第五單元 化學(xué)方程式-2024年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案

【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案（人教版）

第五單元化學(xué)方程式

反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變

解釋現(xiàn)象

元素的種類、反應(yīng)前后‘推斷元素

各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變宏觀確定化學(xué)式

計算物質(zhì)質(zhì)量

原子的種類、數(shù)目、

、推斷反應(yīng)類型一

質(zhì)量不變微觀/

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

礴）一四種基本反應(yīng)類型

置換反應(yīng)

概念復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

意義［各物質(zhì)間的質(zhì)量比

各微粒間的個數(shù)比

質(zhì)的方面

讀法量的方面

粒子方面

以客觀事實為基礎(chǔ)

書寫原則

遵守質(zhì)量守恒定律

書寫

〔書寫步驟寫、配、標(biāo)、查

依據(jù)質(zhì)量守恒定律

有關(guān)化學(xué)

方程式的計算一

步驟設(shè)、寫、標(biāo)、歹入答

一、基礎(chǔ)回顧

考點一：質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容:的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

2.微觀實質(zhì):化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子__________生成其他物質(zhì)

（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變,沒有增

減,________也沒有變化。

3.化學(xué)反應(yīng)前后五個，不變”，兩個，一定改變"，兩個何能改變”:

反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

宏觀

元素種類不變

五個

“不變”V1原子種類不變

微觀原子個數(shù)不變

I原子質(zhì)量不變

兩個“一（宏觀——物質(zhì)的種類一定改變

定改變”1微觀分子的種類一定改變

分子的數(shù)目

兩個“可能改變

元素的化合價

4.注意：質(zhì)量守恒定律適用于一切變化，不能解釋物理變化。質(zhì)量守恒強(qiáng)調(diào)的是

守恒，而不是體積守恒。

考點二：化學(xué)反應(yīng)類型

1.化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型：

①化合反應(yīng)：由________或的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

②分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成或其他物質(zhì)的反應(yīng)。

③置換反應(yīng)：一種跟一種化合物反應(yīng)生成另一種和另一種

④相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)

2.其他反應(yīng)

①中和反應(yīng)：和作用生成的反應(yīng)

②氧化反應(yīng)：物質(zhì)與發(fā)生的反應(yīng)

③還原反應(yīng)：化合物中的被奪去的反應(yīng)

④氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)前后具有相應(yīng)升降變化的化學(xué)反應(yīng)

考點三：化學(xué)方程式

1.定義:用來表示的式子。

2.意義：

（1）質(zhì)的方面:表示、和

（2）量的方面。

①宏觀:反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的0

②微觀:反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒。

3.書寫原則：

（1）要以為基礎(chǔ)。

（2）要遵守o

4.書寫步驟：

左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化

學(xué)式，在中間畫一條短線

一反應(yīng)物或生成物不止一種時，用“+”連接，

（理」讀作“和”“與”或“跟”

在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使

,、短線兩邊同一種元素的原子個數(shù)相等

反應(yīng)發(fā)生的條件：寫在短線的上方，

_____________加熱可用符號代替__________________________

禧*音蟄端）~~叵乂區(qū)春督然瞥沉淀用“廣，一

把短線改成等號V（讀作“生成”）

檢查化學(xué)方程式是否完整準(zhǔn)確

「檢查項目：化學(xué)式是否正確、原子個數(shù)是否

查-都已配平、條件是否遺漏、生成物狀態(tài)是否

〔漏標(biāo)或多標(biāo)

考點四：化學(xué)方程式的計算

1.計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的乘以

________________之比。

2.計算步驟:簡記為五步驟。即：

①設(shè):根據(jù)題意設(shè)

②寫:正確書寫反應(yīng)的

③標(biāo):標(biāo)出已知量、未知量的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及—、

④列冽出比例式，求解

⑤答:簡明地寫出答案

二、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）

①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)

量⑦物質(zhì)的種類

A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦

2.在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2

—4X+6H2O,則X的化學(xué)式是（）

△

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

3.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2苣您=2P2O5的讀法，錯誤的是（）

A.磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷

B.在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷

C.在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子

D.在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五

氧化二磷

4.下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯域炞C質(zhì)量守恒定律的是（）

A.上4B.^L2D.乙4

5.現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,

則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）

A.1：1B.2：1C.5：1D.4：1

6.在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相

關(guān)量與時間（從反應(yīng)開始計時）的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A

7.硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是（）

A.N2B.NO2C.NH3D.SO2

8.牙膏中的摩擦劑可以增強(qiáng)牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是

CaCCh和SiO2（SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。為了測定摩擦劑中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)：

摩擦劑10g]+|稀鹽酸36.5g|恰?看全反剩余混合物44扇~~

（1）生成CO2質(zhì)量為g；

（2）求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

三、能力提升

9.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,

下列說法不正確的是（）

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前質(zhì)量/g103900

反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測3.2

A.W可能是單質(zhì)B.Y可能是催化劑

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g

10.某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成

元素是（）

A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

11.某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、

丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.a的值為12[乙、丙、丁的質(zhì)量g

B.丁屬于化合物乙

C.當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為Ug

-----i丙

D.當(dāng)甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12：5

12.某有機(jī)物4.4g在氧氣中充分燃燒，生成13.2g二氧化碳和7.2gI____

08甲的廟量金

水.由此可確定該物質(zhì)是由元素組成的，如果該物

質(zhì)的相對分子質(zhì)量是44,該物質(zhì)的化學(xué)式為.

13.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題.

（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（填字母序號）

A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），化學(xué)方程式

為,若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與mi之差表示

的質(zhì)量。

（3）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留

下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是.

國2

14.2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸后，消防專家確認(rèn)，大約40種危險品中就有700噸劇

毒氧化鈉（NaCN）.

（1）鼠化鈉（NaCN）泄漏可用過氧化氫溶液進(jìn)行高效處理，氟化鈉、過氧化氫和水反應(yīng)生

成碳酸氫鈉和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）鼠化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氧化鈉的化學(xué)方程式為：

2Na+2X+2NH3=2NaCN+3H2

①X的化學(xué)式為；

15.小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫

煨燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次

剩余固體質(zhì)量（g）10.89.68.18.1

試計算：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是g.

（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

四、鏈接中考

16.（2022?桂林）工業(yè)上制備鋁的化學(xué)方程式為2Al2。3理曳=4A1+3O2T，該反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

17.（2022?柳州）從宏觀，微觀，符號相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種科

學(xué)思維。如圖是工業(yè)上在一定條件下合成氨氣的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.反應(yīng)前后元素種類不變8

B.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變,+“_審?氮原子

C.反應(yīng)前后原子個數(shù)改變?o氫原子

D.反應(yīng)前后分子個數(shù)改變甲乙丙

18.（2022?南寧）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法，錯誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變

B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變

C.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變

D.化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程

19.（2022?柳州）將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測知該溶

液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%,向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全

沉淀后過濾，洗滌，干燥，所得固體的質(zhì)量為（）

A.10gB.10.75gC.11.25gD.12g

20.（2023?廣西）古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員

研究出制取醋酸（CH3coOH）的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示：

（3）新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是；兩種反應(yīng)物共含有18g碳元素,

當(dāng)生成醋酸質(zhì)量最多時，消耗CO2的質(zhì)量是.g°

21.（2022?桂林）氫氣燃燒時產(chǎn)生的熱值高、產(chǎn)物環(huán)保，是人類未來的理想能源之一。

（1）氫化鈉與水反應(yīng)可釋放出H2,同時生成一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

22.（2022?柳州）2022年2月，神舟十三號乘組航天員王亞平在中國空間站為大家?guī)砹恕疤?/p>

宮課堂”之科學(xué)小實驗課。通過化學(xué)實驗的方式在空間站“變”出奧運五環(huán)，其中2號環(huán)的實驗

如下：先加入碘化鉀（KI）、碘酸鉀（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和無色淀粉溶液，發(fā)

現(xiàn)2號環(huán)變成藍(lán)色（淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色），同時還生成了醋酸鉀（CH3coOK）,請回

答下列問題：

（2）寫出碘化鉀、碘酸鉀與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

23.（2022?南寧）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家。可燃冰主要含有甲烷水合

物，具有能量高、燃燒值大等優(yōu)點，將成為未來新能源。

（2）如圖是甲烷在氧氣中充分燃燒的微觀示意圖。

氯原子

氧原子

碳原子

ABCD

②參加反應(yīng)的物質(zhì)A與B的化學(xué)計量數(shù)之比是

24.（2023?廣西）我國科學(xué)家利用太陽光在某

種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高

效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機(jī)物X。反應(yīng)過程

如圖所示，回答下列問題：

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2co2+6H2=S^=

4H2O+X,則X的化學(xué)式為；（4）反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過程持續(xù)

發(fā)生，反應(yīng)①需要不斷補充水，其原因是o

25.（2023?廣西）將AgNCh溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒，沉淀質(zhì)量/g

后，沉淀質(zhì)量不再增加，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示。28.77

（1）生成沉淀的質(zhì)量為g;/：

（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。/：

°t時間左

26.（2022?柳州）實驗室有部分已變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為L86g。某實驗小組

將此樣品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，攪拌使氣

體全部逸出。滴加過程中，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

滴加稀硫酸總質(zhì)量/g010203040

溶液總質(zhì)量/g100110119.56129.56m

溶液pH13.310.27.00.90.8

請回答下列問題：

（1）氫氧化鈉（NaOH）由元素組成。

（2）Na2c03中碳原子與氧原子的個數(shù)比為o

（3）第次測定時，溶液中只有一種溶質(zhì)。表中m=0

（4）計算樣品中碳酸鈉（Na2co3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到1%）

參考答案

一、基礎(chǔ)回顧

考點一：質(zhì)量守恒定律

1.參加化學(xué)反應(yīng)；質(zhì)量總和；質(zhì)量總和。2.重新組合；種類；數(shù)目；質(zhì)量。4.化學(xué)；質(zhì)量

考點二：化學(xué)反應(yīng)類型

1.①兩種；兩種以上。②兩種；兩種以上。③單質(zhì)；單質(zhì)；化合物。④兩種化合物

2.①酸；堿；鹽和水。②氧氣。③氧。④元素的化合價。

考點三：化學(xué)方程式

1.化學(xué)式；化學(xué)反應(yīng)。

2.(1)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。(2)①質(zhì)量比。②個數(shù)比。

3.(1)客觀事實。(2)質(zhì)量守恒定律。

考點四：化學(xué)方程式的計算

1.化學(xué)計量數(shù)；相對分子質(zhì)量。

2.①未知量②化學(xué)方程式③已知量、未知量

二、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.A；2.C；3.B；4.C；5.C；6.A；7.B；

8.解：(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，混合物減

少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，因此生成C02質(zhì)量為10g+36.5g-44.3g=2.2g,故填:

2.2；

(2)設(shè)摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量是x,則

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

10044

X2.2g

-^-=---,x=5g

442.2g

摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是殳x100%=50%

10g

答：摩擦劑中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%。

三、能力提升

9.D；10.B；ll.D；12.C3H8

占燃

13.(1)B(2)2Mg+O2八'*'2MgO；參加反應(yīng)的氧氣(3)部分生成物散逸到空氣中.

14.(1)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3t；(2)①C；

15.解：