高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布（練習(xí)）（解析版）

第16講物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

（模擬精練+真題演練）

最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12x5分）

1.（2023?上海黃浦?統(tǒng)考二模）電子亞層2P的三個(gè)軌道之間具有不同的

A.能量B.形狀C.空間伸展方向D.可容納電子數(shù)

【答案】C

【解析】A.同一能級(jí)，能量相等，A錯(cuò)誤；B.2P能級(jí)的三個(gè)軌道都是啞鈴形，B錯(cuò)誤；C.2P的三個(gè)軌

道分別沿著x軸、y軸、z軸三個(gè)伸展方向延伸，所以具有不同的空間伸展方向，C正確；D.2P的三個(gè)軌

道分別能容納的電子數(shù)都是2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；選C。

2.（2023?浙江?二模）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.鎂原子最外層電子云輪廓圖:

B.

CH2-

C.

n

D.基態(tài)銘原子的價(jià)層電子排布式：3d44s2

【答案】B

【解析】A.鎂原子價(jià)電子排布為3s2,最外層電子云輪廓圖為球形，A錯(cuò)誤；B.乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,

H3cCH2-

空間填充模型：QP，B正確；C.反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、=（：/，c錯(cuò)誤；D.基

4H2J、H

態(tài)銘原子的價(jià)層電子排布式：3d54slD錯(cuò)誤；故選B。

3.我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素鉉（第Nd）是制造導(dǎo)彈合金材

料的重要元素。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.留Nd和/Nd是同一核素

B.一個(gè)鏘Nd原子的質(zhì)量約為守g（M表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

/VA

C.錮Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80

D.14g鈦元素含有6moi電子

【答案】B

【解析】加Nd和零Nd是不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol第Nd原子的質(zhì)量約為140g,一個(gè)原子的質(zhì)量約為發(fā)

g,B項(xiàng)正確；組Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60,二者之差為20,C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值，因此14g鉉元素對(duì)應(yīng)的鉉原子的物質(zhì)的量

并非0.1mol,含有的電子也不是6mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.（2023?天津和平?統(tǒng)考三模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.NaClO的電子式：Na：O：Cl：

????

B.C原子的一種激發(fā)態(tài):向由儲(chǔ)T

一

c.-的結(jié)構(gòu)示意圖：C26

D.K+的基態(tài)電子排布式：Is22s22P63s23P64s2

【答案】B

【解析】A.NaClO由Na+和CM?構(gòu)成，含有離子鍵，CIO中Cl、。原子間共用1對(duì)電子，O、C1原子外圍

都達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式為Na+［：0：，1：「，故A錯(cuò)誤；B.該碳原子的電子排布式為Is22sl2P3,基態(tài)碳

原子的電子排布式為Is22s22P2,2s的能量小于2p,則該原子是碳原子的一種激發(fā)態(tài)，故B正確；C.O?一的

核電荷數(shù)為8,最外層電子數(shù)為8,其結(jié)構(gòu)示意圖為①,；，故C錯(cuò)誤；D.基態(tài)鉀原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P64s1則K+電子排布式:Is22s22P63s23P6,故D錯(cuò)誤;故選:Bo

5.下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是（）

A.Fe2+Is22s22P63s23P63d6

B.CuIs22s22P63s23P63d94s2

C.F冏西ININI下

Is2s2p

D.Na+河FH|N|M|N

Is2s2p

【答案】B

【解析】Fe2+核外電子數(shù)為24,由能量最低原理，可知核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,故A符合能

量最低原理：若按照構(gòu)造原理，29號(hào)元素Cu的電子排布式為Is22s22P63s23P63d94s2,但實(shí)際上Cu的電子排

布式為Is22s22P63s23P635。4$1,這是因?yàn)?d能級(jí)為全充滿(mǎn)狀態(tài)（即3d能級(jí)填充10個(gè)電子）時(shí)，能量相對(duì)較低，

故B不符合能量最低原理；F原子最外電子層為第二能層，有7個(gè)電子，外圍電子排布式為2s22P5,由能量

最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子排布圖為紅IM||J|故C符合能量最低原理；

2s2p

Na+最外電子層為第二能層，有8個(gè)電子，外圍電子排布式為2s22P6,由能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)

則可知，Na+外圍電子排布圖為IBC故D符合能量最低原理。

2s2p

6.（2023?上海寶山?統(tǒng)考二模）以下表示氯原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

1s

2C.Is2D.回

【答案】D

【解析】A.只能表示最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.只表示核外電子的分層排布情況，故B錯(cuò)誤；C.具

體到亞層的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；故選D。

7.（2022.上海徐匯?上海市南洋模范中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）49號(hào)錮元素的相關(guān)計(jì)算式為：

113x4.3%+115x95.7%=114.9?說(shuō)法正確的是

A.113是錮元素的質(zhì)量數(shù)B.某種同位素原子符號(hào)為柒皿

C.95.7%是錮元素的豐度D.114.9表示錮元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

【答案】D

【分析】49號(hào)錮元素近似相對(duì)原子質(zhì)量為：113x4.3%+115x95.7%=114.9,是同位素所占豐度和原子的質(zhì)量

數(shù)計(jì)算得到的平均值，說(shuō)明錮元素存在兩種同位素，質(zhì)量數(shù)分別為113、115,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子

數(shù)=49,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角

為質(zhì)子數(shù)，以此解答該題。

【解析】A.錮元素存在兩種同位素，113是錮元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)應(yīng)位于左

下角，符號(hào)為'In,故B錯(cuò)誤；C.95.7%是％。的豐度，故C錯(cuò)誤；D.49號(hào)錮元素近似相對(duì)原子質(zhì)量為:

113x43%+115x95.7%=114.9,故D正確；故選D。

8.（2022?吉林?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（49ln）等9種元素相對(duì)原子

質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知：錮與鋁（13A1）同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.In的金屬性大于A1

B.In最外層有2種能量的電子

C.用In的中子數(shù)為66

D.唱In原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115

【答案】D

【解析】A、錮與鋁（13A1）同主族，并且錮元素的原子序數(shù)較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In

的金屬性強(qiáng)，故A不符合題意；B、In的最外層電子數(shù)為3,排布在5s、5P軌道上，5s能級(jí)上兩個(gè)電子能

量相同，但小于5P能級(jí)上的電子能量，所以In最外層有2種能量的電子，故B不符合題意；C、的

質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49,所以中子數(shù)=119-49=66,故C不符合題意；D、唱In的質(zhì)量數(shù)為115,In的相

對(duì)原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和，故D符合題意；故選：D。

9.（2022?上海徐匯?統(tǒng)考二模）高純度的錯(cuò)是一種半導(dǎo)體材料，下圖是錯(cuò)在元素周期表中的信息，下列說(shuō)

法正確的是

32Ge

銘

4s24P2

72.61

A.位于VIA族，處于金屬元素與非金屬元素分界處

B.原子序數(shù)為32

C.最外層電子數(shù)為2

D,原子的相對(duì)原子質(zhì)量為72.61

【答案】B

【解析】A.根據(jù)價(jià)電子排布式4s24P2,可得Ge位于IVA族，位于金屬元素與非金屬元素分界處，故A錯(cuò)

誤；B.根據(jù)鑄在元素周期表中的信息，可知原子序數(shù)為32,故B正確；C.根據(jù)價(jià)電子排布式4s24P2,最

外層電子數(shù)為4,故C錯(cuò)誤；D.錯(cuò)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為72.61,故D錯(cuò)誤；故選B。

10.（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目

及核電荷數(shù)有關(guān)。氤原子與硫離子的核外電子排布相同，都是Is22s22P63s23P6.下列說(shuō)法中正確的是

A.兩粒子的Is能級(jí)上電子的能量相同

B.兩粒子的3P能級(jí)上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

D.兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】C

【解析】A.Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，is能級(jí)上電子的能量不相同，A錯(cuò)誤；B.Ar與S?-的原子核電

荷數(shù)不同，半徑不同，3P能級(jí)上電子離核的距離不相同，B錯(cuò)誤；C.Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，電子

躍遷產(chǎn)生的光譜都不相同，C正確；D.Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。

H-7JC\X2JC

11.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為111,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.結(jié)構(gòu)示意圖中尤=2

B.該原子的電子排布式為Is22s22P63s23P2

c.該原子的軌道表示式為

Is2s2p3s3p

|H||H|H|M|H|phniH|II

D.該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子

【答案】C

【解析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿(mǎn)時(shí)為2個(gè)電子，故尤=2,該元素為硅，故A正確；該原子

Is2s2P3s3p

的電子排布式為Is22s22P63s23P2,故B正確；硅原子核外電子的軌道表示式為衛(wèi)匹2已可卜|II,

故C錯(cuò)誤；原子結(jié)構(gòu)中共有Is、2s、2p,3s、3P這5個(gè)能級(jí)上填充有電子，故D正確。

12.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）

A.鎂原子由Is22s22P63s2-1s22s22P63P2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B.價(jià)層電子排布式為6s26P3的元素位于第六周期第IIIA族，是s區(qū)元素

C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D.24Cr原子的電子排布式是Is22s22P63s23P63d44s2

【答案】c

【解析】A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)吸收能量；B項(xiàng)價(jià)電子排布為6s26P3的元素位于第六周期第VA

族，是p區(qū)元素；D項(xiàng)原子軌道處于全空、全滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)，能量最低，故24Cr原子的核外電子排布

式應(yīng)是Is22s22P63s23P63d54s1

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（12分）完成下列問(wèn)題

（1）［2021全國(guó)乙］對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.軌道處于半充滿(mǎn)時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為［Ar］3d54sl

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)

（2）［2021河北］原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+；表示，與之相反的用表

示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為=

（3）鎂元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填“相同”或“相反”）。

（4）［2018全國(guó)II］基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____形。

（5）［2013上海高考］鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

【答案】（每空2分）（1）A

3,、3

⑵+萬(wàn)（或-5）

⑶相反

（4）啞鈴（紡錘）

（5）413

【詳解】（1）A.Cr是24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為［Ar］3d54s13d和4s軌道均處于半充滿(mǎn)

狀態(tài)，此時(shí)體系總能量低，A正確；

B.4s電子能量較高，但其并不總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(2)基態(tài)磷原子的價(jià)層電子的軌道表示式為"]ITIfIfI,3P能級(jí)的3個(gè)原子軌道上的電子自旋平行,

3s3p

故基態(tài)磷原子的價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+:3或-3；

22

(3)Mg為12號(hào)元素,M層只有2個(gè)電子,排布在3s軌道上，基態(tài)鎂原子核外M層電子的軌道表示式為叵|，

3s

電子自旋狀態(tài)相反；

(4)基態(tài)S原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P\電子占據(jù)的最高能級(jí)為3p,P能級(jí)的電子云輪廓圖

形狀為啞鈴(紡錘)形；

(5)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為Is22s22P63s?3pi,有Is、2s、2p、3s、3P共5個(gè)能級(jí)，〃s、np電

子云分別有1種、3種伸展方向，共有4種種不同的伸展方向；核外13個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，有13

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

14.(12分)(1)錯(cuò)(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，則基態(tài)Ge原子的核外電子排

布式為[Ar],有個(gè)未成對(duì)電子。

(2)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，則處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可

用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。

(3)基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：,可用硫氟化鉀檢

驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為0

(4)某元素位于第四周期第VDI族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)

原子的價(jià)層電子排布式為=

(5)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號(hào))。

A.Ism2sE2spn2pn2op

B.

uIsE2ss2mp?2pr、i2nP?

c.IsuE2s2Epi2pri2rpi

D.IsE2ssm2po2po2np

xyz

【答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(1)3即4s24P22

(2)電子云2

(3)4Is22s22P63s23P63d5(2分)紅色

(4)3d84s2(2分)

(5)DC

【解析】(l)Ge是32號(hào)元素，位于第四周期第WA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dI。4s24P2

或[Ar]3di。4s24P2,在最外層的4s能級(jí)上2個(gè)電子為成對(duì)電子，4P軌道中2個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，

有2個(gè)未成對(duì)電子；(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描

述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較小，C原子核外電子排布式為Is22s22P2,

]s2s

軌道表示式為：R旺[則在基態(tài)C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；(3)26號(hào)

元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級(jí)為3d,排

布了6個(gè)電子，有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，三價(jià)

鐵離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,可用硫氟化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為紅色；(4)

某元素位于第四周期第皿族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，C原子的電子

排布為Is22s22P2,未成對(duì)電子數(shù)為2,則該元素為Ni,其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2；(5)原子核

外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s、

2s能級(jí)，能量最高的是2s、2P能級(jí)。

15.(16分)(1)氮元素在元素周期表中的位置為o

(2)氮元素原子核外電子排布式為,有種形狀的電子云。

(3)氮元素氣態(tài)氫化物的電子式為o

與氮元素同主族的磷元素化合物有如下反應(yīng)，其中反應(yīng)物有：PH3、H2s04、KC103；生成物有：K2so4、

H3Po4、H2O和一種未知物質(zhì)Xo

(4)已知KC103在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是0

(5)已知0.2molKC103在反應(yīng)中得到Imol電子生成X,則X的化學(xué)式為

(6)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。

(7)根據(jù)上述反應(yīng)可推知o(填序號(hào))

A.氧化性：KC1O3>H3PO4B.氧化性：KC1O3>H2O

C.還原性：PH3>XD.還原性：PH3>K2SO4

(8)在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2moi時(shí)，生成H3P04mol?

【答案】⑴第二周期VA族(2分)

⑵Is22s22P3(1分)2(1分)

⑶Q分）

H

（4）PH3（2分）

（5）Ch（2分）

40e-

Ii

6

（）5PH3+4H2SO4+8KCIO3FKjSO”+5H3PO4+4C12+4H2O（2分）

(7)AC(2分)

(8)0.25(2分)

【解析】(1)氮在周期表中第二周期VA族，所以答案為：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外電子排布式為Is22s22P3可知氮原子核外有s、p兩種不同的電子云形狀，故答案為：

Is22s22P3、2;

⑶氮元素氣態(tài)氫化物為NH3其電子式為,所以答案為：H：N：H；

HH

(4)反應(yīng)前后磷元素化合價(jià)升高(-3至1|+5),所以還原劑是PH3,所以答案為：PH3；

(5)已知0.2molKClC>3在反應(yīng)中得到Imol電子，所以一個(gè)氯原子得5個(gè)電子，化合價(jià)降低5,所以生成物

中氯元素為零價(jià)，所以答案為：Ch；

(6)根據(jù)得失電子數(shù)目相等，可配平方程式，所以答案為：

40e-

5PH3+4H2SO4+8KC1O,NK2sO4+5H3PO4+4C12+4H2O；

(7)由反應(yīng)可以判斷氧化劑是KCIO3,氧化產(chǎn)物是H3P04,氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以A正確，還原

劑是PH3,還原產(chǎn)物是X,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以C正確，故答案為：AC；

40e-

Ii

⑻由5PH3+4H2so4+8KCIO3WJSO4+5H3Po&+4CU+4m0,可知每轉(zhuǎn)移40摩爾電子，生成磷酸5摩

爾，所以轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，生成H3PCU0.25mol,所以答案為：0.25?

真題實(shí)戰(zhàn)演練

1.(2023?湖南?統(tǒng)考高考真題)下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是

A.HC10的電子式：H：O：C1：

B.中子數(shù)為10的氧原子：［0

C.NH3分子的VSEPR模型:

2s

D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖:

【答案】C

【解析】A.HC1O中O元素成負(fù)化合價(jià)，在結(jié)構(gòu)中得到H和C1共用的電子，因此HC1O的電子式為

H：O：C1：，A正確；B.中子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為8的。原子其相對(duì)原子質(zhì)量為10+8=18,其原子表

????

示為弋0,B正確；C.根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NH3分子中有1對(duì)故電子對(duì)，N還連接有3和H原子，因此

NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯(cuò)誤；D.基態(tài)N原子是價(jià)層電子排布為2s22P3,其電子排布圖為

2s2p

皿MO],D正確；故答案選C。

2.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列說(shuō)法不IE聊的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.35cl和37cl互為同位素

C.。2和互為同素異形體

OO

D.丙酮（II）和環(huán)氧丙烷（/\）互為同分異構(gòu)體

CH.—C—CH3CH3cH—CH2

【答案】A

【解析】A.結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，乙醇（CH3cH?OH）是飽和一

元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團(tuán)數(shù)目不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)

不同的同種元素互為同位素，35cl的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18,37cl的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20,兩者質(zhì)

子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C.由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，02和

。3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為

同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選A。

3.（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.BeCb的空間結(jié)構(gòu)：V形B.P4中的共價(jià)鍵類(lèi)型：非極性鍵

H￡、/H

C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10D.順一2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：二

HCH3

【答案】B

【解析】A.BeCb的中心原子為Be,根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算，BeCb中不含有孤電子對(duì)，因此BeCL為

直線(xiàn)型分子，A錯(cuò)誤；B.P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價(jià)鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共

價(jià)鍵，P4分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型為非極性共價(jià)鍵，B正確；C.Ni原子的原子序數(shù)為28,其基態(tài)原子的價(jià)電

子排布為3d84s2,C錯(cuò)誤;D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HC=CH

D錯(cuò)誤；故答案選B。

4.（2022.北京.高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正破的是

A.乙煥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCmCH

B