山西省山西大學附中2019-2020學年高二化學上學期期中試題

山大附中2019~2020學年第一學期期中考試高二化學試題考查時間：90分鐘考查內容：選修四第一章至第三章第三節(jié)滿分：100分可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16一、選擇題：（本題包括25小題，每題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1．人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格(RobertEttinger)在1962年寫出《不朽的前景》(TheProspectOfImmortality)一書。他列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是A．溫度越低，化學反應越慢B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學反應停止D．化學反應前后質量守恒2．下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應速率有關的是A．火腿中添加防腐劑B．酸奶中添加增稠劑C．食鹽中添加補碘劑D．醬油中添加補鐵劑3．下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應D．滴加少量的CuSO4溶液4.下列判斷正確的是A.0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與0.2mol/L氫氧化鈉溶液反應的速率相同B.0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硫酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同C.大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol/L鹽酸反應的速率不同D.表面積相同的鋁和鐵分別與0.1mol/L硫酸的反應速率相同5．下列有關實驗操作的說法錯誤的是A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B(tài)．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤6．在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是A．v(A)=0.5mol·L1·s1B．v(B)=3mol·L1·min1C．v(C)=0.9mol·L1·s1D．v(D)=1.0mol·L1·s17．下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是A．該反應為吸熱反應B．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同D．降低溫度有利于該反應向正反應方向進行8．下列方程式正確的是A.NaHS溶于水電離:NaHSH++S2－+Na＋B.NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2OH3O++CO32－C.(NH4)2SO4溶于水電離：(NH4)2SO42NH4++SO42－D.HF溶于水電離：HF+H2OH3O++F－9．下列說法不正確的是A.配制氯化鐵溶液時，加入適量鹽酸B.明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效C.將Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼燒可得到Fe2(SO4)3固體D.草木灰不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效10．某學生的實驗報告中，描述合理的是A.用托盤天平稱量25.20gNaClB.用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11.2C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到硫酸銅晶體11．25℃時，水電離達到平衡：H2OH++OH，下列敘述正確的是A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移動，c（H+）降低B．將水加熱，KW增大，pH不變C．向水中加入少量的Na2CO3固體，平衡向逆向移動，c（H+）降低D．向水中加入稀氨水，c（OH）增大，KW不變12．為了鑒別兩瓶未貼標簽的等體積的PH=2的醋酸溶液和PH=2的鹽酸溶液，下列方案中可行的是A．向等體積的兩溶液中分別加入Zn粒看起始速率的快慢B．向等體積的兩溶液中分別加入NaOH溶液C．向等體積的兩溶液中分別滴入12滴紫色石蕊試液D．取等體積的兩種溶液，用蒸餾水分別稀釋100倍，再用pH試紙測pH值13．從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）?H++In﹣（黃色），對該平衡解釋不正確的是A．升高溫度平衡向正方向移動B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色14．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHAUTOTEXT<=>H+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質的量增多B.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不變C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小15．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A.含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B.pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)C.水電離產(chǎn)生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D.Na2S溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Al3＋、Cu2＋、Cl－16.常溫下，將濃度為0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+）B．Ka（HCOOH）C．D．17．圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖：下列有關敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量D．形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大18．室溫下，把1mL0.1mol?L﹣1的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度最接近于A．1.0×10﹣4mol?L﹣1B．1.0×10﹣8mol?L﹣1C．1.0×10﹣11mol?L﹣1D．1.0×10﹣10mol?L﹣119．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢；A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑥ D．①②20．對于固定體積的密閉容器中進行的反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能說明在恒溫下可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是①反應容器中壓強不隨時間變化而變化②單位時間內生成A的物質的量與消耗D的物質的量之比為1：2③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化A．②④B．③④C．①③D．①②21．一定溫度下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小C．升高溫度，會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正移D．該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O22．常溫下，PH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其PH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞VyD．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿23．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實驗室用過氧化氫制取氧氣時，常常加入MnO2固體C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣24．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是ABCD裝置或圖像實驗現(xiàn)象溫度計的水銀柱上升反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲處液面低于乙處液面25．根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向2mL5%的雙氧水中分別滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡較快對雙氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+B向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色(提示：反應的部分關系為2MnO4~5H2C2O4)其他條件不變時，H2C2O4的濃度越大，化學反應速率越快C取兩支試管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取兩支試管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；將a、d放入熱水浴中，b、c放入冷水浴中，一段時間后分別混合，熱水浴中先出現(xiàn)渾濁。溫度越高，反應速率越快D用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡H2SO4濃度增大，反應速率加快二、非選擇題：本題包括5題，共50分。26．（11分）（1）高溫下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，反應的化學平衡常數(shù)表達式K=，該反應隨溫度升高，K值（填增大、減小或不變）。（2）向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液的顏色變化為，寫出重鉻酸鉀與水反應的離子方程式。（3）密閉容器中充入NO2達平衡，壓縮體積重新達新平衡，整個過程的現(xiàn)象為。（4）多元弱酸的逐級電離平衡常數(shù)為K1、K2、K3……，則K1、K2的大小關系為，原因是。（5）1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中的能量變化如圖，向上述可逆反應中加入催化劑，則E1____（填增大、減小或不變，下同）；此反應的ΔH____。27．（14分）課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S0。（1）下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是A．因為△H<0，所以該反應一定能自發(fā)進行B．采用高壓是為了加快反應速率，但會使反應物的轉化率下降C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．3v(N2)正=v(H2)逆c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變（3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因。（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。①圖象中T2和T1的關系是：T2T1（填“>，<或=”，下同）②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是（填字母）。（5）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/mol·L10.080.140.180.200.200.20①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=______________________。②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應方向移動（填“正”或“逆”）。（6）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJ/molN2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=+181kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=484kJ/mol寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式。28．（11分）電解質的水溶液中存在電離平衡，研究粒子在水中的行為對工農業(yè)生產(chǎn)有著重要的指導意義。（1）醋酸是常見的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為。②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。a．滴加少量濃鹽酸 b．加少量的冰醋酸c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體（2）用0.1mol·L1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。②滴定開始前，0.1mol·L1NaOH、0.1mol·L1的鹽酸和0.1mol·L1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是溶液。③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)c(OH)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)c(CH3COO)。（3）下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液①甲溶液中的c(OH)=mol/L。②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲乙。③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲乙。（4）下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)化學式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3電離常數(shù)1.8×105K1=1.23×102K2=6.6×1083.0×108K1=4.4×107K2=4.7×1011以下反應對應的離子方程式正確的是。Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32+SO2+H2O=SO32+HCO3漂白液生效的原理：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+SO3229．（6分）草酸與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用，常溫時，H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7K2=6×10－11。(1)NaHC2O4水解的離子方程式為。(2)常溫下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，則a___b(填“>”“<”或“=”)。(3)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：2c(C2O42)+2c(HC2O4)+2c(H2C2O4)=c(Na＋)①該草酸溶液的物質的量濃度為_________。②a點所示溶液中c(Na＋)、c(H＋)、c(OH－)、c(HC2O4)各離子的濃度由大到小的順序為。30．（8分）常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織(WHO)確定的致癌物和致畸形物之一。我國規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m3。某研究性學習小組設計用如下方法測定某居室空氣中甲醛的含量（假設空氣中無其他還原性氣體）：（1）測定原理：KMnO4酸性溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，反應的離子方程式分別為：4MnO4+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2↑+11H2O（2）測定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）（3）實驗步驟：①檢查裝置氣密性（氣密性良好）。②用（填儀器名稱）準確移取20.00mL2.00×10－3mol·L—1的高錳酸鉀溶液（過量）于廣口瓶中并滴入3滴6mol·L1的H2SO4溶液備用。③取2.000×103mol·L1的草酸標準溶液備用。④打開a，關閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內空氣。關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再如此重復4次（共5次）。如果壓送氣體時速度過快，可能會產(chǎn)生什么不利后果？。⑤將廣口瓶中的溶液轉入錐形瓶中（潤洗廣口瓶2～3次，并將洗滌液全部轉入錐形瓶）。如果沒有潤洗，所測甲醛的含量將（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；⑥用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的剩余的高錳酸鉀溶液；記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。本實驗滴定終點時的實驗現(xiàn)象為。⑦再重復實驗2次。（4）數(shù)據(jù)處理：分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天(室內始終保持通風換氣狀況)對室內空氣進行取樣，通過實驗測得以下三組數(shù)據(jù)（每次實驗所取的KMnO4溶液均為20.00mL）：裝修后第n天草酸溶液（mL）甲醛的濃度mg/m3123平均值115.8615.7215.6715.75726.1726.3626.3826.303049.0548.9848.9749.00利用表中數(shù)據(jù)計算第30天室內空氣中甲醛濃度為_______mg/m3。山大附中2019~2020學年第一學期期中考試高二化學參考答案一、選擇題：（本題包括25小題，每題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）題號12345678910111213答案AACCCCDDBDDDD題號1415161718