北京市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級上冊10月月考化學(xué)試題（含解析）

高三第一學(xué)期10月月考檢測題

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56

Zr91Ba137

一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分)

1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五號攜帶月壤等樣本成功返回地球，完成中國探月工程的收官之戰(zhàn)。下列

說法不正確的是

A.發(fā)射時使用液氫和液氧作推進劑，是利用了燃燒反應(yīng)提供能量

B.制造探測器中的瞄準(zhǔn)鏡時使用光導(dǎo)纖維，其主要成分是Si

C.月壤中含有珍貴的3He,3He與We互為同位素

D.留在月球的國旗長時間不褪色、不分解，是利用了材料的穩(wěn)定性

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生大量熱，提供能量，故A正確；

B.二氧化硅具有良好的光學(xué)性能，光導(dǎo)纖維的主要成分為SiCh,故B錯誤；

C.3He與We為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；

D.物質(zhì)可以長期存在而不分解、褪色，說明物質(zhì)穩(wěn)定性良好，故D正確；

故選Bo

2.下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是

A.Fe(SCN)3B.HIC.H2SiO3D.A1(OH)3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe(SCN)3為絡(luò)合物，不完全電離，為弱電解質(zhì)，A錯誤；

B.HI強酸，在水溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，B正確；

C.H2SiO3不完全電離，為弱電解質(zhì)，C錯誤；

D.A1(OH)3為弱堿，不完全電離，為弱電解質(zhì)，D錯誤;

故選B。

3.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是

A.SO3的VSEPR模型:

B.羥基的電子式：.o：H

C.基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為:111111n-ii-n

3d4s

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：；4c

【答案】A

【解析】

【詳解】A.S03的中心S原子價層電子對數(shù)為g=3,VSEPR模型為平面三角形，A錯誤;

2

??

B.羥基的電子式：.O：H，B正確；

C.基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為：__1__1__!__L田I,C正確；

3d4s

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：；“C,D正確；

故選Ao

4.為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol日〃分子中共價鍵的數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4Q0NA

C.pH=2的H?SO4溶液中H+的數(shù)目為0Q2NA

D.常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體原子數(shù)目為2%

【答案】D

【解析】

【詳解】A.1個g/分子含有10個共價鍵，則Q50molg/分子中共價鍵的數(shù)目為5NA，A錯誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，B錯誤；

C.pH=2的H2sO,溶液無體積，無法計算H+的數(shù)目，C錯誤；

D.常溫常壓下，CO和N2均為含有2個原子的分子，且相對分子質(zhì)量均為28,則該混合氣體的物質(zhì)的

量為Imol,原子數(shù)目為2名，D正確；

故選D。

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A鋁有強還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原

性，A不正確；

B.氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B

正確；

C.食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧

化劑，C正確；

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供

氧劑，D正確；

故選A?

6.下列各組離子中，能大量共存的是

A.NH：、Na+、Cl-.OITB.Fe2+>H\NO；,SO]

C.NH：、K+、HCO；、OH-D.Fe3+>NH；、NO；,SOj

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NH；和OH會結(jié)合生成一水合氨，不能共存，A項錯誤；

B.Fe?+和H+,NC)3不能共存，會被氧化為Fe3+,B項錯誤;

C.NH；和OH會結(jié)合生成一水合氨，OH和HCO；會反應(yīng)生成水，不能大量共存，C項錯誤；

D,四種離子均可以大量共存，D項正確；

答案選D。

7.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.Na2。？放入水中：Na2O2+H20=2NaOH+O2T

B.凡04)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.S02通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO：+4H+2Mn

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.Na2。？放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+C)2T,A選項中氧元素

不守恒，A錯誤；

B.H?O(g)通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；

D.SO?通入酸性KMnC%溶液中，SO?被MnO,氧化為SO：,M11O4被SO2還原為Mi?+，再根據(jù)得失

電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為55。2+2凡0+2乂110，=550丁+4田+2乂112+,D

正確；

故選D。

8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：2Fe+2I-+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

B.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=l2+2H2O

C.Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NH；

D.等物質(zhì)的量的NaHCCh溶液與Ca(OH)2溶液混合：2HCO；+Ca2++2OH=CaCO31+CO;

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化為碘單質(zhì)，2r+Cl2-I2+2Cr,A錯誤；

B.雙氧水能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

+

2I+H2O2+2H=I2+2凡0,B正確；

C.制取Fe(0H)3紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸儲水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；

Fe3++3H2O^Fe(OH)3(膠體)+3H+,C錯誤；

D.等物質(zhì)的量的NaHCCh溶液與Ca(OH)2溶液混合，氫氧根離子過量，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸

2+

鈣沉淀水：HCO；+Ca+OH=CaCO3i+H2O,D錯誤；

故選B。

9.KIC)3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為

612+11KC1O3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12To下列說法錯誤的是

A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmolF

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C"制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中10；的存在

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由。價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即

6I2~60e-,又因方程式中6I2?3cI2,故3c12~60e;即CI2?20e,所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CI2即Imol

Cb時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20moie,A錯誤；

B.該反應(yīng)中KCIO3中氯元素價態(tài)降低，KC103作氧化劑，12中碘元素價態(tài)升高，12作還原劑，由該方程式

的計量系數(shù)可知，11KC1O3~6I2,故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為H:6,B正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，c正確；

D.食鹽中1。3可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、r發(fā)生歸中反應(yīng)1。/51一+611+=312+31i20生成

也12再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中101的存在，D正確。

故選A?

10.下列實驗方案，不熊達到實驗?zāi)康氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿Ch的集氣瓶

A氯氣的氧化性

口，試紙變藍

酉己制480mL0.2mol/LNaOH溶準(zhǔn)確稱量NaOH固體4.0g溶于水，配制成

B

液500mL溶液

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNa2CO3

比較H2co3和H2s04的酸性

C溶液

強弱

和0.1mol/LNa2SO4溶液的pH

用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液

3+

D證明氧化性：H2O2>Fe

變黃色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.強氧化性物質(zhì)能氧化碘離子生成碘，碘能使淀粉試液變藍色，將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿

Cb的集氣瓶口，試紙變藍，說明氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，驗證了氯氣有氧化性，故A能達到實驗

目的；

B.配制480mL0.2mol/LNaOH溶液時，因為實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該用500mL容量瓶，稱量

m(NaOH)=0.2mol/Lx0.5Lx40g/mol=4.0g,故B能達到實驗?zāi)康模?/p>

C.酸的酸性越強，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越低，室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L“Na2c03溶

液和O.lmokL-iNazSCU溶液的pH,pH越小的酸的酸性越強，故C能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化

性，能將亞鐵離子氧化生成鐵離子而干擾實驗，故D不能達到實驗?zāi)康模?/p>

故選D。

11.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

濃硫酸蔗糖

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

【答案】C

【解析】

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2：1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸,

白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；

B,濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)C+2HzSOK濃）eCO2T+2S0?T+2H2。，產(chǎn)生大量

氣體，使固體體積膨脹，B項正確；

C.結(jié)合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；

D.該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項正確；

故選C。

12.A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng),

水未標(biāo)出）。

p~|X>|"B"|X>|-0"

下列說法不無碗的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CCh

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCb,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

【答案】B

【詳解】A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,

C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高

的氮氣，故B錯誤；

C.若B為FeCb,則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確;

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C

為一氧化碳，故D正確；

答案為B。

【點睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟

記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運用。

13.為探究Na2sCh的性質(zhì)，實驗小組同學(xué)進行了如下實驗:

④有刺激性氣味⑤無明顯變化⑥產(chǎn)生白色沉淀

有刺激性氣味

下列說法一定正確的是

A.③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同B.②和⑥中沉淀的主要成分不同

C.①一②和④一⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D.S0：的還原性在酸性條件下增強

【答案】B

【解析】

【分析】由題干實驗信息可知，①一②一③過程中先發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+BaC12=BaSO3i+2NaCl,然后發(fā)生

Na2sCh與HN03反應(yīng)生成SCh和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，BaSCh與HNCh反應(yīng)生成BaSO4,同時產(chǎn)生

氮氧化物刺激性氣味的氣體，而①一④一⑤一⑥過程中先發(fā)生Na2sCh與HNO3反應(yīng)生成SCh和氮氧化物等

刺激性氣味的氣體，同時部分轉(zhuǎn)化為硫酸根，然后溶于水中的S02繼續(xù)被過量的硝酸根氧化為硫酸根，然后

與Ba2+結(jié)合生成BaSCU沉淀，同時繼續(xù)反應(yīng)生成氮氧化物等刺激性氣味的氣體，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由題干實驗信息可知，①一③依次發(fā)生反應(yīng)方程式為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3i+2NaCh

BaSO3與HNO3反應(yīng)，已經(jīng)過量的Na2sCh與HN03反應(yīng)，而①一④則是Na2sCh與HN03反應(yīng)生成NO和

S02,可知③和④中產(chǎn)生的氣體成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不合題意；

B.由題干實驗信息可知，①一②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2sO3+BaC12=BaSO31+2NaCl,故沉淀②的主要成分是

BaSO3,而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCb,硝酸具有強氧化性，將亞硫酸鈉氧化為NazSO-然

后再與BaCb反應(yīng)生成BaS04沉淀，故二者的主要成分不同，B符合題意；

C.由分析可知，①一②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2sO3+BaC12=BaSO31+2NaCl屬于分解反應(yīng)，而④一⑥既發(fā)生了

復(fù)分解反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D.由題干信息可知，由②到③時的酸性比①到④的酸性弱，但①到④轉(zhuǎn)化生成的硫酸根反而更少，但①

中SOj濃度比②中的更大，不能說明SO：的還原性在酸性條件下增強，D不合題意；

故答案為：Bo

14.不同條件下，當(dāng)KMnCU與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

KIKMnO4

反應(yīng)序起始酸堿還原產(chǎn)氧化產(chǎn)

物質(zhì)的量物質(zhì)的量

號性物物

/mol/mol

①酸性0.001nMn2+h

②中性0.00110nMnC)2IO；

已知：M11O4的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說法正確的是

2+

A.反應(yīng)①，n(Mn):n(I2)=1:5

B.對比反應(yīng)①和②，x=3

C.對比反應(yīng)①和②，r的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進行，體系pH變化：①增大，②不變

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)得失電子

守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：10r+2MnC>4+16H+=2Mn2++5L+8H2O,故

n(Mn2+)：n(b)=2：5,A項錯誤;

B.根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式101~2MnO4,可以求得n=0.0002,則反應(yīng)②的

n(I)：n(Mn04)=0.001：(10x0.0002尸1：2,反應(yīng)②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應(yīng)②對應(yīng)的關(guān)

系式為I~2MnO4~MnO2~IO；~6e\10；中I元素的化合價為+5價，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負化合價

的代數(shù)和知x=3,反應(yīng)②的離子方程式是：r+2MnO4+H2O=2MnO21+IO3+2OH-,B項正確；

C.己知Mn。4的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強，C項

錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH\消耗水、pH增

大，D項錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(共58分)

15.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要流程如圖

(部分物質(zhì)己略去)：

(1)①③所涉及的操作方法中，包含過濾的是(填序號)。

(2)根據(jù)上圖，將化學(xué)方程式補充完整：

NH3+CO2++=NaHCO3J+NH4cl

(3)燃燒NaHCC>3固體的化學(xué)方程式是。

(4)下列聯(lián)合制堿法流程說法正確的足(填字母)。

a.CO2可以循環(huán)使用

b.副產(chǎn)物NH4cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH：、CF

(5)某課外小組為了鑒別Na?CO3和NaHCC>3兩種白色固體，設(shè)計了如下兩種實驗方法。

①裝置I中的Na?C03和NaHCC>3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是(填化學(xué)式，下同)。

②當(dāng)稀鹽酸足量時，裝置I中氣球鼓起體積較小的是=

③加熱裝置II,澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是,寫出石灰水變渾濁過程中反應(yīng)的離子方程

式：O

(6)通常用飽和NaHCC>3溶液除去C。？中的HC1,不能用Na2cO3溶液的原因是。(用離子方

程式表示)

【答案】（1）①③（2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4C1

A小

（3）2NaHCO3=Na2CO3+C02T+H20

(4)abc(5)①.NaHCO3②.Na2CO3③.NaHCO3

2+

Ca+2OH+C02=CaCO3J+H20

(6)CO"+CO2+H2O=2HCO3

【解析】

【小問1詳解】

固液分離需要過濾，①③所涉及的操作方法中，包含過濾的是①③；

【小問2詳解】

侯氏制堿法反應(yīng)為NH3+C02+NaCl+H2O=NaHCO3J+NH4C1；

【小問3詳解】

燃燒NaHCC>3固體的化學(xué)方程式是2NaHCC)3=Na2cO3+CO27+H20；

【小問4詳解】

a.CO?生成碳酸氫鈉需要，碳酸氫鈉生成碳酸鈉又生成，所以二氧化碳可以循環(huán)使用，故a正確；

b.副產(chǎn)物NH4CI,含有氮元素，可用作肥料，故b正確;

C.溶液B中一定含有Na+、NH：、CF,故c正確；

故選：abc；

【小問5詳解】

①裝置I中的Na2c。3和NaHCC>3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCC>3，因為同物質(zhì)的量的

兩個物質(zhì)，碳酸氫鈉消耗鹽酸更少。

②當(dāng)稀鹽酸足量時，裝置I中氣球鼓起體積較小的是Na2co3,106份質(zhì)量的碳酸鈉生成44份質(zhì)量的二氧

化碳，84份質(zhì)量的碳酸氫鈉生成44份質(zhì)量的二氧化碳，等質(zhì)量的兩者物質(zhì)碳酸鈉生成的氣體更少。

③加熱裝置II,澄清石灰水變渾濁一側(cè)白色固體是NaHCC>3,碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，石灰

2+

水變渾濁過程中反應(yīng)的離子方程式：Ca+2OH+CO2=CaCO3J+H2O。

【小問6詳解】

通常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HC1,不能用Na2CO3溶液的原因是

CO^+CO2+H20=2HCO3。

16.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）

制備KCIO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

濃鹽酸

加

①②③④⑤

已知：氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水；CCL難溶于水且密度比水大，L在cel,中顯紫色;

氯氣與堿反應(yīng)時溫度不同產(chǎn)物不同。

請回答下列問題：

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式為o

⑵裝置③中反應(yīng)結(jié)束后，取出③中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，少量（冷）水洗滌，干燥，得到KCIC）3晶

體。裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(3)裝置④中反應(yīng)的離子方程式為o

(4)裝置⑤可選用試劑(填字母)。

a.NaClb.Ca(OH)2c.H2SO4

(5)取少量KCIO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不

變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL振蕩，靜置后CC1層顯紫色，可知該條件下KCIO3的氧化能力比

NaClO(填“強”或“弱”)-

A

+2+

【答案】(1)MnO2+4H+2Cr^=Cbt+Mn+2H2O

A

(2)3C12+6KOH^=5KCI+KCIO3+3H2O

(3)CI2+2OH-Cr+ClO-+H2O

(4)b(5)弱

【解析】

【分析】二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，氯氣中含有氯化

氫，常用飽和食鹽水除掉氯氣中氯化氫氣體，氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中反應(yīng)生成氯酸鉀、氯化鉀和

水，氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。

【小問1詳解】

裝置①是濃氧酸和二氧化銃再加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H

AA

-2+-+-

++2C1Cl2t-JMn-J2H2O；故答案為：MnOz+dH++2C1CI2tMn--I2H2Oo

【小問2詳解】

裝置③發(fā)生氯氣和熱的KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀、氯化鉀和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cl2+6KOH

AA

5KC1+KC1O3+3H2O；故答案為：3cl2+6KOH^5KCl+KClO3+3H2。。

【小問3詳解】

裝置④是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Cb+2OH-=cr

--

+C1O+H2O；故答案為：C12+2OH-=Cr+C10+H20?

【小問4詳解】

裝置⑤是吸收處理尾氣，常用堿或堿性溶液或還原性溶液來處理，而氫氧化鈣屬于堿，氯化鈉、硫酸都不

與氯氣反應(yīng)；故答案為：bo

【小問5詳解】

根據(jù)題意說明次氯酸鈉溶液中性條件下能氧化碘離子，而氯酸鉀溶液中性條件下不能氧化碘離子，因此得

出該條件下KCIO3的氧化能力比NaClO弱；故答案為：弱。

17.碘是人體必須的微量元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。在實驗室中，從海藻里

提取碘的流程如下：

含r的溶液行之??含4的水溶液

氧化劑?…

灼燒

海藻海藻灰—21」

含4的有機溶液

殘渣

碘單質(zhì)

(1)指出上述過程中有關(guān)實驗操作的名稱，步驟i：,步驟iii：0

(2)步驟ii中可使用CI2,從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：OCU過量時，可能無法獲得12,原

因是12會被繼續(xù)氧化為10八該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)當(dāng)使用H,o,做氧化劑時，廠的轉(zhuǎn)化率受外界因素的影響如下圖所示。

100

%95

、

骷90

^

唧85

1，

80

75-d

~051M1512-1>

pH=2時，%。2與I旃物質(zhì)的量比

圖2

①圖1中，pH=7時「轉(zhuǎn)化率幾乎為0,結(jié)合離子方程式解釋原因：。

②圖2中，H2O2與「物質(zhì)的量之比從0.5：1提高至1：1時，廠的轉(zhuǎn)化率明顯增大，可能的原因是

___________(寫出2條)。

【答案】(1)①.過濾②.萃取分液

(2)①.同主族從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，即氧化性：C12>I2②.5CI2+I2+6H2O2

10：+1OC1+12H+

(3)①.反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2「+2H+=I2+2H2O,pH=7時，即減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向進

行受阻②.增大H2O2的濃度，促進反應(yīng)正向進行，「的轉(zhuǎn)化率增大；過量的H?。？分解產(chǎn)生的02氧化

「使轉(zhuǎn)化率增大

【解析】

【分析】海藻在用煙中灼燒得到海藻灰，將海藻灰浸泡得到海藻灰懸濁液，然后利用過濾的方法分離海藻

灰懸濁液，得到殘渣和溶液，在溶液中通入過量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失12,向含有12

的溶液中加入有機溶劑進行萃取，得到含有碘的有機溶液，再利用蒸儲的方法得到晶態(tài)碘。

【小問1詳解】

過濾適用于不溶于水的固體和液體，步驟i分離固體和液體用過濾；利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度

不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，步驟ii將碘水

中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，

故答案為：過濾；萃取分液；

【小問2詳解】

步驟ii是將I-氧化為12,使用Cl2,原因是同主族從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，即氧化

性：C12>I2；CI2具有強氧化性，過量的CL與卜反應(yīng)生成10］和CL反應(yīng)的離子方程式為5cl2+L+6H2O2

IO3+10C1+12H+；

【小問3詳解】

①H?。？做氧化劑時，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+21-+2H+=b+2H2O,溶液在酸性條件下，「反應(yīng)較完

全，若pH=7時，即減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向進行受阻；

②理論上Hz。？與「物質(zhì)的量之比為0.5：1,若提高至1：1,即增大Hz。？的濃度，促進反應(yīng)正向進行，

「的轉(zhuǎn)化率增大，還有可能是多余的Hz。？分解產(chǎn)生的02,也能氧化：T。

18.軟錦礦漿(主要成分MnCh)可吸收煙氣中的SCh,同時可制備MnCCh,工藝流程如下：

軟鎰礦漿O氨水(NH)SNH.HCO,

02342

sTfT'TI/k

°2.脫荷|1過箱1|1調(diào)pd5-6I~~［過短2|1制.備|~MnC03

濾渣1濾渣2

資料：①吸收S02后軟錦礦漿中含有Fe2+、Fe3\Al3\Zd+等陽離子;

②金屬離子沉淀的pH如下表

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+

開始沉淀的pH8.16.31.53.46.2

沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2

(I)脫硫的產(chǎn)物是MnSCU,軟鑄礦中MnCh所起的作用是。

(2)過程1向漿液中通入02的目的是。

(3)濾渣1的成分是,過程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)制備MnCCh的過程中，一般控制溶液的pH范圍為5-7,不宜過大或過小。原因是。

(5)已知：常溫下，溶液的pH約為9.3,NH4HCO3溶液的pH約為7.8,寫出制備MnCCh

(NH4)2CO3

時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______o

(6)取mg碳酸錦樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用cmoKL-i的KMnCU溶液滴定，至滴定終點時，消耗

KMnCU溶液的體積為VmL。(己知：反應(yīng)產(chǎn)物為MnCh,雜質(zhì)不參與反應(yīng))

樣品中MnCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

【答案】(1)氧化劑(2)將Fe2+氧化為Fe3+,便于在下一步中將鐵元素變成沉淀除去

(3)①.Al(OH)3和Fe(OH)3②.Zn2++S2-=ZnS

(4)pH過小，降低溶液中CO)濃度、pH過大可能產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀

2+

(5)2HCO；+Mn=MnCO3+CO2T+H20

(55+12+48)xcVx3

(6)xlOO%

2000m

【解析】

【分析】銃礦漿主要成分MnCh,吸收SO2后的軟錦礦漿中含有Mn2+、Fe2\Fe3\Al3\Zn2+等陽離子。

通入氧氣把Fe2+氧化為Fe3+,加氨水調(diào)節(jié)pH為5~6生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去Fe3+、AF+,過濾，

濾渣1為氫氧化鐵、氫氧化鋁，濾液中加(NHSS生成ZnS沉淀除Z/+,過濾出ZnS,濾液中加碳酸氫鐵

生成碳酸錦沉淀。

【小問1詳解】

二氧化鎬和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鎰，脫硫的產(chǎn)物是M11SO4,MnCh中鎰元素化合價降低，所起的作用是

氧化劑；

【小問2詳解】

氧氣能把Fe2+氧化為Fe3+,過程1向漿液中通入。2的目的是將Fe?+氧化為Fe3+,而后經(jīng)過調(diào)節(jié)溶液的pH

除去；

【小問3詳解】

由金屬離子沉淀的pH表可知，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+、AF+變成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾渣1是

2+2

Al(OH)3和Fe(OH)3；過程2中加入硫化鏤除去鋅離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+S-=ZnS；;。

【小問4詳解】

制備MnCCh的過程中，pH過小，降低溶液中CO,濃度；pH過大可能產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀，所以一般控

制溶液的pH范圍為5-7。

【小問5詳解】

NH4HCO3溶液的pH約為7.8,硫酸鎰和碳酸氫錢反應(yīng)生成碳酸鎰、硫酸鏤、二氧化碳，制備MnCCh時發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式2HCO；+Mi?+=MnCC)35+CO2T+H2O。

小問6詳解】

碳酸鎰與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎰，而后與KMnCU反應(yīng)生成MnCh,硫酸鎰中鎰元素化合價由+2價變成+4

價，KMnO4中錦元素化合價由+7價變成+4價，根據(jù)化合價升降規(guī)律，反應(yīng)方程式為

2++

2MnO；+3Mn+2H2O=5MnO2J+4H,n(MnCO3)=

33333

-n(KMnO4)=-xcmol/LxVxWL=-eVxWmol；樣品中MnCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為

3°

—eVxIO-3molx(55+12+48)g/mol(55+12+48)xcVx3

----------------------x100%。

z------------------------------------------X100%=2000m

mg

19.探究Na2sO3固體的熱分解產(chǎn)物。

A

資料：①4Na2sO3=Na2s+3Na2s。4②Na2s能與S反應(yīng)生成NazSx,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易

溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2s03固