量Cl2至棕黃色褪去。ii．邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時(shí)間后，操作A，試紙不變藍(lán)。iii．冷卻至室溫后，加入過(guò)量KI固體，生成大量紫黑色沉淀（I2）。iv．立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定過(guò)程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：（棕黃色）I2在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色（3）ⅱ的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是__________。（4）結(jié)合數(shù)據(jù)，計(jì)算可得x=__________（用代數(shù)式表示）?！痉此肌浚?）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過(guò)量，理論上加入的應(yīng)大于i中的________（填數(shù)字）倍。（6）從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：________。

北京市東城區(qū)2022屆高三一?；瘜W(xué)試卷參考答案注：學(xué)生答案與本答案不符時(shí)，合理答案給分。題號(hào)1234567答案ABCBDAD題號(hào)891011121314答案ABCBCBD15.（1）過(guò)濾（2）（3）①由于溶解度正向反應(yīng)限度小；加入HA，消耗NaOH，使上述平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CaSO4生成②難溶于水（4）（5）C（6）減小16.（1）d（2）①三角錐極性②4s4p③充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥后稱重，測(cè)得其質(zhì)量為2.87g（3）①deg②1:2:417.（1）大π（2）（3）醛基（4）（5）（6）取代反應(yīng)（7）H→I（或F→G）18.（1）（2）②a.+8b.增大同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，H-X鍵能逐漸減?、踑.光照時(shí)發(fā)生鏈引發(fā)的物質(zhì)是C12而不是CH4b.黑暗中發(fā)生2