電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第03講電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】電解原理應(yīng)用于處理“三廢”

【題型二】電解原理應(yīng)用于制備物質(zhì)

【題型三】多池、多室的電化學(xué)裝置

【題型四】金屬的腐蝕與防護(hù)

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

rr

題型一電解原理應(yīng)用于處理“三廢”

1.（2024?河北省衡水市高三模擬預(yù)測(cè)）研究表明，由于人類活動(dòng)的影響，過(guò)量的二氧化碳排放已將海

洋表層水的pH值降低了0.2。海水酸性的增強(qiáng)，使多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅.用如圖所示

裝置可以降低溫室氣體二氧化碳的含量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a室中發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2T+4H+

B.c室中的部分陽(yáng)離子會(huì)遷移到b室

+

C.b室發(fā)生的反應(yīng)：H+HCO3=CO2t+H2O

D.可以利用上述方法從海水中提取CO2

【答案】B

【解析】海水從入口進(jìn)入a室和c室，在a室發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生H+和02,在c室發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生0H

和H2,由于陽(yáng)離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故a室產(chǎn)生的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室，而c室產(chǎn)生的0H

被阻隔，海水呈弱堿性，故在b室發(fā)生氫離子和碳酸氫根離子的中和反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，由于二氧化

碳?xì)怏w微溶于水，故二氧化碳?xì)怏w從海水中分離。A項(xiàng)，水從入口進(jìn)入a室和c室，在a室發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)

生H+和。2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2T+4H+,A正確；B項(xiàng)，c室為陰極區(qū)，a室為陽(yáng)極區(qū)，電解池中

陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b室發(fā)生氫離子和碳酸氫根離子的中和反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，離子方

+

程式為：H+HCO3=CO2T+H2O,C正確；D項(xiàng)，b室發(fā)生氫離子和碳酸氫根離子的中和反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

氣體，由于二氧化碳?xì)怏w微溶于水，故二氧化碳?xì)怏w從海水中分離，D正確；故選B。

2.某工廠采用電解法處理含銘廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含銘廢水，原理示意圖

如下，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.A為電源正極

B.陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

2++3+3+

Cr20r+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

C.陰極區(qū)附近溶液pH降低

D.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1molCnO歹被還原

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示，A作陽(yáng)極，B作陰極，電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極：Fe—2/=Fe2+；陰極：2H*+2e—==H2f；

2++3+3+

然后,Cr20r+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,由于在陰極區(qū)c（H+）減小，pH增大。根據(jù)6H2?6Fe?

+?CnO＞得，當(dāng)有13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）比放出時(shí)，應(yīng)有0.1molCnO歹被還原。

3.隔膜電解法處理酸性的硝基苯廢水，采用惰性電極，裝置示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（）

Na2sO’溶液硝基苯廢水

NH,

A.陰極反應(yīng)為:+2H2O

B.隔膜應(yīng)為陰離子交換膜

C.電解工作一段時(shí)間后，需補(bǔ)加Na2s04

NH

(52

D.生成與O2的物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】A

【解析】電池右邊實(shí)現(xiàn)了C6H5NO2-C6H7N的轉(zhuǎn)變，N元素的化合價(jià)從+3價(jià)變到一3價(jià)，化合價(jià)降低,

發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)電極為陰極，故陰極的電極反應(yīng)式為：C6H5NO2+6b+6H+=C6H7N+2H20,A正確；

交換膜允許H+通過(guò)，為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=O2T+2H2O,沒(méi)有消耗

鈉離子和硫酸根，不需補(bǔ)加硫酸鈉，C錯(cuò)誤；陰極電極反應(yīng)式為C6H5NO2+6-+6H+=C6H7N+2H2O,

每生成1molC6H7N轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mob陽(yáng)極電極反應(yīng)式為40H--4e-^=O2t+2H2O,每轉(zhuǎn)移6mol電子

NH.?

生成1.5molO2,則生成7，與02的物質(zhì)的量之比為1：1.5=2：3,D錯(cuò)誤；故答案選A。

4.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2sCh溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到

H2s04,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

ANa2sO3溶液

aQfIQb

I1II▼I

BC

稀NaOH溶液稀硫酸

陽(yáng)離子交輕膜陰離學(xué)交換膜

⑴圖中a極要連接電源的(填“正”或"負(fù)")極，C口流出的物質(zhì)是0

(2)S0/放電的電極反應(yīng)式為0

(3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因0

【答案】⑴負(fù)硫酸

+

(2)SOr-2e"+H2O=SOr+2H

+

(3)H2OH+OH,在陰極H+放電生成H2,c(H+)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)

【解析】根據(jù)Na+、SO1的移向判斷陰、陽(yáng)極。Na+移向陰極區(qū)，a應(yīng)接電源負(fù)極，b應(yīng)接電源正極，

-+

其電極反應(yīng)式分別為，陽(yáng)極：SOr-2e+H2O=SOr+2H,陰極：2H2。+2-=H2T+2OJT,所以從C

口流出的是H2so4,在陰極區(qū)，由于H+放電，破壞水的電離平衡，c(H+)減小，c(0IT)增大，生成NaOH,

堿性增強(qiáng)，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。

題型二電解原理應(yīng)用于制備物質(zhì)

5.(2024?浙江省寧波市十校高三二模聯(lián)考)高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上以NaClC>4為原料

制備高氯酸的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.上述裝置中，f極為光伏電池的正極

B.a、b處均通入NaClC)4溶液

C.d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HC1O4溶液

D.若轉(zhuǎn)移2moi電子，理論上生成100.5gNaCK)4

【答案】C

【解析】根據(jù)鈉離子通過(guò)離子交換膜的移動(dòng)方向可知：電解池左側(cè)為陽(yáng)極，與光伏電池的正極e相接,

f極為光伏電池的負(fù)極，陽(yáng)極H2O或OH-失去電子生成氧氣和氫離子或水，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=4H++O2T

或4OH--4e-=2H2O+O2f,生成的H+與加入的a物質(zhì)結(jié)合成高氯酸，所以a為高氯酸鈉，電解池右側(cè)陰極上

H.0或H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子或氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH-+H2T或

2H++2e=H2T，OH-與Na+結(jié)合成NaOH,所以物質(zhì)b為稀NaOH溶液。A項(xiàng)，圖中Na+由左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)，

即電解池左側(cè)為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極與光伏電池的正極相接，所以e極為光伏電池的正極、f極為負(fù)極，故A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，物質(zhì)b為稀NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，左側(cè)陽(yáng)極上生成的H+與加入的高氯酸鈉結(jié)合成高

氯酸，右側(cè)陰極上生成的OH-與Na+結(jié)合成NaOH,所以d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HCIO4,故

C正確；D項(xiàng)，電解NaC104溶液生成HC104時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2f,轉(zhuǎn)移2moi電子則生

成2moiH+,即生成2moiHCIO4,m(HClO4)=nM=2molx100.5g/mol=201g,故D錯(cuò)誤；故選C。

6.(2024?浙江省新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考)高能耗的氯堿工業(yè)，經(jīng)過(guò)優(yōu)化工藝設(shè)計(jì)可降低能

耗.下圖所示設(shè)計(jì)中，表示了相關(guān)物料的傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()

精制飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

A.該設(shè)計(jì)中主要的節(jié)能之處一是用氫氧燃料電池來(lái)供電，二是提高NaOH溶液濃度

B.離子交換膜I應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，離子交換膜n選用陰離子交換膜

C.圖中Y為氫氣，Y在燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)是：H2-2e+2OH-=2H2O

D.燃料電池裝置中通空氣的一端發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】由圖可知，裝置I為電解飽和食鹽水的電解池，左邊電極為電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則X為氯氣，右邊電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和

氫氧根離子，則Y為氫氣；裝置n為氫氧燃料電池，左邊電極為負(fù)極，堿性條件下氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)

生氧化反應(yīng)生成水，右邊電極為正極，水分子作用下氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子。A項(xiàng)，

裝置I為電解飽和食鹽水的電解池，裝置II為氫氧燃料電池，氫氧燃料電池可以為電解飽和食鹽水供電，

燃料電池中，氫氣在負(fù)極放電消耗氫氧根離子，則a%>c%,氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則b%>a%,

則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為b%>a%>c%,提高了氫氧化鈉的濃度，A正確；B項(xiàng)，電解飽和食鹽水

選用陽(yáng)離子交換膜，離子交換膜I應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，燃料電池中為了提高氫氧化鈉的濃度，離子交換膜

II也是陽(yáng)離子交換膜，Na+離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，可以使氫氧化鈉濃度在正極室變大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng),

Y為氫氣，在堿性條件下，氫氣在燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)是：H2-2e-+2OH-=2H2O,C正確；D項(xiàng)，

燃料電池裝置中通空氣的一端為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故選B。

7.利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）?

02CH,

A.電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.電極b上的反應(yīng)為CO2+8HCO3-8e=CH4+8COi-+2H2O

C.電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.電解時(shí)Na2s04溶液濃度保持不變

【答案】A

【解析】由a極生成02可以判斷a極為陽(yáng)極，b極為陰極，陽(yáng)離子向陰極遷移，則H+由a極區(qū)向b極

區(qū)遷移，A正確；電極b上的反應(yīng)為CO2+8HCO3+8e-=CH4+8CO『+2H2。，B錯(cuò)誤；電解過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為

化學(xué)能，C錯(cuò)誤；電解時(shí)OH比SO彳更容易失去電子，所以電解Na2s04溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水

被消耗，所以Na2s04溶液的濃度增大，D錯(cuò)誤。

8.(2024.浙江省臺(tái)州市高三下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置來(lái)降低某硬水中Ca2+、

Mg2+和HCCh-的含量，Nbo.1Ruo.9O2和MMX為極板催化劑。下列說(shuō)法不正確的是()

A.a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)

B.Nbo.1Ruo,9O2可加快H2O失去電子的速率

C.其它條件不變，適當(dāng)減小兩極的極板間距，Ca2\Mg2+沉淀速率增大

D.陽(yáng)極區(qū)收集的氣體中只含有02

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成02,鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2T+4H,產(chǎn)生的H+消耗HCOv,鈦箔上生成H2,鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e=H2T，同

時(shí)生成OH,沉淀Ca2+、Mg2+,鈦箔為陰極。A項(xiàng)，由分析可知，鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，a為電源正極，鈦箔為陰極,

b為電源負(fù)極，a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)，A正確；B項(xiàng)，Nbo.1Ruo.9O2是催化劑，可加快H2O失去電子的速率,

B正確；C項(xiàng)，其它條件不變，適當(dāng)減小兩極的極板間距，會(huì)加快電子轉(zhuǎn)移的速率，加快了整個(gè)反應(yīng)的速率,

Ca2\Mg2+沉淀速率增大，C正確；D項(xiàng)，鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+,產(chǎn)生的H+消耗

HCCh-生成C02,D錯(cuò)誤；故選D。

9.在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHPI)介質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)醇向醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.理論上NHPI的總量在反應(yīng)前后不變

B.海綿Ni電極為陽(yáng)極

CH20HCHO

電解

c.總反應(yīng)為M+H2f

D.每消耗1mol苯甲醇，產(chǎn)生22.4mL氫氣

【答案】D

【解析】由裝置分析可知，該裝置為電解池，Ni2+在海綿Ni電極失去電子生成Ni3+,發(fā)生氧化反應(yīng),

則海綿Ni電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Ni2+-e=Ni3+,陽(yáng)極區(qū)同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)Ni3++NHPI—Ni2++PINO,H+在石

墨電極得到電子生成H2,發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨電極為陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,陰極區(qū)同時(shí)還發(fā)

生反應(yīng)OCHz°H+PIN。一OCH°+NHPI。

題型三多池、多室的電化學(xué)裝置

10.電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。NazFeCU是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種

新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)NazFeCU,下列說(shuō)法正確的是（）

2

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO4-+4H2O

B.右側(cè)的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.陰極區(qū)a%>b%

D.陰極產(chǎn)生的氣體是氧氣

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由圖所示，F(xiàn)e為陽(yáng)極，故發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeOdL電極反應(yīng)式為

Fe+8OH-6e=FeO42'+4H2O,A正確；B項(xiàng)，陽(yáng)極反應(yīng)消耗陰離子氫氧根離子，向右側(cè)陽(yáng)極移動(dòng)，故右側(cè)交

換膜為能使陰離子通過(guò)的陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰極區(qū)水被電解產(chǎn)生H2和OH、故產(chǎn)出的NaOH

濃度變大，a%<b%,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陰極區(qū)為水被電解發(fā)生還原反應(yīng)得到電子，生成氫氣，D錯(cuò)誤；故選A。

11.某二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器的工作原理如圖所示。通電后，產(chǎn)生成分為C1O2、。2、03、H2O2

的混合氣體甲，被水吸收后可制得具有更強(qiáng)的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復(fù)合消毒劑。下列說(shuō)法正確的

是（）

nii--------n

氣體甲一I電源I—?dú)怏w乙

飽和食鹽水離子交換膜清水

A.m端為電源正極，隔膜為陰離子交換膜

B.產(chǎn)生C102的電極反應(yīng)式為CI+5e-+2H2O=C1O2T+4H+

C.通電后d口所在極室pH升高，e口排出NaOH溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b口每收集到2.24L氣體乙，電路中轉(zhuǎn)移電子0.4NA

【答案】C

【解析】左室中氯元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極室，故m為電源的正極，n為電源的負(fù)極,

右室發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成氫氣與氫氧根離子，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，左室中的鈉離子通過(guò)離

子交換膜進(jìn)入右室，溶液丙為NaOH溶液。A項(xiàng)，左室中氯元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極室，

故m為電源的正極，n為電源的負(fù)極，右室發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成氫氣與氫氧根離子，離子交換膜為

陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C1-轉(zhuǎn)化為C1O2發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是失去電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，右室

是水放電生成氫氣與氫氧根離子，右室pH升高，左室中的鈉離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右室，e口排出NaOH

溶液，故C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b口每收集到2.24L（0.1mol）氣體乙，電路中轉(zhuǎn)移電子0.2NA,故選C。

12.普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用下面的雙膜（陰離子交換膜和過(guò)濾膜）電解裝置

可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是（）

~|凈化裝置|~~

A.電極a為粗銅，電極b為純銅

B.甲膜為過(guò)濾膜，可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可生成32g純銅

【答案】D

【解析】由題意結(jié)合電解原理可知，電極a是陰極，為純銅，電極b是陽(yáng)極，為粗銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲膜

為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙膜為過(guò)濾膜，可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)

入陰極區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可生成0.5mol純銅，其質(zhì)量為32g,D項(xiàng)正確。

13.四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c為陰、陽(yáng)離子交換膜。已知：陰離子

交換膜只允許陰離子透過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)。下列敘述正確的是（）

NaOH(aq)NaCl(aq)HCl(aq)H2so4(aq)

濃NaOHSq)濃鹽酸

A.b、C分別依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

B.通電后ni室中的c「透過(guò)c遷移至陽(yáng)極區(qū)

C.I、n、in、IV四室中的溶液的pH均升高

申解

D.電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O^=4NaOH+4HC1+2H2?+021

【答案】D

【解析】由圖中信息可知，左邊電極與負(fù)極相連為陰極，右邊電極為陽(yáng)極，所以通電后，陰離子向右

定向移動(dòng)，陽(yáng)離子向左定向移動(dòng)，陽(yáng)極上吊0放電生成。2和H+,陰極上壓0放電生成H2和OIT；H+透

過(guò)C,c「透過(guò)b,二者在b、C之間的in室形成鹽酸，鹽酸濃度變大，所以b、C分別為陰離子交換膜和陽(yáng)離

子交換膜；Na+透過(guò)a,NaOH的濃度變大，所以a是陽(yáng)離子交換膜，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；電解一段時(shí)間

后，I中的溶液的c(OET)升高，pH升高，II中為NaCl溶液，pH不變，III中有HC1生成，故。(4)增大，pH

減小，IV中H+移向HI,壓0放電生成O2，使水的量減小，c(H+)增大，pH減小，C錯(cuò)誤。

14.利用電解法制備Ca(H2Po4)2并得到副產(chǎn)物NaOH和CL下列說(shuō)法正確的是()?

石墨A便B1C膜石墨

Ca(HPO)NaH2P。4NaOH

CaCl2242

濃溶液稀溶液

濃溶液_稀溶液_

陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室陰極室

A.C膜可以為質(zhì)子交換膜

B.陰極室的電極反應(yīng)為2H2O-4e=O2T+4H+

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.每轉(zhuǎn)移2mole,陽(yáng)極室中c(Ca?+)降低1molL1

【答案】C

【解析】通過(guò)圖示分析C膜只能是陽(yáng)離子交換膜,A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極室的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+20H-,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極電極不參與反應(yīng)，故可用鐵電極替換陰極的石墨電極，C項(xiàng)正確；未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)

算濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題型四金屬的腐蝕與防護(hù)

15.將一塊鍍層破損的鐵片置于海邊潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后鐵片如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

鐵銹

鍍層

V------Fe片

A.電子由鍍層流向鐵

B.鐵片凹陷深處產(chǎn)生了較多OJT

C.鍍層的金屬性比鐵弱

D.對(duì)鐵進(jìn)行了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，鐵片被腐蝕，說(shuō)明鐵做負(fù)極，電子由鐵流向鍍層金屬，故A不選；B項(xiàng)，鐵

皮作負(fù)極，失電子產(chǎn)生較多的Fe2+,即鐵皮凹陷處產(chǎn)生較多的Fe2+,故B不選；C項(xiàng)，構(gòu)成原電池的條件

之一就是有兩個(gè)活性不同的電極，由圖可知，鐵片被腐蝕，說(shuō)明鐵做負(fù)極，所以鍍層金屬的金屬性比鐵弱，

故選C；D項(xiàng)，如果鍍層金屬的金屬性比鐵強(qiáng)，則鐵為正極，鍍層為負(fù)極，則為犧牲陽(yáng)極保護(hù)陰極，但本題

中鍍層金屬的金屬性比鐵弱，不屬于犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故D不選；故選C。

16.（2024?浙江省Lambda聯(lián)盟高三下學(xué)期聯(lián)考）在NaCl濃溶液中及空氣存在下，礦砂中的單質(zhì)銀發(fā)生

吸氧腐蝕生成[AgCb『，再加入鋅粉生成[ZnC14廣和純度較高的單質(zhì)銀，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.提高C1-濃度有利于單質(zhì)銀的溶解

+

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e-=2H2O

C.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液的pH增大

D.加入鋅粉反應(yīng)后，溶液中陰離子總濃度降低

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，銀單質(zhì)在氯化鈉濃溶液中與氧氣反應(yīng)生成[AgCbT，離子方程式為：4Ag+O2+8Cl-+2H2O=4

[AgCl2]-+4OH-,增大氯離子的濃度有利于單質(zhì)銀的溶解，A正確；B項(xiàng)，在氯化鈉溶液中，正極電極反應(yīng)

式為：O2+2H2O+4e=4OH-,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)A可知，隨著腐蝕的進(jìn)行，氫氧根離子的濃度增大，溶

2

液pH增大，C正確；D項(xiàng)，加入鋅粉后，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2[AgCl2]-=2Ag+[ZnCl4]-,溶液中陰離子總濃度降

低，D正確；故選B。

17.（2024?浙江省金華市十校高三下學(xué)期模擬考試）取瓊脂、飽和食鹽水的混合溶液倒入培養(yǎng)皿中，滴

入幾滴酚酰和K3[Fe（CN>>]溶液，混合均勻，放入裹有鋅片的鐵釘（如下圖所示），一段時(shí)間后，下列說(shuō)法不正

確的是（）

A.鋅片附近瓊脂顏色變紅

B.鐵釘上的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)

D.將鋅片改為銅片，瓊脂中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊

【答案】A

【解析】將裹有鋅片的鐵釘放入瓊脂、飽和食鹽水的混合溶液中，滴入幾滴酚獻(xiàn)和K3[Fe(CN)d溶液，

混合均勻，形成原電池，其中鋅作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極電極反應(yīng)式為

02+4e+2H20=40HoA項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知，氧氣在正極放電，生成氫氧根，所以鐵附近變紅，A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，鐵釘作正極，鐵釘上的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH-,B正確；C項(xiàng)，該裝置形成原電池，所以

離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，將鋅片改為銅片，仍能形成原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極，

發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,Fe?+與K31Fe(CN)6]反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，銅作正極，其電極反應(yīng)

式為O2+2H2O+4e-=4OH-,生成氫氧根，所以銅電極附近變紅，由于銅裹在鐵的中段，所以瓊脂中會(huì)出

現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊，D正確；故選A。

18.實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下:

序號(hào)實(shí)驗(yàn)5min25min

酚酰溶液+K,[Fe(CN)“]溶液

士鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)

鐵釘表面及周邊

實(shí)驗(yàn)I極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，

未見(jiàn)明顯變化

、一/鐵釘有少量紅棕色鐵銹生成

培養(yǎng)皿

酚酰溶液+KJFe(CN)J溶液鐵釘周邊出現(xiàn)紅

鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域

色區(qū)域，未見(jiàn)藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)n變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)，鋅

出現(xiàn)，鋅片周邊未

、瓊脂x鐵釘片周邊未見(jiàn)明顯變化

培養(yǎng)皿'鋅片見(jiàn)明顯變化

下列說(shuō)法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)H中Zn保護(hù)了Fe,使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢

B.實(shí)驗(yàn)n中正極的電極反應(yīng)式：02+2H2。+4e-=40H-

C.實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說(shuō)明K3[Fe(CN)6]溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+

D.若將Zn片換成Cu片，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)II中Zn比Fe活潑，作原電池的負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作正極，被保護(hù)，鐵的腐

蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢，A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)II中Fe作正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2

2+

+2H2。+4e-=4OH",B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說(shuō)明25min時(shí)，F(xiàn)e失去電子生成Fe,K3[Fe(CN)6]

溶液與Fe?+發(fā)生反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若將Zn片換成Cu片，因?yàn)镕e比Cu活潑，推測(cè)

Cu片周邊氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氧根離子，酚麟溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘作原電池的負(fù)極，發(fā)生

失電子的氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)，使其周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，D正確；故選C。

19.（2024?北京省順義市一模）某小組探究不同pH時(shí)鋼鐵的腐蝕，實(shí)驗(yàn)裝置及結(jié)果如下。下列說(shuō)法正

確的是（）

B.pH=2.5時(shí)，碳粉作正極，發(fā)生的主要反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH-

C.pH=4.0時(shí)，僅發(fā)生析氫腐蝕

D.當(dāng)析氫腐蝕為主時(shí)，pH越大，反應(yīng)速率越大

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)：2H++2e=H2T，300?400s的氫離子濃度小于100?200s的

氫離子濃度，但氣體壓強(qiáng)增大，可能與反應(yīng)放熱有關(guān)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響為主，A正確；B項(xiàng)，pH=2.5

時(shí)，碳粉作正極，主要是析氫腐蝕，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2f,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖象分析可知，pH=4.0時(shí)，

氣體壓強(qiáng)減小，原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)析氫腐蝕為主時(shí)，pH越大，反應(yīng)速率越慢，D

錯(cuò)誤；故選A。

1.（2024?安徽省合肥市第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）工業(yè)上在60（TC時(shí)電解含40%NaCl和60%CaCl2的混合

電解液制取金屬鈉的電解槽如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.使用混合電解液的目的是為了降低NaCl熔點(diǎn)

B.網(wǎng)狀隔膜用于防止生成的CL和Na相互反應(yīng)

C.理論上，每轉(zhuǎn)移lmole;生成ImolCL

D.若用串聯(lián)的鉛酸電池組電解NaCl制取Na,則PbCh極接石墨極

【答案】C

【解析】電解池中放電順序：C1>OH-.H+>金屬離子，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl--2e-=C12f,陰極為水放電生成

氫氣。A項(xiàng)，CaCL和NaCl混合，可降低NaCl的熔點(diǎn)，A正確；B項(xiàng)，網(wǎng)狀隔膜用于隔離陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極

產(chǎn)物，防止CL與Na發(fā)生反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl、2e-=C12T，故轉(zhuǎn)移Imole）理論上生成

0.5molCl2,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PbO2作為鉛酸電池的正極，應(yīng)與石墨陽(yáng)極連接，D正確；故選C。

2.（2024?浙江省高三選考模擬考試）鐵碳微電解技術(shù)是處理酸性廢水的一種工藝，裝置如下圖所示。若

上端口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性中間體羥基自由基（OH）；若上端口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性中間

體氫原子（日）。下列說(shuō)法正確的是（）

微電解裝置

A.無(wú)論上端口是關(guān)閉還是打開，正極反應(yīng)式均為：Fe-2e-=Fe2+

B.ImolO2完全轉(zhuǎn)化為羥基自由基卜OH）時(shí)轉(zhuǎn)移了2mol電子

C.若處理含酚類的酸性廢水，則上端口應(yīng)關(guān)閉

D.若處理含CnO72-的酸性廢水，則上端口應(yīng)打開并鼓入空氣

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，正極發(fā)生得電子的反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以無(wú)論是否鼓入空氣，F(xiàn)e易

失去電子生成Fe2+,作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若上端口打開，并鼓入空氣，可得

到強(qiáng)氧化性的羥基自由基，電極反應(yīng)為2H++2e-+O2=2OH,所以ImolCh完全轉(zhuǎn)化為羥基自由基（。田時(shí)轉(zhuǎn)

移了2moi電子，B正確；C項(xiàng)，除去含酚類的酸性廢水，需要氧化性的物質(zhì)，所以上端口需要打開，可生

成羥基自由基氧化酚類，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cr2Ch2-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需要還原劑，所以需要上端口

需要關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性中間體氫原子（日），D錯(cuò)誤；故選B。

3.（2024?浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)新高考調(diào)研卷）我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出堿性海水里直接電解制氫的技術(shù)，工

作原理如圖1所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻擋C1-與電極催化劑活性中心接觸的作用，電極A含有M金

屬的催化劑，發(fā)生的電極反應(yīng)過(guò)程如圖2所示，離子交換膜選擇性透過(guò)參與電極A反應(yīng)的物質(zhì)。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.電極A上發(fā)生的反應(yīng)存在極性鍵的斷裂與生成

B.若去掉隔水薄膜，C「會(huì)在A電極失去電子生成CL

C.電解結(jié)束后，電極B處去掉海水隔水膜，所得溶液中加入適量FeCb、NaCl、KNO3溶液無(wú)混濁現(xiàn)象

D.每當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0.1344L氣體生成時(shí)，就會(huì)有0.008mol電子從電極A流向電極B

【答案】C

【解析】從圖2可知，M金屬催化劑，催化氫氧根離子在電極A發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，電

極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2f+2H2。，所以電極A為陽(yáng)極，電極B為陰極。A項(xiàng)，由圖可知，電極A上發(fā)

生的反應(yīng)存在氫氧極性鍵的斷裂與氫氧極性鍵的生成，A正確；B項(xiàng)，去掉隔水薄膜，氯離子會(huì)在陽(yáng)極A

電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，B正確；C項(xiàng)，電極B為陰極，水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫

氧根離子：2H2O+2e-=H2f+2OH-,則加入鐵離子會(huì)生成氫氧化鐵沉淀變渾濁，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解總反應(yīng)

通電人人01344L1

為2凡。一。2個(gè)+2凡個(gè)，每當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0.13441氣體生成時(shí)，則生成氧氣-,x'o.OO2moi,

22.4L/mol3

O2?4e,故會(huì)有0.008mol電子從電極A流向電極，D正確；故選C。

4.（2024?浙江省杭州市高三下學(xué)期二模）調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)溶液中的氨基酸主要以兩性離子存在時(shí),

分子整體呈電中性，此時(shí)溶液的pH值為該氨基酸的pl值，谷氨酸的pl：3.22；丙氨酸的pI：6.02；賴氨酸的

pl：9.74o已知：

COOHCOO?COO?

卜H一器—H3N—H.%-H2N—H

RRR

可以利用如圖裝置分離這三種氨基酸，a、b為離子交換膜，下列說(shuō)法不亞確的是（）

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O-4e=O2T+4H+

B.a應(yīng)采用陽(yáng)離子膜，b應(yīng)采用陰離子膜

C.原料室的pH應(yīng)控制在6.02

D.在產(chǎn)品室1中，可以收集到賴氨酸

【答案】D

【解析】由題干電解池裝置圖可知，陽(yáng)極室為電解H2s04溶液，故陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2O-4e=O2+4H+,陰

極室為電解NaOH溶液，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH\H+經(jīng)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室1,0田經(jīng)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室

2,故a膜為陽(yáng)離子交換膜，b膜為陰離子交換膜，根據(jù)三種氨基酸的pl值可知，產(chǎn)品室1顯酸性，則為谷

氨酸，產(chǎn)品室2顯堿性，則為賴氨酸，丙氨酸留在原料室。A項(xiàng)，由題干圖示裝置可知，陽(yáng)極室為稀硫酸,

故陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=C）2T+4H+,A正確；B項(xiàng)，a應(yīng)采用陽(yáng)離子膜，b應(yīng)采用陰離子膜，B正確；

C項(xiàng)，原料室留下了丙氨酸，根據(jù)丙氨酸的pl值可知，原料室的pH應(yīng)控制在6.02,C正確；D項(xiàng)，產(chǎn)品室

1顯酸性，則可以收集到谷氨酸，產(chǎn)品室2顯堿性，則可以收集到賴氨酸，D錯(cuò)誤；故選D。

5.（2024?廣東省東莞等六校聯(lián)考三模）回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SO2,實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

含CO?和

so?的廢氣

下列說(shuō)法正確的是（）

A.裝置a中每吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）廢氣，b中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.裝置a吸收廢氣過(guò)多，不會(huì)影響裝置b中放電微粒的種類

C.裝置b中的交換膜為質(zhì)子交換膜，電解過(guò)程中兩極溶液pH值均稍有降低

D.裝置b中右側(cè)的電極反應(yīng)為：CO2+3H2O+2e-=HCOOH+2OH-

【答案】C

【解析】根據(jù)圖知，含CO2和SO2的廢氣通入NaHCCh溶液中，得到NaHCCh和Na2s。3的混合溶液和

CO2,發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O,電解池中，左側(cè)電極上SC^-失電子生成SCM”，該

電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液呈堿性，陽(yáng)極反應(yīng)式為SO3"2e-+20HMsO42-+H2O；

則通入CO2的電極為陰極，陰極反應(yīng)式為CO2+2H++2e=HCOOH。A項(xiàng)，裝置a中每吸收22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀

況下)廢氣，氣體C02和S02總量為Imol,則CO2的量小于Imol,b中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，裝置a吸收廢氣過(guò)多，則會(huì)有機(jī)會(huì)生成NaHSCh，HSO3-也可以放電，會(huì)影響裝置b中放電微粒的種類,

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置b中的交換膜為質(zhì)子交換膜，電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生SO32--2e-+20HMsO42-+H2O消耗氫

氧根和水，pH值稍有降低，交換膜為質(zhì)子交換膜，氫離子通過(guò)交換膜，進(jìn)右側(cè)，陰極反應(yīng)式為CO2+2H+

+2e=HCOOH,生成酸，兩極溶液pH值均稍有降低；C正確；D項(xiàng)，裝置b中右側(cè)的電極反應(yīng)為：CO2+2H

++2e=HCOOH,D錯(cuò)誤；故選C。

6.(2024?安徽省馬鞍山市高三三模)有機(jī)電化學(xué)合成是一種環(huán)境友好的合成方法，由對(duì)硝基苯甲酸制

取對(duì)氨基苯甲酸的電解裝置如圖所示，其中雙極膜能將H2O解離成H+和OH-o

ab

PtAg

+

7[Ag(NH3)2]

氨水

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)

B.電解后陽(yáng)極區(qū)溶液pH下降

C.每產(chǎn)生lmol[Ag(NH3)2]+就有ImolEO發(fā)生解離

NH

NO22

(TJ+6H++6e=(Tp+2HO

D.Pt的電極反應(yīng)方程式可表示為:2

COOHCOOH

【答案】B

【解析】根據(jù)裝置示意圖可知，Ag在b極失去電子，為陽(yáng)極區(qū)，結(jié)合NE轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2『，則b極

為正極，且正極的反應(yīng)式為Ag-e-+2NH3=[Ag(NH3)2]+,a為負(fù)極，Pt為陰極區(qū)，對(duì)硝基苯甲酸轉(zhuǎn)化為對(duì)氨基

NONH

苯甲酸需要消耗氫離子?2+6H++6e-=，2+2凡0,則雙極膜可以電解水H2OH++OH-。A項(xiàng),

COOHCOOH

由分析知，b極為正極，a為負(fù)極，b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)，A正確；B項(xiàng)，電解后陽(yáng)極區(qū)0出的濃度會(huì)增大,

溶液pH上升，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成lmol[Ag(NH3)2]+，溶液需要ImolOH一維持溶液環(huán)境，所以有ImolEO

NO2NH2

發(fā)生解離，C正確；D項(xiàng)，Pt的電極反應(yīng)方程式可表示為：+6H++6e-=+2H2O,D

COOHCOOH

正確；故選B。

7.(2024?浙江省北斗星盟高三聯(lián)考)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(NO3-等)在常溫常壓下合成

尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的KNCh溶液通CO2至飽和，在電極上反

應(yīng)生成CO(NH2)2,電解原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.電極b連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NO3-+CO2+18H+16e=CO(NH2)2+7H2O

C.電極a區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大

D.當(dāng)電極a區(qū)生成6.0g尿素時(shí)，電極b區(qū)質(zhì)量減少12.8g

【答案】D

【解析】由氫離子的移動(dòng)方向可知，a電極是電解池陰極，酸性條件下硝酸根離子和二氧化碳在陰極得

到電子生成尿素和水，電極反應(yīng)式為2NO3-+CO2+18H++16e-=CO(NH2)2+7H2O,電極b為陽(yáng)極，水分子在

陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-e-=4H++O2T。A項(xiàng)，電極b為電解

池的陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，A正確；B項(xiàng)，a是電解池陰極，酸

性條件下硝酸根離子和二氧化碳在陰極得到電子生成尿素和水，電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為2

+

NO3-+CO2+18H+16e=CO(NH2)2+7H2O,B正確；C項(xiàng)，a是電解池陰極，酸性條件下硝酸根離子和二氧

化碳在陰極得到電子生成尿素和水，電極a區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)電極a區(qū)生成6.0g

尿素時(shí)，由方程式2NO3-+CO2+18H++16e-=CO(NH2)2+7H2。，轉(zhuǎn)移電子1.6mol,電極b區(qū)，

2H2。-4e—=4H++C)2T，電極b區(qū)質(zhì)量減少氧氣和氫離子的質(zhì)量，相當(dāng)于水的質(zhì)量，

1,6molxp2g/mol+4x1g/mol)=12.8g+1.6g=14.4g,D錯(cuò)誤；故選D。

8.(2024?福建省龍巖市高三模擬)利用丙酮酸與廢水中的NO3-電催化耦合溫和條件下去除NO3-和生產(chǎn)

H3C-CH-COO

高值化丙氨酸，其工作原理如圖。25。。丙氨酸主要以I,形式存在，其(=1.36x1070。