福建省百校2025屆高三年級上冊10月測評化學(xué)試卷（含答案）

福建省百校2025屆高三上學(xué)期10月測評化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.我國古代四大發(fā)明（造紙術(shù)、指南針、火藥、活字印刷術(shù)）對世界產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影

響。下列涉及到的物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）

A.泥活字中的硅酸鹽B.磁針中的四氧化三鐵

C.黑火藥中的木炭D.紙中的纖維素

2.《本草綱目》中記載了豆腐的造法：“水浸碎，濾去滓，煎成，以鹽鹵汁或山磯葉

或酸漿、醋淀就釜收之。又有入缸內(nèi)，以石膏末收者”。其中涉及膠體的有關(guān)知識，下

列敘述錯誤的是（）

A.豆?jié){中的分散質(zhì)微粒直徑的范圍主要是Inm?lOOnm

B.用激光筆照射稀豆?jié){，會出現(xiàn)光亮的“通路”

C.采用過濾操作對膠體進(jìn)行提純、精制

D.豆?jié){凝聚成豆腐的原理與江河入?？谛纬伞叭侵蕖鳖愃?/p>

3.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

HO

A.C12通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH--cr+CIO+2

+2+

B.鹽酸去除水垢中的CaCC)3：CaCO3+2HCa+H2O+CO2T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu^2Fe2++Cu2+

2+

D.用兩個銅電極電解MgC%溶液：Mg+2CF+2H2O^^Mg(OH)2+C12T+H2T

4.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()

g>c2(g)

A.Na(s)°^>Na2O2(s)°>Na2CO3(s)

B.Al(s)Hci(aq)>AlJ(aq)叫叱㈤>A1(OH)3(s)

HC1(aq)

C.Fe(s)>Fe2O3(s)>FeCl3(aq)

D.Cu(s)o%>CuO(s)"。*(叫)>C11SO4(aq)

5.已知下列實(shí)驗：①向KMnC）4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向Fed2溶液

中通入少量實(shí)驗①中產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取少量實(shí)驗②中得到的溶液滴在淀

粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列有關(guān)判斷正確的是（）

3+

A.上述實(shí)驗證明氧化性：MnO；>Cl2>Fe>I2

B.題給實(shí)驗中共發(fā)生了兩個氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗①中產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗②可證明Fe?+既有氧化性又有還原性

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.18gH2*0含有的中子數(shù)為9NA

B.O.lmolL1HC1溶液中含有的H+數(shù)為

C.2molNO與ImolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2N人

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2.5%

7.某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgSOQBaCC）3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；

②做焰色試驗，透過藍(lán)色鉆玻璃可觀察到火焰的顏色呈紫色；

③向溶液中加堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）

A.KC1、NaClB.KCLBaCO3

C.KC1、MgSO4D.MgSCVNaCl

8.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO：、Ca2+和Mg2+,得到精制食鹽，設(shè)計了如下實(shí)驗

流程

下列說法不正確的是（）

A.NaOH溶液的作用是除去Mg?+

B.步驟i、ii的順序可以互換

C.濾液2中有四種離子：Ca2+i、Na+、CT、OH"

+-+

D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH-^H2O^C03+2H=H20+C02T

9.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)I：C02（g）+H2（g）（g）+H20（g）AH1

反應(yīng)n：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)AH2

在恒壓條件下，按空區(qū)=!投料比進(jìn)行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變

〃（凡）1

化如圖所示。下列說法正確的是（）

會

K

堆

*

*■￡

魚

毒

■

依

A.反應(yīng)CO（g）+3H2（g）一^（2凡伍）+凡0律）的AH〉。

B.M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=1

C.加入合適的催化劑，可由N點(diǎn)上升到P點(diǎn)

D.500C后，CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯增大是因為反應(yīng)I的改變程度小于反應(yīng)n的

10.常溫下，將KOH溶液滴加到二元弱酸（I^A）溶液中，混合溶液的pH與pX的關(guān)

系如圖所示。已知px代表—坨上工或—炒《空J(rèn),下列說法錯誤的是（）

6

c（HA-）C（H2A）

,的變化曲線

B.水的電離程度：a<b

C.滴定到b點(diǎn)時，溶液中c(K+)<3c(HA]

D.當(dāng)H2A剛好被中和時，溶液中C(OJT)=C(HA-)+C(H2A)+C(H+)

二、填空題

11.稀土是國家的戰(zhàn)略資源之一、以下是一種以獨(dú)居石[主要成分為Cep。,，含有

Th3(PO4)4>U3O8和少量鐳雜質(zhì)]為原料制備CeCL^H2。的工藝流程圖。

1)鹽酸1)(NH4)2SO4溶液

55%~60%NaOH溶液2)凝聚劑2)BaCb溶液

II1

獨(dú)居石礦粉一"I熱分解|~“稀釋、過濾溶解|~?|共沉淀|~?含Ce3+溶液…-^CeCl?HO

I\\\32

濾液*~膿縮結(jié)晶|廢氣鈾鈕渣共沉渣

I(含有

Cl)

晶體2

-45

已知：鐳(Ra)和銀(Ba)同族。25℃時，Ksp[Th(OH)4]=4.0xIO,

_20

^sp[Ce(OH)3]=1.6xlO,Ksp[Ce(OH)/=2.0x10-8。Ce(OH)4具有較強(qiáng)的氧化

性。

回答下列問題：

(1)關(guān)于獨(dú)居石的“熱分解”，下列說法錯誤的是(填標(biāo)號)。

A.升高溫度，熱分解速率增大

B.反應(yīng)時間越長，熱分解速率越大

C.提高攪拌速度，熱分解速率增大

D.獨(dú)居石粉碎的越小，熱分解速率越大

E.適當(dāng)提高NaOH溶液的濃度，熱分解速率增大

(2)“熱分解”階段是在空氣中進(jìn)行的，其中，5。8轉(zhuǎn)化為NazjO7的化學(xué)方程式為

,CePO4轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4的化學(xué)方程式為。

(3)“濃縮結(jié)晶”后，得到的晶體產(chǎn)物為(寫化學(xué)式)；“濾液’可用于“熱分

解”階段循環(huán)利用，可避免產(chǎn)生__________。

(4)“溶解”階段(溫度為25℃)，將溶液的pH先調(diào)至U1.5?2.0，反應(yīng)后再回調(diào)至5.0。

①鹽酸所起的作用是。

②鹽酸溶解Ce(OH)4的離子方程式為0

③當(dāng)溶液的pH=5.0時，c（Th4+）=mol-L」，此時Th4+完全轉(zhuǎn)化為

Th（OH）4（氫氧化社）沉淀。

（5）以Bas。4為載體形成“共沉淀”，目的是去除雜質(zhì)離子（填離子符號）。

12.宏觀物質(zhì)的計量（如質(zhì)量、體積）與微觀粒子的計量（如數(shù)目）間可通過物質(zhì)的量聯(lián)系

在一起?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將質(zhì)量比為14:15的N2和NO混合，則混合氣體中的N2和NO的物質(zhì)的量之比

為,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。

（2）34gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2s含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）某學(xué)生欲配制1000mL6.0mol.L」H2SO4溶液，實(shí)驗室有三種不同濃度的硫酸溶

液：

i.480mL0.5mol?L」H2sO4溶液

ii.l50mL25%H2sO4溶液（p=1.18gcm-3）

iii.足量的18molL1濃硫酸

有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。

老師要求把i、ii兩種H2sO,溶液全部用完，不足的部分由出來補(bǔ)充。

①實(shí)驗所用25%H2s。4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol.L1（保留1位小數(shù)）。

②配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A.將i、ii兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18moi?L」?jié)饬蛩醡L,沿玻璃棒倒入上述混合液

中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C.將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.；

E.輕輕搖動容量瓶，然后繼續(xù)向容量瓶中注入蒸儲水，直到液面接近容量瓶頸部的刻

度線1?2cm處；

F.改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹液面恰好與容量瓶頸部的刻度線相切；

G.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

③進(jìn)行操作C前還需注意。

④如果省略操作D,對所配制的溶液的濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或

“無影響”)。

(4)一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度(所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算)的方法如下：

取某無色飲料20.00mL,經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量

氫氧化鈉溶液并稀釋至100mL。取出10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.01500moi

溶液，充分反應(yīng)后，再用0.0120mol.L」Na2s2O3溶液與剩余的匕反應(yīng)，共消耗Na2s2O3

溶液25.00mLo

已知：①人在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生反應(yīng)：

Co6H1,2,Oofi+L2+3NaOH—QoH1”1O7/Na+2NaI+2HZQ。

②Na2s2O3與I2能發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3^=2NaI+Na2S4O6。

該飲料中糖類物質(zhì)(均以葡萄糖計)的物質(zhì)的量濃度為mol-L-'0

13.天然氣中含有H?S,綜合利用天然氣制氫是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CH4和

H2S重整制氫的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CH4(g)+2H2S(g)；——^CS2(g)+4H2(g)AHj=+234kJ-mor'

k

反應(yīng)H：CH4(g)7——C(s)+2H2(g)AH,=+75kJ.mo『

反應(yīng)HI：2H2S(g)^^S2(g)+2H2(g)AH,=+170kJ-moF'

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I在__________(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進(jìn)行，理由是。

(2)保持反應(yīng)器進(jìn)料口總壓為lOOkPa。分別以8kPaCH4、24kPaH2S、68kPaHe與

25kPaCH4、75kPaH2s進(jìn)料，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

如下圖所示，含有He的曲線為^__________(填“M”或"N”)，理由是o

0

6007008009001000

溫度/℃

（3）向10L恒溫剛性容器中通入0.3molCH4和O.lSmolHzS,發(fā)生反應(yīng)I、II和HI,起

始總壓為p°kPa,。凡和H2s的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。0?5min內(nèi)，凡的平

均化學(xué)反應(yīng)速率為molL1.min1；5min時，容器內(nèi)總壓為

kPa（用含Po的最簡分?jǐn)?shù)表示）o

0510152025303540

時間/min

（4）反應(yīng)n是甲烷裂解制氫反應(yīng)，金屬Ni可作該反應(yīng)的催化劑。CH,在催化劑Ni的

孔道表面反應(yīng)時，若碳積沉太多，造成孔道堵塞，會導(dǎo)致催化劑快速失活。其他條件

相同時，隨時間增加，溫度對Ni催化劑催化效果的影響如下圖所示。考慮綜合因素，

使用催化劑的最佳溫度為;650c條件下，1000s后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)快速

時間/s

三、實(shí)驗題

14.實(shí)驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的實(shí)驗流

程如下:

通入空氣NaOH溶液Zn粉純堿溶液

煨燒aZnO

回答下列問題:

(1)“溶解”時Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)“溶解”時溫度不宜過高，原因是o

(3)用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2的目的是。

(4)“置換”過程中反應(yīng)產(chǎn)生“濾渣”的離子方程式是。

(5)“沉鋅”時生成堿式碳酸鋅［ZnCO3-2Zn(OH)2-xH2。］，堿式碳酸鋅在空氣中加熱

最終可轉(zhuǎn)化為ZnO,過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，已知：固體失重

率二原固體的置行工陰體的質(zhì)量Xi。。％。

原固體的質(zhì)量

蜩

跚

膽

眼

SIW

及

及

叵

#回

周

熏

①ZnCO3-2Zn(OH)2-xH2O中x=。

②固體失重率為20.06%時，所得固體的化學(xué)式為。

(6)ZnO為兩性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)生成Na2［Zn(OH)/，反應(yīng)的離子方程式

為。

(7)近年來電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出“紙電池”，它像紙一樣輕薄柔軟，其結(jié)構(gòu)如圖所示(a

極為Mi!。?，b極為Zn)。人們將堿性鋅錦干電池的原理

Zn+2MnC)2+H2O^=ZnO+2MnO(OH)制成了“紙電池”，電池由ZnO和H2。組成

電解液。下列說法錯誤的是(填標(biāo)號)。

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a極作正極，其電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-^=MnO(OH)+OH-

C.b極作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-^=ZnO+H2。

D.當(dāng)電解液中有0.Imol電子經(jīng)過時，理論上有0.1molMnO2被還原

參考答案

1.答案：D

解析：硅酸鹽、四氧化三鐵、木炭都屬于無機(jī)物，纖維素是天然高分子化合物，屬于

有機(jī)物，故選D。

2.答案：C

解析:A.豆?jié){屬于膠體，分散質(zhì)微粒直徑的范圍主要是Inm?lOOnm,A正確；

B.豆?jié){屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射稀豆?jié){，會出現(xiàn)光亮的“通路”，B

正確；

C.膠體需要用半透膜滲析進(jìn)行提純，微粒直徑太小，不能用濾紙過濾，C錯誤；

D.豆?jié){凝聚成豆腐與江河入?？谛纬伞叭侵蕖倍际悄z體的聚沉，D正確；

故答案為：Co

3.答案：D

解析：A.氯氣通入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方

程式為：ci2+2OH=C1+CIO+H2O,故A正確；

B.用鹽酸溶液除去水垢中的CaCC)3的離子方程式為：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故B正確；

C.覆銅板制作印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,故C正確；

D.用兩個銅電極電解MgC^溶液，Cu會參與氧化還原反應(yīng)，陽極上Cu失去電子生成

2+2+

Cu,陽極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu,陰極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH,

電解

則總反應(yīng)的離子方程式為：CU+2H2O-H2T+CU(OH)2,故D錯誤；

故選D。

4.答案：C

解析：高溫下，F(xiàn)e(s)與HzCKg)反應(yīng)生成FesOKs)和H2(g)，C錯誤。

5.答案：A

解析：反應(yīng)①中，MnO：在酸性條件下可將C「氧化成CL，說明MnO；的氧化性強(qiáng)于

CU的氧化性，同理，反應(yīng)②說明CU的氧化性強(qiáng)于Fe?+的氧化性，反應(yīng)③說明Fe?+的

氧化性強(qiáng)于L的氧化性，A項正確；

由上述分析可知，題給實(shí)驗中共發(fā)生了三個氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；

根據(jù)A項分析可知，氧化性：C12>I2,故Cl?能和KI反應(yīng)生成匕和KC1,Cl?能使?jié)?/p>

潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，C項錯誤；

實(shí)驗②只能證明Fe?+有還原性，不能證明其有氧化性，D項錯誤；

故選A

6.答案：B

解析：188凡18。的物質(zhì)的量為——~pnOgmol,1個HF。分子中含

20g?mol

0+(18-8)=10個中子，則18gH「0含有的中子數(shù)為9NA，A正確；

未給出HC1溶液體積，無法計算，B錯誤；

2NO+O2-2NO2,2NO2；——"N2O4>因此2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分

反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C正確；

CH4和C%發(fā)生的四步取代反應(yīng)均為反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變的反應(yīng)，反應(yīng)前，標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，33.6LCH4和22.4LC1的總的物質(zhì)的量為2.5mol,故在光照下充分反應(yīng)后的

分子數(shù)為2.5&，D正確。

7.答案：C

解析：根據(jù)實(shí)驗①可知白色固體中一定不含CaCCV根據(jù)實(shí)驗②可確定白色固體中含

有鉀元素，即含有KC1；根據(jù)實(shí)驗③可知溶液中含有能與or反應(yīng)生成白色沉淀的離

子，只能為Mg2+,即白色固體的另一成分為MgSC)4

8.答案：C

解析：A.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去

Mg?*,A正確；

B.加入過量氫氧化領(lǐng)(或氯化領(lǐng))溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是

除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目是除去鈣離子和過量領(lǐng)離子，則加入氫氧化鈉

和氫氧化銀（或氯化銀）溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化銀

（或氯化領(lǐng)）溶液之后，B正確；

C.濾液2中除了四種離子：ca2+、Na+、C「、OIT，還含有過量的鋼離子，C錯

誤;

D.濾液中加入HCL除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應(yīng)為H++OH--H2。、

+

CO；-+2H=H2O+CO2T,D正確;

故選c。

9.答案：B

解析：根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)n—反應(yīng)I,得到反應(yīng)

CO（g）+3H2（g）^^CH4（g）+H2O（g）o由圖可知，隨著溫度升高，一氧化碳的平衡

體積分?jǐn)?shù)增大，甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，則說明隨著溫度升高，反應(yīng)I的化學(xué)平衡

正向移動，反應(yīng)n的化學(xué)平衡逆向移動，則反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，即八區(qū)〉。，反應(yīng)n為

放熱反應(yīng)，即八里<0,則反應(yīng)CO（g）+3H2（g）—^CH4（g）+H2O（g）的

AH=AH2-AH1<0,A錯誤；

M點(diǎn)沒有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳的平衡體積分?jǐn)?shù)相等（等于25%）,投料

比空L則此時反應(yīng)I平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量

“（凡）1

濃度相等，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=平。）?：=1,B正確；

C（CO2）-C（H2）

催化劑影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故平衡體積分?jǐn)?shù)不會上升，c錯誤；

500C后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯增大，生成CO的物質(zhì)的量也明顯增大，說明反應(yīng)I

的改變程度變大，故反應(yīng)I的改變程度大于反應(yīng)n的，D錯誤；

故選B

10.答案：D

解析:…yu'"《A)當(dāng)px=0時,

c(HA)

lA）

+c

Ka=c（H）,Kal>Ka2,故M代表pH隨—坨木公（的變化曲線，故A正確；

B.溶液的pH:a<b,溶液的酸性越強(qiáng)對水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度：

a<b，故B正確；

2

C.b點(diǎn)時，C（A）=c（HA溶液顯酸性，即c（H+）>c（OH-）。結(jié)合電荷守恒

c（K+）+c（H+）=2c（A2）+c（HA-）+c（0H-）Mc（K+）<2c（A2-）+c（HA）,即

c（K+）<3c（HA）,故C正確；

D.當(dāng)H2A剛好被中和時，溶質(zhì)為K?A,由質(zhì)子守恒可知，溶液中

+

c（OH）=c（HA）+2C（H2A）+c（H）,故D錯誤；

故答案為D。

11.答案：（1）B

（2）2U,OS+0,+6NaOH^=3Na7U7O7+3H.0;

2CePO4+6NaOH+2H2O2Ce（OH）4+2Na3PO4+H2T

（3）Na3Po412H2O；大量的高堿度廢水

（4）調(diào)節(jié)溶液pH并溶解Ce（OH）4；

+3+9

2Ce（OH）4+8H+2Cr^=2Ce+Cl2T+8H2O；4xl0-

（5）Ra?+

解析：獨(dú)居石的主要成分為CePC）4，含有如3小。4）4、和少量鐳雜質(zhì)，加入

55?60%的NaOH進(jìn)行熱分解，U3O8發(fā)生反應(yīng)

2U3O8+O2+6NaOH^^3Na2U2O7+3H2O,轉(zhuǎn)化為NazU?。？，CePC）4中的Ce被氧

化為Ce（OH）4，將熱分解后的物質(zhì)加水稀釋后過濾，得到的濾液中含有Na+、P0：,

濾液濃縮結(jié)晶后，得到的晶體化學(xué)式為Na3P0「12凡0,濾液可用于熱分解階段循環(huán)

利用，避免產(chǎn)生大量的高堿度廢水，過濾得到的固體產(chǎn)物中加入鹽酸和凝聚劑，

Ce(OH)4具有氧化性，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

+3+

2Ce(OH)4+8H+2CF2Ce+Cl2T+8H2O,廢氣為C%，調(diào)節(jié)pH,使鈾和Th進(jìn)

入沉淀，向濾液中加入硫酸鏤和氯化領(lǐng)，使Bas。4和Ras。,形成共沉淀，得到含有

Ce3+的溶液，經(jīng)過一系列操作，得到CeCLfH?。，據(jù)此分析作答。

(1)A.升高溫度，可以增大熱分解速率，故A項正確；

B.反應(yīng)時間越長，分解速率逐漸降低，故B項錯誤；

C.提高攪拌速度，可以增大熱分解速率，故C項正確；

D.獨(dú)居石粉碎的越小，接觸面積越大，熱分解速率增大，故D項正確；

E.適當(dāng)提高NaOH溶液的濃度，可以增大熱分解速率，故E項正確；

故答案為B；

(2)轉(zhuǎn)化為Na,U,C)7的化學(xué)方程式為

2U3O8+O2+6NaOH^^3Na2U2O7+3H2O，CePO《轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4的化學(xué)方程式為

2CePO4+6NaOH+2H2O=^=2Ce(OH)4+2Na3PO4+H2T

(3)稀釋過濾后的濾液中含有Na+、PO；,濾液濃縮結(jié)晶后，得到的晶體產(chǎn)物化學(xué)式

為Na3Po廠設(shè)凡。，濾液可用于熱分解階段循環(huán)利用，避免產(chǎn)生大量的高堿度廢水；

(4)①鹽酸所起的作用是調(diào)節(jié)溶液pH并溶解Ce(OH)4;

②根據(jù)后續(xù)流程可知，生成+3價Ce,則鹽酸溶解Ce(OH)4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子

+3+

方程式為2Ce(OH)4+8H+2CF2Ce+Cl2T+8H2O；

③當(dāng)溶液pH=5時，c(H+)=lx：!。"mol/L,c(OH-)=lxlO-9mol/L,根據(jù)

4+4--454+9

Ksp[Th(OH)4]=c(Th)xc(OH)=4.0X10,則c(Th)=4xl0-mol/L,此時完全

轉(zhuǎn)化為氫氧化鉉沉淀；

(5)以Bas。4為載體形成共沉淀，目的是生成Ras。,，除去Ra?+。

12.答案：(1)1:1；14.5g/mol

(2)67.2

(3)3.0；295；用適量的蒸鐳水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶

中；將稀釋后的硫酸冷卻到室溫；偏小

(4)0.15

解析：配制溶液的步驟主要包括:計算、稱量/量取、溶解/稀釋、移液、洗滌、定容、

裝瓶，容量瓶為精密儀器，物質(zhì)在溶解或者稀釋會放出大量的熱，會損壞容量瓶，所

以應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻到室溫后在移液，根據(jù)c=K進(jìn)行誤差分析。

V

(1)將質(zhì)量比為14:15的N2和N?；旌希瑒t混合氣體中的N2和NO的物質(zhì)的量之比

為=1:1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為生"g/mol=14.5g/mol。

28301+1

(2)NH3中含有3個H原子，34gNHs的物質(zhì)的量為方丁=2mol/L,含有

6moiH原子，H2s中含有2個H原子，含有6molH原子的H2s物質(zhì)的量為3mol,標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積為22.4L/molx3mol=67.2L。

(3)①25%的硫酸(夕=1.18g?cm-3)量濃度c=100°XL18X25%=3.0mol/L；

98

②B中所配溶液所需的硫酸的物質(zhì)的量等于i、ii兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量

加出提供硫酸的物質(zhì)的量，所以出提供硫酸的物質(zhì)的量等于所需硫酸總的物質(zhì)的量減

去i、ii兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量，i中480mL0.5mol-L」的硫酸中含硫酸的

物質(zhì)的量為0.5molE'x0.48L=0.24mol；丑中質(zhì)的量為3.Omol-E1xO.15L=0.45mol，

6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.3Imol，所以需要18moi-L4的硫酸的體積

V=-==0.295L=295mL;D中將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量

cISmol-L1

瓶中后，用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶中；

③容量瓶為精密儀器，物質(zhì)在溶解或者稀釋會放出大量的熱，會損壞容量瓶，所以應(yīng)

將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，進(jìn)行操作C前還需注意：將稀釋后的硫酸冷卻到室溫；

④依據(jù)c=K可知，如果省略操作D,會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃將會偏小，所配溶液的

V

濃度將會偏小。

(4)取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和

稀硫酸并稀釋至100.00mL,取10.00mL稀釋液，加入

30.00mL0.01500mol-L%標(biāo)準(zhǔn)溶液，物質(zhì)的量

1

M（I2）=0.030.00Lx0.01500molL=4,5x10^mol）滴加2~3滴淀粉溶液，再用

0.01200mol-L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,根

據(jù)方程式可知U~2Na2s2O3，因此剩余單質(zhì)碘是

102500L

0.01200mol-Ex°-=15xl0^moP與葡萄糖反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量

2

n=4.5xl0^mol-1.5xl0^mol=3x10^mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質(zhì)的量是

3xl0~*molxl0=3xl03mol,濃度是3X1。-O.lSmol-E1。

0.02L

13.答案：（1）高溫；滿足AG=AH-TA5<0時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)I：

CH4（g）+2H2S（g）^^CS2（g）+4H2（g）AH1=+234kJ.mol"可知，該反應(yīng)的

AH>0,AS>0

（2）M；恒溫恒壓下加入稀有氣體，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動

（3）1.2x10-3；

（4）600℃；溫度升高反應(yīng)速率加快，催化劑內(nèi)積碳量增加，催化劑快速失活

解析：（1）滿足AG=AH-TA5<0時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)

1

ICH4（g）+2H2S（g）^^CS2（g）+4H2（g）AH1=+234kJ-moF可知，該反應(yīng)的

AH>0,AS>0,則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)；

（2）恒溫恒壓下加入稀有氣體，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即

向正反應(yīng)方向移動，。凡的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故含有He的曲線為M；

（3）根據(jù)三個反應(yīng)，可知也成（耳）=%專化（凡5）+2%化（CH?）,由圖可知，0~5min

內(nèi)馀化（H2S）=0.15molx20%=0.03mol馀化（CH4）=0.3molx5%=0.015mol則

?（H2）=0.03mol+0.015molx2=0.06mol（故0?5min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為

0°6mol=1,2x103mol-L1-min1「口

10Lx5min,5min時，設(shè)反應(yīng)I中。出轉(zhuǎn)化xmol,則反應(yīng)I中

甲烷轉(zhuǎn)化。015-x）mol,反應(yīng)仲圾？轉(zhuǎn)化2xmol,反應(yīng)兩中風(fēng)？轉(zhuǎn)化Q03-2x）mol,

5min時H?為。.06mol,CS?為xm。］,S?為（0.015-x）mol,CH4為（）285mol,H2s為

0.12mol,氣體總物質(zhì)的量為0.48mol,反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為0.45mol,壓強(qiáng)為'。

根據(jù)恒溫恒容時氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，知5min時容器內(nèi)總壓為

0.48mol16

----------xpo=-p0

0.45mol----°15°.9

(4)由圖可知，550°C、650°C時，當(dāng)反應(yīng)時間大于1000s,氫氣的體積分?jǐn)?shù)迅速下

降，催化劑