從海水中獲得的化學物質-2025屆高中化學一輪復習特訓（含解析）

從海水中獲得的化學物質-2025屆高中化學一輪復習特訓

一、單選題

1.下列各組物質間的轉化在一定條件下不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）

A.H2^H2OB.NaOHfH?。

C.NaOHINa2cO3D.COfNaHCO3

2.下列有關說法中，不正確的是（）

A.可以用氯氣、二氧化氯、臭氧對自來水進行消毒

B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，工業(yè)可用此反應制備鹽酸

C.常溫下，氯氣和鐵不反應，所以可將液氯用鋼瓶貯存

D.氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏時，可用NaHCC）3溶液浸濕軟布蒙住口鼻，往高處撤離

3.下列物質的俗稱與化學式不對應的是（）

A.小蘇打NaHCC>3B.雙氧水H2O2

C.生石灰Ca（OH）,D.燒堿NaOH

4.下列離子能大量共存的是（）

A.在含大量Fe3+的溶液中：Na\K\NO3>OH

B.無色澄清透明的溶液中：Cu2\K\NO「SOt

C.使無色酚醐試液呈紅色的溶液中：Na\K\CO；、S。：

2

D.使石蕊試液變紅的溶液中：Ca\Cl\Na\CH3COO

5.下列離子可以在指定條件下大量共存的是（）

A.電解飽和食鹽水后的溶液：Ba2\F、HCO「Ca2+

2

B.常溫下，到2=1（）12的溶液：「、Fe\NH、NO；

c（OH）

C.lmoLlji的鹽酸：Pb2\SO，、Ag+、SiO1~

D.使酚醐變紅的溶液：Na+、K+、CH3coeT、SO7

6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.氫氧化鈉溶液中：pe3+,Mg2+、c「、NO；

B.含有Ba?+的溶液中：OH-、Na+、C「、SOj

C.使石蕊試液變紅色的溶液中：Na+'HCO；、C「、NO；

D.澄清透明溶液中:K+、Cu2+>CT、SOt

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中：Cu2\Mg2\so=cr

B.能使無色酚醐變紅的溶液中:K+、AP+、「、soj

C.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH：、cr>NO；

D.c（H+）/c（OH-）=lxlO。的溶液中：K+、NH：、HCO；、NO3

8.下列各組離子在給定溶液中一定大量共存的是（）

A.無色透明溶液中：Na*、CO：、Cl-'Cu2+

B.加酚醐呈紅色的溶液中：Na+、Fe3+-C「、SO；-

C.使紫色石蕊變紅的溶液中：$2-、Fe2+>MnO；、K+

D.常溫下，由水電離出的c（H+）=lxlCT9moi/L的溶液中：Na+、NO；>K+'CP

9.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.某弱堿性溶液中：Na+、HCO；、「、SO/

B.加入鋁粉后可放出H2的溶液中可能含有：K+、C「、NO；、NH：

C.無色溶液中：H2PO^Na*、PO：、SO：

D.中性溶液中Na+、C「、Br-、CH3coeF

10.鹵水提澳——納濾獲得NaCl,生產(chǎn)純堿的綜合利用工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.“吹出提澳”中發(fā)生了氧化還原反應

B.“納濾”中，利用了分離膜膜孔大小不同來分離不同的物質

C.蒸干富二價鹽濃水可以得到無水MgCL、CaCl2

D.純堿生成過程中的副產(chǎn)物氯化鏤可用作鋼鐵的除銹劑

11.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（）

A.通入足量C。2后的溶液：Na+、SiO，、CH3co0、CO〉

B.在酸性高鋅酸鉀溶液中：Na\NH；、I、C10-

C.能使pH試紙變深藍色的溶液：Na\[Al（OH）4]\K\CO：

D.飽和氯水中：C「、K\Na+、SO，

12.下列各組微粒能大量共存的是（）

A-K+、Fe?+、[Fe（CN）6『、CT

B.HCHO、H+、SO1、Mn04

-

C.Na+、K+、SO，、[A1（OH）4]

D.Fe3\NH；、S2\CF

13.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是（）

A.H+、Cu2\NO3、SO：B，H\Na\Cl、CIO

222

C.Ca\Ba\0H\HC03D，K\Mg\OH\Cl

14.下列反應中屬于氧化還原反應的是（）

點燃

@H2+C12^2HC1

②加2。3+6HC12A1C13+3H2O

③2Hge）=2Hg+C）21

④CuO+2HNO3CU（NO3）2+H2O

⑤MnO2+4HC1（濃）=MnCl2+Cl2T+2H2O

A.②④B.①③④C.①②③D.①③⑤

15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Qlmol/LNaCl溶液：K\Fe3\SCN\SO：

B.（Mmol/L鹽酸溶液：A1O；>Na+>K\CF

C.0.1mol/LKHCC）3溶液：Na\NH；CO；、NO；

D.澄清透明的溶液：c「、Fe"、Cu2+>I-

16.如圖所示，試管b中盛有蒸儲水，氣球a中裝有干燥的Na2。?粉末，U形管中注

有淺紅色的液體。將氣球用橡皮筋緊縛在試管b口處，實驗時將氣球a中的Na2。?抖

落到試管b中，會觀察到（）。

蒸儲水-虱|_|

A.U形管內液體淺紅色褪去B.試管b內液體變紅

C.U形管中液面高低：d<cD.氣球a膨脹

二、多選題

17.下列變化中，氣體被還原的是（

A.二氧化碳使Na?。？固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Br?的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使A1C13溶液產(chǎn)生白色沉淀

18.某溶液中有NH：、Mg2\Fe?+和AJ3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶

液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的離子種類是（）

A.1種B.2種C.3種D.4種

19.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。如圖是使用離子交換樹

脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。

H2O2>酸NaOH

喜康f區(qū)回―粗碘命翳卜

已知：①工，粗碘水中碘的存在形式為I）②強堿性陰離子樹脂（用R—

C1表示）對多碘離子（I；）有很強的交換吸附能力。下列說法正確的是（）

A.“氧化”過程應加入過量的H2O2

B.“交換吸附”過程可能發(fā)生反應R-Cl+I；.R-i3+cr

C.“酸化”過程中參與反應的Nai和Na。的物質的量之比為5：1

D.從粗碘濁液中獲得碘單質，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗

20.海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應①、②、④均為氧化還原反應

B.反應③、④中的氮元素均被還原

C.反應③和⑤均屬于氮的固定

D.等質量的NO］分別參與反應④和⑤，轉移電子數(shù)之比為4:3

21.某混合氣體中可能含有。2、。2、SO2>NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此

無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快

變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）

A.肯定有SO2和NO2B.肯定有NO

C.肯定沒有Cl2和NO?D.可能有Cl2和。2

三、填空題

22.氧化亞銅（CuCN）主要用于電鍍銅及其他合金，合成抗結核藥及防污涂料，可將

氯氣通入含銅的氟化鈉溶液獲得。已知：CuCN為白色固體，幾乎不溶于水和乙醇。

回答下列問題：

I.制備Cl2

（1）裝置a的名稱為o

（2）用如圖裝置制備氯氣的離子方程式為。

濃鹽酸

K￡rQ飽和食鹽水

n.合成CUCN

(3)向三頸瓶中通入C發(fā)生反應，一段時間后向其中加入適量NaCN溶液，充分反

應后可得含有CuCN的濁液。

①寫出三頸燒瓶中生成CuCN的總反應的化學方程式：。

②實驗結束時向裝置中通入N2,該實驗操作的目的是.0

(4)反應完成后將上述所得混合物過濾，固體依次經(jīng)氯化鈉濃溶液洗滌、乙醇洗和干

燥后可得產(chǎn)品。洗滌時用乙醇代替蒸儲水的優(yōu)點是。

皿。產(chǎn)品純度測定

(5)準確稱取氟化亞銅產(chǎn)品mg,溶于過量的FeCL溶液中得KmL待測液，從中量取

匕mL于錐形瓶中，加入2滴鄰菲羅咻指示劑，立即用加⑹心硫酸鈾Ce(SC)4)2標準

溶液滴定至終點，消耗Ce(S0j溶液。mL。產(chǎn)品中CuCN的質量分數(shù)為。(不

用化簡，用上述字母列出表達式。已知：

CuCN+Fe3+Cu2++Fe2++CN-，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

下列有關滴定的說法錯誤的是I______(填字母)。

A.未用標準溶液潤洗滴定管會使測定結果偏低

B.錐形瓶要用待測溶液潤洗

C.在接近終點時，使用“半滴操作”可提高滴定的準確度

D.滴定前正確讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會使測定結果偏低

23.無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。

無機化合物|

I~I~r_II~~?

酸破曲粗化物氧化物一一

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是。

（2）下列①到⑩的物質分類有錯誤的是組

組別ABCDE

物質類酸性氧化

士卜

無氧酸堿rm.氫化物

別物

③

@HNO3⑤Bae。？@NH3

⑦CC)2

CU(OH)2

化學式②⑥⑩

④⑧Fe2()3

H2sO4

NaHCO3H2O2

Ba(OH)2

（3）寫出⑥的電離方程式：0

（4）寫出⑥的溶液和②的溶液反應的離子方程式：。

（5）寫出③溶于①的溶液的離子方程式：0

（6）寫出⑧溶于②的溶液的離子方程式：0

（7）寫出⑤和①的溶液反應的離子方程式：.o

（8）實驗室制備⑦的反應的離子方程式為。

24.氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。

（1）“維生素C可以將食物中的Fe3+轉化為Fe2+，\說明維生素C具有_（填“氧化性”或

“還原性”）。

（2）NH4cl常用于焊接，在焊接銅器時可用NH”。除去銅器表面的氧化銅，便于焊接，其

反應如下：

△

CuO+NH4C1Cu+CuCl2+N2t+H20

①配平上述氧化還原反應

②該反應中，氧化劑是_（填化學式），被氧化的元素是_（填元素名稱）。

（3）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備CIO2的反應為

2NaC103+4HC1^2C1O2T+C12T+2H2O+2NaCl

①該反應中的還原產(chǎn)物是_（寫化學式），反應中每生成1個CIO2分子，轉移電子的數(shù)

目為

②用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目

③在殺菌消毒的過程中會生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽（。。2），需要將其轉化為C「除

去，下列試劑能實現(xiàn)其轉化過程的是_（填序號）

A.o2B.FeCl2C.KIC.KID.KMnO4

（4）雙氧水是公認的綠色氧化劑。已知氧化性強弱順序為H2（D2（H+）>Fe3+>l2，向Fe%

溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發(fā)生反應的離子方程式為

四、實驗題

25.為探究過氧化鈉與H?。和CO?的反應產(chǎn)物成分，設計了如圖實驗：

⑴寫出過氧化鈉與CO?反應的化學方程式。

（2）實驗裝置中D的作用是o

（3）請解釋C裝置中飽和澄清石灰水變渾濁的原因：

（4）某興趣小組探究反應后C中U型管中固體成分

①推測反應后C中U型管中固體成分可能為：a.Na2O2,NaOH、Na2co3；

b.NaOH、Na2cO3；c.0

②為了驗證Na?。?與H2O和CO2的反應產(chǎn)物成分，他們將反應后的固體溶于水并進行

如下具體操作：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

I.取少量溶液于試管中，向其中加入足量的氯化領固體成分含有碳

產(chǎn)生

溶液，靜置酸鈉

n.取適量I的上層清液于試管中，向其中滴加少量產(chǎn)生藍色沉

溶液中含

氯化銅溶液淀

③由②中實驗步驟I和n該興趣小組得出結論：過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應固

體產(chǎn)物NaOH和Na2co3,請問該興趣小組的結論—（填“是”或“否”）正確，判斷的理由

是（結合化學方程式闡述）：。

參考答案

1.答案：D

解析：A.氫氣和氧氣在點燃條件下可生成水，能一步反應實現(xiàn)，A不符合題意；

B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和H2。，能一步反應實現(xiàn)，B不符合題意；

C.氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳能反應生成碳酸鈉，能一步反應實現(xiàn)，C不符合題

思；

D.CO難溶于水，且不與堿反應，則COfNaHCC>3不能一步反應實現(xiàn)，D符合題意；

故選D

2.答案：B

解析：A.氯氣、二氧化氯、臭氧都具有強氧化性，可以用氯氣、二氧化氯、臭氧對自

來水進行消毒，故A正確；

B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，故B錯誤；

C.常溫下，氯氣和鐵不反應，因此可將液氯用鋼瓶貯存、運輸，故C正確；

D.碳酸氫鈉和氯氣反應且碳酸氫鈉堿性較弱，氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏時，因此可用

NaHCC>3溶液浸濕軟布蒙住口鼻，由于氯氣密度比空氣大，因此往高處撤離，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

3.答案：C

解析：熟石灰又稱為消石灰，其化學式為Ca(OH)2，CaO的俗稱為生石灰，C項符合

題意。

4.答案：C

解析：A.Fe3+與OH能生成沉淀，不能大量存在；

B.含有Cu2+的溶液呈藍色，與無色澄清透明溶液不符，故B錯誤；

C.無色酚式液呈紅色的溶液呈堿性K+、CO；、S。；都能穩(wěn)定存在；

D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，CH3coeT反應，不能大量存在；

故選：Co

5.答案：D

解析：A.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，溶液為堿性，碳酸氫根與氫氧

根反應生成碳酸根，與鋼離子和鈣離子也不能存在，A錯誤;

B.常溫下，上空_=ion的溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，與亞鐵離

c(OH)

子和碘離子不能存在，B錯誤；

C.鹽酸溶液中含氯離子和氫離子，SO，、Ag\SiO,都不能存在，C錯誤;

D.使酚酉大變紅的溶液中Na+、K+、CH3coeT、SOj能共存，D正確；

故選D。

6.答案：D

解析：A.Fe3+>Mg?+與Ofc反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B.Ba?+與SOj反應生成硫酸領沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C.使石蕊試液變紅色的溶液為酸性溶液，HC0；與氫離子反應，不能大量共存，C錯

誤；

D.澄清透明溶液中，K+、Cu2+>C「、S07互相不反應，能大量共存，D正確；

故選D。

7.答案：C

解析：無色透明的溶液中CM+不能大量存在，A不符合題意；能使無色酚醐變紅的溶

液呈堿性，加3+在堿性環(huán)境中不能大量存在，B不符合題意；能使甲基橙變紅的溶液

呈酸性，在酸性條件下，Na\NH；、Cr、NO1能大量共存，C符合題意；

c(H+)/c(OH-)=lxlOi2的溶液呈酸性，在酸性溶液中HCO］不能大量存在，D不符合

題意。

8.答案：D

解析：A.含銅離子的溶液為藍色，在無色透明的溶液中不能大量共存，銅離子和碳酸

根離子發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀，故A項錯誤；

B.酚酉大變紅，溶液呈堿性，鐵離子和氫氧根離子反應產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故B

項錯誤；

C.使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，亞鐵離子、硫離子和高鎰酸根離子發(fā)

生氧化還原反應，不能大量共存，故C項錯誤；

D.由水電離出的氫氧根離子濃度為IO/mol/L的溶液可能為酸性或者堿性，酸性或者堿

性條件下，四種離子之間相互不反應，可以大量共存，故D項正確；

故答案選D。

9.答案：A

解析：A.HCO］水解為弱堿性，可共存，A正確；

B.加入鋁粉后可放出H2的溶液中可能為酸性或堿性，NH；在堿性環(huán)境下不能存在，鋁

與酸性環(huán)境下含NO］在的溶液無法生成氫氣，生成NO氣體，B錯誤；

-

C.H2PO；+PO^--2HPO4，C錯誤；

D.CH3coeF水解會使溶液呈堿性，不能呈中性，D錯誤；故選A。

10.答案：C

解析：A.“吹出提澳”中澳離子被氧化成漠單質屬于氧化還原反應，故A正確；

B.分離膜根據(jù)膜孔大小分為微濾膜、超濾膜、納濾膜和反滲透膜等，可用于分離不同

的物質，故B正確；

C.富二價鹽濃水中的MgCl2蒸干時水解生成Mg(OH)2，故C錯誤；

D.氯化鏤水解使溶液呈酸性，能與鐵銹反應，故D正確；

答案選C。

11.答案：C

解析：A.足量CO2溶于水能與SiO>CO；反應生成硅酸和碳酸氫根離子，不能大量共

存，故A錯誤；

B.酸性高鎰酸鉀具有強氧化性能氧化碘離子，且r和CIO-也能發(fā)生氧化還原反應，不

能大量共存，故B錯誤；

C.能使pH試紙變深藍色的溶液中含氫氧根離子，該組離子均與堿不能反應，可以大量

共存，故C正確；

D.氯水能與S。：發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Co

12.答案：C

解析：A.Fe?+和［Fe(CN)6『可反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B.HCHO具有強還原性，在酸性條件下高鎰酸根離子具有強氧化性，能發(fā)生氧化還原

反應生成CC)2,不能大量共存，B錯誤；

C.各離子間不反應，可大量共存，C正確；

D.Fe3+具有氧化性，S2-具有還原性，二者間可發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D

錯誤；

答案選C。

13.答案：A

解析：

14.答案：D

解析：

15.答案：C

解析：A.已知Fe3+與SCW發(fā)生反應，故Fe3+與SCW不能大量共存，A不合題意；

B.Qlmol/L鹽酸溶液中含有大量的H+，^+加。2+凡0-AKOHbJ或者

+3+

4H+A1O；—Al+2H2O,故H+與Al。?不能大量共存，B不合題意；

C.0.1mol/LKHCC)3溶液中的K+、HCO：與Na*、NH：、CO>NO］均不反應，能夠大

量共存，C符合題意；

D.已知2Fd++2r?2Fe2++l2,故澄清透明的溶液中Fe3+與「不能大量共存，D不合題

局、O

16.答案：D

解析：過氧化鈉與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O^4NaOH+C>2T，則試管b內液體

不會變紅，生成的氣體使氣球a膨脹，該反應放出熱量，使集氣瓶中的空氣受熱膨

脹，從而導致U形管中的液面c低d高，U形管內液體淺紅色不會褪去。綜上可知，

D項符合題意。

17.答案：B

解析：A、二氧化碳使Na?。？固體變白，發(fā)生反應2co2+2Na2(D2-O2+2Na2co3,

CC)2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯誤；B、氯氣使

KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr+CL-2KCl+Br2,Cl元素化合價降低，被還原，B

正確；C、乙烯使團?的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與澳發(fā)生了加成反應，Br元素化合

價降低，Br?被還原，乙烯被氧化，C錯誤；D、氨氣使A1CL,溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧

化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。

18.答案：B

解析：NH；與過量的氫氧化鈉溶液，在微熱時反應生成氨氣逸出，則鏤根離子減少，

Fe2+和氫氧化鈉溶液反應生成的Fe(0H)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成

Fe(0H)3,則Fe?+減少，由此解題思路。

混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，則鏤根離子減少，并

同時生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和Na[Al(OH)j,Fe(OH)?沉淀在空氣中不穩(wěn)定，

迅速氧化生成Fe(OH)3,再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和

NaAK)2與過量酸作用分別生成MgCl"A1C13>FeCl3,則減少的離子主要有：NH；和

Fe?+兩種，答案選B。

19.答案：BC

解析：A.依據(jù)整個生產(chǎn)流程解題思路可知，不能加過量H2O2,若過量H2O2會「全部

氧化生成b,無法進行反應u+mg，從而導致后續(xù)反應無法進行，故A錯誤；

B.由流程可知，交換吸附后會生成R-L，發(fā)生的反應：R-Cl+I；R-I3+C1，

故B正確；

C.“酸化”過程中Nai和NalOs發(fā)生歸中反應生成碘單質，根據(jù)電子守恒，參與反應的

Nai和NaIO3的物質的量之比為5：1；故C正確；

D.從粗碘濁液中獲得碘單質，采用的是過濾法，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏

斗，故D錯誤；

答案選BCo

20.答案：D

解析：反應①:NH；----->NH3，N的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；反

應②:NH20H——>N2H「N的化合價由-1價降低為-2價，存在化合價變化，屬于氧

化還原反應;反應④:NO]——>NH2OH,N的化合價由+3價降低為-1價，存在化合價

變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；

反應③:N2H4——>N2,N的化合價由-2價升高為0價，N被氧化，反應

@：NO；——>NH2OH,N的化合價由+3價降低為-1價，N被還原，B錯誤；

氮的固定是游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，因此反應③、⑤不是氮的固定，C錯誤；

反應④:NO：——>NH2OH,N的化合價由+3價降低為價，降低4價，反應

⑤:N（工一>N2,N的化合價由+3價降低為0價，降低3價，轉移電子數(shù)之比為

4:3,D正確。

21.答案：BC

解析：無色透明的混合氣體一定不含。2、NO2,通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，

一定含有SC>2,剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體一定含有

NO,NO與氧氣反應，則一定不含。2，結論肯定沒有Cl2、和NO2，肯定有SO?、

NO；

答案選BCo

22.答案：（1）恒壓分液漏斗

(2)Cr2O^+14H++6Cr-2c產(chǎn)+3C12T+7H2O

（3）①2Cu+CU+2NaCN==2CuCN+2NaCl；②將剩余的C"推入c中，使其完全

被吸收，防止污染空氣

（4）乙醇更易揮發(fā)，便于快速干燥，防止CuCN被氧化

tzZ?xlO-3X—x90

（5）-------------——xl00%；ABD

m

解析：（1）裝置a的儀器名稱為恒壓分液漏斗。

（2）圖示裝置由KzCr?。,和濃鹽酸反應，根據(jù)氧化還原反應配平原則，可知離子方程

+

式為Cr2O^+14H+6Cr-2c產(chǎn)+3C12T+7H2Oo

(3)①根據(jù)反應步驟的描述可知，三頸燒瓶中生成CuCN的總反應的化學方程式為

2Cu+Cl2+2NaCN—2CuCN+2NaClo②反應物中存在C%,反應結束后裝置中會殘

留部分CU，根據(jù)綠色化學思想可知通入N2的目的是將剩余的CU，推入c中，使其完

全被吸收，防止污染空氣。

(4)根據(jù)已知信息CuCN幾乎不溶于水和乙醇，又因為亞銅離子易被氧化，所以洗滌

時用乙醇代替蒸儲水的優(yōu)點是乙醇更易揮發(fā)，便于快速干燥，防止CuCN被氧化。

(5)已知CuCN+Fe3+-CM++Fe2++CN-,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,可得到關系

2+4+

式：CuCN~Fe~Ce~Ce(SO4)2,則匕ml，中CuCN的物質的量為

(tzZ7xlO-3)mol,則KmL中CuCN的物質的量為—xabxlO-3mol,質量為

fex^xlO-^molxgOg-mor1,因此產(chǎn)品中CuCN的質量分數(shù)為

x10-3XX90

K。未用標準溶液潤洗滴定管，會使得消耗的標準溶液體積偏

---------------------X1m0n0%o/

m

大，最終結果偏高，A錯誤；滴定時錐形瓶不需要潤洗，否則消耗的標準液體積偏

大，B錯誤；當?shù)味ń咏K點時，用錐形瓶內壁將半滴標準液刮落，并用蒸儲水沖洗

內壁，可減小實驗誤差，提高滴定的準確度，C正確；滴定前正確讀數(shù).滴定后仰視讀

數(shù)，使讀得的消耗標準溶液的體積偏大，最終結果偏高，D錯誤。

23.答案：(1)樹狀分類法

(2)D

+

(3)NaHCO3Na+HCO；

+

(4)H+HCO；H2O+CO2T

+2+

(5)CU(OH)2+2H^Cu+2H2O

+3+

(6)Fe2O3+6H^2Fe+3H2O

+2+

(7)BaCO3+2HBa+2H2O+C02T

+2+

(8)CaCO3+2H-Ca+H2O+CO2T

解析：

24.答案：⑴還原性

△

(2)4CUO+2NH4C1^=3CU+CUC12+N2T+4H2O；CuO；氮

(3)C1O2；治；2NaCI()41ICI-2CIO.r<l1■2HO>2NaCI;BC

|J

+3+

(4)2FeI2+3H2O2+6H2Fe+2I2+6H2O

解析：(1)Fe3+轉化為Fe?+,化合價降低，得電子，作氧化劑，說明維生素C作還

原劑，具有還原性，故答案為還原性；

(2)①Cu元素的化合價由+2價降低為0價，N元素的化合價由-3價升高為0價，由

電子守恒、原子守恒可知，NH4cl失去3個電子，而Cu得到2個電子，根據(jù)得失電子

守恒，NH4Cl的化學計量數(shù)為2,銅的化學計量數(shù)為3,再結合原子守恒可知，化學方

△

程式為4CUO+2NH4C1-3CU+CUC12+N2T+4H2O,故答案為；

②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子被還原，則CuO為氧化劑，故答案為

CuO；氮；

(3)①2NaClC>3+4HC1-2C1O2T+C12T+2H2O