高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡

第六單元水溶液中的離子平衡

第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡

一、選擇題

1.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡C12+H2OHC1+HC10,HC10H

++C10-O達(dá)平衡后，要使HC10濃度增大，可加入()□

A.鹽酸B.Na2CO3C.S02D.NaOH

2.(2019屆廣東清遠(yuǎn)清城期末)在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO,向

該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是()o

A.NaOH溶液B.稀硫酸

C.NaNO2溶液D.NaHSO4溶液

3.(2019屆遼寧沈陽鐵路中學(xué)月考)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離:

2NH3NH+NH,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()。

A.液氨中含有NH3.NH、NH等微粒

B.一定溫度下，液氨中c(NH)-c(NH)是一個(gè)常數(shù)

C.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=c(NH)=c(NH)

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)=c(NH)

4.(2019屆北京西城期末)25°C時(shí)，下列有關(guān)01mol?L—1醋酸溶液的說法中，正確

的是()。

A.pH=l

B.c(H+)=c(CH3coO—)

C.加入少量CH3coONa固體后，醋酸的電離程度減小

D.與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性

5.(2019屆吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)+H2O(l)

-+

[B(OH)4](aq)+H(aq),,下列說法正確的是()。

化學(xué)式電離常數(shù)(298K)

硼酸/C=5.7X1O-10

&=4.4X10-7

碳酸

K2=4.7X1(F1I

醋酸K=1.75X10-5

A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者)后者

B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者〉后者

C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

6.25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,

加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

()。

A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L-1

B.b-c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C.a—b的過程中，混合溶液中可能存在:c(A—)=c(Na+)

D.25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43X10—2

7.(2019屆貴州銅仁一中月考)已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO,氧化性：

C12>Br2>Fe3+>I2?下列有關(guān)敘述中，正確的是()。

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12===3Fe3++2Cl—

B.向?yàn)I水中加入足量氯化亞鐵溶液能使混合溶液變成無色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2clO—+CO2+H2O===2HC1O+

CO

D.能使pH試紙顯深紅色的溶液,Fe3+、Cl—、Ba2+、Br—能大量共存

二、非選擇題

8.常壓

下，取不

同濃度、

不同溫度

C(NH3H2O)c(OH")

的氨水測(cè)電離常數(shù)電離度/%

/(mol-L-1)/(mol-L-1)

定，得到

下表實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)。

溫度/℃

016.56L37X10r9.0981.507X10—2

1015.161.57X10-510.181.543X10-2

2013.631.71X10"11.21.527X10-2

提示：電離度=X100%

⑴溫度升高，NH3-H2O的電離平衡向(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)

論的表中數(shù)據(jù)是(填字母)。

A.電離常數(shù)B.電離度［

C.c(OH-)D.c(NH3?H2O)

(2)表中c(OlT)基本不變的原因是_______________________________________

(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化鍍晶體，下列說法錯(cuò)誤的是(填字母,

下同)。

A.溶液的pH增大B,氨水的電離度減小

C.c(OH—)減小D.c(NH)減小

(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl一)比值變大的是

A,加入固體氯化鍍

B.通入少量氯化氫

C.降低溶液溫度

D,加入少量固體氫氧化鈉

9.(2019年河南豫南

九校聯(lián)考)與化學(xué)平

衡類似，電離平衡的

平衡常數(shù)，叫做電離

常數(shù)(用K表示)。下電離方程式電離平衡常數(shù)K

表是25°。下幾種常

見弱酸的電離平衡常

數(shù)：

酸

-5

CH3COOHCH3coOH+CH3COO1.96X10

HC1OHC1O^^H++C1O3.0X10-8

+K=4.4X10-7

H2CO3^^H+HCOr

H2cO3

HCOF^^H++COF^2=5.6X10-11

H2so3=^H++HSO5KI=L54X1(F2

H2SO3

HSOr^^H++SOF&=1.02X10-7

回答下列問題：

(1)CH3coOH、HC1O、H2CO3.HCO、H2SO3.HSO都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是

,最弱的是o

(2)向Na2CO3溶液中通入足量的氯氣，發(fā)生的離子方程式為,向

NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，發(fā)生的離子方程式為

(3)求25℃時(shí)，1.2mol*L-1的NaClO溶液pH=(已知：lg2=0.3),0.10mol?L

-1的CH3C00H溶液中的c(H+)=mol?L-lo

10.常溫下，

將某一元酸

HA和NaOH

溶液等體積

混合，兩種溶

HA物質(zhì)的量NaOH物質(zhì)的量混合溶

液的濃度和

濃度/(mol度—1)濃度/(mol?L-1)液的pH

混合后所得

溶液的pH如

下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

甲0.20.2pH=〃

乙C10.2pH=7

丙0.10.1pH>7

T0.10.1pH=9

請(qǐng)回答下列問題：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA

是強(qiáng)酸還是弱酸：o

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，cl是否一定等于0.2?(填

是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A—)與c(Na+)的大小關(guān)系是

A.前者大B.后者大

C.二者相等D.無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)

果分析,HA是

_______酸(填

“強(qiáng)”或“弱”)?

該混合溶液中離

子濃度由大到小CH3COOHH2CO3HC1O

的順序是

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得

混合溶液中由水

電離出的c(OH-)

=________mol,L

-lo寫出該混合

溶液中下列算式

的精確結(jié)果(不能

做近似計(jì)算，回答

準(zhǔn)確值，結(jié)果不一

定要化簡(jiǎn)):c(Na

+)—c(A—)=

______mol,L—lo

11.(2019屆寧夏

石嘴山三中期

中)25℃時(shí)，電離

平衡常數(shù)：

化學(xué)式

Ki=4.3X1(P7

電離平衡常數(shù)1.8X10-53.0X10-8

35.6X1CTU

回答下列問題：

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是(填編號(hào))。

a.COb.CIO-

c.CH3COO-d.HCO

(2)下列反應(yīng)不熊發(fā)生的是0

A.CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2t+H2O

B.CIO-+CH3COOH===CH3COO-+HC1O

C.CO+2HC1O===CO2t+H2O+2C1O-

D.2C1O-+CO2+H2O===CO+2HC1O

(3)用蒸儲(chǔ)水稀釋0.10mol-L-l的醋酸溶液，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而

增大的是o

C(CH3COOH)C(CH3COO)

+B

A.C(H)C(CH3COOH)

皿c(H+)

JKwUc(OH-)

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水

稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如下圖，則HX的電離平

衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平

衡常數(shù)，稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H

+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中

水電離出來的c(H+)。

第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡

1.B解析：加入HC1,HC1的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則次氯酸濃度降低,

故A錯(cuò)誤；加入Na2CO3,Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸和

Na2c03不反應(yīng)，所以次氯酸濃度增大，故B正確;通入SO2,SO2和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),

導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則次氯酸濃度降低，故C錯(cuò)誤；加入NaOH,NaOH和HC1、

HC1O都反應(yīng)，導(dǎo)致HC1O濃度降低，故D錯(cuò)誤。

2.A解析：加入NaOH溶液會(huì)消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，A正確；加入稀硫酸會(huì)

增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng),B錯(cuò)誤；加入亞硝酸鈉,NO濃度增大，平衡逆向移動(dòng),

C錯(cuò)誤；加入硫酸氫鈉溶液會(huì)增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng),D錯(cuò)誤。

3.C解析:A項(xiàng)，液氨電離是可逆過程，因此液氨中含有的微粒是NH3.NH、NH等,

A說法正確；B項(xiàng)，液氨的電離和純水的電離相似，因此存在類似于c(H+)?c(OH—尸常數(shù)

的關(guān)系式,B說法正確；C項(xiàng)，液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(NH)

=c(NH)<c(NH3),C說法錯(cuò)誤；D項(xiàng)，只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH

和NH的物質(zhì)的量相等，所以c(NH)=c(NH),D說法正確。

4.C解析：醋酸為弱酸,0.1mol-L-1醋酸溶液的pH>l,A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，

c(H+)=c(CH3coO~)+c(OH-),B錯(cuò)誤;加入少量CH3coONa固體后,c(CH3COO~)

增大,抑制醋酸的電離,電離程度減小,C正確;與0.1mol-L-lNaOH溶液等體積混合

后生成醋酸鈉溶液,水解顯堿性,D錯(cuò)誤。

5.A解析：酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：醋酸

>碳酸〉硼酸〉碳酸氫根離子。醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離

子，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH,A正確；碳酸的酸性強(qiáng)

于硼酸，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者〈后者,B錯(cuò)誤；碳酸鈉和

硼酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；醋酸和碳酸鈉

反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所

以不一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生,D錯(cuò)誤。

6.C解析：恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉為0.04LX0.1

mol?L—1=0.004mol,得出50mLHA的濃度為=0.08mol?L—1,A錯(cuò)誤；b-*c的過程

中，HA已完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，B錯(cuò)誤；NaA水

解呈堿性,HA電離呈酸性,a-b的過程中，混合溶液可能呈中性，存在：c(A-)=c(Na+),C

正確；電離平衡常數(shù)K===1.43X10—3,D錯(cuò)誤

7.D解析：A項(xiàng)，氧化性：Fe3+>12,則碘離子先被氧化，離子方程式為21-+

C12===I2+2C1一,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化性:Br2>Fe3+,向?yàn)I水中加入足量氯化亞鐵溶液，澳

單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性HC1O>HCO,則二氧

化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為CIO-+CO2+H2O===HC1O+

HCO,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能使pH試紙顯深紅色的溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子、還原性離子

不存在，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能共存,D正確。

8.⑴右A

(2)氨水濃度降低，使c(OH—)減小，而溫度升高，使c(OH一)增大，雙重作用使c(OH

一)基本不變

(3)AD(4)AC

解析：⑴根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3?H2O的電離吸收熱量，升高

溫度,NH3田20的電離平衡向右移動(dòng)。(3)對(duì)于平衡NH3田20NH+OH-,加入NH4cl

固體，平衡左移,pH減小，電離度減小,c(OH—)減小,c(NH)增大,A.D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸

等濃度等體積混合，恰好生成NH4cl溶液,NH+H2ONH3?H2O+H+,加入固體NH4C1,

c(NH)增大，增大,A正確；降溫,NH水解程度減小，增大,C正確；B項(xiàng)，通入HC1,c(Cl

一)增大的較c(NH)多,減小；D項(xiàng)，加入NaOH固體,c(NH)減小，減小。

9.(1)H2SO3HCO

(2)2Cb+H2O+COr=CO2+2CF+2HC1O

SO2+H2O+3C1O=C1+SOF+2HC1O

(3)10.81.4X10-3

解析：(1洞一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序

是H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HC1O>HCO,所以酸性最強(qiáng)的是H2SO3.最

弱的是HCO。(2)因?yàn)樗嵝?HC1>H2cO3>HC1O>HCO，所以反應(yīng)的離子方程式為2c12

+H2O+CO==CO2+2C1-+2HC1O；因?yàn)樗嵝裕篐2sO3>HSO>HC1O,次氨酸具有強(qiáng)

氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，所以反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+

3C1O-===C1-+SO+2HClOo(3)1.2mol?L—1的NaClO溶液中水解離子方程式為CIO

-+H2O

HC1O+OH-,Kh==X==,c2(OH—)=Xc(C10-)=X1.2mol?L-l,

c(OH-)=2X10-3.5mol?L-l,c(H+)==5X

10-11.5,pH=-lg(5X10-11.5)=10.8；該溫度下，0.10mol?L—1的CH3coOH溶液

中存在電離平衡，CH3coOHCH3coO—+H+,平衡常數(shù)K==1.76X10-5,c2(H+)=

0.10X1.76X10-5,c(H+)^1.4X10-3mol?L-lo

10.(1)a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí),HA是弱酸

⑵否C

(3)弱c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)10-5(10-5-10-9)

解析：(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)

物是NaA,對(duì)NaA溶液分析，若a=7,說明HA是強(qiáng)酸，若a>7,說明溶液因A一的水解而

顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大

于0.2。因?yàn)閜H=7,說明c(H+)=c(OH—),那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na+)=c(A

一)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7,說明A—水解，得

到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH=9,說明溶液中c(H+)=10—9

mo1■

L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH—尸10—5mol?L—1,由電荷守恒得:c(Na+)

+c(H+)=

c(OH—)+c(A-),c(Na+)~c(A—)—c(OH~)~c(H+)—(10—5—10—9)mol?L-l。