第十單元 酸和堿-2024年人教版中考化學一輪復習學案

【大單元復習】2024年中考化學一輪復習備考學案(人教版)

第十單元酸和堿

一、基礎回顧

考點一：酸堿指示劑

1.概念:能跟酸或堿起反應而的物質(zhì)。

2.常見的酸堿指示劑：

(1)紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變，遇堿性溶液變，中性溶液中不變色，呈________

(2)無色酚醐溶液：遇酸性或中性溶液不變色呈無色，遇堿性溶液變o

注意：(1)使紫色石蕊溶液變紅一一此溶液顯酸性，不一定是酸溶液,如硫酸氫鈉。

(2)使紫色石蕊溶液變藍一一此溶液顯堿性，不一定是堿溶液，如碳酸鈉。

(3)酸堿指示劑遇到酸或堿后,是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。

考點二：幾種常見的酸

1.酸的定義：在水中解離時產(chǎn)生的陽離子全部是的化合物。

2.酸的組成=________________

3.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途：

4.濃硫酸的特性與稀釋:

（1）濃硫酸的特性。

①吸水性:濃硫酸具有吸水性,在實驗室常用作某些氣體的。如干燥中性氣體32、02、CO等）

和酸性氣體（HC1、C02、S02等），可將濃硫酸裝入如圖的洗氣瓶中，然后將氣體從長導管通入，此過程屬于

濃鹽酸（HC1氣體的水溶液）濃硫酸

色味態(tài)無色______氣味的液體無色黏稠，油狀液體

不揮發(fā)，______（可做干燥劑），

個性對有揮發(fā)性，在空氣里會生成___,有刺激性

______（化學性質(zhì)，使有機物炭化），_______

比氣味

（化學性質(zhì)）

腐蝕性有腐蝕性，對活潑金屬腐蝕性強強腐蝕性

①_____;②胃液中含有鹽酸可幫助消化；①______;②濃硫酸在實驗室里常用作_______

用途

③_____；④實驗室制取C02_O③重要化工原料

變化。

②脫水性:能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素，按水的組成比脫去，使它

們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化，此過程屬于變化。

③強氧化性:與金屬反應時一般不生成氫氣。

（2）使用注意事項:由于濃硫酸具有脫水性，所以表現(xiàn)出強烈的腐蝕性，若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用

大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

（3）濃硫酸的稀釋。

操作：一定要把濃硫酸加入水中

作用：攪拌，使熱量及時散失

注意：（1）濃鹽酸在空氣里會形成白霧不是白煙，這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接

觸，形成的緣故。

（2）濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶液質(zhì)量會，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會。濃硫酸具有吸水性，露置在空氣

中,溶液的質(zhì)量會，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

考三：酸的化學性質(zhì)

1.與酸堿指示劑反應:使紫色石蕊溶液，使無色酚醐溶液O

2.與某些金屬反應生成鹽和氫氣：

例如，鐵和鹽酸：（寫化學方程式，下同）

鋁和稀硫酸:____________________________________

3.與某些金屬氧化物反應生成鹽和水：

例如，氧化銅和鹽酸:___________________________

氧化鐵和硫酸:_______________________________

4.與堿反應生成鹽和水：

例如，鹽酸和氫氧化銅:_______________________________

硫酸和氫氧化領:_________________________________

5.與某些鹽反應生成新酸和新鹽：

例如，氯化領和硫酸:___________________________

硝酸銀和鹽酸:______________________________

考點四：幾種常見的堿

1.堿的定義：在水中解離時產(chǎn)生的陰離子全部是的化合物。

2.堿的組成=（NH4+相當于金屬離子）

3.常見堿的物理性質(zhì)及用途:

俗名特性用途

氫氧化鈉_____、①____溶于水且溶解放熱；①氣體_____;②生活中可用于除____;③

NaOH_____、②____，③_____O化工原料，用于制肥皂、石油、造紙等

____________0

氫氧化鈣_____、_____溶于水。溶解度隨溫度(①建筑上用來砌磚、刷墻。②農(nóng)業(yè)上用

Ca(OH)2_____,的_____來,配制農(nóng)藥(波爾多液)③石灰水

溶液稱為_用于_________________。

一水合氨氨水易揮發(fā)，_____的液體化肥

NH3-H2O

4.Ca(0H),的制取:

(1)第一步:煨燒石灰石(寫化學方程式，下同):O

(2)第二步:生石灰和水反應:o

注意：(1)由于氫氧化鈉易潮解，故稱量氫氧化鈉固體時,要放在_________，不能放在紙上。

(2)強堿有強烈的腐蝕性，使用時須十分小心，若沾在皮膚上,應立即，然后再涂上_________o

5.用氫氧化鈉和氧化鈣干燥氣體

氫氧化鈉和氧化鈣都有強吸水性,所以可作為干燥劑。它們是堿性干燥劑，故可干燥中性氣體(CH4、CO、Ch、

NO等)、堿性氣體(NH3)。它們是固體干燥劑，常裝在干燥管或U形管里，裝在干燥管中時氣體流向是“大進小

出

U形管干燥管

考點五：堿的化學性質(zhì)

1.能和酸堿指示劑反應:使紫色石蕊溶液，使無色酚醐溶液。

2.能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水：

例如,澄清石灰水中通入二氧化碳：(寫化學方程式，下同)=

氫氧化鈉固體暴露在空氣中:o

3.能和酸發(fā)生中和反應生成鹽和水：

例如，氫氧化鈉與鹽酸反應:o

4.能和部分鹽反應生成新堿和新鹽(只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應):

例如,NaOH溶液與CuSCU溶液:。

氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液:。

考點六：中和反應

1.概念:作用生成的反應。

2.實驗探究：

(1)原理:中和反應(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應)中，往往無明顯的實驗現(xiàn)象,無法確定反應是否發(fā)生及反

應進行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。

(2)判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項：

判斷依據(jù)注意事項

方法一借助酸堿指示劑的顏色變化①先在堿溶液中滴加幾滴酚醐溶液

(若用酸中和堿時)②為防止酸過量，應逐滴加

入，并不斷攪拌或振蕩，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時,恰好完

全中和

方法二借助反應中的溫度變化(若①先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度

用酸中和堿時)②邊加酸溶液，邊不斷攪拌并及時測量、記錄溶液的溫度

方法三借助反應中溶液pH的變化①先測出酸溶液的pH

(若用堿中和酸時)②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液pH

③需保證溶液的pHN7,才能證明反應發(fā)生了

3.實質(zhì):酸溶液中的和堿溶液中的結(jié)合生成o

4.應用：

(1)改良土壤:農(nóng)業(yè)上用改良酸性土壤。

(2)處理廢水:如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學方程式為0

⑶用于醫(yī)藥:用含A1(OH)3或Mg(OH)2的藥物中和過多的胃酸,反應的化學方程式為

考點七：溶液酸堿度的表示一一pH

1.溶液的酸堿性和酸堿度：

(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、中性或堿性,可以用來粗略測定。

(2)溶液酸堿性的強弱程度叫溶液的酸堿度，常用pH表示。pH的范圍通常為

2.pH與溶液的酸堿度：

O2345678

1011121314

—IIIIII

IIIII

<---------------------中性_____________________?

酸性增強堿性增強

(l)pH<7溶液呈________,pH越小,越強；

(2)pH>7溶液呈________,pH越大,越強；

(3)pH=7溶液呈________-

3.pH的測定方法：

(1)粗略測定(用pH試紙):在______________上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測液體滴到___________上，

把與對照,即可得出待測液體的pH。此法只能粗略測出pH的整數(shù)

值(pH試紙必須是干燥的)。

⑵精確測定(用pH計):pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH的儀器，可以精確到0」和0.01。

4.溶液酸堿度的應用：

(1)了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

(2)測定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH約為，酸雨的pH)，了解空氣的污染情況。

⑶測定人體體液的pH,了解人體的健康狀況。

考點八：氫氧化鈉變質(zhì)的探究

1.原因:NaOH與空氣中的^反應生成碳酸鈉，反應原理:

2.如何檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)：

(1)加入過量的稀鹽酸,現(xiàn)象:.

反應原理:_________________________________

(2)加入澄清石灰水,現(xiàn)象:t

反應原理:_________________________________

(3)加入Ba(OH)2或CaCh溶液,現(xiàn)象:，反應原

理:、O

3.除雜:NaOH中混有Na2co3：在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，反應

理：。

4.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設計

實驗步驟實驗目的現(xiàn)象結(jié)論

a.取部分樣品溶于水，力口除去NaOH生成白色沉淀

過量BaCC（CaCC）中的Na2cO3BaCb+Na2c。3

溶液====BaCO31+

2NaCl

b.________________，滴檢驗是否含有NaOH溶液變紅\

加無色酚酸溶液

溶液不變色

注意：要確認是否有NaOH,在檢驗NaOH時必須排除Na2cCh的干擾，因為Na2cC—h溶液也呈堿性，也能使酚

醐溶液變紅。在除Na2c。3時，不能用鹽酸，因為鹽酸與NaOH也反應，也不能用Ca（OH）2,因為會與Na2c。3反

應生成NaOH,干擾NaOH的檢驗。

二、基礎達標

1.小剛同學用如圖所示裝置進行“粒子不斷運動”的研究，一段時間

后，可觀察到無色酚酸溶液變紅，則物質(zhì)X是（）

A.濃氨水B.濃鹽酸C.濃硫酸X無伍酚酎溶液

D.濃食鹽水

2.消除鐵制品表面的銹可用（）

A.水B.稀鹽酸C.洗滌劑D.食鹽水

3.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（

A,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小B.溶液的質(zhì)量都增大

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)前者變大，后者變小

4.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的

共同性質(zhì)的是（）

A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應生成水

C.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀D.能與鋅反應生成氫氣

5.下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是（）

A.熟石灰B.燒堿C.食鹽D.大理石

6.研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）

序號實驗現(xiàn)象

A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解

B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚麟試液溶液變紅

C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成

D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀

7.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）

A.都能與指示劑作用B.都能解離出氫氧根離子

C.都能解離出金屬陽離子D.都含有氫元素和氧元素

8.下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（裝置氣密性均良好）（）

（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能

是（BaCb、CuSO4、Na2cO3）中的。

10.硫酸、鹽酸是重要的化工原料.

（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有性.

（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式：

①與鐵粉反應：____________________________

②與碳酸鈉溶液反應：_____________________________________

③與氯化鋼溶液反應：_____________________________________

上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號）

（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號）

①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH.

三、能力提升

11.向盛有HC1和CuCb混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖象能正

確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是（）

r~T-CO

,氯元素的質(zhì)量g,「溶質(zhì)總質(zhì)量g4「溶劑質(zhì)量/g

廠

一

0NaOH'溶液質(zhì)量g0NaOH溶液質(zhì)量，g0NaOH溶液質(zhì)量goNaOH溶液質(zhì)量g

①②③④

A.①③B.①②④C.②④D.①②③

12.常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是（）

選項物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙

AHC1ZnAgCl

BH2s。4FezChNaCl

CBa(OH)2Na2cO3CaCl2

DH2SO4Ba(OH)2NaCl

13.將02、C、CO、CuO、NaHCCh、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合，有CCh生成的化學反應有（）

A.3個B.4個C.5個D.6個

14.某學習小組測定實驗室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進行了下列實驗，實驗方案正確

的是（）

A.取少量樣品，加入幾滴酚醐溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)

B.取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)

C.取少量樣品，加入過量的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚醐溶液，溶液不

變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)

D.取少量樣品，加入過量的氫氧化鋼溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酰溶液，溶液

由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

15.某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對堿的化

學性質(zhì)進行驗證和總結(jié)，如圖所示（已知：CaCb溶液呈中性，CaCb+Na2cO3=CaCO33+2NaCl）。

（1）甲同學將酚醐試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca（OH）2溶液呈

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；

（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有

（酸堿指示劑除外）；

（3）丙同學根據(jù)反應③得出結(jié)論：實驗室存放堿溶液時需；

（4）丁同學將Na2c03溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：

上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是（酸堿指示劑除外）,

可能含有的溶質(zhì)是;為驗證可能含有的溶質(zhì)，應該補充的實驗操作

是______________________________________________________________________________________________

(3)步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為

(4)本實驗的結(jié)論是

四、鏈接中考

17.（2023?廣西）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈酸性的是（）

A.廚房油污清洗劑（12?13）B.84消毒液（11?12）

C.雞蛋清（7?8）D.檸檬汁（2~3）

18.（2022?柳州）化學課中老師給同學們變“魔術”：往浸過酚酸溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后,

白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是（）

A.水B.稀鹽酸

C.氨水D.氯化鈉溶液

19.（2022?柳州）查閱資料可知：酸性溶液對橡膠有腐蝕作用，堿性溶液對磨砂玻璃有腐蝕作用。下列溶

液存放正確的是（

橡皮塞橡皮塞玻璃塞

旦

Ca（OH）：Na2cOs

D.V------v

20.（2023?廣西）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應實現(xiàn)的是（)

A.CufCu(NO3)2-*KNO3B.Fe-FezCh-FeCk

C.Na2soLNaNChfNaClD.KOH-Ba(OH)2-NaOH

21.(2022?玉林)下列圖像能正確反映對應變化關系的是()

溶

沉

質(zhì)

淀HzI

質(zhì)A

質(zhì)

質(zhì)Mg

量

量

量e

/g

/g/g-F

時間/t0Ba（0H）2溶海質(zhì)量/g0反應時間/t

A.B.C.D.

A.向一定量稀鹽酸溶液中不斷滴入水

B.向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量的生石灰

C.向一定量的硫酸鈉和鹽酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D.向相同質(zhì)量的Mg、AhFe三種粉末中分別加入足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應

22.（2023?廣西）化學興趣小組進行稀硫酸化學性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是（填字母序號），要證明該試管中已發(fā)

生了化學反應，以下方案可行的是（填數(shù)字序號）。

①滴入酚猷溶液無明顯現(xiàn)象②測得試管中溶液的pH小于7

③滴入BaCb溶液有白色沉淀出現(xiàn)④滴入CuCb溶液無藍色沉淀出現(xiàn)

稀

硫

酸

鎂粉CuONaOHNazCOsBaClz

粉末溶液溶液溶液

（2）上述實驗結(jié)束后，化學興趣小組繼續(xù)探究。

實驗實驗現(xiàn)象

步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加

步驟2：過濾，得到濾液/

步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是（填化學式）。

②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應的化學方程式是。

23.（2023?廣西）檸檬酸亞鐵（FeC6H6。7）是一種易被吸收的補血劑。利用硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)ezCh、

Fe3O4,還有少量SiCh）制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問題：

資料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O

Fe+Fe?（SO4）3'—3FeSO4

資料2：SiCh不溶于水，也不與稀硫酸反應。

（1）檸檬酸亞鐵進入人體腸道后以（填陽離子符號）的形式被吸收，達到補血效果。

（2）固體C的成分是-

（3）步驟①②③④中涉及置換反應的是（填數(shù)字序號）。

（4）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是o

（5）”一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是o

24.（2022?玉林）為防止全球溫室效應的加劇，我國承諾在2060年實現(xiàn)“碳中和”，CCh的捕捉是減少

碳排放的有效措施。如圖是實際生產(chǎn)中采用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2的工藝流程:

NaOH溶灑r儲存利用

(1)操作a的名稱是-

(2)“捕捉室”中NaOH溶液采用噴霧方式加入，目的是,發(fā)生反應的化學方程式

為。

(3)“捕捉室”中的NaOH溶液與“反應器”中的X溶液可否互換？原因

是o

(4)整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學式)。

25.(2022?桂林)實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學習小組的同學在老師的指導下，以“堿石灰成

分和性質(zhì)”為主題開展項目式學習。

任務一：查閱資料認識堿石灰

1一T端燒」用.一|加入NaOH濃溶液_200~25()七干燥?布三旬

I.制堿石灰的流程：I石灰石I------M生石灰F-----------------------?----------------------?場互妖］

II.Ca(OH)2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。

(1)燃燒石灰石發(fā)生反應的化學方程式是O

(2)上述制得的堿石灰主要含有NaOH、和少量水。

任務二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分

【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：

猜想1：Ca(OH)2、NaOH

猜想2：CaCO3>Ca(OH)2、NaOH

O3

猜想3：CaCO3>NaOH,Na2c

4：2cO3

猜想CaCO3>Na

【實驗探究】該小組同學設計并進行了如下實驗(已知BaCb溶液呈中性)。

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分攪拌燒杯底部有白色固猜想1不正確

后，靜置體

②取①燒杯中上層清液少許，加入試劑X無明顯現(xiàn)象猜想2不正確

③取①燒杯中上層清液少許，滴2滴酚醐溶液溶液變紅猜想3正確，而猜想4不正

確

④?、圩兗t的溶液，加入過量BaCl2溶液

【反思評價】

（3）實驗①方案不嚴密，理由是_____________________________________________

（4）試劑X可選用（填字母序號）。

A.氯化鐵溶液B.稀鹽酸C.碳酸鈉溶液

任務三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量

該小組同學另取“堿石灰”樣品10.00g,加入100.00g水，充分攪拌、過濾后，

按如圖進行實驗。實驗記錄如表。

濾渣質(zhì)量活塞關閉時整個裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）打開瓶塞和活塞反應完成后整個裝置總質(zhì)量

（儀器+藥品）

8.00g442.64g442.20g

【結(jié)論與評價】

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可計算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是。

（6）該小組同學按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)偏小，原因

是O

參考答案:

一、基礎回顧

考點一：酸堿指示劑

1.顯示不同顏色。2.（1）紫色。（2）紅色，

考點二：幾種常見的酸

l.H\2.H++酸根離子

3.有刺激性；白霧；除銹；除水垢；有吸水性；有脫水性；有強氧化性；除銹；氣體干燥劑

4.(1)①吸干燥劑。物理。②化學。(2)即用大量水沖洗，碳酸氫鈉溶液。(3)注意：(1)鹽酸小液滴。(2)減少，減

小。增大,變小。

考三：酸的化學性質(zhì)

1.變紅色，不變色。

2,Fe+2HC1=FeCl2+H2T；2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T。

3.CuO+2HC1=CuCl2+H2O;Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

4.2HC1+CU(OH)2=CuCl2+2H2O；H2SO4+Ba(OH)2==BaSOJ+2H2O。

5.H2so4+BaCl2:BaSO4；+2HC1；HC1+AgNO3==AgCl；+HNO3

考點四：幾種常見的堿

1.氫氧根離子(OH—)。2.金屬離子+OH一

3.

俗名特性用途

氫氧化鈉火堿、燒堿、①易溶于水且溶解放熱；①氣體干燥劑；②生活中可用于除油污；③化工

NaOH苛性鈉②有吸水性，原料，用于制肥皂、石油、造紙等

③易潮解

氫氧化鈣熟石灰、消石