分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第03講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵

oi模擬基礎(chǔ)練

【題型一】化學(xué)鍵

【題型二】分子的空間結(jié)構(gòu)

【題型三】分子的性質(zhì)及應(yīng)用

【題型四】配位鍵、配合物、超分子

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一化學(xué)健

1.（2024?浙江?模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的鹽是

A.CH3CONH2B.NH4NO3C.MgChD.NaOH

【答案】B

【解析】A.H3coNH2只含有共價(jià)鍵，但不屬于鹽，A錯(cuò)誤；B.NH4NO3由鏤根和硝酸根離子構(gòu)成，屬于

鹽，含有離子鍵、共價(jià)鍵，B正確；C.MgCb由Mg2+、Cl-構(gòu)成，只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D.NaOH由Na+、

OH構(gòu)成，含有離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于堿，D錯(cuò)誤；答案選B。

2.（2024?山東濟(jì)南?三模）下列物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是

A.氯化鈉B.十七烷C.金剛石D.銅

【答案】B

【解析】A:NaCl熔化時(shí)破壞了離子鍵，故A不符合題意；B:十七烷熔化時(shí)破環(huán)了分子間作用力，而不是化

學(xué)鍵，故B符合題意；C:金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故C不符合題意；D:Cu是金屬晶

體，熔化時(shí)破壞的是金屬鍵，故D不符合題意；故本題選B。

3.（2024?湖北?三模）十九世紀(jì)初，科學(xué)家用氟酸銀（AgOCN）與NH4C1在一定條件下反應(yīng)制得尿素

[CO（NH2）2],實(shí)現(xiàn)了由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的合成。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：C<Cl<O

B.氟酸核與尿素互為同分異構(gòu)體

C.鍵角ZH-N-H:NH：<CO（NH2）2

D.NH4cl晶體中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

【答案】C

【解析】A.同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，

則電負(fù)性：C<Cl<0,A正確；B.氟酸鏤與尿素分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C.NH：

中N為sp3雜化，沒有孤電子對(duì)，C。（NH2）2中N為sp3雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則鍵角

ZH-N-H:NH：>CO（NH2）2,c錯(cuò)誤；D.NH4cl晶體中含有離子鍵（陰陽(yáng)離子之間）、極性共價(jià)鍵（N-H）

和配位鍵（其中一個(gè)N-H）,D正確；故選C。

4.（2024?河南?模擬預(yù)測(cè)）有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）透光性好，可制成飛機(jī)和車輛的風(fēng)擋、光學(xué)儀

器等，可由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生如下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是

CH3CH3

?H2C=C---?-FCH2-C4?

COOCH3COOCH3

A.甲基丙烯酸甲酯可由酸和醇發(fā)生加成反應(yīng)得到

B.聚甲基丙烯酸甲酯分子中有1個(gè)手性碳原子

C.甲基丙烯酸甲酯中b鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為7：1

D.聚甲基丙烯酸甲酯中元素的電負(fù)性為0>H>C

【答案】C

【解析】A.甲基丙烯酸甲酯可由甲基丙烯酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.聚甲基丙烯酸甲酯分

子中每個(gè)鏈節(jié)含有1個(gè)手性碳原子，則聚甲基丙烯酸甲酯分子中有n個(gè)手性碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.單鍵為。

鍵，雙鍵中，一個(gè)。鍵，一個(gè)兀鍵，則甲基丙烯酸甲酯中。鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為7：1,C項(xiàng)正確；D.聚甲

基丙烯酸甲酯中元素的電負(fù)性為O>C>H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

題型二分子的空間結(jié)構(gòu)

+

5.（2024?安徽安慶?模擬預(yù)測(cè)）已知反應(yīng)：NH4NO3+NH4HSO3+SO2+2H2O=[NH3OH]HSO4+（NH4）2SO4O下

列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2O很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵

B.SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形

C.NH20H的H—N—H鍵角小于NH：中H—N—H鍵角

D.H2O>NH；與SO；」的VSEPR模型相同

【答案】A

【解析】A.H2O是共價(jià)化合物，其性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)?-H鍵的鍵能較大，與分子間含有氫鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)

誤；B.SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；(6-2*2)=3,VSEPR模型為平面三角形，含有1對(duì)孤電子

對(duì)，則S02的空間結(jié)構(gòu)為V形，B正確；C.NH20H分子與NH：中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,VSEPR模型

均為四面體，NH；中H-N-H的鍵角為109°28\但NH20H分子中N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)

的排斥作用較大，導(dǎo)致H-N-H的鍵角小于109。2小，C正確；D.七0分子中。原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

2+1(6-2xl)=4>NH；中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+；(5-1-4、1)=4,SO；-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+1(6+2-4x2)=4,

則它們的VSEPR模型相同，都是四面體，D正確；故答案為：Ao

6.(2024?河北唐山?二模)含氮化合物應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是

A.NH3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為三角錐形

B.NO；的空間構(gòu)型為平面三角形

C.每個(gè)［Ag(NH3)21中有6個(gè)。鍵

D.(CHs^NNHZ中C、N的雜化方式不同

【答案】B

【解析】A.NH?中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g(5-lx3)=3+l=4,其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，

故A錯(cuò)誤；B.NO；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g(5+l-2x3)=3+0=3,其空間構(gòu)型為平面三角形，故B

正確；C.配位鍵為。鍵，因此每個(gè)［Ag(NH3)2T中有8個(gè)。鍵，故C錯(cuò)誤；D.(CHs^NNH?中C有四個(gè)

價(jià)鍵，沒有孤對(duì)電子，其雜化方式為sp3,N有三個(gè)價(jià)鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，其雜化方式為sp3,故D錯(cuò)

誤。

綜上所述，答案為B。

7.(2024?湖北?三模)分析微粒結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是

A.CH4和P4的空間構(gòu)型都是正四面體形，鍵角也相同

B.OF2與H2O的價(jià)層電子對(duì)情況和空間構(gòu)型相同，但OF2的極性較小

cl\zcl\zcl

C.A12C16(AlAl)中人1為sp3雜化，與AlCb中Al的雜化方式相同

crcrci

D.PC13和BCb中心原子的雜化方式不同，但所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】A.CH4和P4的空間構(gòu)型都是正四面體形，但甲烷分子鍵角為109°28'，白磷分子鍵角為60。，故A

錯(cuò)誤；B.OF2與H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,,空間構(gòu)型都是V型，O和F的電負(fù)性差值小，所以O(shè)F2的極

性較小，故B正確；C.從圖可知AbCk中A1為sp3雜化，AlCb中A1為sp2雜化，兩者A1的雜化方式不

相同，故C錯(cuò)誤；D.PCb中心原子的雜化方式為sp3雜化，BCb中心原子的雜化方式為sp2雜化，PCb所

有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，但BCb中的B不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；答案B。

8.（23-24高三下?黑龍江?期末）下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是

+

①BF3②NH3③H2O@NH4⑤BeCL

A.⑤④①②③B.⑤①④②③

C.④①②⑤③D.③②④①⑤

【答案】B

【解析】①平面三角形，鍵角是120。，②是三角錐形，鍵角是107。，③是V型，鍵角是105。④是正四面體

形，鍵角是109。2+，⑤是直線型，鍵角是180。，所以答案選B。

題型三分子的性質(zhì)及應(yīng)用

9.（2024?河南南陽(yáng)?一模）CH30H與H2。在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的

是

CH3OH(g)+H2O(g)CO(g)+2H2(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)

A.反應(yīng)1、反應(yīng)n均為放熱反應(yīng)

B.CO分子中。鍵和兀鍵數(shù)目和CO?相同

C.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)活化能和婚變

D.該反應(yīng)機(jī)理中涉及物質(zhì)中有兩種非極性分子、三種極性分子

【答案】D

【解析】A.從能量變化圖可知反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.每個(gè)CO分子中有1個(gè)。

鍵和2個(gè)無(wú)鍵，而每個(gè)CO?中有2個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，B錯(cuò)誤；C.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)活化能，

但不能改變焰變，C錯(cuò)誤；D.題述反應(yīng)機(jī)理中涉及物質(zhì)中有兩種非極性分子（H2、CO2）,三種極性分子

（CH3OH>H2O>CO）,D正確;故選D。

10.（2024?重慶?模擬預(yù)測(cè)）超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體。現(xiàn)

有某種超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

H

A.該超分子中C原子均為sp3雜化

B.甲基中的鍵角/HCH小于-NH2中的鍵角/HNH

C.該超分子由一個(gè)非極性分子和一個(gè)極性分子聚集而成

D.該超分子加熱熔化時(shí)既破壞氫鍵，也破壞分子間作用力

【答案】D

【解析】A.該分子中雙鍵碳原子雜化類型為sp2,單鍵碳原子為sp3雜化，A錯(cuò)誤；B.該超分子中-CH3中

心原子C和-NH2中心原子N均為sp3,但N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，所以NHNH夾角小些，B錯(cuò)誤；C.該

超分子由2個(gè)極性分子聚集而成，C錯(cuò)誤；D.該超分子分子間作用力有氫鍵與范德華力，所以加熱熔化時(shí)

既破壞氫鍵，也破壞分子間作用力，D正確；故選D。

11.（2024?北京大興?三模）下列變化中，主要破壞的微粒間作用力為范德華力的是

A.鈉熔化成閃亮的小球

B.干冰升華

C.苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色

D.工業(yè)合成氨，利用氨易液化的特點(diǎn)，從混合氣體中分離出來(lái)

【答案】B

【解析】A.鈉熔化成閃亮的小球主要破壞的是金屬鍵，A不符合題意；B.干冰升華主要破壞的微粒間作

用力為范德華力，B符合題意；C.苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色，破壞了共價(jià)鍵，C不符合題意；D.氨易

液化是NH3分子間含有氫鍵，使得分子間作用力增大，導(dǎo)致氨易液化，D不符合題意；故選B。

12.（2024?湖北黃岡?模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點(diǎn)：乙醇（78.3?高于乙醛（20.8。（2）分子間氫鍵

B熔點(diǎn)：KA12C17熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于A12C16的熔點(diǎn)分子間作用力

C鍵角：PF3（94〉J^PC13（109.5。）電負(fù)性差異

D分解溫度：HBr（500°C）高于HI（300℃）鍵能大小

【答案】B

【解析】A.由于乙醇中存在和氧原子相連的氫原子，存在分子間氫鍵，而乙醛中不存在，導(dǎo)致乙醇（78.3。0

的沸點(diǎn)高于乙醛（20.8。0,即與氫鍵作用有關(guān)，A不符合題意；B.KAI2cI是離子晶體，Al2ck是分子晶體,

作用力：離子鍵〉范德華力，導(dǎo)致KAI2cI的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Al2c1則KAI2cI7的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AbCk與晶體類

型有關(guān)，B符合題意；C.電負(fù)性：F>Cb故PF3中共用電子對(duì)離P更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更小，即鍵

角與F、C1的電負(fù)性差異有關(guān)，C不符合題意；D.由于半徑I>Br,導(dǎo)致H-Br的鍵能比H-I的鍵能大，

所以熱分解溫度：HBr大于HI,即穩(wěn)定性HBr>HL故HBr和HI的熱穩(wěn)定性和鍵能有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：B=

題型四配位鍵、配合物、超分子

13.（2024?江蘇南京?模擬預(yù)測(cè)）由金屬鈦、鋁形成的Tebbe試劑常用作有機(jī)反應(yīng)的烯化試劑，其結(jié)構(gòu)如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是

A.AF+與C1-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.該結(jié)構(gòu)中不存在配位鍵

C.Tebbe試劑中的A1原子軌道雜化類型為sp3

D.該結(jié)構(gòu)中Al的化合價(jià)為+4

【答案】C

【解析】A.AF+有2個(gè)電子層、C1-有3個(gè)電子層，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.A1提供空軌道,

C1提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，B錯(cuò)誤；C.A1形成4個(gè)c鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，C正確；D.該結(jié)

構(gòu)中A1的化合價(jià)為+3,D錯(cuò)誤；故選C。

14.（2024?河北?模擬預(yù)測(cè)）三氯化六氨合鉆[CO（NH3）61C13是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用H?。?氧化

CoJ溶液制備[Co（NH3）6]Ch,其化學(xué)方程式為

2coe12+10NH3+2NH4C1+旦0?=彳CqNHj]C1+2H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.NH；、NH3的空間結(jié)構(gòu)相同

B.凡。?分子中含有極性和非極性共價(jià)鍵

C.lmol[Co（NH3）6『中含6moi配位鍵

D.NH3和H2。分別與Co"的配位能力：NH3>H2O

【答案】A

5-1-1x4

【解析】A.NH：中心原子N價(jià)層電子對(duì)=0電子對(duì)+孤電子對(duì)=4+^^尸=4,沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為

正四面體形，NH3中心原子N價(jià)層電子對(duì)=◎電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+二含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型

為三角錐形，因此兩者空間結(jié)構(gòu)不相同，故A錯(cuò)誤；B.壓。2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,既含極性鍵O—H,

又含非極性鍵0—0，故B正確；C.每個(gè)NH3配體與中心C03+間形成一根配位鍵，故1mol該配離子中含

6moi配位鍵，故C正確；D.由于電負(fù)性O(shè)>N,故N對(duì)電子吸引能力弱，所以NH3中N更容易給出自身

孤電子對(duì)形成配位鍵，故D正確；故答案選A。

15.（2024?安徽?模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法正確的是

+C^7Q）

超分子?

啷、4。

氯仿▼、八

食

鹽水

③、

浸

瞪◎溶于甲苯泡過(guò)

的

口鐵釘

溶于氯仿超分子不溶于甲苯

不溶于氯仿a

圖甲圖乙圖丙圖丁

A.圖甲用（22^（杯酚）識(shí)別Cg和C”，操作①②為過(guò)濾，操作③為蒸儲(chǔ)

B.圖乙裝置可用于收集NH3并驗(yàn)滿

C.圖丙裝置可用于干燥MgCL6H2。

D.圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕

【答案】A

【解析】A.圖甲用（杯酚）識(shí)別C60和C70,超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②

為過(guò)濾，杯酚和氯仿沸點(diǎn)不同，操作③為蒸儲(chǔ)，A正確；B.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，

導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，B錯(cuò)誤；C.MnCL水解生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，會(huì)生成氫氧化

鎰，氫氧化鎰受熱會(huì)生成MgO,干燥MgCL/H?。應(yīng)在氯化氫氣流中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D.食鹽水呈中性，

發(fā)生的是吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；故選A。

16.（2024?安徽黃山?一模）冠酸因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠酸分子c可識(shí)別K+，其合成方法如下.

下列說(shuō)法正確的是

A.a不可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色B.a和b的反應(yīng)有HC1生成，屬于縮聚反應(yīng)

C.c核磁共振氫譜有4組峰D.c是超分子

【答案】C

【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a分子中含有的酚羥基能與酸性高錦酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故

A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a分子與b分子發(fā)生取代反應(yīng)生成c分子和氯化氫，故B錯(cuò)誤；C.由結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式可知，c分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有4類氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故C正確；D.超分子是

分子通過(guò)氫鍵、范德華力、電荷的庫(kù)侖作用等非化學(xué)建立的弱作用力而自動(dòng)結(jié)合成有序有組織的聚合系統(tǒng),

c分子可以和鉀離子形成超分子，而c分子不是超分子，故D錯(cuò)誤；故選C。

㈤2

17.(23-24高三下?廣東深圳?開學(xué)考試)四氯化錯(cuò)(GeCU)是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑，褚與硅同族。下列

說(shuō)法不正確的是

A.基態(tài)Ge原子價(jià)層電子排布式為3d"4s24P2

B.GeCG的熔點(diǎn)比SiC14高

C.鍵角：GeCl4>H2O

D.第一電離能大?。篊l>Si>Ge

【答案】A

【解析】A.褚是32號(hào)元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為4s24P2,A符合題意；B.二

者晶體都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，則GeCL的熔點(diǎn)比SiCL高，B不符合題意；C.GeCU

4-4x1

分子的中心原子Ge形成了4個(gè)6鍵，且孤電子對(duì)數(shù)為；=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,Ge采取sp3雜化；

H2O分子的中心原子O形成了2個(gè)6鍵，且孤電子對(duì)數(shù)為2,O采取sp3雜化；中心原子的雜化類型相同時(shí)，

孤電子對(duì)數(shù)越多的鍵角越小，則鍵角：GeC14>H2O,C不符合題意；D.同一周期元素，第一電離能隨著原

子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)(第HA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素)，同一主族元素其第一電離能

隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能大小：Cl>Si>Ge,D不符合題意；故選A。

18.(23-24高三上?江蘇無(wú)錫?階段考試)下列有關(guān)[Ni(NH3)6]SC>4的說(shuō)法正確的是

A.SO》、CIO；、NO；、CO：離子的中心原子均采用sp3雜化

B.1mol[Ni(NH3)6產(chǎn)中◎鍵的數(shù)目為18mol

C.[Ni(NH3)6產(chǎn)中H—N—H的鍵角大于NH3中的鍵角

D.VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

【答案】C

【解析】A.硫酸根離子和高氯酸根離子的中心原子均采用sp3雜化，硝酸根離子和碳酸根離子的中心原子

均采用sp2雜化，A錯(cuò)誤;B.lmol[Ni(NH3)6]2+中0鍵的物質(zhì)的量為(3x6+6)mol=24mol,B錯(cuò)誤；C.中N

2+

原子為sp3雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大，使鍵角減小約為107。，[Ni(NH3)6]

中N原子的孤電子對(duì)與Ni2+空軌道形成配位鍵，轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)，對(duì)N-H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，使

的H-N-H鍵角大于107。，C正確；D.VA族元素有氮、磷、碑、睇、鈿等，其中氮、磷、碑形成的單質(zhì)為

分子晶體，睇、祕(mì)形成的單質(zhì)為金屬晶體，晶體類型不相同，D錯(cuò)誤；故選C。

19.(23-24高三上?湖北?期中)缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(路易斯結(jié)構(gòu)是通過(guò)共用電子使

原子價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8,氫原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說(shuō)法正確的是

A.NH3,BF3,C2H2均為缺電子化合物

B.NH3的鍵角大于BF3的鍵角

C.BF3與NH3化合反應(yīng)產(chǎn)物中，B和N的雜化方式不相同

D.NH3和BF3都是極性分子

【答案】C

【解析】A.NHj和C2H2均不為缺電子化合物，A錯(cuò)誤；B.NHj是三角錐形，鍵角107。，BF3是平面三角

形結(jié)構(gòu)，鍵角120°,B錯(cuò)誤；C.BF3與NH3化合反應(yīng)產(chǎn)物中，B為sp2雜化，N為sp3雜化，C正確；D.NH3

是極性分子，BF3是非極性分子，D錯(cuò)誤；故選C。

20.（2024?四川眉山?模擬預(yù)測(cè)）鐵元素在地殼中含量豐富，應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）原子核外運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若有一種自旋狀態(tài)用+1/2,則與之相反的用-1/2,稱

為電子的自旋磁量子數(shù)，基態(tài)Fe原子核外電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為o

（2）FeCy水溶液中Fe3+可水解生成雙核陽(yáng)離子［Fe2（HQ）8（OH）2T，結(jié)構(gòu)如圖所示。該雙核陽(yáng)離子中

H-O-H鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”）國(guó)0中的H-O-H鍵角；若對(duì)FeCl3水溶液進(jìn)行加

熱，該雙核陽(yáng)離子內(nèi)部首先斷開的是鍵（填"a”或"b”）-

oH2+

I

4力

//

D0H

FIe/H

、2

O

H2

（3）三硝酸六尿素合鐵［［Fe（H2NCONHj6］（NO3）3］是一種重要的配合物，用作有機(jī)鐵肥，簡(jiǎn)稱鐵氮肥。

該配合物中所含非金屬元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?NO；的空間構(gòu)型是；

尿素晶體的熔點(diǎn)為132.7。（3,比相同摩爾質(zhì)量的乙酸熔點(diǎn)（16.7。。高116。。主要原因是o

【答案】（1）+2或-2

（2）大于a

（3）N>O>H>C平面三角形都能形成分子間氫鍵，尿素形成的氫鍵數(shù)目更多

【解析】（1）基態(tài)Fe原子核外價(jià)層電子排布式為：3d64s2；3d軌道有4個(gè)單電子，自旋方向相同，則自

旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+2或-2；

（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知中心Fe3+與H2。之間形成配位鍵，因此該離子中H2。的孤電子對(duì)數(shù)為1,而H2。的孤

電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)越多鍵角越小，則該雙核陽(yáng)離子中H-O-H鍵角大于H?。

中的H-O-H鍵角；水分子不帶電，OH帶負(fù)電，與Fe3+成鍵時(shí)，OH-與Fe3+距離更近，鍵能更大，所以b

鍵的鍵能大于a鍵，若對(duì)水溶液進(jìn)行加熱，該雙核陽(yáng)離子內(nèi)部首先斷開的是a；

（3）同一周期元素，第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，但第II、VA族反常，且C的第一電離能小于H,

則所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>H>C；NO；中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)?=3,不含

孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為平面三角形；尿素晶體、乙酸晶體均為分子晶體，都能形成分子間氫鍵，但尿素

晶體的熔點(diǎn)高，是因?yàn)槟蛩胤肿又g存在更多的氫鍵；

1.(2024?山東?高考真題)物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了Cas。4的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性

【答案】C

【解析】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2,呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；B.氯

化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++C〃=2Fe2++C"2+,體現(xiàn)了Fe?+的氧化性，B正確；C.制作

豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSCU難溶性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.銀

氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH,

Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；故選C。

2.(2024?湖南?高考真題)下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是

A.CH”分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2c“沒有同分異構(gòu)體

B.環(huán)己烷與苯分子中C-H鍵的鍵能相等

C.甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于—CH1

D.由R4N+與P琮組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)

【答案】B

【解析】A.CH2c1?為四面體結(jié)構(gòu)，其中任何兩個(gè)頂點(diǎn)都是相鄰關(guān)系，因此CH2c1,沒有同分異構(gòu)體，故A

項(xiàng)說(shuō)法正確；B.環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化，苯分子中碳原子采用sp2雜化，由于同能層中s軌道更接近

原子核，因此雜化軌道的s成分越多，其雜化軌道更接近原子核，由此可知sp2雜化軌道參與組成的C-H共

價(jià)鍵的電子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H鍵長(zhǎng)小于環(huán)己烷，鍵能更高，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.-CHJ帶1個(gè)單位電荷，其相對(duì)分子質(zhì)量為92,因此其質(zhì)荷比為92,故C項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.當(dāng)陰陽(yáng)離子體積較大時(shí)，其電荷較為分散，導(dǎo)致它們之間的作用力較低，以至于熔點(diǎn)接近室溫，故D

項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是B項(xiàng)。

3.(2024?湖北?高考真題)基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

【答案】A

【解析】A.VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，

不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)

構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元

素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；C.在一個(gè)原子軌道

里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理，故C正確；D.1個(gè)s軌道和3

個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；故答案為：Ao

4.（2024?浙江?高考真題）Si'CL。中的Si原子均通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成

Na2SiO3o下列說(shuō)法不亞旗的是

CLSi—SiCl

7/\

A.SisCL分子結(jié)構(gòu)可能是。盧（Q\C\B.SisCL。與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸

Cl2Si--SiCl

C.SisCL。與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2D.SisCl］。沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的SiR%

【答案】A

CI;Si——SiCl

【解析】A.該結(jié)構(gòu)中，如圖QS（國(guó)目所示的兩個(gè)Cl，C1最外層有7個(gè)電子，形成了兩個(gè)共價(jià)鍵,

CLSi--SiCl

CLSi——SiCl

//\

因此其中1個(gè)應(yīng)為配位鍵，而si不具備空軌道來(lái)接受孤電子對(duì)，因此eqs、ci\/i結(jié)構(gòu)是錯(cuò)誤的，故A

CLSi--SiCl

錯(cuò)誤；B.SisCL。與水反應(yīng)可生成HC1,HC1是一種強(qiáng)酸，故B正確；C.SisCl.與NaOH溶液反應(yīng)Si元素

均轉(zhuǎn)化成NazSiOj,Si的化合價(jià)升高，根據(jù)得失電子守恒可知，H元素的化合價(jià)降低，會(huì)有H2生成，故C

正確；D.SisB%的相對(duì)分子質(zhì)量大于SisCL。，因此SisB%的范德華力更大，沸點(diǎn)更高，故D正確；故選A。

5.（2024?河北?高考真題）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符

的是

選項(xiàng)實(shí)例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的

Bco2、CH2O>CCI4鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電

子對(duì)之間的斥力

CsCl晶體中Cs+與8個(gè)cr配位，而NaCl晶體中Na+

CCs+比Na+的半徑大

與6個(gè)CC配位

D逐個(gè)斷開CH4中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

【答案】B

【解析】A.原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說(shuō)明原子的能級(jí)是不連續(xù)的，即原子能級(jí)是量子化的，故A

正確；B.CO?中心C原子為sp雜化，鍵角為180。，CH?。中心c原子為sp?雜化，鍵角大約為120。，CH4

中心C原子為sp3雜化，鍵角為109。281三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對(duì)，三者鍵角大小與孤電子對(duì)無(wú)

關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽(yáng)離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，

Cs+周圍最多能排布8個(gè)C「，Na*周圍最多能排布6個(gè)Cr，說(shuō)明Cs+比Na+半徑大，故C正確；D.斷開

第一個(gè)鍵時(shí)，碳原子周圍的共用電子對(duì)多，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較弱，需要能量較小，斷開C—H

鍵越多，碳原子周圍共用電子對(duì)越少，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中

的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。

6.(2024?吉林?高考真題)下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.中子數(shù)為1的氫核素：；HeB.Si。？的晶體類型：分子晶體

C.FZ的共價(jià)鍵類型：P-P。鍵D.PCh的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

【答案】C

【解析】A.中子數(shù)為1的He核素其質(zhì)量數(shù)為1+2=3,故其表示應(yīng)為；He,A錯(cuò)誤；B.SiCh晶體中只含