四川省遂寧二中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）

四川省遂寧二中20182019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）（滿分：100分，考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：C12H1O16Na23第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題包括16小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分。1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中，錯誤的是A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊藏著大量的能量B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，并為人類所利用D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值2.對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A.向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42、Br、OH、Ba2+B.25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×1011mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C.某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN、HCO33.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④4.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A.比較碳酸和醋酸的酸性常溫下，用pH計測量等濃度醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pHB.探究濃度對反應(yīng)速率的影響向盛有4mL濃度分別為0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的兩支試管中，同時加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，記錄褪色所需時間C.證明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AlCl3溶液，充分反應(yīng)后再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,觀察沉淀顏色變化D.探究溫度對反應(yīng)速率的影響將2支盛有5mL同濃度NaHSO3溶液的試管和兩支盛有2mL5%H2O2溶液的試管分成兩組，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間分別混合并攪拌，觀察實驗現(xiàn)象5.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)發(fā)生變化，其電流I隨加人稀氨水的體積V的變化曲線圖是（

）A.

B.

C.

D.6.己知某溫度下，0.1mol/LNaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+)<c(OH)，則下列關(guān)系或說法一定錯誤的是（

）A.

c(Na+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)

B.

c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.1mol/L

C.

無法確定水的離子積常數(shù)

D.

c(A2)+c(OH)=c(H+)+c(H2A)7.下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（

）A.

氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.

氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.

0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.

氫硫酸的還原性強于亞硫酸8.鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法正確的是（

）A.

放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.

充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少

C.

放電時的負極反應(yīng)式為Pb＋SO422e=PbSO4

D.

充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O2e=PbO2＋SO42＋4H+9.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是(

)

電子通過外電路從b極流向a極

b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.

每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，便消耗1.12L的O2

D.

H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極10.常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

加熱HA溶液時，溶液酸性增強

B.

1mol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A)，則2<a<4

C.

某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH)=1014－d

D.

HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，一定有c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)11.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥用熱的Na2CO3溶液去污⑦使用明礬凈水⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸．A.①②③⑤B.②③④⑥⑧C.①④⑤⑦⑧D.全部12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①②③④A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕13.下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是()A.常溫下，相同濃度①CH3COONH4②NH4HC2O4③(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4+)由小到大的順序是：②＜①＜③B.NaHC2O4溶液中各離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42)>c(OH)C.AgCl易溶于氨水、難溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspD.向濃度均為1x103mol.L1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x103mol.L1的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向0.1mol?L1CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中增大D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變15.某化學(xué)小組設(shè)計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L

H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，則下列說法中不正確的是A.pH=4.0時，圖中n(HA)約為0.0091molB.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑C.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L16.原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（

）A.

將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.

電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

C.

鋅片為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.

銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu非選擇題二、填空題（包括4小題，共52分）17(10分)①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨⑤硫酸鋁⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：（1）寫出②電離方程式___________此電離反應(yīng)的電離平衡常數(shù)K==1.75×10－5則Ⅰ.當(dāng)向溶液中加入一定量的鹽酸是,K的數(shù)值是否發(fā)生變化_______填“變”或“不變”）原因_______________________________________________Ⅱ.若②的起始濃度還是0.010mol/L,平衡時氫離子濃度為：_____________mol/L(已知：17.5開方的值為4.18)（2）寫出③與⑤混合當(dāng)③過量時的離子反應(yīng)的方程式______________________（3）已知T℃，Kw=1×10－13，則T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；（4）①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是__________（填序號）。（5）寫出④的水解的離子方程式___________________________________（6）25℃0．005mol/L的①溶液，pH=____，溶液中由水電離出的c(H+)=________mol/L18.(14分)Ⅰ.實驗室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：實驗前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸(1)配平反應(yīng)原理離子方程式：____MnO4＋__H2C2O4＋_______→_____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050①探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。②混合液褪色時間由大到小的順序是___________________。③測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應(yīng)起始時變化不大，一段時間后快速增大”的原因：__________________。Ⅱ.用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。實驗步驟：準(zhǔn)確以1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：_________________。③計算樣品中Na2C2O4的純度是_______________%。19.(18分)現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：(1)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是______．A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)?c(OH﹣)D．c(OH﹣)/c(H+)(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將______(填“增大”、“減小”或“無法確定”)．(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)______V(乙)(填“＞”、“＜”或“=”)．(4)已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8K2﹣﹣5.6×10﹣11﹣﹣下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是______．A．HCO3﹣B．CO32﹣C．ClO﹣D．CH3COO﹣(5)常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=______；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至常溫時其pH=______．20(14分)I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：（1）鐵鍋的銹蝕是________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：_______________II．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL飽和NaCl溶液并滴入酚酞，進行電解，觀察到B電極附近溶液先變紅。請回答下列問題：（1）A接的是電源的_______極，B是該裝置______。（2）寫出電解時總反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）電解后溶液的pH______；（填增大、減小或不變）要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入_______。（4）若電源為堿性鋅錳干電池，負極為______電解質(zhì)溶液是_______

參考答案1【答案】D試題分析：A煤、石油、天然氣等化石能源在燃燒時產(chǎn)生大量的熱，為我們提供能量。所以化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量。正確。B綠色植物在葉綠體內(nèi)進行光合作用，在陽光照射下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為淀粉、蛋白質(zhì)等有機物，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來。正確。C．物質(zhì)燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能被利用；物質(zhì)在發(fā)生原電池反應(yīng)時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能被人類利用。正確。D．是重要的供能物質(zhì)，但煤燃燒熱能利用率比較低，而且會產(chǎn)生大氣污染。如果使煤與水反應(yīng)反應(yīng)生成水煤氣等氣體燃料一氧化碳和氫氣，不僅節(jié)能、能量利用率高，也潔凈、無污染。但該反應(yīng)是個吸熱反應(yīng)。故說吸熱反應(yīng)沒有利用價值時錯誤的。2【答案】B【分析】A.溶液中的SO42和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存；B.水電離出的c(H+)=1.0×1011mol/L<1.0×107mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；D.Fe3+與SCN反應(yīng)；【詳解】A.溶液中的SO42和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯誤；B.水電離出的c(H+)=1.0×1011mol/L<1.0×107mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、Cu2+在堿性條件下生成沉淀，酸性條件下不反應(yīng)，B正確；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性條件下，H+不共存；酸性條件下，因為有硝酸根存在，則無氫氣生成，C錯誤；D.Fe3+與SCN反應(yīng)，D錯誤；答案為B；3【答案】D【分析】經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，則n（C）=0.6mol?L﹣1×2L=1.2mol，根據(jù)：2A（s）+B（g）?2C（g）初始：420反應(yīng)：1.20.61.22s：2.81.41.2【詳解】①物質(zhì)A為固體，無法計算平均反應(yīng)速率，①錯誤；②v（B）=?c/?t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量/初始量=1.2/4=30%，③正確；④2s時物質(zhì)B的濃度=1.4mol/2L=0.7mol?L﹣1，④正確；4【答案】A【詳解】A.碳酸和醋酸均為弱酸，測量相同濃度的兩種酸的pH，酸性越強的pH越小，A正確；B.2MnO4+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出其中濃度較小的試管中高錳酸鉀過量，該試管中溶液在反應(yīng)后不可能褪色，故不能證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快，B錯誤；C.氫氧化鈉在和氯化鋁溶液反應(yīng)時，由于氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，無沉淀，且仍有氫氧化鈉剩余，再加入氯化鐵時一定產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明在相同溫度下兩者的Ksp的大小，C錯誤；D.NaHSO3溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸氫鈉溶液，均為無色溶液，無明顯現(xiàn)象，D錯誤；5【答案】B【解答】醋酸是弱電解質(zhì)，加入氨水后生成醋酸銨為強電解質(zhì)，所以溶液的導(dǎo)電能力增強，當(dāng)氨水與醋酸恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加氨水，相當(dāng)于對醋酸銨稀釋，所以導(dǎo)電能力減弱，B符合題意；故答案為：B6【答案】A【解答】A．因溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH），A符合題意；B.存在A的微粒有H2A、HA、A2，由物料守恒可知c（H2A）+c（HA）+c（A2）=0.1mol?L1，B不符合題意；C.水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度未知無法確定水的離子積常數(shù)，C不符合題意；D.由電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH），物料守恒式為c（H2A）+c（HA）+c（A2）=c（Na+），所以c（A2）+c（OH）=c（H+）+c（H2A），D不符合題意；故答案為：A7【答案】D【解析】【解答】A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，A不符合題意；B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，B不符合題意；C.0.10mol?L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，C不符合題意；D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，D符合題意；故答案為：D8【答案】C【解析】【解答】A、放電時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合價由PbO2中的+4價降為+2價，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A不符合題意；B、充電時反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩爾質(zhì)量小于H2SO4的摩爾質(zhì)量，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，B不符合題意；C、放電時負極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Pb+SO422e=PbSO4，C符合題意；D、充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e=Pb+SO42，D不符合題意；答案C9【答案】D【解答】A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，則a是負極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負極a沿導(dǎo)線流向正極b，A不符合題意；B.b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O，B不符合題意；C.溫度和壓強未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣體積，C不符合題意；D.放電時，a是負極、b是正極，陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D符合題意；故答案為：D10【答案】B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，離子積常數(shù)，離子濃度大小的比較【解析】【解答】A、若HA為強酸，加熱時溶液酸性不變，A不符合題意；B、中和后所得溶液為NaA溶液，溶液中c（Na+）＞c（A），說明溶液顯堿性，NaA為強堿弱酸鹽，則2＜a＜4，B符合題意；C、某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH）=10d14mol?L1，C不符合題意；D、HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成NaA溶液，不知道a的數(shù)值，無法判斷HA是強酸還是弱酸，NaA不一定顯堿性，D不符合題意；故答案為：B11【答案】D【詳解】①NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應(yīng)而除銹，故可作焊接金屬時的除銹劑，與水解有關(guān)；②NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當(dāng)用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時，水解相互促進，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此可制成泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關(guān)；④Na2CO3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實驗室盛放Na2CO3溶液時，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)而是瓶與塞粘在一起，與水解有關(guān)；⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進水解進行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時Al2O3，和水解有關(guān)；⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進水解，有利于油脂的水解，與水解有關(guān)；⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關(guān)；⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)。所以全部與鹽的水解有關(guān)。故選D。12【答案】B【解析】裝置①中a電極和電源的正極相連，作陽極，b是陰極。粗銅精煉時，粗銅是陽極，純銅是陰極，所以選項A正確；裝置②是原電池，鐵的金屬性強于銅的，所以鐵是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的鐵離子得到電子，選項B不正確；鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連，作陰極被保護，所以選項C正確；裝置④中鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此耐腐蝕，選項D正確，答案選B。13【答案】B【詳解】A.電離常數(shù)越大，酸性越強，由圖中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2C2O4>CH3COOH；酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子水解能力越強，則水解能力：HC2O4<CH3COO，醋酸根離子、草酸氫根離子促進銨根離子水解，弱酸根離子水解程度越大，則銨根離子水解程度越大，但(NH4)2C2O4溶液中c（NH4+）是CH3COONH4、NH4HC2O4的兩倍，鹽的水解程度通常是比較小的，所以（NH4）2CO3中c（NH4+）最大，應(yīng)為③>②>①，A錯誤；B.NaHC2O4溶液中直接電離出來的離子濃度最高，陰離子會有一小部分發(fā)生水解和一小部分發(fā)生電離，則c（Na+）＞c（HC2O4），陰離子HC2O4的電離程度大于其水解程度（草酸氫根的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)。水解常數(shù)等于水的離子積除以草酸的一級電離常數(shù)），溶液顯示酸性，即c（H+）＞c（OH），除草酸氫根外水也電離出氫離子，所以離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（HC2O4）＞c（H+）＞c(C2O42)>c（OH），B正確；C.Ksp（AgCl）只與溫度有關(guān)，溫度不變，則其值不變，C錯誤；D.向濃度均為1x103mol.L1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x103mol.L1的AgNO3溶液，若忽略溶液體積的微小變化，則AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c(Cl)=1.8×1010/（1.0×103）=1.8×107mol/L；Ag2CrO4飽和所需c2（Ag+）=Ksp（Ag2CrO4）/c(CrO42)=2.0×1012/（1.0×103）=2.0×109，c（Ag+）=1.4×103mol/L。因為1.8×107<1.4×103，所以Cl先沉淀，D錯誤；答案為B14【答案】D【詳解】A.加入CH3COONa固體，溶液濃度變大，CH3COONa的水解程度減小，則變大，A錯誤；B.該比值為酸酸根離子的水解常數(shù)的倒數(shù)，升溫促進醋酸根離子水解，水解常數(shù)增大，故該比值減小，B錯誤；C.該式為一水合氨的電離平衡常數(shù)：=K，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則電離常數(shù)不變，C錯誤；D.=，因為溶度積只與溫度有關(guān)，所以加入少量AgNO3，該比值不變，D正確；答案為D15【答案】A【解析】pH=4.0時，酸堿溶液體積未知，無法計算n(HA－)，選項A不正確；B、從圖像可知，該實驗過程中后加入物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑，選項B正確；C、從圖像可知，常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0，選項C正確；D、根據(jù)物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L，選項D正確。16【答案】C【解析】【解答】解：A．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A不符合題意；B.原電池中，電子從負極流向正極，即由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，B不符合題意；C.活潑性強的金屬作負極，負極上Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C符合題意；D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑，D不符合題意；故答案為：C二、填空題17【答案】(1).CH3COOHCH3COO+H+(2).不變(3).K只受溫度變化，溫度不變K不變(4).4.18×10－3(5).Al3++4OH=AlO2+2H2O(6).＞(7).④②③①(8).NH4++H2ONH3·H2O+H+(9).2(10).1×10－12【詳解】（1）Ⅰ.醋酸是弱酸，部分發(fā)生電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+，向醋酸溶液中加入鹽酸，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，因為電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故答案為：CH3COOHCH3COO+H+，不變，K只受溫度變化，溫度不變K不變。Ⅱ.已知c(CH3COOH)=0.010mol/L，所以c(H+)×c(CH3COO)/0.010mol/L=1.75×105，因為醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L，即可看作是完全電離，所以c(H+)=c(CH3COO)，所以c(H+)=（1.75×105×0.01）1/2=（1.75×107）1/2=4.18×103mol/L，故答案為：4.18×103。（2）硫酸鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al3++4OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al3++4OH=AlO2+2H2O。（3）25℃時，Kw=1×10－14，隨著溫度的升高，水的電離向正向進行，Kw增大，故T℃＞25℃，故答案為：＞。（4）④氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H+）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強電解質(zhì)，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①。（5）化學(xué)方程式是NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。（6）該硫酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，該硫酸溶液的pH為：pH=lg[c（H+）]=lg（0.01）=2，溶液中由水電離出的c(H+)=1×1014/0.01=1×10－12，故答案為：2，1×10－12。18【答案】(1).2(2).5(3).6H＋(4).2(5).10(6).8(7).②和③(8).①和②(9).①＞②＞③(10).Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用(11).酸式(12).滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?13).67【解析】【分析】(1)Mn的化合價由+7價變?yōu)?2價，C的化合價由+3價變?yōu)?4價，草酸分子中含2個碳原子，則最小公倍數(shù)為10，Mn的系數(shù)為2，草酸的系數(shù)為5，二氧化碳為10，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧原子守恒，水的系數(shù)為8，推出缺少的物質(zhì)為6H＋；（2）①探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，則其他條件相同，只改變溫度；③反應(yīng)開始時，反應(yīng)物初始最大，速率應(yīng)該最快，但圖像顯示，生成Mn2＋速率由慢變快，且隨著Mn2＋量的增大速率逐漸變快，則Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用；【詳解】1)Mn的化合價由+7價變?yōu)?2價，C的化合價由+3價變?yōu)?4價，草酸分子中含2個碳原子，則最小公倍數(shù)為10，Mn的系數(shù)為2，草酸的系數(shù)為5，二氧化碳為10，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧原子守恒，水的系數(shù)為8，推出缺少的物質(zhì)為6H＋，答案為：2；5；6H＋；2；10；8；（2）①探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，則其他條件相同，只改變溫度，則實驗編號為②③；同理可得探究反應(yīng)物濃度的實驗編號為①②；②反應(yīng)速率越大，褪色時間越短，反應(yīng)速率由大到小的順序為：③②①，褪色時間為：①＞②＞③；③反應(yīng)開始時，反應(yīng)物初始最大，速率應(yīng)該最快，但圖像顯示，生成Mn2＋速率由慢變快，且隨著Mn2＋量的增大速率逐漸變快，則Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用；Ⅱ.①酸性KMnO4溶液顯酸性且有強氧化性，則用酸式滴定管盛放該溶液；②酸性KMnO4溶液顯紫紅色，滴定Na2C2O4溶液后變?yōu)闊o色，滴定終點必須依賴過量的一滴高錳酸鉀溶液指示，所以現(xiàn)象為：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬虎鄹鶕?jù)離子反應(yīng)式：n（Na2C2O4）：n（KMnO4）=5：2，n（KMnO4）=0.016mol/L×25.00L/1000，則20mL溶液中n（Na2C2O4）=0.001mol，故100mL的樣品溶液中含草酸鈉0.005mol，m（Na2C2O4）=0.67g，因為樣品的質(zhì)量為1g，則樣品的純度為：67%；19【答案】(1).BD(2