福建省泉州市2024-2025學(xué)年高三年級上冊期中考試 化學(xué)試題

絕密★啟用前

2024?2025學(xué)年高三11月測評（福建）

化學(xué)

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的

指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題

區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Cl35.5Ti48

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列說法錯誤的是

A.”丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程

B.“錯把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”中陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)

C.“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”中飛絮的主要成分是多糖

D.黑火藥在爆炸時（S+2KNC）3+3C=K2S+N2?+3CO2T）,體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)物有兩種

2.氯化磷酸三鈉［（Na3PO「12H2O）4-NaClO］具有廣泛的用途，其熔點(diǎn)為62℃,常溫下較穩(wěn)定，受熱易分

解。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯誤的是

yL3mol,L1

磷酸溶液zLCM標(biāo)準(zhǔn)狀況）

NaO^§?'L-~T反焦池1I-H反2池2|~~H系列操作卜一氯化璘酸三鈉

A.氯化磷酸三鈉溶液呈堿性

B.“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入3moi磷酸溶液0.4L

C.氯化磷酸三鈉在水溶液中可直接與鈣、鎂離子形成不溶性磷酸鹽，使水軟化

D.”系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和高溫干燥

3.堿式硫酸銘［Cr（OH）SO/〃H2O］主要用于鞅制皮革等，也是生產(chǎn)氫氧化銘的原料。下列說法正確的是

A.基態(tài)銘原子的價(jià)層電子排布圖為?

B.電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>H>S

c.soj的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.H2O分子中的鍵角小于H2s分子中的鍵角

4.甘氨脫氧膽酸可用作脂酶加速劑、離子去除劑、腸道細(xì)菌培養(yǎng)基以及用于蛋白質(zhì)的溶解等，其分子結(jié)構(gòu)簡

式如圖所示，下列說法錯誤的是

A.該物質(zhì)含有三種官能團(tuán)

B.lmol該物質(zhì)最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

C.分子中碳原子的雜化方式有2種

D.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為7VA

B.常溫下1LPH=1的乙酸和鹽酸的混合溶液中H+數(shù)為O.INA

C.含OSmolCr?。；的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成o''，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.O.lmol[Cu(NH3)4]SO4中鍵電子數(shù)為3.2踵

6.下列離子方程式書寫正確的是

A.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[A1(OH)41+HCO；=A1(OH)3J+CO2T+H2O

2+

B.硫化鈉溶液和稀硝酸混合：S-+2H=H2ST

++

C.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

3+

D.向含有(UmolFeBr2溶液中通入0.4mol氯氣：2Fe?++4Br「+3c馬=2Fe+2Br2+6CF

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

電奧計(jì)_?新制氫氧化

乙醇銅懸濁液

濃硫酸

冰醋酸滴人

10%NaOH溶用

調(diào)至堿性.

NaOH

，溶液

■ZnSO”_CuSO：含Ag，的溶液加熱加熱

丙T

A.裝置甲工作時，鹽橋(盛裝含瓊脂的飽和KN。?溶液)中的NO］移向CuSC)4溶液

B.裝置乙制備乙酸乙酯

C.裝置丙鐵勺上鍍銀

D.裝置丁檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

8.已知：HSO］的還原性強(qiáng)于「的還原性，10］的氧化性強(qiáng)于匕的氧化性。在含一定量NaHSC)3的溶液中

逐滴加入KIC)3溶液，加入KK)3和析出匕的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.原溶液中含有NaHSO3的物質(zhì)的量為3mol

B.反應(yīng)進(jìn)行到z點(diǎn)時，共生成12的物質(zhì)的量為Imol

C.y-z的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

D.當(dāng)溶液中「與L的物質(zhì)的量之比為5：6時，加入的KIC)3為L7mol

9.鋰電池中某阻燃劑R(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)的制備反應(yīng)為3次+3丫乂4亞=^1<+12疑，其中X、

Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與丫同族，基態(tài)丫原子的價(jià)層電子排布式為0

下列說法錯誤的是

wW

\/

z

子

Y、

—

WZZW

/二Y/

ww

阻燃劑R

A.最高正化合價(jià)：W>Z=Y>X

B.化合物ZW5分子中，Z、W原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

D.YX4W中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

10.中國科學(xué)家研究出一種新型充、放電電池，裝置如圖所示。放電時，Zn為負(fù)極，Se/C%Se為正極,

CuSC)4溶液為電解質(zhì)溶液。放電時，Se的變化過程為SefCuSe—CusSe2->Cu2rse->CuzSe。

C%Se2中，三分之二的Cu為+1價(jià)，三分之一的Cu為+2價(jià)，Se為-2價(jià)。下列說法錯誤的是

A.圖中SO：的流向表示的是充電過程

B.放電過程中，當(dāng)Se和Cu?+轉(zhuǎn)化為C%Se2時，每生成O.SmolCqSez轉(zhuǎn)移3mol電子

C.放電過程中，生成Cu2rse時，若尤=0.2,則Cu2rse中的Ci?+與Cu+的數(shù)目之比為1：7

D.充電過程中，Se/Cu?Se電極的總反應(yīng)式為C^Se—4e-=2Cu2++Se

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

H.（15分）《本草綱目拾遺》中在藥物名“強(qiáng)水”條目下寫道：”性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八

石皆能穿漏，惟玻璃可盛”。這里的“八石（bddAn）”是指：朱砂（HgS）、雄黃（As4sJ、雌黃（As2s3）、

空青［Cu2（OH）2co3］、云母［KA12（AlSi30io）（OH）2］、硫黃、戎鹽（NaCl）、硝石（KNO3）?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）化學(xué)上可將復(fù)雜的硅酸鹽改寫成氧化物形式，例如可將鉀長石的化學(xué)式KAH3O8。改寫成

K2O-A12O3-6SiO2,則云母的氧化物形式可寫成o

（2）常用來鑒別NaCl溶液和KNO3溶液的化學(xué)試劑為o

（3）成語“信口雌黃”中的“雌黃”即為As2s3,顏色金黃鮮艷，有劇毒，是一種很早就被發(fā)現(xiàn)的重要的

含碑化合物。下列有關(guān)As2s3的分類方法錯誤的是（填標(biāo)號）。

A.純凈物B.化合物C.硫化物D.鹽

</>

（4）雄黃（As4s4,1一/）與雌黃（As2s…）都是自然界中常見的難溶碎化物，早期都

曾用作繪畫顏料。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

2+4+

H\SnH2S,Sn

I

HQ

①反應(yīng)II中若ImolAs4s4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子，則物質(zhì)a為（寫化學(xué)式）。

②反應(yīng)I的離子方程式中，As2s3和Sn2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為o

（5）工業(yè)上，硫黃經(jīng)過（填“一步”“兩步”或“三步”）反應(yīng)制得硫酸。實(shí)驗(yàn)室常用CS2溶解硫

黃，下列關(guān)于CS?的推測正確的是（填標(biāo)號）。

A.沸點(diǎn)高于CO?B.鍵角為180。

C.分子中共用電子對偏向SD.是極性分子

（6）銅在潮濕的空氣中緩慢地生成空青［CU2（OH）2co3］，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

o用稀硫酸可清洗青銅器表面的空青［CU2（OH）2co3］，反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________O

。丫、/。沖

NN

d\i

12.（15分）高效、安全的消毒劑優(yōu)氯凈，其有效成分為二氯異氧尿酸鈉（o,相對分子質(zhì)量

為220）可溶于水，難溶于冰水，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室可通過以下裝置和原理（夾持儀器

已略去）來制取。

（鼠尿酸）+2NaCI0+NaOH+H2O

已知:（非氧化還原反應(yīng)）。

回答下列問題:

（1）儀器X的名稱是0二氯異氟尿酸鈉中，氯元素的化合價(jià)為

（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0裝置乙的作用是

（3）通入三頸燒瓶中的氣體所起的作用是。

（4）將所得產(chǎn)品充分析出并分離的操作為、過濾、冷水洗滌、低溫干燥。

（5）某實(shí)驗(yàn)小組用下列方法測定粗產(chǎn)品中二氯異氟尿酸鈉的純度。將10.00g粗產(chǎn)品溶于無氧蒸儲水中配成

250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和過量的KI溶液。用0.5000moLL^Na2s2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴入2滴指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗35.00mLNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液

（雜質(zhì)不與KI反應(yīng)，

I2+2S2O^=2r+s4o1-x

①加入的指示劑是o

②到達(dá)滴定終點(diǎn)時，觀察到的現(xiàn)象是=

③粗產(chǎn)品中二氯異氟尿酸鈉的純度為（保留3位有效數(shù)字）。

④下列操作會導(dǎo)致測出的粗產(chǎn)品中二氯異氧尿酸鈉的純度偏低的是（填標(biāo)號）。

A.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

C.錐形瓶中加入的稀硫酸偏少

D.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)

13.（15分）2024年6月25日，嫦娥六號返回器準(zhǔn)確著陸于內(nèi)蒙古四子王旗預(yù)定區(qū)域，圓滿完成月球背面

土壤采樣任務(wù)。月球土壤的主要成分包括氧、硅、鋁、鎂、鈦、鐵、鈣、鋅等元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Zn原子的簡化電子排布式為oMg元素的下列微粒中，電離最外層1個電子所需能量由

小到大的順序是（填標(biāo)號）。

⑷?⑷④④

A.[Ne]3sB.[Ne]3sC.[Ne]3s3pD.[Ne]3p

（2）NH3通過配位鍵與Zn?+形成[Zn（NH3）61+。配位鍵由NH3提供孤電子對，Zi?+提供空軌道形成，

它可看作一種特殊的共價(jià)鍵。如圖是[Zn（NH3）6；T中的部分結(jié)構(gòu)以及H—N—H鍵角的測量值，所有H—

N—H鍵角的測量值均為109.5。。

1O9,^H^1O9.5°

Zn2+-t-N--i

①形成［Zn（NH3）61+中的配位鍵時，Zi?+同一能層的某些空軌道會進(jìn)行雜化形成雜化軌道，這些空軌道

的能級符號是。

②形成配合物過程中，H—N—H鍵角由單獨(dú)NH3中107°變?yōu)榕浜衔镏?09.5。的原因是

（3）睡吩口比咯（（NH

/）是類似于苯的芳香族化合物，環(huán)中的五個原子形成了大兀鍵。睡吩

中S原子的雜化方式為。睡吩難溶于水,毗咯能溶于水,原因是

（4）在硅酸鹽中，正硅酸鹽以SiOj四面體（如圖a）結(jié)構(gòu)存在，二硅酸鹽以圖b結(jié)構(gòu)存在，環(huán)狀硅酸鹽以

圖c結(jié)構(gòu)存在。二硅酸根可表示為，環(huán)狀多硅酸根（硅的原子數(shù)為n,且?>3）的通式可表示為

（5）KFe［Fe（CN）6］晶體（摩爾質(zhì)量為的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中CfT未標(biāo)出）。晶體中

與1個Fe?+等距離且最近的Fe3+的數(shù)目為。已知A原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0）,B原子的坐標(biāo)

參數(shù)為（1,1,1）,則C處K+的坐標(biāo)參數(shù)為,晶胞中Fe?+與Fe3+的核間距為anm,阿伏加德羅

常數(shù)的值為NA。該晶體的密度為g-cm-3（列出計(jì)算式）。

14.（15分）甲基三口坐安定常用于治療焦慮癥、抑郁癥、失眠，其合成路線如下:

NH

IIP&N

已知：

CH3CCH3—>CH3CCH3

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱是。E中含氧官能團(tuán)名稱為o

(2)D與氫氣完全加成后的產(chǎn)物分子中有個手性碳原子。

(3)F—G的反應(yīng)類型為。

(4)甲基三晚安定的分子式為。

(5)D-E的化學(xué)方程式為o

(6)化合物H是相對分子質(zhì)量比化合物B大14的同系物，化合物I是化合物H的同分異構(gòu)體。滿足下列

條件的I共有種。

①屬于芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C02

其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

2024?2025學(xué)年高三11月測評（福建）.化學(xué)

參考答案、提示及評分細(xì)則

題號12345678910

答案ADCBBCDDBC

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

1.【答案】A

【解析】“丹砂燒之成水銀”描述的是HgS的分解反應(yīng)，“積變又還成丹砂”描述的是Hg和S的化合反應(yīng)，

不是升華和凝華過程，A錯誤；醋酸（CH3coOH）是弱電解質(zhì)，B正確；飛絮的主要成分是纖維素，屬

于多糖，C正確；黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNC>3+3C==K2S+N2T+3CO2T,化合價(jià)降低

的元素有S、N兩種，S和KNO3體現(xiàn)了氧化性，D正確。

2.【答案】D

【解析】Na3PO4>NaClO均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，A正確；該流程的總反應(yīng)為

14NaOH+4H3PO4+Cl2+35H2O=（Na3PO412H2O）4NaClO+NaCl，“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加

入“（H3Po4）=4.2molx4=］〈mol,故“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入V［H3Po4（叫）］=色吧］=0.4L,

143mol-L

B正確：磷酸鈣、磷酸鎂均不溶于水，故氯化磷酸三鈉在水溶液中可直接與鈣、鎂離子形成不溶性磷酸鹽,

使水軟化，C正確；氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為62℃,常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解，故不能高溫干燥，D錯誤。

3.【答案】C

3d4s

【解析】基態(tài)鋁原子的價(jià)層電子排布圖為田王EZE川,A錯誤；電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>S>H,

B錯誤；SOj中S的價(jià)層電子對數(shù)為4,無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；原子半徑：O<S,

H2。分子中成鍵電子對之間的排斥作用大于H2s分子中成鍵電子對之間的排斥作用，排斥作用越大，鍵角

就越大，故鍵角：H2o>H2S,D錯誤。

4.【答案】B

【解析】該物質(zhì)含有（醇）羥基、竣基、酰胺基三種官能團(tuán)，A正確；較基、酰胺基能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，

Imol該物質(zhì)最多可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；分子中碳原子的雜化方式為sp?、sp3,C正確；該物

質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，D正確。

5.【答案】B

【解析】等物質(zhì)的量的NaN3和Na2。？中含有的陰離子數(shù)均相同，但由于NaN3和Na2O2的物質(zhì)的量未知,

故具體含有的陰離子數(shù)無法計(jì)算，A錯誤；lLpH=l的乙酸和鹽酸的混合溶液中H+數(shù)為O.INA，B正確;

X

酸性溶液中，Cr2O，與H2O2反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+Cr2O，+2H+=2。/O+5H2O,

Cr元素反應(yīng)前后均為+6價(jià)，反應(yīng)前后始終有4個過氧鍵、7個-2價(jià)O,由于銘元素、氧元素、氫元素的化

合價(jià)都沒有發(fā)生變化，故該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；配位鍵也是。鍵，

lmol[Cu(NH3)/SC)4中有20mob鍵，Imola鍵含有2moi電子，則lmol[Cu(NH3)/SO4中。鍵電子數(shù)

為40NA，故0.1mol[Cu(NH3)4]SO4中。鍵電子數(shù)為4NA，D錯誤。

6.【答案】C

【解析】向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為

[A1(OH)4]-+HCO；=A1(OH)3^+H2O+CO1,A錯誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化鈉具有強(qiáng)還原

性，硫化鈉溶液和稀硝酸混合，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；向氨水中滴入

少量硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)2「+2H2。，C正確；還原性：

2+2+

Fe>Br-,所以C"會先氧化Fe?+,0.3molFeBr2中含有OJmolFe?+和0.6molBr-,0.3molFe需消耗

0.15molCl2,乘U余0.25molC12只能氧化0.5molBr-,即

2+

zz(Fe):n(Br):w(Cl2)=0.3:0.5:0.4=3:5:4=6:10:8,反應(yīng)的離子方程式為

2+3+-

6Fe+10Br-+8C12=6Fe+5Br2+16C1,D錯誤。

7.【答案】D

【解析】在原電池中，陰離子移向負(fù)極，裝置甲工作時，鹽橋中的NO3移向ZnSC)4溶液，A錯誤；乙酸乙

酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，B錯誤；電鍍銀時，Ag應(yīng)與

直流電源的正極相連，Ag作陽極，鐵勺應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，鐵勺作陰極，C錯誤；蔗糖在酸性條件

下發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的溶液中先加入NaOH溶液中和至溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并

加熱，葡萄糖被氫氧化銅氧化，氫氧化銅被還原為磚紅色的Cl!?。沉淀，則葡萄糖具有還原性，D正確。

8.【答案】D

【解析】0-y發(fā)生的反應(yīng)為3HS0/I0]『3so『+「+3H+,y點(diǎn)時10；的物質(zhì)的量為L5mol,則原

溶液中含有NaHSC^的物質(zhì)的量為4.5mol,A錯誤；y-z發(fā)生的反應(yīng)為5「+10]+6JT=3"+31^0,

反應(yīng)進(jìn)行到Z點(diǎn)時，共生成12的物質(zhì)的量為“(12)=]〃(r)=m乂1.5moi=0.9mol,B錯誤；y-z的反應(yīng)

中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5,C錯誤；列出計(jì)算關(guān)系式如下：

第一步反應(yīng)：3HSO；+IO；=3SO^+1+3H+

1.5mol1.5mol

+

第二步反應(yīng)：5F+IO；+6H=3I2+3H2O

x0.2x0.6x

當(dāng)溶液中理」=壬二=9時，解得x=lmol，加入的

n（I2）0.6%6

〃（KI03）=L5mol+0.2x=1.5mol+0.2moi=1.7mol,D正確。

9.【答案】B

【解析】根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、W分別是H、N、P、Clo最高正化合價(jià)：C1>P=N>H,A正確；PC15

分子中，P原子最外層為10電子結(jié)構(gòu)，即不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；簡單氫化物的穩(wěn)定性：

NH3>PH3,C正確；NH4cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，D正確。

10.【答案】C

【解析】放電時，鋅極為負(fù)極，Se極為正極。充電時，鋅極為陰極，Se極為陽極，SOj向陽極遷移，A正

確；放電時，56和?1?+轉(zhuǎn)化為?113562的電極反應(yīng)式是3€：/+256+6仁=€：113562，每生成

O.SmolCusSe2轉(zhuǎn)移3moi電子，B正確;放電過程中，生成Cu2rse時，若無=0.2,則Cu2rse為C%5Se,

設(shè)Ci?+與Cu+的數(shù)目之比為a：（1.8/）,則化學(xué)式可寫成（Cu2+）<Cu+）］8_“Se,因?yàn)?a+1.8/=2,解得

o=0.2,故〃（Cu2+）：〃（Cu+）=0.2:1.6=l:8,C錯誤；充電過程中，Se/Cu?Se電極的總反應(yīng)式為

-2+

Cu2Se--4e=2Cu+Se,D正確。

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.【答案及評分細(xì)則】（15分）

（1）K2O-3Al2O3-6SiO2-2H2O（1分）

（2）AgNC）3溶液（或其他正確答案）（1分）

（3）D（1分）

（4）①SO2（2分）

②1：1（2分）

（5）三步（2分）ABC（2分。少答且正確的，給1分；答錯或多答的，不給分）

(6)2Cu+O2+CO2+H9O=CU2(OH)2CO3(2分)

+2+

CU2（OH）2CO3+4H=2CU+3H2O+CO2T（2分）

【解析】（1）根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知KA12（AlSi3Oi0）（OH）2中Si的化合價(jià)為+4。

（4）①反應(yīng)H中若ImolAs4s4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AS4S4+7022AS2O3+4SO2,故物質(zhì)a為SO2。

②反應(yīng)I的離子方程式為2As2s3+4H++2Sn2+=2H2sT+2Sn4++As4s4,故As2s和Sn2+的化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比為1：1。

（5）工業(yè)上，硫黃經(jīng)過三步反應(yīng)制得硫酸：SfSO2fSO3-H2so4。CS2和CO2結(jié)構(gòu)相似，相對分

子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，A正確；CS2為直線形分子，鍵角為180。，B正確；在同一種化合

物中，電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)，元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)，該化合物中

C為+4價(jià)、S為-2價(jià)，所以非金屬性：S>C,分子中共用電子對偏向S,C正確；CS2為直線形分子，分子

結(jié)構(gòu)高度對稱，是非極性分子，D錯誤。

12.【答案及評分細(xì)則】（15分）

（1）恒壓滴液漏斗（1分）+1（1分）

+2+

（2）MnO2+4H+2C1Mn+2H2O+Cl2T（2分）除去C"中的HC1氣體（1分）

（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO,使NaClO保持較高濃度（2分）

（4）冰水冷卻（1分）

（5）①淀粉溶液（1分）

②滴入最后半滴Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液顏色從藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）

③96.3%（2分）

@CD（2分。少選且正確的，給1分；選錯或多選的，不給分）

【解析】（5）③根據(jù)關(guān)系式產(chǎn)品中二氯異氟尿酸鈉的純度

-x0.5000x35.00xl0-3x—x220

------------------------------25--------*100%=96.25%工96.3%。

10.00

④盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會導(dǎo)致Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，消耗

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測出的粗產(chǎn)品中二氯異氟尿酸鈉的純度偏高，A不符合題意；滴定管在

滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，則消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的讀數(shù)偏大，測出的粗產(chǎn)品中二氯異氧尿

酸鈉的純度偏高，B不符合題意；如果硫酸的用量偏少，則導(dǎo)致反應(yīng)不能充分進(jìn)行，產(chǎn)生的L偏少，消耗

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測出的粗產(chǎn)品中二氯異氟尿酸鈉的純度偏低，C符合題意；滴定終點(diǎn)時俯

視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際的要小，則測出的粗產(chǎn)品中二氯異氧尿酸鈉的純度偏低，D符合題意。

13.【答案及評分細(xì)則】（15分）

（1）[Ar]3di°4s2（1分）C<B<D<A（2分）

（2）①4s、4p、4d（1分）

②NH3的中心原子（N原子）上有1個孤電子對，其對成鍵電子對的排斥力較大，NH3中H—N-H鍵角

相對較?。籟Zn（NH3）61+中，N提供孤電子對與Zi?+形成配位鍵，使原孤電子對與成鍵電子對之間的排

斥轉(zhuǎn)變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥力減弱，故[Zn（NH3）61+中H—N—H鍵角變大（2分）

（3）sp2（1分）毗咯能與水形成分子間氫鍵，而睡吩不能（1分）

（4）Si2O?-（1分）（2分）

M

（5）6（1分）（1分）xlO21（2分）

\444/

【解析】（1）[Ne]3s是基態(tài)鎂原子，[Ne]K3P是激發(fā)態(tài)鎂原子，電離最外層1個電子所需能量：[Ne]為

④。⑷①④。

3p<[Ne]^;[Ne]為是基態(tài)Mg+,[Ne]3P是激發(fā)態(tài)Mg+,電離最外層1個電子所需能量：[Ne]3p<[Ne]3so

鎂原子電離最外層1個電子所需能量小于Mg+電離最外層1個電子所需能量，故電離最外層1個電子所需

⑷①?④?

能量由小到大的順序是[Ne]3s3p<[Ne]3s<[Ne]3p<[Ne]3s,即C<B<D<Ao

（2）①形成[Zn（NH3）61+中的配位鍵時，Zi?+同一能層上提供的空軌道是：4s能級的1個軌道、4P能

級的3個軌道、4d能級的2個軌道，形成sp3d2雜化。

（3）睡吩（&J）、毗咯）是類似于苯的芳香族化合物，環(huán)中的五個原子形成了大力鍵。唾吩

中碳原子和硫原子彼此以sp2雜化軌道形成。鍵，硫原子有1個未共用電子對處在sp2雜化軌道上且與環(huán)共

平面，另外還有1對電子處于與環(huán)平面垂直的P軌道上，與4個碳原子的p軌道“肩并肩”相互重疊，形成

了1個含有6電子的大兀鍵，故睡吩中C原子和S原子的雜化方式均為sp2。毗咯中含有亞氨基（一NH—）,

能與水分子形成分子間氫鍵，而睡吩中含有的硫原子不能與水分子形成分子間氫鍵，所以睡吩難溶于水，毗

咯能溶于水。

（4）正硅酸鹽SiO）的結(jié)構(gòu)如圖aO二硅酸鹽的結(jié)構(gòu)如圖b1,該結(jié)構(gòu)中有2個Si和7個0,

二硅酸根可表示為Si2。；-。環(huán)狀硅酸鹽的結(jié)構(gòu)如圖